2021新高考化学选择性考试B方案一轮复习课时作业第19讲焓变热化学方程式

第19讲焓变热化学方程式建议用时：40分钟满分：100分一、选择题(本题共5小题，每小题只有一个选项符合题意)1．伴随下列变化而发生的能量变化中，属于反应热的是()A．形成1molH—Cl键放出的能量B．石墨转化成金刚石吸收的能量C．Na变成Na＋吸收的能量D．水蒸气变成液态水放出的能量答案B解析反应热是化学反应放出或吸收的热量。2．下列物质间的反应，其能量变化符合下图的是()A．由Zn和稀硫酸制氢气B．灼热的炭粉与二氧化碳反应C．Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体混合D．碳酸钙的分解答案A解析该图示为放热反应能量图，A正确。3．下图表示某反应的能量变化，对于该图的理解正确的是()A．曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反应的能量变化B．曲线Ⅱ可表示反应2NH3eq\o(,\s\up11(高温、高压),\s\do11(催化剂))N2＋3H2的能量变化C．该反应不需要加热就能发生D．该反应的ΔH＝E2－E1答案D解析图中曲线Ⅰ和曲线Ⅱ的始态、终态相同，表示同一个化学反应的能量变化，A错误；反应物的能量大于生成物的能量，该反应是放热反应，NH3的分解反应是吸热反应，B错误；放热反应是指在反应过程中放出热量，并不表示反应不需要加热，C错误。4．已知充分燃烧ag乙炔(C2H2)气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出bkJ热量，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式正确的是()A．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－2bkJ·mol－1B．C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1C．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝－4bkJ·mol－1D．2C2H2(g)＋5O2(g)=4CO2(g)＋2H2O(l)ΔH＝bkJ·mol－1答案B解析由题意知2molCO2～2bkJ～1molC2H2，则表示乙炔燃烧热的热化学方程式为：C2H2(g)＋eq\f(5,2)O2(g)=2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－2bkJ·mol－1，故答案为B。5．下列热化学方程式或叙述正确的是()A．1mol液态肼在足量氧气中完全燃烧生成水蒸气，放出642kJ的热量：N2H4(l)＋O2(g)=N2(g)＋2H2O(g)ΔH＝＋642kJ·mol－1B．12g石墨转化为CO时，放出110.5kJ的热量：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH＝－110.5kJ·mol－1C．已知：H2(g)＋eq\f(1,2)O2(g)=H2O(l)ΔH＝－286kJ·mol－1，则：2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)的ΔH＝＋572kJ·mol－1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－92.4kJ·mol－1，则在一定条件下向密闭容器中充入0.5molN2(g)和1.5molH2(g)充分反应放出46.2kJ的热量答案C解析A项，放热反应，ΔH<0，错误；B项，12gC的物质的量为1mol，ΔH＝－221.0kJ·mol－1，错误；C项，已知反应为放热反应，则其逆反应为吸热反应，ΔH为“＋”，ΔH与化学计量数成正比，正确；D项，反应是可逆反应，0.5molN2和1.5molH2不能完全反应，错误。二、选择题(本题共3小题，每小题有一个或两个选项符合题意)6．(2019·永州联考)反应N2＋3H22NH3的能量变化如图所示，其热化学方程式正确的是()A．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝＋2(b＋c－a)kJ·mol－1B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝＋2(b－a)kJ·mol－1C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1D．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－(a＋b)kJ·mol－1答案C解析由题图可知合成氨的反应为放热反应，由于eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)的总能量比1molNH3(g)的能量大(b－a)kJ，故热化学方程式为eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(g)ΔH＝－(b－a)kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)ΔH＝－2(b－a)kJ·mol－1，故B、D错误；由于eq\f(1,2)molN2(g)和eq\f(3,2)molH2(g)的总能量比1molNH3(l)的能量大(b＋c－a)kJ，故热化学方程式为eq\f(1,2)N2(g)＋eq\f(3,2)H2(g)NH3(l)ΔH＝－(b＋c－a)kJ·mol－1，则N2(g)＋3H2(g)2NH3(l)ΔH＝－2(b＋c－a)kJ·mol－1，故A错误，C正确。7．下列说法正确的是()A．已知C2H6的燃烧热为1090kJ·mol－1，则C2H6燃烧的热化学方程式为C2H6(g)＋3.5O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－1090kJ·mol－1B．已知2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1，则CO的燃烧热为283kJ·mol－1C．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度即盐酸起始温度、NaOH起始温度和反应后最高温度D．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，则稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O(l)时也放出57.3kJ的热量答案BC解析A项，燃烧热指1mol可燃物完全燃烧所放出的热量，完全燃烧指C元素生成CO2，H元素生成液态水，错误；D项，醋酸为弱电解质，在电离时吸收热量，所以稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，错误。8．燃烧agC2H5OH(l)，生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量为QkJ，经测定，生成的CO2与足量澄清石灰水反应得到5g沉淀，则表示乙醇燃烧的热化学方程式是()A．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－20QkJ·mol－1B．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－40QkJ·mol－1C.eq\f(1,2)C2H5OH(l)＋eq\f(3,2)O2(g)=CO2(g)＋eq\f(3,2)H2O(g)ΔH＝－20QkJ·mol－1D．C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH＝－40QkJ·mol－1答案B解析由关系式：CaCO3～CO2～eq\f(1,2)C2H5OH可知，ag乙醇的物质的量为eq\f(1,2)n(CaCO3)＝0.025mol，所以1molC2H5OH(l)燃烧生成二氧化碳气体和液态水，放出的热量是40QkJ，热化学方程式为C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)ΔH＝－40QkJ·mol－1。三、非选择题(本题共2小题)9．Ⅰ.已知某反应A(g)＋B(g)C(g)＋D(g)，反应过程中的能量变化如图所示，回答下列问题。(1)该反应是________反应(填“吸热”或“放热”)，该反应的ΔH＝________kJ·mol－1(用含E1、E2的代数式表示)，1mol气体A和1mol气体B具有的总能量比1mol气体C和1mol气体D具有的总能量________(填“一定高”“一定低”或“高低不一定”)。(2)若在反应体系中加入催化剂使反应速率增大，则E1、E2和ΔH的变化是：E1________，E2________，ΔH________(填“增大”“减小”或“不变”)。Ⅱ.依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为____________________。(2)NaBH4(s)与H2O(l)反应生成NaBO2(s)和H2(g)。在25℃、101kPa下，已知每消耗3.8gNaBH4(s)放热21.6kJ，该反应的热化学方程式是________________________________(3)已知AX3的熔点和沸点分别为－93.6℃和76℃，AX5的熔点为167℃。室温时AX3与气体X2反应生成1molAX5，放出热量123.8kJ。该反应的热化学方程式为____________________答案Ⅰ.(1)吸热E1－E2一定低(2)减小减小不变Ⅱ.(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)ΔH＝－1427.2kJ·mol－1(2)NaBH4(s)＋2H2O(l)=NaBO2(s)＋4H2(g)ΔH＝－216.0kJ·mol－1(3)AX3(l)＋X2(g)=AX5(s)ΔH＝－123.8kJ·mol－1解析Ⅰ.(2)加入催化剂能降低反应的活化能，催化剂不改变反应物总能量与生成物总能量之差即反应热不变。10．利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：①用量筒量取50mL0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；②用另一量筒量取50mL0.55mol·L－1NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：(1)为什么所用NaOH溶液要稍过量？_________________________。(2)倒入NaOH溶液的正确操作是________(填字母)。A．沿玻璃棒缓慢倒入B．分三次倒入C．一次迅速倒入(3)使盐酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是________(填字母)。A．用温度计小心搅拌B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌C．轻轻地振荡烧杯D．用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动(4)现将一定量的稀氢氧化钠溶液、稀氢氧化钙溶液、稀氨水分别和1L1mol·L－1的稀盐酸恰好完全反应，其反应热分别为ΔH1、ΔH2、ΔH3，则ΔH1、ΔH2、ΔH3的大小关系为________。(5)假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝________(结果保留一位小数)。(6)________(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是___________