1.2离子反应（第2课时离子反应）

第一章物质及其变化第二节离子反应知识回顾（1）什么是电解质？什么是非电解质？什么叫做电离？（2）电解质在水溶液里或熔融状态下会发生怎样的变化？（3）试写出Na2SO4和BaCl2的电离方程式：Na2SO4=SO42-+Na+BaCl2=Ba2++2Cl-二、离子反应(1)Na2SO4和BaCl2两种电解质溶液中存在哪些自由移动的离子？(2)若两种电解质溶液等量混合，会产生怎样的实验现象？混合后溶液中的离子有哪些？思考Na+、Ba2+、H+SO42-、Cl-、OH-Ba2+与SO42-发生了反应，生成了BaSO4白色沉淀Na+、H+、Cl-、OH-二、离子反应Na2SO4和BaCl2溶液的反应，实质上是Ba2＋与SO42－发生反应。实质（3）能否通过实验现象直接判断其他离子没有结合吗？如何用实验加以证明？不能。可以取反应后的滤液加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验其中的Cl-。二、离子反应离子反应：有离子参加或有离子生成的反应1、定义2、离子反应发生的条件难溶的物质生成（沉淀）难电离的物质生成（弱电解质）挥发性的物质生成（气体）（一）离子反应及其发生条件二、离子反应（二）离子方程式用实际参加反应的离子的符号表示离子反应的式子。1、定义①NaCl

与AgNO3②HCl与NaOH③Na2CO3

与HCl二、离子反应2、书写方式（1）写出反应的化学方程式（2）把易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）写成离子形式，其他物质写化学式，如：（单质、沉淀、气体、水、氧化物等）（3）删去方程式两边不参加反应的离子，并将方程式化为最简（4）检查离子方程式两边各元素的原子个数和电荷总数是否相等。写拆删查AgNO3+KCl=AgCl↓+KNO3+K++NO3-

Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓Ag++NO3-+K++Cl-=AgCl↓+K++NO3-

Ag++Cl-=AgCl↓二、离子反应请写出下列反应的离子方程式：1、盐酸与澄清石灰水2、石灰石与硝酸溶液3、硝酸银与氯化钠4、氯化钡与硫酸5、氢氧化钡与稀硫酸H++OH-=H2OCaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2OAg++Cl-=AgCl↓Ba2++SO42-=BaSO4↓Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O练习【完成P17页思考与讨论】通过对上述各反应的离子方程式的比较，你发现了什么？你能说出离子方程式和化学方程式有哪些区别吗？

离子方程式不仅可以表示某个具体的化学反应，还可以表示同一类型的离子反应，揭示了反应的实质。3、离子方程式的意义二、离子反应离子反应的应用1、食盐水的净化2、离子的检验3、中和反应处理污水等【例】待测液中Cl-的检验实验：取适量反应后的滤液（已知不含SO42-）于试管，加入HNO3酸化的AgNO3溶液检验其中的Cl-。二、离子反应话说三国时期，诸葛亮带领蜀军平定南方之时，蜀军由于误饮哑泉水（哑泉水中含较多的CuSO4）个个不能言语，生命危在旦夕，巧遇智者，指点迷津——饮用万安溪安乐泉之水（含较多的碱）、终于转危为安，渡过难关，哑泉水为何能致哑，万安溪安乐泉水又是什么灵丹妙药？【思考】Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓人喝了含铜盐较多的水就会中毒，致哑、呕吐、腹泻、最后虚脱、痉挛致死。而万安溪安乐泉水中含有较多的碱，其中的碱不仅中和胃酸，然后又会在肠胃中与硫酸铜发生反应原来会被人体吸收的可溶性铜盐变成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。二、离子反应离子共存的判断判断离子能否共存，实质是判断离子间是否发生反应，只要离子间相互反应就不能大量共存。离子Cu2+Fe3+Fe2+MnO4-溶液颜色蓝色棕黄色浅绿色紫红色（1）颜色二、离子反应（2）生成难溶物①若溶液中有阴、阳离子能够相互结合生成难溶物或微溶物则不能大量共存。②弱碱阳离子不能与OH-大量共存。如Fe3+、Cu2+、NH4+、Ag+、Mg2+、Al3+、Fe2+等均不能与OH-大量共存。离子共存的判断二、离子反应（3）生成难电离物质或气体离子共存的判断弱酸根离子不能与H+大量共存。如CH3COO-、F-、CO32-等不能大量共存。（4）溶液酸碱性强碱性溶液中肯定不存在与OH-反应的离子；强酸性溶液中肯定不存在与H+反应的离子。二、离子反应1、下列反应不能用SO42-+Ba2+=BaSO4↓表示的是A氯化钡与硫酸钠B硝酸钡与硫酸钠C硫酸与氢氧化钡D氯化钡与硫酸（C）2、判断下列哪组离子能大量共存①

Ca2+Na+CO32-NO3-②Ba2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④H+K+CO32-SO42-⑤Na+K+CO32-OH-（⑤）练习电解