广东省深圳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇编3-非选择题

广东省深圳市2020-2022三年高一化学下学期期末试题汇

编3-非选择题

1.（2020春•广东深圳•高一统考期末）用下图装置制备氯气并研究其性质。

回答下列问题：

⑴仪器b的名称是,装置A中反应的化学方程式为。

⑵组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，加热仪器b,当装置E中

（写实验现象），证明装置气密性良好。

⑶反应开始后，装置C中的现象为。

⑷装置E中宜选用的试剂是。

A.澄清石灰水B.浓硫酸C.Nae）H溶液D.蒸饿水

⑸在实验中发现通入5的过程中装置D中溶液先变红，然后红色褪去。为探究其原因，

查得资料如下：

i.Fe3++3SCIΨ=Fe（SCN）3是一个可逆反应，当反应物或生成物浓度变化时，会影响反应

进行的程度。

ii.SCN-类似于卤素离子，（SCN）2性质与卤素单质类似。

①预测：装置D中溶液褪色的原因可能是（用离子方程式表示）。

②验证：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加溶液，若溶液颜色变成，

则上述预测合理。

2.（2021春・广东深圳•高一统考期末）某小组用下图所示装置（夹持装置省略）制备

SO2,并探究SO2与FeCh溶液的反应。

70%硫酸

回答下列问题：

⑴仪器a的名称是,装置I中反应的化学方程式为

⑵多孔球泡的作用有、。

⑶实验开始后，装置∏中溶液很快由黄色变为红棕色；停止通入SO。，放置一段时间后,

II中溶液又逐渐变为浅绿色。有同学认为此时该溶液中含有Fe?+,并进行以下实验验证:

操作现象结论

取少量装置∏中溶液于试管中，先滴加先无明显现象，加入HQ2溶液中含

______溶液，再滴加适量HQ2溶液，振荡溶液后，现象是______有Fe?*

⑷为探究装置∏中溶液颜色变化的原因，查阅资料后提出假设：该装置中可能存在以下

两种化学反应。将反应ii补充完整。

3+

i.SO2+Fe+H2O∙H++Fe(HSO3)"(红棕色)；

2+

ii.Fe(HSO3)+Fe"+H2O=SOj++

⑸为检验反应ii中生成的SC＞；,可选用的化学试剂是。

3.(2022春•广东深圳•高一统考期末)某同学利用下述装置制备S02并探究其与BaCl2

溶液的反应。

浓硫酸

回答下列问题:

⑴配制IOomL一定浓度的BaCI2溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管

和。

（2）关闭K∣,向蒸储烧瓶内滴加浓硫酸，加热，蒸镯烧瓶中发生反应的化学方程式为

⑶实验过程中，蒸储烧瓶内出现白雾（硫酸酸雾），B中产生大量白色沉淀。通过

（填操作名称）分离出B中沉淀于试管中，滴加（填试剂名称）,

沉淀不溶解，说明沉淀为BaSe）J而非BaSo

⑷探究出现该沉淀的原因：

假设I：B溶液中的SO?与BaCl2、①（填化学式）反应生成BaSO4

假设∏:酸雾进入B溶液中，与BaCL反应生成BaSo4

假设ΠI:以上两种原因均存在

为证明以上假设，进行以下三组实验：

B中现

实验结论

象

实验一：打开通入N?,一段时间后进行前述⑵出现白

中实验色沉淀③假设_______（填

"I""H"或"nr'）最合理

实验二：在A和B之间连接一个洗气瓶，盛有出现白

（2）________（填化学式）溶液。然后进行前述（2）中实色沉淀

验

实验三：连接上述洗气瓶并通入N?,一段时间后进

无沉淀

行前述⑵中实验

⑸向溶解有s。？的BaCu溶液中滴加下列溶液，能产生沉淀的有（填标号）。

a、氨水b、澳水c、NaCI溶液d、稀盐酸

4.（2020春,广东深圳•高一统考期末）高铁酸钾（LFeCM可做饮用水消毒剂。以废铁屑

（表面带油污）为原料制备K2FeO4的流程如下：

IH2Oj溶液

NJOH.NaCIOiIfS

回答下列问题:

⑴高铁酸钾中Fe元素的化合价为o

⑵"碱洗”步骤的目的是。

（3）"沉铁"步骤加入H2O2溶液，其主要反应的离子方程式为。

（4）"过滤∏”步骤中滤渣的主要成分为（填化学式）。

（5）该流程中可以循环利用的物质是（填化学式）。

⑹Zn和K2FeO4可以组成高铁电池，电池工作原理如图①所示，正极的电极反应式为

;高铁电池和常用的高能碱性电池的放电曲线如图②所示，高铁电池的优点为

（任写一点）。

图辽图②

5.(2021春•广东深圳•高一统考期末)废旧碱性锌锦电池经以下工艺处理后，可实现

钾、锌、镒等元素的有效回收。回答下列问题：

⑴"操作r的名称为。

(2)Mn∞H中Mn元素的化合价为

⑶"烦烧"得到ZnMn2O4的化学方程式为

⑷物质A的主要成分为(填化学式)。

⑸预处理后的废旧电池质量为叫，其中Zn元素的质量分数为w,回收得到Zn(S)的质

产品中锌元素的质量Inrw.∖

量为叫，则Zn元素的回收率为.(回收率=原料中锌元素的质量Xlg-

⑹氢氧燃料电池选用30%KOH溶液作为电解质溶液，负极的电极反应式为

6.(2022春・广东深圳•高一统考期末)利用油脂厂废弃的银(Ni)催化剂(主要含有Ni、

Al,Fe及少量NiO、Al2O3ʌFea)制备NiSo4-7凡。的工艺流程如下：

幡NMAlNlGSOHONaolI溶液

I141j21_

黑俗一甲点*4Wl—II魂II一—W)

泡液IFc(OM)5

回答下列问题：

⑴为加快"碱浸”的速率可采取的措施是(任写一条)；"碱浸"中NaOH的作用

有：去除油脂、。

(2)“滤液2"中含金属阳离子，主要有：o

⑶①"转化"中反应的离子方程式是«

②"转化"中可替代HQ?的最佳物质是（填标号）。

a、Cl2b、O2c、Fe

⑷某温度下，Fe（OH）3分解得到铁、氧质量比为21:8的氧化物，其化学式为

7.（2020春•广东深圳•高一统考期末）在催化剂作用下，C。可脱除燃煤烟气中的SO2,

生成单质S和一种温室效应气体。

⑴该反应的化学方程式为o

⑵为加快该反应的速率，可采取的措施是（任写两条）。

（3）T°C时，向恒容密闭容器中加入SC>2和CC）气体各4mol,测得反应体系中两种气态含

碳物质的浓度随时间变化关系如图所示。

①图中—线（填"a〃或"b"）表示的是CO的浓度变化情况，容器容积V=Lo

②当反应进行至图中N点时，Ce）的转化率为,S5的浓度为0

③用单质S的变化量表示O~tιmin内该反应的平均反应速率U⑸=gminɪɑ（用

含tι的代数式表示）

8.（2021春•广东深圳•高一统考期末）合成氨反应为：N?（g）+3H?（g）2NH3（g）o

一定温度下，向恒容密闭容器中充入一定量的N,和H小测得各物质的浓度随时间

变化如下表所示。

浓度/(mol∙C')C(NJC(H2)C(NH3)

01.03.00

t∣0.8

2.1

⑴t∣h时，C(NH3)=mol∙L^'«

1

(2)0fh内，以N?的浓度变化表示反应的平均速率：v(N2)=mol∙L'∙h-o

⑶下列能说明该反应达到平衡状态的是(填标号)。

A.消耗ImolN2的同时消耗3molH?

B.容器中的压强不随时间变化

C.混合气体的密度不随时间变化

D.3v1(H2)¾(NH3)

⑷合成氨反应中，随温度升高氨的产率下降。生产中选定的温度为4(X)~5(X)OC,温度

不宜过低的原因是，温度不宜过高的原因有、o

⑸合成氨反应可能的微观历程如图所示：

过程N

图例：〃〃催化剂%HOoN

22混NH3

吸附在催化剂表面的物质用*标注。已知过程IH可以表示为便“GH*2NH；,则过程

II可以表示为o

9.(2022春•广东深圳•高一统考期末)Co和N20是汽车尾气中污染大气的成分。一

定条件下，通过下列转化反应:CO(g)+N2O(g)/Coz(g)+N式g)(放热反应)，可

治理Co和N?0产生的污染。

向体积相同的三个恒容密闭容器中均充入amoɪCO(g)和amolN2O(g)进行下列实验：

实验序号反应温度催化剂

I恒温工℃无

π恒温工。C

m初始温度】℃,绝热容器无

注：绝热容器的反应体系和外界环境无热交换

回答下列问题：

⑴实验I、II中C(Nz)随时间t的变化曲线如下图，实验I反应开始至平衡时间段内

,1

V(N2O)=mol∙L∙min。平衡时CO的体积分数：实验I实验

∏(填"大于""小于"或"等于

⑵某时刻向实验II容器充入一定量X(g),使容器内压强增大。

①若X是CO(g),则反应速率(填"变大""变小"或"不变")；

②若X是Ar(g)(不参与反应)，则反应速率(填"变大""变小"或"不变")。

⑶下列叙述能说明转化反应到达平衡状态的有(填标号)。

A.V(CO2)=V(CO)

B.断裂nmolN三N同时生成nmolCO?

C(NO)

c∙许的9值不变

D.vjε(N2O)=2vffi(CO)

E.气体的平均摩尔质量不变

⑷反应一段时间后，发现实验In中反应速率增大，其原因是O

⑸转化反应CO(g)+NQ(g)€CO2(g)+N2(g),在Fe+的催化作用下反应历程可分为：

+

第一步：Fe+N,O(g)=FeO'+N2(g)；

第二步：FeO++=+(将化学方程式补充完

整)。

10.(2020春•广东深圳•高一统考期末)以石油气为原料生产香料H的合成路线如下图

所示。A在常温常压下为气态烷烧，且在一定条件下可发生裂解。B是可燃冰的主

要成分，75%的F溶液可用于杀菌消毒。

⑴化合物C的名称为,化合物F的官能团名称为,

（2）反应①的反应类型为.,反应②的反应条件为

⑶一定条件下反应③还会生成一种副产物，其结构简式为.

⑷反应④的化学方程式为。

（5）X是A的同系物且碳原子数比A多一个。X的同分异构体有:CH3CH2CH2CH2CH3、

COOCH3

CH

11.（2021春・广东深圳•高一统考期末）聚甲基丙烯酸甲酯（3）可用

作有机玻璃，其一种合成路线如下：

COOCH3

催化剂，催化剂,回浓"酸//回CH

CH?=C-CH3CH?=C-CHO>^E2-CK

CH3①CH,②③④CH?

囚回回

⑴A中官能团名称为0

（2）①的反应类型为o

⑶④为加聚反应，则D的结构简式为。

⑷③的化学方程式为。

⑸F是A的同系物，且相对分子质量比A的大14,满足条件的F有种（不考

虑立体异构），其中含有三个甲基的F的结构简式为。

12.（2022春・广东深圳•高一统考期末）巴豆酸甲酯常用于配制香料，一种合成该物质

的路线如下：

ffii

-J⅛^CH,CHiOH-⅛→CjH.O-2ilɪ*CH,CHCHjCHO^⅞*CH.CHCHCHO

0一定条件_Cα∕∆-.Δ

①回②rl回④回

。：催化剂①

CH,OH

CH,CH=CHCOOCH.*

mtttt∕∆⅛

巴豆MI甲购

回答下列问题:

(I)A的名称为。

⑵反应②的反应类型为。

(3)E中官能团的名称为。

⑷反应⑥的化学方程式为

(5)B的同系物G比B的相对分子质量大28,则G的同分异构体有种(不考

虑立体异构)，其中一种含有三个甲基的G的结构简式为

一—■■■参*考*答*案■■■——:

圆底烧瓶浓)导管口有气泡冒出，冷却后导

1.Mnc)2+4HCI(ʌMnCI2+Cl2φ+2H2O

管中形成一段稳定的水柱先变红后褪色CCb+2SCN-=(SCN)2+2Cr或

3+∣红色

3CI2+2Fe(SCN)3=3(SCN)2+2Fe+6C∙KSCN

K祥解』

装置A中：在加热条件下，二氧化镭和浓盐酸发生氧化还原反应，产生氯气，反应的化学

方程式为：Mne)2+4HCl(浓)ʌMnCl2+3个+2力0；盐酸会挥发，产生的氯气含氯化氢杂质，

可用饱和食盐水除去，通入紫色石蕊试液中，石蕊试液先变红后褪色，根据这个现象，可以

推测氯气和水反应生成了酸和具有漂白性的物质，气体继续通过氯化亚铁和硫氟化钾的混合

溶液，出现了先变红后褪色的现象，变红是氧化产物Fe?+与SCN-结合得到Fe(SCN)3,褪色的

原因结合信息：SCN-类似于卤素离子，则SCN具有还原性，因被氯气消耗而褪色了，氯气有

毒，为避免空气污染，应用氢氧化钠溶液吸收，据此回答；

K详析》

⑴仪器b的名称是圆底烧瓶，装置A中：二氧化铳和浓盐酸共热时发生氧化还原反应，产

生氯气，反应的化学方程式为(浓)

MnCh+4HClMMnCI2+Cl2φ+2H2O;

(2)组装好仪器，关闭仪器a的活塞，装置E中加水浸没导管，如果装置不漏气，那么一定

量的气体就会热胀冷缩，故加热仪器b,当装置E中导管口有气泡冒出，冷却后导管中形成

一段稳定的水柱，证明装置气密性良好；

⑶反应开始后，氯气进入石蕊试液，反应生成盐酸使石蕊变红、又被生成的次氯酸漂白了，

故装置C中的现象为先变红后褪色；

⑷装置E用于处理尾气，A.澄清石灰水浓度小、不能充分吸收氯气、效果差，A错误；B.浓

硫酸不能吸收氯气，B错误；C.NaOH溶液能充分吸收氯气防止氯气污染，C正确；D∙1体

积蒸储水中能溶解2体积氯气、不能充分吸收氯气、效果差，D错误；宜选用的试剂是C；

⑸ii①.在装置D通入CE的过程中，氯气将亚铁离子氧化为铁离子，Fe?+与SCM结合得到

Fe(SCN卜，故溶液变红，接着溶液褪色，预测：装置D中溶液褪色的原因是：已知SCN一类

似于卤素离子，则SCN-具有还原性，继续通入的氯气和SCN-发生氧化还原反应被消耗，推

测反应可能是或∣3+∣

CL+2SCN-=(SCN)2+2Cl-3C2+2Fe(SCN)3=3(SCN)2+2Fe+6C-;

②若要验证上述推论：取装置D中少量褪色后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液颜色变成

红色，则上述预测合理。

2.圆底烧瓶Na2SO,+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O增大接触面积，加快反应速

率防倒吸KSCN溶液变为红

2+3+2++

色Fe(HSO3)+Fe+H2OɪS0=^+2Fe+3H盐酸酸化的BaCl2溶液

K祥解』I中亚硫酸钠和浓硫酸反应放出二氧化硫气体，装置∏中二氧化硫和氯化铁发生

反应，装置!□中用氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染。

K详析》⑴根据图示，仪器a的名称是圆底烧瓶，装置I中亚硫酸钠和浓硫酸反应生成硫

酸钠、二氧化硫、水，反应的化学方程式为NaAO：+HZSOLNa2SO4+SOj+凡0；

⑵装置II中用多孔球泡，可以增大二氧化硫与氯化铁溶液的接触面积，加快反应速率，同

时还能防倒吸；

(3)HQ2能把Fe?+氧化为F/,KSCN遇Fe?+不能变为血红色，KSCN遇Fe3+变为血红色，

取少量装置口中溶液于试管中，先滴加KSCN溶液无现象，再滴加适量HQ?溶液，振荡后

溶液变为血红色，证明溶液中含有Fe?1

(4)根据得失电子守恒、电荷守恒，配平离子方程式为

2+3+2++

Fe(HSO3)+Fe+H2O=SO；+2Fe+3H；

⑸反应ii的溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若有白色硫酸钢沉淀生成，说明含有SOj,

所以选用的化学试剂是盐酸酸化的BaCl2溶液.

H点石成金」』本题以SO?与FeCI3溶液的反应为载体，考查化学探究类实验，明确实验目

的和反应原理是解题关键，熟悉常见元素化合物的性质，掌握常见离子的检验方法。

3.(I)IOomL容量瓶

⑵Cu+2H2SC√浓)含CUSOJSO?个+2也0

⑶过滤盐酸

(4)O2NaHSO3In

⑸ab

R祥解H浓硫酸与铜片共热生成二氧化硫，二氧化硫通入氯化钏溶液不会反应，但若是二

氧化硫被氧化则会生成硫酸钢白色沉淀。

⑴

配制IOOmL一定浓度的BaeI2溶液所需玻璃仪器有：烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和IOOmL

容量瓶。

⑵

关闭K∣,向蒸储烧瓶内滴加浓硫酸，加热，蒸储烧瓶中浓硫酸与铜片发生反应，化学方程

式为：CU+2H,SO4(浓)=CuSO4+S02↑+2H2O。

⑶

分离溶液中的沉淀,需要通过过滤的方法;检验与BaCI2溶液反应的沉淀是BaSO4还是BaSO3,

可加入盐酸，若沉淀不溶解，则是BaSom

(4)

据分析，若是二氧化硫被氧化则会生成硫酸钢白色沉淀，则①中物质是5;实验一在开始

前述⑵中实验前排出了氧气的影响，仍然有白色沉淀，则说明假设II存在；实验二在A和B

之间连接一个洗气瓶，排出酸雾的影响，则可装NaHSO3溶液，同样操作后也出现白色沉淀，

则说明假设I存在；实验三同时排出了氧气和酸雾的影响，则无沉淀；故假设∏I最合理。

⑸

a、氨水滴入生成(NH4)2SO3,再与BaCb发生复分解反应，生成BaSo3沉淀，符合题意；

b、澳水具有强氧化性，将S02氧化为H2SO4,则生成BaSe)4沉淀，符合题意；

c、NaCl溶液滴入不会与其它物质反应，不会产生沉淀，不符合题意；

d、稀盐酸溶液滴入降低Sθ2的溶解度，不会产生沉淀，不符合题意；

故选abo

4.+6除去废铁屑表面的油

2++3+

污Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2OFe(OH)3NaOHFeO;'+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH-

放电时间长、电压稳定等

K祥解H废铁屑经碱洗去除表面的油污，水洗净化之后加入稀硫酸，充分反应之后过滤除

去不溶的杂质，加入双氧水将亚铁离子氧化，加氢氧化钠转化为氢氧化铁沉淀，再次过滤，

在沉淀中加入次氯酸钠和氢氧化钠，将可能残留的亚铁氧化，充分反应得到高铁酸钠溶液，

最后加入饱和的氢氧化钾溶液转化为高铁酸钾粗品。

K详析11⑴高铁酸钾KFeCM中K为+1价、。为-2价，设Fe元素的化合价为X,根据化合价

代数和为0：(+l)x2+x+(-2)χ4=0,解得x=+6,K答案U+6；

(2)碳酸钠溶液显碱性可去除油污，碱洗的目的就是去除废铁屑表面的油污，K答案】除去

废铁屑表面的油污；

⑶双氧水具有较强的氧化性，可将亚铁离子氧化为铁离子，反应的离子方程式为

2++3+2++3+

Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O,K答案》Fe+H2O2+2H=2Fe+2H2O;

⑷加入双氧水将亚铁离子氧化为铁离子,再加入氢氧化钠溶液可生成氢氧化铁沉淀,所以“过

滤口”步骤中滤渣的主要成分为Fe(OH)3,K答案』Fe(OH)3;

⑸由流程可知，制备过程中多次用到氢氧化钠，所以最终得到产物高铁酸钾同时生成的氢

氧化钠可以循环利用，K答案》NaOH;

⑹原电池的正极发生还原反应，由图①可知，高铁电池中碳棒上FeOj变为Fe(OH)3,铁元

素的化合价由+6降为+3得到电子发生还原反应，应为电池的正极，结合溶液为KoH溶液，

正极反应式为FeO：+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH-；由图②可知，高铁电池的放电时间长，电压

比较稳定，K答案』FeO;'+4H2O+3e=Fe(OH)3+5OH-;放电时间长、电压稳定等。

Kr点石成金口电极反应一般写成离子方程式,书写电极反应时要注意电解质溶液的酸碱性。

5.过

高温m

滤+3ZnO+2MnOOIIZnMn2O4+H2OAl2O3——」xl(X)%

0

H,-2e+2OH`=2H,O

K详析Il⑴操作1分离出了溶液和难溶物，故操作名称为过滤；

(2)根据H为+1价，。为-2价，可得Mn的化合价为+3；

高温

⑶"烟烧"Mn∞H和ZnO得到ZnMn2O4的化学方程式为ZnO+2MnOO∏-ZnMn2O4+H2O；

⑷ZnMnQ”和铝粉真空还原得到了Zn、铝镒合金和A,根据化合价变化规律，Zn、Mn的

化合价升高，故AI的化合价升高，故A为ALo3；

产品中锌元素的质量』_

⑸Zn元素的回收率=Xlo0%=×100%

原料中锌元素的质量m0×w

⑹氢氧燃料电池中负极反应物是氢气，故电极反应式为H2-2e+2OH-=2Hq.

6.(1)粉碎废银催化剂##适当提高温度##适当提高NaOH溶液浓度使铝元素转化为

偏铝酸盐溶液除去

⑵Fe2+、Fe3∖Ni2+

⑶2Fe"+H2O2+2H*=2Fe"+2Hqb

(4)Fe3O4

K祥解D废银催化剂用稀Nac)H溶液碱浸后过滤，去除了油脂、Al及AI2O3生成可溶性偏铝

酸盐留在在滤液L滤饼用稀H2SO4酸浸后，再次过滤，滤液2中主要金属阳离子有Fe2+、

Fe3+,Ni?+等，加入出。2氧化Fe?+,滤液3中加入Na。H溶液，得至IJFe(C)Hb沉淀，再一次过

滤除去，滤液经系列操作可得NiSO4∙7H2O,

⑴

为加快“碱浸"的速率可采取的措施是：粉碎废银催化剂、适当提高温度、适当提高NaC)H溶

液浓度等；据分析，“碱浸"中NaOH的作用有：去除油脂、使铝元素转化为偏铝酸盐溶液除

去。

(2)

据分析，金属单质或金属氧化物与酸反应得到“滤液2",其中含金属阳离子，主要有：Fe2+、

Fe3+>Ni2+等。

⑶

2+2++3+

①"转化"是H2O2氧化Fe,其中反应的离子方程式是：2Fe+H2O2+2H=2Fe÷2H2O；

②从氧化效果、环保和新杂质等角度考虑，"转化"中可替代H2O?的最佳物质是6,故选b。

(4)

ɔ1Q

铁、氧质量比为21:8的氧化物，其Fe、。原子个数比为总：搭=3：4,其化学式为FesOm

ɔoIo

lffi1

7.SO2+2CO^S+2CO2增大压强、升高温度、使用更高效的催化剂、增大反应物浓

48

度等b2050%0.15mol/L—

tI

K详析D⑴在催化剂作用下，CO可脱除燃煤烟气中的S02,生成单质S和一种温室效应气

体即C02,反应的化学方程式为SO2+2CO”剂S+2C5,K答案』SO2+2CO丝剂S+2C5;

⑵该反应中有气体，要加快该反应的速率，可采取增大压强、升高温度、使用更高效的催

化剂、增大反应物浓度等方法，1答案》增大压强、升高温度、使用更高效的催化剂、增大

反应物浓度等；

⑶①CO是反应物，反应中浓度不断减小直到平衡，所以图中曲线b可表示的是CO的浓度

变化情况，故曲线a表示生成物CO2的浓度变化情况；由条件可知开始加入CO气体4mol,

其浓度为0.2mol∕L,所以容器体积V=R=裳%=20L,K答案1b；20；

C0.2mol∕L

②由图可知N点时，CO与生成物Cc)2浓度相等，设此时Cc)浓度的变化量为X,列出三段

式计算：

SO2+2CO•S+2CO2

始(mol∕L)0.20.200

X由0.2∙x=x解得x=0.1mol∕L,CO的转化

变(mol∕L)0.5xX0.5x

终(mol∕L)

0.2-0.5x0.2-x0.5xX

率=(UmHzLXIoo%=5O%;SO2的浓度为0.2mol∕L-C).5x(MmOl∕L=0.15mol∕L,R答案』50%；

0.2mol∕L

0.15mol∕L;

③由图可知OFmin内CO浓度由0.2mol∕L变为0Q5mol∕L,CO的变化量为

0.15mol∕L×20L=3mol,变化量之比等于化学计量数之比，所以单质S的变化量为1.5mol即

1.5mol×32g∕mol=48g,所以OFmin内该反应的平均反应速率V(S)==^=Fg∙mi∣γi,R答案》

LJIlllllLI

48

In点石成金』1有关化学反应速率的计算一要注意变化量之比等于化学计量数之比，二要注

意不能用物质的量代替物质的量浓度。

0.3

8.0.4—B反应速率小，生产效益低产率降低能耗高导致生产成本高、

t2

催化剂活性差N∕+3H2∙=2∙N>6H"

K详析H(l)tιh时，K的浓度减小了0.2mol∕L,根据浓度变化之比等于系数之比，NW的浓

度变化为0.4mol∕L,故C(NH3)=O.4mol∕L;

(2)O~t2h内，H2的浓度变化了0.9mol∕L,根据浓度变化之比等于系数之比，W的浓度变化

八，、0.3mol∕L0.3,,,..

为0.3mol∕L,V(N)=-----------=一mol∙L∙h

2½ht2

(3)A反应不平衡时也是消耗ImolN2的同时消耗3molH?,故不选；B反应是气体的物质的量

变化的反应，压强也是变化量，压强不变则达到了平衡，故选；C恒容容器，密度一直不变,

则密度不变不一定达到了平衡，故不选；D速率之比等于系数比，故不选；故选B；

⑷生产中选定的温度为400~50(ΓC,温度不宜过低的原因是反应速率小，生产效益低，温度

不宜过高的原因有产率降低，能耗高导致生产成本高、催化剂活性差；

⑸由图示可知，白球表示H原子，黑球表示N原子，则过程II可以表示为

N2*+3H√=2N*+6H*o

0.5,.

9.(1)—等λλ于

【2

(2)变大不变

(3)BC

⑷该反应为放热反应，会使体系的温度升高，从而加快反应速率

(5)C0(g)>Fe+、CO2(g)

K解析』(1)

有催化剂时达到平衡需要的时间短，故图中上面的曲线对应的是实验II,下面的曲线对应的

是实验I,从方程式可以看出，N2与NzO的化学计量数相同，经过t2min达平衡，MO的浓

度变化量为0∙5mol∕L,故实验I中用N2O表示的化学反应速率为：

∆c0.5mol∕L0.5..

v=77=ʒ■~=—mθɪ-τL1∙mm1;催化剂不影响反应限度，故平衡时Co的体积分数：

∆tt,mɪnt2

实验I等于实验n；

(2)

CO为反应物，恒温恒容条件下增加Co的投料量，反应物浓度增大，反应速率变大；若恒

温恒容条件下充入惰性气体Ar,不影响各物质浓度反应速率不变；

(3)

A.V(Co°)=V(Co)并没有指明正、逆反应方向，不能判断达平衡状态；

B.断裂NmN键为逆反应方向，生成CO?为正反应方向，断裂nmolNmN同时生成

nmolCO2,代表正、逆两个反应方向，且速率相等，可以判断达平衡状态；

C.WO为反应物，反应过程中减少，W是生成物，反应过程中增加，当~⅛S的值不变,

C(N2J

即二者的浓度不变，可以判断达到平衡状态；

D.V正(Nq)=Zvis(CO),正反应速率大于逆反应速率，反应未达到平衡状态；

E.该反应正向气体分子数不变，气体总质量不变，气体的平均摩尔质量一直不变，不能判

断达平衡;

故选BC0

(4)

实验出是绝热容器，绝热容器的反应体系和外界环境无热交换，该反应为放热反应，会使

体系的温度升高，从而加快反应速率，故K答案》为：该反应为放热反应，会使体系的温

度升高，从而加快反应速率；

(5)

用总反应方程式减去第一步的反应方程式即可得到第二步的方程式：

tt+

FeO+CO(g)=Fe+CO2(g),故K答案》为:CO(g)>Fe>82(g)。

CH,CHCH

3q

70.丙烯羟基加成反应Cu或Ag做催化剂并加热ICH3COOH

OH

CH3

ʌCH3CH2CHCH3I

+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O∣CH(CH；

侬球CHjI

CH3

K祥解IIA为烷燃，烷燃裂解的产物中有烯烧，生成物B是可燃冰的主要成分，即B是甲

烷，则C为烯煌，C与水加成生成CH3CH2CH2C)H,则C为丙烯，A为丁烷，75%的F溶液可

用于杀菌消毒，则F为乙醇，由A生成D、E是丁烷的另一种裂解，根据图中关系可知E是

乙烯，D是乙烷，据此分析解答。

K详析》⑴由分析可知，C为丙烯；F为乙醇，所含官能团为羟基，K答案』丙烯；羟基；

(2)由分析可知E是乙烯，D是乙烷，反应①为乙烯与氢气发生加成反应生成乙烷，F为乙醇，

反应②中乙醉氧化为乙醛,乙醵在CU或Ag做催化剂并加热的条件下可氧化为乙醛,R答案1

加成反应；Cu或Ag做催化剂并加热；

⑶丙烯与水加成时，羟基可加成在1号碳原子上生成CH3CH2CH2OH,羟基还可能加成在2

CH,CHCH,CH7CHCH1

3I33I3

号碳原子上生成OH,K答案》OH；

(4)CH3CHO氧化生成的G为CH3COOH,CH3COOH与CH3CH2CH2OH发生酯化反应，化学方程

Δ

式为CH3COC)H+CH3CH2CH2OH→CH3COOCH2CH2CH3+H2O,K答案］

浓硫酸

CH3COOH+CH3CH2CH2OHCH3COOCH2CH2CH3+H2O;

（5）X是A的同系物且碳原子数比A多一个，A为丁烷，则X为戊烷，戊烷分子式为CsHi2,

CH3

CHCHCHCH

323CHjCCH,

Is

Clh,K答案』

有3种同分异构体，分别为CH3CH2CH2CH2CH3>

CH3

CH3CH2OiCH3CHJOCH3

II

CH3CH；.

Kl点石成金崎学习时注意物质的性质，特别是一些特殊性质，如本题中的可燃冰成分、75%

酒精的消毒等，可以让我们快速找到推断题的突破口。

10.碳碳双键氧化反

CH=C-COOCHCH,=C-COOH浓破酸

应25I+CHsOH⅛

CH3CH3

CH=C-COOCH,

2+HQ5(CH3),C=CH-CH3

CHj

CH=C-COOCH,

■1I

（祥解2根据聚甲基丙烯酸甲酯逆推，可知D是甲基丙烯酸甲酯（CH；）、

CH2=C-COOH

C是甲基丙烯酸（CH3）0

CH2=C-CHj

K详析力⑴CH,中官能团名称为碳碳双键；

%=尸&MCH2=CjYHO

⑵反应①是CH,CH,,有机物分子中氢原子数减少、氧原子

数增加，反应类型为氧化反应；

⑶D发生加聚反应生成聚甲基丙烯酸甲酯，逆推可知D的结构简式为CH2T∙c°θcH3；

CH,

（4）C是甲基丙烯酸，丙烯酸与甲醇发生酯化反应生成丙烯酸甲酯，反应③的化学方程式为

CH2=C-COOH浓硫酸CH,=C-COCXTH.LJC

I+CH3OH♦^I∙+H2Oo

CH,加热

CHj

(5)F是"L'的同系物，且相对分子质量比A的大14,说明F中有5个碳原子，满

CH,

足条件的F有CH3CH2CH2CH=CH2∖CHCHC(CH)=CH,(CH3)2CHCH=CH2、

CH3CH2CH=CHCH3,3232

(CH3)2C=CHCH3,共5利1,其中含有三个甲基的F的结构简式为(CH3%C=CH-CH3。

11.⑴乙烯

⑵氧化反应

⑶碳碳双键、醛基

sis

(4)CH,CH=CHCOOH+CH3OH.="CH3CH=CHCOOCH3+H2O

(5)4COH(CH3)3

工祥解IICH2=CH2与KO在一定条件下加成得到乙醇，乙醇催化氧化得到乙醛，乙醛在碱

性环境下发生反应得到CH3CHC)HCH2CHO,该物质在浓硫酸即加热作用下消去羟基得到

CH3CH=CHCHO,再催化氧化醛基转化为竣基，得到F,F⅛CH3CH=CHCOOH,F与CFhOH发

生酯化反应得到CH3CH=CH∞OCCH3,即得到巴豆酸甲酯。

⑴

据分析，A为CH2=CH2,名称是乙烯。

⑵

反应②是乙醇的催化氧化生成乙醛，反应类型为氧化反应。

(3)

E的结构简式为CH3CH=CHCHO,其中官能团的名称为：碳碳双键、醛基。

⑷

据分析，反应⑥是F与甲醇发生的酯化反应，化学方程式为：

。

CH3CH=CHCOOH+CH,OH∙CH3CH=CHC∞CH3+H2O

⑸

B是CH3CH2OH,其同系物G的相对分子质量比其大28,则G与B具有相似的结构，且多2

个“CW基团，G的分子式为CMoO,同分异构体有CH2OHCH2CH2CH3、CH3CHOHCH2CH3,

CH2OHCH(CH3)2,COH(CH3)3,共4利∣;其中一种含有三个甲基的G的结构简式为COH(CH3)3。

元素周期表

氢

5^<fS-9∙,⅛X⅛Jfi⅛JuW<⅛.

VnAl7

92U^lftr-0

4BeI非佥