中考化学总复习《综合应用题》专项提升练习题(附答案)

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页中考化学总复习《综合应用题》专项提升练习题(附答案)学校:___________班级：___________姓名：___________考号：___________1．(1)Ba(NO3)2可用于生产烟花。某主要生产BaCl2、BaCO3、BaSO4的化工厂利用某种钡泥【主要含有BaCO3、Ba(FeO2)2、极少量CuCO3等】制取Ba(NO3)2晶体，其部分工艺流程如下：已知：Fe3+和Fe2+以氢氧化物形式沉淀完全时，溶液的pH分别为3.2和9.7。(1)Ba(FeO2)2中铁元素的化合价为。(2)酸溶后溶液中pH=1，Ba(FeO2)2与HNO3的反应化学方程式为。(3)结合本厂实际，中和选用的X为(填序号)，中和使溶液中的(填离子符号)的浓度减小(中和引起的溶液体积变化可忽略)。A．BaCl2B．Ba(OH)2C．Ba(NO3)2D．BaCO3(4)最后的废渣中除原有的难溶性杂质外还含有(填化学式)。(5)Ba2+致死量为355mg/kg。为了减少环境污染，请对上述流程中不合理的设计进行改进，改进措施是。(6)测定所得Ba(NO3)2晶体的纯度：准确称取W克晶体溶于蒸馏水，加入足量的硫酸，充分反应后，过滤、洗涤、干燥，称量其质量为m克，求该晶体中Ba(NO3)2的纯度(要求写出计算过程)。2．某学习小组将足量Zn条插入一定量的浓硫酸中，发现Zn表面有大量气泡产生。随着反应进行，浓硫酸的溶质的质量分数逐渐变小。【提出问题】气体的成分是什么？【查阅资料】①Zn与浓硫酸反应的化学方程式：Zn+2H2SO4(浓)=ZnSO4+SO2↑+2H2O。②SO2可以使品红溶液褪色，SO2与CO2类似，能与碱溶液反应且反应中各元素化合价不变。③H2具有还原性，能还原某些金属氧化物。【作出猜想】(1)猜想一：气体是SO2猜想二：气体是。猜想三：气体是Ⅲ和H2的混合物【实验设计】用下图装置验证猜想(部分夹持仪器省略)。【实验步骤】①打开止水夹，先通入一段时间N2；②关闭止水夹，将足量Zn浸入浓硫酸中，点燃E装置处酒精灯；③结束实验。【实验现象】(2)B装置处，E装置处黑色固体变为红色，猜想三成立。【反思拓展】(3)在实验步骤Ⅰ中，通入N2的目的是。(4)反应开始后装置C中发生的化学反应方程式是。(5)装置D的作用是。(6)将13克锌条插入足量的浓硫酸中，锌完全反应，产生气体的质量不可能是___(填序号)。A．12.8g B．12.4g C．6.8g D．0.4g3．实验室新购进一批导线。标签显示导线外皮是聚氯乙烯（一种塑料）。同学们想对这批导线的外皮进行探究。初步认识：(1)聚氯乙烯属于材料。（填字母）A．无机材料 B．合成材料 C．复合材料实验探究：取一小块导线外皮，点燃。闻到刺激性气味，同学们想了解产生此现象的原因，于是进行探究。活动一：探究聚氯乙烯在充足的氧气中完全燃烧的产物【查阅资料】①聚氯乙烯由C、H、Cl三种元素组成；②无水CuSO4遇水由白变蓝；③碱石灰为NaOH和CaO固体的混合物；④氯气（Cl2）是一种黄绿色的有毒气体。【实验方案】称取125g导线外皮碎屑样品，利用上图所示装置进行实验。具体步骤如下：点燃酒精灯前先通干燥的氧气，一段时间后，点燃酒精灯加热，使样品在装置A中燃烧，熄灭酒精灯，完全燃烧后，继续通入干燥的氧气直至装置完全冷却。整个实验过程中没有出现黄绿色气体。（假设气体产物均完全被吸收）【实验分析】(2)点燃酒精灯前，先通干燥的氧气目的是。(3)装置B中出现现象，证明聚氯乙烯完全燃烧生成了水。C、D中产生白色沉淀，证明聚氯乙烯完全燃烧还产生了。写出D中反应的化学方程式、。【实验反思】(4)下列有关上述探究活动的说法中，正确的是______（填字母）。A．装置B、C顺序不可颠倒，否则无法检验产生的H2OB．将装置C中液体换作NaHCO3溶液，对实验结论无影响C．装置E的作用是防止空气中的CO2和H2O进入D，影响实验结果(5)聚氯乙烯燃烧有刺激性气味，因此，不能用焚烧的方法处理废弃塑料制品。请你写出一条防治“白色污染”的措施。实验结束后，同学们对D装置中剩余液体的成分很好奇。他们将装置D中的混合物过滤，对所得滤液的成分进行探究。活动二：探究反应后装置D中所得滤液的成分老师提示：D中所得滤液中不含NaHCO3。(6)同学们根据提示，设计如下探究活动。实验步骤实验现象实验结论步骤1：取D中所得滤液适量于试管中加入过量的稀硝酸溶液装置D的滤液中含有Na2CO3和步骤2：向步骤1所得液体中加入少量的硝酸银溶液产生白色沉淀同学们讨论后认为：D的滤液中可能还含有NaOH，请你设计实验证明。（写出具体的实验操作、现象、结论）。活动三：测定12.5克聚氯乙烯完全燃烧生成的HCl气体的质量(7)实验结束后，将装置C中所得混合物过滤、洗涤、干燥，得到白色沉淀2.87克，试计算产生的氯化氢气体的质量？（根据化学方程式计算）4．酸碱盐是初中化学学习的重要内容。Ⅰ.(1)为了快速发好面团，做出松软好吃的馒头，酵母和小苏打等发酵剂必不可少，其中小苏打的化学式为a.Na2CO3b.NaHCO3c.NaOHd.NaClⅡ.实验室制取气体常会用到氧化物、酸、碱、盐等物质。(2)利用上述仪器，在实验室可以制取并收集二氧化碳，你选择的仪器是(填序号)。检验二氧化碳的原理是(用化学方程式表示)。(3)同学们用下图所示装置继续探究二氧化碳的某些性质。若观察到试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ变红，据此现象可得出二氧化碳的化学性质是(用化学方程式表示)；若试管中导管口有连续均匀的气泡冒出，但饱和澄清石灰水却未变浑浊，可能的原因是。Ⅲ.某兴趣小组欲除去NaCl溶液中的CaCl2、MgCl2杂质来制取精盐，设计提纯方案如图：(4)写出加入Ca(OH)2溶液时发生反应的化学方程式。(5)溶液B中加入稀盐酸时，会发生个反应(填“1”或者“2”)。Ⅳ.(6)向盛有12g石灰石(杂质不反应)样品的烧杯中，加入100g稀盐酸，恰好完全反应后，烧杯内固体与溶液的总质量为107.6g，请计算样品中碳酸钙的质量。5．酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途。（l）制作“叶脉书签”需用到10％的氢氧化钠溶液。现配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液。①若用氢氧化钠固体配制，需称量氢氧化钠的质量为g。②用氢氧化钠固体配制10％的氢氧化钠溶液过程中需要用到的仪器除了托盘天平、药匙、量筒、烧杯、胶头滴管、试剂瓶外，还需要。③下列操作正确的是（填字母）。A．称量氢氧化钠固体时，左盘放祛码B．在托盘天平的左右托盘上垫滤纸称量氢氧化钠固体C．将准确称量的氢氧化钠固体放入装有水的量筒中溶解D．将配制好的氢氧化钠溶液装入试剂瓶中，塞好瓶塞并贴上标签④若用20％的氢氧化钠溶液加水（水的密度为lg/cm3）配制50g质量分数为10％的氢氧化钠溶液，需20％的氢氧化钠溶液的质量为g；配制时应选用mL的量筒量取水（填“10”或“50”）。（2）某固体粉末可能含有碳酸钙、硫酸钠、氯化钠、氯化钡、硫酸铜中的一种或几种。为确定该固体粉末的成分，进行了如下实验：回答下列问题：①反应I的化学方程式为。②白色沉淀C是（填化学式）。③原固体粉末中一定不含（填化学式）。6．分类、类比是学习化学常用的方法，掌握这些方法有助于学生学习化学知识。(1)初中化学有许多实验，若按照实验主要目的可将实验分为：探究物质发生化学反应前后质量关系，探究物质的性质，探究物质的含量等。据此应将下列实验中的D与(填“A”或“B”或“C”)归为一类，依据是。ABCD(2)通过分析物质的组成和结构，我们可以预测物质的某些性质。已知NaHSO4在水中能解离出Na+、H+和，则关于它性质的下列推测，合理的是。A．其水溶液能使紫色石蕊试液变红B．其水溶液能与钾发生置换反应，得到金属钠C．向NaHSO4溶液中逐滴加入氨水的过程中，溶液的pH会变大类比金属单质间的置换反应，某些非金属单质间也能发生置换反应，如：，可以判断非金属活动性：Cl2>Br2。通过，可以得出Cl2、Br2、I2的非金属活动性顺序为。7．已知：①NaHCO3固体受热分解2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；②Na2CO3受热不分解。回答下列问题：（1）关于NaHCO3固体的叙述错误的是（填标号）。A俗称小苏打

B难溶于水C可与稀盐酸发生反应D是发酵粉的主要成分之一（2）欲测定某NaHCO3固体样品（只含Na2CO3杂质且分布均匀）中NaHCO3的质量分数，将5.0g该样品加热至质量不再改变，测得剩余固体的质量、生成CO2的质量随时间变化如图所示。①NaOH溶液的pH7（填“＞”、“=”或“＜”），用该溶液将生成的CO2完全吸收，发生反应的化学方程式为。②由图中数据可知，上述5.0gNaHCO3样品完全分解产生CO2的质量为g，产生H2O的质量是g。③计算该样品中NaHCO3的质量分数（根据化学方程式写出完整的计算步骤）。8．氨（NH3）用于制造氮肥、复合肥料、硝酸、纯碱等，广泛应用于化工、轻工、化肥制药、合成纤维等领域。Ⅰ.工业制氨是以哈伯法通过氮气和氢气在高温高压和催化剂的作用下化合生成。实验室模拟合成氨气的流程如图1：(1)获取氮气：在特定装置内将空气液化，然后升温，先出来的气体就是氮气。该方法利用的原理是液氮和液氧的不同。但在实验室条件下空气不易液化，图2中A—C是实验室获取氮气的方法及装置，其中得到氮气较纯的是（填字母）。(2)合成氨气：上述流程中氮气与氢气混合时最佳的质量比为。Ⅱ.1898年德国人首次发现空气中的氮能被碳化钙固定而生成氰氨化钙（CaCN2），为合成氨工业莫定了基础，从而促进了氨碱工业的全面发展，工业上制取纯碱的部分流程如图3所示。【资料】常温常压下，1体积水约能溶解700体积氨气，1体积水约能溶解1体积二氧化碳。(3)氰氨化钙与水蒸气反应生成氨气和碳酸钙，该反应的化学方程式是。(4)碳酸氢钠只有在固态时，加热才会分解，则第②步中操作的名称是。(5)将NH3和CO2通入饱和食盐水时，先通氨气，一段时间后再通入二氧化碳气体，这样做的原因是。(6)另一个研究小组以氨水为原料制取氨气。氨水是氨气的水溶液，主要成分NH3·H2O，易挥发。NH3·H2O不稳定，受热易分解出氨气。将浓氨水滴加到固体烧碱上可以快速产生氨气，发生装置最好选用图4中的（填字母），固体烧碱在此过程中的作用是（任写一条）。9．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其它物质省略），如图所示。请回答：

（1）若盐是CaCl2，则①中发生反应的化学方程式为。（2）若盐是氯化亚铁，则上图中可以通过置换反应来实现的有（填序号）。（3）若盐是硝酸铜，由⑦来实现的化学方程式为：。（4）③处，纯碱和熟石灰之间的反应方程式为。（5）图中⑤处应补充的文字是（写一种，不能与图中已有信息重复）。（6）浓硫酸沾到皮肤应先用大量的水冲洗，然后利用②的一个反应去除皮肤上残留的酸，试写出化学方程式。10．酸、碱、盐在生产和生活中有广泛的应用。(1)NaOH是一种常见的碱，其俗名为___________(填字母代号)。A．纯碱 B．烧碱 C．火碱 D．苛性钠(2)如图是利用数学化传感器测得的盐酸与氢氧化钠溶液反应过程中溶液pH变化图像。①盐酸与氢氧化钠溶液反应属于基本反应类型中反应。②当溶液呈中性时，所消耗盐酸的体积是mL。③请在虚线框内将b点时溶液中的微粒种类补充完整。(3)已知粗盐中含有泥沙、氯化钙和硫酸镁等杂质。为制得纯净的氯化钠固体。某化学兴趣小组进行了如下操作：①请写出过滤操作中需要用到的玻璃仪器名称。②请写出一个在以上操作中有碱生成的化学反应方程式。③请写出溶液B中溶质的成分。(4)某兴趣小组向一定质量的澄清石灰水中通入二氧化碳气体，生成5g白色沉淀。请计算所用石灰水中的溶质的质量。11．金属与人类的生产、生活密切相关。（1）人体中含量最高的金属元素是。（2）太阳系里所有行星中，火星是唯一的红色星球，这是因为火星表面富含红色的赤铁矿。赤铁矿是工业上炼铁常用原料，我国早在春秋战国就开始生产和使用铁器。写出炼铁反应原理（用化学方程式表示）。（3）某钢铁厂每天需消耗4800t含Fe2O376%的赤铁矿石，该厂理论上可日产含Fe96%的生铁的质量是t。（4）某锌粉含有铜、镁、铁中的一种杂质，取该样品6.5g与足量稀盐酸充分反应，得到无色溶液，生成氢气0.21g，该锌粉中含有的杂质是。（5）在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。滤液中一定含有的溶质是（填化学式），向滤渣中滴加稀盐酸，有气泡产生，则滤渣中一定含有的物质是。（填化学式）12．银白色的镁条表面常有一层灰黑色的“外衣”，某小组同学进行了如下探究。已知镁条变黑是因为生成了碱式碳酸镁【】。(1)根据碱式碳酸镁含有H元素，推测镁条变黑与空气中的有关。(2)为确认镁条变黑是否与O2有关，乙同学设计了如下实验同学们讨论得出：只要完成实验（选填序）就可达到探究目的。同学们继续探究碱式碳酸镁【】的化学式，已知碱式碳酸镁受热分解生成三种氧化物，称量1.42g碱式碳酸镁进行如下实验（假设每步吸收均完全）。部分实验步骤如下：Ⅰ.打开弹簧夹K，通入一段时间的空气；Ⅱ.关闭弹簧夹K，给碱式碳酸镁加热；Ⅲ.当样品完全反应，停止加热，继续通空气直到玻璃管冷却；Ⅳ.称量C装置增重0.18g，D装置增重0.44g。(3)装置C中盛放的试剂是。(4)实验过程中，当关闭K后，加热B装置，判断碱式碳酸镁完全分解的方法，证明其已完全分解。(5)通过计算确定该碱式碳酸镁中x：y的最简整数比=。(6)若没有A装置，则测定得到的x：y的比值（填“偏大”、“偏小”、“无影响”）。(7)工业上碱式碳酸镁可作阻燃剂，其可能的原因是（选填序号）。a.分解时吸热，降低可燃物的着火点b.生成的固体覆盖燃烧物，隔绝氧气c.生成的气体稀释了可燃物周围的氧气浓度13．二十大报告明确提出，要积极稳妥推进“碳达峰”“碳中和”。某化学兴趣小组围绕碳和碳的氧化物开展了以下学习探究。

(1)常温下碳单质的化学性质稳定，请画出碳原子的结构示意图。(2)如图甲是自然界中碳循环的示意图，开发新能源汽车可以减少过程（填图中序号）中的二氧化碳的排放。(3)用如图乙所示的装置作为气体发生装置，应满足的条件是；现用此装置制取二氧化碳气体，将得到的二氧化碳气体干燥后缓慢通入如图丙所示的装置，观察到Y形导管中（填“上方”或“下方”）湿润的紫色石蕊试纸先变红，说明二氧化碳具有的物理性质；二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊的原因是（用化学方程式表示）。(4)同学们查阅资料后知道，可以用氢氧化钠溶液来“捕捉”空气中的二氧化碳。小芳同学想确定某瓶氢氧化钠吸收液是否还能继续吸收二氧化碳，可以采用的方法是什么？（请写出操作步骤、现象和结论）(5)长期使用的热水壶底部有一层水垢（成分是碳酸钙和氢氧化镁）。学习小组取20g该水垢样品加入100g稀盐酸，水垢样品完全溶解后，测得溶液的质量为113.4g，求该水垢样品中氢氧化镁的质量分数。14．新能源汽车是未来汽车发展的方向之一。下列属于新能源的是。A石油B天然气C太阳能D煤（1）一种新能源汽车以氢气燃料电池为动力，电池结构如图所示。结合图中信息判断，工作过程中，失去电子的物质是，发生反应的总化学方程式为，通入过量氧气的目的是。（2）新能源汽车制造时许多地方都应用铝合金。从铝土矿（主要成分是Al2O3、Fe2O3、SiO2）中提取金属铝的流程如下:①铝土矿中不与稀硫酸反应的物质是.。②流程中进行“系列操作”的目的是。③含Al2O350%的铝土矿10.2t,理论上可制得金属铝的质量为t。（3）新能源汽车配备的安全气囊中装有“叠氮化钠”（NaN3）等固体粉末。一旦发生强烈碰撞，叠氮化钠迅速发生分解反应生成钠并放出氮气，使安全气囊打开。写出叠氮化钠在撞击条件下分解的化学方程式:。15．金属材料的应用推动了社会的发展。(1)铁是世界年产量最高的金属，铁合金在日常生活中也是比比皆是。生铁和钢性能不同根本原因：。(2)金属铝具有良好的耐腐蚀性，其原因是（用化学方程式表示）。(3)保护金属资源的有效途径是回收利用。某电镀厂排放的废液中含有CuSO4，FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水污本并节约成本，回收硫酸锌，金属铁和铜，设计流程如下图所示：

①流程中四步操作都用到的玻璃仪器是。②操作过程②中加入过量Y，Y是，固体a的成分是。(4)小强同学又探究了温度对铁钉的腐蚀快慢的影响，实验如下：取铁钉用砂纸打磨，称其质量，按如图安装装置，放置3天，再取出铁钉称量。在不同密度下重复上述实验，得到铁钉质量增加情况如下表。

温度/℃10203040506070铁钉质量增加/g0.020.040.080.160.180.180.18并得出结论：在其它条件相同时，温度在10~50℃内，温度越高，铁钉腐蚀的速度越快。有同学认为小强的实验未能真实反应50℃以后铁钉腐蚀的快慢，理由是50℃以后铁钉质量没有变化的原因。改进方案证明你的分析。(5)为了测定某赤铁矿（主要成分是Fe2O3）中铁的含量，以确定其是否为富铁矿（含铁量高于50%的矿石称为富铁矿）进行实验，取20克赤铁矿石样品于烧杯中，逐渐加入150克稀盐酸恰好完全反应，称量烧杯中剩余固体质量为4克，计算实验中所用稀盐酸的溶质的质量。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．+3DH+、Fe3+Fe(OH)3洗涤废渣并回收洗涤液解：设参加反应的硝酸钡质量为y。该晶体中Ba(NO3)2的纯度为。答：该晶体中Ba(NO3)2的纯度为。2．(1)H2(2)品红溶液褪色或由红色变为无色(3)排尽装置内空气，防止加热爆炸(4)SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O(5)干燥气体(6)AD3．(1)B(2)排出装置中的空气，防止空气中的物质影响实验结果(3)无水CuSO4由白变蓝氯化氢和二氧化碳/HCl和CO2//(4)AC(5)回收再利用（合理即可）(6)有气泡生成氯化钠/NaCl取样，加入足量的氯化钡溶液充分反应静置，取上层清液加入酚酞溶液，若溶液变红，则含有NaOH，若溶液不变红，则不含有NaOH（合理即可）(7)设：产生的氯化氢气体的质量为x。x=0.73g。答：产生的氯化氢气体的质量为0.73g。4．(1)b(2)①②⑦⑧Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O(3)H2O+CO2=H2CO3二氧化碳中混入了氯化氢气体(或石灰水变质了)(4)MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2(5)2(6)设样品中碳酸钙的质量为x12g+100g-107.6g=4.4gx=10g答：样品中碳酸钙的质量为10g。5．5玻璃棒D2550CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2OBaSO4CuSO4、BaCl2/BaCl2、CuSO46．B(D实验和B实验)都是探究物质性质的实验ACCl2>Br2>I27．B＞CO2+