九年级《化学》利用化学方程式的简单计算

课题3利用化学方程式的简单计算

知识回顾：设方计标列解答解题①设未知数时，不能带单位；②化学方程式书写要正确，特别是要配平。③计算已知量、未知量的质量比时，不要忘记系数。④带入计算的已知量必须是纯净物的量，且把已知量、未知

量标在对应物质正下方。⑤列比例式时，已知量必须带单位，且单位要统一。⑥解和答的过程中，答案需要带单位。钙是人体所需的常量元素，人们每日必须摄入适量的钙。目前市场上的补钙剂很多，某品牌的补钙剂成份情况如图：某同学想通过学的化学知识检验该品牌补钙剂碳酸钙含量是否达标。查阅资料发现：碳酸钙与稀盐酸能发生反应生成二氧化碳和水。提出问题设计实验取两片与足量的稀盐酸完全反应，称量反应前后质量变化。小组讨论（2分钟）每片含碳酸钙的质量1.25g。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验原理CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑实验仪器电子天平、烧杯实验药品10%的稀盐酸、碳酸钙咀嚼片进行实验

1、将2片质量相同的维生素D3钙片（放烧杯外）和足量的稀盐酸（整瓶全部倒入烧杯中）称量（保证钙片和液体不接触），并记录质量m12、2片质量相同的维生素D3钙片放入烧杯中充分反应，（不再产生气体时）称量反应后的质量m2实验现象维生素D3钙片

，有

产生。数据记录反应前个物质总质量m1反应后各物质的总质量m2反应前后的质量变化量

m

逐渐溶解大量气泡现象分析维生素D3钙片中碳酸钙与稀盐酸反应产生二氧化碳气体，质量减少。列式计算原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑相对原子质量：Ca-40C-120-16Cl-35.5已知：每片维生素D3钙片，含碳酸钙1.25g。计算过程解：①m(CO2)=m1-m2=1.0g②设该反应中2片维生素D3钙片中CaCO3的质量为xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100441.0gX10044=x1.1gX≈2.28g答：该维生素D3钙片含碳酸钙量不达标。每片维生素D3钙片含碳酸钙的质量=2.28g➗2=1.14g根据生成物质量求反应物质量计算过程解：由题可得2片维生素D3钙片中CaCO3的质量为2.5g②设该反应中生成二氧化碳的质量xCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑10044X2.5g10044=2.5gXX=1.1g答：该补钙剂含碳酸钙量不达标。因产生二氧化碳产生的质量小于按照标准求出的二氧化碳质量相等，所以补钙剂的含钙量达标。根据反应物质量求生成物质量1、根据生成物质量求反应物质量求得的CaCO3的质量等于2片维生素D3钙片中CaCO3的质量求得的CaCO3的质量小于2片维生素D3钙片中CaCO3的质量求得的CaCO3的质量大于2片维生素D3钙片中CaCO3的质量2、根据反应物质量求生成物质量求得的CO2的质量等于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量求得的CO2的质量小于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量求得的CO2的质量大于与2片维生素D3钙片反应生成的CO2的质量达标不达标超标计算分析达标超标不达标拓展提升根据我们所求数据计算每片维生素D3钙片中钙元素的实际质量分数？称量得每片维生素D3钙片质量为1.8g。交流讨论误差分析，可能存在的原因：小组讨论（2分钟）1、电子天平只读取到小数点后一位，数据不够精准。2、实验次数较少，不具有普遍性。3、操作不够规范，，药品有洒落。4、涉及一些未知反应，至今还未学习。根据以上实验得出该钙片不达标，有可能还存在我们在实验和学习过程中考虑不够全面导致。试分析我们在实验过程中存在的不足。巩固练习鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某学生想测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，取15g干燥的碎鸡蛋壳放入烧杯中，向其中加入40g稀盐酸恰好完全反应(假设鸡蛋壳中除碳酸钙外的其他成分都不溶于水，且不与稀盐酸反应)，反应后烧杯中物质的总质量为50.6g。(1)计算生成二氧化碳的质量_______g。(2)计算鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数(结果保留1位小数)。(1)4.4(2)解：设石灰石中碳酸钙的质量为x该石灰石中碳酸钙的质量分数为答：该石灰石中碳酸钙的质量分数为83.3%。为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。实验数据如下：

反应前反应后实验数据烧杯和稀盐酸的质量石灰石样品的质量烧杯和其中混合物的质量150g12g157.6g

已知反应的化学方程式为：。(1)生成二氧化碳的质量为_______g。(2)求该石灰石中碳酸钙的质量分数。为了测定某矿山石灰石中碳酸钙的质量分数，取石灰石样品与足量稀盐酸在烧杯中反应(假设石灰石样品中杂质不与稀盐酸反应也不溶于水)。实验数据如下：已知反应的化学方程式为：CaCO3+2H