高三化学一轮复习 专讲第4讲 离子反应（含详解）

第4讲离子反应

基础热身

1.下列说法正确的是（）

A.CO?的水溶液能导电，所以CO?是电解质

B.BaSOa难溶于水，其水溶液的导电能力极弱，所以BaSOa是弱电解质

C.液浪不导电，所以澳是非电解质

D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强

2.[2013•安徽示范高中联考]下表中对离子方程式的书写及评价不正确的是（）

选项反应离子方程式评价

+2+

BaS03+2H=Ba+S02t

A亚硫酸钢与盐酸反应正确

+H20

向NaHSOi溶液中逐滴加入H++S04"+Ba2++0H-

B正确

:

Ba（0H）2至溶液呈中性=BaS04!+H20

铝制易拉罐去膜后放入

C2Al+20H-=2A10r+H2t错误，反应物中缺少水

NaOH溶液中

3Fe+8H++2N0r=3Fe2+错误，少量铁粉与稀硝酸

D少量铁粉与稀硝酸反应

3+

+2N0f+4H20反应生成Fe

3.[2012•唐山二模]在pH=l的含有Mg?*、Fe*+三种阳离子的溶液中，可能大量存

在的阴离子是（）

①C「；②N0「；③SO厂；@S2~

A.①②B.②③C.③④D.①③

4.下列文字表述与反应方程式对应且正确的是（）

+3+

A.氧化铁溶于氢碘酸：Fe203+6H=2Fe+3H20

2+-

B.含等物质的量的KHCO3和Ba（0H）z溶液混合：HC0r+Ba+0H=BaC03I+H20

3+

C.向氯化铝溶液中加入过量氨水：A1+4NH3-H20=A10r+4NH^+2H20

2-

D.硫化钠水溶液呈碱性：S+2H20H2s+20IT

能力提升

5.下列离子方程式书写正确的是()

2+-

A.NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)z溶液至中性：H^+S0r+Ba+0H=BaS04；+H20

3+2+-

B.明帆溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO厂完全沉淀：Al+Ba+S0r+30H=BaS04；+

Al(OH)3I

C.200mL2mol/L的FeBr2溶液中通入IL2L标准状况下的氯气：4Fe2++6Br-+

3+

5Cl2=4Fe+3Br2+10Cr

D.NaAlOz溶液中通入过量的COz：2A10r+3H20+C02=2Al(0H)31+COr

6.[2012•沈阳四校阶段测试]下列离子方程式与所述事实相符且正确的是()

A.向NaAlO?溶液中通入少量CO?制A1(OH)3：2A10r+C02+3H20=2Al(0H)3i+COr

-

B.漂白粉在空气中失效：C10+C02+H20=HC10+HC0r

+2+

C.用浓硝酸与Cu反应制取NOz：3Cu+8H+2N0r=3Cu+2N02f+4H20

D.在强碱溶液中次氯酸钠与Fe(0H)3反应生成NazFeO,：3C10-+2Fe(OH)3=2Fe0r+3CF

+

+H20+4H

7.能正确表示下列反应的离子方程式的是()

A.在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2++4H++N0「=3Fe"+2H2+N0t

+3+

B.将磁性氧化铁(FesOj溶于盐酸：Fe304+8H=3Fe+4H20

C.在碘化亚铁溶液中滴加少量稀硝酸：3Fe2++4H++N0「=3Fe3++2H20+N0f

+3+

D.Fe(OH)3与氢碘酸溶液混合：Fe(OH)3+3H=Fe+3H20

8.[2013•江南十校联考]常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

()

+

A.0.1mol•LNH3-HQ溶液中：Ag,NH1、Br-、N0『

B.饱和氯水中：cr>HC10>Na+、SOt

C.与铝反应产生大量氢气的溶液中：Al"、右、NO八SOf

D.使酚醐变红的溶液中:工、Na+、COr>SiOr

9.[2012•北京西城区期末考试]在下列溶液中，一定能大量共存的一组离子是()

A.溶液的pH=13：CIO-,HC07>Na+、Mg2*

B.溶液中含有大量N0「：NH。、r>SOf>H+

C.溶液中氟HCO「)=0.1mol/L：Na+>K+>CO7、B/

D.溶液中由水电离出的c(H+)=lX10-%oi/L：g+、H+,Cl，B6

10.下列各组物质间可能包括多步反应，其总的离子方程式不正确的是()

A.向NaClO溶液中通入过量SOz：C10-+S02+H20=HC10+HS0r

++

B.向A1CL溶液中投入过量Na：Ar+4Na+2H20=A10r+4Na+2H2f

2+3+

C.向FeBr2溶液中通入足量CL：2Fe+4Br+3Cl2=2Fe+2Br2+6CF

D.向明矶溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO厂沉淀完全：Al3++2S0r+2Ba2++40r

=A10r+2H20+2BaS043

11.[2012•南昌调研]下列各组离子在常温下能大量共存，当溶液c(H+)=l()Tmol/L时

有气体生成，当溶液c(H+)=l()Tmo]/L时，有沉淀生成的是()

A.Mg"、NH。、Cl，SOt

B.Na+、Cu2+,COr>NO；

c.Ba2+>K+、sor>cr

D.Na+、Fe"、SOT、NO]

12.下列有关离子方程式与所述事实相符且正确的是()

A.用惰性电极电解CuCL溶液：2(>?++2r0避曳4H卜+。2t+2Cu

2+-+

B.82(0由2溶液中滴加岫脂04溶液至中性：Ba+20H+2H+S0r=BaS04；+2H20

C.用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体：Fe"+3HzO(沸水)=Fe(OH)s(+3H+

-

D.漂白粉溶液在空气中失效：C10+C02+H20=HC10+HC0r

13.某强碱性溶液中可能含有的离子是底、NH：、Al"、A107.SOt,SiOtsCOt.C「中

的某几种离子，现进行如下实验：

①取少量的溶液用硝酸酸化后，加Ba(N0,溶液，无沉淀生成。

②另取少量溶液加入盐酸，其现象是：一段时间保持原样后，开始产生沉淀并逐渐增多，

沉淀量基本不变后产生一种气体，最后沉淀逐渐减少至消失。

(1)原溶液中肯定存在的离子是，肯定不存在的离子是。

(2)已知一定量的原溶液中加入5mL0.2mol/L盐酸时，沉淀会完全消失，加入足量的

硝酸银溶液可得到沉淀0.187g,则原溶液中是否含有C「？。

(3)按照反应顺序逐步书写出②中发生反应的离子反应方程式

a.

b.;

c.;

d.o

e.____________________________________________________________________________________________________________________________________________________

14.[2013•江淮名校联考]某无色溶液中含有K+、cr>OH，sor>SOt,检验溶液中

所含的各阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钢溶液、澳水。其中不

必检验，其他阴离子的检验过程如图K4-1所示。

⑴图中试剂①〜⑤溶质的化学武分别是：①,②,③,④

，⑤o

(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a、b、c。

错误!错误!错误！

图K4-1

(3)无色溶液A加试剂③的主要目的是

(4)写出气体B与试剂④反应的离子方程式

挑战自我

15.[2012•广东四校联考]I.含氯消毒剂可防甲型H1N1流感。二氧化氯是目前国际上

公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，它可由KClOs在H2s0,存在下与Na2s03反应制得。

请写出反应的离子方程式

H.某无色溶液只含有下列8种离子中的某几种:Na+、父、Mg"、Ag\0H\

HCOr,NO'已知该溶液可与AI2O3反应，则:

(1)该溶液与Al。反应后有Al"生成，则原溶液中一定含有,一定不会含有

大量的=

(2)该溶液与A1Q反应后有A107生成，则原溶液中一定含有,可能含有大量

的o

(3)写出该溶液与A10反应生成A107的离子方程式

16.A、B、C、D四种可溶的化合物(所含离子各不相同)，分别由阳离子Na+、Mg"、Al3

+、B『+和阴离子0丁、Cl，SOf,CO”两两组合而成，为了确定这四种化合物的成分，某同

学进行了如下实验操作：

①将四种化合物各取适量配成溶液，分别装入四支试管；

②取A溶液分别滴入另外三种溶液中，记录实验现象如下：

B溶液——►白色沉淀——►沉淀不溶解；

C溶液滴夜白色沉淀再则§液沉淀不溶解；

D溶液滴液白色沉淀再^液沉淀部分溶解。

③向B溶液中滴入D溶液，无明显实验现象。

请回答下列问题：

(1)写出它们的化学式：A；B；C；D。

(2)上述②的第三次实验，再加入A,沉淀部分溶解的离子方程式为

(3)③中若是向C溶液中滴入D溶液，出现的实验现象是

1.D［解析］HEO,是电解质，CO?是非电解质，BaSCh是强电解质，澳既不是电解质也不

是非电解质。

2.B［解析］B项中根据Ba(0H)2反应的方程式判断还有余，但是题目要求溶液不呈

碱性，故方程式错误。

3.D［解析］A1"、+—相互促进水解，不能大量共存，H\NO7可以氧化Fe",不能大

量共存。

4.B［解析］选项A,忽视Fe"对口的氧化，错误。选项B,假设KHCO3、Ba(OH)?均为1

mol,首先1molHCO1与1mol0/反应生成1molCOT、1molH20,1molCOT立即与1

molBa°+结合生成1molBaCOs沉淀，正确。选项C,Al(0H)3不溶于氨水，错误。选项D,S?一

水解是分步进行的，以第一步水解为主，其水解产物为HS,错误。

5.C［解析］NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)?溶液至中性，则NaHSO」与Ba(OH)2的物质的量之

比为2：1,反应的离子方程式为Ba2++20IT+2H++S07=BaS03+2压0,A错误。明矶溶液

中滴加Ba(OH)2溶液至SOT完全沉淀时，KA1(SO02与Ba(0H)2的物质的量之比为1：2,则A1"

与0IT的物质的量之比为1：4,此时生成A107,故B错误。NaAlO,溶液中通入过量的二氧化

碳应生成HCO1,故D错误。

6.A［解析］漂白粉失效反应生成碳酸钙沉淀，B错；方程式中配平错误，C错；在强碱

溶液中，不可能生成氢离子，D错。

7.A［解析］B项反应式错误，生成物中应该既有Fe"又有Fe"；C项还原性iDFe",

即「先被氧化；D项溶解后，F5+还要和厂发生氧化还原反应生成F/+和L。

8.D［解析］8针和Ag+不能大量共存，同时Ag+可以与NH3-H2发生络合反应，A错；

饱和氯水中存在HC1O会氧化S(T,B错；与铝反应会产生大量氢气的溶液可以是酸性溶液，

但由于存在NO「无法生成比，也可以是碱性溶液，但是由于存在A-+,也无法共存，C错。

9.C［解析］A项，pH=13的溶液呈碱性，Mg"、HCO；均不能大量存在；B项，酸性条件

下NO「具有强氧化性，广不能大量存在；D项，由水电离出的c(H+)=1X1()Tmol/L,水电离

受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，而碱性条件下小不能大量存在。

10.A［解析］HC10具有强氧化性，能将HSO「氧化，A项错误；向FeBn溶液中通入足量

Cl2,可把Fe?+氧化成Fe时,也能将Br一氧化，C项正确;向明矶溶液中滴加Ba(0H)2溶液，当

S07沉淀完全时，铝元素以A107的形式存在，D项正确。

11.D［解析］A中在酸性时无气体生成；B中Cu时和COT不能大量共存；C中Ba”和

S(T不能大量共存；D中在酸性时NO「被Fe?+还原生成NO气体，碱性时生成Fe(OH)z沉淀。

12.B［解析］用惰性电极电解CuCL溶液，阴阳两极分别得到单质Cu和CL,A项错

误；C项离子方程式中Fe(OH)3为胶体，不是沉淀，错误；漂白粉溶液在空气中失效，是因为

C1+、C1(T与空气中少量的CO?反应生成HC1O和CaCOs,D项错误。

13.(Dorr、Aior>cot,K+NH/SOT、sioT、AI3+

⑵有Cl-

+

(3)a,H+0H-=H20

+

b.Aior+H+H2O=A1(OH)3I

c.COr+H+=HCOr

l

d.HC0r+H=H20+C02f

+3+

e.Al(OH)3+3H=3H2O+A1

［解析］(1)强碱性溶液中，含大量的0丁，该溶液中不可能含NH；、A1",由①知溶液中

无SO厂、SiOt,由②知溶液中含C07、AlOFo因溶液应呈电中性，溶液中必含K+。

(2)5mL0.2mol/L的盐酸中含1X10一'molCF,能生成IXICT'molAgCl,质量为

0.144g„0.144g<0.187g,故原溶液中含有Cl,

14.⑴①Ba(NC)3)2②HC1③HNCh④Be⑤AgNC