2.2.2探秘含氯消毒剂课件高一上学期化学人教版

2.2氯及其化合物（第2课时）【第二单元海水中的重要元素——钠和氯】——探秘含氯消毒剂难以忘记的画面常见的含氯消毒剂84消毒液漂白粉漂白精[有效成分：NaClO][有效成分：Ca(ClO)2][有效成分：Ca(ClO)2]

二氧化氯

ClO2初识含氯消毒剂讨论：氯气消毒是我国水厂使用最久的传统消毒方式，那生活中为什么不直接用氯水消毒呢？而是制成84消毒液、漂白粉或漂白精呢？Cl2+H2O＝HCl+HClO光照2HClO===2HCl+O2↑

HClO不稳定、不易储存和运输初识含氯消毒剂制备原理：（次氯酸钠）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O（次氯酸钙）思考：联系氯气与水的反应，思考工业上如何制备84消毒液(NaClO)和漂白粉(Ca(ClO)2

)？Cl2+H2O＝HCl+HClOHCl+NaOH

＝

NaCl+H2OHClO+NaOH

＝NaClO+H2OCl2+2NaOH＝NaCl+NaClO+H2O失e-得e-拓

展：3Cl2+6NaOH

＝5NaCl

+NaClO3

+3H2O∆解读84消毒液84消毒液标签上的部分说明本品为含氯消毒剂，有效成分为NaClO原液勿接触衣物，对带色衣物易脱色勿用40℃以上的热水稀释原液宜贮存在避光阴凉处不得将本产品与酸性清洁产品混用，否则可能产

生有毒气体（如洁厕剂、地板清洁剂等）。从84消毒液标签上的有关说明，结合NaClO的元素化合价以及物质类别等，同学们预测一下，NaClO可能具有的化学性质？解读84消毒液预测性质预测依据NaClO溶液呈碱性NaClO是一种弱酸盐，类比于Na2CO3，其溶液应呈碱性NaClO具有强氧化性NaClO中的氯为＋1价，可以降低变为0价或－1价而表现氧化性NaClO具有漂白性NaClO有强氧化性，能氧化有色物质。解读84消毒液方法点拨

预测和研究物质性质的思路(1)研究物质的性质常用的基本方法有观察、实验、分类和比较。在观察过程中,不仅要用感官去搜集信息,还要积极地进行思考,及时存储和处理所搜集的信息。观察要有明确而具体的目的,要对观察到的现象进行分析和综合。(2)如果预测某物质具有氧化性,就需要寻找具有还原性的另一物质,通过实验检验两者能否发生氧化还原反应,以验证预测。相应地,如果预测某物质具有还原性,就需要寻找具有氧化性的另一物质,通过实验验证预测。(3)如果预测某物质是盐,就需要根据相关盐的性质预测和判断,通过实验验证预测。探究84消毒液【探究NaClO的性质

】提供的试剂：稀释的84消毒液、淀粉碘化钾试纸、硫酸亚铁溶液、酚酞试液、红纸。实验操作实验现象结论向放有红色纸条的两支试管中分别滴加相同体积大蒸馏水和84消毒液向2mL84消毒液中滴加2滴酚酞向淀粉碘化钾试纸上滴加2滴84消毒液向2mLFeSO4溶液中滴加84消毒液纸条颜色褪去漂白性溶液先变红，后慢慢褪色。碱性、漂白性溶液先变蓝色，最后又褪色。氧化性、漂白性溶液变黄强氧化性研究物质性质的基本程序

预测物质性质

设计实验

实验验证

解释及结论发现特殊现象，提出新问题

对实验现象进行分析、综合、推论，概括出结论

运用比较的方

法，归纳出物质的通性及特性探究84消毒液交流讨论、再探问题

家用漂白液的有效成分也是NaClO，使用说明强调要稀释后将衣物浸泡15-20分钟漂白效果更好？其漂白原理是什么？请设计实验证明其漂白原理？84消毒液的工作原理NaCIO的漂白性不是NaCIO具有的，而是HCIO。HCIO是一种极弱的酸，但其具有极强的氧化性，能够将大多数物质氧化，使其变性，因而能够起到消毒的作用。酸性比碳酸都弱。空气中的二氧化碳（CO2）都可以制取它。

实验操作实验现象结论试管1溶液为紫色试管2溶液为蓝色，短时间内无明显变化试管3溶液为蓝色，滴入硫酸后快速褪色NaClO与硫酸反应，生成强化性更强的HClO2NaClO+H2SO4=2HClO+Na2SO4NaClO+CO2+H2O=HClO+NaHCO3提供试剂：紫色石蕊、84消毒液、稀硫酸等科学使用消毒剂问题提出：使用说明上提示84消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可能产生有毒气体，根据氧化还原反应规律，推测可能产生的有毒气体是什么？ClO━

+Cl━

+2H✚

=Cl2↑+H2O原因揭秘：温馨提示：NaClO、Ca(ClO)2在没有酸存在的条件下，也具有强的氧化性，能氧化I−、S2−、SO32−、Fe2+等，因此在溶液中ClO−与这些离子都不能大量共存。科学使用消毒剂

近年来有科学家提出，使用Cl2对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，生成的有机氯化物可能对人体有害，所以已经开始使用新的自来水消毒剂ClO2。ClO2常温下为黄绿色或橘红色的易溶于水的气体，有类似Cl2的刺激性气味，ClO2对几乎所有已知微生物具有杀灭能力，但ClO2在水中浓度超过10%或空气中的体积浓度超过10%时便有爆炸性，爆炸时分解为氯气和氧气，同时放出热量。其制备方法如下，2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O+5+4-10失2×e-得2×e-归纳总结请同学们根据所学的氯单质及化合物的知识，绘制氯元素的价类二维图。物质类别化合价-10+1单质氧化物酸盐+3+4+5Cl2ClO2HClHClONaClNaClONaClO3+7课堂巩固提高解决问题：

1）漂白粉如果不密封保存，为何容易失效？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO光照2HClO===2HCl+O2↑