浙江省2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用

浙江省2023年高考化学模拟题汇编-02常见无机物及其应用

一、单选题

1.（2023•浙江•校联考模拟预测）下列物质属于酸性氧化物且熔点最高的是

A.SiO2B.AI2O3C.SO,D.NO2

2.（2023•浙江♦校联考模拟预测）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温下，100g98%的硫酸中所含H+的数目为2NA

B.20gND3的质子数为13NA

C.28g乙烯和丙烯的混合气体所含碳氢键的数目为4NA

D.常温下，5.6g铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目为。3NA

3.（2023•浙江•校联考模拟预测）下列关于元素及其化合物性质的说法不氐㈣的是

A.工业上常用铁矿石、焦炭、空气和石灰石来制备铁

B.Na2CO3溶液中滴加次氯酸溶液可以制取Co2

C.工业上在沸腾炉中煨烧黄铁矿（FeSj生产SO?

D.氨的催化氧化是工业制硝酸的基础

4.（2023•浙江.校联考模拟预测）下列说法不正碰的是

A.二氧化碳不支持燃烧，故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火

B.明矶水解生成的AI（OH）3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化

C.新型陶瓷碳化硅具有类似金刚石的结构，硬度很大，可作耐磨材料

D.硝酸生产尾气中的NOx可用Na2CO3溶液或NH1处理

5.（2023•浙江温州•统考二模）下列反应的离子方程式不足碰的是

+,+

A.氧化铝溶于盐酸反应：Al2O3+6H=2AΓ+3H2O

t

B.碳酸银溶于稀硝酸：Ag2CO5+2H^=2Ag+H2O+CO2↑

C.次氯酸溶液见光分解：2HC1O=2H++2CΓ+0,T

t

D.Na2SO,溶液中通入少量氯气：SO≡-+Cl2+H2O=SO；'+2CΓ+2H

6.（2023•浙江温州•统考二模）物质的性质决定用途，下列两者对应关系不正确的是

A.石墨能导电，可用作电极材料

B.FeCLi溶液能腐蚀Cu,可制作印刷电路板

C.硬铝密度小强度高，可用作飞机外壳材料

D.氨气极易溶于水，可用作制冷剂

7.（2023•浙江温州.统考二模）下列关于元素及其化合物的性质说法不无颐的是

A.碳和浓硫酸反应可生成CO。B.实验室用氯化镀分解制氨气

C.Al可溶于NaoH溶液生成偏铝酸钠D.高温下碳可还原SiO,生成硅

8.（2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测）由下列实验操作及现象能得出相应结论的

是

实验操作实验现象实验结论

向盛有浓HNo3溶液的两支试加入镁带的试管中迅速产生

金属活泼性：

A管中分别加入除去氧化膜的红棕色气体。加入铝片试管

Mg>Al

镁带和铝片中无明显现象

向BaCl2溶液中通入SCh和气气体X一定为氧化

B产生白色沉淀

体X剂

将苯、液浸、铁粉混合物反应证明苯与液漠在Fe

C产生的气体通入到AgNO3溶生成淡黄色沉淀催化下发生取代反

液中应

一块除去铁锈的铁片上滴一

铁片上可能发生了

D滴铁氟化钾溶液，静置2〜生成蓝色沉淀

电化学腐蚀

3min

A.AB.BC.CD.D

9.（2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测）下列说法不无碘的是

A.熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固，常用于制作模型和医疗石膏绷带

B.碳酸钠是一种大宗化学品，可用作食用碱或工业用碱

C.大兴机场航站楼顶部镶嵌八百块玻璃，玻璃属于新型无机非金属材料

D.Na2O2>活性炭都可用于防毒呼吸面具，但两者的应用原理不同

10.（2023•浙江金华・浙江省东阳中学校考模拟预测）下列物质不能通过化合反应一步合

成的是

A.FeCl3B.NaHCO3C.Fe3O4D.Cu（OH）2

试卷第2页，共6页

11.(2023•浙江金华•浙江省东阳中学校考模拟预测)下列离子方程式书写正确的是

+

A.将稀硫酸加入硫代硫酸钠溶液：S2Of+SO≈-+4H=2SO2↑+Si+2H2O

+2+

B.向酸性高镒酸钾溶液加入草酸：2C2OΓ+2MnO；+16H=10CO2↑+2Mn+8H2O

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe?+恰好完全沉淀：

Fe2++2SOΓ+2Ba2++2OH=2BaSO4∣+Fe(OH)2i

2+

D.新制氯水中加入少量CaCo3：2C12+H2O+CaCO3=Ca+2Cl+Cθ2↑+2HClO

二、实验题

12.(2023•浙江•校联考模拟预测)亚硝酸钠(NaNoJ是一种肉制品生产中常见的食品

添加剂，生产过程中必须严格控制其用量。某化学兴趣小组查阅资料得知

2NO+Na2O2=2NaNO2,该兴趣小组利用如图装置(夹持及加热装置已省略)制备干燥的

NaNO2。

已知：No能被高锯酸钾氧化，但不能被浓硫酸氧化。

回答下列问题：

(1)仪器A侧管的作用是。

(2)反应开始前打开止水夹a,通入过量氮气的目的是。

(3)盛水的洗气瓶的作用是。

(4)如果实验前未通入过量氮气,硬质玻璃管中过氧化钠可能发生的副反应的化学方程式

为o

(5)酸性高锯酸钾(氧化生强于硝酸)溶液中发生的主要反应的离子方程式为。

(6)为测定咸菜中亚硝酸根离子的含量(忽略硝酸根离子的干扰)，取Ikg咸菜榨汁，收集

榨出的液体，加入提取剂，过滤得到无色滤液，将该滤液稀释至体积为1L,取IOOmL

稀释后的滤液与过量的稀硫酸和碘化钾溶液的混合液反应，再滴加几滴淀粉溶液，用

0.010OmoI∙L-NaoSa溶液进行滴定，共消耗Na'O?溶液的体积为600mL。

①在碱式滴定管中装入NaAzOj溶液后，要先排放滴定管尖嘴处的气泡，其正确的图示

②该咸莱中亚硝酸根离子的含量为mg∙kg2已知:

+

2NO^+4H+2Γ=2NOT+I2+2H2O,12+2Na2S2O,=2Nal+Na2S4O6)o

三、元素或物质推断题

13.(2023•浙江♦校联考模拟预测)物质A由三种常见的元素组成，某兴趣小组进行了

如下实验：

己知：A的摩尔质量在200~300g∙moL之间，焰色为紫色；气体B能使品红溶液褪色;

盐C和盐D的组成元素和A相同，且C、D的物质的量之比为1:1。

请回答下列问题：

(1)组成A的元素有；A的化学式为。

(2)A在潮湿空气中转化为由两种酸式盐组成的混合物，反应的化学方程式是o

(3)一种生产A的方法：在35〜45℃下，气体B与锌粉一水悬浊液反应生成中间产物；

然后加入相应的碱溶液，充分反应，过滤分离得到A溶液。写出该过程中总反应的化

学方程式：。

(4)碱性条件下，A能还原水中的Ag+,有同学预测该反应可能生成多种酸根离子，设计

实验确定产物中的酸根离子：(假设反应物无剩余)。

14.(2023,浙江温州•统考二模)化合物X由两种元素组成，某学习小组按如下流程进

行实验：

试卷第4页，共6页

8.0g

己知：X可与水反应生成一种二元含氧酸，流程中X与Nae)H(物质的量之比1：1)发生

他含反座得到溶液A(含4种元素)。B和D为纯净物。

请回答：

(I)X的组成元素是,X的化学式是。

(2)写出X→A的化学方程式___________。

(3)写出C→D的离子方程式___________o

(4)实验室制得的黄绿气体单质B含有HCl,设计实验验证。

15.(2023•浙江杭州•学军中学校考模拟预测)某化合物X由前四周期的四种元素组成,

探究其组成的实验过程如图。

已知：无水硫酸铜遇气体G能变蓝色。白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液；沉淀A是

由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物。

请回答：

(1)化合物X的化学式为。气体F的电子式为。

(2)深蓝色溶液D中所含的主要阳离子有(写离子符号)。

(3)砖红色固体与稀硝酸反应的离子方程式为。

(4)在深蓝色溶液D中滴加稀硫酸至PH为3〜4,再加入过量KI固体，有白色沉淀(2种

元素组成，个数比为1：1)生成，溶液由蓝色变为褐色。写出该反应过程的离子方程式:

(5)设计实验方案，鉴定蓝色溶液B中所含的阴离子成分o

16.(2023•浙江金华•浙江省东阳中学校考模拟预测)固体化合物X由4种元素组成，某

学习小组开展如图探究实验：

已知：白色沉淀A仅含两种元素。溶液B和溶液C中阳离子由相同元素组成，且完全转

化时，消耗标准状况下112mL。？，同时消耗0.04molNH「也0。

请回答：

(1)无色气体D的电子式是。

(2)化合物X中的金属元素是(填写元素符号)，化学式是0

(3)写出无色溶液B转化为深蓝色溶液C的离子方程式_______。

(4)白色沉淀A加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀A相同)，并转化为红色固

体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成。

①写出上述反应的化学方程式______0

②设计实验方案证明红色固体是混合物。

试卷第6页，共6页

参考答案：

1.A

【详解】A.SiCh为酸性氧化物且为共价晶体，熔点最高，A正确；

B.AhO3为碱性氧化物，B错误；

C.S03为酸性氧化物，但是其为分子晶体，熔点低，C错误；

D.No2不是酸性氧化物，且为分子晶体，熔点较低，D错误；

故答案选A。

2.C

【详解】A.98%的硫酸中绝大多数为HAO,分子，A错误；

B.1个ND,分子含有10个质子，20gND3的物质的量为Imo1,所含质子数为IONA,B错

误；

C.28g乙烯的物质的量为Imo1,Imol乙烯所含碳氢键的数目为4NA,28g丙烯的物质的量

22

为（mol,（mol丙烯所含碳氢键的数目为4NA,C正确；

D.常温下，铁遇浓硝酸发生钝化，故Slmol铁与足量浓硝酸反应，转移电子的数目小于

0∙3NA,D错误；

故选C。

3.B

【详解】A.工业炼铁常用Cc）还原铁矿石，焦炭与空气反应生成CO,石灰石能将铁矿石中

的Si。2转变成炉渣，A正确；

B.次氯酸的酸性弱于碳酸，NaQOs溶液中滴加次氯酸溶液不可以制取Co2,B错误；

C.工业上在沸腾炉中煨烧黄铁矿（FeSJ,黄铁矿反应生成二氧化硫，C正确；

D.氨的催化氧化生成一氧化氮、一氧化氮和氧气生成二氧化氮、二氧化氮和水生成硝酸，

是工业制硝酸的基础，D正确；

故选Bo

4.A

【详解】A.泡沫灭火器灭火时喷出的水能与钠反应生成氢气，且过氧化钠会与水、二氧化

碳反应生成氧气，故金属钠着火时不能用泡沫灭火器灭火，故A错误；

答案第1页，共9页

B.明帆中铝离子水解生成的AI(OH)3胶体能吸附水中的悬浮物，可用于水的净化，故B正

确；

C.新型陶瓷碳化硅具有类似金刚石的结构，属于原子晶体，硬度很大，可作耐磨材料，故

C正确；

D.NO,与Na^COi溶液反应生成硝酸盐、亚硝酸盐，NOX与NH,反应生成氮气，故D正确；

选A0

5.D

【详解】A.氧化铝与盐酸反应生成氯化铝和水，反应的离子方程式为

t3+

Al2O3+6H=2Al+3H2O,故A正确；

B.碳酸银与稀硝酸反应生成硝酸银、二氧化碳和水，反应的离子方程式为

++

Ag2CO3+2H=2Ag+H2O+CO2↑,故B正确；

C.次氯酸遇光分解生成盐酸和氧气，反应的离子方程式为2HC1O：2H++2C「+C)2T，故

C正确；

D.亚硫酸钠与少量氯气反应生成硫酸钠、氯化钠和亚硫酸氢钠，反应的离子方程式为

3SO；+CI2+H2O=Soj+2CΓ+2HSO；,故D错误；

故选D。

6.D

【详解】A.石墨具有良好的导电性，且性质稳定，可用作惰性电极材料，A不选；

B.FeCb和CU发生反应2FeC13+Cu=2FeCb+CuC12,即FeCI3溶液能腐蚀Cu,利用这一原理

可制作印刷电路板，B不选；

C.硬铝中含Mg、S等合金元素，因其密度小、强度高且耐腐蚀，常用作飞机外壳材料，C

不选；

D.液氨气化时，吸收大量的热，使周围环境温度降低，因而常用作制冷剂，D选；

故选D。

7.B

【详解】A.浓硫酸具有强还原性，加热条件下可以和C反应：

C+2H2SO4(浓)=2SO,↑+CO2T+2H2O，A项正确；

答案第2页，共9页

B.NH(1受热分解产生HCI和NH3会迅速结合成NHtCl,所以不能选用NECl分解制氨

气，B项错误；

C.Al具有两性，能与强碱发生反应：2NaOH+2Al+2H2θ=NaAlθ2+3H2T,C项正确；

D.高温下C能将SiO2还原为Si,D项正确；

故选B。

8.D

【详解】A.常温下，浓硝酸和铝发生钝化，不能说明实验结论，故A错误；

B.向BaCI2溶液中通入S02和气体X,气体X可以是氧化性气体CI2、NO2等，此时白色

沉淀是硫酸钢，气体X也可以是碱性气体氨气，此时白色沉淀是亚硫酸铁，故B错误：

C.澳单质易挥发，遇水反应生成澳化氢，澳离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能

证明取代反应的发生，故C错误；

D.滴加铁霞化钾溶液生成蓝色沉淀说明有亚铁离子生成，铁片上可能发生了电化学腐蚀，

故D正确；

故答案选Do

9.C

【详解】A.粉末状的熟石膏与水混合成糊状后能很快凝固转化为巩固的块状生石膏，因此,

其常用于制作模型和医疗石膏绷带，选项A正确；

B.碳酸钠水解显碱性，没有毒性，可以用于食用碱或工业用碱，选项B正确；

C.玻璃是传统无机非金属材料，选项C不正确；

D.过氧化钠反应生成氧气，则Na2O2用于呼吸面具，而活性炭具有吸附性，活性炭用于防

毒面具，两者原理不同，选项D正确；

答案选C。

10.D

【详解】A.加热条件下，铁和氯气发生化合反应生成三氯化铁，不符合题意，A错误；

B.碳酸钠和二氧化碳和水发生化合反应生成碳酸氢钠，不符合题意，B错误；

C.铁在氧气中燃烧，反生化合反应生成四氧化三铁，不符合题意，C错误；

D.氧化铜不溶于水，不能一步化合生成，符合题意，D正确；.

故答案选D。

11.D

答案第3页，共9页

+

【详解】A.原子不守恒、得失电子不守恒，正确的离子方程式为:S2OΓ+2H=SO2↑+S∣+H2O,

A项错误；

B.草酸为弱酸，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为：

+2+

5H2C2O4+2MnO4+6H=10CO2↑+2Mn+8H2O,B项错误；

C.(NH4)2Fe(SO4)2溶液中滴加Ba(OH)2溶液至Fe?+恰好完全沉淀，则Ba(OH)2完全反应，

2+2+

正确的离子方程式为：Fe+S0Γ+Ba+20H-=BaS04i+Fe(0H)2∣,C项错误；

D.新制氯水具有酸性，会与CaCO3反应，生成二氧化碳，离子方程式为：

2+

2Cl2+H2O+CaCO3=Ca+2Cl-+CO2↑+2HC1O,D项正确；

答案选D。

12.(1)平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下

(2)排尽装置内的空气，防止过氧化钠或NO与其反应

(3)除去挥发的HNO3并将生成的NO2转化为NO

(4)2NO2+Na2O2=2NaNO,

(5)3Mnθ;+5NO+4H'=3Mn"+5N0j+2H,0

(6)B69

【分析】浓硝酸与铜反应，生成硝酸铜、NO2和HzO；NO2通入水中，与水反应，生成HNo3

和NO,通过浓硫酸，吸收HzO,得干燥的NO与Na2O2反应生成NaNO2,以此解题。

【详解】(1)仪器A可以保证漏斗中的压强和三颈烧瓶内的压强相等，则仪器A侧管的作

用是平衡压强，使液体(浓硝酸)顺利滴下；

(2)装置中空气中的氧气可以和一氧化氮反应，故答案为：排尽装置内的空气，防止过氧

化钠或NO与其反应：

(3)浓硝酸和铜反应生成二氧化氮，另外硝酸也会挥发，故该洗气瓶的作用为：除去挥发

的HNO3并将生成的NO2转化为；

(4)如果实验前未通入过量氮气，则装置中会有空气，则一氧化氮会和氧气反应生成二氧

化氮，二氧化氮有还原性，和过氧化钠反应生成硝酸钠，方程式为：2NO2+Na2O2=2NaNO3,

(5)酸性高镒酸钾的作用是除去没有反应完的一氧化氮，可以将一氧化氮氧化为硝酸根离

答案第4页，共9页

t2+

子，则方程式为：3MnO4+5NO+4H=3Mn+5NOi+2H2O；

(6)①Na2S2O3溶液显碱性，应该用碱式滴定管，排放其中的气泡的方法时尖嘴部分应该

向上倾斜，故答案为：B；

②根据反应原理可推出关系式：2NO；~I2~2Na2S2O3,共消耗NazS?。,溶液的物质的量是

15.∞mL×103×0.01OOmol-C1=1.5×10~,mol,则IoOmL咸菜汁中含NOZ的物质的量是

l.5×IO-4mol,则原IL溶液中含NO；的物质的量是1.5x10-mol,则该咸菜中亚硝酸根离子

..ʌ„,1.5×10''mol×46g∙mol^l1.5×10,mol×46×103mg∙moΓ1,..∣

的含量δ为----------——-------=----------------------------=69nmg-kg1,,

IkgIkg

13.(1)K、S、OK2S2O4

(2)K2S2O4+O2+H2O=KHSO3+KHSO4

⑶2SO2+Zn+2KOH=K2S2O4+Zn(OH)1

(4)取反应后的上层清液，分成两份，一份滴加适量酸性高镐酸钾溶液，若溶液紫红色褪去,

则含有SO；；另一份滴加足量盐酸，再加适量BaCl2溶液，若有沉淀产生，则含有So若

上述现象均有，则说明含有so；和SO：

【分析】由A的焰色为紫色可知，A中含有钾元素，盐C和盐D的组成元素和A相同，加

入盐酸后生成淡黄色沉淀和无色气体B,淡黄色沉淀为硫，气体B为二氧化硫，则A中含

有钾元素、硫元素和氧元素。盐C和盐D与盐酸反应生成0∙05molS和O∙lmolSO2,假设盐

C和盐D中含K2Sq3，则其物质的量为0.05mol,另一种盐也与盐酸反应生成0∙05molSO2,

则另一种盐为K2SO3,K2S2O3的物质的量为0.05mol,则20.6gA隔绝空气受热分解生成

0.05molK2SO3ʌ0.05molK2S2O3⅛0.05molSO2,由原子个数守恒可知，A中K、S和O原

子的物质的量之比为

(0.05mol×4):(0.05+0.10+0.05)mol:(0.05mol×3+0.05mol×3+0.05mol×2)=1:1:2,由A

的摩尔质量在200~300g∙moL之间可知，A的化学式为。据此分析解答。

【详解】(1)由以上分析可知A的化学式为K2S2O4,含K、0、S三种元素，故答案为：K、

答案第5页，共9页

s、O；K2S2O4；

(2)KS2O4在潮湿空气中与氧气反应生成两种酸式盐可知为亚硫酸氢钠和硫酸氢钠，反应

方程式为：K2S2O4+O2+H2O=KHSO3+KHSO4,故答案为：

K2S2O4+O2+H2O=KHSO3+KHSO4；

(3)气体B与锌粉一水悬浊液反应生成中间产物；然后加入相应的碱溶液，充分反应得到

A,结合元素守恒可知B中应含S元素，则B应为二氧化硫，ImolSO2转化为K2S2O4得ImoI

电子，ImoIZn失去2mol电子，根据得失电子守恒，可得反应方程式为：

2SO2+Zn+2KOH=K2S2O4+Zn(OH)2,故答案为：2SO2+Zn+2KOH=K2S2O4+Zn(OH),；

(4)A的氧化产物可能是亚硫酸根和硫酸根离子，检验亚硫酸根可利用其还原性，选用高

锯酸钾溶液，观察是否褪色；检验硫酸根离子可以用盐酸酸化的氯化钢溶液，观察白色沉淀

生成，具体操作：取反应后的上层清液，分成两份，一份滴加适量酸性高镒酸钾溶液，若溶

液紫红色褪去，则含有SO；；另一份滴加足量盐酸，再加适量BaCI2溶液，若有沉淀产生，

则含有SO：；若上述现象均有，则说明含有SO；和SO：；故答案为：取反应后的上层清液,

分成两份，一份滴加适量酸性高镒酸钾溶液，若溶液紫红色褪去，则含有SO；；另一份滴

加足量盐酸，再加适量BaCU溶液，若有沉淀产生，则含有SO：；若上述现象均有，则说明

含有SO；和SOf;

14.(1)Fes0FeO2

(2)FeO2+NaOH=NaHFeO3

3+

(3)Fe+3OH-Fe(OH)3l

(4)用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只变红不褪色，说明Cb含有

HCl

【分析】C与氢氧化钠反应生成红褐色沉淀D,D灼烧生成8g红色固体E,则E是Fe2O3,

n(Fe2θ3)=0.05mohC中含有0.1mo∏⅛3+,1.12L标准状况下的黄绿色气体单质为氯气，

n(Cl2)=0.05mol,溶液A和盐酸发生氧化还原反应生成氯气和Fe^+,根据得失电子守恒，A

中Fe元素为+4价，流程中X与NaoH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到溶液A(含4

答案第6页，共9页

种元素)，X中含有Fe、O两种元素，X为FeCh,A的化学式为NaHFeO3。

【详解】(1)根据以上分析，X的化学式是FeO2,X的组成元素是Fe、0;

(2)FeCh与NaOH(物质的量之比1：1)发生化合反应得到NaHFeO3,反应的化学方程式为

FeO2+NaOH=NaHFeO3;

(3)CTD是氯化铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀，反应的离子方程式

3+

Fe+3OH-Fe(OH)3J,;

(4)氯气易溶于四氯化碳，用四氯化碳除去氯气后，再通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊只

变红不褪色，说明Cb含有HC1。

H

15.(1)CuAI(CH)HtCSlI

34••

Il

2

(2)[CU(NH3)4]∖NH：

+2+

(3)3CU2O+14H+2NO；=6Cu+2NO↑+7H2O

2++

(4)2[CU(NH3)4]+8H+4I=2CUI；+I2+8NH：

(5)取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，加热浓缩，插入铜丝，若产生红

棕色的气体，则证明溶液中含有NO；

【分析】化合物X由前四周期的四种元素组成；白色沉淀E可溶于强酸或强碱溶液，E为

7.8g氢氧化铝沉淀(为0.1mol)；无水硫酸铜遇气体G能变蓝色，G还能使澄清石灰水变浑

浊生成40.0gH碳酸钙沉淀(为0.4mol),则G含有水、二氧化碳(根据碳元素守恒可知为

0.4mol),故F含有碳氢元素；B为蓝色溶液、D为深蓝色溶液，则均含有铜元素，沉淀A

是由砖红色氧化物M和白色沉淀E组成的混合物，则M为氧化亚铜沉淀，质量为

15.0g-7.8g=7.2g,物质的量为0.05mol;根据质量守恒可知X中含有铜0.05mol×2=0.1moK

铝O.lmol、碳0.4mol,则含有氢元素质量为

15.1g-0.1mol×64g∕mol-0.1mol×27g∕mol-0.4mol×12g∕mol≈1.2g,物质的量为1.2mol；则X的化

学式为CUAI(CH3)4；氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，得到B为硝酸铜、硝酸

铝、过量硝酸，B加入过量氨水生成氢氧化铝沉淀、[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸镣；得到沉淀

E和溶液D；

【详解】(1)由分析可知，化合物X的化学式为CUAl(CH3储气体F为X和水微热生成的

答案第7页，共9页

Il

甲烷，电子式M为；

H

(2)深蓝色溶液D为硝酸铜和过量氨水生成的[Cu(NH3)4](NO3)2和硝酸筱，故所含的主要

阳离子有[CU(NH3)4]2+、NH：；

+2+

(3)氧化亚铜和硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水，3Cu2O+14H+2NO,=6Cu+2NO↑+7H2O；

(4)碘离子具有还原性，能把二价铜还原为一价铜同时得到碘单质，一价铜和过量的碘离

2++

子生成碘化铜沉淀，反应为2[Cu(NH3)4]+8H+4I=2CuIl+l2+8NH；；

(5)B中含有硝酸根离子，硝酸根离子具有强氧化性，在酸性条件下和铜反应能生成红棕

色二氧化氮气体，故检验方法为：取少许溶液B放入一支洁净的试管，滴加适量浓硫酸，

加热浓缩，插入铜丝，若产生红棕色的气体，则证明溶液中含有N0；。

16.⑴H:&H

(2)CuNH4CuCl2

+

(3)4Cu(NH3)：+8NH,H2O+O2=4Cu(NH3)^+6H2O+4OH

煮沸，

(4)4CUC1+H20-CU+CU20+CUC12+2HC1t将ag红色固体溶于足量稀硫酸，若固体部分

溶解，溶液变为淡蓝色，说明固体中含有氧化亚铜；过滤、洗涤、干燥，称量反应后的固体,

若固体质量大于?4ag,说明固体中含有铜

【分析】由白色沉淀A加水煮沸得到绿色溶液(溶质的元素组成与沉淀A相同)，并转化为红

色固体，该红色固体由一种单质和一种氧化物组成可知，白色沉淀A为氯化亚铜：由溶液B

和溶液C中阳离子由相同元素组成，且完全转化时，消耗标准状况下112mLO?,同时消耗

0.04molNH/HQ可知，B为二氨合亚铜离子、C为四氨合铜离子，由原子个数守恒和得失