高三化学一轮高考复习常考题型39基于化学平衡的有关计算

2022届高三化学一轮高考复习常考题型：39基于化学平衡的有关计算一、单选题（共15题）1．完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲中装有SO2、O2各1g，乙中装有SO2、O2各2g，在同一温度下反应，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，甲中SO2的转化率为a%，乙中SO2的转化率为b%，则()A．a%＞b% B．a%＜b% C．a%＝b% D．无法判断2．一定条件下，容积固定的密闭容器中，对于可逆反应，若X、Y、Z的起始浓度分别为、、（均不为零），达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度分别为、、，则下列判断不合理的是（）A．B．达到化学平衡状态时，Y和Z的生成速率之比为2：3C．达到化学平衡状态时，容器内的压强不再变化D．的取值范围为3．180℃时，将0.5molH2和1molCO2通入1L的恒容密闭容器中，反应生成甲醇蒸气(CH3OH)和某无机副产物，测得各物质的物质的量随时间的部分变化如图所示。下列说法中不正确的是A．该反应的化学方程式：B．在0~3min内，CH3OH的平均反应速率为C．在3~10min内，反应仍未达到平衡状态D．10min时，再通入0.5molH2和1molCO2，可提高H2和CO2的转化率4．2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH<0是硫酸制造工业的基本反应。将2.0L密闭反应器置于常压下某恒温环境中，反应的部分数据如下表所示。下列说法正确的是n/molt/minn(SO2)n(O2)n(SO3)00.1000.060040.05680.016100.088A．该反应的平衡常数K=B．工业上应选择高温高压条件进行生产C．平衡状态时，c(SO2)=0.006mol·L1D．0~4min用O2表示的平均反应速率为5.5×103mol·L1·min15．已知反应2X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的密闭容器中，测定不同时间内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B．其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，则可得到4molZC．6min时，容器中剩余1.4molYD．反应在5.5min时，6．对于反应，在某温度时X的浓度随时间的变化曲线如图所示。下列有关该反应的描述正确的是（）A．6min后，反应停止B．当达到平衡时，X的物质的量减少了0.85molC．当达到平衡时，Z的浓度增加了0.85D．若降低温度，则v正减小，v逆增大7．在一密闭容器中进行反应：。已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.4、0.2、0.4，当反应达到平衡时，可能存在的数据是（）A．SO2的浓度为0.8，O2为0.4 B．SO2的浓度为0.5C．SO3的浓度为0.8 D．SO2、SO3的浓度一定均为0.38．恒温、恒压条件下，1molA和1molB在一个容积可变的容器中发生反应，一段时间后达到平衡状态，生成amolC。下列说法不正确的是（）A．起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1:1B．物质A、B的转化率之比一定是1:2C．达到平衡状态时A的物质的量为D．当时，可断定反应达到平衡状态9．固定容积为2L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)，图1表示T℃时容器中各物质的量随时间变化的关系，图2表示平衡常数K随温度变化的关系。结合图像判断，下列结论正确的是A．该反应可表示为2A(g)＋B(g)C(g)ΔH<0B．T℃时该反应的平衡常数K＝6.25C．当容器中气体密度不再变化时，该反应达到平衡状态D．T℃，在第6min时再向体系中充入0.4molC，再次达到平衡时C的体积分数大于0.2510．已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2（g）⇌N2O4（g）（正反应为放热反应）。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为2L的恒温密闭容器中，反应物物质的量随时间变化关系如图所示，则下列说法错误的是（）A．前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）=0.02mol·L1•min1B．反应进行至25min时，曲线发生变化的原因可以是向容器中添加NO2（g）C．若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以采取的措施是添加N2O4（g）D．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点成是b和d11．在一密闭容器中，反应：aX(g)+bY(g)cZ(g)达到平衡时测得平衡常数为K1；保持温度不变，将容器体积减小一半，当达到新平衡后，测得Y的浓度为原来的1.6倍，平衡常数为K2，则A．平衡向正反应方向移动，K2>K1B．新平衡时Y的浓度增大，平衡向逆反应方向移动K1>K2C．新平衡时，Z的浓度大于原平衡2倍，K1=K2D．反应过程中，化学反应速率同等程度增大，K1=K212．在一个2L的密闭容器中,发生反应:2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)—Q(Q>0)，其中SO3的物质的量随时间变化如图所示，下列判断错误的是A．0～8min内v(SO3)=0.025mol/(L·min)B．8min时，v逆(SO2)=2v正(O2)C．8min时，容器内压强保持不变D．若8min时将容器压缩为1L，n(SO3)的变化如图中a13．密闭容器中发生反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。测得某一时刻SO2、O2、SO3物质的量浓度分别为0.2mol·L－1、0.1mol·L－1、0.2mol·L－1。当反应达到平衡时，下列数据可能存在的是()A．SO2、O2浓度分别为0.4mol·L－1、0.2mol·L－1B．SO3浓度为0.25mol·L－1C．SO3浓度为0.4mol·L－1D．SO3、SO2浓度均为0.15mol·L－114．T℃，将2molX和1molY充入体积为1L的密闭容器中，已知：2X(g)+Y(g)2Z(s)△H=MkJ·mol1。10min后达到平衡，生成0.2molZ，共放出热量NkJ，下列说法正确的是A．在10min时，X的反应速率为0.02mol·L1·minlB．在0～10min内，Y的反应速率为mol·L1·minlC．无法计算该温度下Y的平衡转化率D．反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，则化学反应速率变快15．在2L恒容绝热(不与外界交换能量)容器中进行2A(g)+B(g)=2C(g)+D(s)反应，按下表数据投料，反应10s后达到平衡状态，测得体系压强升高，前10s内v(A)=0.025mol/(L•s)。下列说法正确的是A．达平衡时,2v正（A）=v逆(B)B．平衡后，增加D的量,平衡逆向移动C．到达平衡时，n(B)=0.5molD．温度升高，该反应的平衡常数减小二、计算题（共6题）16．恒温下，将amolN2与bmolH2的混合气体通入一个固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)。（1）若反应某时刻t时，nt(N2)=13mol，nt(NH3)=6mol，则a=____mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），其中NH3的含量(体积分数)为25%，平衡时NH3的物质的量_____；（3）原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比（写出最简整数比、下同），n(始)∶n(平)=______；（4）原混合气体中，a∶b=_____；（5）达到平衡时，N2和H2的转化率之比，α(N2)∶α(H2)=______；（6）平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=______。17．一定温度下，在1L恒容密闭容器中充入一定量C2H4(g)和H2O(g)，发生如下反应：，测得C2H4(g)的转化率(α)与时间(t)的关系如图所示。其中T1、T2表示温度，速率方程：v正=k正·c(C2H4)·c(H2O)，v逆=k逆·c(CH3CH2OH)(k是速率常数，只与温度有关)。(1)N点：______（填“＞”“＜”或“＝”）。(2)温度为T1时，测定平衡体系中c(H2O)=0.25mol·L1，则______L·mol1。18．已知CH4与CO2在一定条件下能发生反应，CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0kJ·mol1。在两个体积均为2L的恒容密闭容器中，起始时按表中相应的量加入物质，在温度为753K下发生反应，CO2的平衡转化率如下表所示：容器起始物质的量(n)molCO2的平衡转化率CH4CO2COH2A110050%B1122(1)若容器A中反应从开始到平衡所用的时间为tmin，则tmin内该反应的平均反应速率为：v(CO2)＝___________(用含t的表达式表示)。(2)温度为753K时该反应的平衡常数K＝________；容器B中的反应起始时将_________移动(填“正向”、“逆向”或“不”)。(3)反应达到平衡时，其他条件不变，升高温度，此时v正________v逆(填“>”、“＝”或“<”)。(4)当容器A、B中的反应均达到平衡时，容器中n(CO)满足的关系：2n(CO)A_____n(CO)B(填“>”、“＝”或“<”)。19．甲醇是重要的化工原料，又可称为燃料。利用合成气（主要成分为CO、CO2和H2）在催化剂的作用下合成甲醇，发生的主反应如下：①CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H1②CO2(g)+3H2(g)CH3OH（g）+H2O(g)△H2③CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)△H3回答下列问题：（1）已知反应①中的相关的化学键键能数据如下：化学键HHCOCOHOCHE/（kJ.mol1）4363431076465413由此计算△H1=________kJ.mol1，已知△H2=58kJ.mol1，则△H3=_________kJ.mol1（2）反应①的化学平衡常数K的表达式为_____________；图1中能正确反映平衡常数K随温度变化关系的曲线为______（填曲线标记字母），其判断理由是__________________。.20．以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇。I：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H＝+206.0kJ·mol－1II：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H＝－129.0kJ·mol－1（1）一定温度下，在容积2L且固定的两个密闭容器中，按如下方式加入反应物发生反应I，一段时间后达到平衡。容器甲乙反应物投入量1molCH4、1molH2OamolCH4、amolH2O、bmolCO、cmolH2经测定甲容器经过5min达到平衡，平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，且起始时维持化学反应向逆反应方向进行，则b的取值范围为__________。（2）将1.0molCH4和2.0molH2O(g)通入容积为10L的反应室，在一定条件下发生反应I，测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如图。①假设100℃时达到平衡所需的时间为5min，则用H2表示该反应的反应速率为______。②100℃时反应I的平衡常数为____________。（3）若在恒温恒压容器内进行反应II，下列能说明该反应达到平衡状态的有________（填序号）。A．有2个H—H键生成的同时有3个C—H键断裂B．CO百分含量保持不变C．容器中混合气体的压强保持不变D．容器中混合气体的密度保持不变（4）在压强为0.1MPa、温度为300℃条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下发生反应II生成甲醇，平衡后将容器的容积压缩到原来的l/2，其他条件不变，对平衡体系产生的影响是__________（填序号）。A．c(H2)减少B．正反应速率加快，逆反应速率减慢C．n(CH3OH)增加D．减小E．平衡常数K增大21．在100℃时，将0.200mol的四氧化二氮气体充入2L真空的密闭容器中，每隔一定的时间对该容器内的物质进行分析，得到如下表格：时间s浓度mol/L020406080100c(N2O4)0.100c10.050c3abc(NO2)0.0000.060c20.1200.1200.120试填空：(1)该反应的化学方程式为N2O42NO2，达到平衡时，四氧化二氮的转化率为__________%，表中c2________c3、a______b(填“>”、“<”或“＝”)。(2)20s时四氧化二氮的浓度c1＝________mol/L，在0s～20s时间段内，四氧化二氮的平均反应速率为________mol/(L·s)。(3)若在相同情况下最初向该容器充入的是二氧化氮气体，要达到上述同样的平衡状态，二氧化氮的起始浓度是________mol/L。参考答案1．B【详解】完全相同的两个恒容容器甲和乙，已知甲装有SO2和O2各1g，乙装有SO2和O2各2g，乙中的量是甲的2倍，则乙中压强大，增大压强，平衡正移，SO2的转化率的增大，所以乙中SO2的转化率大于甲中SO2的转化率，即a%＜b%，答案选B。2．B【详解】A．设X转化的浓度为x，，则，A项正确；B．达到化学平衡状态时，正、逆反应速率相等，则Y和Z的生成速率之比为3：2，B项错误；C．反应前后气体的体积不等，达到化学平衡状态时，压强不变，C项正确；D．反应为可逆反应，物质不可能完全转化，若反应向正反应方向进行，则；若反应向逆反应方向进行，则，故有，D项正确；答案选B。3．C【详解】A．由图可知，氢气和二氧化碳的物质的量的变化量为（）mol=0.3mol和（）mol=0.1mol，由质量守恒定律可知氢气和二氧化碳反应生成甲醇和水的反应为CO2＋3H2CH3OH＋H2O，故A正确；B．由图可知，二氧化碳的物质的量的变化量为（）mol=0.1mol，由反应方程式可知，甲醇的物质的量的变化量为0.1mol，则甲醇的平均反应速率为mol·L－1·min－1，故B正确；C．由图可知，0~3min时二氧化碳的物质的量的变化量为（）mol=0.1mol，10min时甲醇的物质的量为0.1mol，由反应方程式可知，甲醇的物质的量的变化量为0.1mol可知，3min时反应达到平衡，则在3~10min内，反应达到平衡状态，故C错误；D．由反应方程式可知，该反应是一个气体体积减小的反应，若10min时，再通入0.5molH2和1molCO2相当于增大压强，增大压强，平衡向正反应方向移动，氢气和二氧化碳的转化率增大，故D正确；故选C。4．C【详解】A.反应的平衡常数为生成物的幂指数积与反应物的幂指数积的比值，则二氧化硫催化氧化反应的平衡常数为，故A错误；B.二氧化硫催化氧化反应是一个气体体积减小的放热反应，高温条件下，平衡向逆反应方向移动，不利于三氧化硫的生成，工业上选择适宜的温度和高压条件进行生产，故B错误；C.由表格数据可知，8min时，O2的物质的量变化量为(0.060—0.016)mol=0.044mol，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，SO3的物质的量为0.088mol，8min时SO3的物质的量和10min时SO3的物质的量相等，说明反应已达到平衡，则衡状态时，c(SO2)==0.006mol·L1，故C正确；D.0~4min时，SO2的物质的量变化量为(0.100—0.056)mol=0.044mol，由物质的量的变化量之比等于化学计量数之比可知，O2的物质的量变化量为=0.022mol，则用O2表示的平均反应速率为=2.75×103mol·L1·min1，故D错误；故选C。5．D【详解】A.该反应在容积不变的密闭容器中进行，根据质量守恒定律可知，气体的质量保持不变，故混合气体的密度不变，A判断不正确；B.其他条件不变，将X的物质的量改为10mol，因为该反应是可逆反应，Y的转化率也不可能达到100%，故不可能得到4molZ，B判断不正确；C.6min时，X的转化率为70%，由于投料之比等于化学计量数之比，则Y的转化率也是70%，Y的变化量为1.4mol，容器中剩余Y0.6mol，C判断不正确；D.由表中数据可知，反应在5min时已达平衡状态，则反应在5.5min时，正反应速率等于逆反应速率，由于X和Z的化学计量数相同，则，D判断正确；本题选D。6．C【详解】A．由题图可知，6min时反应达到了一定的反应限度，但反应没有停止，而是始终在进行，A错误；B．达到平衡时，X的物质的量浓度减少了0.85mol/L，由于体积未知，无法确定X的物质的量的减少量，B错误；C．由于X、Z的化学计量数均为1，故当达到平衡时Z的浓度增加了0.85mol/L，C正确；D．若降低温度，则v正、v逆均减小，D错误；故选C。7．B【详解】A．只有当SO3完全转化为反应物时，SO2和O2的浓度才为0.8mol、0.4mol，但反应为可逆反应，所以SO2的浓度应小于0.8mol，O2的浓度应小于0.4mol，A错误；B．当SO3发生0.1mol/L的转化时，SO2的浓度为0.5mol/L，B正确；C．只有当反应物全部转化为生成物时，SO3的浓度才为0.8mol/L，C错误；D．反应物、生成物的浓度不可能同时减小，应该是一个减小，另一个定增大，D错误；故选B。【点睛】对于进行到某一阶段的可逆反应，反应可能正向进行，也可能逆向进行，但不管如何进行，反应物都不可能全部转化为生成物，生成物也不可能全部转化为反应物。8．D【详解】A．反应在恒温、恒压条件下进行，所以起始时和达到平衡状态时容器中的压强比为1：1，故A正确；B．A和B的起始量都是1mol，所以A、B的转化率之比等于参加反应的物质的量之比，根据反应的化学方程式可知，物质A、B的转化率之比一定是1：2，故B正确；C．由化学方程式可知，生成amolC时，消耗，则达到平衡状态时A的物质的量为，故C正确；D．根据化学方程式可知，当时，正、逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故D错误；故答案选D。【点睛】判断化学反应是否达到平衡状态，要从化学平衡的特征角度进行分析，由此衍生出的一些结论也是正确的，分析的时候要注意细节。9．D【详解】A．根据图可知A物质的量减小0.4mol,B物质的量减小0.2mol,A、B均为反应物,C物质的量增加0.2mol,为生成物,根据变化的物质的量之比等于反应中计量数之比,写出化学方程式为2A(g)+B(g)⇌C(g)，根据图Ⅱ可知,温度升高,平衡常数增大,说明正反应为吸热反应,所以热化学方程式为：2A(g)+B(g)⇌C(g)△H＞0，故A错误；B．图I中5min时达到化学平衡,平衡浓度分别为c(A)==0.2mol/L，c(B)==0.1mol/L、c(C)==0.1mol/L，则K==25，故B错误；C．由ρ=可知，m不变，V不变，则ρ是定值，因此当容器中气体密度不再变化时，该反应不一定达到平衡状，故C错误；D．图I中5min时，C的体积分数为=0.25，充入0.4molC，虽平衡逆向移动，但C的体积分数增大，故D正确；答案选D。10．A【分析】根据题中2NO2（g）⇌N2O4（g）可知，本题考查化学反应速率和化学平衡，运用化学反应速率计算公式和勒夏特列原理分析。【详解】由图可知0﹣10min平衡状态时，X曲线Δc=（0.6﹣0.2）mol·L1=0.4mol·L1，Y曲线Δc=（0.6﹣0.4）mol·L1=0.2mol·L1，X曲线浓度变化量是Y曲线浓度变化量的2倍，则X曲线表示NO2浓度随时间的变化曲线，Y曲线表示N2O4浓度随时间的变化曲线；反应时NO2浓度增大，N2O4浓度减小，说明反应逆向进行；A.前10min内用NO2表示的化学反应速率v（NO2）===0.04mol·L1•min1，故A错误；B.反应进行至25min时，c（NO2）增大、c（N2O4）不变，所以改变的条件可能是向容器中添加NO2（g），故B正确；C.若要达到与最后相同的化学平衡状态，在25min时还可以增大生成物平衡逆向移动来实现，故C正确；D.如果各物质的浓度不变时，该可逆反应达到平衡状态，根据图知，b、d点各物质浓度不变，说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D正确；答案选A。11．C【解析】【分析】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，Y浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.6倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a+b>c+d，据此解答。【详解】保持温度不变压强增大至原来的2倍，将容器的容积压缩到原来容积的一半，假定平衡不移动，Y浓度变为原来的2倍，达到新平衡时，物质Y的浓度是原来的1.6倍，说明平衡向正反应方向移动，则应由a+b＜c+d，A．平衡向正反应方向移动，温度不变K值不变，K2=K1，选项A错误；B．新平衡时Y的浓度为原来的1.6倍，浓度增大，平衡向正反应方向移动，温度不变则K1=K2，选项B错误；C．新平衡时，平衡正向移动，体积为原来的一半但Z的物质的量增大，浓度大于原平衡的2倍，K1=K2，选项C正确；D．反应过程中，化学反应速率均增大，未达平衡前正反应速率大于逆反应速率，K1=K2，选项D错误；答案选C。【点睛】本题考查化学平衡移动的影响，题目难度不大，本题注意用假定法判断，如果平衡不移动，则达到平衡时Y的浓度为原来的2倍，根据实际Y的浓度，判断平衡移动。12．D【详解】A、0～8min内v（SO3）==0.025mol/（L•min），选项A正确；B、8min时，n(SO3)不再变化，说明反应已达平衡，v逆(SO2)=v正(SO2)=2v正(O2)，选项B正确；C、8min时，n(SO3)不再变化，说明各组分浓度不再变化，容器内压强保持不变，选项C正确；D、若8min时压缩容器体积时，平衡向气体体积减小的逆向移动，但纵坐标是指物质的量，不是浓度，SO3的变化曲线应为逐变不可突变，选项D错误；答案选D。【点睛】本题考查了化学反应速率的求算、平衡常数、平衡状态的判断、平衡移动的图象分析，明确概念是解题的关键。13．B【分析】化学平衡研究的对象为可逆反应．化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析。【详解】A．SO2和O2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若SO3完全反应，则SO2和O2的浓度浓度变化分别为0.2mol/L、0.1mol/L，因可逆反应，实际变化应小于该值，所以SO2小于0.4mol/L，O2小于0.2mol/L，A错误；B．如果反应向正反应方向进行，消耗SO2为0.05mol/L，O2为0.025mol/L，平衡时SO3为0.25mol/L，B正确；C．SO3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若二氧化硫和氧气完全反应，SO3的浓度的浓度变化为0.2mol/L，实际变化小于该值，C错误；D．SO3、SO2浓度均为0.15mol·L－1，硫元素不守恒，D错误；答案选B。【点睛】本题考查了化学平衡的建立，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，题目难度不大。14．B【详解】A.化学反应速率表示的是一段时间内的平均速率，不能表示瞬时速率，故无法计算在10min时X的反应速率，故A错误；B.10min后达到平衡时，放出热量NkJ，设Y的物质的量减少了amol，则根据反应方程式有：2X(g)+Y(g)2Z(s)△H=MkJ·mol11molMkJamolNkJ得a=mol，则v（Y）===mol·L1·minl，故B正确；C.10min后达到平衡，生成0.2molZ，根据反应方程式可知，此时消耗Y的物质的量是0.1mol，则Y的平衡转化率为：×100%=10%，故C错误；D.反应达平衡后，保持T℃，通入稀有气体增加压强，但因容器恒容，故反应物的浓度不变，反应速率不变，故D错误；答案选B。15．D【解析】起始时D的物质的量为0，则反应2A（g）+B（g）⇌2C（g）+D（s）只能向正反应进行建立平衡，正反应是气体体积减小的反应，又容器的体积不变，而平衡时压强增大，说明在绝热条件下，混合气体的温度升高了，则该反应的正反应为放热反应。A．平衡时正逆反应速率相等，且反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以根据方程式可知v正（A）＝2v逆(B)，A错误；B．D为固体，平衡时增加D，平衡不发生移动，B错误；C．前10s内v（A）=0.025mol/（L•s），则前10s内v（B）=0.0125mol/（L•s），平衡时消耗B的物质的量为：0.0125mol/（L•s）×10s×2L=0.25mol，所以平衡时B的物质的量为：1mol0.25mol=0.75mol，C错误；D．该反应为放热反应，升高温度后平衡向着逆向移动，则该反应的平衡常数会减小，D正确；答案选D。点睛：本题考查了化学平衡及其影响因素，根据题干数据正确判断该反应为放热反应为解答关键，注意熟练掌握影响化学平衡的因素，选项B是易错点，注意D的状态。16．16mol8mol5∶42∶31∶23∶3∶2【分析】（1）根据化学方程式计算a值；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），则气体的物质的量是32mol，根据NH3的含量(体积分数)为25%计算氨气的物质的量；（3）利用差量法计算原混合气体的物质的量；（4）根据（1）可知a=16，根据（3）可知原混合气体的物质的量是40mol；（5）利用“三段式”计算N2和H2的转化率之比；（6）根据“三段式”判断平衡混合气体中各气体的物质的量比；【详解】（1）根据N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)反应可推知：反应某时刻t时，n(NH3)=6mol，则消耗n(N2)=3mol，开始加入n(N2)=13mol+3mol=16mol；（2）反应达平衡时，混合气体的体积为716.8L（标况下），则气体的物质的量是32mol，NH3的含量(体积分数)为25%，所以氨气的物质的量是32mol×25%=8mol；（3）设反应后气体物质的量减少n；n=8mol；所以原混合气体的物质的量是32mol+8mol=40mol，原混合气体与平衡混合气体的总物质的量之比40:32=5:4；（4）根据（1）可知a=16，根据（3）可知原混合气体的物质的量是40mol，所以b=40mol16mol=24mol；a∶b=16:24=2:3；（5）N2的转化率为，H2的转化率为，所以α(N2)∶α(H2)=1:2；（5）根据平衡混合气体中，n(N2)∶n(H2)∶n(NH3)=12:12:8=3:3:2。17．＞16.00【分析】根据速率方程以及化学平衡常数的表达式进行计算。【详解】(1)反应达到平衡时，υ正=υ逆，即k正·c(C2H4)·c(H2O)=k逆·c(CH3CH2OH)可得平衡常数K=，N点正反应速率大于逆反应速率，反应正向进行，则＞；(2)温度为T1时，C2H4(g)的平衡转化率为80%，设C2H4的起始浓度为cmol/L，平衡时c(C2H4)=0.2cmol·L−1，c(CH3CH2OH)=0.80cmol·L−1，已知c(H2O)=0.25mol·L−1，则K==。18．

mol·L1·min11逆向＞＞【分析】(1)α=×100%，计算出△n(CO2)，再根据v(CO2)=计算；(2)根据三段式结合平衡常数K=计算；根据Qc与K的关系判断平衡移动的方向，Qc＞K，平衡逆移，Qc＜K，平衡正移，Qc=K，平衡不移动；(3)反应的△H＞0，正反应为吸热反应，结合温度对平衡移动的影响分析判断；(4)结合等效平衡的原理分析判断。【详解】(1)△n(CO2)=1mol×50%=0.5mol，v(CO2)====mol/(L•min)，故答案为：mol/(L•min)；(2)平衡常数K===1；容器B中的反应起始时Qc==4＞K=1，平衡逆向移动，故答案为：1；逆向；(3)CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)△H＝+247.0kJ·mol1，△H＞0，正反应为吸热反应，升高温度，平衡正移，正＞逆，故答案为：＞；(4)实验B相对于实验A相当于增大压强为A的2倍，平衡逆移，故2n(CO)A＞n(CO)B，故答案为：＞。【点睛】本题的易错点为(4)，要注意找到B容器与A容器的联系，结合平衡移动的原理分析判断。19．99+41a反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小【详解】(1)反应热=反应物总键能−生成物总键能，故△H1=1076kJ/mol+2×436kJ/mol−(3×413+343+465)kJ/mol=−99kJ/mol；根据盖斯定律：反应②−反应①=反应③，故△H3=△H2−△H1=−58kJ/mol−(−99kJ/mol)=+41kJ/mol，故答案为：−99；+41；(2)反应①CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)的平衡常数表达式；反应①正反应为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，曲线a正确反映平衡常数K随温度变化关系，故答案为：；a；反应①正反应为放热反应，平衡常数随温度升高而减小；20．0.2＜b≤10.03mol·L－1·min－12.25×10—2BDCD【详解】(1)设反应的甲烷的物质的量为x，CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)起始（mol）1100反应（mol）xxx3x平衡（mol）1x1xx3x平衡后甲中气体的压强为开始的1.2倍，即物质的量为开始时的1.2倍，则（1molx）+（1molx）+x+3x=（1mol+1mol）×1.2，解得x=0.2mol；若要使平衡后乙与甲中相同组分的体积分数相等，即甲乙等效，由于该反应前后气体的物质的量不等，在等温等体积时，需要转换到方程式一边，物质的量分别相等，则b的最大值为1mol，起始时要维持化学反应向逆反应方向进行，则b要大于0.2mol