2024届广西玉林高中化学高二年级上册期末调研试题含解析

2024届广西玉林高中化学高二上期末调研试题

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。用2B铅笔将试卷类型（B）

填涂在答题卡相应位置上。将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处”。

2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案。答案不能答在试题卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先

划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。

4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、电化学气敏传感器可用于监测环境中NH3的含量，其工作原理如图所示，NH3被氧气化为N2,下列说法错误的

是

a

pt电

极

1Y5

NI，

A.溶液中K+向电极b移动

B.氨气在电极a上发生氧化反应

C.反应消耗的NH3与的物质的量之比为4：5

n-r-tiziVit+t-tizczNt,O+4c+2HO=4OH

D.正极的电极反应式为：9292

2、酸碱滴定中，用于量取20.00mL待测液体积的仪器是

A.胶头滴管B.滴定管C.量筒D.容量瓶

3、用石墨做电极电解CuCL溶液，下列说法正确的是（）

A.在阳极上析出金属铜B.在阴极上产生有刺激性气味的气体

C.在阴极上析出金属铜D.阳极上发生还原反应

4、已知某化学反应的平衡常数表达式为仁「：止三三，在不同的温度下该反应的平衡常数如表所示:

rtCOl

t℃70080083010001200

K1.671.111.000.600.38

下列有关叙述不正确的是（）

A.该反应的化学方程式是：CO(g)+H20(g)CO2(g)+H2(g)

B.上述反应的正反应是放热反应

C.如果在一定体积的密闭容器中加入CO?和m各1mol,5min后温度升高到830℃,此时测得C0?为0.4mol时，该

反应达到平衡状态

D.某温度下，如果平衡浓度符合下列关系式：,,判断此时的温度是1000℃

5、化学与科学、技术、社会、环境密切相关。下列有关说法中错误的是

A.利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约能源保护环境

B.日常生活中的废旧电池会污染环境，应填埋处理

C.化学反应过程中，不仅有物质的变化，同时还伴随有能量的变化

D.家用铁锅用水清洗后放置在干燥处，能减缓铁锅生锈

6、关于漠乙烷，下列说法正确的是

A.澳乙烷是一种难溶于水的强电解质

B.滨乙烷在氢氧化钠的醇溶液中加热一段时间后会有乙烯气体生成

C.将硝酸银溶液滴入滨乙烷中会产生淡黄色的澳化银沉淀

D.澳乙烷在浓硫酸加热的条件下会发上消去反应

7、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()

+

A.H2O+H2O.H3O+OH

B.CO2+H2O*H2CO3

C.HCO3+OHH2O+CO32

2

D.CO3+H2O,HCO3+OH

8、25℃时有三瓶溶液：pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液和pH=ll的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是

A.中和等体积的pH=11的氢氧化钠溶液，所需pH=3的醋酸溶液的体积大于pH=3的盐酸的体积

B.往上述盐酸、醋酸溶液中分别加入少量相同的锌粒，盐酸中的锌粒先反应完全

C.将上述醋酸溶液、氢氧化钠溶液混合得到pH=7的溶液，该溶液中c(Na+)大于c(CH3coCT)

D.25℃时pH=3的盐酸、pH=3的醋酸溶液中水电离出的c(H+)均为lOTimollT

9、X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素。X、W同主族，Z、W同周期，X原子核内质子数是Y原子核

内质子数的3/4,W原子最外层电子数是Z原子最外层电子数的4倍。下列说法中正确的是

A.原子半径：r(x)>r(y)>r(w>>r(z)

B.X、Y、Z三种元素形成的化合物中存在离子键和共价键

C.元素W的气态氢化物的热稳定性比元素X的强

D.Y和W形成的化合物的熔点比Y和Z形成的化合物的熔点低

10、电渗析法淡化海水的原理如图所示。已知海水中含Na+、Ca2\Mg2\Cl\SO；等离子，电极为惰性电极。下

列叙述正确的是

浓水淡水浓水

A.A是阳离子交换膜

B.海水中阴离子移向b电极

C.a的电极反应为4OH-4e=O2/+2H2O

D.b极产生无色气体，出现白色沉淀

11、在“绿色化学”工艺中，理想状态是反应物中的原子全部转化为目标产物，即原子利用率为100%.在下列反应中：

①置换反应②化合反应③分解反应④取代反应⑤加成反应⑥消去反应⑦加聚反应⑧乙烯在Ag做催化剂被

氧气氧化制环氧乙烷，能体现这一原子最经济原则的是

A.①②⑤B.②⑤⑦⑧C.只有②D.只有⑦

12、下列属于物理变化的是

A.煤的干储B.石油的裂解C.煤的气化D.石油的分储

13、下列化学用语表达不正确的是

Q。

①丙烷的球棍模型为。o°言。

②丙烯的结构简式为CH3CHCH2

oOO°

C=CH

③C（CH3）4,叫新戊烷④与C8H6互为同分异构体

A.①②B.②③C.③④D.②④

14、下列化学式只代表一种纯净物的是（

A.CB.C4H10C.C2H4cl.2D.C2H6

15、准确移取20.00mL某待测HC1溶液于锥形瓶中，用0.1000mol-L^NaOH溶液滴定。下列说法正确的是（）

A.滴定管用蒸储水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定

B.随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大

C.用酚酷作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定

D.滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小

16、将H2(g)和Bn(g)充入恒容密闭容器，恒温下发生反应H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)♦H<0；平衡时B3g)的转

化率为a；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Bn(g)的转化率为b。a与b的关系是()

A.a>bB.a=bC.a<bD.无法确定

17、凯夫拉纤维是生产防弹衣的主要材料之一，其结构片段如下：

oooo

nnnn

eeNNee-NN

IIII

HHHH

下列说法不正确的是

也

HH

A.其结构简式为:

B.凯夫拉纤维在发生水解反应的过程中，_息_(一中的C-N键断裂

C.完全水解产物的单个分子中，苯环上的氢原子具有相同的化学环境

D.通过质谱法测定凯夫拉纤维的平均相对分子质量，可得其聚合度

18、短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是同周期主族元素中半径最大的，W原子最外层电子数是电

子层数的2倍，X与W同主族，Z的单质通常使用电解熔融Z2X3制备。下列说法正确的是

A.简单离子半径大小：Y>Z>X

B.最高价氧化物的水化物的酸性:Z<Y<W

C.X与Y形成的所有化合物中均只含有一种化学键

D.实验室中可以利用W的氧化物制备W的最高价含氧酸

19、关于镀铜和电解精炼铜,下列说法中正确的是()

A.都用粗铜作阳极、纯铜作阴极

B.电解液的成分都保持不变

C.阳极反应都只有Cu-2e-=CiP+

D.阴极反应都只有Cu2++2e=Cu

20、关于下列各装置图的叙述中，不正确的是

Zn4l..Lje

外4陂

t：-44-化的'%

庄咨NaCI溶液

A.用装置①精炼铜，则a极为电源正极，电解质溶液可为CuSO4溶液

B.用湿润的淀粉-KI试纸检验装置②中阳极气体产物时，试纸变为蓝色

C.装置③中钢闸门应与外接电源的负极相连，该保护法称为“牺牲阳极的阴极保护法”

D.装置④中反应一段时间后，取Fe电极附近溶液滴加铁氧化钾溶液，不会产生蓝色沉淀

21、下列各反应达到化学平衡，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是

A.2NO2-O4（正反应为放热反应）B.C（s）+CO2=2CO（正反应为吸热反应）

C.N2+3H2-2NH3（正反应为放热反应）D.H2S^H2+S（s）（正反应为吸热反应）

22、下列实验能达到预期目的的是

选

实验内容实验目的

项

证明相同温度

A向AgCl悬法液中滴入Nai溶液，悬浊液变黄

下:Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)

室温下，用pH试纸分别测定浓度均为O.lmol/L的NaClO溶液和比较HC1O和CH3COOH的酸性强

B

CH3COONa溶液的pH弱

C常温下，测得饱和溶液的pH：NaA>NaB证明常温下的水解程度：A<B

等体积pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2

D证明HA是强酸

多

A.AB.BC.CD.D

二、非选择题（共84分）

23、（14分）NH4Al（SO"2是一种食品添加剂，用于焙烤食品；NH4HSO4在分析化学、制药工业中用途广泛。请回答

下列问题：NH4Al（SO4）2可作净水剂，其理由是（用必要的

化学用语和相关文字说明）。相同温度下，浓度均为O.lmol/L的下列溶液中的c（NH；）由大到小（填序号）。

①NH4Al（SO4）2②CH3coONH4③NH4HSO4④NHrHzO⑤NH4cl如图1是0.1moVL电解质溶液的pH随温度变化的

图像。其中符合0.1mol/LNH4A1（SO4）2溶液的pH随温度变化的曲线是（填写字母）。

中滴加O.lmol/LNaOH溶液，所得溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系曲线如图2所示。试分析图中a、b、c、

d四个点，水的电离程度最大的是;在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是；在cd段发生反

应的离子方程式o

24、（12分）下图是闪锌矿（主要成分是ZnS,含有少量FeS）制备ZnSO；?7H的一种工艺流程:

闪锌矿粉f|溶浸|f|除铁|t陞圆fZ11SO4?7H2O

资料：相关金属离子浓度为01mol?t时形成氢氧化物沉淀的pH范围如下:

金属离子Fe3+Fe2+Zn2+

开始沉淀的pH1.56.36.2

沉淀完全的pH2.88.38.2

（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是。溶浸过程使用过量的Fe2（SC>4）3溶液和HzS。,浸取矿

粉，发生的主要反应是：

ZnS+2Fe3+=Zn2++2Fe2++S0下列判断正确的是（填字母序号）。

a.浸出液中含有Zi?+、Fe2\Fe3\BT等阳离子

b.加入硫酸，可以抑制Fe2（SC>4）3水解

以若改用CuS。,溶液进行浸取，将发生反应：S2-+Cu2+=CuSJ工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和

氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分Fe3+转化为Fe?+，得到pH小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加

入氧化物a,再通入O2。

ZnS辄化物a，。2

TT

浸出液一4^一氧化一灌液

滤渣1漉渣2

①a可以是,加入a的作用是-

②除铁过程中可以控制溶液中c（Fe"）的操作是

25、（12分）SO2虽是大气污染物之一，但也是重要的工业原料，某同学在实验室设计如下实验，对SCh的部分性质

进行了探究。已知Sth具有还原性，可以还原L,可以与NazCh发生反应，按图示装置进行实验。（部分固定装置未画

出）

若将带火星的木条放在D试管口处，木条不复燃，说明Sth与Na2（h反应无。2生成，可能发生的化学方程式为__e

关闭弹簧夹1,打开弹簧夹2,残余气体进入E、F中。E中的现象为E中反应的离子方程式为F中的现象

为一

26、（10分）下图是在实验室进行二氧化硫制备与性质实验的组合装置，回到下列问题:

装置A中制取Sth时不能

用稀H2SO4代替浓H2s04,原因是。为了验证B中发生了氧化还原反应，应向B中加入下

列试剂中的（填序号）。

①KMnCh溶液②稀盐酸酸化的BaCL溶液③NaOH溶液④KSCN溶液

能说明I-还原性弱于SO2的现象为;发生反应的离子方程式是o要验证SO2与品红反应的产物不稳

定，实验操作方法及现象是=实验中的尾气用NaOH溶液吸收，反应的离子方程式是

o铜与浓硫酸在加热条件下反应也可制SO2,该反应体现了浓H2s04的哪些性质？,反应的

化学方程式是o

27、（12分）环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等.加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在________

层（填“上”或"下”），分液后再用________洗涤（填入编号）.已知:

密度(g/crrf)熔点（C）沸点（C）溶解性

环己醵0.9625161能溶于水

环己烧0.81-10383难溶于水

A.KMnO4溶液B.稀H2sO4C.Na2c。3溶液

28、（14分）下表是关于有机物甲、乙的信息:

甲乙

①能使澳的四氧化碳溶液褪色

①由C、H两种元素组成

②分子比例模型为

②分子球棍模型为

③能与水在一定条件下反应

根据表中信息回答下列问题：甲与漠的四氯化碳溶液反应的化学方程式：;写出一定条件下甲发生聚合反应

的化学方程式：O甲的同系物用通式表示，乙的同系物用通式QH,表示，当CJU&H,

分别出现同分异构体时，碳原子数的最小值〃=,x=o乙具有的性质是（填编号）。

①无色无味液体②有毒③不溶于水④密度比水大⑤能使酸性KMnO4溶液和滨水褪色⑥任何条件下均不与氢气反应

⑦与滨水混合后液体分层且上层呈橙红色

29、（10分）现有金属单质A、B、C和气体甲、丙以及物质D、E、F、G、H,它们之间的相互转化关系如下图所示

（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）。

请回答下列问题：写出下列物质的化学式：B、丙；写出下列反应的化学方程式;

反应①;

反应③;

反应⑤;向F的溶液中加入D溶液后产生

的现象是，并用化学反应方程式解释产生此现象的原因____________________、

参考答案

一、选择题（共包括22个小题。每小题均只有一个符合题意的选项）

1、C

2、B

3、C

4、C

5、B

6、B

7、D

8、D

9、B

10、D

11、B

12>D

13>D

14、D

15>B

16、A

17、A

18、D

19、D

2