高中化学物质的量的基本概念与物质的分类

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让你的青春少走弯路12物质的量的基本概念物质的分类物质的量的基本概念知识点特点一、【点少但灵活】知识点少，题型灵活彻底理解清楚概念和公式是关键二、【面广且细，务必积累记忆常考题型的细节】结合整个高中化学大部分知识点一起考查务必积累记忆常见题型的细节物质的分类知识点特点一、【简单易懂，背多分】知识点简单易懂，把重点内容记好使用说明-内容说明PA

RT

1构建物质的量的基本概念知识网络帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项，对学习收获了然于心DREAMOFTHEFUTURE物质的量的基本概念知识网络图：物质的量物质的量是连接宏观物质和微观粒子的桥梁。1mol水分子：√

1mol水：×摩尔质量水的摩尔质量为18g/mol，相对质量为18。气体摩尔体积宏观物质体积的影响因素：标况下非气态的物质：微粒体积、微粒数目、微粒间距H

O、SO

、HF、CCl

、CHCl

、2343CH

Cl

、碳原子数大于4的烃、22固、液体：微粒体积&数目气体：微粒数目&间距烃的衍生物等（除甲醛和CH

Cl3外）物质的量浓度3molNO

溶于水发生反应

NO2

H2O

HNO3

NO

，溶质是2molHNO3

2

23物质的量浓度和溶质质量分数是浓度的两种表达形式，可相互转换。溶液配制实验仪器：托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、×××容量瓶、胶头滴管注：容量瓶一定要注明规格，比如100ml容量瓶！容量瓶：①构造：瓶上标有刻度线、温度、容积②规格：100ml、250ml、500ml、1L）③用途：只能用来配制溶液④注意事项：（1）使用前先检漏，不漏液方可使用。（2）“五不”：不能加热、不能溶解、不能稀释、不能作反应容器、不能久贮溶液。（3）使用前先用蒸馏水洗涤干净，切不可用待盛液体润洗。（4）用玻璃棒引流时，玻璃棒应靠在刻度线以下（5）定容时要平视刻度线，使凹液面最低处与刻度线相切（6）“大而近”原则：当所配溶液体积与容量瓶体积不符时，所用容量瓶规格要大于并接近所配溶液的体积。比如配制498ml0.1mol/LNaOH溶液，则应该使用500ml容量瓶。溶液配制实验操作：①计算：固体溶质：根据公式m=cVM计算所需质量液体溶质：根据公式c

V计算所需浓溶液体积c

浓

浓V注：计算时公式里的体积V按所选容量瓶规格代入计算。②称量：用托盘天平称取固体溶质的质量或用量筒量取浓溶液的体积。③溶解（或稀释）：在烧杯中用蒸馏水将固体溶质溶解或将浓溶液稀释。④冷却转移：待步骤③中的液体冷却至室温后再转移进容量瓶中。⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液一并转移到容量瓶中。⑥定容：先倾注法往容量瓶中加入蒸馏水，待液面距离刻度线1—2cm时改用胶头滴管逐滴滴加，直至凹液面最低处与刻度线相切为止。⑦摇匀：塞好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒摇匀。⑧装瓶：将容量瓶中的液体装入试剂瓶中，贴好标签。溶液配制nmc

误差分析：由，式子中M是常数，因此c的误差由m、V决定。VMV以配制NaOH溶液为例进行分析，具体分析结果如下：操作m↓V不变不变不变↓c称量时，药品放在右盘，砝码放在左盘向容量瓶中转移液体时有少量流出移液后未洗涤烧杯和玻璃棒溶液未冷却到室温就注入容量瓶定容定容时水加多了，用胶头滴管吸出定容摇匀后，液面下降，再加水定容时，俯视读数↓↓↓↓↓不变↓↑不变↑↓不变不变不变不变↓↓↑↓定容时，仰视读数↑容量瓶洗净后未干燥不变无影响阿伏伽德罗定律条件结论公式推导Vn1T,

P相同时1

V

nV

(V

是常数)（V与n成正比）V2

n2mm

2N1N2

n2MMnm

nM

M

V

nV

V

1

(

与M成正比)

T,

P相同时T,

P相同时1

2mm1（N与n成正比）N

nN

(N

是常数)AAP

nT,V相同时n,

P相同时n,T相同时

（P与n成正比）PV

nRT(V、R、T为常数)11P

n22VT1

（V与T成正比）

PV

nRT(P、n、R为常数)1V2

T2P

V

PV

nRT(n、R、T为常数)12（P与V成反比）P

V21NA题型注意事项①V

≈22.4L/mol的使用条件m使用V

≈22.4L/mol一定要注明是标况（0℃，101kPa），并且在该状况下是气态，二者缺一不可。m牢记下列在标况下不是气态的物质，H

O、SO

、HF、CCl

、CHCl

、CH

Cl

、碳原子数大于4的234322烃、烃的衍生物等（除甲醛和CH

Cl外）。3例子：常温常压下，1molH

的体积是22.4L

×（没注明标况）2标准状况下，1mol水的体积是22.4L

×（标况下水不是气体）②氧化还原反应歧化反应中转移电子数判断，比如常考1molNa

O

与足量CO

或水反应是转移电子数是N

，3mol2

22ANO2

溶于水转移2mol电子。2Na

O

2H

O

4NaOH

O

~

2e

2

2222Na

O

2CO

2Na

CO

O

~

2e

2

222323NO

H

O

2HNO

NO

~

2e

223NA题型注意事项③物质的结构（1）稀有气体是单原子分子；Cl

、O

、N

是双原子分子；O

是三原子分子；白磷（P

）是四原22234子分子。Na

O

和Na

O中阴阳离子个数比是1:2；NaHSO

熔融时电离出的阴阳离子个数比是1:1，2224溶于水时电离出的阴阳离子个数比是1:2。（2）同位素的中子数不同，导致原子的相对原子质量不同。如氢的三种同位素（氕H、氘D、氚T）对应的水H

O、D

O、T

O的相对质量分别是18、20、22。222（3）“基”与“根”不同。“基”是不显电性的原子团，所带电子总数等于质子总数，“根”是显电性的原子团，所带电子总数=质子数±电荷数。比如一个“—NH

”带9个电子，一个“NH

”－22带10个电子。（4）一些物质中共价键数目物质键数物质键数CO2(C=O)CH4(C—H)4P4(P—P)SiO2(Si—O)26S8(S—S)84Si(Si—Si)2石墨（C—C）

金刚石（C—C）1.52NA题型注意事项④电离、水解弱电解质电离是可逆过程，因此不可能完全进行到底；盐溶于水时弱离子会发生水解。例子：1molCH

COOH溶于水时，电离出来的H

的个数少于N+3A1L1mol/LAlCl

溶液中Al

个数少于N3+3A⑤可逆反应可逆反应不可能进行到底。例子：1molCl

溶于水发生反应，转移电子数少于N

，因为Cl

+H

O⇌

HCl+HClO是可逆反应。2A22⑥物质变化2molNO和1molO

混合发生反应2NO+O

=2NO

，最终容器内气体的物质的量为1mol<n<2mol，222因为2NO

⇌

N

O

瞬间发生。22

4⑦胶体由于胶体粒子是由多个微粒组合而成，因此胶粒数要小于微粒数。比如Fe(OH)

胶粒个数就小于3Fe(OH)3分子数。NA题型注意事项⑧最简式相同最简式相同的物质可求对应的原子数，求不了分子数。例子：28gC

H

和C

H

混合物的原子总数是6N

，分子数求不了。2

43

6A⑨相对质量相同相对质量相同的物质混合在一起可求混合后的分子总数，若分子结构组成相同，还可以求原子总数。例子：CO、N

、C

H

的相对原子质量都是28，22

4若28gCO和N

的混合物，则分子总数为N

，原子总数为2N

；2AA若28gCO、N

、C

H

的混合物，则分子总数为N

，原子总数求不了。22

4A⑩实际反应考虑反应的实际情况。例子：1molFe与足量Cl

反应转移3mol电子，与足量盐酸反应转移2mol电子。21molFeBr

与0.5molCl

反应转移1mol电子，与足量Cl

反应转移3mol电子。222物质的量的基本概念知识网络图：PA

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2构建物质的分类知识网络帮你快速了解本节课主题，清楚注意事项，对学习收获了然于心DREAMOFTHEFUTURE物质的分类知识网络图：氧化物的相关概念成盐氧化物：能够与强酸或者强碱发生非氧化还原反应只生成盐和水的氧化物。酸性氧化物：只与强碱反应生成盐和水的氧化物。例如：CO

，SO

，Mn

O

，SO

，SiO

。222

732注：酸性氧化物不一定是非金属氧化物（特例：Mn

O

）！2

7碱性氧化物：只与强酸反应生成盐和水的氧化物。例如：Fe

O

，CuO，CaO，K

O，MgO。2

32注：碱性氧化物一定是金属氧化物！两性氧化物：既能跟酸反应生成盐和水，又能跟碱反应生成盐和水的氧化物。例如：Al2O3

，ZnO。不成盐氧化物：既不与强酸，也不与强碱发生非氧化还原反应生成盐和水的氧化物。例如：CO，NO，NO

，MnO

。其中NO

能够和碱的水溶液反应生成盐和水，但NO

中的N元素化合价发2222生了改变（2NO

+2NaOH=NaNO

+NaNO

+H

O）。2322盐的相关概念盐：由阳离子和酸根离子组成的化合物。①正盐：酸碱完全中和反应的产物。例如：K

S，CH

COONa，CuSO

，KI，CaF

。2342②酸式盐：酸里的部分氢离子被碱中和的产物。例如：NaHSO

，NaHCO

，Ca(HCO

)

，NaH

PO

。433

224③碱式盐：碱里的部分氢氧根被酸中和的产物。例如：Cu

(OH)

CO3，Mg(OH)Cl，Cu(OH)IO

。223④复盐：由多种阳离子和一种酸根离子组成的盐。例如：KAl(SO4)2。分散系的相关概念分散系：把一种（或多种）物质分散到另一种（或多种）物质中所得到的体系。注：①溶液这种分散系中，溶质是分散质，溶剂是分散剂。②浊液中不存在溶质和溶剂的概念，即浊液中的分散质不能叫溶质，分散剂也不能叫溶剂。③溶液不一定是液体，如合金属于溶液；同理，浊液不一定是液体，不洁净的空气属于浊液。分散系的分类知识网络图：注：胶粒带电情况（正电、负电、不带电），胶体呈电中性。实验室制备Fe(OH)3胶体实验操作：向洁净的烧杯中加25mL蒸馏水，加热至沸腾，然后向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液，并继续加热至液体呈红褐色，停止加热。FeCl

+3H

OFe(OH)3

+3HCl32注意事项：①不能用自来水，应用蒸馏水，自来水中有电解质会使胶体发生聚沉。②FeCl

不能过量，过量的FeCl

也能使胶体发生聚沉。33③不能加热过度，否则Fe(OH)

胶体聚沉生成Fe(OH)

沉淀。33④书写制备胶体的化学方程式时，生成的胶体不加沉淀符号“↓”。物质的分类知识网络图：PA

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3利用知识网络来解题DREAMOFTHEFUTURE课堂练习11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ꢀꢀ）A．标准状况下，0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB．5.6g铁粉与1molCl2完全反应，转移的电子数目为0.2NAC．常温常压下，18g重水（D2O）含有的电子数为10NAD．0.1mol•L﹣1氯化钠溶液中所含氯离子的数目为0.1NA答案解析11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ꢀꢀ）A．标准状况下，0.56L甲烷中含有的共价键数为0.1NAB．5.6g铁粉与1molCl2完全反应，转移的电子数目为0.2NAC．常温常压下，18g重水（D2O）含有的电子数为10NAD．0.1mol•L﹣1氯化钠溶液中所含氯离子的数目为0.1NA解析：A、0.56L甲烷的物质的量为0.025mol，而甲烷中含4个共价键，故0.025mol甲烷中含共价键为0.1NA个，故A正确；B、5.6g铁粉的物质的量为0.1mol，和1mol氯气反应后，氯气过量，铁变为+3价，故0.1mol铁转移0.3NA个电子，故B错误；C、18g重水的物质的量为0.9mol，而重水中含10个电子，故0.9mol重水中含电子数为9NA个，故C错误；D、溶液体积不明确，故溶液中氯离子的个数无法计算，故D错误。故选：A.课堂练习22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ꢀꢀ）A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol/LK

SO

溶液中含有的钾离子数为NA24D．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA答案解析22．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ꢀꢀ）A．常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB．常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC．1L1mol/LK

SO

溶液中含有的钾离子数为NA24D．1mol钠变为Na+失去的电子数为11NA解析：6.4

x

0.4mol

，所以含有0.4NA个原子，故A正确；

A、氧气和臭氧的最简式相同，即（O）x，所以

n(O)16xB、常温常压下，未知气体的摩尔体积，求不出气体的物质的量，从而求不出分子数，故B错误；C、n（K

SO

）＝c×V＝1mol/L×1L＝1mol，钾离子的物质的量是K

SO

的2倍，即为2mol，故C错误；2424D、钠变为Na

失去的一个电子，1mol钠变为Na

失去的电子数为1N

，故D错误。++A故选：A.课堂练习33．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ꢀꢀ）A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NAB．1L0.1mol•L

氨水中NH

•H

O分子数为0.1NA﹣132C．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NAD．46gNO

和N

O

混合气体中氧原子总数为3N22

4A答案解析33．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ꢀꢀ）A．标准状况下，3.36L氧气与3.2g硫反应，生成SO2分子数为0.1NAB．1L0.1mol•L

氨水中NH

•H

O分子数为0.1NA﹣132C．标准状况下，1.12LCl2发生反应转移的电子数一定为0.1NAD．46gNO

和N

O

混合气体中氧原子总数为3N224A解析：A、3.36L氧气的物质的量为0.15mol，3.2g硫的物质的量为0.1mol，氧气过量，可生成SO

分子数为0.1N

，故A正确；2AB、1.0L0.1mol•L

氨水中含有溶质NH

•H

O的物质的量为0.1mol，由于一水合氨部分电离，所以溶液中一水合氨的﹣132物质的量小