诸暨市草塔中学高一第一次月考试题化学缺答案（实验班）

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精诸暨市草塔中学2011学年第一学期第一次月考高一实验班化学试题卷1。下列反应中，反应物总能量低于生成物总能量的是（)A、氨气合成B、酸碱中和反应C、氢氧化钡晶体和氯化铵反应D、铝与盐酸反应2．下列热化学方程式能表示可燃物的标准燃烧热的是（)A．H2(g）+1/2O2（g）=H2O（g）；△H=－242.0kJ/molB．CH4(g)+2O2（g）=CO2（g)+2H2O(l）;△H=－802。3kJC．2H2（g）+O2(g）=2H2O(l）；△H=－571.6kJ/molD．CO(g）+1/2O2（g)=CO2（g）；△H=－283kJ/mol3.关于原电池、电解池叙述正确的是（）A．原电池失去电子的电极称为阴极B．电解池的阳极一定是阴离子放电C．原电池两极一定由活泼性不同的两金属组成D。电解池阳极、原电池负极都发生氧化反应4.下列关于反应热的说法正确的是（)A．当∆H为“－”时,表示该反应为吸热反应B．已知C(s)+O2（g）=CO（g)的反应热为110。5kJ/mol,说明碳的燃烧热为110.5kJC．反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D．化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关5.在一个不传热的固定容积的密闭容器中，可逆反应N(气)＋3H(气）2NH(气）＋Q达到平衡的标志是:(）反应速率υ(N)：υ（H）：υ（NH）＝1：3：2；各组分的物质的量浓度不再改变;体系的压强不再发生变化；混合气体的密度不变（相同状况);体系的温度不再发生变化;2υ(N)(正反应)＝υ（NH）（逆反应）；单位时间内3molH－H键断裂的同时有６molN－H键断裂A。abcefB.bcdefC。bcefgD.bcdfg

6．在下列各说法中，正确的是（)A．△H〉0表示放热反应，△H〈0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，且可以是分数 C．1molH2SO4与1molBa(OH）2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热 D．测定HCl和NaOH的中和热时，每次实验均应测量4个温度，即盐酸起始温度、NaOH起始温度和盐酸、NaOH混合的起始温度、反应后的终止温度7。一种新型燃料电池，是用两根金属铂作电极插入KOH溶液中,然后向两极上分别通入H2和O2，下列说法不正确的是（）A．通入H2的电极为负极B．通入O2的一极电极反应为2H2O＋O2＋4e－4OH－C．随着放电的进行，负极附近pH上升D．标准状况下通入5.6LO2完全反应后有1mol电子转移8.下列方法不能防止铁管被腐蚀的是（)A．与铜片相连B．外表涂油漆C．制成镍铬不锈钢合金D．电镀9。电解下列溶液后加入一定量H2O可恢复原浓度的是（)A．CuSO4B．NaClC．HClD．NaNO310．为了测其酸碱反应的中和热，计算时至少需要的数据是（）①酸的浓度和体积②碱的浓度和体积③比热容④反应后溶液的质量⑤生成水的物质的量⑥反应前后温度变化⑦操作所需的时间A．①②③⑥ B．①③④⑤C．③④⑤⑥ D．全部11．已知4NH3(g)+5O2（g）4NO（g）+6H2O（g)，若反应速率分别用v（NH3）、v(O2）、v(NO）、v（H2O）表示，则正确的关系式为：（）A．4v（NH3)=5v（O2） B．5v（O2）=6v(H2O）C．2v(NH3）=3v（H2O） D．4v（O2）=5v(NO）12．对于反应A(g)+3B（g）2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的是（）A、v(A)=0。01mol/（L•s)B、v(B）=0。02mol/(L•s）C、v(B）=1.2mol/（L•s)D、v(C）=0.9mol/（L•s）13下列各组热化学方程式中，化学反应的△H前者大于后者的是（)①C（s）＋O2(g)===CO2（g）；△H1C（s）＋EQ\F（1,2)O2(g）===CO（g)；△H2②S（s)＋O2（g）===SO2(g)；△H3S(g)＋O2(g）===SO2(g）;△H4③H2（g)＋EQ\F（1,2）O2(g）===H2O（l)；△H52H2（g）＋O2（g）===2H2O(l)；△H6④CaCO3（s）===CaO(s）＋CO2(g)；△H7CaO（s）＋H2O（l)===Ca（OH)2(s）；△H8A．① B．④ C．②③④ D．①②③14.锂离子电池正极材料是含锂的二氧化钴(LiCoO2)，充电时LiCoO2中Li被氧化，Li＋迁移并以原子形式嵌入电池负极材料碳(C6)中，以LiC6表示.电池反应为LiCoO2＋C6CoO2＋LiC6，下列说法正确的是（）A．充电时，电池的负极反应为LiC6－e－=Li＋＋C6B．放电时，电池的正极反应为CoO2＋Li＋＋e－=LiCoO2C．羧酸、醇等含活泼氢的有机物可用作锂离子电池的电解质D．锂离子电池的比能量(单位质量释放的能量)低15．在一定条件下,将A2和B2两种气体通入密闭容器中，反应按xA2+yB22C进行,2秒钟后反应速率如下：，，则x、y的值分别为:（)A、3和2B、1和3C、3和1D、4和516.我国首创的海洋电池以铝板为负极,铂网为正极,海水为电解质溶液，空气中的氧气与铝反应产生电流。电池总反应为：4Al＋3O2＋6H2O＝4Al(OH)3，下列说法不正确的是（）A．正极反应为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－B．电池工作时，电流由铝电极沿导线流向铂电极C．该电池通常只需要更换铝板就可继续使用D．以网状的铂为正极,可增大与氧气的接触面积17．如右图所示，a、b是两根石墨棒，下列叙述正确的是（）A．a是正极，发生还原反应，b是阴极，发生还原反应B．装置工作时,稀硫酸溶液中C（H+)变小、C（Cu2+）变大C．稀硫酸中硫酸根离子的物质的量不变D．往滤纸上滴加酚酞试液，a极附近颜色变红18．一定条件下反应2AB(g）A2（g）＋B2（g）达到平衡状态的标志是（)A．单位时间内生成nmolA2，同时消耗2nmolABB．容器内，3种气体AB、A2、B2物资的量相等C．在恒容容器中,容器内压强不再变化D．容器中各组分的体积分数不随时间变化19．用惰性电极进行电解，下列说法正确的是:(）A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液PH不变B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH—,故溶液PH减小C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:120。用惰性电极和串联电路电解下列物质的水溶液：①NaCl②NaNO3③CuCl2④AgNO3,在相同时间内生成气体的总体积（同温同压下测定),理论上从多到少的顺序是（)A．④①②③ B．①②③④ C．②①③④ D．①②④③21．下列关于铜电极的叙述正确的是（）A．铜锌原电池中铜是正极B．用电解法精炼粗铜时粗铜作阴极C．在镀件上电镀铜时可用铜作阳极D．电解稀硫酸制H2、O2时铜作阳极22。有一合金由X、Y、Z、W四种金属组成，若将合金放入盐酸中只有Z、Y能溶解；若将合金置于潮湿空气中,表面只出现Z的化合物；若将该合金做阳极，用X盐溶液作电解液，通电时四种金属都以离子形式进入溶液中,但在阴极上只析出X。这四种金属的活动性顺序是(）A、Y＞Z＞W＞X B、Z＞Y＞W＞XC、W＞Z＞Y＞X D、X＞Y＞Z＞W23。“神舟七号"宇宙飞船的能量部分来自太阳能电池，另外内部还配有高效的MCFC型燃料电池。该电池可同时供应电和水蒸气,所用燃料为氢气,电解质为熔融的碳酸钾。已知该电池的总反应为2H2+O2===2H2O，负极反应为H2+CO2—3→CO2↑+H2O+2e—，则下列推断中,正确的是（）A．电池工作时，CO2—3向负极移动B．电池放电时，外电路电子由通氧气的正极流向通氢气的负极C．正极的电极反应为：4OH—→O2↑+2H2O+2e—D．通氧气的电极为阳极,发生氧化反应24.下列各组物质的燃烧热相等的是（）A、碳和一氧化碳B。1moL碳和2moL碳C、3moL乙炔和1moL苯D、淀粉和纤维素25。100mL浓度为2mol．L—1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率,又基本不影响生成氢气的总量，可采用的方法是(）A.加入适量的6mol．L-1的盐酸B.加入数滴氯化铜溶液C。加入适量蒸馏水D。加入适量的氯化钠溶液二．填空题（共40分）26。0.3moL气态高能燃料乙硼烷(B2H6）在氧气中燃烧,生成固态B2O3和液态水，放出649.5KJ热量，请写出乙硼烷燃烧的热化学方程式.27。（1）化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程.化学键的键能是形成（或拆开)1mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：N≡N键的键能是948。9kJ·mol－1，H－H键的键能是436。0kJ·mol－1;由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。N－H键的键能是。

(2）盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然无法直接测得，但可通过间接的方法测定.现根据下列3个热化学反应方程式：

Fe2O3(s)+3CO（g)=2Fe（s）+3CO2（g)△H＝－24.8kJ·mol－1

3Fe2O3(s)+CO（g)==2Fe3O4(s）+CO2(g)△H＝－47。2kJ·mol－1

Fe3O4（s）+CO（g)==3FeO(s)+CO2(g)△H＝＋640.5kJ·mol－1

写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热

28．如图A为直流电源，B为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，C为电镀槽，接通电路后,发现B上的c点显红色，请填空:（1)电源A上的a为______________极；（2）滤纸B上发生的总化学方程式为：______________________；（3）欲在电镀槽中实现铁上镀锌，接通K点，使c、d两点短路，则电极e上发生的反应为：________________________,电极f上发生的反应为：，槽中盛放的电镀液可以是______________或(只要求填两种电解质溶液）。反应在一可变的容积的密闭容器中进行，试回答：①增加Fe的量，其正反应速率的变化是（填增大、不变、减小,以下相同）②将容器的体积缩小一半，其正反应速率,逆反应速率。③保持压强不变,充入N2使容器的体积增大，其正反应速率在真空密闭容器中加入amolPHI固体,在一定温度下发生反应:PHI(s)PH（g）＋HI(g），4PH(g)P（g)＋6H（g),2HI(g）H（g)＋I(g）以上三个