湖南省益阳市2023-2024学年高二上学期普通高中期末质量检测化学试题

益阳市2023年下学期普通高中期末质量检测高二化学(试题卷)(时量：75分钟总分：100分)考生注意：1.务必按照答题卡上的要求在答题卡上答题，答在试题卷上无效。2.考试结束后，只交答题卡，试题卷自行保存。可能用到的相对原子质量：H~1C～12O～16一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列说法正确的是A.，则石墨的燃烧热为B.已知则金刚石比石墨稳定C已知稀溶液中，，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1mol水时放热57.3kJD.同温同压下，在光照和点燃条件下的相同2.下列对化学反应速率增大原因的分析错误的是A.升高温度，使反应物分子中活化分子百分数增大B.向反应体系中加入相同浓度的反应物，使活化分子百分数增大C.对有气体参加的化学反应，增大压强使容器容积减小，单位体积内活化分子数增多D.加入适宜的催化剂，使反应物分子中活化分子百分数增大3.下列图示或化学用语表示正确的是ABCDNaCl的电子式基态Cr原子的价层电子轨道表示式的离子结构示意图轨道的电子云轮廓图A.A B.B C.C D.D4.下列事实与水解反应无关的是A.纯碱溶液去除油污能力强弱：热纯碱液>冷纯碱液B.配制溶液：将固体溶于浓盐酸，再稀释至所需浓度C.泡沫灭火器的工作原理：溶液与溶液反应D.除去工业废水中的：向废水中加入固体5.下列装置及设计能达到实验目的的是选项ABCD装置目的证明探究温度对化学平衡的影响用酸性溶液滴定溶液探究反应物接触面积对反应速率的影响A.A B.B C.C D.D6.在时，向20mL浓度为0.05mol/L的H2SO4溶液(忽略反应导致溶液的体积变化)中通入NH3，使溶液中，则此时溶液的pH为A.5 B.6 C.7 D.87.下列关于σ键和π键的说法中，不正确的是A.σ键由原子轨道“头碰头”重叠形成B.N2分子中的π键为p-pπ键，π键不能绕键轴旋转C.HCl分子中的σ键为s-sσ键D.p轨道和p轨道之间既能形成π键，又能形成σ键8.人体内的血红蛋白可与结合，更易与结合使人体中毒，涉及原理如下：①；②；③。下列说法错误的是A.相同温度下，反应②的平衡常数大于反应①B.C.刚从平原到高原时，人体血液中，将降低，使人体因缺氧而不适D.将CO中毒的人转至高压氧仓中治疗，反应③平衡逆向移动而缓解症状9.根据酸碱质子理论，给出质子的物质是酸，给出质子的能力越强，酸性越强。已知：，，下列酸性强弱顺序正确的是A B.C. D.10.西北工业大学推出一种新型电池。该电池能有效地捕获NO2，将其转化为，再将产生的电解制氨，过程如图所示。下列说法错误的是A.电极为电解池的阳极B.电池总反应式为：C.极区溶液的升高D.电路中转移时，理论上能得到11.的溶液中下列关系正确的是A.B.C.D.12.2022年诺贝尔化学奖授予了对点击化学和生物正交化学做出贡献的三位科学家。我国科学家在寻找新的点击反应砌块的过程中，意外发现一种安全、高效的合成化合物，其结构如图所示，其中X、Y、Z和W是原子序数依次增大的短周期元素，Y与W是同一主族元素，X与Y为相邻元素，下列说法正确的是A.原子半径：B.简单氢化物的沸点：C.电解的简单氢化物水溶液可制得和D.同周期主族元素中第一电离能大于X的元素有2种13.绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A.图中和可分别表示温度下饱和溶液中与的浓度B.图中各点对应的的关系为C.向点的溶液中加入少量固体，溶液组成由沿线向方向移动D.温度降低时，点的饱和溶液的组成由沿线向方向移动14.某温度下，由H2CO3与HCl或NaOH配制一组总含碳微粒浓度为的混合溶液，混合体系中部分物种的浓度的负对数与pH关系如图所示。下列说法错误的是A.该溶液的温度为B.时，混合体系中浓度最高的含碳物种为C.该条件下，H2CO3的D.的溶液中：二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.利用甲烷制取氢气等气体是科学家研究的热点课题。（1）一定条件下，分解反应的部分反应历程如下图所示。①该历程图表示___________步反应，其中正反应活化能最大步骤的反应方程式为___________。②分解反应___________。A．高温下能自发进行B．低温下能自发进行C．任何温度都能自发进行D．任何温度都不能自发进行（2）科学家提出以吸附性活性炭为催化剂，利用与制备“合成气”(、)。其反应历程分两步，反应历程的能量变化如下图：反应Ⅰ：(慢反应)反应Ⅱ：(快反应)①加入活性炭C(ads)使该反应的活化能___________(填“升高”“降低”或“不变”)。②与制备“合成气”的反应为___________反应(填“放热”或“吸热”)，其热化学方程式为___________(用表示)，能量变化图中：___________(填“>”、“<”或“=”)。16.硼元素在地壳中的含量仅为，但它却有着种类繁多的化合物。（1）基态原子电子排布式为___________；基态原子的核外电子运动状态有___________种。（2）根据的解离反应：，，可判断是___________酸，离子的VSEPR模型为___________，离子中含有___________键。（3）分子式为的化合物的结构如图，其中原子的杂化类型是___________，B-B-B键的键角___________的键角(填“>”“<”或“=”)。（4）在和三种分子中，属于极性分子的是___________，多原子分子中各原子若在同一平面，且有相互平行的轨道，则电子可在多个原子间运动，形成“离域键”，上述三种分子中存在“离域键”的是___________。17.Ⅰ．化学电源在生产生活中有着广泛的应用。（1）下列化学方程式表示的化学反应能够设计成原电池的是___________A. B.C. D.（2）为了探究化学反应中的能量变化，某同学用相同的棒和相同浓度、相同体积的稀溶液，设计了两个实验(如下图)。有关实验现象，下列说法正确的是___________A.消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能大于图ⅡB.消耗相同质量的Zn，图Ⅰ中产生的热能等于图ⅡC.图Ⅰ和图Ⅱ的锌棒表面均有大量气泡产生D.图Ⅱ中产生气体的速率比Ⅰ慢Ⅱ．以氨气替代氢气研发氨燃料电池是当前科研的一个热点。（3）氨燃料电池使用的电解质溶液是的溶液，电池反应为：，该电池负极的电极反应为：___________，当反应消耗时，从理论上计算，外电路中通过电子的电量为___________()。（4）用上述氨燃料电池接如图A、B两极(C、D、E、F都是惰性电极)。电源接通后，F电极附近溶液呈红色。①甲池中C电极为___________极，乙池中发生的离子反应方程式为___________。②丙装置是验证外加电流法对钢铁设备的保护(电解液为盐酸酸化的氯化钠溶液)，钢铁应该接在___________处(填G或H)。为了证明铁能否被保护，可先取少量电解后的溶液于试管中，再向试管中加入___________(填化学式)溶液，观察是否产生特征蓝色沉淀。18.由-羟基丁酸生成-丁内酯()的反应为：HOCH2CH2CH2COOH+H2O，在时，溶液中-羟基丁酸的初始浓度为，随着反应的进行，测得丁内酯浓度随时间的变化如表所示。2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160132（1）在内，以-丁内酯的浓度变化表示的反应速率为___________mol∙L-1∙min-1。（2）在时，-羟基丁酸的转化率为___________(结果保留一位小数)。（3）该反应达到平衡后，升高温度，平衡___________移动(填“正向”“不”或“逆向”)。（4）保持其它条件不变，增大溶液中-羟基丁酸的初始浓度，其平衡转化率将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。（5）关于该反应的下列说法正确的是___________(填序号)。A.达到平衡后，升高温度正反应速率减小，逆反应速