河北省部分示范性高中2023届高三三模化学试题（含答案解析）

河北省部分示范性高中2023届高三三模化学试题

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一、单选题

1.化学与科技、生产、生活密切相关，下列说法错误的是

A.有机硅橡胶具有弹性大、收缩率小的特点，是一种良好的防振体.有机硅橡胶是

纯净物

B.卡塔尔AlJanoub体育场屋顶采用聚四氟乙烯板材，该板材属于有机高分子材料

C.C919机身采用了第三代铝锂合金，具有密度小、强度高等优良特点

D.葡萄酒中通常含有微量的SO2,既可以杀菌又可以防止营养成分被氧化

2.下列说法错误的是

A.阴离子的配位数：CsCl晶体〉NaCl晶体,CaF2晶体

B.BF3与NE可通过配位键形成氨合三氟化硼(BF3NH3)

OH

C.H3BO3和H3Po3均为三元弱酸，分子结构式均为|(X=B,P)

HO—X—OH

D.基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为回E3回MI

Is2s2p

3.能正确表示下列反应的离子方程式的是

A.将少量氯气通入NaHSCh溶液中：HSO、+H2O+C12=2C1+3H++SOj

B.将少量NaAlCh溶液滴入Ca(HCCh)2溶液中：A1O；+HCO,+H2O=Al(OH)31+COr

C.将Ba(OH)2溶液滴入明机［KA1(SO4)2・12H2O］溶液中至沉淀质量最大：AI3++2SO：-

2+

+2Ba+4OH-2BaSO4；+AlO；+2H2O

D.同物质的量浓度同体积的NH4H2P04溶液与NaOH溶液混合:NH；+OH-=NH3・H2。

4.抗癌药多烯紫杉醇中间体的结构简式如图所示。下列关于该化合物的说法错误的是

OH

A.分子式为C11H14O4,分子中含有两种含氧官能团

B.分子中可能在同一平面上的碳原子最多为7个

C.Na和NaOH溶液都能与该化合物反应

D.催化氧化后的产物在碱性、加热条件下，不能与银氨溶液反应析出银

5.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y、W原子核外未成对电子

数相同，Z与X的简单化合物很容易液化，X、Z核外最外层电子数之和等于W核外最

外层电子数。四种元素能组成一种治疗痛风症的药物M,M的结构简式如图所示。下

列说法正确的是

WX

I

A.元素的第一电离能：W>Z>Y

B.M分子中，Y、Z、W原子的杂化方式均相同

C.M分子中，X、Y、Z、W四种原子均满足8电子稳定结构

D.Y与X、W形成的化合物的酸性不一定弱于Z与X、W形成的化合物的酸性

6.硫化锂(LizS)是一种潜在的锂电池的电解质材料，某化学兴趣小组选择下列实验装置

制备硫化锂。已知：粗锌中含少量Cu和FeS；Li2s易潮解、易水解，在加热条件下易

被氧化。

下列说法错误的是

A.装置乙中有黑色沉淀生成，反应的离子方程式为H2S+CU2+=CUS1+2H+

A

B.装置丁硬质玻璃管中发生的反应为Li2so4+4H2=Li?S+4H2。

C.装置戊的作用只有一个：防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2s水解

D.虽然从装置戊中排出的尾气无毒，但尾气还是需要进行处理

7.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.2.24L乙烷和乙烯的混合气体中所含的分子数为O.INA

B.2.2g由D?”。和T20组成的混合物中含有的质子数为NA

C.常温下，lLpH=l的HC1溶液中水电离出的H+数目为O.INA

D.铅酸蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数为0.2NA

8.含Tp配体的钉(Ru)配合物催化氢化CO?生成甲酸的机理如图所示：

试卷第2页，共10页

TpRu/H

Phsp/'NCCHj弋加29

HO

2\〉=%

CH3CNTpR^j'旧一。/

ZHPh3PNCCH3

TpRu[*Tp=

PhF”

H、pA/H^CHCN

人（TP/1r53

HCOOH*Ph3PoO

凡HH」

下列叙述错误的是

A.循环中Ru的成键数目未发生变化

B.循环中氮和碳的杂化方式未发生改变

C.循环中物质所含氢键有分子间氢键和分子内氢键

催化剂

D.循环的总反应为CO^+H?—HCOOH

9.摩尔盐是分析化学中重要的基准物质，其化学式可表示为(NH4)2Fe(SO4)2・xH2。。为

测定其结晶水含量并进一步探究其在惰性气体氛围中的热分解反应过程，现取一定质量

的摩尔盐晶体做热重分析，绘制出如图的热重曲线:

剩余固体质量

已知:①TG=xlOO%

原样品质量

②摩尔盐在580℃下完全分解，得到红棕色固体

下列说法错误的是

A.可用K3[Fe(CN)6](铁氟化钾)溶液检验摩尔盐中的金属阳离子

B.x=6

C.用湿润的红色石蕊试纸检验205〜420℃间分解产生的气体，试纸变蓝

D.摩尔盐溶液与酸性高镒酸钾溶液反应的离子方程式为5Fe2++MnO；

3+2+

+8H+=5Fe+Mn+4H2O

10.根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是

选实验操作和现象实验结论

项

3+

A向FeCb溶液中滴加KI—淀粉溶液，溶液变蓝氧化性：Fe>I2

向溶有SO2的BaCb溶液中通入气体X,出现白色

BX一定具有强氧化性

沉淀

HS-的电离平衡常数小于于

C室温下，用pH计测得O.lmobL-'NaHS溶液的pH=9

其水解平衡常数

同物质的量浓度同体积的NaHCCh溶液与NaA102

D结合H+能力：A1O；>CO『

溶液混合，产生白色沉淀

A.AB.BC.CD.D

11.硅化钱(GaAs)是一种立方晶系的晶体，其晶胞结构如图甲所示。将Mn掺杂到晶体

中得到稀磁性半导体材料-，其晶胞结构如图乙所示。神化像的晶胞参数为xpm。下列说

A.ImolGaAs中配位键的数目是NA

B.GaAs晶体中，Ga和As的最近距离是2•xpm

4

C.元素的电负性：Ga<As

D.稀磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为1：2

12.单液流锌银电池以其成本低、效率高、寿命长等优势表现出较高的应用价值，电解

放电

液为ZnO溶解于碱性物质的产物Zn(OH)：-,总反应为Zn+2NiOOH+2H2O+2OH-

充电

Zn(OH)：-+2Ni(OH)2,电池的工作原理如图所示。下列说法错误的是

试卷第4页，共10页

A.充电时，锌极发生的电极反应为Zn(OH)/+2e-=Zn+4OH-

B.放电时，银极发生的电极反应为NiOOH+H2O+4e-=Ni(OH)2+OH-

C.充电时，阴离子从镇极区向锌极区移动，在锌极上反应生成Zn(OH)；

D.利用循环泵驱动电解液进行循环流动，可有效提高电池能量效率

13.乙烯(C2H4)、丙烯(C3H6)、丁烯(C4H8)都是基础化工原料，这三种烯煌之间存在下列

三个反应：

反应I：3c4H8(g)蟒B4c3H6(g)△H|=+78kJ・mol"

反应H：2c3H6(g)峰53C2H4(g)AH2=+U7kJ«mol-'

反应m：C4H8(g)4公2c2H4(g)AH3

在恒压密闭容器中，反应达到平衡时，三种组分的物质的量分数随温度T的变化关系如

图所示。

凝7

白6

*5

眼4

£3

2

眼1

登0

下列说法错误的是

A.反应HI的△H3=+104kJ・mol」

B.700K时，反应H的物质的量分数的平衡常数K=2.22xl(y2(以物质的量分数代替

平衡浓度)

C.提高C4H8的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂

D.超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高反应I逆向移动，反应II

正向移动

14.常温下，向ZOmLO.lmoWJH2c溶液中滴加同浓度的NaOH溶液，溶液中一

pY[pY=』gY'Y表示弓胤或畸已与溶液pH的变化关系如图所示。下列叙

述错误的是

直线㊀表示'繇与「口的变化关系

A.

B.Q点溶液中，c(HC2O4)>c(C2O；-)>c(OH)

C.N点溶液中，3c(HC2O；)=c(Na+)+c(H+)-c(OH)

D.常温下,Na2c2。4的水解常数Khi=10-u」8

二、工业流程题

15.为了实现碳达峰、碳中和目标，建立清洁低碳的能源体系，如何处置和利用废旧电

池，已成为当前行业亟需解决的问题。一种废旧磷酸铁锂电池正极材料(主要成分为

LiFePO」，另含有少量A1)回收利用的工艺流程如图所示。

放电、，拆解NaO\浸泡HfO'HzOzNa?HNa：PO』水:洗

回答下列问题：

(1)拆解废旧磷酸铁锂电池会产生粉尘、废气等，采用一(填“封闭式全自动化拆解设备”

或“开放式人工手动”)拆解，能避免环境污染并提高拆解效率.拆解后的正极片用NaOH

溶液浸泡，目的是一。

(2)正极粉料中加入硫酸酸化的双氧水，其中双氧水的作用是。生成FcPO4的化学

方程式为一。

(3)溶液的pH对铁和磷的沉淀率的影响如图所示。沉淀铁和磷时，应选择溶液的pH为

2.5。当pH>2.5时，铁、磷沉淀率发生不同变化的原因是一。

试卷第6页，共10页

n

)()

m

>

四

中

85

1.01.52.02.53.0

pH

c(Fe")

1539

(4)已知：KSp(FeP04>1.0xl0,Ksp[Fe(OH)3]=2.8xl0-o向“含锂溶液1”[其中

中加入NaOH固体，进行深度除铁。深度除铁后溶液的pH=45则此时溶液c中(Fe指3+)

(5)向“含锂溶液2"中加入Na3P。4溶液，得至UU3PO4沉淀。所加的Na3PCU溶液可通过向

流程中的____(填化学式)中加入NaOH溶液制得。

(6)检验水洗Li3P04已洗涤干净的操作方法是。

三、实验题

16.某化学兴趣小组的同学对氯气的制备及性质检验进行了改进。通过下列装置连续完

成氯气的制备及漂白性、酸性、氧化性、与金属反应等性质的验证，防止了环境污染,

体现了绿色化学思想。

无水CaCC

F

干燥石湿润石湿润淀粉

蕊试纸蕊试纸KI试纸

CDE

回答下列问题：

(1)按实验设计的意图组装实验仪器，其连接顺序为a。

(2)组装好仪器，检查装置的气密性，并加入相应的化学药品。实验过程中，B中发生反

应的化学方程式为:观察到A中的实验现象为。实验结束后，点燃酒精灯加

热A,观察到的实验现象可说明氯气水溶液的性是(填“可逆”或"不可逆”)的。

(3)实验过程中,D处湿润的石蕊试纸的现象为一°C、D处发生的现象不同，说明o

(4)E处湿润的淀粉KI试纸先变蓝而后变白，由蓝色变白色的化学方程式为。

(5)实验过程中，干燥管G中的实验现象是。

(6)测定实验结束后得到的尾气处理液中NaClO的浓度。实验如下：量取25.00mL实验

结束后得到的尾气处理液，加入过量的稀硫酸和过量的KI晶体，振荡，充分反应(已知：

ClO+2r+2H+=H2O+L+2Cl-)后稀释至100mL,从中取出25.00mL,加入淀粉溶液作指示

剂，用0.1000mol・LTNa2s2O3标准溶液滴定至终点(已知：L+2S2Oj=2r+S4O；),再重

复实验两次，测得平均消耗Na2s2O3标准溶液20.00mL。得到的尾气处理液中NaClO的

物质的量浓度为(保留4位小数)。

四、原理综合题

17.高温煤气脱硫是提高煤清洁转化利用效率的关键技术，效果较好的脱硫剂是铁酸锌

(ZnFe2O4),部分反应如下：

I.2FeS(s)+ZnS(s)+5O2(g)=ZnFe2O4(s)+3SO2(g)AH,=-1679.3kJ«mol-'

II.2FeS(s)+ZnS(s)+10H2O(g)=ZnFe2O4(s)+3SO2(g)+1OH2(g)△H2=+738.9kJ・moH

III.2H2S(s)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)△H3=-l172.0kJ»mol-'

回答下列问题：

⑴铁酸锌脱硫反应ZnFe2O4(s)+3H2s(g)+H2(g)=2FeS⑸+ZnS⑸+4比0值)的反应热

△H=o

(2)铁酸锌脱硫反应ZnFe2O*)+3H2s(g)+H2(g)=2FeS(s)+ZnS(s)+4H2O(g)经实验测定在不

%

>、

^

?

巡

S于

S

C

H

②一定温度下，向体积为5L的恒容密闭容器中投入3molH2S和2m。旧2和足量的

ZnFezCh时，初始压强为pokPa,经4min反应达到平衡，测得平衡时H2O(g)的体积分数

是氢气的2倍，则0〜4min内的平均反应速率v(H?S)=。该温度下，铁酸锌脱硫反

试卷第8页，共10页

应的平衡常数Kp=(Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压x物质的量分数)。

(3)一定温度(To)下，在某恒容密闭容器中，按投料比n(H2S)：n(O2)=2：3进行投料，发

生反应2H2S(s)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)。

①下列能够说明该反应已达到化学平衡状态的是(填标号)。

A.3v正(Ch)=2v逆(SO?)

B.混合气体的密度不再变化

C.容器内气体总压强不再变化

D.混合气体的平均相对分子质量不再变化

②研究表明，该反应的反应速率方程式为V=k・Cm(H2S)・c3(Ch),其中k为速率常数，与

温度、活化能有关.一定温度(To)下，投料比n(H2S)：n(O2)=2：3的初始反应速率为vo,

当H2s转化率为50%时的反应速率为卷vo,则反应速率方程式中m=。

(4)科学家制造出一种使用固体电解质的H2s燃料电池,固体电解质可以采用氧离子(0")

导体或质子(H+)导体，电池反应原理如图所示。

①固体电解质采用氧离子(。,导体时，负极产生SO2的电极反应式为.

②固体电解质采用质子(H+)导体时，负极的电极反应式为—。

五、有机推断题

18.利伐沙班是一种新型口服抗凝药，广泛用于血栓的预防和治疗。化合物H是合成

利伐沙班的主要关键中间体，其合成路线如图：

已知：t-Bu是叔丁基团。(Boe”。为Boc的酸酊。酰卤能与一NH2或一NH-、-OH

上的氢原子发生取代反应。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是一。B中所含官能团的名称为一。

(2)C-D的反应类型是—。化合物D的结构简式为一。

(3)合成路线中，设计D-E的目的是。

(4)反应E-F的化学方程式为—。

(5)H的同分异构体中，符合下列条件的共有一种。

①分子结构中除苯环外，没有其他环；

②分子中含有两个一NH2,属于a—氨基酸；

③苯环上有两个取代基，其中一个取代基为一NH2。

其中核磁共振氢谱显示有七组峰，峰面积之比为2：2：2：2：2：1：1的结构简式为—(任

写一种)。

0o

==

(6)根据本题信息和己学知识，写出以H2N-CH。和0u为原料制备

C1-

OO

0-U的合成路线..(无机试剂任选)。

H.NCH——o—CH2NH2

试卷第10页，共10页

参考答案：

1.A

【详解】A.有机硅橡胶是高聚物，高聚物都是混合物，所以有机硅橡胶是混合物，A错误；

B.聚四氟乙烯是由有机物四氟乙烯通过加聚反应生成的有机高分子化合物，B正确；

C.铝锂合金具有密度小、强度高等优良特点，适用于制作飞机机身，C正确；

D.葡萄酒中通常含有微量的SO”SO。可以起到杀菌的作用.S02又是一种抗氧化剂，能防

止普通酒中的营养成分被氧化,起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香味,D正确；

故选Ao

2.C

【详解】A.在CsCl晶体、NaCl晶体、CaR晶体中，阴离子的配位数分别为8、6、4,A

正确；

B.BF,与NH,反应生成BFVNH”B与N之间形成配位键，N原子提供孤对电子，B原子

提供空轨道，B正确；

OH

c.H,BC>3分子的结构式为B，其水溶液呈酸性是因为H,BO：与H,0发生反

/\

HOOH

应：HABO,+H2O[B(OH)4]+H+,因此H3BO3为一元弱酸。H3PO3分子的结构式为

P,H,PO,为二元弱酸，c错误；

/|\

HOHOH

D.0为8号元素，基态氧原子的电子排布图(轨道表示式)为臼叵|国王臼，D

Is2s2p

正确；

故选：Co

3.C

【详解】A.CL有强氧化性，NaHSO,具有还原性，CL能将HSO1氧化为SOj，而CE是少

量的，则生成的H+能与HSO；反应生成SO2,反应的离子方程式为

4HSOJ+C1,=2C1+3SO,+S0j+2H2O,A错误；

答案第1页，共13页

B.将少量NaAlOz溶液滴入Ca(HC03%溶液中，反应的离子方程式为

2+

A1O；+HCO；+Ca+H2O=A1(OH)31+CaCO,J,B错误；

C.将Ba(0H)2溶液滴入明研溶液中至沉淀质量最大，反应的离子方程式为

2+

Al"+2SO：-+2Ba+4OH-=2BaSO41+A10；+2H,O,C正确;

D.NH4HFO4电离出的H?PO；优先和氢氧化钠溶液反应，同物质的量浓度同体积的

NH,HFO,溶液与氢氧化钠溶液混合，OH只与H?PO；反应，反应的离子方程式为

H,PO；+OH=HPO^+H2O,D错误；

故选c。

4.B

【详解】A.多烯紫杉爵中间体的分子式为CuH“。4，分子中含有羟基、酯基两种含氧官能

团，A正确：

B.多烯紫杉醇中间体分子中碳原子均有可能在同一平面上，最多为11个，B错误；

C.多烯紫杉醇中间体分子中含有的羟基可与Na反应，含有的酯基可与NaOH溶液反应，C

正确；

D.多烯紫杉醉中间体分子中的两个羟基催化氧化后均变为酮埃基，在碱性、加热条件下，

不能与银氨溶液反应析出银，D正确；

故选：Bo

5.D

【分析】结合结构简式分析，且X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X

只连接一根单键，所以X为H元素；Y连接4根键，所以Y为C元素；又Z与X的简单

化合物很容易液化，且连接3根键，所以Z为N元素；X、Z核外最外层电子数之和等于W

核外最外层电子数，则W核外最外层电子数为6,所以W为O元素。

【详解】A.有分析可知，Y、Z、W分别为C、N、0元素，因为N元素核外电子排布为半

充满，则第一电离能大小排序为：N>O>C,所以元素的第一电离能：Z>W>Y,故A错误；

B.根据结构分析，Y、Z的杂化方式为sp?、sp3,W的杂化方式为sp3,故B错误；

C.M分子中，C、N、。原子满足8电子稳定结构，但氢原子满足2电子稳定结构，故C错

误;

答案第2页，共13页

口.丫与*、W形成的化合物为H2c2。4,Z与X、W形成的化合物为HNO=H2c2。4的酸

性强于HNO”故D正确。

故选D。

6.C

【分析】由图可知，装置甲中稀硫酸和粗锌反应制备氢气，制得的氢气中混有硫化氢气体，

装置乙中盛有的硫酸铜溶液用于除去硫化氢气体，装置丙中盛有的浓硫酸用于干燥氢气，装

置丁中硫酸锂与氢气共热反应制得硫化锂，装置戊中盛有的浓硫酸用于吸收空气中的水蒸气,

防止水蒸气进入丁中导致硫化锂水解。

【详解】A.粗锌中含有的FeS与稀硫酸反应生成硫化氢气体，硫化氢气体与硫酸铜溶液反

应生成硫化铜黑色沉淀，A正确；

B.根据装置图可知，装置甲中产生的氢气经过除杂、干燥后进入装置丁与Li2sO&在加热条

件下反应生成Li2s和水，B正确；

C.装置戊的作用有两个：一是防止空气中的水蒸气进入装置丁而使Li2s水解，二是防止空

气中的氧气进入装置丁而使Li2s氧化，C错误；

D.从装置戊中排出的尾气是氢气，虽然氢气无毒，但易燃，应进行处理，D正确：

故选C。

7.B

【详解】A.未说明是否处于标准状况，故不能用标准状况下的气体摩尔体积计算该混合气

体中所含的分子数，A错误；

B.D「O和T?。的摩尔质量均为22g，2.2g由D「O和T?。组成的混合物的物质的量

为O.lmol,1个D「O分子中含有10个质子，1个TQ分子中也含有10个质子，故O.lmol由

D「O和T?。组成的混合物中含有的质子数为NA,B正确；

C.HC1抑制水的电离，常温下，lLpH=l的HC1溶液［40d)=1.0、10-%01七［中，水

电离出的H+浓度=水电离出的OH浓度=HC1溶液中OH浓度，故水电离出的H+的物质的

量为l.OxlO-i3moi.L“L=K)T3m其数目为10*NA,C错误；

D.铅酸蓄电池中，正极的电极反应式为PbO2+2e+SO：+4H+=PbSO4+2H2O,当电路

答案第3页，共13页

中通过的电子数为Q2NA时，正极质量增加6.4g,D错误；

故选B。

8.B

【详解】A.从图中可知，循环中Ru的成键数目一直为4,没有变化，A正确；

B.循环中碳的杂化方式发生了变化，如CO2中碳为sp杂化，酯基中碳为sp2杂化，B错误；

C.从图中可知，循环图右上方的物质与水分子形成分子间氢键，右下方的物质形成分子内

氢键，C正确；

催化剂

D.从循环图可知，该循环的总反应为CO.+凡一HCOOH,D正确；

故答案选B。

9.C

【详解】A.摩尔盐中含有的金属阳离子是Fe?+,能用K31Fe(CN)6］溶液检验，A正确；

B.摩尔盐在580℃下完全分解，得到的红棕色固体为FeQ,,设(NHJFe(SO4)2•xHq为

Imol,则根据铁元素守恒可知，摩尔盐在580c下完全分解，得到的FjO,为0.5mol,质量

为80g,由图可知，最终TG=100%—9.2%-9.2%—9.2%—52.0%=20.4%,则最初Imol摩尔

盐的质量为鬻M=392g,即摩尔盐的相对分子质量为392,故18x2+56+96x2+18x=392,

20.4%

解得x=6,B正确；

C.加热首先失去结晶水，失去全部结晶水时的失重率=察'100%=27.6%,因为

9.2%+9.2%+9.2%=27.6%,所以205~420℃间分解产生的气体为水，水不能使湿润的红色

石蕊试纸变蓝，C错误；

D.摩尔盐溶液与酸性高镒酸钾溶液反应的离子方程式为

2++u2+

5Fe+MnO；+8H=5Fe+Mn+4H2O,D正确；

故选C。

10.B

【详解】A.向FeCl,溶液中滴加Ki一淀粉溶液，发生反应2Fe3++2r=2Fe”+k，淀粉遇L

3+

变蓝，说明氧化性：Fe>12,故A正确；

B.向溶有SO?的BaCl?溶液中通入气体X,出现白色沉淀，白色沉淀可能为BaSO,或BaSC\,

答案第4页，共13页

X可能为氨气或氯气等，NH,不具有强氧化性，CL具有强氧化性，故B错误；

C.室温下，溶液的pH=9,说明溶液呈碱性，则HS-的电离程度小于其水解程度，即HS的

电离平衡常数小于其水解平衡常数，故C正确；

D.同物质的量浓度同体积的NaHCO,溶液与NaAlO2溶液混合，产生白色沉淀，发生反应

HCO；+A1O-+H,O=Al(OH)+CO^,说明结合H+能力：A1O；>CO^,故D正确。

故选B。

11.D

【详解】A.GaAs中，碑提供孤对电子，钱提供空轨道，两者形成配位键，平均1个GaAs

中配位键数目为1,则ImolGaAs中配位键的数目是N,、，A正确；

B.由碑化像晶胞结构可知，Ga和As的最近距离为晶胞体对角线长度("cpm)的;，Ga和

As的最近距离是且邛m,B正确；

4

C.元素的电负性：Ga<As,C正确；

D.由图乙可知，掺杂Mn之后，晶胞中Mn的数目为lx：+lx：=。，As的数目为4,故稀

288

磁性半导体材料中，Mn、As的原子个数比为5:32,D错误：

故选D。

12.C

【分析】由总反应可知，放电时锌极上锌失去电子发生氧化反应为负极，银极的NiOOH得

到电子发生还原反应为正极；

【详解】A.充电时，锌极为阴极，电极反应为Zn(OH)：+2e-=Zn+4OH-,A正确；

B.放电时，镶极为正极，电极反应为NiOOH+Hq+e-=Ni(OH)2+OH-,B正确；

C.充电时，银极为阳极，阴离子从锌极区向镇极区移动，Zn(OH)：-在锌极上得电子生成金

属锌，C错误；

D.利用循环泵驱动电解液使其通过输送管道在电池反应槽与储液罐之间循环流动，可有效

抑制电池内部电解液的浓度差造成的影响，从而提高电池能量效率，D正确。

故选Co

13.D

答案第5页，共13页

【详解】A.根据盖斯定律可知，反应01=（反应］+反应0x2）：,得到

C4Hli（g）.2c2凡值）AH3=+104kJmor',A正确；

B.550K反应达到平衡时，升高温度，反应I、反应H和反应HI的化学平衡均正向移动，

即丁烯（C4H8）的物质的量分数在不断减少，丙烯（C3H6）的物质的量分数先增加后减少，乙

烯（GH4）的物质的量分数在不断增加，故曲线a代表丙烯，曲线b代表丁烯，曲线c代表

乙烯；700K时，丁烯和乙烯的物质的量分数均为0.2,丙烯的物质的量分数为0.6,反应H

0.23

的物质的量分数的平衡常数K=之2.22x10-2B正确;

c.降低温度或增大压强，反应I、反应n和反应川的化学平衡均逆向移动，CH.的物质

的量分数增大，故提高C4Hs的物质的量分数，需研发低温条件下活性好且耐高压的催化剂,

C正确；

D.根据图中信息丁烯在不断减小，则超过700K后曲线a下降的原因可能是随着温度升高

反应I正向移动，反应n正向移动，反应H正向移动的程度大于反应I正向移动的程度，D

错误。

故选D。

14.D

K,c（HC2O；）二

【详解】A.pY=-IgY,则纵坐标十%=,，因为

一,（go：）

c（H+）C（H2C2O4）

（HC&）,cQo；）eg。；）c（C2O；）

所以当c（H+）相同（即pH相同州寸,＞，即1g而西＞怆砧哂，

（H2C2O4）C（HC2O；）

c（HC,O；）c（C,Oj）

故直线a表示1g-）~与pH的变化关系，直线b表示1g〉；：与pH的变化关系,

屋（H,C,OJc（HC,O；）

A正确;

B.图像N点时，纵坐标1g）0,即cgO：）=C（HCQ4）,则Ka,=c（H+）=10-182Q

点的4H+）大于N点的c（H*）,则Q点的C（HC2O；）＞C（C2O；）,酸性溶液中《OH」很小,

B正确;

C.N点溶液中存在电荷守恒：c（Na+）+c（H*）=2c（C2Oj）+c（HCq；）+c（OH-）,且N点

答案第6页，共13页

溶液中cCoj)=c(HGO。，可得3cgO；)=《Na+)+c(H+)_《OH)C正确；

D.Na2c?o4第一步水解的离子方程式为cq；+HqHC2O；+OH,水解常数

c(HC?O")-C(OH-)z、

Kh'=c-(CO2)一根据N点C(GO;)=C(HGO,)，则

Kh，=d°H)=新=粽=D错误；

故选D。

15.(1)封闭式全自动化拆解设备去除铝杂质

(2)将Fe2+氧化成Fe3+2LiFePCh+H2sO4+H2O2=Li2SO4+2FePCU+2H2O

(3)当pH>2.5时，FePCM会有部分开始转变生成Fe(0H)3,使得部分PO；释放，导致磷沉淀

率下降，而铁虽然转化成了Fe(0H)3,但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势

(4)2.8x10-3

(5)FePO4

(6)取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钢溶液，如果没有白色沉淀生成，

说明沉淀已洗涤干净

【详解】(1)拆解废旧璘酸铁锂电池会产生粉尘、废气，为了保护环境，所以采用封闭式全

自动化拆解设备；A1会与氢氧化钠发生反应，目的是为了除了A1杂质；

(2)%。2具有氧化性，加入的目的是将溶液中的Fe2+氧化为Fe-"；Fe?+被氧化为Fe3+,H2O2

被还原，发生的化学方程式为：2LiFePO4+H2SO4+H2O2=Li2SO4+2FePO4+2H2O

(3)当pH>2.5后，部分Fe元素以Fe(OH)3的形式存在，使得部分PO；释放，导致磷沉

淀率下降，而铁虽然转化成了Fe(OH)3,但仍在沉淀中，因此铁沉淀率未出现下降趋势；

(4)分离出FePO4沉淀后的溶液是FePO4的饱和溶液，溶液中

1575

c(PO；)=^Ksp(FePO4)=>/1.0xl0-=1.0x1O-mol/L»深度除铁后溶液的pH=4.5,则溶液

中c(OH)=黑=10"mol/L,溶液中=受器=2.8x1(T心l/L深度

IOc(unj110jm0o

1+

c(Fe'19Qv1n-10-5

除铁后溶液中；=7,=2.8x10-3；

c(POj)l.OxlO"75

答案第7页，共13页

(5)Fe(OH)3的Ksp更小,所以可以通过FePCU与NaOH溶液反应生成Na3P。4与Fe(0H)3；

(6)检验水洗Li3PO4是否已洗涤干净主要是检验溶液中是否还含有硫酸根离子，检验硫酸

根离子的方法是：取最后一次洗涤液少许于试管中，加入盐酸酸化的氯化钢溶液，如果没有

白色沉淀生成，说明沉淀已洗涤干净。

16.(1)debcgfh

(2)Ca(ClO)2+4HCl=CaCL+C12T+2H2O品红溶液褪色漂白不可逆

(3)先变红后褪色氯气没有漂白性

(4)I2+5C12+6H2O=2HI03+10HC1

(5)钠燃烧并产生大量的白烟

(6)0.1600mol«L-'

【分析】盐酸与次氯酸钙反应制取氯气，生成的氯气先通过F干燥后，再连接b口，依次检

验氯气是否有漂白性，湿润淀粉KI试纸验证其氧化性，在通入盛有金属钠的干燥管中验证

其与金属单质的反应，最后过量的氯气通入H中用NaOH溶液吸收，据此分析解答.

【详解】(1)由上述分析可知实验仪器的连接顺序为adebcgfh,故答案为：debcgfh：

(2)实验过程中，B中发生反应的化学方程式为Ca(C10)2+4HCl=CaC12+C12T+2H20；氯气

通入A中能使品红褪色，实验结束后加热A,溶液不恢复红色，说明氯水的漂白性是不可

逆过程，故答案为：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+Cl2T+2H2O;品红溶液褪色；漂白；不可逆；

(3)实验过程中，C处试纸不变色，D处湿润的石蕊试纸先变红后褪色，通过C、D现象

对比可知氯气没有漂白性，故答案为：先变红后褪色；氯气没有漂白性；

(4)E处湿润的淀粉KI试纸先变蓝而后变白，变蓝是因为氯气与KI反应生成碘单质，碘

遇淀粉变蓝，由蓝色变白色是因为碘单质与过量氯气反应生成HI03,发生反应的化学方程

式为l2+5Cb+6H2O=2HIO3+10HCl,故答案为：I2+5C12+6H2O=2HIO3+10HC1；

(5)实验过程中，干燥管G中钠单质在氯气中燃烧，生成大量白烟(NaCl),故答案为：钠

燃烧并产生大量的白烟；

l

(6)由已知反应得关系式：CIOI,2S,O；-,n(Na2S203)=0.1000mol«Lx0.02L=0.002mol;

则n(NaC10)=0.001moI；尾气处理液中NaClO的物质的量浓度为%”处9=0.1600mol・L",

1.«

故答案为：0.1600mol«L'»

17.(l)-320.52kJ«mol-'

答案第8页，共13页

(2)X3>X2>xiO.lmobL^min-19'(或37.9)

(3)CD2

2+

(4)H2S-6e+3O-SO2+H2O2H2S-4e-S2+4H

【详解】(1)反应ZnFeq4(s)+3H2s(g)+H2(g)=2FeS(s)+ZnS(s)+4Hq(g)可由反应I、

391

n、in经nix尹x'-n*得到,该反应的

391

,-11

A//=-1172.0kJ-morx-+l679.3kJ-mo『x--738.9kJ-molx—=-32O.52kJ-moP,故答

21010

案为：-320.52kJ«mol-'；

(2)①根据反应可知，当「寻越大时，H2s的平衡转化率越小，故故答案

n(Hj

为：X,>X,>X,；

②根据化学方程式和平衡时乩0修)的体积分数是氢气的2倍，可计算得到平衡时H2s(g)、

AQ

H?(g)、为0鱼)的物质的量分别为Imol、-mol.5moi.0~4min内的平均反应速率

v(H,S)===O.lmol-L-'-min~.该温度下，铁酸锌脱硫反应的平衡常数

5Lx4min

(8?

Pox|

?1024

“_1)1024(或37.9)。故答案为：O.lmol-L^min1；(或37.9)；

5=-------；------4=^727

(PH)”。咚

(3)①A.2vMO2)=3v逆(SO2)时反应达到平衡，故A错误；

B.反应前后气体质量保持不变,体积不变，则混合气体的密度始终恒定，不能据此判断平衡，

故B错误；

C.反应前后气体分子数减少，随反应进行容器内气体总压强减小，当压强不再变化时反应达

到平衡，故C正确；

D.气体总质量不变，但气体分子数减小，则随反应进行混合气体的平均相对分子质量增大,

当不再变化时反应达到平衡状态，故D正确；

故答案为：CD；

答案第9页，共13页

②化学方程式中H2s与O?的化学计量数之比为2:3,当投料比n(HzS):n(O2)=2：3时，二者的

l

转化率相同，当H2s转化率为50%时，转化率也为50%.设起始时，c(H2S)=2molU,

则《。2)=3moi,初始反应速率为v°=kx2mx33,当H2s转化率为50%时的反应速率为

解得m=2。故答案为：2；

(4)①固体电解质采用氧离子(O%)导体时，负极H2s失电子产生SCh,电极方程式为：

2

H2S-6e+3O-=SO2+H2O,故答案为：H2s《e+BO'SCh+HzO；

②固体电解质采用质子(H+)导体时，负极H2s失电子产生S2,电极方程式为：2H2s*4e-=S2+4H+,

故答案为：2H2s-4e=S2+4H+。

18.(1)漠苯硝基、碳溟键(或澳原子)

严

(2)还原反应9

NH

HO，

(3)保护氨基

⑷-BUP/ONLOH+2.

T

0^ClC]

+2HC1

⑸15%N^^CHLCH=(

-COOH

(或

NF

I2

CH

2CH=CH2

H2N—《>—C—CH—COOH或HN—《)

2—C—COOH)

NH

NH22

(6)

00

u0000

d、c_c"

H?N-CHO你我前屋H：N—CHQH-Bu—0—((LNH—CH：OH----------^―<

"BuOOCNCHQ/Y)C».NHCOOBu-t除酸.H：NCH,0OCHjNH,

【分析】结合A分子式及C的结构简式可知A为澳苯，澳苯与浓硝酸在浓硫酸催化下反应

答案第10页，共13页

生成对硝基浸苯B,B与发生取代反应生成C,对比C和D的组成可知C

到D发生去氧加氢的还原反应，D为: