2023年湖北省武汉二中高一化学第一学期期末调研试题含解析

2023年湖北省武汉二中高一化学第一学期期末调研试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、地壳中含量位于第一、二位的元素之间形成的化合物不具有的性质是()

A.常温下能与苛性钠反应B.常温下能与水反应

C.常温下能与氢氟酸反应D.高温时能与氧化钙反应

2、根据以下三个实验：①铁钉放入硫酸铜溶液中②铜丝放入氯化铁溶液中③铜丝放入稀硝酸中，下列判断正确的是

()

A.实验①③中硫酸铜、稀硝酸都只做氧化剂

B.实验①②中发生的都是置换反应

C.实验③中可收集到NO、H2的混合气体

D.上述实验证明氧化性：稀硝酸〉CM+>Fe2+

3、有些化学仪器加热时需要放在石棉网上，但也有一些仪器可以直接在酒精灯上加热，下列各组仪器中可以用酒精灯

直接加热的一组是

A.试管、蒸发皿B.试管、烧杯

C.试管、平底烧瓶D.蒸发皿、圆底烧瓶

4、新型纳米材料MFe2Ox(3<x<4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。常温下，MFezOx能使

工业废气中的SO2转化为S,流程如下，则下列判断正确的是()

常温下

MFeO

MFe。so.2v

A.MFezOx是氧化剂

B.Sth是该反应的催化剂

C.x<y

D.MFe20y是还原产物

5、下列反应中，硫元素被氧化的是

A.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2f

B.C+2H,.SO"浓）CO,f+2SO2t+2H2O

C.Cu+2H2so廉浓尸C11SO4+SO2t+2H2O

D.S+“£啰SO,

6、与50mLO.lmoH/i的Na2cO3溶液中Na+的物质的量相同的溶液是（）

A.50mL0.2moi的NaCl溶液B.100mL0.2mol的NaCl溶液

C.25mL0.1mol-L-i的Na2sO4溶液D.50mL0.1moFL」的NaHCCh溶液

7、下列金属与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是（）

A.NaB.AlC.FeD.Mg

8、设NA为阿伏加德罗常数数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，L8gH2O中所含分子数为O.INA

B.常温常压下，14gCO和N2混合气所含质子总数为7NA

C.含0.2molH2sO4的浓硫酸与足量Mg反应，转移电子数为0.2NA

D.足量Fe在O.lmolCb中充分燃烧，转移电子数为0.2NA

9、下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是

①HC1比H2s稳定

②HC1O氧化性比H2s04强

③HC1O4酸性比H2s04强

④CL能与H2s反应生成S

⑤氯原子最外层有7个电子，硫原子最外层有6个电子

A.②⑤B.①②C.①②④D.①③⑤

10、C1O2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂。实验室中可通过如下反应制得C1O2：

2KC1O3+H2C2O4+H2SO4=2C1O2T+K2SO4+2CO2T+2H2Oo下列说法不正确的是（）

A.ImolKCKh参加反应，转移2moi电子

B.KC1O3在反应中被还原

C.112c2。4的还原性强于C1O2

D.CO2是H2c2。4被氧化后的产物

11、下列现象或新技术应用中，不涉及胶体性质的是

A.使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液迅速凝固而减少失血

B.肾衰竭等病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗

C.清晨在茂密的森林中，常常可以看到从枝叶间透过的一道道光柱

D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生红褐色沉淀

12、下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）

A.实验室用大理石跟稀盐酸制取二氧化碳：2H++CO3*=CO2T+H2O

B.氯化铝中加入氨水：A13++3OH=A1(OH)3；

C.铁粉与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3』2Fe2+

2+22+

D.硫酸铜与氢氧化钢溶液反应：Cu+SO4+Ba+2OH=Cu(OH)2；+BaSO4；

13、已知水的相对分子质量为18,下列说法不E确的是()

A.水的摩尔质量为18g/mol

B.lmolH2O中含有2molH和ImolO

23

C.18g水约含6.02X10个H2O

D.标准状态下，22.4L水的物质的量是Imol

14、化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是()

A.检验溶液是否含有SO时，先用盐酸将待检验溶液酸化，然后往其中滴加BaCk溶液

B.为提高高镒酸钾溶液的氧化能力，用盐酸将高镒酸钾溶液酸化

C.检验溶液中是否含有Fe计时，用硝酸酸化

D.定性检验SO：,将BaCh溶液用HNO3酸化

15、关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()

A.是亚硫酸的酸酎B.是一种非电解质

C.具有氧化性和还原性D.能使红色布条褪色

16、随着人们对物质组成和性质研究的深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是()

A.Na2O2,AI2O3、Fe2(h都是碱性氧化物B.磁铁矿、盐酸、绿矶都是混合物

C.CH3coOH、NH3H2O,HC1O都是弱电解质D.烧碱、纯碱、熟石灰都是碱

二、非选择题(本题包括5小题)

17、某混合物A中含有KAI(SO)、AI2O3和Fe,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的转化：

I卬21过量NaOH溶液「胸阕

「蜩反应您L睡

rq*一」

LJl匣囤a里回

L乐润过时亚水!1~~,1—1

I冷/I反应21,——.戕公"R

一I溶液I•蒸友,结晶，1固体？

据此判断：

(1)固体B的化学式为,其归属的物质类别是：。

(2)固体E所含物质的化学式为o

(3)写出反应①的化学方程式：o

(4)写出反应②的离子方程式：o

(5)某化学反应产物为AL03和Fe,此反应的名称是，化学方程式为。

18、已知有以下物质相互转化

一气体--＞溶液焰色反应呈紫色

AgNC»3:(透过蓝色钻玻璃)

TD溶液卜

稀HNC)3

―»白色沉淀H।

溶液—冶色沉淀E空气-盐酸)|G呼液]

A

试回答：

⑴写出B的化学式,C的化学式___________,D的化学式__________o

⑵写出由E转变成F的化学方程式.

(3)把KSCN加到G溶液中的现象是；向G溶液加入A的有关离子反应方程式_________。

(4)焰色反应是(填物理或化学)变化，经过焰色反应试验后的粕丝可选择下面―(填字母)试剂清洗。

A.硫酸B.盐酸C.硝酸

⑸选择合适的方法除杂

@Fe2O3[Fe(OH)3];

②FeCb溶液(FeCL);

③FeCL溶液(FeCb)。

19、氮化镁(Mg3N2)是一种高强度钢冶炼的添加剂，现某学习小组利用下列装置制备少量氮化镁。

已知：I.3Mg+N2,AMg3N2；II.Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3?

(1)检查该装置气密性的方法是_。

(2)写出装置A中发生反应的化学方程式：一,装置B中试剂的名称是_。

(3)反应一段时间后装置C中黑色固体变为红色，并有水珠出现。装置C中发生反应的化学方程式为—一o

(4)装置D中FeSCh溶液的作用是――o

(5)实验过程中装置A和F应该先加热的是―一处。

(6)装置F中有氮化镁生成，写出通过实验验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中,

_,说明其中含氮化镁。

20、（1）利用如图装置，进行NH3与金属氧化物MxOy反应生成M、N2、H2O,通过测量生成水的质量来测定M的相

对原子质量。a中试剂是浓氨水。

①仪器a的名称为，仪器b中装入的试剂可以是

②按气流方向正确的装置连接顺序为（填字母，装置可重复使用）。

⑵亚硝酸钠是一种工业盐，在生产、生活中应用广泛。现用下图所示装置（夹持装置已省略）及药品，探究亚硝酸钠与

硫酸反应及气体产物成分。

已知：i.NO+NO2+2OH=2NO2+H2O

ii.气体液化的温度：NO2（21℃）,NO（-152℃）

①反应前应打开弹簧夹，先通入一段时间氮气，目的是。

②为了检验装置A中生成的气体产物，仪器的连接顺序（从左向右连接）：A-；组装好仪器后，接下来进行

的操作是__________

21、某课外活动小组模拟呼吸面具中的原理（过氧化钠与潮湿二氧化碳反应），设计用下图所示的仪器来制取氧气并测

量氧气的体积（省略夹持装置及连接胶管）。

本实验可供选用的药品有：稀硫酸、稀盐酸、过氧化钠、大理石、水。试回答:

⑴图中装置的连接顺序是（填接口数字编号）：⑤-一⑧

⑵装置C中从长颈漏斗中加入的反应物是

⑶装置A的作用是；装置B的作用是

（4）装置D中发生的化学反应方程式为________________________________________

⑸为了较准确地用E装置测量氧气的体积，除了必须检查整个装置的气密性之外，在读取反应前后甲管中液面的读数

求其差值的过程中还应注意

A.读数时视线与凹液面最低处保持水平

B.反应结束即可立刻读数，以免氧气溶解到水中影响实验结果

C.实验开始和结束时都应上下移动乙管，使甲、乙两管液面相平再读数

D.实验结束读数时若甲管中液面高于乙管时，所测气体体积偏小

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

地壳中含量位于第一、二位的元素分别是O、Si,二者之间形成的化合物是SiO2。

A.SKh是酸性氧化物，常温下能与苛性钠反应，产生硅酸钠和水，A不符合题意；

B.SiO2难溶于水，不能与水发生反应，B符合题意；

C.常温下二氧化硅能与氢氟酸反应，产生四氟化硅和水，C不符合题意；

D.二氧化硅属于酸性氧化物，高温时二氧化硅能与氧化钙反应，产生硅酸钙，D不符合题意；

故合理选项是B。

2、D

【解析】

铁和硫酸铜发生置换反应；铜和氯化铁生成氯化亚铁和氯化铜；铜和稀硝酸生成硝酸铜、一氧化氮和水。

【详解】

A.铜和稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，体现了硝酸的氧化性和酸性，A错误；

B.铜不能置换铁，B错误；

C.硝酸具有强氧化性，还原产物一般为含有氮元素的物质，因此金属和硝酸不会产生氢气，C错误；

D.根据氧化性:氧化剂大于氧化产物，反应①证明Ct?+氧化性大于Fe?+,反应②证明Fe3+的氧化性大于CtF，反应③

证明硝酸的氧化性大于C/+，D正确；

答案选D。

【点睛】

氧化性：氧化剂〉氧化产物〉还原产物>还原剂，还原性：还原剂>还原产物〉氧化产物>氧化剂，比较氧化性强弱，根据

反应即可判断。

3、A

【解析】

实验室中可直接加热的仪器有：蒸发皿、试管、珀期；垫石棉网可加热的有：烧杯、烧瓶、锥形瓶等，不能加热的有

集气瓶、广口瓶、细口瓶等，据此进行判断。

【详解】

A.试管、蒸发皿都是可以直接加热的仪器，所以A选项是正确的；

B.烧杯不能直接加热要垫石棉网，故B不正确；

C.平底烧瓶不能直接加热要垫石棉网，故C不正确；

D.圆底烧瓶不能直接加热要垫石棉网，故D不正确。

因此，本题正确答案是A。

4、C

【解析】

A.SO2转化为S,S元素化合价降低，说明Sth在反应中为氧化剂，则MFezOx为还原剂，故A错误；

B.SO2在反应中转化为S为氧化剂，不是催化剂，故B错误；

C.MFezOx为还原剂生成MFezOy,反应后Fe元素的化合价升高，根据化合价代数和，则有(2y-2)>(2x-2),即x<y,

故C正确；

D.Sth转化为S,S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化剂，则MFezOx为还原剂，所以MFe20y是氧化产物,

故D错误；

故选C。

【点晴】

本题主要考查学生根据题目所给的信息和所学的化学知识进行解题的能力，解答时注意根据化合价的变化和化合物化

合价代数和为。分析解答问题，要细心分析。在反应中，SCh转化为S,S元素化合价降低，说明SO2在反应中为氧化

剂，则MFezOx为还原剂，反应后Fe元素的化合价升高，根据Fe元素常见化合价为+2、+3价判断x、y大小关系。

5、D

【解析】

A.Zn+H2sO4=ZnSC>4+H2T反应中S的化合价未变，A与题意不符；

B.C+2H2so4(浓)^CO2T+2SO2T+2H20反应中S的化合价降低，被还原，B与题意不符；

C.Cu+2H2so虱浓尸C11SO4+SO2T+2H2O反应中部分S的化合价降低，被还原，C与题意不符；

D.S+O2上驾Sth反应中S的化合价升高，被氧化，D符合题意；

答案为D。

6,A

【解析】

根据n=c-V=0.1x0.05=0.005mol算出碳酸钠的物质的量，1个碳酸钠中有两个Na卡,贝！I一共有O.Olmol的Na卡,据

此来分析选项即可。

【详解】

A.根据np'=0.2x0.05=0.0111101算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个Na+,A项正确；

B.根据n=c-V=0.2x0.1=0.02mol算出氯化钠的物质的量，1个氯化钠中有1个Na+,B项错误；

C.根据n=c-V=0.1x0.025=0.0025mol算出硫酸钠的量，1个硫酸钠中有2个Na卡,C项错误；

D.根据n=c-V=0.1x0.05=0.005mol算出碳酸氢钠的量，1个碳酸氢钠中有1个Na卡,D项错误；

答案选A。

7、B

【解析】

设生成氢气的质量为1g,消耗Na、Al、Fe、Mg的质量分别为xg、yg、zg、dg；

2Na+H>SO,=Na?SO,+H力

462

*g1

46：2=xg：1g

解得x=23g

2Al♦3lbSOLAlKSdb+3比1

546

y«I

54：6=yg：1

解得y=9g

FdH/SO产FcSO^H?t

562

皿I

56：2=zg：1；

解得z=28g

Mg>H?SOeMgSO<>H?t

242

dgI

24：2=dg：1

解得d=12g

所以与足量的稀硫酸反应生成相同质量的氢气，消耗金属质量最少的是铝；

故选B。

【点睛】

本题主要考查学生运用所学化学知识解决实际问题的能力，熟练掌握金属与酸反应的化学方程式，关键是会根据化学

方程式进行化学计算。

8、C

【解析】

m1.8?八_,

A.L8g水的物质的量故其所含分子数为O.INA，选项正确，A不符合题意；

M18g/mol

m14g

B.由于CO和N2的摩尔质量都是28g/mol,故14g混合气体的物质的量九=77=~-=0.5nwl,而CO和N2

-M28g/mol

的质子数均为14,故混合气体中所含质子总数为：0.5molxl4=7NA,选项正确，B不符合题意；

C.镁与浓硫酸反应产生SCh,2molH2s04参与反应时转移2moie:与稀硫酸反应生成H2,只要有ImolH2s。4

参与反应就转移2moi-故含0.2molH2sO4的浓硫酸完全与镁反应，转移电子数在0.2NA~0.4NA之间，选项错误，C

符合题意；

D.铁在氯气中反应生成FeCb,O.lmolCL完全反应，转移电子数为0.2NA,选项正确，D不符合题意；

故答案为Co

【点睛】

要注意D选项容易错选。铁在氯气中反应生成FeCb,由于只有O.lmolCL完全反应，故不能根据铁元素的化合价变

化判断转移的电子数，必须根据氯元素的化合价变化判断。

9、A

【解析】

①HC1比H2s稳定，可以证明元素的非金属性CDS,正确；②HC1O氧化性比H2s04强，与元素的非金属性强弱无关,

错误；③HC1O4酸性比H2s04强，可以证明元素的非金属性C1>S,正确；④CL能与H2s反应生成S,可以证明元素

的非金属性C1>S,正确；⑤元素的非金属性强弱与元素原子的最外层电子数无直接关系，不能证明元素的非金属性

C1>S,错误。故不能证明的是②⑤，选项A正确。

10、A

【解析】

A.在该反应中，CI元素化合价由反应前KC1O3中的+5价变为反应后C1O2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还

原，所以KCKh为氧化剂，ImolKCKh参加反应，转移Imol电子，A错误；

B.在该反应中C1元素的化合价由反应前KCKh中的+5价变为反应后CIO2中的+4价，化合价降低，得到电子，被还

原，B正确；

C.在该反应中还原剂是H2c2O4,还原产物是CIO2,根据还原性：还原剂>还原产物，可知物质的还原性：H2C2O4

>C1O2,C正确；

D.C元素化合价由反应前H2c2。4中的+3价变为反应后CO2中的+4价，化合价升高，失去电子，被氧化，所以CO2

是H2c2。4被氧化后得到的氧化产物，D正确；

故答案为Ao

11>D

【解析】

A.血液是胶体，加热可以使胶体聚沉，使用微波手术刀进行外科手术，可使开刀处的血液聚沉而减少失血，故A不

选；

B.血液是胶体，血液透析是利用胶体粒子不能透过半透膜而病毒分子能透过半透膜的性质进行治疗的一种方法，故B

不选；

C.清晨在茂密的森林中常常有雾，雾是一种胶体，能产生丁达尔效应，所以常常可以看到从枝叶间透过的一道道光

柱，故C不选；

D.在饱和氯化铁溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生氢氧化铁红褐色沉淀，和胶体无关，故D选；

故选D。

【点睛】

常见的胶体有雾、云、烟、氢氧化铁胶体、氢氧化铝胶体、硅酸胶体、稀豆浆、血液、有色玻璃等。胶体和其他分散

系的本质区别是胶体粒子直径在lnm~100nm之间，所以胶体粒子能透过滤纸，但不能透过半透膜。胶体有丁达尔效

应、布朗运动、电泳和聚沉等性质。

12、D

【解析】

A.CaCCh难溶，不能拆开，正确写法为：2H++CaCO3=Ca2++CO2f+H2O,A选项错误；

3++

B.NH3・周。是弱碱，不能拆开，正确写法为：A1+3NH3•H2O=Al(OH)3i+3NH4,B选项错误；

C.电子得失不守恒、电荷不守恒，正确写法为：Fe+2Fe3+=3Fe2+,C选项错误；

2+22+

D.硫酸铜与氢氧化锁溶液反应的离子方程式为：Cu+SO4+Ba+2OH=Cu(OH)2；+BaSO4i，D选项正确；

答案选D。

13、D

【解析】

A、摩尔质量在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，则水的摩尔质量为18g•moFL故A说法正确；

B、1个水分子是由2个H和1个O组成，即ImolHzO中含有2molH和ImolO,故B说法正确;

C、18g水的物质的量为Imol,ImolJhO中约含6.02X1023个水分子，故C说法正确；

D、标准状况下，水不是气体，不能直接用22.4L•mo「i,故D说法错误；

答案选D。

14、A

【解析】

A.硫酸根离子能和锁离子反应生成不溶于盐酸的白色沉淀，检验溶液中是否含有SO’?一时，先用盐酸酸化，所得溶液再

加BaCL溶液，如果出现白色沉淀，证明含有硫酸根离子，反之则没有，故A正确；

B.高镒酸钾具有强氧化性，用盐酸将高镒酸钾溶液酸化时，高镒酸钾能将氯离子氧化为氯气，故B错误；

C.硝酸具有强氧化性，易将亚铁离子氧化为三价铁离子，会干扰铁离子的检验，故C错误；

D.定性检验SO3?-时，将BaCb溶液用HNO3酸化，因为硝酸具有强氧化性，易将亚硫酸根氧化为硫酸根，硫酸根也

和钢离子反应生成白色沉淀，会干扰亚硫酸根的检验，故D错误；

答案选A。

【点睛】

检验溶液是否含有S(V-时，先用盐酸将待检验溶液酸化的目的是为了排除Ag*、CO/-s(V-等离子的干扰，因硝酸易将

S0一氧化，故在检验S(V-时，一般不用硝酸酸化的硝酸铁。

15、D

【解析】

A.二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，因此二氧化硫是亚硫酸的酸酎，故A正确；

B.其与水反应后生成亚硫酸是电解质可导电，但二氧化硫自身不能导电，是一种非电解质，故B正确；

C.二氧化硫中的硫元素为+4价，处于中间价态，参与反应时，化合价可以升高，也可以降低，具有氧化性和还原性,

故C正确；

D.二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸和有机色质结合，生成无色物质，题目中的

红色布条褪色没有指明是湿润还是干燥的，故D错误；

答案选D。

【点睛】

本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重

化学性质的考查，题目难度不大。

16、C

【解析】

A、碱性氧化物是指与酸反应生成盐和水的氧化物；

B、混合物中至少含有两种物质；

C、根据电解质在水中的电离程度可知，电离不完全的电解质为弱电解质；

D、碱在水中电离产生的阴离子全部为氢氧根离子。

【详解】

A、Fe2(h是碱性氧化物，AWh是两性氧化物，Na2(h是过氧化物，故A错误；

B、磁铁矿、盐酸都是混合物，而绿矶(FeSO4«7H2O)为纯净物，故B错误；

C、CH3coOH、NH3•H2O>HC1O在水中电离均不完全，则都属于弱电解质，故C正确；

D、烧碱、熟石灰都是碱，而纯碱(Na2c03)属于盐，故D错误；

故答案选Co

【点睛】

本题考查物质的分类，熟悉根据物质的组成和性质得出的分类结果是解答本题的关键，学生应熟记概念并能利用概念

来判断物质的类别。

二、非选择题(本题包括5小题)

3

17、AL03两性氧化物(NlOzSCh和K2S04A12O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl+3NH3H2O=A1(OHR+3NHJ铝热反应

2Al+FeQ』^2Fe+A1Q或者8A1+3F&O,**9Fe+4Al。

【解析】

KA1(SO4)2>AI2O3和Fe混合物溶于水后，得到的沉淀为AWh和Fe的混合物，加入过量的NaOH溶液，得到的沉淀

3+

为Fe,溶液为NaAlCh;KA1(SO4)2>AI2O3和Fe混合物溶于水后，得到的溶液为KA1(S()4)2溶液，加入过量氨水，Al

与氨水反应生成A1(OH)3沉淀，Al(OH)3加热分解得到固体B,B为AI2O3,加过量氨水后得到的溶液为(NH^SCh和

K2s的混合溶液，蒸发结晶得到固体E,E为(NH4)2SC>4和K2s04的混合物。

(1)根据上面的分析可知B的化学式为AI2O3,AI2O3既能与酸反应又能与碱反应，属于两性氧化物。

⑵根据上面分析可知E为(NH4)2SC>4和K2s04的混合物。

(3)反应①是混合物A中的AWh与NaOH反应，化学方程式为：Al2O3+2NaOH=2NaAIO2+H2O0

3++

(4)反应②是混合物A中的AF+与氨水的反应，离子方程式为：A1+3NH3H2O=A1(OH)3；+3NH4O

⑸某化学反应产物为ALO3和Fe,根据质量守恒可知发生的是Al和Fe2(h(或Fe3(h)之间的铝热反应，对应的化学方

程式为：2AI+Fe2O3高2Fe+ALO3或者8Al+3Fe3O49Fe+4Al2O3o

18、FeChKOHKC14Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3溶液变为红色2Fe3++Fe=3Fe?+物理

B加热通入足量的Cl2加入足量铁粉过滤

【解析】

白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，氢氧化铁和盐酸反应生成氯化铁，溶

液D和硝酸酸化的硝酸银反应生成白色沉淀H(说明生成了氯化银)和溶液(焰色反应呈紫色，透过蓝色钻玻璃片)，说明

含有钾元素和氯元素，则说明B为氯化亚铁，C为氢氧化钾，则铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气。

【详解】

⑴根据分析得到B的化学式FeCL,C的化学式KOH,D的化学式KC1；故答案为：FeCh;KOH；KCL

⑵白色沉淀E在空气中变为红褐色沉淀F,说明F为氢氧化铁、E为氢氧化亚铁，由E转变成F的化学方程式4Fe(OH)2

+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3o

(3)把KSCN加到FeCb溶液中的现象是溶液变为红色；向FeCb溶液加入Fe反应生成亚铁离子，其离子反应方程式

2Fe3++Fe=3Fe2+；故答案为：溶液变为红色；2Fe3++Fe=3Fe2+。

(4)焰色反应是物理变化，经过焰色反应试验后的伯丝可选择盐酸清洗；故答案为：物理；Bo

(5)@Fe2O3[Fe(OH)3],将Fe(OH)3受热分解生成Fe2()3；故答案为：加热。

②FeCb溶液(FeCL),将向溶液中通入氯气，氯化亚铁转化为氯化铁；故答案为：通入足量的Cb。

③FeCL溶液(FeCb),将向溶液中加入足量铁粉，氯化铁转化为氯化亚铁；故答案为：加入足量铁粉过滤。

【点睛】

通过特征反应白色沉淀变为红褐色沉淀，从而推出氢氧化亚铁生成氢氧化铁，焰色反应是蓝色，从而推出含有钾元素。

19、在装置A处微微加热，G处出现气泡，(停止微热后，G中导管内出现一段水柱)Ca(OH)2+2NH4ClACaC12

+2NH3T+H2O碱石灰3CUO+2NH3A3CU+N2+3H2O吸收装置中的O2,以免O2与Mg发生反应A

加入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝

【解析】

(1)用加热法检查该装置气密性；

(2)装置A中氯化铉和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气；

(3)反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水；

(4)FeSCh具有还原性，能吸收空气中的氧气；

(5)为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气；

(6)根据Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3f,检验Mg3N2的存在。

【详解】

(1).在装置A处微微加热，G处出现气泡，停止微热后，G中导管内出现一段水柱，说明装置气密性良好；

(2)装置A中氯化铁和氢氧化钙在加热条件下生成氯化钙、氨气、水，反应方程式是Ca(OH)2+2NH4Cl&CaCL+

2NH3T+H2O；装置B的作用是除去氨气中的水蒸气，装置B中试剂的名称是碱石灰；

(3)反应一段时间后装置C中黑色氧化铜固体变为红色，并有水珠出现，说明氨气与氧化铜反应生成铜、氮气、水，

反应方程式是3CUO+2NH3&3CU+N2+3H2O；

(4)FeSO4具有还原性，能吸收空气中的氧气，装置D中FeSO4溶液的作用是吸收装置中的02,以免。2与Mg发生

反应；

(5)为防止氧气与镁反应，应先通一段时间的氨气，排出装置中的空气，所以应该先加热的是A处；

(6)Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3T，验证氮化镁生成的操作及现象：取少量装置F反应后的固体于试管中，力口

入少量水，微热，用湿润的红色石蕊试纸于试管口检验所得气体，若气体变蓝，说明其中含氮化镁。

20、分液漏斗NaOH或生石灰或碱石灰BDADC排出装置中的空气，防止干扰NO的检验CEDB检

查装置的气密性

【解析】

⑴①根据仪器的结构判断仪器名称，仪器b中加入的是氢氧化钠固体或碱石灰，能够吸收水蒸气；

②从发生装置中出来的氨气带有水蒸气，必须干燥，故B接D,D接A,吸收反应生成的水用装置D,最后多余的氨

气用装置C吸收；

⑵①NO易遇空气中的氧气反应生成二氧化氮；

②根据各部分装置的作用进行连接。有气体参与或生成的反应装置，实验前通常需要检验气密性；

【详解】

⑴通过测量生成水的质量来测定M的相对原子质量，a中试剂是浓氨水。

①仪器a名称为分液漏斗，用来盛放和滴加液体，a