福建省2023年中考备考化学一轮复习金属和金属材料 练习题（含解析）

福建省2023年中考备考化学一轮复习金属和金属材料练习题

一、单选题

1.（2022・福建•统考中考真题）下列物品中，由金属材料制成的是

A.纯棉毛巾B.铁制剪刀C.橡胶导管D.陶瓷用烟

2.（2022.福建.统考中考真题）我国古代常用灰吹法炼银（如下图），其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块,

通过焙烧使铅氧化成Pbo进入炉灰，灰吹得银。下列说法错误的是

A.银是活泼金属

B.银铅块属于混合物

C.PbC）中Pb的化合价为+2

D.灰吹法炼银过程含有化学变化

3.（2021•福建.统考中考真题）据文献报道：一种特殊的铜纳米颗粒具有与金、银极其相似的反应惰性,

可替代黄金做精密电子元器件。下列对该铜纳米颗粒的判断，正确的是

A.能与盐酸反应产生氢气

B.在空气中容易锈蚀

C.能与硫酸亚铁发生置换反应

D.具有良好的导电性

4.（2022.福建福州.统考一模）“飞天探月”离不开化学知识和技术。下列说法正确的是

A.运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后分子体积减小

B.“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比镁大

C.“天和”核心舱电池翼使用的碎化钱属于金属材料

ΛΛ∖∖

D.月壤中的Hc-3原子含2个质子和1个中子，该原子结构示意图为

5.（2022•福建泉州•统考二模）建设泉州“火围山”方舱医院用到大量铝合金。铝合金属于

A.金属材料B.无机非金属材料C.合成材料D.复合材料

6.(2022.福建三明.统考模拟预测)性质决定用途，下列物质的性质与其用途不匹配的是

A.金刚石硬度大——切割玻璃

B.不锈钢耐腐蚀——制造医疗器械

C.氮气的性质不活泼——用作保护气

D.一氧化碳可燃——用于冶炼金属

7.(2022.福建泉州.统考一模)常温下，往盛有一定质量稀H2SO4的烧杯中加入过量锌粒，测得烧杯内溶

液温度随时间变化的关系如图。下列分析正确的是

A.Zn与稀HzSCU反应先放热后吸热

B.往y点对应的溶液中加入铁粉，有气泡产生

C.x、y点对应的溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比相等

D.x、Z点对应的溶液中ZnSo4质量相等

8.(2022•福建漳州・统考二模)往含有CU(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤。

下列说法正确的是

A.该滤液中一定含有Zn(NO3)2，可能含有CU(NO3)2、AgNO3

B.若滤液为蓝色溶液，则滤渣中一定含有Ag,可能含有Zn

C.若滤渣中只有Ag,则反应后所得滤液的质量比原溶液大

D.若往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，则滤液中一定没有CU(NO3)2、AgNO3

9.(2022♦福建三明♦统考模拟预测)将形状相同的等质量的铝、铁同时分别放入两份相同的稀盐酸中，生

成H2的质量与反应时间的关系如图所示。下列分析错误的是

氢

气

质

1

反应时间

A.x、y分别为铝、铁

2

B.两份盐酸均完全反应

C.参与反应的铝、铁原子个数比为2:1

D.反应结束时，铝一定有剩余，铁可能有剩余。

10∙（2022∙福建龙岩•统考模拟预测）兴趣小组同学用未打磨的铝片与稀盐酸反应，并用压力传感器测定密

闭容器中气体压强与时间的关系如图。下列对该反应的说法不正确的是（）

气体压力曲线

B.AB段曲线变化不明显，是因为铝表面有氧化膜

C.Be段气体压强迅速升高，是因为温度升高的原因

D.CD段曲线下降，是因为反应停止温度降低的原因

11.（2022•福建龙岩・统考模拟预测）要除去硫酸镁溶液中混有的少量硫酸和硫酸铜，可加入下列物质中的

A.铜粉B.铁粉C.水D,镁粉

12.（2022•福建厦门•统考二模）利用铁粉，炭粉、氯化钠进行铁的锈蚀实验（装置如下图所示，装置气密性

良好）。实验Imin后温度计读数上升，8min后打开止水夹，水倒吸入锥形瓶，实验数据如下表：

温度计

浸润NaCl溶

液的滤纸

（撒有一

铁粉、炭粉

的混合物）

实验前的体积实验后的体积

锥形瓶内空气（含导管内空气）烧杯内水烧杯内剩余水

246.0mL100.0mL51.5mL

下列说法不合理的是

A.铁的锈蚀是放热反应

3

B.使用氯化钠溶液的目的是加快铁的锈蚀

C.此实验能推断出铁的锈蚀需要水的参与

D.计算得出空气中氧气的含量约为19.7%

13∙（2022∙福建福州•统考一模）可持续发展战略的重要内容之一是保护资源。下列关于金属资源的锈蚀与

保护的说法中不正确的是

A.金属易被腐蚀，从结构看是因为金属原子的最外层电子数一般少于4个，易失电子

B.铁制品表面涂油漆能防锈蚀的原因是隔绝了氧气和水

C.铜锈的主要成分是CU2（OH）2CO3,铜制品的锈蚀是铜与氧气、水蒸气共同作用的结果

D.回收废旧金属也是保护金属资源的一项重要措施

14∙（2022∙福建南平•统考一模）探究铁钉锈蚀的条件，必须要做的对比实验是

15∙（2022∙福建•统考模拟预测）金属材料在工农业生产、日常生活中广泛应用，下列说法错误的是

A.银的导电性最好，常常加工成电线

B.金属的防锈在利用是保护金属资源的重要途径之一

C.电池中含有铅、银、镉、汞等金属，随意丢弃电池会造成污染

D.合金的很多性能与组成它们的纯金属不同，合金具有更广泛的用途

二、填空题

16.（2022•福建•统考中考真题）兴趣小组用稀盐酸清洗铁夹表面的铁锈（主要成分为氧化铁），并进行保护

实验。

（1）除铁锈的反应属于（填基本反应类型）。

（2）铁夹在稀盐酸中浸泡较长时间，有气体产生。产生气体的化学方程式为o

（3）将清洗过的铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物保护膜，其主要成分与铁在氧气中燃烧的产物相同,

该氧化物的化学式为。

（4）验证废液显酸性，可选用的一种试剂或用品是。

4

(5)用氢氧化钠中和废液中的盐酸，反应的化学方程式为o

17.(2021・福建•统考中考真题)钢铁是应用广泛的金属材料。

(1)英国学者R∙坦普尔论证了我国古代冶铁技术世界第一。早在公元前4世纪，中国已广泛利用铁矿石与木

炭生产生铁，并加入“黑土”以降低生铁的熔化温度；公元前2世纪，中国人发明了“充氧”等炼钢法。

①"黑土”含有磷酸铁(FePO4)，其中磷元素的化合价为。

②生铁生产过程中，一氧化碳与氧化铁在高温下反应的化学方程式为。

③炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的,获得性能更好的钢。

(2)对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。

①“发蓝”过程发生了______________(填“物理变化”或“化学变化”)。

②致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是o

18.(2022・福建•统考模拟预测)三星伴月数十载，一醒惊天下。

(1)画风与众不同的三星堆青铜器出土后立刻惊动了全世界。出土的青铜器表面有一层青绿色的物质，

其主要成分是Cu2(OH)2CO3,是铜和空气中的氧气、水、在一定条件下反应生成的；青铜属于

(填“合成材料”或“金属材料”)。

(2)《吕氏春秋•别类篇》载有“金柔锡柔，合两柔则刚”(注：此处“金”指铜)，表明我们的祖先已认识到

铜合金的硬度比纯铜(填“大”或“小叽

(3)在三星堆遗址3号坑和4号坑中发现了数量惊人的象牙，这些象牙突然暴露在空气中，很容易失

去水导致变形，所以考古发掘的过程中，可以临时在这些象牙上盖湿毛巾、裹上保鲜膜，目的是o

19.(2022・福建・统考模拟预测)如图是2021年央视春晚《国宝回家》节目展示的四件回归文物。

秦公蛰鸟形金饰片圆明园青铜虎鎏

(1)龙山石窟的岩石中含有碳酸钙，碳酸钙中碳元素的化合价为。

(2)用墨绘制的《五牛图》从古代保存至今仍不变色，是因为碳的化学性质在常温下。

(3)金可加工成秦公鹫鸟形金饰片主要利用了金的性。

(4)圆明园青铜虎釜的主要成分是青铜，我国古代“火法炼铜”中用辉铜矿(主要成分为CsS)炼铜的反应原

高温

理之一是：2CU2S+3X-2CU2O+2SO2其中X的化学式为

5

20.(2022.福建厦门.统考模拟预测)中国古代文献记载了丰富的化学知识。

(1)“遥知不是雪，为有暗香来”：从微粒观点解释“暗香来”的原因o

(2)“何意百炼钢，化为绕指柔”："百炼钢''是指生铁不断燃烧锤炼捶打得到钢，此过程降低生铁中元

素(填元素符号)的含量。

(3)“投泥泼水愈光明”:在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体:和(填化学式)。

(4广煮豆燃豆箕，豆在釜中泣”：“煮豆燃豆其”涉及的能量变化主要是能转化为能。

21.(2022•福建南平・统考模拟预测)学习化学，利用化学

(1)张青莲教授主持测定纲的相对原子质量新值，被认定为国际新标准。钢元素的原子结构示意图和在周期

表中信息如图所示。图2中X=一；钿原子的相对原子质量为一；锢离子的符号是一.

(2)小客车已经走入寻常百姓家。汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是一；车身喷漆除保持

汽车美观外，其主要作用是一。

(3)2021年2月，中国自主研发的“天问一号”火星探测车已成功登陆火星

①信息表明，火星上存在针铁矿I化学式：FeO(OH)］和黄钾铁矶，从而证明火星表面曾经存在过水。针

铁矿中铁元素的化合价为一。

②天问一号的发射任务由长征五号遥四运载火箭承担，该型火箭主体推进剂采用液氢、液氧组合。液氢燃

烧的化学方程式为一。

22.(2022∙福建福州.统考一模)镉(Cd)及其化合物在电镀、电池、颜料等领域中有广泛应用。管星下秋

“氢前金属”，金属活动性介于锌和铜之间。镉元素常见化合价为+2。

(1)1625年格劳贝尔发现将金属放入稀盐酸中会“消失”,这为发现金属活动性顺序奠定了基础。小嘉选用镉、

锡、铜、锌四种金属重温实验，则不会“消失”的金属是。

(2)根据金属化学性质的一般规律，下列预测合理的是(填标号)。

A.镉能与氢氧化钠溶液反应B.H2或CO能将镉的氧化物转化为金属镉

C.镉能与盐酸或稀硫酸反应D.硫酸镉溶液中的硫酸锌可加入镉粉除去

(3)某兴趣小组在探究金属化学性质时，将锌粉和镉粉的混合物加入到盛有一定量硝酸银溶液和硝酸铜溶液

的烧杯中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。实验结果有图I、图2两种情况。请回答下列问题：

6

图2

①图1是向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生。滤液中一定含有的金属离子为（填离子符

号），写出一个产生滤渣的反应的化学方程式。

②图2是向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生。滤渣中一定含有（填化学式），滤液中可

能含有（填化学式）。

23.（2022.福建三明.统考二模）中国化学史上的辉煌。

（1）《天工开物・燔石》中烧石成灰”：每煤饼一层垒石一层，铺薪其底、灼火燔之。

石灰石

煤胡

一柴薪

①“烧石成灰”，"灰"的主要成分是（填化学式）。

②“烧石成灰”的过程中，将热能转换为O

③“铺薪其底”，木材对煤饼燃烧的作用是。

⑵《梦溪笔谈》中记载；信州铅山县有苦泉，流以为洞。挹其水熬之，则成胆矶。烹胆矶则成铜；熬胆帆

7

铁釜，久之亦化为铜。

①“挹其水熬之，则成胆帆”。该步骤相当于化学操作中的。

②''烹胆机则成铜”，胆研加热的化学方程式为CUSO4∙5Hq=CuSO4+5HQ,CUSO4SH2O的相对分子质量

为。

③“熬胆帆铁釜，久之亦化为铜”。“铁釜化为铜”的化学方程式为。

24.（2022•福建泉州•统考一模）中华优秀传统文化涉及许多化学知识。

（1）《吕氏春秋》：金（即铜）柔锡柔，合两柔则为刚。“合两柔则为刚'‘体现了合金的特性。

（2）《梦溪笔谈》：高奴县出脂水，燃之如麻，但烟甚浓（“脂水”指石油）。脂水燃烧过程的能量转化形式是

。“烟甚浓”是脂水发生（填“完全”或“不完全”）燃烧。

（3）《肘后备急方》：青蒿一握，以水二升渍（浸泡），绞取汁…。上述过程主要涉及（填“物理”或“化

学“）变化。

（4）《淮南万毕术》：曾青（可溶性的铜的化合物）得铁则化为铜。其反应的化学方程式为0

三、流程题

25.（2022.福建泉州.统考模拟预测）北宋沈括在《梦溪笔谈》中记载了用“苦泉水”制取铜的方法，其主要

生产流程如图所示。（胆矶化学式为：CUSO4∙5H2O）

⑴①中“熬”至析出胆研这个步骤相当于一（填实验操作名称）。

（2）②中“烹”而得铜的过程中，铜元素的化合价—（填“升高”或“降低”）。

（3）为加速③中溶解速率，可采用的方法有—（写出其中一种即可）。

（4）写出④中涉及的化学方程式为—o该反应说明铁和铜的金属活动性大小：铁一（填或">”）铜。

（5）以上两种制取铜的流程中，你认为流程一（填"②”或“③-④”）更佳，简述原因—。

26∙（2022∙福建三明•统考二模）某食品包装袋中“双吸齐门上的标答如图所示，兴趣小组同学取适量“双吸剂”

样品研碎，按照下图流程进行实验。回答问题。

品名：XXX双吸剂

成分：铁粉、生石灰等

8

(1)操作1和操作2的名称是O

(2)无色溶液中的溶质是o

(3)生成可燃性气体的反应属于(填反应类型)。

(4)Cb与浅绿色溶液发生化合反应，反应的化学方程式为。

(5)根据实验，“双吸剂”除了铁粉、生石灰，还可能有填物质名称)。

(6)“双吸剂”的工作原理主要是利用铁能与和等物质发生反应。

四、实验题

27.(2022・福建厦门•统考二模)实验装置的改进是不断创新的过程。

(1)装置甲是荷兰科学家启普(KiPP)发明的，称为启普发生器。该装置常用于块状固体与液体反应，并可

“随开随用，随关随停"制取气体。①，②是制取气体过程中的两种状态，其中处于暂停产生气体的状态是

(选填“①”或"②”)。

(2)装置乙是根据启普发生器工作原理进行改进得到的简易装置，实验室可用该装置制取氢气。

①写出仪器a的名称：O

②写出用锌和稀硫酸制取氢气的化学方程式：O

③产生一定量气体后关闭活塞b,未观察到装置内固体与液体分离的现象，可能的原因是o

(3)装置丙也可制取氢气，欲让反应发生，操作方法是。

28.(2022•福建南平・统考一模)金属冶炼历史悠久。

9

火法炼铜湿法冶金电解制铝

古代——•--------------•-------•------►现代

（1）火法炼铜一CsS在高温下与氧气反应的部分转化关系如下图：

一反应【——►Cu2O+SO2

~0^E日

λ一Γ≡l/O

CRS----------TC---------------------

①从环境保护的角度分析，火法炼铜的弊端;

②《天工开物》中记载：“凡红铜（纯铜）升黄（黄铜）而后熔化造器”由此可知，黄铜的熔点比纯铜

（填“高”或"低”）。

（2）《浸铜要略序》中记载：“山麓有胆泉（硫酸铜），土人汲以浸铁，锻炼成铜”，反应的化学方程式为0

（3）现行的铝冶炼方法是1886年美国的霍耳和法国的埃鲁发明的冰晶石一氧化铝熔盐电解法，其原理是氧

化铝在通电条件下分解，反应的化学方程式为.

五、科学探究题

29.（2022•福建泉州•统考模拟预测）某学习小组对铁锈蚀进行探究。

【提出问题】铁锈蚀与哪些因素有关？

【查阅资料】1氯化钙固体可作干燥剂。

2碳粉可加快铁的锈蚀，碳粉不与盐酸反应。

3常温常压，氢气密度是dg/mLo

4铁锈与盐酸反应不产生气体。

【设计与实验】

实验一：定性探究铁锈蚀的因素

取四枚相同的洁净无锈铁钉分别放入试管，进行图1实验，现象如下表。

10

-包有

氮化

植

钙的

物

氧

无

棉花

油

储

蒸无氧蒸储水配制

水的饱和NaCl溶液

BCD

图1

试管一周后现象

A铁钉表面有一层铁锈

B铁钉表面无明显变化

C铁钉表面无明显变化

D铁钉表面有较厚铁锈

（1）对比A、B、C试管中实验现象，说明铁锈蚀是与空气中的一发生化学反应。

（2）对比—和D试管中实验现象，说明铁锈蚀快慢与一有关。

（3）得到无氧蒸储水可采用煮沸的方法，是因为氧气在水中的溶解度随温度的升高而一（填“升高”或“降

低”）。

实验二：定量探究影响铁锈蚀的因素

小组设计了图2装置，检查气密性，将5g铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，t∣时刻加入2mL饱和NaCl溶液

后，再将一只装有5mL稀盐酸（盐酸有挥发性）的注射器插到烧瓶上（此时没有推动注射器活塞）,采集数据。

图2

H

图3图4

（4）据图3,说明铁生锈是一（填"放热”或"吸热”），t2~t3这段时间反应并未停止温度却开始降低，原因

是一。

（5）据图4,分析t3时刻后压强突然变大的原因是—o

实验三：测定部分生锈的铁粉中铁的含量

连接图5装置，检查气密性。取部分生锈的铁粉（铁和氧化铁的混合物）mg于锥形瓶中，加入足量稀盐酸进

图5

（6）完全反应后，测得生成气体体积为VmL,其反应的化学方程式为一。

（7）根据以上数据，则该固体中铁的质量分数表达式为一.

（8）学习小组有同学提出：用这种方法测得的气体体积不够准确。可能的原因是―（填标号）。

a.生成的气体会混有水蒸气b.铁与盐酸反应放热

c.生成的气体会部分滞留在锥形瓶中d.没有扣掉加入的盐酸的体积

12

参考答案:

1.B

【详解】A、纯棉毛巾是棉制品，属于天然有机材料，不符合题意；

B、铁制剪刀是铁合金，属于金属材料，符合题意；

C、橡胶导管是橡胶制品，是合成橡胶，属于有机合成材料，不符合题意；

D、陶瓷时烟是陶瓷制品，属于无机非金属材料，不符合题意；

答案为：B»

2.A

【详解】A、银的金属活动性排在氢后属于不活泼金属，选项错误；

B、银铅块是由银和铅混合而成，属于混合物，选项正确；

C、根据化合物中化合价代数和为0,氧元素显-2价，设铅元素化合价为X,x+(-2)=0,X=+2,选项正

确；

D、根据题意，通过焙烧使铅氧化成Pb0,有新物质生成属于化学变化，选项正确；

答案为：A»

3.D

【详解】A、铜比较稳定，不与盐酸反应，故选项错误；

B、铜在水、二氧化碳的共同作用下才容易生成铜绿，故选项错误；

C、铜不与硫酸亚铁发生反应，故选项错误；

D、铜具有良好的导电性，故选项正确。

故选：D。

4.B

【详解】A、运载火箭的燃料为液氢，氢气液化后，分子之间的间隔变小，分子体积不变，不符合题意；

B、合金比组成它的纯金属的硬度大，镁锂合金是镁的合金，故“祝融号”火星车使用的镁锂合金的硬度比

镁大，符合题意；

C、“天和”核心舱电池翼使用的碎化钱不属于金属材料，金属材料包括纯金属和合金，不符合题意；

D、月壤中的He-3原子含2个质子和1个中子，原子中，质子数=核外电子数，故该原子结构示意图为:

,不符合题意。

故选Bo

5.A

13

【详解】金属材料包括纯金属和合金，所以铝合金属于金属材料，故选A。

6.D

【详解】A、金刚石是天然存在最硬的物质，可以用来切割玻璃，说法正确，不符合题意；

B、不锈钢是铁合金，具有很好的抗腐蚀性能，可用来制造医疗器械，说法正确，不符合题意；

C、氮气的化学性质不活泼，可以用来做保护气，说法正确，不符合题意；

D、一氧化碳具有还原性，可以用来冶炼金属，具有可燃性，可以用来作燃料，说法不正确，符合题意。

故选D。

7.C

【详解】A.Zn与稀H2SO4反应放出热量，温度降低是因为反应后恢复至室温，错误；

B.y点对应的溶液温度最高，硫酸全部反应，加入铁粉，不再有气泡产生，错误；

C.由化学方程式体现的质量关系可知，x、y点对应的溶液中，参加反应的Zn与H2SO4质量比是固定的,

比值相等，正确；

D.X点中硫酸没有完全反应、Z点中硫酸完全反应，锌过量，故对应的溶液中ZnSO4质量不相等，错误；

故选Co

8.A

【分析】活动性强的金属可以把活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来；活动性强弱为锌大于铜大于银,

往含有CU(NO必和AgNo3的混合溶液中加入一定量锌粉，锌首先和硝酸银反应生成银和硝酸锌、再和硝

酸铜反应生成铜和硝酸锌；

【详解】A.由分析可知，如果锌不足，硝酸银没有完全反应，则该滤液中一定含有Zn(NO3)2,可能含有

CU(No3)2、AgNO3，正确；

B.若滤液为蓝色溶液，说明溶液中存在硝酸铜，锌的量不足，故不可能含有Zn,错误；

C.若滤渣中只有Ag,则只发生反应锌和硝酸银反应生成银和硝酸锌

Zn+2AgNO,=Zn(Noj,+2Ag

65216

由方程式体现的质量关系可知，溶解固体质量小于生成固体质量，则反应后所得滤液的质量比原溶液小,

错误；

D.若往滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生，说明滤渣不存在锌，不确定硝酸银、硝酸锌是否反应完全，错

误；

故选A«

9.C

14

【分析】根据金属与酸反应规律进行分析：将形状相同的等质量的铝、铁同时分别放入两份相同的稀盐酸

中，如图，最终生成的氢气相等，故推知盐酸完全反应，根据铝、铁与盐酸的反应时的质量关系：

3Fe+6HCl3FeCl2+3H,T

2Al+6HCl=AI2Cli+3H2↑

1682196判断，生成等质量的氢气所需铝的

542196

质量小于铁，而反应前铝和铁质量相等，故铝有剩余，铁与盐酸恰好完全反应或有剩余，据此解答。

【详解】A、根据铝比铁的活动性强，则铝反应速度比铁块，由图可知X比），反应速度快，x、y分别为铝、

铁，选项正确；

B、根据分析和图示，可知生成氢气相等，则两份盐酸均完全反应，选项正确；

C、根据分析得化学方程式可知反应相等的盐酸，铝和铁的原子个数比是：2:3,选项错误；

D、根据分析和图示，可知反应结束时，铝一定有剩余，铁可能有剩余，选项正确；

答案为：Cc

10.C

【分析】铝在空气中会生成一层致密的氧化膜（AbCh）,该氧化膜可与稀盐酸发生反应，氧化铝反应完后，

铝与稀盐酸反应生成了氯化铝和氢气，再结合图示压强的变化分析、判断有关的说法。

【详解】A、金属与酸的反应属于放热反应，此选项说法正确；

B、未打磨的铝片表面有一层致密的氧化铝薄膜，AB时段气体压力变化不明显，是因为氧化铝先与稀盐酸

反应生成氯化铝和水，铝还没有发生反应，故选项说法正确；

C、BC段气体压强迅速升高，主要是因为铝和盐酸反应生成了气体的原因，此选项说法不正确；

D、CD段曲线下降说明C点反应停止了，压强减小是因为温度降低，气体的体积缩小导致的，此选项说

法正确。

故选Co

11.D

【详解】A、铜粉与硫酸和硫酸铜均不反应，不能除去杂质，不符合除杂原则；错误。

B、铁粉能与硫酸和硫酸铜反应，分别生成硫酸亚铁溶液和氢气、硫酸亚铁溶液和铜，能除去杂质但引入

了新的杂质硫酸亚铁，不符合除杂原则；错误。

C、硫酸镁、硫酸和硫酸铜均易溶于水，用水不能除去杂质，不符合除杂原则；错误。

D、镁粉能与硫酸、硫酸铜反应，分别生成硫酸镁和氢气、硫酸镁和铜，能除去杂质且没有引入新的杂质，

符合除杂原则；正确。

故选：D。

12.C

15

【详解】A、实验Imin后温度计读数上升，说明铁的锈蚀是放热反应，不符合题意：

B、铁的锈蚀是铁与氧气和水发生的缓慢氧化，进行的很慢，氯化钠溶液可以加快铁的锈蚀，不符合题意；

C、该实验无对比实验，无法得出铁的锈蚀需要水的参与，符合题意；

D、烧杯内减少的水的体积就是消耗氧气的体积，故空气中氧气的体积含量约为：

如M号叱Xloo%=19.7%,不符合题意。

246.0mL

故选C。

13.C

【详解】A、从结构看是因为最外层电子数少于4个，易失电子，所以金属易被腐蚀，选项A正确；

B、铁生锈需要与氧气、水接触。铁制品表面涂油漆能防锈蚀，防止锈蚀的原理是隔绝氧气和水，选项B

正确；

C、根据质量守恒定律，反应前后，元素的种类不变，铜锈的主要成分是Cu?(OH)2CO3,铜制品的锈蚀

是铜与氧气、水蒸气和二氧化碳共同作用的结果，选项C错误；

D、回收废旧金属再利用，可以保护金属资源，减少矿物开采，选项D正确。

故选：Co

14.D

【详解】试管②中铁只与氧气接触，不生锈，试管④中铁与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与水接

触，试管③中铁只与水接触，不生锈，试管④中铁与氧气和水接触，生锈，说明铁生锈需要与氧气接触,

故必须要作的对比实验是②③④.

故选D。

15.A

【详解】A、银的导电性最好，但不能加工成电线，因为其成本太高，故选项说法错误；

B、全世界每年因生锈损失的钢铁约占世界年产量的四分之一，金属的防锈在利用是保护金属资源的重要

途径之一，故选项说法正确；

C、电池中含有铅、银、镉、汞等金属，这些重金属离子有毒，随意丢弃电池会造成污染，故选项说法正

确；

D、合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质，合金与组成它的成分相比，

一般具有熔点低、硬度大、抗腐蚀性强等方面的优点，合金具有更广泛的用途，故选项说法正确。

故选：A。

16∙(1)复分解反应

⑵Fe+2HCl=FeCL+Hz↑

16

(3)Fesθ4

(4)pH试纸(或“石蕊溶液”等)

(5)HCKNaOH=NaCRH2O

［详解Xl)盐酸除铁锈是盐酸和氧化铁反应生成氯化铁和水,化学方程式为：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,

该反应是两种化合物互相交换成分生成两外两种化合物，属于复分解反应，故填：复分解反应；

(2)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式：Fe+2HCI=FeCl2+H2↑;

(3)铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，故铁夹进行“发蓝”处理，形成致密的氧化物的化学式是：Fe3O4；

(4)根据酸性溶液pH<7,使用PH试纸可以测出或是酸性溶液能使石蕊试液变红，故可选用紫色石蕊试

液，故填：PH试纸(或“石蕊溶液”等)；

(5)氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：HCRNaOH=NaCKH2O0

高温

17.+5Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2含碳量化学变化隔绝氧气和水

【详解】(1)①磷酸铁中铁元素显+3价，氧元素显-2价，设磷元素的化合价为X,根据化合物中，正、负

化合价的代数和为零，可得：(+3)+x+(-2)×4=0,x=+5；

高温

②一氧化碳与氧化铁在高温下反应生成铁和二氧化碳,该反应的化学方程式为：Fe2O3+3CO-2Fe+3CO2；

③碳能与氧气在点燃的条件下反应生成二氧化碳，炼钢中“充氧”的目的是降低生铁中的含碳量，获得性能

更好的钢；

(2)①“发蓝”过程有金属氧化物生成，属于化学变化；

②铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，致密氧化膜能防止钢铁锈蚀的原因是：隔绝氧气和水。

18.二氧化碳金属材料大保持象牙的水分

【详解】(I)CU2(OH)2CO3由铜元素、碳元素、氢元素、氧元素组成，根据质量守恒定律，反应前后元

素的种类不变，则它是铜和空气中的氧气、水、二氧化碳在一定条件下反应生成的，青铜属于金属材料；

(2)“金柔锡柔，合两柔则刚”，表明铜合金的硬度比纯铜大；

(3)在三星堆遗址3号坑和4号坑中发现了数量惊人的象牙，这些象牙突然暴露在空气中，很容易失

去水导致变形，所以考古发掘的过程中，可以临时在这些象牙上盖湿毛巾、裹上保鲜膜，目的是保持象牙

的水分。

19.(1)+4##+4价

17

⑵稳定

(3)延展

(4)O2

【解析】⑴

碳酸钙中钙元素显+2价，氧元素显-2价，设碳元素的化合价为X,根据化合物中，正、负化合价的代数和

为零，可得：(+2)+x+(-2)×3=0,X=+4；

(2)

用墨绘制的《五牛图》从古代保存至今仍不变色，是因为碳的化学性质在常温下稳定，即使受日光照射或

与氧气接触，也不易起变化；

(3)

金可加工成秦公鹫鸟形金饰片主要利用了金的延展性；

(4)

根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含Cu、S、O的个数分别是4、2、

0,生成物中含Cu、S、O的个数分别是4、2、6,故反应物中还应含6个0,故X的化学式为：。2。

20∙(1)分子不断运动，梅花香气的分子通过运动扩散到周围的空气中

⑵C

(3)CO##H2CO##H2

⑷化学热

【解析】⑴

"暗香来'’的原因是因为分子在不断运动，引起香味的分子四处扩散，从而芳香四溢；

⑵

“百炼钢''是指生铁不断煨烧锤炼捶打得到钢，生铁和钢都是铁的合金，但是生铁中碳含量高，故此过程是

降低生铁中C的含量；

(3)

在高温条件下，炭与水蒸气反应得到两种可燃性气体，根据质量守恒定律，化学反应前后，元素的种类不

变，反应物中含C、H、O元素，生成物中也应含C、H、O元素，故生成的两种可燃性气体为Co和H?;

(4)

“煮豆燃豆箕”是燃烧放出热量，故涉及的能量变化主要是化学能转化为热能。

21.(1)18114.8In3+

18

(2)铝合金硬度比纯铝大防止车身锈蚀

点燃

⑶+3##+3价2H2+O22尊2H2O

【分析】(1)根据原子结构示意图和在周期表中信息分析。

(2)根据金属材料的性质及防锈措施分析。

(3)根据提供的信息、结合所学知识分析。

(0

原子中核外电子数=质子数，则x=49-2-8-18-3=18,故填：18。

由周期表中单元格信息知，锢原子的相对原子质量为114.8,故填：114.8。

由原子结构示意图知，锢原子最外层有3个电子，化学反应中易失去3个电子，形成带3个单位的正电荷

的锢离子，锢离子符号为：IrP+,故填：1r+。

(2)

汽车轮毂材料用铝合金而不用纯铝，其主要原因是：铝合金硬度比纯铝大，故填：铝合金硬度比纯铝大。

车身喷漆除保持汽车美观外，其主要作用是：防止车身锈蚀，故填：防止车身锈蚀。

(3)

根据化合物中正、负化合价的代数和为零，氢氧根显-1、氧元素显-2,设铁元素的化合价为X,则

x+(-2)+(-1)=0,X=+3,故填：+3或+3价。

占燃占燃

氢气和氧气点燃条件下生成水，反应的化学方程式为：2H2+O2=2H2O,故填：2H3+O2-2H2O。

【点睛】本题难度不大，认真分析提供的信息结合相关知识，进行判断、解答即可。

22.⑴铜

(2)BC

(3)Zn2+ʌCd2+,Ag+、Cu2+Zn+2AgNO3=Zn(NO3),+2Ag或Cd+2AgNO3=Cd(NOJ,+2AgAg、

Cu、CdCd(NO3)2

【解析】(1)

镉、锡、铜、锌四种金属放入稀盐酸中，氢前金属会与盐酸反应而消失，所以不会“消失”的金属是氢后金

属，所以是铜。故填：铜

(2)

19

A.镉是金属，不能与氢氧化钠溶液(碱)反应，预测不合理。

B.H2或Co具有还原性，能将镉的氧化物转化为金属镉，预测合理。

C.镉属于氢前金属，能与盐酸或稀硫酸反应放出氢气，预测合理。

D.硫酸镉溶液中的硫酸锌加入镉粉不能除去，因为镉的活性弱于锌，预测不合理。

故选：BC

(3)

①向滤液中加入稀盐酸，观察到有白色沉淀产生，说明溶液中还有硝酸银，锌粉和镉粉量太少，那么硝酸

铜还未参与反应。所以滤液中一定含有反应生成的硝酸锌、硝酸镉、未反应完的硝酸银以及未反应的硝酸

铜，故滤液中一定含有的金属离子为锌离子、镉离子、银离子、铜离子，产生滤渣的反应有：锌和硝酸银

反应生成硝酸锌和银或镉和硝酸银反应生成硝酸镉和银。

故填：Zn2+,Cd2+^Ag+sCu2+;Zn+2AgNO3=Zn(NO3)2+2Ag或Cd+2AgNO3=Cd(NO3)2+2Ag

②向滤渣中加入稀盐酸，观察到有无色气体产生，说明有氢前金属，一种可能锌恰好将硝酸铜、硝酸银完

全反应，此时滤渣中金属有镉、铜、银；另一种情况锌过量，自己能将硝酸铜、硝酸银完全反应还有剩余，

那么此时滤渣中金属有锌、镉、铜、银；最后一种情况锌被反应完，镉部分参加反应，那么此时滤渣中金

属有镉、铜、银；所以滤渣中一定含有镉、铜、银，滤液中可能含有硝酸镉。

故填：Ag、Cu、Cd；Cd(NO3)2

23.(1)CaO化学能木材燃烧放热，使温度达到煤的着火点

⑵蒸发249.5CuSO4+Fe=Cu+FeSO4

［分析】通过题干提供的信息的相关知识进行分析

(1)

①“烧石成灰'’的灰是指高温煨烧石灰石的固体产物，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温的条件下

分解生成氧化钙和二氧化碳，所以“灰”是CaO,故填：CaOo

②“烧石成灰”的过程中，将热能转换为化学能，故填：化学能。

③煤的着火点比木材高，木材燃烧放热，温度达到煤的着火点，使煤燃烧，故填：木材燃烧放热，使温度

达到煤的着火点。

⑵

①“挹其水熬之，则成胆帆'’是指把苦泉水加热熬煮，就能得到胆矶，这相当于化学操作中的蒸发，故填：

蒸发。

②CUSO4∙5HzO的相对分子质量是CuSO4的相对分子质量与5H2O的相对分子质量之和，为：

20

63.5+32+1674+5?()，故填：249.5o

③“熬胆破铁釜，久之亦化为铜”，是指在铁锅里熬煮胆矶溶液，时间长了铁锅变成铜锅，原因是硫酸铜与

铁反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4,故填：CuSO4+Fe=Cu+FeSO4o

【点睛】本题难度不大，关键是要读懂两篇古文的意思，再应用化学知识进行解答。

24.⑴硬度大

(2)化学能转化为热能不完全

⑶物理

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

【解析】⑴

“合两柔则为刚”是说两种金属混合后变得更硬，体现了合金硬度大的特性。

(2)

燃烧放出热，脂水燃烧过程的能量转化形式是化学能转化为热能。完全燃烧生成二氧化碳气体，“烟甚浓”

是脂水发生不完全燃烧导致的。

(3)

上述过程是一个浸泡提取分离的过程，没有生成新物质，主要涉及物理变化。

(4)

铁和硫酸铜生成铜和硫酸亚铁，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

25∙(I)蒸发结晶

(2)降低

(3)搅拌

(4)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu>

(5)③-④无需加热，节约能源

【解析】⑴

①中“熬”至析出胆矶就是蒸发水分，实验操作名称蒸发结晶。

(2)

②中“烹”而得铜的过程中，即从含铜化合物中得到单质铜的过程，铜元素的化合价由+2价变为0价。所以

铜元素的化合价降低。

21

(3)

加速溶解的方法有搅拌、加热等。

(4)

硫酸铜溶液在铁锅中与铁反应生成铜和硫酸亚铁。化学方程式Fe+CuSO4=FeSO4+Cu

该反应说明铁的金属活动性>铜。

(5)

两种制取铜的流程中，流程③-④无需加热，节约能源，所以流程③-④更佳。

26.⑴过滤

(2)氢氧化钙##Ca(OH)2

(3)置换反应

(4)2FeCl3+Fe=3FeCl2

(5)碳

(6)氧气或水或H2O(与上空可调换)

【解析】⑴

操作1和操作2都是将固体和液体分离,过滤操作可以将固体和液体分离,操作1和操作2的名称是过滤，

故填：过滤；

(2)

生石灰与水反应生成氢氧化钙，无色溶液中的溶质是氢氧化钙；

(3)

铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应物是一种单质和一种化合物生成另一种单质和另一种化合物，属

于置换反应，操作2得到的黑色固体可以燃烧，说明“双吸齐「中混有碳粉，悬浊液是碳粉和氯化亚铁溶液，

故填：置换反应；

(4)

浅绿色溶液是氯化亚铁溶液，氯化亚铁和氯气反应生成氯化铁，故填：2FeCl,+Fe=3FeCl2；

(5)

操作2得到的黑色固体可以燃烧，说明“双吸剂”中混有碳粉，悬浊液是碳粉和氯化亚铁溶液，根据实验，“双

吸剂”除了铁粉、生石灰，还可能有碳，故填：碳；

22

(6)

“双吸剂”的工作原理主要是利用铁能与氧气和水等物质发生反应。

27.⑴①

⑵长颈漏斗Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑稀硫酸消耗完了(合理即可)

(3)将装置倾斜或倒置

【解析】(1)