人教版初中化学复习课：《化学计算》专题复习导学案

人教版初中化学复习课：《化学计算》专题复习导学案一、知识回顾1.化学计算的概念化学计算是指根据化学反应的数量关系，应用数学方法解决与化学有关的问题。化学计算是化学实验和化学制造中不可或缺的一部分。2.相对原子质量和相对分子质量的计算相对原子质量是指元素原子质量与碳-12同位素质量的比值，相对分子质量是指分子中各原子相对原子质量的总和。相对原子质量和相对分子质量的计算方法一般都需要参考元素周期表。3.摩尔的概念和摩尔质量的计算摩尔是指物质的物质量与该物质的摩尔质量之比。摩尔质量是指一个物质的质量除以这个物质的摩尔数，可以用相对原子质量或相对分子质量表示。4.化学方程式的平衡和物质的量之间的关系在化学方程式中，物质的量要保持平衡，反应物和生成物的物质的量之间存在着一定的比例关系，可以根据化学方程式推导出物质的量之间的关系。5.摩尔比和物质的量之间的转化摩尔比是指化学反应中，反应物和生成物的摩尔数之比。在化学计算中，可以根据摩尔比计算反应物和生成物的物质的量。二、重点难点解析1.化学方程式的平衡和物质的量之间的关系化学方程式中，反应物和生成物的物质的量应保持平衡。当给出一个化学方程式时，可以通过化学方程式的平衡关系，根据已知物质的量计算其他物质的量。例如：例1：在反应2A+3B→C中，已知物质A的物质的量为0.2mol，求物质B和C的物质的量。解答：根据化学方程式，A和B的摩尔比为2:3，所以B的物质的量为0.2mol×(3/2)=0.3mol。C的物质的量与A相同，为0.2mol。2.摩尔质量的计算摩尔质量是计算化学计算中常用的概念之一。计算摩尔质量的方法一般是根据元素的相对原子质量或分子的相对分子质量。例如：计算氧气(O2)的摩尔质量：氧气由2个氧原子组成，根据元素周期表，氧的相对原子质量为16，所以氧气的摩尔质量为16×2=32g/mol。计算二氧化碳(CO2)的摩尔质量：二氧化碳由1个碳原子和2个氧原子组成，根据元素周期表，碳的相对原子质量为12，氧的相对原子质量为16，所以二氧化碳的摩尔质量为12+16×2=44g/mol。3.摩尔的概念和物质的量之间的转化摩尔是个用来表示物质的量的单位。物质的量可以通过摩尔质量与物质的质量之间的关系进行转化。例如：已知物质的质量，求物质的量：物质的量=物质的质量/摩尔质量。已知物质的量，求物质的质量：物质的质量=物质的量×摩尔质量。三、练习题用相对原子质量和相对分子质量的概念回答以下问题：什么是相对原子质量？什么是相对分子质量？计算以下物质的摩尔质量：氧气(O2)二氧化碳(CO2)甲烷(CH4)根据已知的物质的量和化学方程式的平衡关系，计算以下物质的量：在反应2A+3B→C中，已知物质A的物质的量为0.4mol，求物质B和C的物质的量。在反应N2+3H2→2NH3中，已知物质N2的物质的量为0.8mol，求物质H2和NH3的物质的量。四、知识拓展化学计算在日常生活和实际应用中有着广泛的应用。例如，在制造化学制品时，需要通过化学计算确定反应物的用量和生成物的产量；在药品制备中，需要通过化学计算确定药品的配制比例；在环境保护中，需要通过化学计算确定污染物的浓度等。此外，化学计算还与化学实验息息相关。在进行化学实验时，需要根据实验方案和化学方程式计算实验所需的物质的量，以保证实验的准确性和可重复性。需要注意的是，在化学计算中需要掌握各种化学公式和计算方法，并且保持良好的数学计算能力和逻辑思维能力，才能顺利解决化学计算问题。五、总结化学计算是化学中重要的一部分，通过化学计算可以解决与化学有关的问题。在化学计算中，需要掌握相对原子质量和相对分子质量的计算方法，了解摩尔的概念和摩尔质量的计算，掌握化学方程式的平衡和物质的量之间的关系，以及摩尔比和物质的量之间的转化。同时，需要通过大量的