2023年安徽省中考备考化学一轮复习金属和金属材料 练习题（含解析）

2023年安徽省中考备考化学一轮复习金属和金属材料练习题

一、单选题

1.（2022・安徽•统考中考真题）硬铝常用于制造火箭、飞机的外壳，铝元素的相关信息如图所示，下列说

法正确的是

A.铝元素的相对原子质量为13B.ALCh中Al为+2价

C.硬铝的强度和硬度比铝的大D.铝是地壳中含量最多的元素

2.（2022.安徽.统考模拟预测）“神舟十三号”载人飞船上采用了较多的钛合金。钛元素的相关信息如图，下

列有关说法错误的是

A.钛原子的质子数为22

B.钛元素的相对原子质量为47.87

C.钛原子的核外电子数为26

D.钛合金可用于制造人造骨

3.（2022.安徽淮南.统考一模）下列物质的用途，主要利用其化学性质的是

A.金刚石用于裁玻璃B.石墨用作电极C∙氢气用作保护气D.铁用于制作次具

4.（2022.安徽安庆・统考二模）近日科学家首次实现水的金属态。他们将钠钾合金液滴暴露在少量水蒸气

中，只见水在其表面开始凝结，然后形成厚约01微米的薄层，制得了具有金属性质的金属水。下列说法

不正确的是

A.金属水中含有氢、氧两种元素B.金属水与水的化学性质相同

C.金属水能够导电D.金属水中水分子不再运动

5.（2022•安徽合肥•统考一模）水杯是生活必备品，随着科技的发展，水杯的用材也呈现出多样化。下列

水杯所使用材料属于金属材料的是

A.玻璃水杯B.不锈钢水杯曲≡≡≡

C.D.陶瓷水杯

6.（2022・安徽合肥・统考三模）科学家研究发现,树木纤维素可以转变成更高效、更持久的储能装置，如

图是该反应的微观示意图，下列说法正确的是

O-氢原子

久氮原子

碳原子

反应前反应后

A.该反应是置换反应B.反应前后分子数目不变

C.Y的化学式为CED.催化剂不可多次使用

7.（2022・安徽淮北.统考模拟预测）我国科学家成功合成新型复合光催化剂，实现了太阳能人工光合成燃

料,反应的微观示意图如图。下列说法正确的是

'一氢原子

光•一氧原子

÷

催化剂

一碳原子

甲乙丙T

A.该反应涉及3种氧化物B.反应前后各元素的化合价均不变

C.该反应是置换反应D.物质丙是由分子构成的

8.（2022.安徽滁州.统考二模）100%国产技术打造的氢燃料客车将服务北京2022年冬奥会和冬残奥会。下

图是工业大规模生产%的一种方法的微观示意图。下列有关说法正确的是

O一氢原子

■—氧原子

一碳原子

BCD

A.属于置换反应B.A、B分子的质量比为8:9

C.催化剂不断减少D.C、D分子个数比为1:1

9.（2022•安徽滁州•统考二模）验证铝、铜、银的金属活动性强弱，小明设计了以下四组实验，下列说法

2

错误的是

①②

A.通过实验①②，可以证明金属活动性Al>Cu

B.若要用实验④证明金属活动性Cu>Ag,X可以是Cu,Y为AgNO3溶液或X为Ag,Y为CUSO4溶液

C.该实验可以简化为将铜丝分别放入盛有AI2（SO4）3溶液和AgNo3溶液的试管中，观察现象

D.通过实验①②③即可证明金属活动性Al>Cu>Ag

10.（2022•安徽马鞍山•统考二模）在碳中和领域我国取得了长足的进步，中国科学家取得了将二氧化碳在

一定条件下转化为化工原料的重大突破。二氧化碳和氢气反应制取乙烯，其反应的微观过程如下图所示.

下列说法正确的是

°氢原子

・碳原子

◎氧原子

A.反应物分子数之比是1:4B.该反应前后都有单质存在，所以属于置换反应

C.反应前后原子种类、数目均不变D.乙烯的化学式为CH2

II.（2022♦安徽滁州•统考二模）2020年世界地球日的主题是“珍爱地球，人与自然和谐共生”。学习化学，

更应该树立社会责任意识。下列相关措施不合理的是

A.开发可再生能源，尽量减少化石燃料的使用

B.为了讲究卫生，大量使用一次性餐具

C.为了节约水资源，改造城市排水管网，实现雨水与生活污水的分流处理与利用

D.节约金属资源，尽可能回收利用废旧金属并寻找金属的代用品

12.（2022•安徽合肥・统考二模）某化学小组定量探究铁的锈蚀设计了如图1装置实验，检查气密性，将5g

铁粉和2g碳粉加入三颈烧瓶，L时刻加入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器

插到烧瓶上，采集的温度和压强数据如图2和图3,则下列说法不正确的是

3

A.图2中t2后反应未停止温度却开始降低，原因是铁生锈放出热量小于装置散失的热量

B.图3中对比AB段和BC段说明加氯化钠溶液前，铁锈蚀较慢

C.图3中t3压强突然变大是铁锈蚀消耗氧气，装置内压强减小，注射器内盐酸被吸入烧瓶，然后反应产

生较多氢气

D.图2中t3-t4时刻化学方程式为Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

13∙（2021∙安徽芜湖•统考三模）学习化学需结合学科本质去认识和理解世界。下列说法不正确的是（）

A.变化与守恒：2NaCI+2H2O=2X+CI2↑+H2↑中，X的化学式是Nae）H

B.模型与推理：置换反应中一定有元素化合价的变化，则有元素化合价发生变化的反应一定是置换反应

C.宏观与微观：氧气和液氧都可做助燃剂，原因是构成氧气和液氧的分子相同，其化学性质相同

D.实验与探究：区分软水和硬水的方法是往水样中加入肥皂水后振荡，观察产生泡沫的情况

14∙（2021∙安徽阜阳•统考三模）2020年11月24日，我国在文昌航天发射场，用长征五号遥五运载火箭（采

用高能燃料液氢）成功发射探月工程嫦娥五号探测器。嫦娥五号是负责嫦娥三期工程"采样返回”任务的中

国首颗地月采样往返探测器。下列说法错误的是

A.液氢中氢分子的间隔比氢气中氢分子的间隔大

4

B.火箭燃料加注时需要严禁烟火

C.制造探测器的钛铁合金比钛和铁的硬度大

D.月球的土壤中含有大量的氢，其原子结构示意图为

二、填空题

15∙（2021∙安徽池州•统考二模）某课外活动中，学生利用下图所示的材料完成探究实验，杠杆已调至平衡。

（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与发生了反应。将铁粉换成下列

物质中的（填序号），杠杆也会出现相似现象。

A.NaClB.NaOHC.CaO

（2）实验2中，通入C02一段时间，右边乒乓球（填"上升”或"下降”）。再往集气瓶中滴入

足量NaoH溶液，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程式为c

三、流程题

16.（2022・安徽•统考模拟预测）某工厂排放的废液中含有CUSO,,FeSO4和ZnSO4三种溶质，为减少水质

污染和节约资源。从废液中回收硫酸锌、金属铁和铜，其工艺流程如下图所示：

（1）操作①的名称是；操作④中应用到的玻璃仪器是。

（2）固体a的成分是：写出固体a加入Y时，有关反应的化学方程式

5

(3)铜和铁常用于制作导线，因为铜和铁都具有o

17.(2022•安徽宣城•统考二模)钛铁矿(主要成分FeTio3)是工业上冶炼金属钛的主要原料•，制备金属钛

的一种工艺流程如下。

⑴已知FeTio3中铁元素的化合价是+2,则钛元素的化合价为。

(2)钛铁矿投入高温反应炉前进行粉碎的目的是。

(3)步骤③中发生反应的化学方程式为,该反应属于基本反应类型中的。

(4)尾气CO的一种用途是。

18.(2022•安徽马鞍山•统考二模)钢铁在生产生活中应用广泛。结合工业炼铁的简易流程图，回答下列问

题：

(1)为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施是。

(2)每年有大量金属因腐蚀而报废，防止铁生锈的方法有(只写一种)。

(3)写出工业炼铁主要反应原理的化学方程式O

(4)生铁和钢的性能不同，原因是。

(5)高炉气体中能引起温室效应的气体是O

19.(2021.安徽淮南.统考二模)利用废旧电池铜帽(含铜和锌)，制取海锦铜(CU),井得到硫酸锌E溶液,

主要流程如图所示(反应条件已略去)；已知：2Cu+02+2H2S04=2CuS04+2H20

(1)生产中通常要先将电池铜帽粉碎处理，这样做的目的是

6

（2）步骤∏的操作名称是,请写出该操作中使用到的一种玻璃仪器O

（3）请写出物质B和溶液A中的盐发生反应的化学方程式o

（4）海绵铜在很多方面可以代替铜来使用，铜在生活中的用途是（答一种）

20.（2021・安徽宣城•统考一模）某金属冶炼厂的管道烟泥中含有少量铜、锌、硫等单质。现欲回收铜和锌,

并对硫进行环保处理，主要步骤如下图所示：

已知I：加热的条件下，Zn、CU都可以与氧气反应生成相应的金属氧化物。

（1）烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了现象。步骤①产生的废气B

中，一定含有的有害气体是（填化学式）。环保处理最好采用的试剂是（填字母序号）。

A浓硫酸B食盐水C石灰乳

（2）写出步骤④中得到铜的化学方程式,它属于基本反应类型中的反应。

（3）步骤③和④中主要操作的名称是。

（4）我国古代就制得了一种外观似金子的锌和铜的合金，也就是黄铜，它的硬度比纯铜（填“高”

或者"低”）。

（5）取少量的溶液C,往其中加入一定质量的镁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。往滤渣中加入

稀盐酸有气泡产生，则滤液中一定没有（填字母序号）。

A硫酸镁B硫酸锌C硫酸铜D硫酸铜和硫酸锌

四、实验题

21.（2022・安徽滁州・统考二模）小张为探究铁制品锈蚀的条件，进行如下实验。

甲乙

7

步骤1：利用如图甲所示装置，将干燥的02从导管a通入U形管(装置气密性良好，药品如图所示)；待U

形管内充满02后，在导管b处连接一活塞推至底部的注射器，收集20mLCh后在导管处连接乳胶管并用

止水夹夹紧，如图乙所示。

步骤2：一段时间后，观察U形管内的铁丝，其现象如下表所示。

观察对象现象

①干燥的普通铁丝没有明显变化

②潮湿的普通铁丝较多红褐色锈斑

③潮湿的纯铁丝没有明显变化

(1)能证明铁生锈需要水分的实验现象是。

(2)铁制品锈蚀的条件之一是需要02,在此实验中能支持此条件的证据是。

(3)对比②③现象，你还可以得出铁生锈与有关。

(4)在钢铁表面涂油漆可以防止铁生锈的原因是,写出用稀盐酸除铁锈反应的化学方程式。

小红设计图丙装置，定量探究铁锈蚀的因素：检查气密性，将5g铁粉和2g炭粉加入三颈烧瓶，h时刻加

入2mL饱和NaCl溶液后，再将一只装有5mL稀盐酸的注射器插到烧瓶上，采集数据。

(5)根据图丁，t2时刻后反应并未停止，温度却开始降低，原因是O

(6)对比0-tl段和t∣-t2段的温度变化,你得出的结论是;分析t3时刻后温度升高的主要原因是。

22.(2022・安徽池州・统考一模)金属是一类重要的材料，人类的生活和生产都离不开它。某兴趣小组发现

未经处理的钢铁容易生锈，同学们尝试探究了铁生锈的相关问题。

【知识回顾】

(1)为了防止铁制品生锈，应采取的措施是(写出一种)。

【查阅资料】

8

①铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3∙nH2O,在加热时会分步反应，首先失去结晶水，其反应可表

Δ

不为FezOynHzO=FezO"nHQ。

②浓硫酸可以吸水，碱石灰可以吸收水和二氧化碳。

【提出问题】铁锈(Fe2O3∙nH2O)中n的值等于多少呢？

【问题探究】小明发现实验室中有一份保管不善的铁粉，大部分已经结块成红褐色，为了探究铁锈

(Fe2θ3.nH2O)的组成，他称取27.0g这种铁粉样品，按如图1所示装置进行实验。

(2)B装置的作用是o

(3)从环保的角度考虑，该实验缺少尾气处理装置，请你进行补充：。

【数据处理】图2是加热时间和A中固体质量关系图象，下表是B、C中质量不再变化时B中浓硫酸、C

中碱石灰装置质量变化情况。

反应前(g)反应后(g)

BIOO105.4

C150163.2

(4)铁锈(Fe2O3∙nH2O)中n的值是。

(5)写出；t3~t4时间段发生反应的化学方程式：.

实验小组连接如图3装置。检查装置气密性后，加入mg铁粉与足量稀盐酸进行实验。(常温常压，氢气密

9

度是dg∕mL)

(6)完全反应后，常温常压下测得生成气体体积为VmL,则该固体中铁锈质量分数表达式为。

(7)该实验条件下测得铁锈质量分数偏小的原因是一；解决方法是o

23.(2021•安徽合肥•统考二模)我国三星堆最新出土了一批文物，其中青铜神树表面已锈蚀，班级兴趣小

组对铜锈进行了如下探究。

【实验探究】进行如下图所示的实验，探究铜生锈的条件。将大小相同的4小块铜片按下图装置所示放置

1周，结果如下：

编号①②③④

第襄［除去

1一空气

-空气一二氧化碳

实验的空气

1一蒸僭水9一干燥剂E一蒸储水E-蒸储.水

现象铜片表面有绿色物质无明显现象无明显现象无明显现象

青铜神树

(1)实验中使用的蒸储水需“煮沸并迅速冷却”，其目的是O

(2)③中除去空气中二氧化碳常用的方法，用化学方程式表示：

10

(3)对比实验①③得到的结论；是若要说明铜锈蚀还与氧气有关，则④中方框里应该填写的内容是

(4)1周后继续观察，小明发现实验①中铜片锈蚀程度没有变化，分析原因是O

【查阅资料】

铜锈一般分为无害锈与有害锈两种。Cu2(OH)2CO3为无害锈，无害锈能保护青铜器；CUCl2∙3Cu(OH)2为有

害锈，有害锈会使器物受损加剧并不断扩散。土壤中含有各种矿物质，其中CI-与CU在一定条件下生成

CuChCUCl与氧气、水继续发生如下反应：4CUC1+4H2Q÷O2=CuCl2∙3CU(OH)2+2HC1o

【拓展探究】

(5)无害锈能保护青铜器的原因可能是。

(6)为了有效保护锈蚀的青铜器，常见的方法有两种：①用蒸储水反复多次漂洗锈蚀的青铜器；②用足量的

过氧化氢溶液反复多次清洗锈蚀的青铜器。方法①中不用自来水清洗的原因是，方法②中剩余的过

氧化氢溶液可利用的方法全部除去。

五、科学探究题

24.(2022.安徽安庆・统考二模)兴趣小组的同学对铝的某些性质进行相关探究。

【实验回顾】如图所示，用地烟钳夹住一块铝箔在酒精灯上加热至较高温度时:轻轻摇晃，发现熔化的铝

不滴落，好像有一层膜兜着(资料：铝的熔点660℃,氧化铝的熔点2054℃)。请解释原因_______。

【实验探究】铝与氯化铜溶液的反应

将打磨过的铝片放在15%氯化铜溶液中，观察到铝片表面逸出大量无色气体，且附着红色物质，过一段时

间还有白色沉淀产生。利用温度传感器和PH传感器监测实验过程中的相关数据(如图所示)。

PH

-

-~~7

-ZZZ

L--------

~1~~I~I~I--1~I~I~I-―1~I~~I~~I-

050100时间，S050100时间/S

pH一一时间变化曲线温度一一时间变化曲线

【实验反思】

(1)写出生成红色物质的化学方程式为。

(2)结合图1分析，铝和氯化铜溶液反应生成的无色气体是

【提出问题】白色沉淀的化学成分是什么？

H

【查阅资料】①氢氧化铝、氯化亚铜（CUCI）均是难溶于水的白色固体。

②CUCl可与浓氨水反应生成无色的CU（NH。和Clo

③CU（NH3）；在空气中易被氧化变为蓝色。

【实验方案】将上述实验中产生的沉淀过滤出来，并洗涤干净后，加入浓氨水，沉淀部分溶解得到无色溶

液，将无色溶液分为两份，进行实验。

用试管取其中一份溶液，滴加适量______溶液，有白色沉淀产生，该溶液中含有Ch

将另一份溶液置于空气中一段时间，,该溶液中含有CU（NH3）；。

【实验结论】通过实验可以确定，该白色固体是CUC1。

［思维拓展］（3）AI和CUCl2溶液反应为什么会出现CUCl呢？

小李同学猜测：可能是CU与CUCI2溶液反应生成了CUCl。小李同学将CU粉与15%CUCI2溶液混合，没有

观察到白色沉淀。在老师的启发下，结合图2“温度一时间变化曲线”，对实验进行改进，确证了CU与CUCh

溶液反应生成CuCL请你写出改进后的实验方案。

（4）金属锌、铜和稀硫酸构成化学电池（如图）。观察到铜片表面有气泡（H»,小电珠发光、烧杯中溶液始

终无色。下列关于实验的分析不正确的是（填序号）。

——S—

锌片^y--铜片

里雪稀硫酸

A.铜与稀硫酸发生了置换反应B.铜的金属活动性变得比锌强

C.烧杯中溶液的PH会逐渐增大D.该装置将电能转化为化学能

25.（2022・安徽宣城・统考二模）在学习了金属的化学性质后，某小组以“探究镁的化学性质”为主题开展项

目式学习。

【任务一】探究镁、铜的金属活动性强弱

小组同学进行了如图所示的实验。

镁粉

HCUSO4溶液

（1）实验中观察到的现象是，由此得出镁的金属活动性比铜强。有关反应的化学方程式为

12

【任务二】探究镁条在空气中久置表面变黑的原因

【查阅资料】常温下，亚硫酸钠（Na2SO3）可与。2发生反应，实验室常用于除去02。

【做出猜想】常温下，镁条变黑可能与02、CO2、水蒸气中的--种或多种有关。

【进行实验】通过控制与镁条接触的物质，利用下图装置（试管容积为20mL,镁条长度为3cm,试剂均

适量），分别进行下列5个实验，并持续观察20天。

实

验

实验①实验②实验③实验④实验⑤

序

号

实

耳—打磨CCh与R-Z超CO-，一色亮CCh与三一？营

用NaOH2

验空气一光亮空气的一器

'溶液先涤一2≡空气的_

过的空气膏的镁混合物暨饱和管混合物.蟹

内条条

浓硫酸上NaOH_Na2SO3<h

溶液电浓硫酸电蒸储水七1

容溶液-ŋ

实

镁条第3天开始

验镁条始终无明显变镁条始终无明显镁条始终无明显变镁条始终无明显

变黑，至第20天

现化变化化变化

全部变黑

象

【解释与结论】

（2）实验②中，NaoH溶液的作用是。

（3）得出“镁条变黑一定与Oz有关”结论，依据的两个实验是（填序号）。

（4）由上述实验可推知，镁条变黑的条件是。

【任务三】探究镁在空气中燃烧的产物成分

小组同学做了镁在空气中燃烧的实验，发现产物中除了有大量白色固体外，还有少量黄色固体。

【查阅资料】镁在空气中燃烧时也能与N2反应生成黄色固体氮化镁（Mg3N2）;氮化镁可与水剧烈反应产

生氨气，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

【实验探究】（5）请设计实验方案验证该黄色固体是氮化镁：o

【拓展延伸】（6）空气中N2的含量远大于O2的含量，而镁粉在空气中燃烧生成的MgO却远多于Mg3N2,

其原因是。

六、计算题

13

26.（2022・安徽•统考模拟预测）某工厂想用废铜制取硫酸铜，小组同学提出两种方案。

…Δ

方案①:将铜加入热的稀硫酸中，不断鼓入空气,反应的化学方程式为2CU+O,+2H,SO4=2CUSO4+2H2O。

方案②:铜与浓硫酸在加热的条件下反应,反应的化学方程式为Cu+2HzSO4（浓）纥USO4+SC½↑+2H2O.

（1）若采用方案①，计算理论上6.4t铜可制得CUSO4的质量（写出计算过程）。

（2）若采用方案②，64铜制取到的CUSC）4的质量小于方案①，可能的原因是。

七、科普阅读题

27.（2022.安徽马鞍山.统考二模）阅读下列短文回答问题：

2022年2月4日，第24届冬奥会在北京开幕。冬奥会火炬“飞扬”用到的碳纤维复合材料，质量只有钢的

1/4左右，但强度是钢的7~9倍。在制作中将碳纤维丝立体三维编织成火炬柔软的“骨架”，再向里注

入特殊树脂，固化成型为坚实的外壳，把火焰根部很好地保护起来，免受外界环境的影响。火炬采用的“绿

氢”燃料，是通过使用再生能源制造的氢气，例如通过可再生能源发电进行电解水制氢。在生产绿氢的过

程中，完全没有碳排放。

（1）碳纤维复合材料属于：（填“混合物”或“纯净物”）。

（2）文中提到的金属材料是o

（3）生产绿氢的过程中，完全没有碳排放。这里的“碳”主要是指。

（4）请写出电解水的化学反应方程式o

28.（2022・安徽•统考模拟预测）科普短文题

镁是一种银白色金属，具有一定的延展性、导热性和导电性。金属镁很活泼，能与酸反应生成氢气；镁除

了能在氧气中燃烧，还能在其他气体中燃烧。镁元素在自然界广泛分布，是人体的必需元素。纯镁的强度

小，但镁合金（镁中添加少量其它金属或非金属）是良好的轻型结构材料，广泛用于空间技术、航空、汽车

和仪表等工业部门。与塑料相比，镁合金具有重量轻、强度高、减振性好、热疲劳性能好、不易老化等性

能，尤其易于回收等优点，是替代钢铁、铝合金和工程塑料的新一代高性能结构材料。

14

(1)镁合金属于—(填“纯净物”或“混合物”)，根据材料请写出镁合金的一种用途。

(2)写出镁和氧气反应的化学方程式：。

(3)从原子结构角度解释金属镁化学性质活泼的原因：。

29∙(2022∙安徽池州•统考一模)阅读下列短文，回答问题。

锂是一种银白色金属、质地较软，密度比所有的油都小，故应存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应

生成硫酸锂(LiaSCh)和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量，1800年，人类发明了世界

上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，是很有前

途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车费只有普

通汽油发动机车的!o锂电池对环境的影响不大，不论生产，使用和报废都不产生任何铅、汞、镉等有

毒有害重金属元素和物质。

(1)贮存金属锂时，用液态石蜡包裹的作用是。

(2)请画出锂原子的原子结构示意图：。

(3)依据短文内容判新：锂着火了(选填"能''或"不能”)用水来灭火；上述金属中Li的金属活动性

(选填或"<")Hgo

(4)手机、电动自行车、电动汽车广泛使用锂电池的优点是。

30∙(2021∙安徽滁州・统考一模)阅读下列科技短文，回答问题。

锂是一种银白色金属，质较软，密度比所有的油都小，故常存放于液态石蜡中。锂能与稀硫酸迅速反应生

成硫酸锂和氢气，遇水反应生成氢氧化锂和氢气，并且放出热量。(锂在化合物中显+1价)1800年人类发

明了世界上第一个电池，后来陆续发明了干电池、铅蓄电池。锂电池是21世纪才研制开发的优质能源，

是很有前途的动力电池。当前手机中广泛使用的电池主要是高能锂电池。用锂电池发电来开动汽车，行车

费只有普通汽油发动机车的;。锂电池对环境的影响不大，不论生产、使用和报废都不产生任何铅、汞、

镉等有毒有害重金属元素和物质。

(1)根据短文内容归纳出锂的物理性质：•(写出1点即可)

(2)写出锂与稀硫酸反应的化学方程式：o

(3)上述金属中Li、Hg的金属活动性由强到弱的顺序是。

(4)锂着火了不能用水来灭火的原因是o

(5)锂电池广泛应用于手机、电动自行车和电动汽车，使用锂电池的优点是.

31.(2021・安徽合肥・统考三模)阅读下列科技短文，回答问题。

2021年3月20日，“考古中国''重大项目工作进展会在四川省成都市召开，通报三星堆遗址重要考古成果

—新发现6座三星堆文化“祭祀坑”，新出土重要文物500多件，有高2.62米的青铜大立人、高3.95米的青

15

铜神树、由金箔包裹的权杖、重约286克的金面具及玉石器和象牙等，多属前所未见的稀世之珍。

青铜是金属冶铸史上最早出现的合金，与纯铜相比，其强度高、熔点低、铸造性好、耐磨且耐腐蚀。《周

礼•考工记》中对制作钟鼎、斧斤、戈戟等青铜器物中铜锡的比例作了详细的规定（见图）。在地下埋藏的青

铜器表面会出现绿色的铜锈，其主要成分为碱式碳酸铜。

（1）下列属于金属材料的是（填字母序号）。

A青铜大立人B金面具C象牙D玉石器

（2）青铜与纯铜相比，提升了哪些性能（答一条即可）。

（3）依据图2可知，用于生产戈戟的青铜器中，铜和锡的比例为。

（4）铜锈的主要成分是Cu2（OH）2CO3,其中铜元素的化合价是,请写出铜生锈的化学方程式—o

32.（2021•安徽铜陵・统考二模）阅读下列科技短文，回答问题。

2020年7月23日12时41分，“天问一号”搭乘长征五号遥四运载火箭，在文昌发射场顺利升空，开启了

中国人的首次火星之旅，“天问一号”执行的是中国首次行星探测任务，该名称源于屈原长诗《天问》，寓意

探求科学真理征途漫漫，追求科技创新永无止境。

长征五号遥四运载火箭使用了YF—77发动机，该发动机采用航空煤油、液氢、液氧为推进剂。火箭的姿

控系统使用耐辐射石英玻璃作为光学材料，其主要成分为二氧化硅。火星车使用钛合金、铝合金、复合记

忆纤维材料制造，火箭推进器喷嘴的超级合金中含有金属银。

（1）文中涉及的金属材料有（填1种即可）。

（2）利用石油中各成分的不同，可以将其分离得到航空煤油（含G2H26等）。为了节能，燃

烧前常将航空煤油喷成雾状，目的是O

（3）氢气是一种高效的绿色能源，氢气燃烧的化学方程式为o下列有关氢气在液化过程中的

分析正确的是（填字母）。

A.分子体积减小B.分子数目减小

C.分子质量变小D.分子间间隔减小

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参考答案：

1.C

【详解】A.元素周期表中最下方数字为相对原子质量，铝元素的相对原子质量为26.98。错误。

B.化合物中各元素正负化合价代数和为0,氧化铝中氧元素为-2价，所以铝元素为+3价，错误。

C.合金的硬度一般比组成它的纯金属硬度大。硬铝是铝的合金，强度和硬度比铝的大，正确。

D.地壳中含量前5位的元素是氧硅铝铁钙，所以氧是地壳中含量最多的元素。错误。

故选:C。

2.C

【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；

中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量。

【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，钛元素的原子序数为22；根据

原子序数=核电荷数=质子数，则钛原子的核内质子数为22；正确。

B、根据元素周期表中的信息图可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钛的相对原子质量为47.87,正

确。

C、根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则钛原子的核内质子数为22,钛原子的核外电子数为

22,错误。

D、钛合金和人体有很好的亲和性，则可用于制造人造骨，正确。

故选：C。

3.C

【详解】A、金刚石裁玻璃是因为其硬度大，属于物理性质，故A错误；

B、石墨用作电极是利用其导电性，属于物理性质，故B错误；

C、氮气用作保护气是因为氮气的化学性质不活泼，属于化学性质，故C正确；

D、铁用于制炊具是利用其具有导热性，属于物理性质，故D错误；

故选：Co

4.D

【详解】A、水是由氢、氧两种元素组成，因此金属水中含有氢、氧两种元素，故选项说法正确：

B、金属水与水都是由水分子构成的，分子相同，化学性质相同，故选项说法正确；

C、金属能导电，金属水具有金属性质，因此也能导电，故选项说法正确；

D、分子在不断运动，则金属水中的水分子也在不断运动，故选项说法不正确。

故选D。

5.B

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【分析】金属材料包括纯金属和合金。

【详解】A、玻璃水杯使用材料属于无机合成材料•；

B、不锈钢水杯使用材料属于金属材料；

C、塑料水杯使用材料属于有机合成材料；

D、陶瓷水杯使用材料属于无机合成材料；

答案：Bo

6.A

【详解】A、反应物和生成物都是一种单质和一种化合物，是置换反应，该选项正确。

催化剂

B、一定条件下碳和氨气反应生成氮气和甲烷，反应的化学方程式是4NH3+3CF=2N,+3C%,,反应

高温

后分子数目减少，该选项不正确。

C、由图可知，每个丫分子由1个氮原子，3个氢原子构成，丫的化学式为NE,该选项不正确；

D、催化剂反应前后质量和化学性质都不变，可以重复使用，该选项不正确。

故选A,

7.D

【分析】由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和水在催化剂和光照条件下生成甲烷和氧气，化学方程式

催化剂

为COo+2HQCH4+2O＞据此回答。

光照

【详解】A、氧化物由两种元素组成，且其中一种是氧元素的化合物，该反应中是氧化物的有二氧化碳和

水，选项错误，不符合题意；

B、该反应有单质生成，因此一定存在元素化合价的改变，选项错误，不符合题意；

C、该反应的反应物是两种化合物，因此该反应不属于置换反应，选项错误，不符合题意；

D、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，水是由水分子构成的，甲烷是由甲烷分子构成的，氧气是由氧气

分子构成的，选项正确，符合题意。

故选D。

8.B

催化剂

【分析】由微观示意图写出反应的化学方程式：CH4+H,0-=C0+3H,o

ι⅛温

【详解】A、置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单质与另--种化合物的反应，该反应两种化合物

之间的反应，不是置换反应，故错误；

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B、根据质量守恒得出A、B分子的质量比即CH4与H2O的质量之比为(12+4)：(2+16)=16:18=8:9,故

正确

C、化学反应前后催化剂质量和化学性质不变，故错误；

D、根据化学反应方程式与质量守恒得出C、D分子个数比为Co与H2分子个数比为1:3,故错误；

故选B),

9.D

【详解】A、铝能与稀硫酸反应而铜不能，通过实验①②，可以证明金属活动性Al>Cu,故A说法正确;

B、活动性强的金属能将活动性弱的金属从其盐溶液中置换出来，活动性弱的金属不能置换出活动性强的

金属。X是Cu,丫为AgNo3溶液，CU能置换出Ag或X为Ag,丫为CUSO4溶液，Ag不能置换出Cu,

用实验④能证明金属活动性CU>Ag,故B说法正确；

C、该实验可以简化为将铜丝分别放入盛有AI2(SO4)3溶液和AgNo3溶液的试管中，观察现象，CU能置换

出Ag,不能置换出AL可以验证铝、铜、银的金属活动性强弱，故C说法正确；

D、通过实验①②③即可证明金属活动性AI>Cu,Al>Ag,不能比较Cu和Ag的活动性，故D说法错误。

故选D。

10.C

【分析】由图可知，反应为为氧化铜和氢气在催化剂加热条件下生成水和C2H4,反应为：

催化剂

2CO,+6H,~C,H+4H,Q；

^Δ4

【详解】A、由分析可知，反应物分子数之比是1:3,故错误；

B、该反应后生成水和C2H4,没有单质存在，故错误；

C、任何化学变化中反应前后的原子的种类、质量、数目都不变，故正确；

D、乙烯的化学式C2H4,故错误；

故选C。

11.B

【详解】A.开发可再生能源，尽量减少化石燃料的使用，减少有害气体的排放，此选项正确；

B.为了讲究卫生，大量使用一次性餐具,与节约资源保护环境相违背，此选项错误；

C.为了节约水资源，改造城市排水管网，实现雨水与生活污水的分流处理与利用，可以充分利用水资源，

此选项正确；

D.节约金属资源从两个方面考虑，一方面回收利用废旧金属，一方面寻找金属的代用品，此选项正确；

故选B

12.D

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【详解】A、t2后空气中氧气含量降低，铁生锈反应的速率降低，故图2中t2后反应未停止温度却开始降

低，原因是铁生锈放出热量小于装置散失的热量，说法正确，不符合题意；

B、压强减小的速率AB段比BC段小，说明在AB段消耗氧气速度慢，说明铁锈蚀较慢，说法正确，不符

合题意；

C、当铁消耗氧气到一定程度，压强减小到一定程度，大气压将注射器中盐酸压入烧瓶，盐酸和铁反应生

成大量氢气，压强变大，说法正确，不符合题意；

D、图2中t3-t4时刻压强突然变大，是因为盐酸和铁反应生成大量氢气，故化学反应方程式为：

Fe+2HCl=FeCl2+H2↑,说法不正确，符合题意。

故选D。

13.B

【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目不变，故得出X为NaoH,正确，不符合

题意；

B、有元素化合价发生改变的不一定是置换反应，例如氢气在氧气中燃烧生成水，错误，符合题意；

C、液氧是液态时的氧气，构成二者的都是氧分子，分子是保持物质化学性质的最小微粒，故其化学性质

相同，正确，不符合题意；

D、区分硬水和软水，加入肥皂水后产生大量泡沫的是软水，泡沫较少或没有的是硬水，正确，不符合题

J⅛.

是、；

故选B»

14.A

【详解】A、液氢是氢气在降温、加压的条件下形成的，氢分子间隔变小了，A错误。

B、燃料具有可燃性，加注时需要严禁烟火，以防引起安全事故，B正确。

C、合金的硬度比组成成分的金属大，则钛铁合金比钛和铁的硬度大，C正确。

D、氮元素的原子质子数为2,原子结构示意图第一层排2个电子，D正确。

故选：Ao

15.水和氧气（或H2O和。2）BC下降CO2+2NaOH===Na2CO3+H2O

【详解】（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与氧气、水发生了反应，生锈，质

量增加；NaOH、Cao均有吸水性，质量增加，也会出现下降的现象：（2）实验2中，通入CC）2一段时

间，由于二氧化碳的密度比空气的大，左边乒乓球上升，右边边乒乓球下降，再往集气瓶中滴入足量NaOH

溶液，二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被吸收，杠杆重新平衡，发生反应的化学方程

式为CO2+2NaOH===Na2CO3+H2OO

16.（1）过滤玻璃棒

20

(2)锌、铁和铜Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑,Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

(3)导电性

【解析】⑴

操作①是将固体和液体分开，名称是过滤；操作④是蒸发操作，用到的玻璃仪器是玻璃棒；

⑵

根据流程图可知，实验最终回收到的是硫酸锌晶体，因此加过量X为锌，固体a的成分是反应生成的铁、

铜和过量的锌；固体a加入丫是稀硫酸，稀硫酸和铁反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：

Fe+H2Sθ4=FeSO4+H2↑;稀硫酸和锌反应生成硫酸锌和氢气，反应的化学方程式为：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T;

(3)

铜和铁常用于制作导线，因为铜和铁都具有导电性。

17.(1)+4##+4价

(2)增大与反应物接触面积，使其充分反应

高温

⑶TiCl4+2Mg-Ti+2MgCl2置换反应

(4)作燃料(合理即可)

【解析】(1)

FeTio3中铁元素的化合价为+2价，氧元素化合价为-2价，设钛元素化合价为X,根据化合物中各元素化合

价代数和为零，则2+x+(-2)x3=0,解得4+4,则钛元素的化合价为+4价；

(2)

钛铁矿投入高温反应炉前进行粉碎可以增加与其他反应物的接触面积，使其充分反应；

(3)

四氯化钛和镁在高温条件下反应生成氯化镁和钛，化学反应方程式为：

TiCl4+2MgTi+2MgCI2；

该反应反应物四氯化钛为化合物，镁为单质，生成物氯化镁为化合物，钛为单质，故该反应为置换反应；

(4)

CO具有可燃性可以用作燃料，具有还原性可以用来冶炼金属。

18.(1)将矿石粉碎

(2)在铁制品表面镀倍、银等耐腐蚀金属

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高温

(3)3C0+Fe2O3---2Fe+3CO2

(4)含碳量不同

(5)二氧化碳##Co2

【解析】(1)

为增大反应物的接触面积，使反应更充分，①处的具体措施可以是将矿石粉碎；

(2)

铁生锈的条件是铁与氧气和水接触，在铁制品表面镀格、银等耐腐蚀金属，可隔绝氧气和水，预防金属锈

蚀；

(3)

工业炼铁主要反应原理是一氧化碳在高温条件下还原氧化铁生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为：

高温

3C0+Fe2O3----2Fe+3CO2；

(4)

生铁和钢都是铁的合金，二者的含碳量不同，生铁的含碳量为：2%~4.3%,钢的含碳量为0.03%~2%,含

碳量的不同造成了生铁和钢的性能不同；

(5)

高炉气体中能引起温室效应的气体是二氧化碳。

19.使反应进行的更快更充分过滤烧杯(漏斗或玻璃棒)Zn+CuSO4≈ZnSO4+Cu做导线等

【详解】(1)粉碎可以加大反应物的接触面积，使反应进行的更快更充分；

(2)步骤H将固体与液体分离，所以是过滤。该操作中使用到玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒；

(3)铜与硫酸氧气，锌与硫酸反应分别生成硫酸铜和硫酸锌，最终得到溶液E和铜所以可推测E为硫酸

锌溶液。则A溶液中加入的物质B为锌，得到的固体C为铜和锌的混合物，然后加入适量的硫酸或硫酸

铜将过量的锌除去即可得到硫酸锌和海绵铜。

所以物质B和溶液A中的盐发生反应是锌和硫酸铜的反应，化学方程式为：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu;

(4)铜可以利用其的导电性做导线等。

20.乳化SO2CZn+CuSO4-Cu+ZnSO4置换过滤高C

【详解】(1)烟泥最初处理需要除油污，用洗涤剂除油污的过程中发生了乳化现象。烟泥中存在单质硫,

在空气中加热时会产生二氧化硫，二氧化硫是常见的空气污染物，化学式为So2。二氧化硫和浓硫酸、食

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盐水不发生反应，与石灰乳(化学式为Ca(OH)2)反应生成亚硫酸钙沉淀和水。故选C