2023年江苏省常州市某中学中考化学二模试卷（含解析）

2023年江苏省常州市正衡中学中考化学二模试卷

1.下列过程涉及化学变化的是（）

A.氧气液化B.冰雪消融C.干冰升华D.汽油燃烧

2.无锡正走在生态优先，绿色发展的道路上。下列选项有利于保护环境的是（）

A.深埋电池B.焚烧秸秆C.禁用农药D.回收塑料

3.下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是（）

A.熟石灰：CaOB.苏打：Na2CO3

C.烧碱：NaHCO3D.纯碱：NaOH

4.把一定量下列物质分别放入水中，充分搅拌后得到溶液的是（）

A.葡萄糖B.碳酸钙C.植物油D.石蜡

5.下列化学用语与含义相符且正确的是（）

+

A.02---氧气B.H---氢兀素显+1价

C.Cl2——2个氯原子D.2NH3——2个镂分子

6.“等一帘烟雨，候十里春风”，是对二十四节气中“雨水”的形象描述。随着“雨水”

之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大的原因是（）

A.每个水分子体积变大B.水分子分解加快

C.水分子间间隔增大D.水分子数目增多

7.化学与生产生活密切相关。下列说法正确的是（）

A.PM2.5属于大气污染物B.石油属于可再生能源

C.铜在空气空气中不会生锈D.铝合金的硬度比纯铝小

8.某水厂采用的超滤膜净水技术，能有效去除水中的悬浮物、藻类、细菌等不溶性杂质。

关于水的净化，下列说法正确的是（）

A.生产自来水需要除去水中所有杂质B.活性炭可除去水中异味

C.超滤膜可降低水的硬度D.自来水属于纯净物

9.如图所示实验操作中正确的是（）

10.我国制作酸菜的历史悠久，酸菜的制作过程中会产生乳酸（C3H6。3）。下列关于乳酸的说

法中正确的是（）

A.相对分子质量为90gB.一个分子中含有3个水分子

C.其中氧元素的质量分数最大D.碳、氢、氧元素的质量比为1：2：1

11.有关如图试剂的描述正确的是（）

A.该试剂可使纸张炭化B.该试剂可用作干燥剂

C.溶质与溶剂的质量比是37：100D.打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾

12.C919客机部分机身采用了铝锂合金，铝元素与锂元素的本质区别是（）

A.相对原子质量不同B.中子数不同C.最外层电子数不同D.

质子数不同

13.科学家发现：利用催化剂和空气中的氧气（。2）可有效消除严重危害人体健康的甲醛

（CH2O）,反应原理的微观示意图如图所示，据图分析能得到的结论是（）

催化剂

A.“O”表示氧原子B.反应生成三种氧化物

C.分子在化学变化中可再分D.反应前后原子数目发生改变

14.下列各组离子在pH=1的无色溶液中能大量共存的是（）

A.Na+、Fe3+、Cl-B.Na+、K+、C0『

C.Ba2+、Na+、0H-D.Mg2+、NH，SO^

15.下列选用试剂或用品能达到实验目的的是（）

选项实验目的选用试剂或用品

A除去空气中的氮气红磷

B分离铜粉和铁粉磁铁

C除去CUSO4溶液中的少量Fes。4铜粉

D鉴别澄清石灰水和NaOH溶液稀盐酸

A.AB.BC.CD.D

16.分析推理是化学学习中常用的思维方法，下列说法正确的是（）

A.碱溶液能使酚酷试液变红，能使酚酷试液变红的溶液一定是碱溶液

B.同种元素的原子质子数相同，所以具有相同质子数的微粒一定是同种元素

C.化合物是由不同元素组成的纯净物，所以只含一种元素的物质一定不是化合物

D.中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应一定是中和反应

17.在给定条件下，下列物质间的转化能一步实现的是（）

A稀盐酸R稀硫酸

D

FeTFeCl3-Fe2O37FeS04

「铜n氟化钙溶液

AgCl-AgNa2cO3tNaCl

18.向100gAgNC）3、Cu（NC>3）2和Fe（N03%的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，所得滤

液质量仍为100g。说法正确的是（）

A.滤渣中一定含有Ag、Cu、Fe

B.滤液中一定含有Zn（NC）3）2、Fe（NO3）2

C.滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀

D.该过程至少发生了两个化学反应

19.近年来，研究人员提出利用含硫物质循环实现太阳能的转化与存储，部分循环过程如图

所示。下列说法不正确的是（）

A.该过程中能量转化的形式至少有四种

B.反应I中每生成64g的SO2，同时生成32go2

C.反应n的化学方程式为3sO2+2H2。催上剂2H2sO4+Si

D.该过程可实现H2sO4、SO2等物质的循环使用

20.实验小组借助传感器对稀NaOH溶液与稀盐酸的反应进行研究。三颈烧瓶中盛放溶液X,

用恒压漏斗匀速滴加另一种溶液，并用磁力投拌器不断搅拌。实验装置和测定结果如图。下

列说法正确的是（）

A.X溶液是稀NaOH溶液

B.0—40s溶液中H+数量不断增加

C.60s时溶液中存在的离子有Na+、Q-、OH-

D.M点时氢氧化钠和盐酸一定恰好完全反应

21.选择下列适当的物质填空(填序号)。

a.金刚石

b.盐酸

c.聚乙烯

d.聚氯乙烯

e.武德合金

£食盐

(1)可用于制保险丝的是；

(2)可用于包装食品的是；

(3)可用于金属除锈的是；

(4)可用于刻画玻璃的是。

22.豆斋饼是常州的特色小吃之一，是常见的豆腐制品，每100g豆腐中含各种营养成分如下

表所示。

蛋白质/g水/g油脂铁/g钙/g磷/gX维生素BJmg维生素Bz/mg

14.4889.31.31.40.240.22.80.060.03

(1)上述元素中摄入(填化学用语)不足，易得佝偻病。

(2)豆腐富含的蛋白质在人体内转化为能被人体直接吸收的小分子化合物。

(3)制作豆腐时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析

出，加入的盐可能是(填序号)。

a.BaCI2

b.CuS04

c.MgCl2

23.如图1是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。

(1)P点表示的含义是

(2"2。(：时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液并使溶质质量分数增大，可采取的方法是

(3"2。(：时，当A中混有少量的C时，可用法提纯A。

(4)A在12冤时的溶解度为60g,tJC时的溶解度为20g。把100g溶质质量分数为10%的A溶液从

t2°C降温到tJC此时A溶液的质量分数为。

(5)如图2所示，20久时，把试管放入盛有X饱和溶液的烧杯中，在试管中加入几小段镁条，再

加入5mL稀盐酸，立即产生大量气泡，同时烧杯中出现浑浊，则X可能为A、B、C三种固体物

质中的哪一种？,理由是。

24.纽扣电池与铅蓄电池是生活中常用的电源。图1、图2分别是银锌纽扣电池与铅蓄电池的

构造示意图。

(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有性。

(2)铅蓄电池的外壳是塑料外壳，从材料分类角度看，塑料属于材料。

(3)铅蓄电池充电时是将电能转化为能。

(4)铅蓄电池的工作原理可以表示为：」/,，,—I'b-2//..WH据此可

知，铅蓄电池在充电时，溶液pH将不断(填“增大”“减小”或“不变”)。

(5)某同学选取设计了如下方案能用来验证铁、锌、银三种金属的活动性顺序的是»

a.铁、锌、银，稀盐酸

b.铁、银、硫酸锌溶液

c.铁、硫酸锌溶液、硝酸银溶液

d.锌、银、硫酸亚铁溶液

25.氢化钙(CaH?)是一种常用的储氢材料•，也是登山运动员常用的能源提供剂，某研究性学

习小组模拟生产企业制取氢化钙。

【查阅资料】

①钙、氢化钙遇水立即发生剧烈反应：Ca+2H20=Ca(OH)2+H2T,CaH2+2H2O=

Ca(OH)2+2H2T；

②钙能燃烧生成氧化钙；氢化钙能燃烧生成氧化钙和水。

【实验原理】

用锌粒和稀硫酸反应制得干燥、纯净的氢气，再与金属钙在加热的条件下直接化合，即可制

得CaE同学们设计了图1、图2所示实验装置：

分液漏斗

A稀球形干燥管

超酸

Q)装置A中盛放锌粒的仪器名称是。

(2)图1中，B装置盛放的药品是CaO,其作用可用化学方程式表示为；D装置的作用

是;利用该装置进行实验，步骤如下：检查装置气密性后，装入药品，打开分液漏

斗活塞，请按正确的顺序填入下列步骤的序号。

a.关闭分液漏斗活塞

b.点燃酒精灯，加热反应一段时间

C.收集气体井检验其纯度

d.停止加热，充分冷却

(3)反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取图C中少

量反应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中的(选填①或

②)装置。

(4)实验中锌的质量为0.65g,求产生氢气的质量。

(5)将金属钙制备成氢化钙作为登山运动员常用的能源提供剂，原因是相同质量的钙、氢化钙

分别和水反应时，生成氢气的质量比是。

26.今年我市的化学实验考查题目之一是用氧化铜制备氢氧化铜。

_pH=12的氢

氧化钠溶液

第一步所

对一得溶液

图2

第一步：先用如图1所示装置用稀盐酸溶解氧化铜；

第二步：继续向所得溶液中逐滴滴加氢氧化钠溶液。

实验过程I：在第一步实验时，有些同学得到蓝色溶液，也有些同学得到绿色溶液。老师提

示这种现象可能与所得氯化铜溶液有关。同学们对这个现象进行探究。

实验1：探究影响氯化铜溶液颜色的因素。

取不同溶质质量分数的氯化铜溶液各20mL置于同样的烧杯中，分别置于不同温度的水浴箱中

加热(不考虑水分蒸发)，待溶液温度恒定后，观察溶液颜色，记录如下：

烧杯编号©②③④⑤⑥⑦⑧⑨

溶质质量分数/%555101010202020

水浴箱温度/工305070305070305070

溶液颜色浅蓝浅蓝蓝蓝蓝绿翠绿蓝绿翠绿墨绿

实验2：探究室温下氯化铜溶液的变色浓度范围。

a.室温下，称取15.4g的氯化铜固体溶于35.0g水中，配制成溶质质量分数30.6%的氯化铜溶液。

b.将上述氯化铜溶液依次加入等质量的水稀释，配制成不同溶质质量分数的氯化铜溶液，观

察溶液颜色，记录如下：

溶质质量分数/%30.625.521.919.21715.3

溶液质量深绿翠绿蓝绿蓝绿蓝浅蓝

【结果与讨论】

(1)氧化铜与稀盐酸反应的化学方程式是O

(2)实验1中，④⑤⑥的实验目的是。

(3)根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是。

【反思与评价】

(4)某同学配制了一杯质量分数为12%的氯化铜溶液，溶液为浅蓝色若要使此溶液由蓝色向绿

色转变，在仔细分析本实验的基础上，可进行的操作有两种，一是,二是。

实验过程口：

(5)有同学将pH=12的氢氧化钠溶液慢慢滴入第一步反应所得溶液中(如图2),并绘制出生成

沉淀的质量和加入氢氧化钠溶液的质量关系如图3,下列对该图像的分析错误的是o

a.O-P段对应的反应的基本类型为中和反应

b.P-M段对应溶液(包括P点，不包括M点)中的溶质为NaQ和CuCl?

c.M点溶液中含有的氯化钠比P点多

d.M点对应溶液的pH=12

27.Fes。4颗粒在磁记录材料、特殊催化剂、磁流体等领域广泛应用。制备Fes。4的一种方法

如图1所示。

稀盐酸NH3・HzO

Fej01

FeCb.6H2O—A|溶解U沉淀卜*|过滤|—**

FeCb・4H2O滤液

图1

查阅资料:

①+2价的铁元素容易被空气中的氧气氧化；

(2)“沉淀”时的反应为：2FeCl3+FeCl2+8NH3-H20=Fe304I+8NH4CI+4H2Oo

(1)向酸化Feci2溶液中通入O2可将其转化为FeCb，该反应的方程式为。

(2)“沉淀”时需控制溶液的pH与反应的温度。

①“沉淀”时反应温度不宜过高的原因是。

②判断“沉淀”已完全的方法是向静置所得上层清液中滴加，则说明沉淀已经完全。

③“溶解”时，实际投放的远大于理论值,其原因是______

既mQre辔C13誉,ori2系UJO

⑶制得的FesCU样品中混有少量FeOOH,为了测定Fe3（）4的纯度，取2.000g样品，进行控温加

热，该温度下，FeOOH分解成Fe2（）3,而Fes。,不发生反应。充分加热后，所得固体的质量为

1.982g,则该样品中FesCU的纯度是。

（4）ZnO-Fe3（）4的性能比Fe3（）4更好。高温下，铁酸锌（ZnFezOJ可被C0选择性还原为ZnO和

Fe3O4,同时产生CO2。

①该反应的化学方程式为。

②在恒压条件下，反应温度、反应体系中CO的体积分数［扁端7P对还原产物的影响如图

2所示。温度在200〜1000。（：范围里，要保证还原产物始终为ZnO和Fe3（）4,则控制体系中CO的

体积分数的范围为o

LO

0.97

0.72

舞80.4

o.

会0.28

O.

出L56

堆O.

So.32

04

CJO2

0.07

0.03

0.0

2004006008001000

温度/1

图2

28.“废物利用”既节约资源又保护环境。某研究小组利用废铁屑（含少量硫化物）来制备硫

酸亚铁铉［NH4）2Fe（S04）2-XH2O］以及确定x值进行如下的实验探究。

查阅资料：

①硫酸亚铁钱，俗称摩尔盐，是一种重要的化工原料。易溶于水，不溶于酒精，在100-110汽

时分解，litre完全失去结晶水。温度升高到50（TC时，（NH4）2Fe（SC>4）2会继续分解。

②硫酸亚铁，容易被氧气缓慢氧化，铁粉能防止溶液中的硫酸亚铁被氧化，能与硫酸筱反应

生成硫酸亚铁钱。

③铁屑中硫化物与稀硫酸反应会产生酸性、有毒的硫化氢（H2S）气体，须净化处理。

I.制备硫酸亚铁镂晶体

小组同学设计了如图1流程制备硫酸亚铁钱晶体:

热碱性溶洒HzSO,溶濠

图1

(1)步骤①中用热碱性溶液浸泡废铁屑目的是除去铁屑上面的油污，可以选择的浸泡液是

a.碳酸钠溶液

b.氯化钠溶液

c.稀盐酸

(2)步骤②发生反应的化学方程式是；实验中采用微热措施的目的是

(3)步骤④的实验操作是。

步骤②③实验装置如图2：

酸

一

胃

(4)B装置中产生大量氢气作用：一是可以将装置及溶液中氧气排走，防止硫酸亚铁被氧化,

具体操作是;二是通过关闭活塞b、c,打开a,将反应后B中溶液压入A中。

(5)C瓶中的作用是通过中和反应吸收硫化氢，该反应的化学方程式是。

II：测定(NH4)2Fe(SC)4)2-XH2O中x的值

小组同学设计了图3所示实验装置来测定x的值：

实验步骤：

①连接好装置，检查装置气密性，在A中放入一定质量的硫酸亚铁镂。

②打开弹簧夹，通入一段时间的电后，称量B装置质量。

③关闭弹簧夹，将恒温加热器控制在110℃进行加热至晶体完全失水：(NH4)2Fe(SO4)2-

XH2O=(NH4)2Fe(S04)2+xH2O«

④打开弹簧夹，继续缓缓通入一段时间M，再次称量B装置质量，两次称量质量差为10.8g。

⑤称量A中反应后固体质量为28.4g。

根据实验装置图和实验步骤回答下列问题。

(6)将加热温度控制在11CTC的目的是»

(7丁计算x值为。

(8)下列说法正确的是。

a.步骤2中先称量，再通入一段时间的电会导致x值偏大

b.步骤3中如果加热时间不够，会导致x值偏小

c.步骤4中缓缓通入一段时间的“目的是将装置中残留的水蒸气被B装置充分的吸收

d.C装置作用是吸收空气中二氧化碳，防止进入B中

答案和解析

I.【答案】D

【解析】解：A、氧气液化，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

B、冰雪消融，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

C、干冰升华，没有新物质生成，属于物理变化，故错误；

D、汽油燃烧，有二氧化碳等新物质生成，属于化学变化，故正确。

故选：Do

化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化

的本质区别为是否有新物质生成：据此分析判断。

本题难度不大，解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，

若有新物质生成属于化学变化。

2.【答案】D

【解析】解：A、废旧电池中含有有毒的重金属，废旧电池深埋会造成土壤和地下水的污染，不

利于环境保护，故A错误；

B、焚烧秸秆既浪费资源，又会产生大量的空气污染物而造成环境污染，不利于环境保护，故B

错误；

C、为了防止水污染，应该合理使用农药，禁用农药是不合理的，故C错误；

D、回收塑料既能节约资源，又能防止污染，有利于环境保护，故D正确；

故选：Do

A、根据废旧电池中含有有毒的重金属进行分析；

B、根据焚烧秸秆既浪费资源，又会产生大量的空气污染物而造成环境污染进行分析；

C、根据为了防止水污染，应该合理使用农药进行分析；

D、根据回收塑料既能节约资源，又能防止污染进行分析。

本题主要考查白色污染与防治等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知

识进行解题。

3.【答案】B

【解析】解：A、氢氧化钙俗称熟石灰，化学式为Ca(0H)2；氧化钙俗称生石灰，化学式为CaO,

故A错误；

B、碳酸钠俗称苏打，纯碱；化学式Na2c。3,故B正确；

C、碳酸氢钠俗称小苏打，化学式为NaHCO3,故C错误；

D、氢氧化钠俗称火碱、烧碱，化学式为：NaOH,故D错误。

故选：B»

根据物质的名称、俗称以及化学式进行分析。

本题难度不大，熟练掌握常见化学物质(特别是常见的酸碱盐)的名称、俗称、化学式是正确解答

此类题的关键。

4.【答案】A

【解析】解：A、葡萄糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故A正确；

B、碳酸钙不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故B错；

C、植物油不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的乳浊液，故C错；

D、石蜡不溶于水，与水混合形成不均一、不稳定的悬浊液，故D错。

故选：Ao

本题考查溶液的概念，在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的是均一稳定的混合物。

应熟悉溶液是一种均一稳定的混合物，在不改变条件时，溶液的组成和浓度都不会发生变化，要

与悬浊液和乳浊液区分。

5.【答案】A

【解析】解：A、表示氧气这种物质，故选项正确；

B、H+表示一个氢离子带一个单位的正电荷，氢元素显+1价错误；故选项错误；

C、Cl2表示一个氯气分子是由两个氯原子构成的，2个氯原子错误，故选项错误；

D、2NH3表示两个氨气分子，2个筱分子错误；故选项错误；

故选：Ao

化学符号周围的数字表示不同的意义：符号前面的数字，表示原子、分子或离子的个数；右上角

的数字表示一个离子所带的电荷数；右下角的数字表示几个原子构成一个分子；元素符号正上方

的数字表示元素的化合价。

本考点考查了化学符号表示的意义，元素符号、化学式、化学方程式等化学用语的书写是中考的

重要考点之一，要加强练习，理解应用.本考点主要出现在选择题和填空题中。

6.【答案】D

【解析】解：随着“雨水”之后雨量的增多，空气湿度逐渐增大，是因为空气中水分子数目增多。

故选：D。

根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小：分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种的

分子性质相同，不同种的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行

分析判断。

本题难度不大，掌握分子的基本性质（可以简记为：“两小运间，同同不不”）及利用分子的基本

性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。

7.【答案】A

【解析】解：A、PM2.5属于大气污染物，该选项正确。

B、石油属于不可再生能源，该选项不正确。

C、铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈，该选项不正确。

D、铝合金的硬度比纯铝大，该选项不正确。

故选：Ao

A、PM2.5属于大气污染物。

B、石油属于不可再生能源。

C、铜和水、氧气、二氧化碳同时接触时容易生锈。

D、铝合金的硬度比纯铝大。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

8.【答案】B

【解析】解：A、生产自来水的过程中并没有除去水中的可溶性杂质，故A错误；

B、活性炭具有吸附性，因此活性炭可除去水中异味，故B正确；

C、超滤膜可以除去水中的难溶性杂质，但不能除去水中的可溶性钙、镁化合物，因此不能降低

水的硬度，故C错误；

D、自来水中含有水、可溶性杂质等多种物质，属于混合物，故D错误。

故选:Bo

根据净化水的方法与原理、物质的性质、组成与分类来分析。

要想解答好这类题目，首先，要熟记水的净化方法、原理和相关操作等.然后结合实验情景和问

题情景，细致地分析题意和实验信息，并根据所学的相关知识，选择好净化的方法，进行净化实

验操作，或者是通过细心地思考、探究，来解答相关的实际问题等。

9.【答案】B

【解析】解：A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒

精灯，图中所示操作错误。

B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃

棒蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH,图中所示操作正确。

C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时

的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，图中所示操作错误。

D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流、漏斗下端没有紧靠在

烧杯内壁上，图中所示操作错误。

故选：Bo

A、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。

B、根据用pH试纸测定溶液的pH的方法，进行分析判断。

C、根据浓硫酸的稀释方法(酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅)，进行分析判断。

D、过滤时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则。

本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答

此类试题的关键。

10.【答案】c

【解析】解：A、相对分子质量的单位为”1“，而不是"g“，故A不正确;

B、分子中不含其他分子，故B不正确;

C、由于元素的质量分数=避幽爵鬻工X】。。％,而乳酸中碳、氢、氧元素的质量比

为(12x3)：(1x6)：(16x3)=6：1：8,氧元素质量比最大，则其质量分数最大，故C正确:

D、碳、氢、氧元素的质量比为6：1：8,故D不正确。

故选:Co

A、根据相对分子质量的单位为”1“，而不是”g“，进行分析；

B、根据分子中不含其他分子进行分析；

C、根据元素的质量分数=进行分析；

D、根据元素的质量比进行分析。

本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决

问题的能力。

11.【答案】D

【解析】解：A、盐酸不具有脱水性，不能使纸张碳化，说法错误，故该选项不符合题意；

B、盐酸不具有吸水性，不能做干燥剂，说法错误，故该选项不符合题意；

C、37%的浓盐酸中溶质与溶剂的质量比是37：（100-37）=37：63,说法错误，故该选项不符

合题意；

D、盐酸易挥发，打开该试剂瓶，瓶口会出现白雾，说法正确，故该选项不符合题意。

故选：Do

根据图示可知该试剂是37%的浓盐酸，据此分析。

本题主要考查了酸的物理性质及用途以及溶液、溶质和溶剂的相互关系与判断、溶质的质量分数，

加强对常见酸的性质的掌握是正确解答本题的关键。

12.【答案】D

【解析】解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核

电荷数），不同种元素最本质的区别是核电荷数（即核内质子数）不同，故铝（A1）元素与锂（Li）元素的

本质区别是质子数不同。

本题难度不大，明确决定元素种类的是质子数（即核电荷数）、不同种元素之间的本质区别是质子

数不同是正确解答本题的关键。

13.【答案】C

【解析】解：A、根据微观示意图可知：丙是二氧化碳，则“O”表示碳原子，故A错误；

B、反应生成的二氧化碳和水都是由两种元素组成的，且其中一种元素是氧元素的化合物，均属

于氧化物，反应生成2种氧化物，故B错误；

B、由微观反应示意图可知，反应过程生成了新的分子，说明分子在化学变化中可再分，故C正

确；

C、由质量守恒定律可知，该反应前后原子的数目没有发生改变，故D错误；

故选:C»

由反应的微观示意图可知，该反应是甲醛和氧气在催化条件下反应生成了二氧化碳和水，反应的

方程忒昆.催化剂

力在工ITE.HCHO+O2=C02+H20°

本题主要考查微粒观点的应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息、，结合已有的知

识进行解题。

14.【答案】D

【解析】解：pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+。

A、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，但Fe3+的水溶液显黄色，

故选项错误。

B、H+、C0「能结合生成二氧化碳和水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

C、H+、0H-能结合生成水，不能在酸性溶液中大量共存，故选项错误。

D、三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能在酸性溶液中大量共存，且不存在有色离子，故

选项正确。

故选：D。

pH为1的水溶液显酸性，水溶液中含有大量的H+.根据复分解反应的条件，离子间若能互相结合成

沉淀、气体或水，则离子不能大量共存；本题还要注意溶液呈无色，不能含有明显有颜色的铜离

子、铁离子和亚铁离子等。

本题考查了离子共存的问题，判断各离子在溶液中能否共存，主要看溶液中的各离子之间能否发

生反应生成沉淀、气体、水；还要注意是在酸性溶液中共存及特定离子的颜色。

15.【答案】B

【解析】解：A、红磷不能与氮气反应，不能除去空气中的氮气，故选项不能达到实验目的。

B、铁能被磁铁吸引，铜粉不能，用磁铁可以分离铜粉和铁粉，故选项能达到实验目的。

C、铜粉不能与FeSCU溶液反应，不能把杂质除去，不符合除杂原则，故选项不能达到实验目的。

D、澄清石灰水和NaOH溶液均能与稀盐酸反应，分别生成氯化钙和水、氯化钠和水，均无明显现

象，不能鉴别，故选项不能达到实验目的。

故选：Bo

A、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目

标物质的质量。

B、根据铁能被磁铁吸引，进行分析判断。

C、除杂至少要满足“不增不减”的原则，“不增”是指不增加新杂质，“不减”是指不减少目

标物质的质量。

D、鉴别物质时，首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性，再根据性质的不同，选

择适当的试剂，出现不同的现象的才能鉴别。

本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型，同时也是实验教与学难点，

在具体解题时要对其原理透彻理解，可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判

断。

16.【答案】C

【解析】解：A、碱的溶液都能使无色酚酥试液变红，但能使酚甑试液变红的溶液不一定是碱溶

液，也可能是碳酸钠等盐溶液，故选项推理错误。

B、元素是指具有相同质子数的一类原子的总称，但具有相同质子数的粒子不一定是同种元素，

如水分子和窟原子，故选项推理错误。

C、化合物是由不同元素组成的纯净物，则只含一种元素的物质一定不是化合物，故选项推理正

确。

D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，$nCO2+2NaOH=Na2CO3+

电0,故选项推理错误。

故选：Co

A、无色酚醐溶液遇酸性溶液不变色，遇中性溶液不变色，遇碱性溶液变红。

B、质子数相同的粒子可能是原子、分子或离子，进行分析判断。

C、根据化合物是由不同种元素组成的纯净物，进行分析判断。

D、根据中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进行分

析判断。

本题难度不大，解答此类题时要根据不同知识的特点类推，不能盲目类推，并要注意知识点与方

法的有机结合，做到具体问题能具体分析。

17.【答案】D

【解析】解：A、铁和盐酸反应生成FeCk，而不是FeCh，故A错误；

B、氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁，故B错误；

C、排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来，氯化银不能溶于水，不能与铜

反应生成银，故C错误；

D、碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故D正确。

故选：D。

A、根据铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气进行分析；

B、根据氧化铁和硫酸反应生成硫酸铁和水进行分析；

C、根据排在前面的金属能将排在后面的金属从其盐溶液中置换出来进行分析进行分析；

D、根据碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠进行分析。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从

而得出正确的结论。

18.【答案】CD

【解析】解：向100gAgN()3、CU(N03)2和Fe(NO3)2的混合溶液中加入Zn,充分反应后过滤，所得

滤液质量仍为100g,说明硝酸银完全反应，硝酸铜、硝酸亚铁部分或全部反应；

A、滤渣中一定含有Ag、Cu,不一定含有Fe,该选项说法不正确；

B、滤液中一定含有Zn(NC)3)2、不一定含有Fe(NC)3)2，该选项说法不正确；

C、硝酸银完全反应，滤液中加入稀盐酸一定没有白色沉淀，该选项说法正确；

D、该过程至少发生了两个化学反应，即锌和硝酸银、硝酸铜反应，该信息是否正确。

故选：CD。

金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金

属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会

与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来.

19.【答案】B

【解析】解：A、由图可知，该过程中能量转化为太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学

能转化为热能，热能转化为电能，至少四种，故A正确；

B、反应I为硫酸在一定条件下分解生成二氧化硫、水和氧气，该反应的化学方程式为：

2H2sO4'=2H2。+2so2T+。2T'则反应生成一氧化硫和氧气的质量比为：(64x2)：(16x

2)=4：1,故每生成64g二氧化碳，同时生成16g氧气，故B错误；

C、反应II为二氧化硫和水在催化剂的作用下转化为硫酸和硫，该反应的化学方程式为：3SO2+

2H2。椎剂2H2sO4+SU故C正确；

D、硫酸、二氧化硫既是反应物，又是生成物，可以循环使用，故D正确。

故选:Bo

A、根据该过程中能量转化为太阳能转化为热能，热能转化为化学能，化学能转化为热能，热能

转化为电能进行分析；

B、根据反应I为硫酸在一定条件下分解生成二氧化硫、水和氧气，该反应的化学方程式为：

2H2sO4誓件2出0+25021+021'进行分析；

c、根据反应n为二氧化硫和水在催化剂的作用下转化为硫酸和硫进行分析；

D、根据硫酸、二氧化硫既是反应物，又是生成物，可以循环使用进行分析。

本题主要考查资源综合利用和新能源开发等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

20.【答案】C

【解析】解：A、由pH图像可知溶液pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7,故是

将稀NaOH溶液滴入稀盐酸，X溶液是稀盐酸，故A不正确；

B、由图可知，0—40S时pH不断增大，说明随着不断滴入稀NaOH溶液，溶液中H+数量不断减少，

故B不正确；

C、60s时溶液pH大于10,说明碱已经过量，此时溶液中存在的离子有Na+、C「、OH、故C正

确；

D、M点时对应时间为40s,此时溶液pH还小于7,说明氢氧化钠和盐酸还没完全反应，盐酸还有

剩余，故D不正确；

故选：Co

A、根据该溶液pH是小于7显酸性的，随时间逐渐增大的最后pH大于7,进行分析；

B、根据0—40s时pH不断增大进行分析；

C、根据60s时溶液pH大于10进行分析；

D、根据M点时对应时间为40s,此时溶液pH还小于7进行分析。

本题主要考查中和反应及其应用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合己有的

知识进行解题。

21.【答案】ecba

【解析】解：(1)武德合金的熔点低，可用于制保险丝。

(2)聚乙烯可用于包装食品。

(3)金属表面锈的主要成分是金属的氧化物，能与酸反应，盐酸可用于金属除锈。

(4)金刚石硬度大，可用于刻画玻璃。

故答案为：(l)e；

(2)c；

(3)b；

(4)a。

物质的性质决定物质的用途，根据常见物质的性质与用途，进行分析解答.

本题难度不大，物质的性质决定物质的用途，了解常见化学物质的性质和用途是正确解答此类题

的关键。

22.【答案】Ca氨基酸c

【解析】解：(1)钙主要存在于骨骼和牙齿中，上述元素中摄入Ca不足，易得佝偻病。

(2)豆腐富含的蛋白质在人体内转化为能被人体直接吸收的小分子化合物氨基酸。

(3)制作豆腐时要用凝固剂，即在豆浆中加入某种盐，使溶解在水中的蛋白质溶解度变小而析出,

加入的盐可能是MgCj而BaCk与C11SO4均是重金属盐，会使蛋白质变性。

故答案为:(l)Ca；

(2)氨基酸；

(3)c,

(1)根据钙主要存在于骨骼和牙齿中，进行分析。

(2)根据豆腐富含的蛋白质在人体内转化为能被人体直接吸收的氨基酸进行分析。

(3)根据BaCk与C11SO4均是重金属盐进行分析。

本题主要考查元素对人体健康的重要作用等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结

合已有的知识进行解题。

23.【答案】tJC时，B和C物质的溶解度相等增加溶质降温结晶10%CC的溶解度随温度的

升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶解的物质减少，多余的溶质

析出

【解析】解：(1)通过分析溶解度曲线可知，在tJC时，B和C的溶解度曲线交于P点，说明两物质

的溶解度相等；

(2)B物质的溶解度随温度的升高而增大，所以12。(：时，将B物质的不饱和溶液转变成饱和溶液可采

取的方法有：增加溶质、蒸发溶剂，两种方法都能是溶质质量分数增大；

(3)观察溶解度曲线可知：A物质的溶解度随温度的升高逐渐增大，C物质的溶解度随温度的升高逐

渐减小；所以tzT时，当A中混有少量的C时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯A；

(4)A物质在t2°C时的溶解度为60克,tJC时的溶解度为20克;tJC时，饱和溶液的质量分数为:慧x

100%«16.7%,所以100克质量分数为10%的溶液，从t2°C降温到tjc依然不饱和，所以此时A溶

液的质量分数是10%;

(5)由于镁条和稀盐酸反应是放热反应，烧杯内出现浑浊，说明X的溶解度随温度的升高而减小；C

曲线符合要求。

故答案为：(l)tJC时，B和C的溶解度相等；

(2)增加溶质(合理答案均可)；

(3)降温结晶；

(4)10%；

(5)C；C的溶解度随温度的升高而减小，镁条和稀盐酸反应放热，温度升高，C的溶解度变小，溶

解的物质减少，多余的溶质析出。

根据固体的溶解度曲线，可以查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；可以

比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；可以判

断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断提纯晶体的方法。

本题难度不是很大，主要考查了固体的溶解度曲线所表示的意义，及根据固体的溶解度曲线来解

决相关的问题，从而培养分析问题、解决问题的能力。

24.【答案】延展合成化学减小cd

【解析】解：(1)纽扣电池的外壳可以加工得很薄，说明金属具有延展性；

(2)塑料是一种合成材料；

(3)铅蓄电池充电时是将电能转化为化学能；

(4)由化学方程式可知，铅蓄电池在充电时有硫酸生成，溶液的酸性增强，所以溶液的pH将不断

减小：

(5)该电池中涉及的铁、锌、银三种金属，它们的金属活动性由弱到强的顺序是银、铁、锌；

a.铁、锌均能与稀盐酸反应产生气体，若铁和锌的表面积不同时，无法根据产生气泡的速率来判

断二者的活动性强弱，不合题意；

b.铁、银均不能与硫酸锌溶液反应，说明锌最活泼，但是无法验证铁和银的活动性强弱，不合题

意；

c.铁与硫酸锌溶液不反应，说明锌比铁活泼；铁能与硝酸银溶液发生置换反应生成银，说明铁比

银活泼，可以验证三种金属的活动性强弱，符合题意；

d.锌能置换出硫酸亚铁中的铁，说明锌比铁活泼；银与硫酸亚铁溶液不反应，说明铁比银活泼，

符合题意。

故答案为：(1)延展；

(2)合成；

(3)化学；

(4)减小；

(5)cdo

(1)根据金属的性质与用途来分析；

(2)根据材料的分类来分析；

(3)根据电池的充电原理来分析：

(4)根据溶液的酸碱性与pH的关系来分析；

(5)根据验证金属活动性的方法来分析。

要会利用金属活动顺序表分析实验，氢前边的金属会与稀硫酸、盐酸反应，但氢后边的金属不会

与稀硫酸、盐酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。

25.【答案】烧瓶CaO+H20=Ca(OH)2防止空气中的水蒸气进入玻璃管中CBDA②21：40

【解析】解：(1)装置A中盛放锌粒的仪器名称是烧瓶；

(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2；D装置的作用是防止

空气中的水蒸气进入玻璃管中；氢气是易燃气体，和空气混合后加热易爆炸，实验开始先通入氢

气，为防止气体冷凝引起倒吸，实验结束时最后停止通氢，实验操作顺序是：打开分液漏斗活塞，

C.收集气体并检验其纯度；B.加热反应一段时间；D.停止加热，充分冷却；A.关闭分液漏斗活塞,

即正确的顺序是：CBDA；

(3)反应结束后，小组同学想证明C中的钙是否真变成氢化钙，设计如下定性实验：取图C中少量反

应后的固体样品，在干燥条件下与氧气反应，再将其产物通入图2中的②装置，如果白色固体变

蓝色，说明C中的钙变成氢化钙，反之则钙没有变成氢化钙；

(4)设产生氢气的质量为X。

Zn+H2so4=ZnS04+H2T

652

0.65gx

65_0.65g

2—x

x=0.02g

答：产生氢气的质量为0.02g；

(5)假设钙、氢化钙的质量都为mg,则

Ca+2H2。=Ca(OH)2+H2T

402

m

mg元g

CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2T；

424

2m

mg五g

相同质量的钙、氢化钙分别和水反应时，生成氢气的质量比是养g：需g=21：40。

故答案为：(1)烧瓶；

(2)CaO+H2O=Ca(OH)2；防止空气中的水蒸气进入玻璃管中；CBDA；

⑶②；

(4)0.02g；

(5)21：40o

(1)根据装置的名称分析；

(2)氧化钙与水反应生成氢氧化钙，浓硫酸能够吸收水蒸气，根据氢气是一种可燃性的气体与空气

的混合气体在点燃时易发生要爆炸分析实验的操作顺序；

(3)白色固体硫酸铜和水反应生成蓝色固体五水硫酸铜；

(4)根据锌的质量结合化学方程式计算产生氢气的质量；

(5)根据化学方程式分析。

本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力，强调了学生整合基本化学

知识的能力。

26.【答案】CUO+2HQ=CUC12+H2。探究水浴箱温度对溶液颜色变化的影响溶质质量分数加

入适量的氯化铜固体并使之溶解将溶液放在水浴箱中加热到7(TCd

【解析】解：(1)氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水，其化学方程式为CuO+2HC1=CuCl2+H20；

故答案为：CUO+2HC1=CUC12+H2O；

(2)实验1中，④⑤⑥实验中氯化铜溶液的溶质质量分数相同而水浴箱温度不同，故实验目的是探

究水浴箱温度对溶液颜色变化的影响；故答案为：探究水浴箱温度对溶液颜色变化的影响；

(3)根据实验1的结果可知，③⑥⑨中影响氯化铜溶液颜色的因素是溶质质量分数；故答案为：溶

质质量分数：

(4)根据表中数据可知，升高温度和增大氯化铜溶液的溶质质量分数有利于让溶液颜色由蓝向绿转

变，故可以进行的操作为加入适量的氯化铜固体并使之溶解；将溶液放在水浴箱中加热到70久；

故答案为：加入适量的氯化铜固体并使之溶解；将溶液放在水浴箱中加热到7(TC；

(5)a、0-P表示氢氧化钠与盐酸恰好反应完，反应的基本类型为中和反应，故该选项正确；

b、P-M表示氢氧化钠与氯化铜反应，对应溶液(包括P点，不包括M点)中的溶质为NaCl和CuC%；

故该选项正确；

c、M点溶液比P点溶液中氯化钠的质量多了因为除了有氢氧化钠与盐酸反应生成的氯化钠，还有

氢氧化钠与氯化铜反应生成的氯化钠，故该选项正确；

d、M点溶液是氢氧化钠与氯化铜恰好完全反应，所以溶液显中性，pH=7,故该选项错误；

故答案为：d。

(1)根据氧化铜与稀盐酸反应生成氯化铜和水进行分析；

(2)根据④⑤⑥中的变量进行分析；

(3)根据③⑥⑨中的变量进行分析

(4)根据表中数据进行分析；

(5)根据酸碱中和反应以及复分解反应进行分析。

本题难度偏大，着重考查学生分析、归纳实验数据，得出正确实验结论的能力。

27.【答案】4FeCl2+02+4HC1=4FeCl3+2H2O氨水受热易分解、易挥发静置后，向上层清

液中滴加N&-H20,如果不再产生沉淀“溶解”时，FeC%在盐酸存在下，与空气中的氧气反应

07028

生成FeQ91.10%3ZnFe2o4+CO'=1'3ZnO+2Fe3O4+C02°'<v(co)+v(co2)(

【解析】解：(1)向盐酸酸化FeCk溶液中通入可生成FeCk和出0,可知反应物为盐酸、氯化亚

铁和氧气，生成物为氯化铁和水，反应方程式为4FeCk+。2+4HQ=4FeC%+2%0。

故答案为：4FeCl2+02+4HC1=4FeCl3+2H20o

(2)①“沉淀”时加入了氨水，氨水易挥发，受热易分解，所以反应温度不宜过高，其原因是减少

NH3-电0的挥发同时防止氨水分解。

故答案为：氨水受热易分解、易挥发。

②判断“沉淀”已完全，就是判断溶液中是否含有氯化铁，所以方法为静置后，向上层清液中滴

inNH3-H2o,如果不再产生沉淀,则“沉淀”已完全。

故答案为：静置后，向上层清液中滴加NH3-H2。，如果不再产生沉淀。

③“溶解”时，实际投放的嗤罂黯远大于理论值，其原因是“溶解”时，FeCk在盐酸存在

下，与空气中的氧气反应生成FeCk。

故答案为：“溶解”时，Fed?在盐酸存在下，与空气中的氧气反应生成FeCk。

(3)设FeOOH的质量为X。

生成水的质量=2.000g-1.982g=0.018g»

2FeOOH=Fe2O3+H20

17818

x0.018g

178_x

"18'=0.018g

x=0.178g

四氧化三铁的质量为2.000g-0.178g=1.822g

样品中Fes。4的纯度=嗤1x100%=91.10%

答：该样品中Fe3()4的纯度为91.10%。

(4)①反应物为铁酸锌(ZnFezOD和CO,反应