元素周期表和元素周期律的应用 高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章物质结构

元素周期律4.2.2

元素周期表和元素周期律的应用风月同天且读书+3+2[素养发展目标]

1．了解元素周期表的分区，理解元素的化合价与元素周期表的位置关系。2．能利用元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质，建立元素确定的思维模型。3．能结合有关资料说明元素周期律(表)对合成新物质、制造新材料的指导作用，培养“科学态度与社会责任”的学科核心素养。知识点元素周期表和元素周期律的应用1．金属元素与非金属元素的分区及性质递变规律(1)(2)第二、三、四、五、六周期主族元素中，依次有_________________种金属元素，有________________种非金属元素。(3)分界线附近元素的性质：既表现一定的______性，又能表现出一定的________性。2、3、4、5、65、4、3、2、1金属非金属2．元素的化合价与元素在周期表中的位置关系(1)价电子：与元素化合价有密切关系的电子。①主族元素价电子：原子的最外层电子。②过渡元素价电子：原子的最外层电子及次外层或倒数第三层的部分电子。(2)化合价规律(氧、氟除外)①主族元素：元素的最高正化合价＝________＝______________。②非金属元素：______________＋|最低负化合价|＝8。族序数最外层电子数最高正化合价3．元素周期表和元素周期律的应用(1)对化学研究的指导作用①根据元素在周期表中的位置推测其原子结构和性质，并研究元素性质的变化规律。②根据元素的原子结构推测其在元素周期表中的位置和性质。③依据元素周期律和周期表，对元素性质进行系统研究，可以为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质提供线索。元素名称及符号溴(Br)原子序数35是金属还是非金属_______原子结构示意图

最高正价____最低负价____1.推测元素及其化合物的性质根据元素周期表和元素周期律，互相交流讨论，填写下表：3.元素周期表和周期律的应用非金属＋7－1中间价_____________预测依据______________________________最高价氧化物______最高价氧化物的水化物______酸性HClO4___HBrO4___H2SeO4稳定性H2Se___HBr___HCl还原性Se2－___Br－___Cl－＋1、＋3、＋5氯元素有＋1、＋3、＋5的化合物Br2O7HBrO4>><<>>Br(2)对社会生产的指导作用①在周期表中金属与非金属的分界处可以找到________材料，如硅、锗、镓等。②研究周期表中与_____________________等元素位置靠近的元素，制造新品种农药。③在___________中寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素。半导体氟、氯、硫、磷、砷过渡元素对角线规则性质相似对角线规则性质相似结构决定性质1．1782年，奥地利科学家米勒·冯·赖兴施泰因(F.J.MüllervonReichenstein)从一种被当地人称为“奇异金”的矿石中提取出碲。已知Te与O、S同主族。(1)通常状况下，碲单质是什么状态呢？说明理由。(2)碲的常见化合价有哪些？提示：－2、＋4