原子结构与元素的性质 同步练习 高二下学期化学人教版（2019）选择性必修2

试卷第=page11页，共=sectionpages33页试卷第=page11页，共=sectionpages33页1.2原子结构与元素的性质同步练习下学期高二化学人教版（2019）选择性必修2一、单选题1．（Ac的中文名“锕”）是一种医用放射性同位素，在治疗癌症方面有重大作用。下列关于的说法中，正确的是A．质子数为225 B．中子数为89C．核外电子数为136 D．质子数与中子数之和为2252．下列单质中，最易与发生反应的是A． B． C． D．3．反应NH4Cl+NaNO2=NaCl+N2↑+2H2O放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是A．中子数为18的氯原子： B．Na+的结构示意图：C．13N和14N互为同位素 D．NaNO2=Na++N3++2O2-4．分子学说的提出，使人们对物质结构的认识发展到一个新的阶段。提出分子学说的科学家是A．拉瓦锡 B．门捷列夫C．阿伏加德罗 D．道尔顿5．下列粒子中，与OH-具有相同质子数和电子数的是（

）A．Cl- B．F- C．NH3 D．NH6．月球土壤中吸附着数百万吨的3He，每百吨3He核聚变所释放出的能量相当于目前人类一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以4He的形式存在。下列说法中正确的是A．4He原子核内含有4个质子 B．3He原子核内含有3个中子C．3He和4He互为同位素 D．4He的最外层电子数为2，故4He易失电子7．X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素。X是地壳中含量最多的元素，Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Z与X同主族，Q的焰色试验呈紫色。下列说法正确的是A．简单离子半径：B．X的第一电离能比同周期的相邻元素的大C．Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强D．Q最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的弱8．A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大。A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等；C是短周期原子半径最大的主族元素，B、D同主族，且DB2、C2D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色。下列有关说法不正确的是A．B、D、E的简单离子半径：D>E>BB．A与B、D、E三种元素均可形成18电子分子C．由A、B、D三种元素形成的化合物均能促进水的电离D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，则分子中存在非极性键9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，2022年北京冬奥会采用跨临界直冷制冰技术实现“水立方”华丽转变为“冰立方”，常作食品添加剂，既能防腐杀菌又能抗氧化。查德威克利用核反应发现了中子。下列叙述错误的是A．和都是共价化合物B．X的最高价氧化物对应水化物的碱性比氢氧化镁的弱C．原子半径：W>Z>Y>XD．在Y、Z、W的简单氢化物中，Z的最稳定10．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，其中W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子；X元素原子的价层电子排布式是；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，下列说法正确的是A．电负性： B．Y和Z元素属于P区C．最简单离子半径： D．第一电离能：11．短周期元素A、B可形成化合物AB2，且原子半径：B>A。下列说法正确的是A．A肯定是金属元素 B．A、B可能在同一周期C．A在B的前一周期 D．A可能在第3周期的ⅡA族或ⅣA族12．、为第三周期元素，最高正价与最低负价的代数和为6，二者形成的一种化合物能以的形式存在。下列说法错误的是A．原子半径： B．简单氢化物的还原性：C．同周期元素形成的单质中氧化性最强 D．、最高价氧化物对应水化物均为强电解质13．锌、锗是第四周期重要的两种元素，下列相关说法正确的是A．锗是金属，不能做半导体材料 B．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]4s24p2C．粗锌精炼时，粗锌做阳极材料 D．在铁件上镀锌，电镀时电解质溶液浓度不断减小14．X、Y、Z、W四种短周期元素在元素周期表中的位置如图所示。已知Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，下列说法正确的是

A．简单离子半径：W＞Y＞XB．简单气态氯化物的稳定性：X＞Y＞WC．WX2是一种比较安全的漂白剂和消毒剂D．Z、W最高价氧化物的水化物均属于强电解质15．X、Y、Z、W、四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X与Y、Z、W不同周期。基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，基态W原子核外电子有两个未成对电子，且元素化合价通常不显正价，下列说法不正确的是A．X、W能形成含非极性键的极性分子B．X、Y、W能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸C．X、Z、W既能形成分子晶体，也能离子晶体D．第一电离能：Y<Z<W16．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第四周期第ⅤA族元素C．Z元素具有两性D．Y元素原子的电子排布图为17．下列关于元素周期表的说法正确的是A．能与水反应生成碱的金属元素都在ⅠA族B．原子序数为19的元素位于元素周期表的第四周期ⅠA族C．稀有气体元素原子的最外层电子数均为8D．第二周期ⅣA族元素原子的核电荷数和中子数都一定为618．下列化学用语的表述正确的是A．分子的球棍模型是：B．次氯酸的电子式为C．的最外层核外电子排布式为D．离子结构示意图，可以表示，也可以表示19．X、Y、Z、R、W、Q为原子序数依次增大的短周期元素，其中X与W同主族，Y是形成化合物最多的元素，Q与Y同主族，W与Q同周期。已知常温下单质X与W的状态不同，R的核电荷数是Y的最外层电子数2倍，化合物QY是第三代半导体材料的典型代表。则下列推断中正确的是A．由X、Z、R三种元素组成的化合物一定是共价化合物B．Q与R形成的化合物性质很不活泼，不与任何酸反应C．原子半径由大到小的顺序是：W＞Q＞Z＞RD．元素的非金属性由强到弱的顺序是：R＞Z＞Q＞Y20．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且总和为24，四种元素组成的化合物(结构如图所示)，具有良好的储氢性能。下列有关叙述正确的是

A．该化合物中存在的化学键有离子键、共价键和氢键B．W和X能形成多种原子个数比为1∶1的化合物C．简单离子半径：Y>Z>WD．第一电离能大小顺序：Z>Y>W>X21．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子最外层有6个电子，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，W的单质广泛用作半导体材料。下列叙述不正确的是（

）A．最高正价由低到高的顺序：Z、W、X、YB．原子半径由大到小的顺序：Z、W、X、YC．Z、W分别与X形成的化合物：均既能与酸又能与碱反应D．简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：Y、X、W22．前4周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y的周期序数与族序数相等，Z与X处于同一主族，基态时W原子原子轨道上有6个未成对电子。下列说法正确的是A．原子半径：B．X与Y组成的化合物属于碱性氧化物C．X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱D．W组成化合物时其最高化合价可以是＋6价23．X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大。它们能形成结构如图所示的分子，下列推断错误的是A．X、Z原子之间形成的是极性共价键B．气态氢化物的沸点：W＞ZC．Y、Z、W分别与X可形成18电子分子D．最高价含氧酸的酸性：W＞Y24．已知X、Y、Z、W四种短周期元素的原子半径与最高(最低)化合价的关系如图所示。下列说法正确的是A．元素W处于周期表第2周期第IIA族B．元素的第一电离能：I1(X)<I1(Y)C．元素Y的简单气态氢化物的热稳定性比X强D．化合物WZ2中含有离子键和非极性共价键25．X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2。一定条件下，X、Y、W元素的原子可发生如下核反应。下列说法错误的是+→+A．31R原子中含16个中子 B．简单离子半径：Z>WC．Y可能位于元素周期表的第ⅢA族 D．X与W可形成离子化合物WX二、填空题26．根据下表中的相关资料回答问题：元素符号HCNONeNaMgCl原子结构示意图最高或最低化合价＋1＋4＋5——＋1＋2＋7－4－3－2——————－1(1)上述元素中，属于稀有气体元素的是(2)根据表中的元素写出符合要求的化学式：①可能引起温室效应的气体是；②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显+4价)是；③能使紫色溶液变蓝的气体是；④“西气东输”所输气体是；⑤显碱性的盐是。(3)两者关系是(填字母)。A．同种元素

B．不同种元素27．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：(1)Y、Z和W三种元素是否位于同一周期？(填“是”或“否”)，理由是；(2)Y是，Z是，W是。(填元素符号)(3)X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1.写出该化合物的名称及化学式。28．（1）实验室可以用KMnO4制备氯气，反应方程式如下：2KMnO4＋16HCl＝2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O①该反应的氧化剂是，氧化产物是，还原产物是。②当有15.8gKMnO4参加反应时，被氧化的HCl有mol，标况下生成Cl2的体积为L，有mol电子转移。（2）A的核电荷数为n，A2+和B3－的电子层结构相同，则B原子的质子数是。（3）在1H216O、2H217O、2H218O、1H35Cl、1H37Cl中，共存在种原子，种元素。（4）将K(Al2Si3O9)(OH)改写为氧化物形式：。答案第=page11页，共=sectionpages22页答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】原子符号的左上角表示原子的质量数，左下角表示原子的质子数，质子数+中子数=质量数，质子数=核电荷数=原子核外电子数，则中质量数为225，质子数=核外电子数=89，中子数=质量数-质子数=225-89=136。根据上述分析可知D项正确，答案选D。2．B【详解】非金属性越强，越易与发生反应，下列四种物质中的非金属性最强，与混合即可发生反应，其他三种物质与需要在适当条件下才能反应，B项正确。3．C【详解】A．质子数35，中子数为18的氯原子表示为，故A错误；B．Na+的核外电子总数为10，Na+的结构示意图为：，故B错误；C．13N和14N为同一种元素，且质子数相同，中子数不同，故二者互为同位素，故C正确；D．NaNO2电离生成Na+和NO，NaNO2=Na++NO，故D错误；故选C。4．C【详解】A.拉瓦锡的主要贡献是发现了氧气，不符合题意；B.门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，并编制出元素周期表，不符合题意；C.阿伏加德罗在化学上的主要贡献是提出了分子的概念，并创立了分子学说，符合题意；D.道尔顿在化学上的主要贡献是提出了原子学说，不符合题意；故选C。5．B【分析】OH-含有的质子数和电子数分别是9和10，据此分析解答。【详解】A．Cl-含有的质子数和电子数分别是17和18，A不符合题意；B．F-含有的质子数和电子数分别是9和10，B符合题意；C．NH3含有的质子数和电子数分别是10和10，C不符合题意；D．NH含有的质子数和电子数分别是11和10，D不符合题意；故选B。6．C【分析】根据题意，质子数(Z)+中子数(N)=质量数(A)，x元素原子的质子数和质量数可用符号表示，据此结合原子中：核电荷数=核内质子数=核外电子数、相对原子质量=质子数+中子数，进行分析解答。【详解】A．根据题意，原子核内含有2个质子，故A错误；B．3He原子核含有2个质子，1个中子，故B错误；C．3He和4He质子数相同，中子数不同，互为同位素，故C正确；D．4He只有一个电子层，电子数为2，为稳定结构，故不易失去电子，故D错误。答案选C。7．A【分析】X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大且不超过20的主族元素；X是地壳中含量最多的元素，X为O；Y基态原子核外s能级和p能级电子数相等，Y为Mg；Z与X同主族，Z为S；Q的焰色试验呈紫色，Q为K，则W为Cl。【详解】A．由分析可知，X为O，Y为Mg，Z为S；电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单离子的半径越小；故简单离子半径；，A正确；B．由分析可知，X为O；同一周期，从左到右，随着原子序数变大，元素的第一电离能变大，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故N、O的第一电离能大小：N>O；而不是氧的第一电离能比同周期的相邻元素的大，B错误；C．由分析可知，Z为S，W为Cl；元素的非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，非金属性：Cl＞S，则S的简单气态氢化物的热稳定性比W的Cl，C错误；D．由分析可知，Y为Mg，Q为K；元素金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；金属性：K＞Mg，K最高价氧化物对应水化物的碱性比Mg的强，D错误；故选A。8．C【分析】A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数依次增大；A元素的一种核素质子数与质量数在数值上相等，为H元素；C是短周期原子半径最大的主族元素，为Na元素；B、D同主族，且DB2、C2D均能使溴水或酸性高锰酸钾溶液褪色，B为O、D为S元素，DB2为SO2、C2D为Na2S，E的原子序数比D大且为短周期主族元素，所以E为Cl元素，即A、B、C、D、E分别是H、O、Na、S、Cl元素。【详解】A．B、D、E分别是O、S、Cl，B离子核外有2个电子层，D、E核外有3个电子层，电子层数目越多，半径越大；D、E离子电子层数相同，但D离子的原子序数小，故其半径最大，故A正确；B．A与B、D、E构成的18电子的分子分别为H2O2、H2S、HCl，B正确；C．A、B、D分别是H、O、S，三种元素形成的化合物H2SO3、H2SO4都抑制水电离，C错误；D．分子D2E2中原子均满足8电子稳定结构，D2E2为S2Cl2，结构式为Cl﹣S﹣S﹣Cl，分子中含有非极性键S﹣S键，D正确；故选C。9．C【详解】核反应方程中，反应前后质量数不变，质子数不变，即，，解得：，，即X为铍元素，Y为碳元素。北京冬奥会采用跨临界直冷技术制冰，可作食品添加剂，起杀菌和抗氧化作用，故Z为氧元素，W为硫元素。A．和都是共价化合物，A正确；B．铍、镁位于同主族，氢氧化铍的碱性比氢氧化镁的弱，B正确；C．电子层越多原子半径越大，同一周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：，C错误；D．根据非金属性可以得出：简单氢化物稳定性：，，D正确；故选C。10．A【分析】W、X、Y、Z是原子序数依次增大的4种短周期元素，X元素原子的价层电子排布式是，则X为O元素；W元素基态原子的最外层有2个未成对电子，次外层有2个电子，则W为C元素；Y元素原子中只有两种形状的电子云，最外层只有一种自旋方向的电子，则Y为Na元素；Z与Y的最高能层数相同，但其最外层电子数等于其能层数，则Z为Al元素。【详解】A．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则碳元素的电负性小于氧元素，故A正确；B．钠元素的原子序数为11，基态原子的价电子排布式为3s1，处于元素周期表的s区，故B错误；C．电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，则钠离子的离子半径小于氧离子，故C错误；D．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，则钠元素的第一电离能小于铝元素，故D错误；故选A。11．C【分析】短周期元素A、B可形成化合物AB2，说明A在化合物中为阳离子，B为阴离子，A呈正价，B呈负价，A的正价的绝对值是B的负价绝对值的2倍，说明A的金属性强于B。若为同周期，从左到右，原子半径不断减小，不符合题意，故原子半径B>A，说明B比A大一个周期。【详解】A.A不一定是金属元素，如CS2等，A错误；B.根据原子半径大小比较可知，A、B不可能在同一周期，B错误；C.根据分析，A在B的前一周期，C正确；D.B比A大一个周期，短周期一共有3个，A不可能在第3周期，D错误；答案为C。12．D【分析】Cl元素最高正价+7价，最低负价-1价，代数和为6，所以Y为Cl元素，根据形成的化合物离子判断X为+5价，因为是第三周期元素，故X为P元素。【详解】A．同周期元素，核电荷数越大，原子半径越小，原子半径P>Cl，A正确；B．两者对应的氢化物为PH3和HCl，同周期元素从左至右，氢化物还原性降低，PH3>HCl，B正确；C．同周期Cl元素单质的氧化性最强，C正确；D．HClO4为强酸即强电解质，H3PO4为中强酸，弱电解质，D错误；故答案为：D。13．C【详解】A．锗位于金属、非金属交界处，金属性较弱，常用作半导体材料，故A错误；B．基态锗原子的电子排布式可表示为[Ar]3d104s24p2，故B错误；C．粗锌精炼时，粗锌做阳极失电子被氧化，故C正确；D．电镀过程中电解质溶液浓度不变，故D错误；故选：C。14．C【分析】Z元素原子内层电子数是最外层电子数的2倍，则Z为P元素，根据元素周期表的结构可知，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。【详解】A．由分析知，X为O元素，Y为F元素，W为Cl元素，电子层数越多离子半径越大，电子层数相同，序数越大半径越小，则离子半径：Cl−＞O2−＞F−，即W＞X＞Y，故A错误；B．非金属性越强气态氢化物越稳定，X、Y、W三种元素中Y的非金属性最强，其次为X，则气态氢化物的稳定性为：Y＞X＞W，故B错误；C．ClO2是一种比较安全的漂白剂和消毒剂，故C正确；D．H3PO4属于中强酸，不属于强电解质，故D错误；故答案选C。【点睛】本题主要考查元素周期表的结构及元素周期律的相关知识，为高频考点，题目难度不大。15．D【分析】基态Y原子核外电子有4种空间运动状态，Y的电子排布式为1s22s22p2，Y为C元素；W元素化合价通常不显正价，可能为O、F，W原子核外电子有两个未成对电子，则W的电子排布式为1s22s22p4，W为O；原子序数依次增大，Z为N；X与Y、Z、W不同周期，X为H，综上：X：H、Y：C、Z：N；W：O，以此分析；【详解】A．X、W能形成H2O和H2O2，H2O2含非极性键的极性分子，A正确；B．H、C、O能形成酸性(同温同浓度下)比醋酸强的二元酸H2C2O4，B正确；C．H、N、O能形成HNO3分子晶体，也能形成NH4NO3离子晶体，C正确；D．同周期元素，从左到右第一电离能增大，第一电离能，VA＞ⅥA，则N＞O＞C，D错误；故答案为：D。16．B【分析】X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，则其电子排布为2、8、18、5，其为As元素；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，且X跟Y可形成化合物X2Y3，则Y为O元素；由X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42，可确定Z元素为H元素。【详解】A．由以上分析知，X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3，A不正确；B．X元素是33号元素，其电子排布为2、8、18、5，是第四周期第ⅤA族元素，B正确；C．Z元素为氢元素，是非金属元素，不具有两性，C不正确；D．Y元素为氧元素，其原子的电子排布图为，D不正确；故选B。17．B【详解】A.因ⅡA族的金属元素也能与水反应生成碱，如氢氧化镁，氢氧化钙，故A错误；B.原子序数为19的原子为钾，有四个电子层，每一层的电子数分别为2、8、8、1，所以位于元素周期表的第四周期ⅠA族，故B正确；C.稀有气体中，氦原子的最外层电子数为2，其余原子最外层电子数为8，故C错误；D.第二周期ⅣA族元素为碳元素，其质子数与中子数不一定相同，如14C含有6个质子和8个中子，故D错误；故选：B。18．D【详解】A．氯原子的原子半径比碳原子大，分子的球棍模型为：，A错误；B．次氯酸是共价晶体，其电子式为，B错误；C．最外层有8个电子，其最外层核外电子排布式为，C错误；D．离子结构示意图，说明为氧离子，则可以表示，也可以表示，D正确；故选D。19．C【详解】由“Y是形成化合物最多的元素”知Y是碳，则同主族的Q是Si。六种短周期元素X、Y、Z、R、W、Q的原子序数依次增大，R的核电荷数是碳的最外层电子数的2倍，R的原子序数为8.即为氧。原子序数依次增大，则Z为氯，X和W属于同主族，且状态不同，则X为氢，W为钠。A．由分析可知X为H、Z为N、R为O，三种元素可以组成离子化合物NH4NO3或共价化合物HNO3，选项A错误；B．由分析可知Q为Si、R为O，形成的化合物SiO2可以和HF反应生成四氟化硅气体和水，选项B错误；C．由分析可知Z为N、R为O、W为Na、Q为Si，电子层数越多，半径越大。电子层数相同，半径随着原子序数的递增而减小，因此半径大小是:Na>Si>N>O即W>Q>Z>R，选项C正确；D．由分析可知R为O、Z为N，Q为Si、Y为C，同一周期，从左到右元素非金属性递增，同一主族，自上而下元素非金属性递减，故O>N>C>Si即R>Z>Y>Q，选项D错误。答案选C。20．C【分析】根据图示可知，W形成1个共价键，则W可能为H、F、Cl，Y形成3个共价键，则Y可能为N或P，X得1个电子形成4个共价键，Z失去1个电子，则Z可能为Li或Na，W、X、Y、Z的原子序数依次增大，则W为H，Y为N，Z为Na，根据总和为24可知，X为B，以此分析；【详解】A．化合物中含有离子键、共价键，A错误；B．H和B可形成BH3化合物，B错误；C．核外电子层越大半径越大，电子层相同时，核电荷数越大，半径越小，则N3-＞Na+＞H+，C正确；D．第一电离能，N＞H＞B＞Na，D错误；故答案为：C。21．A【分析】X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y是至今发现的非金属性最强的元素，Y是F元素；X原子最外层有6个电子，X是O元素；Z在周期表中处于周期序数等于族序数的位置，Z位于第三周期、ⅢA族，Z是Al元素；W的单质广泛用作半导体材料，W是Si元素。【详解】A．主族元素最高正价等于族序数(O、F除外)，F没有正价，故A错误；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同，质子数越多半径越小，原子半径由大到小的顺序：Al>Si>O>F，故B正确；C．Al2O3是两性氢氧化物既能与酸又能与碱反应，SiO2是酸性氧化物，能与碱反应生成硅酸盐，SiO2也能与氢氟酸反应生成SiF4气体和水，故C正确；D．非金属性越强，气态氢化物越稳定，简单气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HF>H2O>SiH4，故D正确；故选A。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，熟记元素及其化合物特殊的性质是解题关键，明确氟是至今非金属性最强的元素，无正价，SiO2是酸性氧化物，但能与氢氟酸反应。22．D【分析】X是地壳中含量最多的元素，则X为O；Y的周期序数与族序数相等，则Y为Al；基态时W原子原子轨道上有6个未成对电子，则W的价层电子排布式3d54s1，则W为Cr，Z与X处于同一主族，且原子序数比W小，则Z为S，综合分析X为O，Y为Al，Z为S，W为Cr，以此解题。【详解】A．同周期，越靠右半径越小，则半径，A错误；B．由分析可知X为O，Y为Al，它们形成的化合物氧化铝为两性氧化物，B错误；C．由分析可知，X为O，Z为S，其中O的非金属性较强，非金属性越强其氢化物越稳定，故X的简单气态氢化物的热稳定性比Z的强，C错误；D．由分析可知，W为Cr，其价层电子排布式3d54s1，则其最高价可以是+6价，D正确；故选D。23．B【分析】X、Y、Z、W四种短周期元素位于三个不同的周期，且原子序数依次增大，则X为H元素，Y能形成4个共价键，则Y为C元素或Si元素；Z能形成三个共价键，则Z为N元素或P元素；W能形成2个共价键，则W为O元素或S元素，Y、Z、W原子序数依次增大，且分布于第二周期和第三周期，而Y和Z同周期，则Y只能为C元素，Z为N元素，W为S元素。综上，X、Y、Z、W分别为H元素、C元素、N元素、S元素。【详解】A．X为H元素，Z为N元素，不同种非金属原子之间形成极性共价键，故A正确；B．W为S元素，W的气态氢化物为H2S，Z为N元素，其气态氢化物为NH3，沸点：NH3>H2S，即Z>W，故B错误；C．Y为C元素，Z为N元素，W为S元素，X为H元素，分别和H元素可以形成C2H6、N2H4、H2S，均为18电子分子，故C正确；D．非金属性：S>C，则最高价含氧酸的酸性：H2SO4>H2CO3，即W>Y，故D正确；答案选B。24．B【分析】X最低负价是-2，没有正化合价，故X为O元素；Y的化合价为+5、-3价，且原子半径大于O，故Y为N元素；Z的最高正价为+7价、最低价-1，则Z为Cl元素；W的化合价为+2、无负价，则为金属元素，故W为Mg元素；【详解】X为O、Y为N、Z为Cl、W为Mg；A．W为Mg，处于周期表第3周期第IIA族，A错误；B．同周期从左向右第一电离能增大，但N的2p电子半满为稳定结构难失去电子，则第一电离能：I1(X)<I1(Y)，B正确；C．同周期从左到右非金属性增强，气态氢化物的热稳定性越稳定，则X>Y，C错误；D．化合物WZ2是MgCl2，只有离子键，D错误；故选：B。25．C【分析】X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，且五种元素在元素周期表中的位置上下左右均不相邻。Z原子的最外层电子数是电子层数的3倍，Z为氧；R元素的最高正化合价与最低负化合价的代数和为2，且原子序数最大，为磷；一定条件下，X、Y、W元素的原子可发生如下核反应，+→+，则Y为碳、X为氢、W为钠；【详解】A．31R原子为15号元素磷，则其含31-15=16个中子，A正确；B．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小；简单离子半径：Z>W，B正确；C．Y若位于元素周期表的第ⅢA族且原子序数小于碳，则Y为硼，根据+→+，则W为氟，氟与氧相邻，不符合题意，C错误；D．X与W可形成离子化合物NaH，氢化钠为离子化合物，D正确；故选C。26．NeCO2ClO2NH3CH4Na2CO3B【详解】(1)上述元素中属于氖元素的最外层电子数为8，属于稀有气体元素；(2)①二氧化碳是可能引起温室效应的气体，其化学式为：CO2；②Cl、O组成的自来水消毒剂(Cl显＋4价、氧元素显−2价)是二氧化氯，其化学式为；ClO2；③啊水溶液显碱性，氨气是能使紫色石蕊试液变蓝的气体，其化学式为：NH3；④“西气东输”所输气体为天然气，其主要成分是甲烷，其化学式为；CH4；⑤碳酸钠能够发生水解，溶液显碱性，是显碱性的盐，其化学式为：Na2CO3；(3)决定元素种类的是核内质子数，不同种元素最本质的区别是核内质子数不同，图中两种粒子的质子数本不同，属于不同种元素；故答案为；(1)Ne；(2)①CO2；②ClO2；③NH3；④CH4；⑤Na2CO3；(3)B。27．(1)否若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17(2)NOS(3)硫酸铵，(NH