山东省枣庄市薛城区2023-2024学年九年级上学期期末考试模拟化学试题（含答案解析）

九年级化学期末考试模拟常用的相对原子质量：Na--23O-16N-14H-1Ca-40C-12Cl-35.5一、选择题1.今年“中国旅游日”主题为“美好中国，幸福旅程”，活动中发布了首个中国省级旅游日的地“低碳旅行报告”。下列不符合“低碳旅行”行为的是A.乘坐电瓶车观光 B.尽可能设置步行道C.提倡全民自驾游 D.大力发展绿色住宿【答案】C【解析】【详解】低碳，意指较低（更低）的温室气体（二氧化碳为主）排放。A、乘坐电瓶车观光，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳旅行”，不符合题意；B、尽可能设置步行道，能减少化石燃料的使用，减少二氧化碳的排放，符合“低碳旅行”，不符合题意；C、提倡全民自驾游，增加能源消耗，增加二氧化碳的排放，不符合“低碳旅行”，符合题意；D、大力发展绿色住宿，能减少能源的消耗，减少二氧化碳的排放，符合“低碳旅行”，不符合题意。故选C。2.嫦娥五号带回的月壤中含有大量安全无污染的核聚变原料He-3如图所示。下列关于He-3的说法正确的是A.He-3是一种新元素B.He-3原子中含有1个质子，2个电子C.He-3原子中含有3个质子，没有中子D.H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子【答案】D【解析】【详解】A.He-3质子数为2，属于氦元素，不是一种新元素，此选项错误；B.原子中质子数=核外电子数，He-3原子中含有2个质子，2个电子，此选项错误；C.相对原子质量=质子数+中子数，He-3原子的相对原子质量为3，则氦原子中含有2个质子，1个中子，此选项错误；D.H-3原子中含有2个质子，1个中子，2个电子，此选项正确。故选D。3.小李同学用pH计测得生活中一些物质的pH如下表所示。下列说法正确的是物质肥皂水牙膏西瓜汁洁厕灵pH10.28.55.81.4A.牙膏显酸性 B.西瓜汁的酸性比洁厕灵的酸性强C.肥皂水使紫色石蕊溶液显红色 D.蚊虫叮咬处可涂抹牙膏或肥皂水【答案】D【解析】【详解】A、牙膏pH>7，显碱性，错误；B、pH越小酸性越强，西瓜汁的pH>洁厕灵的pH，则洁厕灵的酸性强，错误；C、肥皂水pH>7，显碱性，能使紫色石蕊溶液显蓝色，错误；D、蚊虫叮咬后会残留酸性蚁酸，涂抹呈碱性的牙膏或肥皂水可以和蚁酸反应，缓解疼痛瘙痒，正确；故选D。4.下列对质量守恒定律的理解，正确的是()A.将5g铁和5g铜混合后。物质的总质量为10g，遵守质量守恒定律B.5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10gC.化学反应前后分子的总数一定不会发生变化D.镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律【答案】B【解析】【分析】【详解】A、铁和铜混合，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确；B、硫燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式及其质量关系：，由以上质量关系可知，硫和氧气恰好完全反应时质量比是1：1，5g硫和5g氧气恰好完全反应，生成物二氧化硫为10g，该选项说法正确；C、化学反应前后分子的总数可能会发生变化，也可能不发生变化，该选项说法不正确；D、镁条燃烧后质量增加，是因为氧气参加了反应，遵循质量守恒定律，该选项说法不正确。故选：B。5.乙醇作为一种清洁能源，已成为各国可再生能源的发展重点之一。下图为乙醇充分燃烧的微观示意图，下列有关该区应的说法正确的是A.反应生成丙和丁的分子个数比是2：3B.反应前后原子种类发生改变C.反应前后各元素的化合价均没有变化D.该反应中共涉及到三种氧化物【答案】A【解析】【详解】A、根据反应的微观图示可知该反应的化学方程式为C2H5OH+3O22CO2+3H2O，则生成物丙（CO2）与丁（H2O）的分子个数比为2:3，故选项说法正确；B、根据反应的图示分析可知反应前后原子的种类不发生改变，都为C、H、O，故选项说法错误；C、该反应中C化合价由-2价变为+4价，H化合价没有发生变化，O化合价由0价变为-2价，故选项说法错误；D、氧化物是指由两种元素组成，且其中一种为氧元素的化合物；则CO2、H2O属于氧化物，共涉及到2种氧化物，故选项说法错误。故选A。6.下列物质的用途，利用其物理性质的是A.用食醋清洗暖水瓶中的水垢 B.盐酸做工业除锈剂C.熟石灰可用于粉刷墙壁 D.浓硫酸做气体干燥剂【答案】D【解析】【分析】【详解】A、水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，碳酸钙能与醋酸反应生成醋酸钙、二氧化碳和水，氢氧化镁和醋酸反应生成醋酸镁和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；B、盐酸做工业除锈剂，是因为盐酸能与金属氧化物反应，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；C、熟石灰可用于粉刷墙壁，是因为氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙和水，需要通过化学变化才能表现出来，利用的是其化学性质；D、浓硫酸做气体干燥剂，是因为浓硫酸具有吸水性，不需要通过化学变化就能表现出来，利用的是其物理性质。故选D。7.下列有关X、Y所表示的概念之间存在如图所示交叉关系的是选项ABCD概念X复分解反应纯净物化合反应盐Y分解反应混合物氧化反应碳酸盐A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【详解】A、由一种物质生成两种或两种以上物质物质的反应，属于分解反应；由两种化合物相互交换成分生成两种化合物的反应，属于复分解反应，分解反应与复分解反应属于并列关系，不符合题意；B、混合物是由两种或两种以上的物质组成；纯净物是由一种物质组成，因此纯净物与混合物是并列关系，不符合题意；C、由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，叫化合反应；物质与氧发生的化学反应，叫氧化反应，有此反应既是化合反应又是氧化反应，例如碳在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应，因此化合反应与氧化反应是交叉关系，符合题意；D、盐是指由金属离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，碳酸盐属于盐，因此碳酸盐与盐是包含关系，不符合题意。故选C。8.分类是化学学习和研究的重要方法之一。下列物质分类错误的是A.氧化物：SO2、CuO、KMnO4B.酸：HCl、H2SO4、HNO3C.碱：NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2OD.盐：NH4Cl、AgNO3、BaSO4【答案】A【解析】【分析】根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；碱是指在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物；盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物；氧化物是指由两种元素组成且一种是氧元素的化合物；进行分析判断。【详解】A、SO2、CuO属于氧化物，KMnO4是由钾、锰、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。B、HCl、H2SO4、HNO3在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，均属于酸，故选项说法正确。C、NaOH、Ca（OH）2、NH3•H2O在电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物，均属于碱，故选项说法正确。D、NH4Cl、AgNO3、BaSO4是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物，均属于盐，故选项说法正确。故选：A。9.金银花作为常见的中药材，具有清热解毒、消炎退肿等功效，其有效成分之一是绿原酸。下列有关绿原酸的说法正确的是A.绿原酸分子由碳、氢、氧三个元素组成B.绿原酸中碳元素的质量分数最大C.绿原酸的相对分子质量是D.绿原酸中碳、氢、氧元素的质量比为【答案】B【解析】【详解】A.元素只讲种类，不讲个数，有化学式可以知道，绿原酸由碳、氢、氧三种元素组成，故A选项错误；B.元素的质量分数=，而绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，由此可知碳元素的质量分数最大，故B选项正确；C.相对分子质量的单位为“1”，而不是“g”，故绿原酸的相对分子质量是354，故C选项错误；D.绿原酸中碳、氢、氧三种元素质量比为（16×12）：（18×1）：（9×16）=32：3：24，故D选项错误。故选：B。10.CO2资源化利用有利于实现碳中和。如图是CO2与某种单质反应转化为甲醇的微观示意图。下列说法错误的是A.物质丁为氧化物 B.“”位于元素周期表第2周期C.物质乙的微粒图示为“” D.反应物甲和乙分子个数比为3：1【答案】D【解析】【详解】A、由图可知，物质丁的化学式为H2O，是由两种元素组成的化合物，其中一种元素是氧元素，属于氧化物，该选项说法正确；B、“”为氧原子，氧元素位于元素周期表第二周期，该选项说法正确；C、由图可知，甲为CO2、丁为H2O，生成物中含有碳、氢、氧元素，根据元素守恒，则反应物中应还有含氢元素的物质，乙为单质，则乙为氢气，微粒图示为“”，该选项说法正确；D、根据微观示意图，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下生成甲醇和水，化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，则反应的甲和乙分子个数比为1:3，该选项说法错误。故选D。11.每年的11月9日是“消防安全日”。下列有关说法与之不相符的是A.加油站、面粉厂必须严禁烟火B.车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒C.天然气泄漏，应立即打开排气扇D.图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭【答案】C【解析】【详解】A、加油站、面粉厂的空气中含有可燃性的汽油蒸气、面粉粉尘，为防止发生爆炸，必须严禁烟火，故选项说法与“消防安全日”相符；B、酒精具有可燃性，车载香水中含酒精，夏天应避免长时间暴晒，以防止发生火灾，故选项说法与“消防安全日”相符；C、天然气泄漏，立即打开排气扇会产生电火花，可能会发生爆炸，故选项说法与“消防安全日”不相符；D、二氧化碳灭火后不留有痕迹，不会造成图书、档案的损坏，图书、档案失火，用二氧化碳灭火器扑灭，故选项说法与“消防安全日”相符；故选：C。12.人类生活和生产活动离不开火。下列有关说法中，不合理的是A.炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖灭火B.增大可燃物与氧气的接触面积可以促进物质燃烧C.控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的D.室内起火时，应立即打开所有门窗通风【答案】D【解析】【详解】A.炒菜时不慎油锅起火，可以盖上锅盖，其原理是隔绝氧气，达到灭火的目的，选项说法合理；B.增大可燃物与氧气的接触面积可以促进燃烧，选项说法合理；C.燃烧需要同时满足三个条件：①可燃物，②与氧气或空气接触，③温度要达到可燃物的着火点，控制燃烧的条件可以达到防火、灭火的目的，选项说法合理；D.室内起火时，不能立即打开所有门窗通风，以防空气流通，造成火势蔓延，选项说法不合理；故选：D。【点睛】本题考查燃烧与灭火的有关知识，可燃物燃烧的条件是：可燃物与氧气接触并且温度达到可燃物的着火点；灭火的原理是：隔绝可燃物或降低温度到可燃物的着火点以下或者隔绝氧气；解题时结合题干信息分析判断即可。13.逻辑推理是学习化学常用的思维方法。下列推理正确的是A.原子不显电性，则不显电性的微粒一定是原子B.燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的着火点来灭火C.某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则该物质一定含有碳元素和氢元素D.同种元素的质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同种元素【答案】C【解析】【详解】A、原子不显电性，但不显电性的微粒一定是原子，也可能是中子，故推理错误；B、燃烧须使可燃物的温度达到其自身着火点，则可降低可燃物的温度低于其着火点来灭火，但不是降低其着火点，故推理错误；C、某物质在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，氧气中含有氧元素，二氧化碳中含有碳、氧元素，水中含有氢、氧元素，则该物质一定含有碳元素和氢元素，故推理正确；D、具有相同质子数的微粒不一定属于同一种元素，例如，钠原子与铵根离子的质子数都是11，不属于同一种元素，故推理错误。故选C。14.下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量变大的是A.烧碱溶液 B.浓盐酸 C.浓硫酸 D.石灰水【答案】A【解析】【详解】A、烧碱溶液敞口放置在空气中，会和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠和水，发生了化学反应导致质量增大，符合题意；B、浓盐酸具有挥发性，会使其质量减小，且发生的是物理变化，不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，会使其质量增大，但发生的是物理变化，不符合题意；D、石灰水能够吸收空气中的二氧化碳发生化学变化生成碳酸钙沉淀和水，由于生成的碳酸钙沉淀的质量大于参加反应的二氧化碳的质量，因此溶液质量减小，不符合题意。故选A。15.下列图示实验中，不能达到目的的是A.探究CO2与NaOH能否发生反应B.用硝酸钾和水验证质量守恒定律C.探究燃烧的条件——温度达到着火点D.验证浓硫酸溶于水放热【答案】B【解析】【详解】A、二氧化碳和氢氧化钠反应、溶于水和水反应，通过对比实验，盛有氢氧化钠溶液的塑料瓶变得更扁，说明CO2与NaOH能发生反应，正确；B、硝酸钾和水不反应，不能用来验证质量守恒定律，错误；C、干棉球燃烧；湿润的棉球中水蒸发使温度降低棉球不燃烧；对比实验可以探究燃烧的条件需要温度达到着火点，正确；D、验证浓硫酸溶于水放热，装置中气体膨胀，压强变大，U型管左侧液面下降，右侧液面上升，能验证，正确。故选B。16.密闭容器中发生的某化学反应，各物质的分子数目随时间变化情况如图1所示，物质Y和Z的质量随时间变化情况如图2所示。下列说法正确的是A.该反应的化学方程式可表示为2X+Y=Z B.参加反应的X与Y的质量比为2：7C.若Z的相对分子质量为17，则Y的相对分子质量为28 D.该反应前后分子总数保持不变【答案】C【解析】【分析】由图可知，反应后，X、Y的分子数目减少，则X、Y为反应物，Z的分子数目增加，Z为生成物，参加反应的X、Y、Z的分子个数比为：（6n-3n）：（5n-4n）：2n=3:1:2，故该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z。【详解】A、由分析可知，该反应的化学方程式可表示为：3X+Y=2Z，选项错误；B、由图2可知，消耗Y14g，生成Z17g，则消耗X为17g-14g=3g，参加反应的X与Y的质量比为3g：14g=3:14，选项错误；C、若Z的相对分子质量为17，设Y的相对分子质量为x，则x：（2×17）=14:17，x=28，选项正确；D、由化学方程式可知，反应前4个分子，反应后2个分子，分子的总数发生了改变，选项错误。故选C。17.下列化学方程式书写正确且属于复分解反应的是A.铁与稀盐酸反应：B.镁带在空气中燃烧：C.在高温下分解D.氢氧化铝治疗胃酸过多：【答案】D【解析】【详解】A.铁与稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，该反应属于置换反应，此选项不符合题意；B.镁带在空气中燃烧：，该反应属于化合反应，此选项不符合题意；C.在高温下分解，该反应属于分解反应，此选项不符合题意；D.氢氧化铝治疗胃酸过多：，该反应属于复分解反应，此选项符合题意。故选D。18.《天工开物》中记载：“凡石灰经火焚炼为用”。“石灰”主要成分为氧化钙，下列说法错误的是A.“石灰”与石灰石成分相同 B.“石灰”含有钙、氧元素C.“石灰”与水反应会放热 D.“石灰”可用作干燥剂【答案】A【解析】【详解】A、石灰石的主要成分是碳酸钙，与“石灰”主要成分氧化钙不同，错误；B、氧化钙中含有氧、钙元素，正确；C、氧化钙和水反应会放出大量的热，正确；D、氧化钙能与水反应，可作干燥剂，正确。故选：A。19.下列四组实验中，不能体现酸的通性的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【详解】A、镁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和氢气，能体现酸的通性，故选项错误。B、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁能与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐和水，能体现酸的通性，故选项错误。C、稀硫酸能与氯化钡溶液反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，稀盐酸不能与氯化钡反应，不能体现酸的通性，故选项正确。D、碳酸钾溶液与稀盐酸、稀硫酸反应生成盐、水和二氧化碳，能体现酸的通性，故选项错误。故选：C。20.下列有关实验现象的描述，正确的是A.打开盛浓硫酸试剂瓶，瓶口会形成白雾B.铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C.将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D.用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液【答案】D【解析】【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。故选D。二、填空题21.请你用化学用语填空。（1）氯化钠中阳离子的符号____。（2）每个白磷分子由4个磷原子构成，白磷的化学式为____。（3）实验室制二氧化碳的化学方程式____。（4）标出二氧化锰中锰元素的化合价____。【答案】21.Na+22.P423.24.【解析】【小问1详解】氯化钠是由钠离子和氯离子构成，其中阳离子为钠离子，元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数，且数字在前，符号在后，数字为”1“时省略不写，符号为Na+。【小问2详解】元素符号右下角的数字表示分子中原子个数，每个白磷分子由4个磷原子构成，则白磷的化学式为P4。【小问3详解】实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，大理石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：。【小问4详解】二氧化锰的化学式为MnO2，其中氧元素化合价为-2价，设锰元素的化合价为x，根据”化合物中各元素化合价代数和为零“，则x+（-2）×2=0，解答x=+4，元素符号正上方的数字表示元素化合价，且符号在前，数字在后，则标出二氧化锰中锰元素的化合价为。22.如图所示，在白色点滴板1～6的孔穴中，分别滴加2滴紫色石蕊溶液。（1）孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显____（填“酸性”或“碱性”）。（2）溶液变为红色的孔穴有____（填孔穴序号，下同）。（3）作为空白对照实验的孔穴是____。（4）孔穴4中溶液变为____色，若向孔穴4中滴加稀硫酸，溶液变成紫色，说明溶液由____性变成中性。【答案】（1）碱性（2）2、5（3）3（4）①.蓝②.碱

【解析】【小问1详解】紫色石蕊溶液遇碱性溶液变蓝色，孔穴6中溶液变为蓝色，说明碳酸钾溶液显碱性。【小问2详解】紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红色，稀盐酸、稀硫酸显酸性，能使紫色石蕊溶液变红色，故填2、5。【小问3详解】溶液中均含有水，则3号孔穴为对照实验。【小问4详解】氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变蓝色；滴入稀硫酸后，溶液又变成紫色，说明溶液由碱性变成中性。23.如图1为某兴趣小组用硝酸钾进行的系列实验，图2为硝酸钾溶解度与温度的关系。（1）B中溶液为_____(填“饱和”或“不饱和”)溶液。（2）C中固体_____(填“增加”或“减少”)。（3）D中_____(填“有”或“无”)固体。（4）E中溶液的溶质质量分数为_____。【答案】（1）饱和（2）增加（3）无（4）25%【解析】【小问1详解】由图1可知，B中有硝酸钾固体剩余，故B中溶液为饱和溶液；或由溶解度图可知，40℃时，硝酸钾的溶解度为63.9g，即100g水中最多溶解63.9g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解＜50g，所以B中溶液有硝酸钾固体剩余，所以B中溶液为饱和溶液；【小问2详解】由溶解度图可知，40℃降温至20℃，硝酸钾的溶解度降低，会析出固体，所以C中的固体增加；【小问3详解】由溶解度图可知，20℃降温至60℃，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，即100g水中最多溶解110.g硝酸钾达到饱和状态，故50g水中最多溶解＞50g，所以D中固体全部溶解，即D中无固体；【小问4详解】E温度为40℃，溶剂水的质量为50g+100g=150g，溶质质量为50g，则溶质质量分数为。24.利用化学方法可消除家居装修过程中的甲醛，其反应的微观示意图如下，回答下列问题：（1）甲醛的化学式为CH2O，图中表示甲醛分子的是_____(填字母序号)；（2）甲醛中碳元素与氢元素的质量比为_____；（3）该反应的化学方程式为_____。【答案】（1）A（2）6：1（3）CH2O+O2CO2+H2O【解析】【小问1详解】由甲醛的化学式CH2O可知，一个甲醛分子中有一个碳原子、两个氢原子、一个氧原子，图中符合这个结构的是A物质，所以A可以表示甲醛分子的结构，故填：A；【小问2详解】甲醛中碳元素与氢元素的质量比为：12：（1×2）=6：1，故填：6：1；【小问3详解】甲醛与氧气在催化剂的作用下生成二氧化碳和水，化学方程式为：CH2O+O2CO2+H2O，故填：CH2O+O2CO2+H2O。25.海洋是巨大资源宝库，人类应合理开发利用。以下是烟台市对海水综合利用的部分工艺流程图（部分过程和产物略），据图回答问题。（1）海水淡化：蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分________不同进行分离的。（2）海水晒盐：晒盐时，采用的结晶方法是________；海水晒盐后得到的卤水是氯化钠的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液。（3）海水制镁：在用卤水制镁的过程中发生中和反应的化学方程式是________。（4）海水制“碱”：在用粗盐（含、杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的溶液和溶液产生的沉淀是________，由氯化钠制取纯碱，从元素守恒的角度看，还需要含有________元素的物质参加反应。【答案】（1）沸点（2）①.蒸发结晶②.饱和（3）（4）①.氢氧化镁、碳酸钙②.碳、氧【解析】【小问1详解】蒸馏法淡化海水是利用海水中各成分沸点不同进行分离的；【小问2详解】氯化钠的溶解度随温度的变化不大，所以晒盐时，采用的结晶方法是蒸发结晶；海水晒盐后得到的卤水不能再继续溶解氯化钠，故是氯化钠的饱和溶液；【小问3详解】在用卤水制镁的过程中发生中和反应是氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁和水，化学方程式是：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O；【小问4详解】在用粗盐（含MgCl2、CaCl2杂质）制纯碱过程中，除杂时，先后加入过量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，氢氧化钠和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，产生的沉淀是：氢氧化镁、碳酸钙，由氯化钠制取纯碱，氯化钠中含有钠元素和氯元素，纯碱碳酸钠中含有钠元素、碳元素和氧元素，所以从元素守恒的角度看，还需要含有碳、氧元素的物质参加反应。26.为深度学习酸、碱、盐有关知识，某化学兴趣小组开展了下列探究活动。探究中和反应:实验开始后将注射器内的液体缓慢地全部注入烧瓶内，用pH传感器测得烧瓶内溶液的pH变化如图所示。（1）烧瓶内发生反应的微观实质是______。（2）图中c点所示溶液中所含溶质是______（填化学式）。（3）下列试剂不能验证反应到达c点的是______（填字母序号）。A.锌粒 B.硝酸银溶液 C.无色酚酞试液 D.氧化铁【答案】（1）氢离子和氢氧根结合生成水（2）HCl、NaCl##NaCl、HCl（3）BC【解析】【小问1详解】烧瓶内发生反应为氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水也就是酸碱中和反应，中和反应的微观实质是氢离子和氢氧根结合生成水，故填：氢离子和氢氧根结合生成水；【小问2详解】氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，c点时溶液pH<7，说明盐酸过量，则溶液中溶质为氯化钠和氯化氢，化学式为NaCl、HCl，故填：HCl、NaCl或NaCl、HCl；【小问3详解】A、锌粒：锌会与稀盐酸反应生成氢气，会看到气泡，可以验证，不符合题意；B、硝酸银溶液既会与盐酸反应生成氯化银沉淀，也会与氯化钠反应生成氯化银沉淀，所以不能验证，符合题意；C、无色酚酞试液遇到碱性溶液会变红，但是遇酸性物质或者中性物质均不变色，所以不能验证，符合题意；D、氧化铁会与盐酸反应生成黄色的氯化铁，所以盐酸过量会看到固体溶解和溶液变成黄色的现象，可以验证，不符合题意。故选：BC。三、实验探究题27.下图为实验室常用仪器和装置的示意图，根据题意回答问题。（1）写出标号①的仪器名称：______。（2）实验室制取时，可用装置收集，说明具有的物理性质是______；若要测量产生的体积，应将装置的______（填“a”或“b”）端与量筒连接。（3）实验室制取的化学方程式为______。若要控制反应的发生与停止，应选择的发生装置是______（填字母）；若要获得干燥的，可将发生装置与装置连接，中应盛放的试剂是______（填名称）。【答案】（1）锥形瓶（2）①.密度比空气大

②.a（3）①.

②.B③.浓硫酸【解析】【小问1详解】①是锥形瓶；【小问2详解】D是向上排空气法，适用于收集密度比空气大的气体。所以使用D收集氧气，说明氧气具有的物理性质是密度比空气大。氧气密度比水小，所以从F的短管b通入，水从长管a排出，排出水的体积为生成氧气的体积，所以应将E装置的a端与量筒连接。【小问3详解】实验室可使用大理石或石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，大理石或石灰石的主要成分碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。化学方程式为。B装置有多孔隔板。将块状固体药品放置在多孔隔板上，打开弹簧夹，液体药品从长颈漏斗加入，固液接触反应开始。关闭弹簧夹，气体无法排除，试管内压强变大，将液体压入长颈漏斗，液面低于隔板后固液分离反应停止。打开活塞气体排出，试管内压强减小，液体流下，固液接触反应开始。所以装置的优点是可以随时控制反应的发生和停止。要获得干燥的二氧化碳则需要除去二氧化碳中的水蒸气，浓硫酸具有吸水性且不和二氧化碳反应，所以C中应盛放的试剂是浓硫酸。28.归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用思维导图的形式总结了NaOH的四条化学性质如图甲(即NaOH与四类物质能够发生化学反应)。请回答：（1）反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是_______。（2）写出一个符合反应②的化学方程式_______；小红同学将某稀酸溶液逐滴滴入一定量的稀氢氧化钠溶液中，用温度传感器对反应过程中溶液的温度进行实时测定，得到的曲线如图乙，根据图像可以得出该反应是_______(填“吸热”或“放热”)反应。（3）反应③可以选用的盐是_______，你选择的依据是_______。A.NaNO3B.CuSO4C.Na2CO3D.KNO3（4）二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是_______。【答案】（1）溶液变红色（2）①.②.放热（3）①.B②.它能与氢氧化钠反应生成沉淀（4）分子构成不同【解析】【小问1详解】氢氧化钠能使酚酞溶液变红，反应①中若把酚酞溶液滴加到氢氧化钠溶液中，观察到的现象是溶液变红色；一氧化碳与二氧化碳虽然组成元素相同，但性质不同，是因为它们的分子构成不同。【小问2详解】反应②是氢氧化钠与酸的反应，若酸是盐酸，氢氧化钠能与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；由图可知，随着酸的加入，溶液的温度是先升高后降低，则该反应是放热反应；【小问3详解】A、NaNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；B、CuSO4能与氢氧化钠相互交换成分后有氢氧化铜沉淀生成，能反应，符合题意；C、碳酸钠不能与氢氧化钠反应，不符合题意；D、KNO3与氢氧化钠相互交换成分后没有沉淀或水或气体生成，不能反应，不符合题意；则反应③中可以选用的盐是B，因为它与氢氧化钠反应能生成沉淀，符合复分解反应的条件；【小问4详解】由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小微粒，不同种分子的化学性质不同，二氧化碳和一氧化碳都是非金属氧化物，二氧化碳能和氢氧化钠反应，一氧化碳却不能，造成此性质差异的微观原因是分子构成不同。29.实验室用下图所示装置制CO2气体，并进行相关实验研究。已知：①氯化钙溶液接近中性；②CO2与NaHCO3溶液不反应。（1）仪器a的名称是______。（2）连接装置A、B，向锥形瓶内逐滴滴入稀盐酸，观察到乙处燃着的火柴先熄灭。①锥形瓶内发生反应的化学方程式为______。②由实验现象可推知CO2具有的性质：不可燃，不支持燃烧，______。（3）