2023-2024学年广东省联考联盟高考冲刺化学模拟试题含解析

2023-2024学年广东省联考联盟高考冲刺化学模拟试题

考生须知：

1.全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色

字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2.请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、X、Y、Z、T是四种原子序数递增的短周期元素，X形成的简单阳离子核外无电子，Y的最高价氧化物对应的水化

物是强酸，Z是人体内含量最多的元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，则以下说法正确的是

A.元素最高化合价的顺序为Z>Y>T>X

B.Y、Z分别形成的简单氢化物的稳定性为Z>Y

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水的电离均起抑制作用

D.常温下，T的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液不能反应

2、12c与13c互为()

A.同系物B.同位素C.同素异形体D.同分异构体

c(/T)

3、若用AG表示溶液的酸度，其表达式为：AG=lg[——彳]。室温下，实验室里用0.10mol/L的盐酸溶液滴定

c(OH)

10mL0.10mol/LMOH溶液，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是()

A.MOH电离方程式是MOH=M++OH-

B.C点加入盐酸的体积为10mL

C.若B点加入的盐酸溶液体积为5mL,所得溶液中：c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH)

D.滴定过程中从A点到D点溶液中水的电离程度逐渐增大

4、某科研小组将含硫化氢的工业废气进行了资源化利用，将获得的电能用于制取“84”消毒液。已

知:2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2(Xl)AH=-632KJ/mol。下图为该小组设计的原理图。下列说法正确的是()

A.电极a为燃料电池正极

B.电极b上发生的电极反应为:(h+4e-+2H2O=4OH-

C.电路中每流过4mol电子，电池质子固体电解质膜饱和NaCl溶液内部释放热能小于632kJ

D.a极每增重32g,导气管e将收集到气体22.4L

5、下列指定反应的离子方程式书写正确的是()

A.磁性氧化铁溶于足量的稀硝酸中：3Fe2++NO3-+4H+=NOf+3Fe3++2H2O

B.向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：CIO+SO2+H2O=HC1O+HSO3"

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水：2H++2「+H2O2=L+2H2O

2

D.向NaOH溶液中通入过量CO2：2OH+CO2=CO3+H2O

6、下列离子方程式正确的是

2+

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠：S2O3+2H=SO2t+Si+H2O

2+

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应：3C1O+2Fe(OH)3=2FeO4+3Cr+4H+H2O

C

-硬脂酸与乙醇的酯化反应：C17H35COOH+C2H5-OH^C17H35COOC2H5+H2-O

2+

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水：Ca+HCO3+OH=CaCO3i+H2O

7、下列有关物质性质的比较，不正确的是

A.金属性：Al>MgB.稳定性：HF>HC1

C.碱性:NaOH>Mg(OH)2D.酸性:HC104>H2S04

8、四种短周期元素在周期表中的位置如图所示，X、Y的核外电子数之和等于W的核外电子数，下列说法不正琥的

是()

IXIYIZ-

,W|

A.X、Y、Z三种元素的最高正价依次增大

B.Y、Z形成的简单氢化物，后者稳定性强

C.Y、Z形成的简单阴离子，后者半径小

D.工业上用电解W和Z形成的化合物制备单质W

9、香叶醇是合成玫瑰香油的主要原料，其结构简式如下：

下列有关香叶醇的叙述正确的是（）

A.香叶醇的分子式为CioHi8。

B.不能使澳的四氯化碳溶液褪色

C.不能使酸性高镒酸钾溶液褪色

D.能发生加成反应不能发生取代反应

Oij

10、已知：CH3a为CH4的一氯代物，，H，n<H<H,的一氯代物有

CHj

A.1种B.2种C.3种D.4种

11、利用如图所示装置，以N%作氢源，可实现电化学氢化反应。下列说法错误的是

A.a为阴极

B.b电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+

C.电解一段时间后，装置内H+数目增多

OH

D.理论上每消耗1molNH3,可生成1.5mol/*\

ArR

13、常温下，向20mL0.05moi1一1的某稀酸H2B溶液中滴入O.lmoFL-i氨水，溶液中由水电离出氢离子浓度随滴入氨

水体积变化如图。下列分析正确的是（）

A.NaHB溶液可能为酸性，也可能为碱性

B.A、B、C三点溶液的pH是逐渐减小，D、E、F三点溶液的pH是逐渐增大

+2+

C.E溶液中离子浓度大小关系：C(NH4)>C(B)>C(OH)>C(H)

D.F点溶液C(NH4+)=2C(B2-)

14、下列诗句、谚语或与化学现象有关，说法不正确的是

A.“水乳交融，火上浇油”前者包含物理变化，而后者包含化学变化

B.“落汤螃蟹着红袍”肯定发生了化学变化

C.“滴水石穿、绳锯木断”不包含化学变化

D.“看似风平浪静，实则暗流涌动”形象地描述了溶解平衡的状态

15、下列实验操作、现象和结论均正确的是

选项操作现象结论

)将湿.润1的红色石蕊试纸

靠;近试:管□

NIL.a

AI试纸不变色NH4cl受热不分解

(D

②中振"荡后静置

NaOH溶液可除去溶在滨苯中

B告NaOH溶液和下层液体颜色变浅

r的B”

②

③旋开活塞

Cr观察到红色喷泉NH3极易溶于水，氨水显碱性

④闭合开关K,形成原电池

DZn极上有红色固体析出锌的金属性比铜强

LJr..I...W.v

口一Jf・j

CuSOjft液ZnSO,溶液

I

A.AB.BC.CD.D

16、以丁烯二醛和胱为原料经过Diels-Alder反应合成哒嗪，合成关系如图，下列说法正确的是（)

OH、/HONaH4

丁烯二醛哒嗪

A.哒嗪的二氯代物超过四种

B.聚丁烯二醛因无碳碳双键不能使滨水褪色

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成后再消去可制得哒嗪

D.物质的量相等的丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，消耗氢气的量不同

二、非选择题（本题包括5小题）

17、有机物J是合成抗炎药洛索洛芬钠的关键中间体，它的一种合成路线如图:

回答下列问题：

(1)反应④的反应类型是；J中官能团名称是o

(2)不用甲苯与氯气在光照条件下反应得到B物质的原因是o

(3)根据流程中的信息，在反应⑥的条件下，CH2(COOC2H5)2与足量CH3cH2cH2I充分反应生成的有机产物结构

简式为o

(4)反应⑨的化学方程式为：

CH,CH、

ICOOCH,/V./JHCOOCH,

其中产物X的结构简式是。

(5)写出符合下列条件的I的同分异构体o

①能发生银镜反应，但不能发生水解反应；②苯环上一氯取代物只有一种；③核磁共振氢谱有4组峰。

(6)根据流程中的信息，写出以CH30H为有机原料合成的合成路线。

18、有机物PAS-Na是一种治疗肺结核药物的有效成分，有机物G是一种食用香料，以甲苯为原料合成这两种物质的

路线如图：

i邮b_一一

浓H*。«△>(GjiuO;)

已知:

eLXfKMnO4H"尸\

CH3---~COOH

回答下列问题：

(1)-Q-CH,生成A的反应类型是——。

(2)F中含氧官能团的名称是_试剂a的结构简式为

(3)写出由A生成B的化学方程式：

(4)质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，写出肉桂酸与试剂b生成G的化学

方程式：_o

(5)当试剂d过量时，可以选用的试剂d是—(填字母序号)。

a.NaHCO3b.NaOHc.Na2cO3

(6)肉桂酸有多种同分异构体，写出符合下列条件的任意一种的结构简式

a.苯环上有三个取代基；

b.能发生银镜反应，且Imol该有机物最多生成4moiAg；

c.苯环上有两种不同化学环境氢原子

19、硝酸亚铁可用作媒染剂、分析试剂、催化剂等。

⑴硝酸亚铁可用铁屑在低温下溶于稀硝酸制得，还原产物为NOo反应的化学方程式为

⑵某小组为探究硝酸亚铁晶体的热分解产物，按下图所示装置进行实验。

①仪器B的名称是,实验中无水CuSC>4变蓝，由此可知硝酸亚铁晶体含有__。

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，检验热分解后固体为氧化铁的实验方案为:

实验步骤现象

取少量固体加适量稀硫酸，振荡，将溶液分成两份固体溶解得黄色溶液

一份滴入____溶液变成红色

另一份滴入1〜2滴K3［Fe(CN)6］溶液—

A中硝酸亚铁晶体［Fe(NO3)2・xH2O］分解的化学方程式为

⑶继续探究mg硝酸亚铁晶体中铁元素的质量分数

①取A中热分解后的固体放入锥形瓶，用稀硫酸溶解，加入过量的KI溶液，滴入2滴——作指示剂。

②用amol/LNa2s2O3标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(已知：L+ZSztV'Zr+SQ；=),滴定至终点时用去bmLNa2s2O3溶

液，则硝酸亚铁晶体中铁的质量分数为。

20、亚氯酸钠常用作漂白剂。某化学小组设计实验制备亚氯酸钠，并进行杂质分析。

实验I按图装置制备NaCKh晶体

已知：①C1O2为黄绿色气体，极易与水反应。

②NaCICh饱和溶液在低于38℃时析出NaClO2•3H2O晶体,高于38℃时析出NaClO2晶体,温度高于60℃时NaClCh

分解生成NaCICh和NaCL

(1)装置A中b仪器的名称是一；a中能否用稀硫酸代替浓硫酸(填“能”或“不能”)，原因是。

(2)A中生成C1O2的化学反应方程式为一。

(3)C中生成NaCICh时H2O2的作用是;为获得更多的NaClCh,需在C处添加装置进行改进，措施为。

(4)反应后，经下列步骤可从C装置的溶液中获得NaCKh晶体，请补充完善。

i.55°C时蒸发结晶ii.ii.用40℃热水洗涤iv.低于60℃干燥，得到成品

实验H样品杂质分析

(5)上述实验中制得的NaClCh晶体中还可能含有少量中学常见的含硫钠盐，其化学式为一，实验中可减少该杂质

产生的操作(或方法)是——(写一条)。

21、伯、钻、镇及其化合物在工业和医药等领域有重要应用。回答下列问题：

⑴筑波材料科学国家实验室科研小组发现了在5K下呈现超导性的晶体CoO2,该晶体具有层状结构。

①晶体中原子C。与O的配位数之比为o

②基态钻原子的价电子排布图为。

⑵配合物Ni(CO)4常温下为液态，易溶于CC14、苯等有机溶剂。固态Ni(CO)4属于晶体；写出两种与CO具有

相同空间构型和键合形式的分子或离子：o

(3)某银配合物结构如图所示：

0-H力-0。严

INi

0-H——0

①分子内含有的化学键有（填序号）.

A氢键B离子键C共价键D金属键E配位键

②配合物中C、N、O三种元素原子的第一电离能由大到小的顺序是N>O>C,试从原子结构解释为什么同周期元素原

子的第一电离能N>Oo

（4）某研究小组将平面型的铝配合物分子进行层状堆砌，使每个分子中的伯原子在某一方向上排列成行，构成能导电的

“分子金属”，其结构如图所示。

①”分子金属”可以导电，是因为能沿着其中的金属原子链流动。

②“分子金属”中，伯原子是否以Sp3的方式杂化?（填"是”或“否”），其理由是o

⑸金属柏晶体中，钳原子的配位数为12,其立方晶胞沿x、y或z轴的投影图如图所示，若金属柏的密度为dg・cm-3,

则晶胞参数a=nm（列计算式）。

ffi

参考答案

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、B

【解析】

X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素，Z是人体内含量最多的元素，应为O元素，Y的最高价氧化物对应的

水化物是强酸，应为N元素，T在同周期元素形成的简单阳离子中半径最小，依据同周期金属离子半径小于非金属离

子半径，且同周期金属离子核电荷数越大离子半径越小可知应为A1元素。

【详解】

A.Z为O元素，该元素没有最高正价，所以其最高价比N元素低，故A错误；

B.非金属性O>N,元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；

C.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质可为硝酸核，为强酸弱碱盐，水解可促进水的电离，故C错误；

D.常温下，铝与浓硝酸发生钝化反应，故D错误；

答案：B

2、B

【解析】

同种元素的不同种原子间互为同位素，据此分析。

【详解】

12C与13C是碳元素的两种不同的碳原子，故互为同位素。

答案选：Bo

【点睛】

本题考查了“四同”概念的辨别，应注意的概念要点的把握。结构相似，组成上相差1个或者若干个某种原子团的化合

物互称为同系物；具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同素异形体,是指由同样的单一化

学元素组成，因排列方式不同，而具有不同性质的单质；化学上，同分异构体是一种有相同分子式而有不同的原子排列

的化合物。

3、C

【解析】

A、没有滴入盐酸时，MOH的AG=-8,-10-*，根据水的离子积Kw=c(H+)xc(OH)=1014,解出c(OH)=10

c(OfT^

^mol-L1,因此MOH为弱碱，电离方程式为MOH=M++OH，故A错误；B、C点时AG=0,即C(H+)=C(OIT),

溶液显中性，MOH为弱碱，溶液显中性时，此时溶质为MOH和MCI,因此消耗HC1的体积小于10mL,故B错误；

C、B点加入盐酸溶液的体积为5mL,此时溶液中溶质为MOH和MCI,且两者物质的量相等，根据电荷守恒，由c(M

+)+c(H+)=c(CD+c(OH"),根据物料守恒，c(M+)+c(MOH)=2c(CD，两式合并得到c(M+)+2c(H+)=c(MOH)+2c(OH

故C正确；D、随着HC1的滴加，当滴加盐酸的体积为10mL时，水电离程度逐渐增大，当盐酸过量，对水的电

离程度起到抑制，故D错误。

4、C

【解析】

根据2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，正极。2得电子发生

还原反应，则b为电池的正极，则C为阴极，发生还原反应生成氢气，d为阳极，发生氧化反应生成氯气，以此解答

该题。

【详解】

A.由2112s(g)+O2(g)=S2(s)+2H2O反应，得出负极H2s失电子发生氧化反应，则a为电池的负极，故A错误；

B.正极02得电子发生还原反应，所以电极b上发生的电极反应为：O2+4H++4e=2H2O,故B错误；

C.电路中每流过4moi电子，则消耗Imol氧气，但该装置将化学能转化为电能，所以电池内部释放热能小于632kJ,

几乎不放出能量，故C正确；

D.a极发生2112s-4e-=S2+4H+,每增重32g,则转移2moi电子，导气管e将收集到气体ImoL但气体存在的条件未

知，体积不一定为22.4L,故D错误。

故选C。

【点睛】

此题易错点在D项，涉及到由气体物质的量求体积时，一定要注意条件是否为标准状态。

5、C

【解析】

A.磁性氧化铁应写化学式，故A错误；

B.向次氯酸钠溶液中通入足量Sth气体，次氯酸根离子有强氧化性，可继续将二氧化硫氧化为硫酸根离子，故B错误;

C.碘化钾溶液酸化后加入少量双氧水，会发生氧化还原反应，符合客观事实，电荷守恒，原子守恒，电子守恒，故C

正确；

D.向NaOH溶液中通入过量CO2应该生成碳酸氢钠，故D错误；

故选:Co

6、A

【解析】

A.用稀硫酸除去硫酸钠溶液中少量的硫代硫酸钠，发生歧化反应生成二氧化硫与硫单质，其离子方程式为：

2+

S2O3+2H=SO2t+S；+H2O,A项正确；

2

B.KC1O碱性溶液与Fe(OH)3反应，不可能生成H+,其离子方程式为：3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO4+3C1+5H2O,

B项错误；

C.硬脂酸与乙醇的酯化反应的化学方程式为：Cl71135coOH+C2H518OH』詈Cl71135coi80c2H5+H2O,C项错误；

D.向NH4HCO3溶液中加入足量石灰水，铁根离子与碳酸氢根离子均会与氢氧根离子反应，其离子方程式为：

+2+

NH4+Ca+HCO3+2OH-=CaCO3；+H2O+NH3H2O,D项错误；

答案选A。

【点睛】

B项是易错点，在书写离子方程式时，若反应属于氧化还原反应，则应该符合电子守恒、电荷守恒、原子守恒，同时

注意在酸性环境不可能存在大量OH：同时在碱性溶液中不可能大量存在H+o

7,A

【解析】分析：根据元素周期律分析。

详解：A.同周期自左向右金属性逐渐减弱，则金属性：AlVMg,A错误；

B.同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则稳定性：HF>HC1,B正确；

C.同周期自左向右金属性逐渐减弱，最高价氧化物水化物的碱性逐渐减弱，则碱性：NaOH>Mg(OH)2,C正确；

D.同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则酸性：HC1O4>H2SO4,D正确。答案选A。

8、A

【解析】

根据常见元素在周期表中的位置及元素周期表的结构知，X、Y、Z位于第二周期，W位于第三周期，X、Y的核外电

子数之和等于W的核外电子数，则X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，W为A1元素。

【详解】

A.由分析可知，X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，O元素没有最高正价，故A错误；

B.由分析可知，Y、Z形成的简单氢化物为NH3和H2O,氮，氧元素中氧的电负性最大，氧与氢之间的共价键最牢固，

所以氧的氢化物H2O更稳定，故B正确；

C.电子层结构相同的离子，核电荷数越大，半径越小，氧的核电荷数大于氮元素，所以后者半径小，故C正确；

D.工业上用电解AI和O形成的化合物ALO3制备单质A1,故D正确；

题目要求选错误项，故选A。

【点睛】

C选注意粒子半径大小的比较：

(1)同一元素原子、离子：简单阴离子半径大于其相应原子半径，简单阳离子半径小于其相应原子半径；

(2)同一元素离子：核外电子数越少，半径越小；

(3)电子层结构相同的离子：核电荷数越大，半径越小。

9、A

【解析】

A项，1个香叶醇分子中含10个C、18个H和1个O,香叶醇的分子式为GoHi8。，A正确；

B项，香叶醇中含有碳碳双键，能与漠发生加成反应，使溪的四氯化碳溶液褪色，B错误；

C项，香叶醇中含有碳碳双键和醇羟基，能被高镒酸钾溶液氧化，使酸性高镒酸钾溶液褪色，C错误；

D项，香叶醇中含有醇羟基，能发生取代反应，D错误；

答案选A。

10、B

CH)

【解析】(H.<H<H«I有2种等效氢，一，“，H<H的一氯代物有(CH3)2CHCH(CH3)CH2Cl、

CHJCH)

(CH3)2CHCC1(CH3)2，共2种，故B正确。

11、c

【解析】

根据图像可知，b极氨气中的N原子化合价由-3变为。价，得电子为电解池的阳极，则b极为阴极，化合价降低得电

子；电解质溶液中的氢离子向阴极移动；

【详解】

A.分析可知，a为阴极得电子，A正确；

B.b电极氨气中的N原子化合价由-3变为0价，生成氮气和氢离子，其电极反应为：2NH3-6e=N2+6H+,B正确；

C.电解一段时间后，b电极消耗溶液中的氢离子，装置内H+数目不变，C错误；

OH

D.理论上每消耗lmolNH3,消耗溶液中3moi氢离子，发生加成反应，可生成1.5mol入，D正确；

ArR

答案为C

12、A

【解析】

A、过滤利用的是微粒的大小不同来分离的，留在滤纸上的物质颗粒大，不能透过滤纸，滤液中的物质颗粒小，可以

透过滤纸，A正确；

B、蒸储利用的是物质的沸点不同，B错误；

C、萃取利用的是物质在不同溶剂中的溶解度不同，C错误；

D、氯化钠在水中溶解度随温度变化不大，让水蒸发掉,从而获得盐，D错误；

答案选A。

13、D

【解析】

未加入氨水前，溶液的水电离出的OH-浓度为1013mol/L,所以溶液中c(H+)=0.1mol/L,该酸的浓度为0.05mol/L,所

以该酸为二元强酸。酸、碱对水的电离起抑制作用，可水解的盐对水的电离起促进作用，随着氨水的不断滴入，溶液

中水电离的c(HD逐渐增大，当两者恰好完全反应生成(NHD赤时水的电离程度达最大(图中D点)，继续加入氨水,

水电离的c(H+)逐渐减小。

【详解】

A.NaHB属于强酸的酸式盐，NaHB溶液应该呈酸性，A项错误；

B.向酸溶液中逐渐加入碱发生中和反应，混合液溶液的pH是逐渐增大的，B项错误；

C.E点溶液由(NH4)2B和氨水混合而成，由于水电离的c(HD>lxlO-7mol/L,溶液中H,全部来自水电离，则E点水

溶液显酸性，所以c(H+)>c(OH-),C项错误；

D.F点溶液由(NHD2B和氨水混合而成，由于水电离的c(H+)=lxlO_7mol/L,溶液中T全部来自水电离，则F点水溶

液呈中性，此时溶液中的电荷守恒有：C(NH4+)+C(H+)=C(OH-)+2C(B2)因C(H+)=C(OH-),所以有C(NH4+)=2C(B*),D

项正确；

所以答案选择D项。

14、C

【解析】

A.水乳交融没有新物质生成，油能燃烧，火上浇油有新物质生成，选项A正确；

B.龙虾和螃蟹被煮熟时，它们壳里面的一种蛋白质-甲壳蛋白会受热扭曲分解，释放出一种类似于胡萝卜素的色素物

质，有新物质生成，属于化学变化，选项B正确；

C.石头大多由大理石(即碳酸钙)其能与水，二氧化碳反应生成Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2是可溶性物质，包含反应

CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2,Ca(HCO3)2CaCChl+CChf+lhO,属于化学变化，选项C不正确；

D.看似风平浪静，实则暗流涌动说的是表面看没发生变化，实际上在不停的发生溶解平衡，选项D正确。

答案选C。

15、B

【解析】

A.氯化镂受热分解成氨和氯化氢气体，二者遇冷在气体发生装置的试管口附近化合生成氯化镇固体，A项错误；

B.漠能与氢氧化钠溶液反应而漠苯不能，故可以用氢氧化钠溶液除去澳苯中溶解的棕色漠，漠苯的密度大于水，故下

层液体颜色变浅，B项正确；

C.按图示操作不能形成喷泉，C项错误；

D.两烧杯中溶液放反了，闭合开关不能构成双液原电池，D项错误。

答案选B。

16、C

【解析】

A.哒嗪的二氯代物只有四种，A错误；

B.聚丁烯二醛虽无碳碳双键但含有醛基，能被滨水氧化而使滨水褪色，B错误；

OH0H

C.丁烯二醛与N2H4可以在一定条件下加成为再消去可制得哒嗪，C正确；

D.lmol丁烯二醛和哒嗪分别与氢气完全加成，都消耗3moi氢气，D错误。

故选C。

二、非选择题（本题包括5小题）

17、取代反应酯基、溟原子在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多

COOCH.CHj

I*

CHJCHJCH：—C---CEHOCH2cH20H

COO€H:CH)

CHO

、1C、ii.o*ClliOII

CIIJCIIJCIICIIJ——-ClltClljCIiClij!—►ClljCHjCHCH,-----------------

6CN(^oaii浓"肛以dooc%'

【解析】

A为.一B为＞—CHCI,由合成流程结合生成C的条件及图中转化关系可知，C为「；「，，酸

性条件下水解得到D为：「；一CHCOOH,酸和醇发生酯化反应，生成E为:iilCOOC.H.,E发生

取代反应生成F,F与碘甲烷发生取代反应生成G,G取代生成H,H与甲醇发生酯化反应，生成I,I发生取代反应

得到J,同时还生成乙二醇，以此解答。

【详解】

（1）由上述分析可知，反应④为酯化反应或取代反应；J中含有官能团为滨原子、酯基，

故答案为：酯化反应（或取代反应）；滨原子、酯基；

（2）由于用甲苯与氯气在光照条件下反应，氯气取代甲基的H原子，选择性差，因此得到的B物质中副产物多,

故答案为：在光照条件下氯气与甲苯反应选择性差，得到的B物质中副产物多；

（3）反应⑥发生的是取代反应，CH2（COOC2H5）2与足量《13口12（：1121充分反应：

COOCH:CH5

CHjCH:ONa

CHKCOOC'HHCH'CHjCHN.CH)CH<H2—C-----CH2cHlc；

COOCH:CHS

（4）I发生取代反应得到J,根据原子守恒可知同时还生成乙二醇；反应⑨的化学方程式为:

CHj

-X，其中产物X的结构简式为

CHCOOCH,♦BrHXCHCOOCH)

OHCH2CH2OH,

故答案为：OHCH2CH2OH；

（5）能发生银镜反应，说明含有醛基，但不能发生水解反应，则另一个为酷键；苯环上一氯取代物只有一种，说明苯

环上只有一种氢原子；核磁共振氢谱有4组峰，说明只有4种氢原子；符合条件的同分异构体为:

故答案为:

CHO

CH；CHCHCH；CHJCH.CHCHJ

（6）与NaCN发生取代反应生成工，水解生成CH3cH2cH(COOH)时,与甲醇发生酯

CH）CH.CHCHj

化反应生成,合成路线为:

COOCH5

ClliOII

八八c八、江、一八八八HiO*

CIICIICHCIIJ-------ClhClhClICIh—♦ClbCHiCHClhClltCIIXliciho

52浓此so”.△

6doou

18、取代反应（或硝化反应）醛基+Br2+HBr

CH=CHCOOH+CH=CHCHOHG0或

22CH=CH000CH^H=CH2+H2O

【解析】

甲苯发生硝化反应生成A,A结构简式为,A和澳发生取代反应生成B,根据最终产物知，A中苯环上甲基邻

CH3COOH

位H原子被漠取代生成B,B结构简式为。Br,B被酸性高镒酸钾溶液氧化生成C,C为，)pBr,。和

NO.NOi

COOH

NaOH的水溶液发生取代反应然后酸化生成D,D结构简式为I.J，根据信息①知，D发生还原反应生成E,

NOi

0HCOONa

E结构简式为「厂。“，E和碳酸氢钠反应生［丁0^1,贝!|试剂d为NaHCCh,

YX

NH2

00

根据信息③知,F为《二y_CHO,F和a反应生成肉桂酸，a为肉桂酸和b反应生成G'b为醇

质谱图显示试剂b的相对分子质量为58,分子中不含甲基，且为链状结构，b结构简式为CH2=CHCH2OH,G结构简

式为《CH=CHCOOCHS?H=CH;,

【详解】

(1)通过以上分析知，甲苯发生取代反应生成A,所以反应类型是取代反应，故答案为：取代反应(或硝化反应)；

00

(2)通过以上分析知，F为dHO,官能团名称是醛基，a结构简式为

CHJ.OUCH；故答案为：醛基;

o0

CH匹0-&H；

CH3

(4)肉桂酸和丙烯醇发生酯化反应生成G,反应方程式为

CH=CHCOOH-CH^CHCHiOH嬖丝CHMCHCOOCH^CHUCH：*氏O,故答案为：

CH=CHCOOH-CH=CHC00CH2CH=CH：-H：0；

(5)酚羟基和竣基都能和NaOH、碳酸钠反应，但酚羟基不能和碳酸氢钠反应、竣基能和碳酸氢钠反应，故选a；

(6)肉桂酸同分异构体符合下列条件:a.苯环上有三个取代基;b.能发生银镜反应,且lmol该有机物最多生成4molAg

说明含有两个醛基；c.苯环上有两种不同化学环境氢原子，说明含有两种类型的氢原子；符合条件的同分异构体有

19、3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2。干燥管(或球形干燥管)结晶水1~2滴KSCN溶液无蓝色

沉淀生成4Fe(NO3)2«xH2O△2Fe2O3+8NO2t+O2T+4xH2O淀粉溶液工牺％

m

【解析】

⑴铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,据此书写反应的化学方程式；

⑵①无水CuSO4变蓝，说明生成了水，据此解答；②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二

氧化氮，同时生成氧化铁，据此书写分解的化学方程式；将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子

遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离子的试剂，据此分析解答；

⑶①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，据此选择指示剂；②根据发生的反应

3+2+

2Fe+2r=2Fe+I2,L+ZSzCV=Zr+SdCV-分析解答。

【详解】

⑴铁在低温下溶于稀硝酸，反应生成硝酸亚铁和NO,反应的化学方程式为3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NOf+4H20,

故答案为3Fe+8HNCh(稀)=3Fe(NO3)2+2NOT+4H2。；

⑵①根据装置图，仪器B为干燥管，实验中无水CuSO4变蓝，说明生成了水，由此可知硝酸亚铁晶体含有结晶水，

故答案为干燥管；结晶水；

②实验中观察到A装置的试管中有红棕色气体生成，该气体为二氧化氮，同时生成氧化铁，则硝酸亚铁晶体

[Fe(NO3)2・xH2。吩解的化学方程式为4Fe(NO3)2・xH2Oq=2Fe2O3+8NO2T+O2T+4XH2。；根据检验氧化铁的实验步

骤：将少量氧化铁溶于稀硫酸，得到含有铁离子的溶液，铁离子遇到KSCN变红色，K3[Fe(CN)6]溶液是检验亚铁离

子的试剂，因此滴入1〜2滴K3[Fe(CN)6]溶液，无蓝色沉淀生成，故答案为1〜2滴KSCN溶液；无蓝色沉淀生成；

4Fe(NO3)2«xH2O△2Fe2O3+8NO2T+O2T+4x!hO；

⑶①铁离子具有氧化性，加入过量的KI溶液，能够将碘离子氧化生成碘单质，因此可以选用淀粉溶液作指示剂，故

答案为淀粉溶液；

22

②发生的反应有2Fe3++21=2Fe2++l2,l2+2S2O3-=2r+S4O6-,有关系式2Fe3+〜L〜2s2O3*,因此硝酸亚铁晶体中铁的

_=amol/LxbxlO-3Lx56g/mol5.6ab5.6ab

质量分数为-----------------------------xi00%=---------n%/,故答案为-----n%/o

mgmm

【点睛】

本题的易错点为⑵②，要注意K3[Fe(CN)6]溶液的作用是检验亚铁离子，如果溶液中存在亚铁离子，则会生成蓝色沉

淀。

20、蒸储烧瓶不能C1O2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaCICh产率

2NaCl(h+Na2sO3+H2so4=2CIO2t+2Na2sO4+H2O作还原剂将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在

38℃~60℃趁热过滤(或38℃以上过滤)Na2s04控制浓硫酸滴速(或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物

时加入过量的NaClCh等)

【解析】

装置A中制备得到CKh,所以A中反应为NaCKh和Na2sCh在浓H2s04的作用生成CQ和Na2s。4,二氧化氯和氢

氧化钠反应生成NaClO2,A中可能发生Na2s。3+H2s。4(浓)=Na2sO4+SO2t+H2O,产生的SCh被带入C中与NaOH

反应生成Na2sO3,Na2sO3与H2O2反应生成Na2sO4,由题目信息可知，应控制温度38℃〜60°C,高于60℃时NaCKh

分解成NaCKh和NaCl；装置B的作用是安全瓶，有防倒吸作用，从装置C的溶液获得NaCKh晶体，需要蒸发结晶、

趁热过滤、洗涤、干燥，装置D是吸收多余气体防止污染。据此解答。

【详解】

(1)根据仪器构造，装置A中b仪器的名称是蒸储烧瓶；A中反应为氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，

本身被还原为二氧化氯。由信息可知，C1O2极易与水反应，所以a中不能用稀硫酸代替浓硫酸，防止CIO2与稀硫酸

中的水反应，影响NaCKh产率。

故答案为蒸镭烧瓶；不能；C1O2极易与稀硫酸中的水反应，影响NaClO2产率；

(2)A中氯酸钠在酸性溶液中氧化亚硫酸钠为硫酸钠，本身被还原为二氧化氯，反应的化学方程式应为

2NaClC>3+Na2s(h+H2so4=2C1C>2t+2Na2sO4+H2O,

故答案为2NaClO3+Na2s(h+H2so4=2C1O2t+2Na2sO4+H2O；

(3)C中二氧化氯和氢氧化钠反应生成NaCKh,氯元素化合价从+4价降到+3价，二氧化氯被还原，所以C中生成

NaCICh时H2O2的作用是作还原剂；

由题目信息可知，应控制温度38℃〜60℃,高于60℃时NaCICh分解成NaCKh和NaCL所以为获得更多的NaCKh,

将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38℃〜60℃。

故答案为作还原剂；将C装置放置于水浴中进行反应，控制温度在38C〜60C；

(4)从溶液中制取晶体，一般采用蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥的方法，为防止析出晶体NaCKh-3H2O,应趁热过

滤，由题目信息可知，应控制温度38℃〜60℃进行洗涤，低于60C干燥，所缺步骤为趁热过滤(或38℃以上过滤)。

故答案为趁热过滤(或38℃以上过滤)；

(5)A中可能发生Na2sO3+H2SO4(浓)=Na2sCh+SO2t+H2O,产生的SCh被带入C中与NaOH反应生成Na2so3,

Na2sO3与H2O2反应生成Na2sO4,所以制得的NaCICh晶体中混有Na2sO4;为减少Na2sO4产生，应尽量减少生成

SO2,采取的操作可以是控制浓硫酸滴速(或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaCICh等)。

故答案为Na2s04；控制浓硫酸滴速(或缓慢滴加浓硫酸或混合固体混合物时加入过量的NaCICh等)。

ri_-__

21、2:1叵血皿口血分子N2、CMCEN原子2P3能级电子为半满状态，较稳定，不易失去电

子，而O原子2P，失去2P能级上一个电子可以达到稳定的半满状态