浙江省浙南名校联盟2023届高三第二次联考(一模)化学试题

浙江省浙南名校联盟2023届高三第二次联考(一模)化学试

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一、单选题

1.含共价键的强电解质的是

MgCl2B.NaHSO4C.NHD.CH3COOH

2.下列化学用语正确的是

A.[O”的结构示意图：上18

B.基态Fe2+的价电子排布图为:

C.二甲醛的键线式:

D.SQ的VSEPR模型：0

3.物质的性质决定用途，下列两者对应关系正确的是

A.FeCI3溶液呈酸性，可用于制作电路板

B.NaHCo3受热易分解，可用于制作泡沫灭火器

C.AlQ,熔点很高，可用于制作组竭

D.FeS具有还原性，可用作废水中Hg?*的沉淀剂

4.下列关于元素及其化合物的性质说法不无理的是

A.Mg与CO?反应可生成C

B.SO:与HzO?反应可生成H^SO」

C.可通过化合反应制取Fe(C)H%

D.Nal固体与浓硫酸反应可制取Hl

5.关于反应：FeS2+7Fe2(SO4)ʒ+8H2O=15FeSO4+8H2SO4,下列说法不正确的是

A.Fe?(SO4入中Fe在反应中得到电子

B.H2O既不是氧化剂也不是还原剂

C.消耗0.2molFeS2,转移2.8mol电子

D.氧化产物和还原产物物质的量之比8：15

6.下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Na,SzO3溶液中滴加稀硝酸：S20f+2H^=Si+SO2↑+H2O

B.NaAlO2溶液中力口入足量Ca(HCO3)2溶液：AlO2+HCO；+H2O=Al(OH)3i+COr

COONa

ONa溶液中通入少量CO2：

COe)-rjjjrx>-cooH,

σO-+8+叩-HOH+8；

Dσ.向明矶溶液中滴加氢氧化钢至沉淀质量最大：

；2+；

Al"+2SO4+2Ba+4OH^4=2BaSOL.JL+A1O+2HQ

7.下列说法不氐硬的是

A.酰胺均能在碱性条件下水解得到氨气

B.聚乙焕可用于制备导电高分子材料

C.苯在一定条件可以与氯气发生加成反应和取代反应

D.二氧化碳和环氧丙烷(/0\)在一定条件下聚合生成一种可降解的塑料

CH1CH-CH,

8.核黄素的结构如图，下列说法正确的是

H

A.分子中存在1个手性碳原子

B.分子中存在2种含氮的官能团

C.Imol该物质与足量的H?发生加成反应，最多可消耗5molHz

试卷第2页，共11页

D.Imol该物质与足量盐酸发生水解反应，最多可生成ZmolCOz

9.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正砚的是

A.铁与水蒸气反应后，固体质量增加了3.2g,则电子转移的数目为04NA

B.ILO.lmol/LKzSO,溶液中,Cr④二的数目为0.1NA

Hikj

C.IOg"NO2和Oz混合气体中含有的质子数为5NA

D.3.2gMH4中含有的共价键的数目为0.5NA

10.X、Y、Z、Q、M为原子序数依次增大的前4周期元素。相关信息如下:

元素相关信息

X最外层电子数是能层数的2倍

Y单质是合成氨工业的原料

Z核外无未成对电子的主族元素

Q价层电子的排布式：ns",np"÷'

M第四周期IB元素

下列说法不生碰的是

A.离子半径：Q>Y>Z

B.简单氢化物的稳定性和沸点：X<Y

C.一定条件下，Z单质与丫。2反应可生成两种离子化合物

D.[M(XY)于微粒中σ键和Γl键数目之比2：1

11.利用电解池原理可将CO2转化为燃耕或者化学曲。下图通过将CO2与辛胺反应耦合,

实现了两电极体系中产物的高选择性合成。

产

物

下列说法正确的是

A.装置中b电极为阴极，发生还原反应

B.电极a的电极反应可能为：CO2+2e-+H2O=HCOO+OH

C.中间的离子交换膜一定是质子交换膜

D.电解过程中，a、b两极反应物物质的量之比为2：1

12.冠醒是一类具有特殊性质的有机化合物最大的特点就是能与正离子，尤其是与碱金

属离子络合，二苯并一18—冠酸一6与K+或Na*作用可表示为

下列说法不无砸的是：

A.冠酸与碱金属离子间的作用力可能为非共价键作用力

B.冠酸与碱金属离子络合后形成化合物得到的晶体是离子晶体

C.冠酸络合哪种阳离子取决于0与阳离子的配位能力

D.通过冠雄将阳离子溶入有机溶剂是根据相似相溶的原理

13.已知25℃时，K(HA)=LOXl(T5。某体系中，膜只允许未电离的HA自由通过(如

图所示)。

溶液I膜溶液π

I

I

pH=7.0IpH=3.0

I

I

+I+

H+Æ=HA«--------1-----，---HA=H+A：

I

I

设溶液中.(HA)=C(HA)+c(A)当达到平衡时，下列叙述正确的是

A.溶液I和II中的C(HA)不相等

B.溶液I中C(H*)=C(0H)+C(A-)

C.溶液II中的HA的电离度为击

D.溶液I、II中水电离出的c(H+)之比为1：10"

14.已知有如下三个烯燃加成反应

H3CPH3

I\-------(+H2(g)>CH3CH2CH2CH3(g)W=-119.6

HZ(g)

kJ∙mol-'

试卷第4页，共11页

%C/H

IIC=C+H2(g)-^→CH,CH2CH2CH,(g)AH,=-115.6

Zx

HCH3(g)

kJ∙mol^1

H3C/CH3

lιr

IIIf.—(+H2(g)≡>CH3CH2CH2CH3(g)∆∏'=-H1.6

Zx

HCH5(g)

kJ∙mol-'

则下列说法不氐俄的是：

A.由题可知丁烯稳定性是ΠI>II>I

B.由题可知断裂碳碳π键和氢氢σ键所消耗的能量总是小于形成两个碳氢σ键所放出

的能量

C.由题可知烯燃的稳定性与双键碳上的取代基和构型有关

D.由题可知，由于I、II、In断键和成键都一样，因此反应的△”不能由键能计算得

到

15.常温下，向20mL0.lmol∕LNaHCo&溶液中再加入少量的NaHCoJ固体，一段时间

后，少量气体X从溶液底部固体中缓慢逸出，最终固体全部溶解，得到溶液Y,pH值

为8.7。

已知：KsP(CaCO3)=4.96x10T/Csp(MgCO3)=6.82×10^KKMg(OH)J=I.8χlOT

H2CO1p∕Tal=6.3,PK,2=10.3；Mg(OH)?沉淀范围：pH9.4~I2.40

下列说法正确的是

A.X气体是C。?，饱和NaHCo3溶液的pH>8.7

B.因为勺(MgCOJ>KKMg(OH)J,Mg(C)H卜更难溶

C.向溶液Y中滴加MgCI2溶液，有Mg(OH)2生成

D.向0.1mol∕LNaHCO3溶液中加入MgCl2溶液，无明显现象，但改为同浓度的CaCk溶

液，可生成沉淀。

16.下列方案设汁•、现象和结论都正确的是

实验目的实验设计现象和结论

A检验某固体化合物样品取少量固体样品完全溶于若出现血红色，则该固体

中是否存在Fe"盐酸，在滴加KSCN溶液化合物中存在Fe3+

探究HAO,和HClO的酸将SO2气体通入Ca(CIO%若产生白色沉淀，则说明

B

酸性：

性强弱溶液中H3SO,>HClO

探究常温下同浓度的常温下，分别测0.ImolZL

若两者的PH之和等于14,

CCH3COOH和NHvH2O的CHxCOONa和NH4Cl溶

则两者的电离程度相同

的电离能力液的PH

验证某红棕色气体是否将气体通入淀粉碘化钾溶若溶液变蓝，则说明气体

D

为NO?液为NO?

A.AB.BC.CD.D

二、结构与性质

17.钛及其化合物在化工、医药、材料等领域有着广泛的应用。回答下列问题：

⑴Ti(BHJ是一种储氢材料，B原子的杂化方式是,BH：含有(填

序号)

①σ键②兀键③氢键④配位键⑤离子键

研究表明，Ti(BHJ加热释放氢的温度明显高于Ti(BHJ∙5N∏3的加热释放氢的温度,

其原因可能是。

(2)TiClJ中的τi3+具有强还原性，请从结构角度试解释原因___________o在浓的TiCI3溶

液中加入乙酸，并通入HCl至饱和，得到配位数为6、组成为TiClJ∙6HQ的绿色晶体,

该晶体中两种配体的物质的量之比为2：1,则该配离子的化学式为。

(3)如图为具有较高催化活性材料金红石(钛的氧化物)的晶胞结构，其化学式为

,判断其晶胞结构的最可靠科学方法是。

三、元素或物质推断题

试卷第6页，共11页

18.某结晶水合物含常见4种元素，为探究其组成，某学习小组按如下流程进行实验

已知：固体C为混合物，溶液D溶质与固体E所含阴离子相同，D中阳离子为+1价,

固体E恰好溶于适量的稀硝酸，气体H为纯净物，在空气中变红棕色。

(I)X的组成元素是,X化学式是o

(2)写出X受热分解的化学方程式。

(3)写出固体E溶于稀硝酸反应的离子方程式__________o

(4)设计实验检验溶液D中的阳离子和溶液G中的阴离子。

四、原理综合题

19.氢气作为一种可再生能源，它的制备一直都是研究的热点。其中甲醇水蒸气重整制

氢气包含以下三个反应：

I.CH3OH(g)+H20(g)=3H2(g)+CO2(g)ΔH=+49.0kJ∕mol

II.CH,OH(g)=CO(g)+2H2(g)ΔH=+90.2kJ/mol

ΠI.C0(g)+H20(g)=C02(g)+H2(g)∆H

某课题小组经计算得到三个反应的平衡常数对数值与温度的关系图如下:

(1)反应Hl的Δ∕7=kJ∕mol,反应I的平衡常数与温度的关系图为

⑵在铜基催化剂条件下探究水醇比("Hq/”CHQH)以及当水醇比=1时温度对CO?的

选择性和CO物质的量分数的影响，结果分别如下：

C

O

按

涿S

B

中

摩

190200210220230240250260270280

图反应温度对选择性和物质的量分数的影响

图2水醇比对C6选择性和CO物版的量分数的影响3CChCo

①下列说法正确的是

A.根据图1,重整制氢的反应温度一般控制在450K~600K之间，可能是要保证甲醇的

转化率并控制有适量的CO的含量，有利于维持合适的温度。

B.根据图2,反应过程中，水醇比增加可能会消耗更多的能量。

C.反应不能由体系密度不变来判定达到平衡。

D.催化剂只会对某一个反应有催化作用，所以对某种产物具有选择性。

②根据图3,当温度大于22(ΓC时，CO2选择性下降而Ce)的含量上升可能的原因是：

(3)在某压强Pl下，甲醛转化率随温度变化如图所示，

①请画出压强Pz下，P2<Pι,相同时间，甲醇转化率随温度变化图

试卷第8页，共11页

②260°C时，Pl压强下，充入等物质的量的甲醇和水，保持压强不变体系达平衡时,

1‰(CO)=H(CO2),反应In的kp=。

C

H

j

O

H

海

安

⅛

五、实验题

20.某研究小组，利用CU氧化法高效制备KMno4。制备流程如下:

MnO2

（3.0g）

c∣2

）固体，）加强热一加强热.冷却.蒸发浓缩抽滤

KCIc3（3.0g(溶液)

熔融物IOmin"产品

KoH（固体，6.0g）冷却结晶洗涤、

干燥

过程1

熔融

已知：3MnO2+KClO3+6KOH=3K2M∏O4+KCl+3H2O(K2MnO4呈墨绿色),

Cl2÷2K2MnO4=2KMnO4+2KCl

请回答下列问题：

(I)KCio3需过量的目的是

(2)下列说法不无耐的是

A.过程1应在瓷用烟中进行

B.Mno2应分批加入，以防止熔融物溢出

C.可用酒精洗涤，得到较干燥的产品

D.该实验表明，在强碱性环境下Cl?的氧化性强于KMnO4

(3)为检验过程1是否反应完全，应采取的实验操作是：。

(4)将纯化后的KMnO4配成溶液，并应用于废水中化学需氧量(CoD)测定

化学需氧量(COD)是：在一定条件下，用强氧化剂氧化一定体积水中的还原剂及有机物

时所消耗氧化剂的量，折算成氧气的量。(单位为mg∙L-)来表示。

①从下列选项选择合适操作(操作不能重复使用)并排序：

()→()→()→()→f

a.取废水样IoOmL加稀硝酸酸化

b.取废水样IOOmL加稀硫酸酸化

c.用0.0100OmOLLT的KMnO4标准溶液滴定

d.加IooOmLO.0100OmOI∙Lτ的KMno4标准溶液,煮沸，冷却

e.加入0.0100OmoI∙L-的NaWQq标准溶液至过量，消耗10.0OmL

f.记录，滴定时，KMnO“标准溶液消耗量为8.2OmL

②计算水样中COD为m