广西柳州重点中学2023-2024学年化学高一年级上册期末经典模拟试题含解析

广西柳州重点中学2023-2024学年化学高一上期末经典模拟试题

注意事项

1.考生要认真填写考场号和座位序号。

2.试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑

色字迹的签字笔作答。

3.考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）

1、下列物质与常用危险化学品的类别不对应的是

A.氯气——易燃气体B.汽油——易燃液体

C.硫酸——腐蚀品D.高镒酸钾——氧化剂

2、短周期部分元素原子半径与原子序数的关系如图，下列说法正确的是

原

子

f

粒

/

m

n

A.相同条件下，Y的氢化物比X的氢化物更稳定，熔沸点也更高

B.A单质通常保存在煤油中

C.Y的单质能从含R简单离子的水溶液中置换出R单质

D.M的最高价氧化物对应水化物能分别与Z、R的最高价氧化物对应水化物反应

3、下列各组离子能在溶液中大量共存的是（）

-

A.Ag+、K+、cr,NO3

2+2-

B.Ba,cr、H+、SO4

C.H+、CO32-、cr,Na+

2+--

D.Na+、Ba,OH,NO3

4、钠和钾化学性质相似的根本原因是（）

A.都是碱金属B.都与酸反应

C.都与水反应生成碱D.原子的最外层都只有一个电子

5、浓度均为lmol/L的KC1、CuCl2,AICI3三种溶液，分别与AgNCh溶液反应，当生成的AgCl沉淀的质量之比为3：

2：1时，所用KC1、CuCl2>AlCb三种溶液的体积比为

A.9：6：2B.9：3：1C.6：3：2D.6：3：1

6、t°C时，A的溶解度是SgTOOg-i,其饱和溶液密度为dg・cm-3、物质的量浓度为cmolir。溶液的质量分数为w,A

的摩尔质量为Mg-moF1,实验测得向一定量含A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃,均为饱和溶

液，下列关系式正确的是（)

100n

A.S=-------

m

lOOOmd

m+n)M

100m

C.S=--------

m+n

10s

D.c%=----------100%

100+s

7、下列气体中不能用排空气法收集的是（)

A.H2B.CO2C.NOD.NO2

8、某血液化验单中，高密度酯蛋白胆固醇的含量为154mmol•1?，该体检指标所采用的物理量是（）

A.物质的量浓度B.摩尔质量C.质量分数D.溶解度

9、下列物质间的转化，不能二步实现的是（）

A.Na—>NazO2B.FeiOs—>Fe（OH）3

C.CI2-FeCbD.FeCh^FeCh

10、下列实验操作中，正确的是

A.在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干

B.焰色反应实验前，珀丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色

C.实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液

D.配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，将NaOH固体放在容量瓶中加水溶解

11、下列离子方程式书写正确的是（）

A.向明矶溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SCV-沉淀完全：2Al3++3SO4*+3Ba2++6OH-=2Al（OH）31+3BaSO41

+2

B.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并力口热：NH4+HCO3+2OHCO3+NH3T+2H2O

C.NaHCCh溶液中加入过量Ba（OH）2溶液：2HCO3-+Ba2++2OIT=BaCO31+2H2O+CO32-

D.醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2T+H2。

12、下列说法正确的是（）

A.二氧化硫使品红溶液褪色与使氯水褪色原理相同

B.工业上在炼铁高炉中用一氧化碳还原氧化铁

C.电解NaCl溶液和电解熔融的NaCl均可制备金属钠.

D.工业上常用氢气与氯气混合气体光照的方法制取盐酸

13、把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是（）

A.稀硫酸B.Fe2（SC>4）3溶液C.C11SO4溶液D.AgNCh溶液

14、从20mL0.5mol/LNazCOs溶液中取出10mL,并加水稀释到250mL,则稀释后溶液中Na2cO3的物质的量浓度为

A.0.5mol/LB.0.2mol/LC.0.05mol/LD.0.02mol/L

15、为除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：

①加水溶解②加热蒸发结晶③加入过量氯化钢溶液④加入过量盐酸⑤加入过量碳酸钾溶液⑥过滤。正确的操作顺

序是

A.①③⑤⑥④②B.①⑤③④⑥②

C.①③④⑥⑤②D.①⑤③⑥④②

16、工业上利用二氧化硅来制取高纯度的硅（硅含量达99.9%以上），反应过程中不需要用到的反应物是（）

A.CB.H2C.COD.Ch

二、非选择题（本题包括5小题）

17、A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A原子核内无中子；B元素的最高价氧化物对应水

3

化物与其氢化物能反应生成盐F；D与A同主族，且与E同周期；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的：，

A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合物.请回答下列问题：

（1）C元素在元素周期表中的位置是一；C、D、E三种元素简单离子半径由大到小的顺序为：_（用离子符号表示）。

（2）写出分别由A、D与C形成的原子个数比为1：1的化合物的电子式——、_0

（3）A与C、E间分别形成甲、乙两种共价化合物，且甲有10个电子，乙有18个电子，则沸点较高的是_（填化学

式）。

（4）F含有的化学键类型是_、

（5）D和C形成的一种化合物能与A和C形成的一种化合物反应产生C单质，该反应的离子方程式为

18、如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系。已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E

是非金属单质且都是气体，C呈黄绿色；化合物F是淡黄色固体，化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状

况下呈气态；D和E反应生成一种刺激性气味的气体。

请回答下列问题：

（1）E和J的化学式分别是和。

⑵写出F和CO2反应的化学方程式并用单线桥法表示电子转移的情况：。

⑶将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，该反应的离子方程式为

（4）标况下3.36L气体B与A完全反应，转移电子的数目为。

19、制取氯化铁粉末，已知氯化铁粉末很容易吸水生成结晶化合物FeCl3+6H2O=FeCl3•6H2O0

⑴按照气体流向从左到右顺序连接仪器应是（填仪器接口顺序）：①接,__接__,__接__。

⑵烧瓶A中氧化剂是（填物质名称），发生反应的离子方程式，B中反应的化学方程

式O

⑶容器D的作用是,容器E的作用是

（4）A、B中的酒精灯应先点燃处（填"A”或"B”）的酒精灯，理由是

⑸这套实验装置是否完整？（填“是”或“否”），若不完整，还须补充装置（若第一问填“是”，则

此问不需要作答）。

20、某化学实验小组的同学为探究和比较SO?和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置。

（1）实验室用装置A制备SO2,某同学在实验时发现打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，该同学怎样操作可

以使分液漏斗液体顺利滴下;

（2）实验室用装置E制备CL,其反应的化学方程式为,若实验室用酸性KMnO,和浓盐酸反应制

Cl2,反应的离子方程式为o

（3）反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液都褪色，停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；

两个试管中的现象分别为：B：,D：。

⑷若将B中品红换成Na2s溶液，通SO?一段时间后B中现象为。

（5）另一个实验小组的同学认为SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强。他们将制得的SO?和CL按1：

1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样。请你分析该现象的原因（用化学方程式表

示）__________________________

21、如图中的每一方框内表示一种反应物或生成物，其中A、C、D、E、F在通常情况下均为气体，且A与C物质的量

之比为1：1.B为常见液体.

试回答下列问题：

(1)X是；F是.

(2)A-D反应中每消耗1摩过氧化钠转移的电子数为.

(3)G与Cu的反应中，G表现_____性质.

(4)X与过量NaOH溶液反应的离子方程式：.

(5)以C、B、D为原料可生产G,若使ImolC完全转化为G,理论上至少需要Dmol.

参考答案

一、选择题(每题只有一个选项符合题意)

1、A

【解析】

A、氯气是助燃剂，不是易燃气体，故A错误；B、汽油是易燃液体，故B正确；C、硫酸有强腐蚀性是腐蚀品，故C

正确；D、高镒酸钾有强氧化性，是氧化剂，故D正确。故选A。

2、D

【解析】

根据原子序数可以推出，A为Li,X为O,Y为F,Z为Na,M为ALN为Si,R为CL贝!

A、相同条件下，Y(F)的非金属性比X(O)强，则Y的氢化物HF的稳定性比X的氢化物H2O高，但是其熔沸点较比

H2O低，A错误；

B、A为Li,其单质密度比煤油小，会漂浮在煤油上，实验室中常将金属锂保存在液体石蜡中，B错误；

C、Y的单质F2与含R简单离子Ct的水溶液反应时，F2先和H2O反应，不能置换Cb,C错误；

D、M的最高价氧化物对应水化物A1(OH)3是两性氢氧化物，能和Z、R的最高价氧化物对应水化物NaOH、HC1O4

这些强碱、强酸反应，D正确；

故选D。

3、D

【解析】

离子间如果发生化学反应，则不能大量共存，结合离子的性质分析解答。

【详解】

A.Ag+与cr结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，A错误；

B.Ba2+与SCI?一结合生成硫酸领沉淀，不能大量共存，B错误；

c.H+与CO3?一反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，C错误；

D.Na+、Ba2+,OH，NO3一之间不反应，可以大量共存，D正确。

答案选D。

【点睛】

掌握离子的性质以及离子间不能大量共存的情况是解答的关键，判断离子不能大量共存时一般可以考虑以下几点：能

发生复分解反应的离子之间(即生成沉淀，气体，水、弱酸、弱碱等难电离物质)；能生成难溶物的离子之间；能发生

氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间。

4、D

【解析】

金属的化学性质由核外电子数决定，所以钠和钾化学性质相似的根本原因在于原子的最外层都只有一个电子，D项正

确；

答案选D。

5、B

【解析】

三种溶液中均发生反应Ag++C1=AgCU，生成的AgCl沉淀的质量之比为3：2：1,则KC1、CuCh,AlCb含有的氯离

21

子物质的量之比为3：2：1,则n(KCl)：n(CuCl)：n(AlCl)=3：-：-=9：3：1,浓度相同体积之比等于各物质的

2323

物质的量之比=9：3：1,故合理选项是B。

6、B

【解析】

本题考查溶解度、物质的量浓度的计算，运用溶解度、物质的量浓度的计算公式分析。

【详解】

t°C时，A的溶解度是SgTOOgT,A的溶液中加入mg无水A或蒸发掉ng水后恢复到t℃,均为饱和溶液，则将mg无

水A加入ng水中形成的溶液一定为饱和溶液，即时A的溶解度为S=©2里g,A项、C项错误；该饱和溶液的

n

lOOOdx^11^lOOOmd

SmnllOOOpcolOOOdw

质量分数为w=----------xl00%=---------xlOO%；贝!J：c=---------=-----------_______m+n(m+n)M'或

100+Sm+nMM

M

1QOOdx__*lOOOdS

项错误、项正确

100+S=(100।S)M'DB

答案选B。

7、C

【解析】

A、H2与空气不反应，H2的密度比空气小，可以用向下排空气法收集，故不选A；

B、CCh与空气不反应，CO2的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选B；

C、NO能与空气中与氧气反应生成NCh,且密度与空气接近，则不能用排空气法收集，故选C；

D、NO2与空气不反应，Nth的密度比空气大，可以用向上排空气法收集，故不选D。

8、A

【解析】

常见的物理量中物质的量浓度的单位是mol/L或mmol/L,摩尔质量的单位是g/mol,质量分数的单位是1,溶解度的

单位是g,题中高密度酯蛋白胆固醇的含量为154mm17、表示1L血液中高密度酯蛋白胆固醇的物质的量为

154mmoL则该体检指标所采用的物理量是物质的量浓度，故A正确；

故选Ao

9、B

【解析】

A.钠在氧气中点燃生成过氧化钠，可以一步实现，故A不符合题意；

B.Fe2(h难溶于水，不与水反应，不可以一步实现，故B符合题意；

C.铁在氯气中点燃，生成三氯化铁，可以一步实现，故C不符合题意；

D.FeCb与铁反应生成氯化亚铁，可以一步实现，故D不符合题意；

答案选B。

10、B

【解析】

A、蒸发是蒸到将干，用余热全部蒸干，A错误；

B、焰色反应之前，要先用稀盐酸将伯丝洗净，再在酒精灯上烧至火焰没有颜色，B正确；

C、氢氧化铁胶体的制备是将饱和的三氯化铁溶液滴到沸水中得到，C错误；

D、配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解过程只能在烧杯中进行，待冷却到室温之后才能转移到容量瓶中，D错误;

故选B。

11、B

【解析】

A.向明机溶液中滴加Ba(OH)2溶液，恰好使SO42-沉淀完全，离子方程式为：

3+22+

Al+2SO4+2Ba+4OH=2BaSO4i+AlO2+2H2O,选项A错误；

2

B.NH4HCO3溶于过量的浓KOH溶液中并加热的离子反应为NH4++HCO3-+2OH-萼=CO3+NH3t+2H2O,选

项B正确；

C.二者反应生成碳酸领、NaOH和水，离子方程式为HCO3-+Ba2++OH=BaCO31+H2O,选项C错误；

D.碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为CaCO3+2CH3coOH=Ca2++H2O+CO2T+2CH3COO-,选项

D错误；

答案选B。

12>B

【解析】

A项、二氧化硫可与品红发生化合反应生成不稳定的无色物质，加热可恢复到原来的颜色，二氧化硫与氯水发生氧化

还原反应生成硫酸和盐酸而使氯水褪色，褪色原理不相同，故A错误；

B项、一氧化碳与氧化铁在炼铁高炉中高温反应生成铁和二氧化碳，故B正确；

C项、电解NaCl溶液得到氢氧化钠、氢气和氯气，不能制备金属钠，故C错误；

D项、氢气与氯气混合气体光照发生爆炸，不能用于制取盐酸，工业上常用氢气在氯气中燃烧制HCL进一步制取盐

酸，故D错误；

故选B。

13、B

【解析】

A.Fe与稀硫酸发生的反应为Fe+H2sO4=FeSO4+H2f,铁片溶解，溶液的质量增加，有气体放出，不符合题意；

B.Fe与Fez(SO4)3溶液发生的反应为Fe+Fe?(SO4)3=3FeSO4,铁片溶解，溶液的质量增加，没有气体放出，符合

题意；

C.Fe与CuSC>4溶液发生的反应为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,溶解56gFe的同时析出64gCu,溶液的质量减小，不符合题

思；

D.Fe与AgNCh溶液发生的反应为Fe+2AgNCh=Fe(NO3)2+2Ag,溶解56gFe的同时析出216gAg,溶液的质量减小，

不符合题意；

答案选B。

14、D

【解析】

据稀释前后溶质的物质的量不变进行计算。

【详解】

溶液是均一稳定的分散系，取出的10mLNa2c。3溶液浓度也是0.5mol/L。设稀释后溶液浓度为X,则10mLxO.5

mol/L=250mLxxo解得x=0.02mol/L。

本题选D。

15、A

【解析】

除去混在氯化钾中的少量硫酸钾和氯化钙杂质，实际上是除去SO,?-和Ca2+,先①加水溶解，再③加入过量氯化银溶

液，除去SCh七然后⑤加入过量碳酸钾溶液，除去Ca2+和Ba2+,再⑥过滤，最后④加入过量盐酸，除去碳酸钾，②

加热蒸发结晶即得产品；

答案选A。

16、C

【解析】

工业上分三步制取纯硅：

$

SiO2+2C-Si+2COT

Si+2C12=^SiCl4

S1CI4+2H2=?-4HC1+Si

故反应过程中并不需要CO；

答案选c。

二、非选择题（本题包括5小题）

........2-

22+++

17、第二周期VIA族S>O>NaH：O：O：HNa［：O：O：］NaH2O离子键极性共价键

..••••

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+O2t

【解析】

A原子核内无中子，则A为氢元素；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能反应生成盐F,B为氮元素，F

3

为硝酸俊；E元素原子的最外层电子数是其次外层电子数的一，则E为硫元素，在第三周期；D与A同主族，且与E

4

同周期，则D为钠元素；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的若干种化合

物，则C为氧元素。

【详解】

(1)C为氧元素，在元素周期表中的位置是第二周期VIA族；Na+、O*、S2•离子半径由大到小的顺序为S2>O*>Na+,

故答案为：第二周期VIA族；S2>O2>Na+；

+2+

(2)由H、Na与O形成的原子个数比为1：1的化合物分别为H2O2、Na2O2,其电子式分别为H：。；6：H、Na［：o：o：］Na,

故答案为：H：0：6：H；Na+［：O:O：］2Na+

(3)H与O、S间分别形成H2O、H2s两种共价化合物，因为水分子间存在氢键，则沸点较高，故答案为：H2O；

(4)F为硝酸铁，含有离子键和极性共价键，故答案为：离子键、极性共价键；

(5)过氧化钠与水反应能生成氧气，则该反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2T，故答案为：

+

2Na2O2+2H2O=4Na+4OH+02?。

【点睛】

比较离子半径可以用“先层后核再电子''进行比较，S2-有三个电子层，则半径最大，Na+、02-有两个电子层，但氧的序

数小于钠的序数，则-的离子半径大于Na+,所以S*>O*>Na+。

2e-

18、N2NH3nC12+2r=I2+2Cr0.3NA

2NasO2+2CO2=2Na2co3+O2

【解析】

化合物G的焰色反应为黄色，含有Na元素，F能与二氧化碳反应得到气体单质B与G,可推知F为Nazth,B为O2,

G为Na2cth,而A与B(氧气)反应得到F(过氧化钠)，则A为Na。G(Na2co3)与I反应得到CO2,则I属于酸，I由

气体非金属单质C与D在光照条件下得到，则I为HC1,C、D分别为H2、CL中的一种，I和J通常状况下呈气态，

二者反应得到钱盐，且D和E反应生成一种刺激性气味的气体，可推知D为H2,C是CL,E为N2,J为N%,钱盐

为NH4CL据此解答。

【详解】

根据上述分析可知：A是Na,B是Ch,C是CL,D是H2,E是N2,F是NazCh,G是Na2co3,钱盐H为NH4CI,

I为HCLJ是N%。

(1)E是N2,J是NH3；

(2)F是Na2(h,NazCh和CO2反应产生碳酸钠和氧气，该反应的方程式为：2Na2(h+2CO2=2Na2co3+O2,用单线桥法

2e-

表示电子转移的情况：口；

2Na：O2+2CO2=2Na2co3+O2

(3)CL具有氧化性，将少量单质Cb通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，溶液变蓝色，说明发生置换反应生成L单质，

该反应的离子方程式为：C12+2r=l2+2d；

…V3.36L

(4)A和B反应方程式为：2Na+C)2点憾Na2()2,参加反应氧气的物质的量n(Ch)=7==育:---7=0.15mol,在反应

=22.4L/mol

中氧元素由0价降低为-1价，则反应过程转移电子的数目为N(e)=0.15molx2xNA/mol=0.3NAo

【点睛】

本题考查无机物推断，涉及钠、氯、氮元素的单质及化合物性质，氧化还原反应中电子转移的表示方法及有关计算。

物质的状态、焰色反应及转化中特殊反应等是推断突破口，侧重基础知识的考查。

△点燃

+=2+

19、⑦⑥④⑤②二氧化镒MnO2+4H+2CrMn+Cht+2H2O2Fe+3cL2尘

2FeCh干燥氯气(吸收水分)吸收CL中的HC1气体A使制取的氯气排尽装置内的空气否尾气

吸收(或盛有NaOH溶液的烧杯)

【解析】

(1)根据实验原理和目的及各装置的作用判断仪器排列组装顺序；

(2)A中二氧化镒和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl(浓)*M11CI2+CI2T+2H2O,B中铁和氯气反应生成氯化铁,

据此解答；

(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸具有吸水性，起干燥作用；容器E中是饱和的氯化钠溶液，能洗去氯气中的氯化

氢；

(4)A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A,使制取的CL排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧气氧化；

(5)氯气有毒，不能任意排放到空气中，应该用尾气处理装置；

【详解】

(1)用A装置制备氯气，气体分别通入E盛有饱和氯化钠溶液的洗气瓶除去氯气中的氯化氢①接⑦，用D盛有浓硫

酸的洗气瓶除去氯气中的水蒸气，⑥和接④，除杂干燥后和B装置中的铁反应⑤接②，装置C防止空气中的水蒸气进

入，连接顺序是⑦⑥④⑤②；

(2)A中二氧化镒和浓盐酸反应制备氯气，MnO2+4HCl(浓)=MnCh+Cht+lHzO,镒元素化合价由+4降低为+2,

所以Mn(h是氧化剂，B中铁和氯气反应生成氯化铁，反应方程式是2Fe+3Ch颦2FeCl3；

(3)容器D中装有浓硫酸，浓硫酸有吸水性，且不和氯气反应，所以可用浓硫酸干燥氯气；容器E中是饱和的氯化

钠溶液，浓盐酸有挥发性，所以氯气中含有氯化氢气体，氯化氢极易溶于水，食盐水溶液中的氯离子抑制氯气的溶解,

降低氯气的溶解度，所以饱和食盐水的作用是吸收CL中的HC1气体；

(4)A处制取氯气，B处氯气和铁反应，所以先点A处酒精灯，用制取的C12排尽装置内的空气，防止铁被空气中氧

气氧化；

(5)氯气有毒，污染环境，氯气不能任意排入空气中，所以这套实验装置不完整，氯气能和氢氧化钠反应生成氯化钠、

次氯酸钠、水，所以还须用氢氧化钠吸收多余的氯气装置。

【点睛】

本题以制取氯化铁粉末为载体，考查对实验方案设计的评价，关键是清楚实验原理和目的及各装置的作用，需要熟悉

氯气除杂和干燥装置。

20、取下分液漏斗的玻璃塞MnO2+4HCl（浓）八MnCh+Cht+lHiO

+2+

2MnO4+10Cr+16H=2Mn+5C12T+8H2O褪色的品红溶液又恢复成红色无明显现象溶液变浑浊（或有沉

淀生成）Ch+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

【解析】

试题分析：（1）打开A的分液漏斗活塞后，漏斗中液体未流下，说明分液漏斗内压强小于外界大气压；（2）装置E

适合二氧化镒与浓盐酸加热制备CL;酸性KMnO4和浓