化学-江苏省南通市如皋市2023-2024学年高三下学期2月适应性考试（一）试题和答案

2024年高考适应性考试（一）总分：100分考试时间：75分钟本卷可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Co59一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。1．形成正确的化学观念有助于学习。下列有关化学观念正确的是A．组成相同的物质其性质相同B．化学反应中既有物质变化也有能量变化C．化学反应的限度大小是不可改变的D．晶体类型一定是纯粹的，不存在过渡晶体2．电石可通过如下反应制得：CaCO3CaO＋CO2、CaO＋3CCaC2＋CO。下列说法正确的是A．基态Ca2＋的电子排布式：[Ar]4s2B．CO－的空间构型为四面体形C．CaC2的电子式为ca2+[6C:C:]2-D．二氧化碳晶体属于共价晶体3．臭氧(O3)在[Fe(H2O)6]2＋催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO－和NO。下列关于N、O、S、Fe元素及其化合物的说法正确的是A．原子半径：N＞O＞SB．第一电离能：I1(N)＞I1(O)＞I1(S)C．沸点：H2S＞H2O＞NH3D．电负性：χ(Fe)<χ(O)<χ(N)4．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是A．N2中化学键非常牢固，可用作保护气B．乙醇易溶于水，可用于消毒杀菌C．浓硫酸具有强氧化性，可用于与CaF2反应制HFD．SO2是极性分子，可用于漂白纸浆阅读下列资料，完成5～8题：氨用于生产硝酸、铵盐、纯碱、配合物等，液氨可以和金属钠反应产生H2。NH3中的一个H原子被-OH取代可形成羟胺(NH2OH)，被－NH2取代可形成肼(N2H4)，-OH吸电子能力比－NH2强。N2H4的燃烧热为622kJ·mol－1，具有强还原性，可由尿素[CO(NH2)2]、NaClO和NaOH溶液一起反应制得。5．实验室利用下列装置进行氨气或氨水的有关实验，能够达到实验目的的是A．制取NH3B．干燥NH3C．收集NH3D．制[Cu(NH3)4](OH)2溶液6．下列说法正确的是A．NH3的键角比H2O小B．1mol[Cu(NH3)4]2+中含12molσ键C．NH2OH难溶于水D．NH2OH中N结合H＋的能力比N2H4弱7．下列化学反应的表示正确的是A．金属钠和液氨反应：NH3＋Na＝NaNH2＋H2↑B．过量氨水和SO2反应：SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2OC．尿素、NaClO、NaOH溶液制取N2H4的离子方程式：CO(NH2)2＋ClO－＝CO2↑+N2H4＋Cl-D．肼燃烧的热化学方程式：N2H4(l)＋O2(g)＝N2(g)＋2H2O(g)ΔH622kJ·mol－18．下列说法正确的是A．侯氏制碱的原理可表示为B．氨气催化氧化制取NO属于氮的固定中的一种C．由尿素、NaClO和NaOH溶液制N2H4时，应将NaClO溶液滴加到尿素溶液中D．浓氨水与浓硫酸靠近时会有白烟生成9．工业上用CH4催化还原NO2可以消除氮氧化物的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH867.0kJ·mol-1。不同的催化剂催化该反应的最佳活性温度不同。下列说法正确的是A．上述反应平衡常数K＝B．其他条件不变时，反应单位时间，NO2去除率随温度升高而增大的原因可能是平衡常数变大C．其他条件不变，在低温下使用高效催化剂可提高CH4的平衡转化率D．反应中若采用高分子分离膜及时分离出水蒸气，可以使反应的平衡常数增大10．有机物W可发生如图所示的反应，下列说法正确的是A．为促进M的生成，试剂Q可用硫酸B．Y中所有碳原子均可能共平面C．M、X、Y都存在顺反异构体D．X中sp2杂化和sp3杂化的碳原子的比例是8∶111．室温下，下列实验方案能达到探究目的的是选项探究方案探究目的A测定等体积CH3COONa和NaNO2溶液比较CH3COOH和HNO2的酸性强弱B将石油裂解产生的气体通入Br2的CCl4溶液，观察溶液颜色变化验证石油裂解产物中是否含乙烯C向Na2S溶液中通入SO2至过量，观察是否有沉淀生成SO2是否具有氧化性D将卤代烃与NaOH水溶液混合加热，待冷却后加入硝酸银溶液，观察沉淀颜色确定卤代烃中卤原子种类12．室温下，用含少量ZnSO4杂质的1mol·L－1MnSO4溶液制备MnCO3的过程如下图所示。下列说法正确的是已知：Ksp(MnS)＝2×10－10、Ksp(ZnS)＝2×10－24、Kb(NH3·Ka1(H2CO3)＝4×10－7、Ka2(H2CO3)＝5×1A．“除锌”后所得上层清液中，c(Zn2＋)一定小于1×10－5mol·L－1B．0.1mol·L－1NH4HCO3溶液中存在：c(H＋)＋c(H2CO3)＝c(OH－)＋c(CO－)C．氨水、NH4HCO3溶液中存在：cD．“沉锰”后的滤液中存在：c13．利用H2和CO反应生成CH4的过程中主要涉及的反应如下：反应ⅠCO(g)＋3H2(g)＝CH4(g)＋H2O(g)ΔH1206.2kJ·mol－1反应ⅡCO(g)＋H2O(g)＝CO2(g)＋H2(g)ΔH241.2kJ·mol－1向密闭容器中充入一定量H2和CO发生上述反应，保持温度和容器体积一定，平衡时CO和H2的转化率、CH4和CO2的产率及随起始的变化情况如下图所示。[CH4的产率＝×100%，CH4的选择性＝n(CO2H4)生成×100%]。下列说法不正确的是A．当容器内气体总压强保持不变时，反应Ⅰ、Ⅱ均达到平衡状态B．曲线c表示CH4的产率随的变化C0.5，反应达平衡时，CH4的选择性为50%D．随着增大，CO2的选择性先增大后减小二、非选择题：共4题，共61分14．(14分)全钒液流电池正极废液中含有的离子是VO、VO2+、H+、SO－。以该废液为原料经过氧化、调pH、沉钒、煅烧可以制取V2O5。⑴氧化：向正极废液中加入NaClO3将VO2+转化为VO，写出该反应的离子方程式：⑵调pH：向氧化后的溶液中加入NaOH调节溶液pH，溶液中V(+5价)会以V2O－、V3O－、V10O等形式存在。随pH的升高，溶液中的值将▲（填“增大”“减小”或“保持不变”判断的方法是▲。⑶沉钒：不同pH时，向溶液中加入(NH4)2SO4，可得到不同类型的含钒沉淀。①其他条件一定，控制溶液pH在2~5之间，向溶液中加入(NH4)2SO4，沉钒率和沉淀的X射线衍射图分别如题14图-1和题14图-2所示。pH＞3时，pH越大，溶液的沉钒率越低的原因是▲。②向pH＝8的溶液中（此时V主要以VO存在）加入过量(NH4)2SO4溶液，生沉淀。加入过量(NH4)2SO4溶液的目的是▲。已知：Ksp(NH4VO3)＝1.7×10－3。⑷煅烧：煅烧NH4VO3固体制取V2O5时，需在有氧条件下进行，原因是▲。⑸VO2是一种相变材料，其一种晶胞（部分O原子未标出）的结构如图题14图-3所示，在图中合适位置补充其余O原子。15．(15分)一种药物中间体G的合成路线如下：⑴转化①除物质B外，还有另一含苯环的有机产物生成。则A的结构简式为▲。⑵X的结构简式为▲。⑶已知F与E互为同分异构体，则E→F的反应类型为▲反应。⑷写出满足下列条件的D的一种同分异构体的的结构简式：▲。①能与FeCl3溶液发生显色反应；②水解后可得到三种有机产物，其中一种是最简单的α-氨基酸，另两种产物酸化后均只含两种化学环境不同的氢。⑸写出以CH2BrCH2CH2Br、CH3COOH、2-丁烯为原料制备的合成路线流程图。（无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）16．(18分)CoO可用于制取催化剂，可以由含钴废料（主要成分为Co2O3，还含有少量SiO2、Fe2O3、Al2O3和MgO）经过如下过程进行制取：⑴含钴废料用硫酸和Na2SO3溶液浸出后，溶液中含有的阳离子是Na+、H+、Co2+、Fe2+、Fe3+、Al3+和Mg2+。①写出“浸取”时Co2O3所发生反应的离子方程式：▲。②“浸取”时含钴废料、硫酸和Na2SO3溶液混合的方式为▲。⑵已知：①氧化性Co3+＞H2O2；②Ksp(MgF2)＝6.4×10－11；CoF2可溶于水；Fe3+、Al3+与F－可生成配合物难以沉③实验条件下金属离子转化为氢氧化物时开始沉淀及沉淀完全的pH如下表所示：Fe3+Al3+Fe2+Co2+Mg2+开始沉淀pH3.46.96.6沉淀完全pH3.24.78.99.2补充完整由“浸取液”制取CoC2O4·2H2O的实验方案：取一定量的浸取液，▲，过滤，向滤液中滴加2mol·Lˉ1(NH4)2C2O4溶液，……，得到CoC2O4·2H2O晶体实验中可选用的试剂是2mol·L－1的氨水、5%的H2O2溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、1mol·L－1的NH4F溶液）。⑶已知：Ksp(CoC2O4)＝4×10－8、Ka1(H2C2O4)＝5×10－2、Ka2(H2C2O4)＝5×10－5。①反应Co2+＋H2C2O4CoC2O4↓＋2H+的平衡常数为▲。②制取CoC2O4·2H2O时使用(NH4)2C2O4溶液而不是Na2C2O4溶液的原因是▲。⑷为测定草酸钴样品的纯度，进行如下实验：①取草酸钴样品3.000g，加入100.00mL0.1000mol·L－1酸性KMnO4溶液，加热充分反应至不再有CO2气体产生（该条件下Co2＋不被氧化，杂质不参与反应）。②将溶液冷却，加水稀释定容至250mL。③取25.00mL溶液，用0.1000mol·L－1FeSO4溶液滴定过量的KMnO4，恰好完全反应时消耗18.00mLFeSO4溶液。计算样品中CoC2O4·2H2O的质量分数，并写出计算过程。17．(14分)二氧化碳的综合利用具有重要意义。⑴工业上以CO2和CH4为原料可以制取合成气（CO和H2）。①已知CH4、H2、CO的燃烧热分别为890.3kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1，283kJ·mol－1，则反应CH4(g)＋CO2(g)＝2CO(g)＋2H2(g)的ΔH=▲。②将CO2和CH4以体积比1∶1混合后，通过装有催化剂的反应管。下列措施有利于提高CH4转化率的是▲（填字母）。a．将反应管控制在催化剂的最大活性温度范围内b．延长混合气体通过反应管的时间c．向反应管中加入少量炭粉⑵电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理如题17图-1所示。①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：▲。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是▲。⑶一种负载活性金属原子催化剂可催化还原CO2，在催化剂表面的物质相对能量与反应历程的关系如题17图-2所示。①反应中催化剂的活性会因为生成CO的不断增多而逐渐减弱，原因是▲。②CH3OH可由中间体X或Y经过如题17图-3所示2步转化得到。X和Y的组成相同，催化剂载体中的活性金属带正电性，Y与活性金属结合后的相对能量低于X。在题17图-4方框内画出Y的结构简式。12024年高三适应性考试一化学试题参考答案一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。二、非选择题：共4题，共61分2+＋ClO＋3H2O＝6VO＋Cl6H+（2分）⑵增大（1分）根据反应3V2O6H+2V3O3H2O可知，pH升高，H+浓度减小，平衡逆向移动，的值增大（2分）⑶①pH＞3时，溶液中V3O转化为V10O，(NH4)4Na2V10O28·10H2O或(NH4)6V10O28·6H2O沉淀的溶解度大于2NH4V3O8·H2O沉淀，所以V10O沉淀率减小（3分）②促进NH4VO3充分沉淀（2分）⑷V2O5具有氧化性，会被NH3（或NH）还原，氧气存在时可以防止V2O5被还原（2分）⑸（2分）⑵（2分）⑶加成反应（2分）⑷（3分）⑸（5分）22O3＋SO-