广西桂林市2022-2023学年高一年级下册期末考试化学试题

广西桂林市2022-2023学年高一下学期期末考试化学试题

学校:姓名：班级：考号：

一、单选题

1.化学与生活、生产密切相关。下列物质与用途对应关系不正确的是

A.液氨——制冷剂B.乙烯——果实催熟剂

C.纯硅——光导纤维D.乙醇——杀菌消毒

2.关于如图所示的说法，错误的是

A.图A中生成物的总能量更高

B.图C中发生的反应为放热反应

C.图B中ImoIN2与3molH?充分反应放出92kJ热量

D.图A可表示Ba(OH)2-8凡。与NH&C1反应的能量变化

3.保护环境人人有责。下列有关化学与环境的说法不正确的是

A.向燃煤中加入生石灰可以减少酸雨的形成

B.汽车尾气排放的氮氧化物是汽油不完全燃烧造成的

C.塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”

D.绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少或消除环境污染

4.化学物质与食品安全息息相关。下列说法错误的是

A.过量使用食品添加剂不会对人体造成危害

B.二氧化硫可用于葡萄酒中作抗氧化剂

C.亚硝酸盐的含量属于食品安全检测指标

D.碳酸氢钠在食品工业中常用作膨松剂

5.将纯锌片和纯铜片按图示方式同时插入同浓度的稀硫酸中，以下叙述正确的是

B.甲中锌片是负极，乙中铜片是正极

C.两烧杯中溶液的PH均减小

D.甲中H+向锌片移动

6.下列离子方程式与所给实验事实不相符的是

A.将SiO2溶解于NaoH溶液中：SiO2+2OH^=SiO^+H2O

2+

B.将SO2通入BaCI2溶液中：SO2+H2O+Ba=BaSO,Φ+2H^

C.铜与稀硝酸反应：3Cu+8H++2NO^3Cu2++2NO↑+4H,O

D.NaOH溶液与NH,C1溶液共热：NH：+0H^=NH3T+H2O

7.Na2Sq3溶液与HaSO,溶液反应的化学方程式为

Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2T+SJ+H2O1下列各组实验中最先出现浑浊的是

溶液

溶液H2SO4H2O

实验编号实验温度/℃

V/mLc∕(mol∕L)V/mLc∕(mol∕L)V/mL

①2550.1100.15

②2550.250.210

③4050.1100.15

④4050.250.210

A.①B.②C.③D.④

8.可逆反应X(g)+3Y(g).∙2Z(g)在反应过程中的反应速率(V)与时间⑴的关系曲线如

图所示，下列叙述错误的是

试卷第2页，共8页

A.t2G时，Z的物质的量不再变化

B.-时,v(X):v(Z)=1:2

C.f?时，反应未达到限度

D.反应物按〃(x)：〃(Y)=I：3投料，X与Y的转化率相等

9.下列金属的冶炼过程中，需加入还原剂的是

A.Fe2O3→FeB.NaCl→Na

C.Al2O3→AlD.HgO→Hg

催化剂

10.某汽车尾气处理装置内发生的反应为2NO+O2+4CO^=4CC>2+N2.下列说法

Δ

错误的是

A.CO在反应中作还原剂

B.反应说明Nc)的氧化性强于CO?

C.也是氧化产物

D.反应中每消耗ImOlo2,转移的电子数目为8NA

11.下列关于常见有机物的说法，不正确的是

A.乙烯的空间填充模型为：

B.乙醇不能使酸性高铳酸钾溶液褪色

C.甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应

D.可用饱和NazCO,溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸

12.“空气吹出法”海水提漠的工艺流程如图所示:

CC

冷凝、

•产品Br?

蒸

吹

浓缩、酸化一广吸精储

馈

后的海水42出SO

2收

塔

塔

（含BC0塔

Ci2

下列说法中正确的是

A.so,在吸收塔中作氧化剂

B.设计Br2→Br'→Br2的目的是富集漠

C.蒸储塔中只发生了物理变化

D.进入吹出塔前，Br一被还原成了B”

13.下列关于有机物的说法中，错误的是

A.医用乳胶手套属于橡胶制品B.正丁烷和异丁烷互为同分异构体

C.葡萄糖是人体内主要的供能物质D.油脂和蛋白质属于高分子化合物

14.在一定条件下，下列有机物既能发生加成反应，又能发生酯化反应的是

A.CH2=CHCH2OHB.CH3CH2COOH

C.CH3COOCH3D.CH3CH2CH2OH

15.为确定某纯净气体X的成分，进行了如下实验，其中正确的是

选项操作（现象）结论

A将X通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色X一定是乙烯

B将X通入澄清石灰水中，溶液变浑浊X一定是COz

C将X通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液变红色X一定是S0?

D将X通入滴有酚醐试液的NaOH溶液中，溶液褪色X一定是CU

A.AB.BC.CD.D

16.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是地壳中含量最

多的元素，Z与Q同主族，化合物YX3与XW相遇会产生白烟。下列叙述正确的是

A.非金属性：W>Q>Z>X

B.元素Q的含氧酸均为强酸

C.Y与Z形成的化合物均能与水反应

试卷第4页，共8页

D.X、Z、W组成的化合物可能具有漂白性

二、原理综合题

17.氢气是非常重要的化学能源，利用氢气可以实现化学能向热能、电能的直接转化。

(1)已知断开ImolH-H、ImolO=O,ImOlO-H需要的能量依次是436kJ、496kJ>

463kJ,则ImOIH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成Hq(g)放出的热量为kJ。能

正确表示反应2H2(g)+O2(g)=2H2θ(g)中能量变化的是图(填“甲”或"乙”)。

(2)凡和0?组合形成的质子交换膜燃料电池的结构如下图:

负载

TTl/催化剂

*[T电极d

ab

质子交换膜

①电极d是(填“正极”或“负极”)，电极C的电极反应式为

②若电路中转移4mol电子，则该燃料电池理论上消耗的O,在标准状况下的体积为

L»

(3)某温度下，向IL容积固定的密闭容器中充入ImolN2和3molH2,在催化剂作用下发

生反应。已知反应进行到5min时，H?的物质的量不再发生变化，此时测得H2的物质

的量为L8mol。

①反应进行到5min时，用N&浓度变化表示的平均反应速率为,此时N2的

物质的量为o

②不能判断该反应达到平衡状态的是(填字母)。

A.2vffi(N2)=va(NH3)B.容器内气体压强不再变化

C.容器内气体密度不再变化D.2和H?的物质的量浓度之比为1：3

三、实验题

18.某学习小组设计实验验证N&能与CUo反应，实验装置如图。

(1)装置D的仪器名称是。

(2)装置A试管中发生反应的化学方程式为。

(3)装置B的作用是干燥,可选择的试剂是(填字母)。

A.浓硫酸B.碱石灰C.P2O5固体D.无水CaCl2固体

(4)实验中装置C的试管中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，且D装置中无

水硫酸铜变蓝。则该反应说明NH，具有(填“氧化性”或“还原性”)，氧化剂和还

原剂的物质的量之比为。

(5)已知NH3难溶于CCl,。下列能用来吸收该实验尾气的装置是________(填字母)。

(6)NH3与CuO的反应受NH,的用量和反应温度影响，有时会生成副产物CUq(砖红色

固体)，易对实验结论产生干扰。已知C%O在酸性溶液中不稳定：

C%O+2H+=CU+CU2++Hq。请设计实验方案验证CUo完全反应后的红色固体产物中

是否含有CUq:。

四、工业流程题

19.某工厂以黄铁矿(主要成分为FeS?)为原料，采用接触氧化法生产H2SO4的流程如图

中所示。

试卷第6页，共8页

炉渣尾气

留甲

(I)FeS2中S元素的化合价为O

(2)在“接触室”制备S0,的反应化学方程式为。吸收SO,时宜选用的试剂为—

(填“水”或“98.3%的浓硫酸”)。

(3)实验室常用浓硫酸来干燥某些气体，利用了浓硫酸的性。

(4)生产过程可用双碱法脱硫处理废气中的SO2,原理如图乙所示，其中可循环使用的物

质是,双碱法脱硫的总反应方程式为。

(5)为测定空气中SO。的含量，甲同学将空气样品经过管道通入密闭容器中的

20OmLo.10OmOI/L的酸性KMnO4溶液。己知SO?与该溶液反应的离子方程式为：

2++

5SO2+2Mnθ;+2H2O=2Mn+4H+5SO;'o若管道中空气流量为aL∕min,经过b分

钟溶液恰好褪色，则该空气样品中SC)2的含量为g∕L1,

五、有机推断题

20.有机化合物A的产量可以用来衡量一个国家石油化工的发展水平。现以A为主要

原料合成乙酸乙酯，其合成路线如图甲所示。己知E是一种高分子材料。

图甲

(I)D的结构简式为o

(2)反应①的反应类型是,B的官能团名称是。

(3)燃烧等质量的A和E,二者消耗氧气的物质的量(填“相等”或“不相等”)。

（4）在加热条件下，B转化成C的过程如图乙所示，下列说法正确的是（填字

母）。

铜氧化铜

图乙

A.B和C具有相同的官能团B.乙静发生了氧化反应

C.氧化铜在反应中作催化剂D.CH,CHzCHQHd-丙爵）也能发生类似

反应

（5）反应④的化学方程式为。制备乙酸乙酯的过程中，发现温度过高，乙酸乙

酯的产率较低，可能的原因是（写出一个即可）。

试卷第8页，共8页

参考答案：

I.C

【详解】A∙液氨气化时会吸收大量的热，所以液氨常用作制冷剂，故A正确；

B.成熟的水果能释放乙烯，乙烯是一种植物生长调节剂，可以用乙烯做果实催熟剂，故B

正确；

C.纯硅可用于制作芯片，SiCh可以制光导纤维，故C错误；

D.75%的乙醇能使蛋白质变性，可以用于杀菌消毒，故D正确；

故选C。

2.C

【详解】A.图A中生成物的总能量高于反应物的总能量，生成物的总能量更高，故A正

确；

B.活泼金属和酸的置换反应是放热反应，故B正确；

C.图B表示消耗ImolN2与3molH2生成2molNH3放出92kJ热量，氮气和氢气生成氨气

的反应是可逆反应，ImolN)与3molH2充分反应放出的热量小于92kJ,故C错误；

D.Ba(OH)28H2O与NH4CI的反应是吸热反应，图A中生成物的总能量高于反应物的总

能量，表示吸热反应，故D正确；

故选C。

3.B

【详解】A.二氧化硫和氧化钙反应生成亚硫酸钙，因此向燃煤中加入生石灰可以减少酸雨

的形成，故A正确；

B.汽车尾气排放的氮氧化物是空气中氮气和氧气在高温下反应生成一氧化氮，一氧化氮和

氧气反应生成二氧化氮造成的，故B错误；

C.塑料在自然环境下不易分解，会造成“白色污染”，因此减少塑料的使用，有利于保护环

境故C正确；

D.绿色化学的核心是利用化学原理和技术手段从源头上减少或消除环境污染，故D正确。

综上所述，答案为B。

4.A

【详解】A.食品添加剂应合理适量使用，过量使用不利于人体健康，故A错误；

B.二氧化硫具有较强还原性，可做食品添加剂作抗氧化剂，故B正确；

C.亚硝酸盐适量能起到保鲜增色的作用，过量有毒，危害人体健康，因此亚硝酸盐的含量

答案第1页，共9页

属于食品安全检测指标，故C正确；

D.碳酸氢钠受热易分解生成二氧化碳气体，常用作食品膨松剂，故D正确;

故选：A0

5.A

【分析】甲中铜片和锌片用导线相连浸入稀硫酸中构成了原电池，锌为负极，铜为正极，原

电池反应是锌和硫酸反应生成硫酸锌和氢气。乙中铜和锌没有用导线相连,没有构成原电池,

铜不和稀硫酸反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气。

【详解】A.甲和乙中发生的都是锌和稀硫酸的反应，甲中构成了原电池，可以加快反应速

率，故A正确；

B.乙不是原电池，所以乙中铜片不是电极，故B错误；

C.两烧杯中都消耗了H+,所以溶液的PH均增大，故C错误；

D.甲中锌片是负极，铜片为正极，原电池中阳离子移向正极，所以H+移向铜片，故D错

误；

故选A。

6.B

【详解】A.Si。?与NaOH反应生成硅酸钠和水，离子方程式符合事实，故A不符合题意；

B.S0?与BaCl2不能反应，故B符合题意：

C.铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、Nc）和水，离子方程式符合事实，故C不符合题意；

D.NaOH与NH£1在加热条件下反应生成氨气和水，离子方程式符合事实，故D不符合题

-⅛.

尼、；

故选：B

7.D

【详解】“最先出现浑浊“，即反应速率最快；A项与B项温度相同、H2SO4浓度相同，B项

中Na2S2O3的浓度比A项大，反应速率：B项＞A项；C项与D项温度相同、HzSCh浓度相

同，D项中Na2S2O3的浓度比C项大，反应速率：D项＞C项；B项与D项Na2S2θ3∖H2SO4

浓度都相同，D项温度高于B项，反应速率：D项＞B项；则反应最快的是D项，D项最先

出现浑浊，答案选D。

8.C

答案第2页，共9页

【详解】A.FY时，正、逆反应速率相等，反应达到平衡状态，Z的物质的量不再变化,

A正确；

B.任意时刻，化学反应速率之比等于化学计量数之比，由方程式可知，v(X):v(Z)=l:2,

故f2时，v(X):v(Z)=l:2,B正确；

C.4时开始，正、逆反应速率相等，达到了化学平衡状态，即反应达到限度，C错误；

D.反应物按〃(x)：〃(Y)=I：3投料，X与Y速率之比等于化学计量数之比，为1:3,故随着

反应的进行(反应的时间相同)，X与Y的转化率相等，D正确；

故选C。

9.A

【分析】金属的冶炼有电解法、热还原法、热分解法等，热还原法是加入还原剂将正价的金

属还原为金属单质。

【详解】A.铁的冶炼是用还原剂如CO将铁的氧化物还原，故A选；

B.钠的冶炼是电解熔融的氯化钠，不需要加入还原剂，故B不选；

C.铝的冶炼是电解熔融的氧化铝，不需要加入还原剂，故C不选；

D.汞的冶炼是加热分解氧化汞，不需要加入还原剂，故D不选；

故选Ao

10.C

【详解】A.由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，一氧化碳是反应的还原剂,

故A正确；

B.由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，二氧化碳是反应的氧化产物，氮元

素的化合价降低被还原，一氧化氮是反应的氧化剂，由氧化还原反应规律可知，一氧化氮的

氧化性强于二氧化碳，故B正确；

C.由方程式可知，反应中氮元素的化合价降低被还原，氮气是反应的还原产物，故C错误;

D.由方程式可知，反应中碳元素的化合价升高被氧化，碳为反应的还原剂，氮元素和氧元

素的化合价降低被还原，一氧化氮和氧气是氧化剂，则反应消耗ImoI氧气，反应转移的电

子数目为8N”故D正确；

故选C。

11.B

答案第3页，共9页

【详解】A.乙烯的结构简式为CH2=CH2,空间填充模型为故A正确;

B.乙醇能与酸性高镭酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故B错误；

C.光照条件下甲烷与氯气发生取代反应生成氯代甲烷和氯化氢，故C正确；

D.乙酸能与碳酸钠溶液反应生成乙酸钠、二氧化碳和水，乙酸乙酯不能与碳酸钠溶液反应,

则用饱和碳酸钠溶液除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸，故D正确；

故选B«

12.B

【分析】“空气吹出法”海水提澳的过程是：浓缩酸化后的海水中的Br被氯气氧化为Bn,

Bn被空气和水蒸气吹出进入吸收塔中，被吸收塔中的S02还原为Br,Br-再次被氯气氧化

为Br2,在蒸储塔中蒸馈，然后冷凝得到纯澳。

【详解】A.SCh在吸收塔中和Bm反应：SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4,SO2做还原剂，故

A错误；

B.海水中的B「被氯气氧化为Bn,在海水中的Bn的浓度很低，生成的Bn吹出后和SCh

反应生成Br,Br-再被氯气氧化为Bn,此时Bn的浓度远远大于海水中的Bn的浓度，起到

了富集的作用，故B正确；

C.蒸僧塔中发生了氯气和Br的氧化还原反应，故C错误；

D.进入吹出塔前，Br-被氯气氧化成了Bn,故D错误；

故选B,

13.D

【详解】A.医用乳胶手套属于橡胶制品，属于合成高分子化合物，故A正确；

B.正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同，两者互为同分异构体，故B正确；

C.葡萄糖含有碳、氢、氧三种元素，是人体内主要的供能物质，故C正确；

D.蛋白质属于高分子化合物，油脂不属于高分子化合物，故D错误。

综上所述，答案为D。

14.A

【分析】碳碳双键、碳碳三键、含苯环的物质、醛基、酮谈基能发生加成反应；酯化反应是

酸和醇发生的取代反应。

【详解】A.该分子中含有碳碳双键，能发生加成反应，含有醇羟基，能发生酯化反应，故

A选；

答案第4页，共9页

B.该分子有竣基，能发生酯化反应，但不能发生加成反应，故B不选：

C.该分子既不能发生加成反应也不能发生酯化反应，故C不选；

D.该分子有羟基，能发生酯化反应，但不能发生加成反应，故D不选；

故选A»

15.C

【详解】A.将X通入酸性KMno4溶液中，溶液褪色，则X具有还原性，可以是乙烯，也

可以是二氧化硫等，故A错误；

B.能使澄清石灰水变浑浊的可以是二氧化碳，也可以是二氧化硫，故B错误；

C.二氧化硫漂白具有可逆性，将X通入品红溶液中，溶液褪色，加热后溶液变红色，则X

一定是Sθ2.故C正确；

D.将X通入滴有酚酷试液的NaOH溶液中，溶液褪色，X不一定是氯气，也可能具有酸

性，将Nae)H中和，酚献试液也会褪色，故D错误；

故选C。

16.D

【分析】X、Y、z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中Z是地壳中含量

最多的元素，则Z为0；Z与Q同主族，则Q为S,则W为C1；化合物YX3与XW相遇

会产生白烟，则X为H,Y为N。

【详解】A.同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，S的非金属性比O弱，故A错误；

B.S的含氧酸H2SO4是强酸，而H2SO3是弱酸，故B错误；

C.N和O形成的化合物NCh能和水反应，而No不和水反应，故C错误；

D.H、0、Cl形成的化合物HClO具有漂白性，故D正确；

故选D。

17.(1)242乙

(2)正极H2-2e=2H+22.4

(3)0.16mol∕(L∙min)0.6molCD

【详解】(1)ImolH2(g)在O2(g)中完全燃烧生成H2O(g),ImolH2(g)反应会消耗

θ,ʒmolθɔ(g),生成ImOlH2O(g),断开ImolH-H、ɪmolO=O、ImolO-H需要的能量

依次是436kJ、496kJ、463kJ,则断键吸收的总能量为436kJ+0.5x496kJ=684kJ,放出

的总能量为2×463kJ=926kJ,所以放出的热量为926kJ-648kJ=242kJ。氢气和氧气的反应是放

答案第5页，共9页

热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故图乙能表示该反应的能量变化。

(2)H2和02组合形成的质子交换膜燃料电池发生的反应是2H2+O2=2H2O,该反应中氢气

发生氧化反应，则a为氢气，在负极C上失去电子转化为H+：H2-2e=2H+,生成的H+通过

质子交换膜进入右侧；氧气发生还原反应，则b为氧气，在正极d上得到电子：

+

O2+4e-+4H=2H2O..

①电极d是正极，电极c的电极反应式为H2-2e=2H+,,

②根据正极的电极反应式，若电路中转移4mol电子，则消耗Imol氧气，在标准状况下为

22.4Lo

(3)某温度下，向IL容积固定的密闭容器中充入ImolN2和3molH2,在催化剂作用下

发生反应。已知反应进行到5min时，Pb的物质的量不再发生变化，即达到平衡，此时测

得H2的物质的量为1.8mol。可列三段式：

+

N2(g)3H2(g)一2NH3(g)

起始(mol)13O

变化(mol)0.41.20.8

平衡(mol)0.61.80.8

0.8mol

①反应进行到5min时，用NH3浓度变化表示的平均反应速率为‘

5min

此时N2的物质的量为0.6mok

②化学平衡状态是正逆反应速率相等、各组分的物质的量、浓度等不再变化的状态。

A.2wMN2)=v/NH3)表示正逆反应速率相等，可以判断达到平衡状态，故A不选：

B.容器内气体压强不再变化即气体的总物质的量不再变化，可以判断达到平衡状态，故B

不选；

C.气体密度等于气体总质量除以容器体积，该反应的反应物和生成物均为气体，气体总质

量是定值，容器体积固定，所以气体密度一直不变，不能用容器内气体密度不再变化判断达

到平衡状态，故C选；

D.平衡时各组分的浓度不再变化，而不是等于方程式的系数比，故不能判断达到平衡状态,

故D选；

故选CD。

答案第6页，共9页

18.(1)球形干燥管

Δ

(2)2NH4Cl+Ca(OH)2-------CaC12+2NH3↑+2H2O

⑶B

(4)还原性3：2

(5)BC

(6)取少量反应后的红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸,若溶液出现蓝色,则含有CsO,

若未出现蓝色，则不含CsO

【分析】A装置中NH4Cl和氢氧化钙反应生成氨气，氨气经过B装置干燥后进入C装置与

灼热的CUO反应生成Cu、H2O和N2,D装置中为无水硫酸铜，用于检验氨气与氧化铜反

应有水生成。

【详解】(1)装置D的名称为球形干燥管。

(2)装置A中NEkCl与Ca(C)H)2加热条件下反应生成NH3、CaCl2和HzO,化学方程式为

Δ

2NH4Cl+Ca(OH)2=CaCL+2NH3T+2H2O。

(3)A.浓硫酸能与氨气反应，且浓硫酸不能装在U型管中，A错误；

B.碱石灰具有吸水性，且不与氨气反应，可用碱石灰干燥氨气，B正确；

C.P2O5能与氨气反应，不能用P2O5干燥氨气，C错误；

D.无水CaCb能与氨气反应生成CaCl2∙8NH3,D错误；

故答案选B。

(4)装置C中有红色单质生成，还能收集到一种气体单质，D装置中无水硫酸铜变蓝，说

明CUO与NH3反应生成了Cu、N2和H2O,NH3中N失电子表现还原性。该反应的化学方

Δ

程式为3CuO+2NH3=3Cu+N2+3H2O,CUO为氧化剂，NEh为还原剂，氧化剂和还原剂的物

质的量之比为3：2。

(5)A.氨气极易溶于水，该装置会引起倒吸，A错误；

B.氨气难溶于CCLt,氨气先进入CCLt中再上升被水吸收，因不与水直接接触不会引起倒

吸，B正确；

C.该装置尾端安装了一个干燥管，可防止倒吸，C正确；

故答案选BC0

(6)CsO在酸性溶液中反应生成Cu、CP+和水，只要验证CUO完全反应后的红色固体产

答案第7页，共9页

物与酸反应是否有铜离子生成即可证明产物中有无Cu2O,具体实验方案为取少量反应后的

红色固体于试管中，向试管中加入稀硫酸，若溶液出现蓝色，则含有CsO,若未出现蓝色,

则不含CU20。

19.(1)-1价

f

(2)2SO2+O2.^∙2SO398.3%的浓硫酸

(3)吸水

(4)NaOH2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O

32

⑸石

【分析】黄铁矿(主要成分为FeS.和空气中氧气煨烧反应生成氧化铁和二氧化硫，二氧化硫、

氧气在净化器中净化后，在接触室里发生催化氧化反应生成三氧化硫，再导入到吸收塔中用

浓硫酸吸收三氧化硫