7.3.2乙酸课件高一下学期化学人教版

第三节乙醇与乙酸第2课时第七章有机化合物21本节重点本节难点了解乙酸的结构、性质及应用、以及酯化反应以乙酸为例认识有机物中的官能团与性质的关系你知道食醋是谁发明的吗？010203乙酸的结构乙酸的化学性质乙酸的物理性质04乙酸的用途食醋是中国古代劳动人民发明传统调味品，流传至今的是中国四大名醋，食醋中含有3％~5％的乙酸，故乙酸又被称为醋酸。那么，乙酸有哪些性质呢？乙酸俗称醋酸，是一种有强烈刺激性气味的无色液体，易溶于水和乙醇。熔点：16.6℃，温度低于熔点时，乙酸凝结成类似冰的晶体，所以纯净的乙酸又称冰醋酸。俗名颜色状态气味溶解性挥发性醋酸无色

液态

强烈刺激性易溶于水和乙醇易挥发一.乙酸的物理性质二、乙酸的分子结构分子式结构式结构简式官能团球棍模型空间填充模型C2H4O2羧基CH3COOHOCH3C－OH或【思考】请根据乙酸的球棍模型和空间填充模型，写出其分子式、结构式、结构简式。—COOH或HHOHCHOC球棍模型填充模型羧基是由羰基（）和羟基（—OH）组成。请根据不同基团之间的相互影响分析并预测乙酸的化学性质。羰基羟基比醇羟基氢易电离：显酸性—OH被取代的反应α-H被取代的反应α碳乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基

决定着乙酸的主要化学性质乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质乙酸乙酸结构的分析甲基(-CH3)羧基(-COOH)①②断裂①处的化学键，能电离出

氢离子即O-H酸性发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键比醇羟基中的氢易电离：显酸性紫色石蕊溶液变

色红①指示剂作用②较活泼金属③碱性氧化物④碱⑤盐(强酸制弱酸、验证乙酸的酸性比碳酸强)三、乙酸的化学性质1.具有酸的通性乙酸是一种重要的有机酸，具有酸性(弱酸性)乙酸是一种弱酸，电离方程式为：CH3COOH⇌CH3COO－＋H＋2CH3COOH＋2Mg===(CH3COO)2Mg＋H2↑CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O2CH3COOH+CuO

=(CH3COO)2Cu

+H2O2CH3COOH＋Na2CO3===2CH3COONa＋H2O＋CO2↑完成蓝对勾106页

乙酸的酸性1）食醋可以清除水垢，利用了醋酸的什么性质？水垢主要成份：CaCO3

酸性2CH3COOH

+CaCO3=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑判断酸性：CH3COOH＞H2CO3H2CO3【思考与讨论】原理：强酸制弱酸课本80页【思考与讨论】1、分别取浓度均为0.1mol/L的盐酸和乙酸溶液，测其pH，

pH值HCl＜乙酸，则酸性：HCl＞醋酸2、向碳酸钠/碳酸钙粉末中滴加醋酸溶液，

根据产生气泡的速率即反应速率判断，则酸性：醋酸＞碳酸2）如何比较乙酸、碳酸、盐酸的酸性强弱？请设计实验方案。课本80页设计一个实验，验证酸性：CH3COOH＞H2CO3(1)A试剂为_________________，B试剂为___________。(2)证明乙酸强于碳酸的实验现象：_______________________________。稀醋酸碳酸钠粉末

当稀醋酸滴入圆底烧瓶时，产生无色

气泡，澄清石灰水变浑浊名称乙酸水乙醇碳酸分子结构CH3COOHH—OHC2H5OH

遇石蕊溶液与Na与NaOH与Na2CO3

与NaHCO3羟基氢的活泼性强弱乙酸、水、乙醇、碳酸的性质比较变红不变红不变红反应反应反应反应反应反应反应反应反应不反应不反应不反应不反应不反应不反应不反应变红与—OH反应与

H+反应CH3COOH＞H2CO3＞H2O＞C2H5OH不仅有酸性，且酸性大于碳酸(1)在标准状况下醋酸是一种无色有强烈刺激性气味的液体(

)(2)乙酸中含有双键，因此属于不饱和烃(

)(3)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(

)(4)乙酸分子中含有

和—OH两种官能团(

)(5)乙酸的结构简式可以写成CH3COOH或COOHCH3(

)(6)乙酸可以和碳酸盐反应生成二氧化碳(

)×√××××提示醋酸的熔点为16.6℃，在标准状况下，醋酸为无色晶体。提示乙酸分子中只有—COOH中的氢原子可以电离，故为一元酸。2.下列关于乙酸性质的叙述中，错误的是()A.乙酸的酸性比碳酸的强，所以它可以与碳酸盐溶液反应，产生CO2气体B.乙酸具有酸性，所以能与钠反应放出H2C.乙酸分子中含有碳氧双键，所以它能使溴水褪色D.乙酸在温度低于16.6℃时，就凝结成冰状晶体C

厨师烧鱼时常加醋并加点酒，这样鱼的味道就变得香醇，特别鲜美为什么呢？俗话说：“姜是老的辣，酒是陈的香。”酒是陈的香有机酸+醇→酯有特殊香味乙酸分子可看成是甲基(-CH3)与羧基(-COOH)的组合，羧基决定着乙酸的主要化学性质乙酸乙酸结构的分析甲基(-CH3)羧基(-COOH)①②断裂①处的化学键断裂②处的化学键即O-H酸性即C-O酯化反应发生化学反应时，主要断裂①②处的化学键乙醇+乙酸+浓硫酸饱和Na2CO3溶液实验探究一酯化反应实验步骤在一支试管中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，再加入几片碎瓷片。连接好装置，用酒精灯小心加热，将产生的蒸气经导管通到饱和Na2CO3溶液的液面上，观察现象2、酯化反应乙酸的化学性质乙酸的化学性质实验探究一酯化反应实验现象饱和Na2CO3溶液的液面上有

生成，且能闻到_____无色透明油状液体香味2、酯化反应这个有香味的液体为乙酸乙酯乙酸乙酯如何判断乙酸与乙醇反应，哪种物质提供─H，哪种物质提供─OH？

a、CH3—C—OH+H—O—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO可能一可能二b、CH3—C—O—H+HO—C2H5CH3—C—O—C2H5+H2O浓H2SO4==OO同位素示踪

思考探究:乙酸和乙醇可能的结合方式？结合过程中乙酸和乙醇是如何断键的？

思考：可能一可能二CH3COOH+H18OC2H5H2O+CH3CO18OC2H5

浓硫酸CH3COOH+H18OC2H5H218O+CH3COOC2H5

浓硫酸HHOHCHOCHHOHCHHCH＋＋H2O浓硫酸HHCHOCHOHCHHCH乙酸乙酯实验原理发生酯化反应时，羧酸分子断开C-O键，醇分子断开O-H键，即“酸脱羟基，醇脱氢”2、酯化反应官能团：酯基酸和醇起反应生成酯和水的反应定义：酯化反应属于取

代反应，也是可逆反应；逆向：乙酸乙酯在酸性或碱性环境中也会与水发生水解反应。CH3COOC2H5+H2OH+CH3COOH+C2H5OH乙酸乙酯在碱性条件下水解的产物又是什么呢？乙酸的化学性质酯化反应实验中的注意事项1、试剂的加入顺序：先加入乙醇，然后沿器壁慢慢加入浓硫酸，冷却后再加入乙酸浓H2SO4的密度大于乙醇和乙酸的密度，而且混合时会放出大量的热，为了防止暴沸，实验中先加入乙醇，然后边振荡试管边缓慢的加入浓H2SO4和乙酸2、浓硫酸的作用：加快反应速率(作催化剂)，提高CH3COOC2H5产率、CH3CH2OH的转化率(作吸水剂)3、酒精灯加热的目的：加快反应速率，使生成的乙酸乙酯及时蒸出，从而提高反应物的转化率4、导气管末端不能插入液面以下，目的是防倒吸5、饱和碳酸钠溶液的作用乙酸乙酯①是与挥发出来的乙酸发生反应②是溶解挥发出来的乙醇③是降低乙酸乙酯在水中的溶解度，

使溶液分层，便于得到酯酯化反应实验中的注意事项酯化反应实验中的注意事项利用分液漏斗，采用分液法分离试管中的液体混合物碎瓷片防暴沸导管末端不能伸入液面以下：：防止倒吸长导管冷凝、回流、导气作用加物顺序：乙醇→浓硫酸→乙酸饱和Na2CO3作用①溶解挥发出的乙醇；②中和吸收挥发出的乙酸；③降低乙酸乙酯的溶解度，

利于酯的析出浓硫酸：催化剂、吸水剂沸点：乙酸乙酯（77.1）乙醇（78.3℃）乙酸（118℃）酯化反应注意事项小心加热：减少乙酸、乙醇的挥发。加热：加快反应速率，蒸出乙酸乙酯，提高乙酸转化率。分离碳酸钠和乙酸乙酯：分液法分离A4.实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：①在甲试管(如图)中加入3mL乙醇、2mL浓硫酸和2mL乙酸的混合溶液。②按图连接好装置(装置气密性良好)并加入混合液，用小火均匀地加热3～5min。③待试管乙收集到一定量产物后停止加热，撤出试管乙，并用力振荡，然后静置待分层。④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥。(1)反应中浓硫酸的作用是__________________。作催化剂和吸水剂(2)上述实验中饱和碳酸钠溶液的作用是________(填字母)。A.中和乙酸和乙醇B.中和乙酸并吸收部分乙醇C.乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分层析出D.加速酯的生成，提高其产率BC(3)欲将乙试管中的物质分离开以得到乙酸乙酯，必须使用的仪器有___________；分离时，乙酸乙酯应该从仪器__________(填“下口放出”或“上口倒出”)。分液漏斗上口倒出HHOHCHOCHHOHCHHCH＋＋H2O浓硫酸HHCHOCHOHCHHCH酯化反应酸醇酯水(可逆反应)酯化反应1、甲酸

+甲醇→甲酸甲酯2、乙酸

+甲醇→乙酸甲酯3、甲酸

+乙醇→甲酸乙酯4、苯甲酸

+甲醇→苯甲酸甲酯HCOOH+CH3OH

HCOOCH3+H2OCH3COOH+CH3OH

CH3COOCH3+H2OHCOOH+CH3CH2OH

HCOOCH2CH3+H2O-COOH+CH3OH

-COOCH3+H2O

写出下列反应方程式：蓝对勾110页醛基加成BD酯化反应酯的理解

乙酸异戊酯乙酸乙酯戊酸戊酯很多鲜花和水果的香味来自酯酯是有芳香气味的液体，存在于各种水果和花草中。酯化反应酯的理解酯分子中碳原子数较少、相对分子质量较小的低级酯具有一定的挥发性，有芳香气味，可用作饮料、糖果、化妆品中的香料和有机溶剂。乙酸的用途有机化工原料农药染料醋酸纤维香料喷漆溶剂医药合成纤维乙酸四、乙酸用途请同学们回顾所学内容，判断正误：问题1可以用水鉴别乙醇和乙酸(

)乙酸分子中含有4个H原子，故为四元酸(

)酯化反应中，只要乙醇过量，可以把乙酸完全反应生成乙酸乙酯(

)酯化反应