内蒙古自治区乌兰察布市集宁区第二中学2020-2021学年高一上学期第一次月考化学试题

集宁区第二中学2020~2021学年高一上学期第一次月考化学试题时间：60分钟分值：100分可能用到的元素相对原子质量：H-1C12N14O16Na23S32Cl35.5一、单选题(本大题共20小题，共60.0分)1.下列分散系不属于胶体的是（）A.淀粉溶液 B.有色玻璃C.烟 D.碘酒【答案】D【解析】【详解】胶体的微粒直径为1~100nm，常见的胶体有淀粉、豆浆、有色玻璃、云、烟、雾等，碘酒属于溶液，不属于胶体，

故选D。2.下列实验中不需用到玻璃棒的是A.配制一定物质的量浓度的溶液 B.分离粗盐中的泥沙C.从食盐水中获得食盐晶体 D.从碘水中萃取出碘【答案】D【解析】【分析】在做化学实验时经常要用到玻璃棒，玻璃棒在实验中有很多重要的作用，如搅拌、引流、过滤、转移固体等等都要用到玻璃棒，由此分析。【详解】A．配制溶液转移液体时需要玻璃棒引流，故A不符合题意；B．溶解粗盐过程中需要用玻璃棒搅拌，加速溶解，过滤时用玻璃棒引流，故B不符合题意；C．蒸发食盐水过程中需要用玻璃棒搅拌使受热均匀，故C不符合题意；D．从碘水中分离出碘需要萃取分液，需要用分液漏斗和烧杯，不需要玻璃棒，故D符合题意；答案选D。3.下列仪器经常用于物质分离的有（）①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥容量瓶⑦蒸发皿⑧坩埚A.①③⑤⑥ B.①②④⑥ C.①③⑤⑦ D.①③⑥⑧【答案】C【解析】【分析】

【详解】①漏斗可用于过滤操作，①正确；②试管不能用于物质分离，②错误；③蒸馏烧瓶用于蒸馏操作，③正确；④天平用来称量物质的质量，不能用于物质分离，④错误；⑤分液漏斗可用于分液操作，⑤正确；⑥容量瓶用来配制一定物质的量浓度的溶液，不能用于物质分离，⑥错误；⑦蒸发皿用于蒸发操作，⑦正确；⑧坩埚用来灼烧固体，不能用于物质分离，⑧错误；答案选C。4.区别溶液和胶体最简单的方法是A.丁达尔现象 B.闻气味C.过滤 D.根据分散质微粒直径【答案】A【解析】【详解】丁达尔效应是胶体特有的性质，区别溶液和胶体最简单的方法是丁达尔效应。答案选A。5.1.28g某气体含有的分子数目为1.204×1022A.64gB.64C.64g·mol1D.32g·mol1【答案】C【解析】【详解】1.28g某物质中含有1.204×1023个分子，其物质的量为mol=0.02mol，则摩尔质量为1.28g÷0.02mol=64g/mol，故选C。6.下列实验操作中错误的是A.蒸发操作时，不能使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热B.萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂不能与水互溶C.分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D.蒸馏操作时，应使温度计水银球插入液面以下【答案】D【解析】【详解】A．蒸发操作时不能将混合物中的水分完全蒸干，否则因晶体受热不均匀而迸溅，正确的操作是：有大量晶体析出时停止加热，让余热蒸干剩余的溶液，A正确；B．萃取操作时可选择有机萃取剂，选取的萃取剂的密度比原溶剂的密度相差越大越好，同时不能与原溶剂互溶，B正确；C．分液操作时分液漏斗中下层液体从下口放出后，再将上层液体从上口倒出到另一个烧杯中，以避免相互混入对方物质，C正确；D．蒸馏操作时，为了准确控制进入冷凝管中的蒸气温度，必须使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口处，D错误；故选D。7.下列图示的四种实验操作名称从左到右依次是（）A.蒸发、蒸馏、过滤、分液 B.过滤、蒸馏、蒸发、分液C.过滤、蒸发、蒸馏、分液 D.分液、蒸馏、蒸发、过滤【答案】C【解析】【详解】由图可知，四个装置中分别有的主要仪器为：漏斗、蒸发皿、蒸馏烧瓶、分液漏斗，漏斗用于过滤分离，蒸发皿用于蒸发分离混合物，蒸馏烧瓶、冷凝管等用于蒸馏分离，分液漏斗用于萃取、分液操作，四种实验操作名称从左到右依次是过滤、蒸发、蒸馏、分液，答案选C。8.三国时期曹植在《七步诗》中这样写到“煮豆持作羹,漉豉以为汁。萁在釜下燃，豆在釜中泣。……”，文中“漉”涉及的化学实验基本操作是A.过滤 B.分液 C.升华 D.蒸馏【答案】A【解析】煮豆持作羹,漉豉以为汁意思是煮熟豆子来做豆豉而使豆子渗出汁水。所以漉豉以为汁采用了过滤的方法把豆豉和豆汁分开。故A符合题意，BCD不符合题意。所以答案为A。9.下列说法正确的是A.任何气体的物质的量均为B.标准状况下，任何物质的体积必定是C.和组成的混合物气体在标准状况下的体积约为D.和所含的分子数相等【答案】C【解析】【详解】A．温度、压强影响气体的摩尔体积，非标准状况下气体的摩尔体积不一定是，故任何气体的物质的量不一定为，故A不符合题意；B．标准状况下，任何气体的体积约是，任何物质不一定是气体，故B不符合题意；C．和组成的混合物共1mol，1mol气体在标准状况下的体积约为，故C符合题意；D．的物质的量不一定1mol，的物质的量n===1mol，根据N=nNA，则二者所含的分子数不一定相等，故D不符合题意；答案选C。10.下列说法正确的是A.的物质的量是B.的摩尔质量为C.在标准状况下的体积约为D.将溶于水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为【答案】A【解析】【详解】A．依据n=计算，17gNH3的物质的量==1mol，故A符合题意；B．摩尔质量的单位为g/mol，N2的摩尔质量为28g/mol，故B不符合题意；C．n=计算，18gH2O物质的量为=1mol，在标准状态下水不是气体，体积不是22.4L，故C不符合题意；D．依据n=计算物质的量溶于1L水得到溶液体积大于1L，所得溶液中NaOH的物质的量浓度c=，氢氧化钠的物质的量浓度小于1mol/L，故D不符合题意；答案选A。11.下列各组物质中，第一种是酸，第二种是混合物，第三种是碱的是（）A.硫酸、Na2CO3•10H2O、Ca（OH）2B.水、空气、纯碱C氧化铁、胆矾、生石灰D.硝酸、食盐水、烧碱【答案】D【解析】【详解】A.硫酸属于酸，Na2CO3•10H2O是盐，属于纯净物，Ca（OH）2是碱，故A不符合；B.水属于氧化物，空气属于混合物，纯碱属于盐，故B不符合；C.氧化铁属于氧化物，胆矾属于盐，生石灰为氧化钙，属于氧化物而不属于碱，故C不符合；D.硝酸属于酸，食盐水属于混合物，烧碱属于碱，故D符合；答案：D12.中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变C.CCl4是一种化合物D.这个反应是置换反应【答案】A【解析】【详解】A．金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误；B．根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确；C．CCl4是由两种元素组成纯净物，是一种化合物，C正确；D．Na和CCl4反应生成金刚石和NaCl，为置换反应，D正确；答案选A。13.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④①②⑤③ B.①②⑤④①③C.①②④⑤③ D.④②⑤【答案】B【解析】【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又因为不能引入新杂质，则Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案选B。14.物质的分类是化学研究的重要方法之一，近年来发现，在金星大气层中存在三氧化二碳。下列物质与它属于同类的是()A.H2、O3 B.H2SO4、H2CO3C.SO2、NO D.Na2SO3、KClO3【答案】C【解析】详解】A．三氧化二碳属于氧化物，H2、O3都属于单质，A错误；B．三氧化二碳属于氧化物，H2SO4、H2CO3都属于含氧酸，B错误；C．三氧化二碳属于氧化物，SO2、NO都属于氧化物，C正确；D．三氧化二碳属于氧化物，Na2SO3、KClO3都属于含氧酸盐，D错误；答案选C。15.下列每组分别给出了两个量，其中可以组成一个求物质的量公式的组合是①②③④⑤物质的微粒数固体体积标况下气体摩尔体积溶质的质量分数非标况下物质的质量阿伏加德罗常数固体密度标况下气体体积溶液的体积物质的摩尔质量A.①③⑤ B.①③④ C.①④⑤ D.②③④【答案】A【解析】【详解】①根据N=nNA，利用物质的粒子数(N)、阿伏加德罗常数(NA)可以计算物质的量，由n=可知，故①正确；②由m=ρV，n=可知，利用体积、密度只能计算其质量，但摩尔质量(M)未知，则不能计算出其物质的量，故②错误；③根据V=nVm，利用标准状况下的气体摩尔体积(Vm)、标准状况下的气体体积(V)可以计算物质的量n=可知，故③正确；④只有溶液的体积、溶质质量分数，不能计算溶质的质量，不能确定溶质的物质的量，故④错误；⑤由n=可知，利用物质的质量与摩尔质量可以计算其物质的量，故⑤正确；符合题意的是①③⑤；答案选A。16.对1mol·L－1的硫酸钠溶液，下列叙述正确的是A.溶液中含有1mol硫酸钠B.1L溶液中含有142g硫酸钠C.1mol硫酸钠溶于1L水D.从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度为0.5mol·L－1【答案】B【解析】【详解】A.溶液体积未知，则溶液中不一定含有1mol硫酸钠，A错误；B.1L溶液中含有硫酸钠的质量是1L×1mol/L×142g/mol＝142C.1mol硫酸钠溶于1L水中所得溶液的体积不是1L，不能得到1mol·L－1的硫酸钠溶液，D.溶液是均一稳定的，从1L溶液中取出500mL，剩余溶液的浓度仍然为1mol·L－1，答案选B。17.下列关于氧化物分类的说法不正确的组合为()①金属氧化物也可以是酸性氧化物；②非金属氧化物一定是酸性氧化物；③碱性氧化物一定是金属氧化物；④能与酸反应生成盐和水的氧化物一定是碱性氧化物；⑤能与碱反应生成盐和水的氧化物一定是酸性氧化物A.③④⑤ B.①②③ C.②④⑤ D.①②③④⑤【答案】C【解析】【详解】①金属氧化物也可以是酸性氧化物，如Mn2O7为酸性氧化物，故①正确；②非金属氧化物不一定是酸性氧化物，如CO、NO等为不成盐氧化物，故②错误；③碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故③正确；④能与酸反应生成盐和水的氧化物不一定是碱性氧化物，如过氧化钠和盐酸反应生成盐和水、氧气，但发生的是氧化还原反应，故④错误；⑤能与碱反应生成盐和水氧化物不一定是酸性氧化物，如NO2和碱反应生成盐和水，但发生的是氧化还原反应，故⑤错误；因此②④⑤错误，故答案选C。【点睛】本题考查了氧化物分类、氧化物的物质组成和反应、注意概念实质的理解应用，注意知识积累，答题时注意学会利用举例排除法。18.实验室中需要配制的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称量的NaCl的质量分别是（）A.950mL， B.500mL，117gC.1000mL，l17g D.任意规格，117g【答案】C【解析】【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n(NaCl)=cV=1L×2mol·L－1=2mol，m(NaCl)=nM=2mol×58.5g/mol=117g，选C；故答案为：C。【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。19.下列有关物质分类的叙述正确的是A.CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物B.溶液、浊液、胶体都属于混合物C.硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物D.CO2、CO等非金属氧化物均属于酸性氧化物【答案】B【解析】【详解】A．O2是单质，不是化合物，故A错误；B．溶液、浊液、胶体都是由分散质和分散剂组成的，都属于混合物，故B正确；C．硫酸是酸，纯碱是碳酸钠，属于盐，醋酸钠是盐，生石灰是金属氧化物，分别属于酸、盐、盐和氧化物，故C错误；D．CO不能和碱反应，属于不成盐氧化物，CO2和碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，故D错误；故选B。20.下列有关胶体制备和性质，正确的是A.胶体与其他分散系的本质区别是有丁达尔效应，而其他分散系没有B.将饱和溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到氢氧化铁胶体C.胶体粒子的直径小于D.将一束强光通过胶体，能产生丁达尔效应【答案】D【解析】【详解】A．胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，区分溶液和胶体的方法是丁达尔效应，故A不符合题意；B．将饱和溶液加热沸腾至出现红褐色即停止加热，得到的是氢氧化铁沉淀，制备氢氧化铁胶体是向沸水中滴加几滴溶液，继续煮沸一会儿，得红褐色的胶体，故B不符合题意；C．胶体粒子直径介于1nm~100nm间，溶液的粒子的直径小于1nm，浊液的粒子直径＞100nm，故C不符合题意；D．鉴别胶体和溶液可以用丁达尔效应，光线通过胶体时出现光亮的通路，故D符合题意；答案选D。【点睛】胶体与其他分散系的本质区别是分散质微粒的直径大小，为易错点。二、填空题(本大题共2小题，共18分)21.物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算：(1)在标准状况下的体积为_______L，含有_____个氢原子。(2)在同温同压同体积的条件下，与气体B的密度之比是1：8，则B的相对分子质量为______。(3)同温同压下，等体积的O2和O3所含分子个数比为______，原子个数比为______，密度比为_____。【答案】(1).5.6(2).NA(3).16(4).1：1(5).2：3(6).2：3【解析】【详解】(1)1mol任何气体在标况下的体积为22.4L，在标准状况下的体积为5.6L，一个甲烷分子含有4个氢原子，含有0.25mol×4=1mol氢原子，NA个氢原子；(2)H2与气体B的密度之比是1：8，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，即等于相对分子质量之比，故B的摩尔质量为8×2g/mol=16g/mol，摩尔质量与相对分子质量在数值上相等，则B的相对分子质量为16；(3)同温同压下，气体摩尔体积相等，则等体积O2和O3的物质的量相等，根据N=nNA可知O2和O3所含分子个数比为1：1，含有原子数之比为(1×2)：(1×3)=2：3，同温同压下，气体的密度之比等于其摩尔质量之比，密度比为32g/mol：48g/mol=2：3。22.如图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，选择装置________填代表装置图的字母，下同；(2)从碘水中分离出I2，选择装置________。(3)实验过程中，装置A中冷凝水从______进(用a、b表示，实验过程中需加沸石，其目的是________(4)正确书写A中仪器名称：①________②________。【答案】(1).D(2).B(3).b(4).防止暴沸(5).圆底烧瓶(6).冷凝管【解析】【详解】(1)从氯化钾溶液中得到氯化钾固体，为蒸发操作，应选用装置D；(2)从碘水中分离出I2，因I2易升华，应选用萃取装置，应选择装置B；(3)装置A为蒸馏装置，实验过程中为保证冷凝效果，冷凝水应从b口流入，实验过程中应加入沸石，其目的是防止烧瓶中液体暴沸；(4)装置A中①仪器名称为圆底烧瓶，②仪器名称为冷凝管。三、实验题(本大题共2小题，共22分)23.某课外活动小组进行Fe(OH)3胶体的制备实验并检验其相关性质。(1)若将饱和FeCl3溶液分别滴入下列物质中，能形成胶体的是_______A.冷水

B.沸水

C.NaOH浓溶液

D.NaCl浓溶液(2)写出制备Fe(OH)3胶体的化学反应方程式：_____。(3)取少量制得的胶体加入试管中，再加入少量(NH4)2SO4溶液，观察到的现象____。(4)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_____A.Fe(OH)3胶体粒子的直径在1~100nm之间B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系D.Fe(OH)3胶体的分散质粒子能透过滤纸(5)将制得的胶体放入半透膜制成的袋内，如图所示，放置2min后，取少量半透膜外的液体于试管中，置于暗处，用一束强光从侧面照射，观察________填“有”或“无”丁达尔现象，再向试管中加入用稀硝酸酸化的硝酸银溶液，可观察到的现象为____________。【答案】(1).B(2).FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl(3).胶体先发生聚沉后沉淀溶解(4).A(5).无(6).有白色沉淀生成【解析】【详解】(1)向冷水中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，向NaOH溶液中滴加饱和FeCl3得到Fe(OH)3沉淀，向NaCl浓溶液中滴加饱和FeCl3溶液得到稀的FeCl3溶液，只有向沸水中滴加饱和FeCl3溶液才可以得到Fe(OH)3胶体，故选择B；(2)制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl；(3)向胶体中加入少量(NH4)2SO4溶液，因(NH4)2SO4可以电离出阴阳离子，胶体会发生聚沉，因(NH4)2SO4溶液呈酸性，随后沉淀发生溶解，故此过程的现象是胶体先发生聚沉后沉淀溶解；(4)胶体最本质的特征是其分散质粒子直径大小在1~100nm之间，故选择A；(5)因胶体不能透过半透膜而溶质粒子可以故2min后用一束强光从侧面照射不能看到丁达尔现象，向试管中加入用硝酸酸化硝酸银溶液后，因试管溶液中含有氯离子，故可以看到白色沉淀生成。24.实验室中需要用氢氧化钠固体配制的溶液，就该实验回答下列问题：(1)请写出该实验的实验步骤：①计算、②称量、③溶解、④_______、⑤移液、⑥洗涤、⑦振荡、⑧定容、⑨摇匀、⑩装瓶贴标签。(2)用天平称量固体的质量为_________。实验所需要的仪器除托盘天平、烧杯、药匙外，还有_______、_______和_______。(3)试分析下列操作对所配溶液的浓度的影响偏大的是_____(填字母)。A．定容时，俯视容量瓶刻度线进行定容。B．定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度线。C．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，