4.2元素周期律（第一课时）课件高一化学人教版

第四章

物质结构

元素周期律初探元素周期律归纳提升碱金属元素卤族元素原子结构核电荷数电子层数最外层电子数失电子能力增强得电子能力减弱金属性减弱非金属性增强相同归纳提升原子核对最外层电子的引力减弱从上到下电子层数增多原子半径增大放在手中会熔化的金属镓镓的故事布瓦博德朗门捷列夫

1875年发现一种新元素，将其命名为“镓”，并公布了所测镓的主要性质：比重为4.70。

您所说的镓就是我四年前所预言的“类铝”，它的比重应该为5.9左右，请您再测一下吧。镓的比重是5.94

核外电子排布学习任务一

①画出1~18号元素原子的结构示意图，找出原子最外层电子数的变化规律。数据分析②以原子序数为横坐标，原子最外层电子数为纵坐标，绘制折线图。

研究变量之间的关系和变化规律时，可以借鉴数学中研究函数的思路，寻找自变量和因变量的关系：1.确定自变量2.选取因变量3.选择表达形式，确定用哪种形式呈现变化规律4.描述规律表达自变量和因变量之间的关系方法导引如何建构变量关系模型观察与思考1~18号元素原子核外电子排布HHe

LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr

随原子序数的递增，每一周期的元素原子核外电子排布变化有何规律？问题探究周期序数原子序数电子层数最外层电子数达到稳定结构时的最外层电子数一1—2

二3—10

三11—18

1231→21→81→8288随着原子序数的递增：元素原子的最外层电子数，重复着由1到8的周期性变化最外层电子数原子序数

1.

原子核外电子排布的周期性变化随着原子序数的递增：元素原子的核外电子排布，呈周期性变化结构性质学习任务二

元素性质主要化合价

①观察元素的主要化合价，找出最高正价和最低负价的变化规律。数据分析②以原子序数为横坐标，元素的最高正价和最低负价为纵坐标，绘制柱状图。周期序数最外层电子数主要化合价的变化一1→2

二

1→8

三

1→8问题探究

随原子序数的递增，每一周期的元素最高正价和最低负价变化有何规律？+1+5-4-10+1+7-4-10+10随着原子序数的递增(除氢、稀有气体)：主族元素的最高正化合价，重复着由+1到+7的周期性变化最外层电子数化合价原子序数随着原子序数的递增(除氢，稀有气体)：主族元素的最低负化合价，重复着由-4到-1的周期性变化最外层电子数化合价原子序数主族元素(除氢、稀有气体)的化合价，呈周期性变化2.元素性质的周期性变化随着原子序数的递增：最高正化合价，重复着由+1到+7的周期性变化最低负化合价，重复着由-4到-1的周期性变化

判断下列元素的主要化合价元素NaMgAlSiPSClAr示意图最高价—最低价————

元素的化合价（最高与最低）与原子的最外层电子数有何关系？+1+2+3+4-4+5-3+6-2+7-1187414212111313515616问题解决主族元素最高正价＝最外层电子数主族元素最低负价＝最外层电子数－8学习任务三

元素性质原子半径

同一周期元素的原子半径，从左到右怎样变化？

HHe

LiBeBCNOFNeNaMgAlSiPSClAr问题探究①观察表中原子半径数据，分析3~9和11~17号元素随着核电荷数递增，原子半径的变化有没有规律？数据分析②以原子序数为横坐标，原子半径为纵坐标，绘制折线图。原子序数3456789元素符号LiBeBCNOF原子半径/pm152898277757471原子序数11121314151617元素符号NaMgAlSiPSCl原子半径/pm186160143117110102099资料在线3~18号元素原子半径数据周期序数原子序数原子半径的变化二3—10

三11—18

同周期元素原子的半径随原子序数的递增，呈现什么规律性的变化？问题探究大

小大

小随着原子序数的递增：元素(除稀有气体外)的原子半径，重复着由大到小的周期性变化200180160140120100原子半径/pm原子序数主族元素(除氢，稀有气体)的化合价，呈周期性变化

2.

元素性质的周期性变化随着原子序数的递增：最高正化合价，重复着由+1到+7的周期性变化最低负化合价，重复着由-4到-1的周期性变化元素(除氢，稀有气体)原子的半径，呈周期性变化同周期原子半径变化规律HLiBeBCNOFNaMgAlSiPSClKCaGaGeAsSeBrRbSrInSnSbTeICsBaTlPbBiPoAt同周期原子半径变化规律探究影响因素：结论：同周期，各元素的原子电子层数相同，从左到右，核电荷数增多，核对电子的吸引力增大，原子半径减小问题探究LiBeBCNOFNe