2.3.2物质的量浓度课件高一上学期化学人教版

《物质的量浓度》第二章第三节第二课时5%质量分数：溶质质量与溶液质量之比质量浓度：单位体积溶液中含溶质的质量1.0-1.6mmol/L医院体检表物质的量浓度：单位体积溶液中含溶质的物质的量在科学实验和工农业生产中，人们在使用溶液时，一般都量取溶液的体积而较少去称量其质量。物质在发生化学反应时，反应物与生成物之间的物质的量的比例关系是由化学方程式中的化学计量数所决定的。一、物质的量浓度(1)定义：表示单位体积的溶液里所含溶质B的物质的量，叫做溶质B的物质的量浓度。(2)符号:cB单位：mol/L(或mol·L-1)(3)表达式:cB=───VnB注意：1.固体或纯液体不讨论物质的量浓度。2.根据溶液的均一性，溶液各处溶质的物质的量浓度相同。

在初中，学过了配制一定溶质质量分数的溶液，如何配制100g质量分数0.9%的NaCl溶液？实验仪器：托盘天平、烧杯、量筒、玻璃棒实验步骤：计算→称量→量取→溶解→装瓶二、配制一定物质的量浓度的溶液两个问题需要明确哪些量？需要多少氯化钠？需要多少水？m=n·M=c·V·M加100ml水吗？先加固体，再加水至溶液刚好到100ml容量瓶如何配制100mL1mol／LNaCl溶液？构造带有磨口玻璃塞；细长颈、梨形、平底玻璃瓶标志颈部标有刻度线，瓶上标有容积、温度常见规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL选用原则：等大或稍大。在所标温度下，配制准确的一定物质的量浓度的溶液。用途：属于精确仪器容量瓶的使用②容量瓶属于量器，不能加热，不能在容量瓶中进行溶质的溶解、浓溶液的稀释，也不能用做反应器。③不能长期存放溶液，配制好的溶液要转移到试剂瓶中④容量瓶在使用前要检查是否漏水。操作要领：装水盖塞→倒立→查漏→正立→玻璃塞旋转180→倒立→观察→结论

①容量瓶瓶塞须使用结实的细绳系在瓶颈上，以防止损坏或丢失⑤使用完毕后，应洗净、晾干不能烘干！容量瓶使用的注意事项实验目的：配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液实验仪器：100mL容量瓶、托盘天平、烧杯、玻璃棒、量筒、胶头滴管100mL配制一定物质的量浓度的溶液解：m=n·M=c·V·M=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g【思考】若配制80mL1.00mol/L的NaCl溶液，需要多少克NaCl固体？5.85g，没有80mL的容量瓶，应选择100mL容量瓶，溶液体积以100mL计算。实验步骤（1）计算【托盘天平使用注意事项】②称量时：左物右码③要用称量纸，如果是NaOH等具有腐蚀性的药品要用表面皿或者烧杯。①精确度：0.1g【问题】能否用托盘天平称取5.85gNaCl固体？【拓展】普通电子天平：精确度0.01g或0.001g分析天平：精确度0.0001g实验步骤（2）称量不能，托盘天平精确度为0.1g，故应称取5.9gNaCl固体。将称好的NaCI固体放入烧杯中，加入适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使NaCl固体全部溶解稀释浓硫酸时，要酸入水，并且冷却到室温才能转入到容量瓶中。溶解氢氧化钠固体，也是同理。实验步骤（3）溶解【思考】如果是稀释浓硫酸呢？该怎么操作？待冷却至室温，将烧杯中的溶液沿玻璃棒注入100ml容量瓶实验步骤（4）转移引流，避免溶液洒在外面【问题】1、玻璃棒上端能不能靠着杯壁？【问题】2、玻璃棒下端应在刻度线以上还是以下？用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2~3次，将洗涤液也都注入容量瓶。轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。目的：保证溶质完全转移至容量瓶，减少误差。实验步骤（5）洗涤将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈部的刻度线1~2cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至溶液的凹液面与刻度线相切。20℃100mll不能，必须重新配制！！！实验步骤（6）定容【问题】如果不小心加水超过刻度线怎么办，能不能拿胶头滴管把多余的水吸出？盖好瓶塞，食指顶住瓶塞，另一手的手指拖住瓶底，反复上下颠倒，摇匀。【问题】如果摇匀后发现液面低于刻度线，能不能继续加水？不能，属于正常现象将配制好的溶液倒入试剂瓶中，并贴好标签。容量瓶不能长期储存溶液实验步骤（7）摇匀实验步骤（8）装瓶实验过程中，有哪些操作会对配制溶液的浓度造成误差呢?误差分析CBnBV==mMV①砝码生锈（没有脱落）称量固体1ncV②少量固体粘在称量纸上③使用游码，且药品砝码位置颠倒量取液体①仰视刻度线②俯视刻度线①移液过程有少量液体溅出。溶解2移液3洗涤4①未用蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次②未恢复至室温就转移到容量瓶①溶解过程有少量液体溅出烧杯。③容量瓶内有少量水两种情况误差分析ncV①仰视刻度线定容5③超过刻度线，吸出一部分水④摇匀后液面下降，补充水②俯视刻度线误差分析ncV实验室欲用质量分数为98%，密度为1.84g·cm-3的浓硫酸来配制240mL1mol·L－1