内蒙古自治区乌兰察布市2023-2024学年高一上学期1月期末考试化学试题

试卷类型：A绝密启用前2023—2024学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷化学试题注意事项：1.考生答卷前，务必将自己的姓名、座位号写在答题卡上。将条形码粘贴在规定区域。本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.做选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3.回答非选择题时，将答案写在答题卡的规定区域内，写在本试卷上无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16F19Na23Mg24Al27Si28K39Mn55Fe56Ba137一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是A.氟化钠溶液B.葡萄糖溶液C.碘酒D.医用酒精2.小明在观看电影时注意到头顶上有不断变幻的光柱。这些光柱产生的主要原因是A.空气对流B.分子扩散C.丁达尔效应D.幕布反光3.分类是认识和研究物质的一种常用的科学方法。下列物质或变化所属类别错误的是选项物质所属类别ANaCl、K2SO4、Ca(OH)2离子化合物B金刚石、石墨、C同素异形体C云、雾、有色玻璃胶体D钢铁腐蚀、食物腐败、钟乳石形成氧化还原反应4.符号表征能帮助我们从微观层面认识物质及变化，下列表示微粒的化学用语正确的是A.CO2的结构式：O=C=OB.烧碱的化学式：Na2CO3C.水的电子式：D.NaHCO3在水溶液中的电离方程式：NaHCO3=Na++H++5.2023年10月，中国地质科学家在内蒙古白云鄂博矿床，发现了一种新的铌硅酸盐矿物，被命名为现包头矿。铌(Nb)是一种稀有金属元素，在核能、超导、航空航天通信等领城中发挥关键作用。下列关于和的说法中，正确的是A.和互为同位素B.和都含有相同的中子数C.和含有不同的核外电子数D.和属于主族元素6.2024年2月第十四届全国冬季运动会将在内蒙古举行.滑雪是冬运会的重点比赛项目。其中滑雪杖是由质轻高硬度的铁侣合金制成。下列有关镁铝合金的说法中正确的是A.该合金熔点比纯铝熔点高B.该合金硬度比纯铝大C.该合金适宜在酸碱中浸泡D.该合金的密度比纯铝的高7.“遥遥领先”的华为芯片制造过程用了蚀刻技术。利用NF3进行硅芯片蚀刻时的产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如下，下列说法正确的是A.甲分子中的共价键为非极性健B.丙的摩尔质量为104gC.反应前后各元素的价态不变D.上述反应类型是置换反应8.准确书写离子方程式有助于我们认识化学反应的实质。下列离子方程式的书写正确的是A.铜片插入稀盐酸中：Cu+2H+=Ca2++H2↑B.氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2OC.实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++=CO2↑+H2OD.硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2++=BaSO4↓9.下列关于0.10mol/LBa(OH)2溶液的描述中正确的是A.该溶液中含有0.10molBa2+B.该溶液中c(OH)=0.10mol/LC.该溶液就是17.lgBa(0H)2溶于1L水中所得的溶液D.取100mL该溶液加水稀释到500mL，稀释后Ba2+浓度为0.02mol/L10.关于下列仪器使用的说法错误的是A.①③使用前需要检漏B.③④应在室温下使用C.②③④均可用作反应容器D.②③④可用于配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液11.下列物质在一定条件下均能产生氧气，从适合呼吸供氧和减轻负重角度考虑，航天员的舱外航天服中的供氧剂是A.H2O2B.Li2O2C.Na2O2D.KMnO412.根据下列实验操作及现象所得出的相应结论正确的是选项实验操作现象结论A向试管中某溶液加入稀盐酸产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体该溶液为小苏打溶液B用洁净铂丝蘸取某溶液在火焰上灼烧火焰呈黄色该溶液中有Na+，无K+C向某容液中先加KSCN溶液，再滴氯水先无明显现象后溶液变红该溶液中一定含由Fe2+D向NaBr溶液中滴加过量氨水，再加入淀粉KI溶液溶液先变橙色，后变蓝色氧化性：C12>Br2>I213.根据元素周期律的变化规律，下列比较中正确的是A.非金属性；N>O>FB.还原性：Al>Mg>NaC.碱性强弱：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3D.气态氢化物的稳定性：HBr>HC1>HF14.下列示意图与表述内容相符合的是选项示意图表述内容ANaCl溶液能够导电B合金内原子层之间的相对滑动变得困难C光照过程中氯水的氯离子浓度D还原剂和氧化剂的关系15.某学生学习了检验食品中的铁元索后.设想在课外研究测定某补血剂中铁元素(+2价)含量，其设计实验流程如下：下列说法错误的是A.步骤②可以用新制氟水替代H2O2B.步骤②加入氨水的作用是将Fe3+完全沉淀C.每片补血剂中含铁元素的质量为0.07wgD.取步骤①操作后的溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液变红，证明补血剂已完全被氧化变质二、填空题(4道大题，总计55分)16.(12分)元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，对化学学习和研究有很重要的作用。下表列出了①⑧八种元素在周期表中的位置：请按要求回答下列问题：(1)画出⑧的原子结构示意图______。(2)由③、④、⑦四种元素形成的简单离子半径由大到小的顺序是______(用离子符号表示)。(3)由元素①和②形成的最简单化合物甲的电子式为________，由元素③和⑥形成化合物乙，则乙与NaOH溶液发生反应的化学方程式为__________。(4)硒是动物和人体所必需的微量元素之一，也是一种重要的工业原料。硒在元素周期表中的位置如图所示：ⅰ.在元素周期表中位置表示为_________。ⅱ.关于硒的下列说法中正确的是_________。A.SeO2既有氧化性又有还原性B.原子半径由大到小顺序：As>Se>TeC.热稳定性：H2Te>H2Se>HBrD.酸性：H3AsO4<H2SeO4<HBrO417.(15分)某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多量的CaSO4和Na2SO4，为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属钢。请根据下列流程图，完成回收硫酸亚铁和铜的实验方案。(可供选择的试剂为铁粉、稀H2SO4、NaOH溶液)(1)若废水是由FeSO4、CuSO4和Na2SO4组成的混合溶液，其中c(Cu2+)=0.1mol/L，c(Fe2+)=0.4mol/L，c()=0.6mol/L(溶液中H+和OH浓度忽略不计)，则c(Na+)为______mol/L。(2)试剂①是___________。(3)固体E的成分是__________(填化学式)，操作c名称为__________。(4)若取2mL溶液D加入试管中，然后向其中滴加氢氧化钠容液，可观察到的现象是__________，此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式是____________。(5)回收的FeSO4经一系列变化后可制得一种新型绿色净水剂高铁酸钠(Na2FeO4)，主要用于饮用水处理。其中一种制备原理如下，请配平该反应的离子方程式：Fe3++____ClO+____OH=___+____Cl+___H2O，当有1molNa2FeO4生成时，转移电子的数目约为________个。18.(12分)化学与人类生活密切相关，现有以下物质：①漂白粉②冰醋酸(纯醋酸)③葡萄糖(C6H12O6)④胆矾[CaSO4·5H2O]⑤干冰⑥Cu。请回答下列问题：(1)以上物质中属于电解质的是_________(填序号)。(2)医学上葡萄糖溶液可作为药物的容媒，同时能给病人补充体液和能量。如图是输液用的葡萄糖(相对分子质量为180)注射液的标签。①该注射液中葡萄糖的物质的量浓度为_________。②实验室需要480mL该浓度的葡萄糖溶液，配制该浓度的溶液需要用普通电子天平称量______g葡萄糖固体。③配制该溶被需要用到的玻璃仪器除了烧杯和玻璃橡外。还缺少_______、_______。(3)下列操作会使所配制的溶液物质的量浓度偏低的是_______(填序号)。A.配制溶液所用的容量瓶洗涤后没有干燥B.转移溶液后，没有洗涤烧杯和玻璃棒C.定容时俯视刻度线D.定容时加水超过刻度线，把溶液倒出一些，重新加水至刻度线(4)人体血糖(血液中的葡萄糖)正常值为l/L。某人体检报告血糖值检测结果为0.92g/L，则他(她)的血糖值________(填“偏高”、“正常”或“偏低”)。19.(16分)如團是实验室制备氯气并进行相关性质检验的装置，实验装置如图：回答下列问题：(1)①装置A中是用MnO2和浓盐酸反应制备Cl2，其化学方程式为________。②B中加入饱和食盐水的目的___________。(2)装置B有安全瓶作用，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出C发生堵塞时B中的现象_______________。(3)设置装置C的实验目的是验证氧气是否具有漂白性，为此C中的Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ依次应放入________(从下表a、b、c、d中选择)。选项abcdⅠ干燥的有色布条干燥的有色布条湿润的有色布条湿润的有色布条Ⅱ碱石灰无水氯化钙碱石灰无水氯化钙Ⅲ湿润的有色布条湿润的有色布条干燥的有色布条干燥的有色布条(4)装置E的作用是_____________，发生的离子方程式是_________。(5)某同学设计实验探究“84”消毒液(主要成分NaClO)的漂白性。Ⅰ.在2mL“84”消毒液中加入2mL水后，放入红色纸片，观察到纸片慢慢褪色。Ⅱ.在2mL“84”消毒液中加入2mL醋酸后，放入红色纸片，观察到纸片迅速褪色。Ⅲ.在不同温度时，测得“84”消毒液ORP值随时间的变化曲线如图所示。已知：ORP表示水溶液中物质的氧化性或还原性强弱，ORP值越大，氧化性越强。①实验Ⅰ、Ⅱ现象不同的原因是__________。②实验Ⅲ中，随时间的变化ORP值不同的原因可能是___________。2023—2024学年度第一学期高一年级期末教学质量检测试卷化学参考答案一、选择题：(每小题3分，共45分)15：ACDAA610：BDBDC1115：BCCBD二、填空题(本题共4道大题，共55分)16.(12分)(1)(2分)(2)r(S2)>r(O2)>r(Na+)或S2>O2>Na+(2分)(3)(2分)Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]或Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O(2分)(4)ⅰ.第四周期第VIA族(2分)ⅱ.AD(2分)17.(15分)(1)0.2(2分)(2)NaOH溶液(2分)(3)Fe、Cu(2分)过滤(1分)(4)先有白色沉淀产生，沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色(2分)；4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3(2分)(5)2Fe3++3ClO+10OH=2+3Cl+5H2O(2分)；1.806×1024(2分)18.(12分)(1)②④(2分)(2)①0.3mol/L(2分)；②27.0g(2分)；③胶头滴管(1分)；500mL容量瓶(