高三化学二轮复习非金属及其化合物课件

01重点知识盘查02高考命题研究03教材知识外延重点知识盘查1.氯及其化合物写出化学方程式:①

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Cl2+2NaOH===NaClO+NaCl+H2O2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2ONaClO+2HCl===Cl2↑+H2O+NaCl

【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。×液溴会氧化橡胶,不能用橡胶塞盖紧密封,应用玻璃塞;碘单质为固体,不能装在细口瓶中,应装在棕色广口瓶中

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×ClO-与Fe3+和Al3+在溶液中会发生双水解,所以不能大量共存

×Ca2++3ClO-+SO2+H2O===CaSO4↓+Cl-+2HClO(少量SO2),题给离子方程式为通入过量SO2√×有色布条褪色是因为氯水中含有的HClO具有氧化性×蓝色石蕊试纸先变红后褪色,因为溶液中有H+和HClO,并且HCl为强酸,在溶液中完全电离,溶液中不可能存在HCl分子×次氯酸分解生成HCl和氧气,使溶液酸性增强(6)HF是弱酸,应保存在玻璃试剂瓶中。(

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。(7)NH4F可用于除去溶液中的Mg2+、Ca2+、Ag+。(

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。(8)少量的氯气与甲烷在光照下反应,有机产物只有1种。(

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。×HF能腐蚀玻璃,故应保存在铅质器皿或塑料瓶中×F-不能除去溶液中的Ag+,因为AgF易溶于水甲烷与氯气在光照下反应,无论氯气是否足量,都有一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳4种有机产物×2.氮及其化合物写出化学方程式:①

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4NO2+2H2O+O2===4HNO3NH3+HCl===NH4Cl

【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。(1)氮有多种氧化物,其中为酸性氧化物的有N2O3、NO2、N2O5。(

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(2)NO2通入水中和通入NaOH溶液中,都发生歧化反应,且两个反应的还原产物中N元素化合价都相同。(

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(3)除去NO气体中混有的NO2,可以将气体通过装有水的洗气瓶,并用向上排空气法收集;除去NO2气体中混有的NO,可以向NO2气体中通入少量氧气。(

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。×NO2不是酸性氧化物3NO2+H2O===2HNO3+NO,还原产物为NO;2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,还原产物为NaNO2,两种物质中N元素化合价不相同××NO不能用向上排空气法收集,因为NO会与氧气反应;除去NO2气体中混有的NO,不可以通入氧气,会引入新的杂质氧气(4)HNO3、HClO见光或受热易分解,应贮存于棕色试剂瓶中,置于避光阴凉处。(

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(5)强氧化性酸(如HNO3、浓H2SO4)与金属反应不生成H2。例如,常温下,金属铁、铝、铜和浓硝酸反应一般生成NO2,与稀硝酸反应一般生成NO。(

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。(6)实验室制备NH3,可以用NaOH和NH4Cl加热制取,还可用浓氨水的分解(加NaOH固体或CaO)制取。用向下排空气法收集,并在试管口放一团棉花,防止氨气与空气对流,并用干燥的红色石蕊试纸检验。(

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。(7)加热试管底部的NH4Cl固体,固体量减少,并且试管口可以收集到NH4Cl固体,说明NH4Cl易升华。(

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。√×常温下,金属铁、铝和浓硝酸发生钝化反应实验室制备NH3,应用Ca(OH)2和NH4Cl加热制取;需要用湿润的红色石蕊试纸检验NH3,因为干燥的NH3不显碱性,氨水显碱性×试管口有NH4Cl固体,是因为NH4Cl受热分解成的NH3和HCl气体,在试管口又化合成了NH4Cl固体×3.硫及其化合物(1)镁及其化合物①

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H2S+Cl2===S↓+2HClSO2+Cl2+2H2O===2HCl+H2SO4

2Na2SO3+O2===2Na2SO4【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。(1)除去附着在试管内壁上的硫,除了用热的NaOH溶液,还可以用酒精。(

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。(2)SO2可使含有酚酞的NaOH溶液褪色,也可使品红溶液褪色,都体现了SO2的漂白性;使溴水、酸性KMnO4溶液褪色,体现了SO2的还原性;SO2与H2S反应,体现了SO2的氧化性。(

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。×不能用酒精,可以用CS2,因为S易溶于CS2×SO2使含有酚酞的NaOH溶液褪色,体现了SO2酸性氧化物的性质(3)常温下,100mL18mol·L-1的浓硫酸与足量的Cu反应,可以生成0.9molSO2;与足量的Fe或Al反应生成1.8molH2。(

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。(4)C与浓硫酸反应的产物按以下流程进行检验:无水CuSO4→澄清石灰水→酸性KMnO4溶液→品红溶液。(

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。(5)把SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中,有白色沉淀BaSO3生成。(

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。(6)O3、H2O2、湿润的Cl2和SO2都具有漂白性,加热都可复原,且SO2和Cl2混合使用漂白效果更好。(

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×浓硫酸与足量Cu共热,随着反应的进行,浓硫酸因浓度降低而不能完全反应;常温下,浓硫酸使Fe、Al发生钝化,加热可反应,开始时生成SO2,Fe、Al足量时,后期浓硫酸浓度降低,又生成H2流程应该为无水CuSO4检验水→品红溶液检验SO2→酸性KMnO4溶液除去SO2→品红溶液检验SO2是否除尽→澄清石灰水检验CO2×SO2气体通入Ba(NO3)2溶液中生成BaSO4沉淀×O3、H2O2、湿润的Cl2的漂白是不可逆的,SO2和Cl2混合会发生氧化还原反应,将失去漂白作用×4.碳、硅及其化合物①

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Na2CO3+CO2+H2O===2NaHCO3

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SiO2+2NaOH===Na2SiO3+H2ONa2SiO3+2HCl===H2SiO3↓+2NaCl

【易错清零】正确的打“√”,错误的打“×”,并在横线上改正。(1)工业上制备粗硅,是用过量的C和SiO2在高温隔绝空气的条件下反应,生成CO2和Si。(

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。(2)硅、二氧化硅和硅酸盐的化学性质相对稳定,广泛用于制造各种材料。例如,单质硅是光导纤维的主要成分;二氧化硅是太阳能面板的主要成分;硅酸盐是陶瓷、玻璃、水泥等传统无机非金属材料的主要成分。(

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。高温隔绝空气的条件下,C与SiO2反应生成CO和Si光导纤维的主要成分是二氧化硅;太阳能面板的主要成分是单质硅××(3)SiO2既能与HF反应,又能与NaOH反应,所以SiO2是两性氧化物。(

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。(4)H2SiO3的酸性弱于H2CO3,所以不能用SiO2制备CO2;磷酸的酸性弱于盐酸,所以不能用磷酸制备氯化氢气体;K的金属性强于Na,所以不能用金属Na制备金属K。(

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。SiO2是酸性氧化物

××(5)检验CO2气体中是否混有CO,可以把气体先通过灼热的CuO,再通入澄清石灰水,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体中有CO。(

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。检验CO2气体中是否混有CO的实验装置如图所示:×(6)检验SO2气体中是否混有CO2的方法:把气体先通入品红溶液中,再通入澄清石灰水中,若澄清石灰水变浑浊,则证明气体中有CO2。(

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。检验SO2气体中是否混有CO2的实验装置如图所示:×教材知识外延1.硼的化合物硼酸(H3BO3)电子式为,B的最外层有3个电子,属于缺电子原子。硼酸溶于水时,水电离出的OH-中的O原子提供孤电子对,并与B原子提供的空轨道形成配位键,硼酸的解离反应为H3BO3+H2OH++B(OH,故H3BO3为一元弱酸。若不慎将NaOH溶液沾到皮肤上,可立即用布拭去,再用大量水冲洗,最后涂上1%的硼酸溶液硼氢化钠(NaBH4)结构为Na+,其中的H元素为-1价,具有还原性,可用作醛类、酮类和酰氯类的还原剂2.砷及其化合物As原子结构示意图为,与N、P同主族,它们的单质性质具有一定的相似性:①与O2反应,生成As2O3,不能直接得到As2O5;②与镁反应,生成砷化镁(Mg3As2)As2O3①俗称砒霜,微溶于水,生成亚砷酸(H3AsO3),H3AsO3可被过氧化氢氧化成砷酸(H3AsO4);②属于两性氧化物:As2O3+6NaOH===2Na3AsO3+3H2O,As2O3+6HCl===2AsCl3+3H2O续表As2S3①俗称雌黄,可溶于碱性硫化物或碱溶液中:As2S3+3Na2S===2Na3AsS3,As2S3+6NaOH===Na3AsS3+Na3AsO3+3H2O;②可以与SnCl2、发烟盐酸反应转化为雄黄(As4S4):2As2S3+2SnCl2+4HCl===As4S4+2SnCl4+2H2S↑;③雄黄和雌黄均可以与氧气反应生成As2O3H3AsO4①结构为,为三元弱酸,具有酸的通性;②As的化合价为+5,具有弱氧化性:H3AsO4+2KI+H2SO4===H3AsO3+K2SO4+H2O+I2;③受热易分解,最终得到As2O5:2H3AsO4As2O5+3H2O高考命题研究一、非金属单质及其化合物的性质与应用A1.(2023·广东模拟)下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是(

)。选项劳动项目化学知识A用明矾处理废水Al(OH)3是两性氢氧化物B用ClO2对自来水消毒ClO2具有强氧化性C用氢氟酸刻蚀石英制作艺术品HF可与SiO2反应D在葡萄酒中添加适量的二氧化硫SO2具有杀菌和抗氧化的功能[解析]

用明矾处理废水,明矾在水中能电离出铝离子,铝离子与水电离产生的氢氧根离子结合,产生氢氧化铝胶体,Al(OH)3胶体具有吸附性,与Al(OH)3是两性氢氧化物无关,A项没有关联;ClO2具有强氧化性,可用ClO2对自来水消毒,B项有关联;HF可与SiO2反应,可用氢氟酸刻蚀石英,C项有关联;SO2具有杀菌和抗氧化的功能,可在葡萄酒中添加适量的二氧化硫,D项有关联。2.(2023·山东模拟)下列说法正确的是(

)。A.二氧化碳不支持燃烧,故泡沫灭火器可用于金属钠着火后灭火B.SiO2和纯碱在高温条件下反应生成CO2,该反应利用的是“较强酸制较弱酸”的原理C.氯气可使湿润的有色布条褪色,说明氯气具有漂白性D.工业上采用“吹出法”进行海水提溴,该方法利用了溴易挥发的性质D[解析]

二氧化碳不支持一般物质的燃烧,但活泼金属如Na、Mg、K可在CO2中燃烧,另外钠在O2中燃烧后会产生过氧化钠,过氧化钠与二氧化碳、水反应后产生的氧气具有助燃的作用,所以钠着火后不能用泡沫灭火器灭火,A项错误;碳酸的酸性强于硅酸,SiO2和纯碱在高温条件下反应生成CO2的原理是“高沸点物质制备低沸点物质”,B项错误;氯气可使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性,C项错误;溴易挥发,工业上进行海水提溴是利用热空气将溴吹出,D项正确。常见非金属及其化合物的重要性质和应用重要性质应用浓硫酸具有吸水性作干燥剂(不能干燥NH3、H2S、HI、HBr、PH3)生石灰、无水氯化钙能与水反应作(食品)干燥剂P2O5能与水反应作干燥剂(不可干燥食品)硅具有半导体性能制成芯片和太阳能电池SiO2能使光全反射生产光导纤维4HF+SiO2===2H2O+SiF4↑用氢氟酸刻蚀玻璃重要性质应用ClO2具有较强的氧化性用于自来水的杀菌消毒次氯酸盐具有强氧化性作消毒剂、漂白剂碘酸钾在常温下稳定食盐中的加碘物质NH4HCO3、NH4NO3是可溶的含氮化合物用作氮肥浓氨水具有挥发性和还原性检验输送Cl2的管道是否漏气SO2具有漂白性用来漂白纸浆、毛、丝等硅酸钠的水溶液是一种无机黏合剂盛放碱性溶液的试剂瓶不能用玻璃塞干冰升华吸收大量的热人工降雨液氨汽化吸收大量的热作制冷剂续表二、非金属单质及其化合物的转化C3.(2023·广东联考)物质的