2023-2024版新高考版化学总复习 十六化学实验基本方法检测

专题十六化学实验基本方法

L利用下列仪器（夹持装置略）能完成的实验是（）

①②③④⑤⑥

A.用四氯化碳萃取碘水中的碘

B.CuSO,溶液的浓缩结晶

C.配制IOomL1.0mol∙L1的稀硫酸

D.除去苯甲酸晶体中的SiO?

答案A用四氯化碳萃取碘水中的碘的实验需要使用烧杯、分液漏斗,A项正确;CUS0,

溶液的浓缩结晶实验需要使用蒸发皿,B项错误;配制100mL1.0mol∙L的稀硫酸实验

需要使用胶头滴管定容,C项错误;除去苯甲酸晶体中的SiOz需要经过溶解、过滤、蒸发

结晶等操作,缺少漏斗、蒸发皿,D项错误。

2.关于下列仪器使用的说法正确的是)

ʌ.向①中添加酒精时可以采用直接倾倒法

B.②、③均可以直接加热

C.④、⑤可用于分离互不相溶的液体

D.图示仪器中使用前需检漏的有两种

答案D向酒精灯中添加酒精时需要用漏斗,A错误;甜烟可以直接加热,但加热烧杯时

需要垫陶土网,B错误;酸式滴定管不能用于分液,分液漏斗可以用于分液,分离互不相溶

的液体,C错误;酸式滴定管和分液漏斗使用前需要检漏,D正确。

3.规范的实验操作是实验成功的基础。图中实验操作规范的是()

AB

浓

溜

硫

酸

除去CL中的水蒸气试剂存放

CD

称取NaCl固体从试剂瓶中取液态试剂

答案B浓硫酸能除去Ck中的水蒸气,但导气管应“长进短出”，A错误;澄清石灰水

及浓硫酸都是液态,应盛放在细口瓶中,澄清石灰水显碱性,应使用橡胶塞,浓硫酸具有

强氧化性,会腐蚀橡胶塞,应用玻璃塞,B正确;使用托盘天平称量时应“左物右码”，C错

误;试剂瓶的玻璃塞应该倒放在桌面上,用胶头滴管取用液体药品时,应先挤压胶头,然

后伸入液体内吸取,D错误。

4.已知Ck和空气按体积比1：3混合通入潮湿的碳酸钠中能生成CkO,且反应放热;不含

Ck的CkO易与水反应生成Hel0;CIQ在42℃以上会分解生成Ck和0“设计如图装置（夹

持装置略）制备HClO,每个虚线框表示一个装置单元,其中存在错误的是（）

①②③④⑤

A.②③⑤B.①④⑤

C.①②④D.①③④

答案D①用MnO2和浓盐酸制备氯气需要加热,错误;②是将制备的CL通入饱和食盐

水来除去挥发出来的HCl,同时可以控制通入氯气和空气的体积比,并在实验结束后可以

将多余的氯气进行尾气处理,正确;③制备Cl2O的反应是放热反应,且Cl2O在42℃以上

会分解生成CL和O2,则发生装置③需放在冰水浴中,错误;④为除去Cl2O中的Cl2,导管

应该长进短出，错误;⑤不含Cl2的CLO通入装置中与H2O反应,生成HClO,正确;综上分

析可知,①③④错误,故选Do

5.下列做法不存在安全隐患的是（）

A.金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火

B.&还原CuO实验时,先点燃酒精灯再通H2

C.浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量稀氨水冲洗,再涂上硼酸溶液

D.蒸储时忘记加碎瓷片,立即停止加热,待溶液冷却后加入碎瓷片

答案DNa会与水、二氧化碳反应,不能使用泡沫灭火器,应用干燥的沙子盖灭,A错

误;压还原CuO实验,应先通入一段时间H2,排出装置内空气,再点燃酒精灯,B错误;浓硫

酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗,再涂上稀的碳酸氢钠溶液,C错误;蒸储时忘记加碎瓷

片-，需要立即停止加热,待溶液冷却后加入碎瓷片"再重新加热,D正确。

6.实验室保存下列药品的方法,正确的是（）

A.氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里

B.盛液澳的试剂瓶里加一些水来防止澳挥发

C.氯水保存在无色玻璃瓶中，液氯贮存在钢瓶里

D.盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞,不能用橡皮塞

答案B氢氟酸会与玻璃中的SiOz发生反应,不能贮存在细口玻璃瓶中,A错误;溪单质

易挥发,应在盛漠的试剂瓶里用水液封,B正确；氯水中HClO见光易分解,应保存在棕色

玻璃瓶中，液氯常温下与铁不反应,故可贮存在钢瓶里,C错误;浓硫酸是液体,应盛放在

细口瓶中,D错误。

7.下列方法可行的是（）

A.用核磁共振氢谱鉴别2-溟丁烷的一对对映异构体

B.选用氨水鉴别Fe2*、Mg*、Al/和Ag*

C.向含FeCl2杂质的FeCL溶液中通足量CL后,充分加热一段时间，除去过量的Ch即可

得到纯净的FeCL溶液

D.除去NaCl中的少量MgCl2杂质，可加入适量氢氧化钠溶液后过滤

答案D2-漠丁烷的一对对映异构体的核磁共振氢谱完全相同，不能鉴别,A错误；向含

Mg2∖AK的溶液中加入氨水都是只产生白色沉淀，不能鉴别,B错误;氯气可将F/氧化为

Fe”,但加热可促进Fe"水解,不能得到FeCh溶液,C错误;除去NaCl中的少量MgCb杂质，

可加入适量氢氧化钠溶液,氢氧化钠和氯化镁反应生成氯化钠和氢氧化镁沉淀,过滤除

去氢氧化镁沉淀即可,D正确。

8.现有一包粉末样品，可能由NaNO八Na2SO3,BaCI八FeCL,中的两种或三种组成。现进行

如下实验：

i.取适量固体样品于试管中，加足量蒸储水充分振荡,溶液变浑浊；

ii.将i中的混合物过滤、洗涤；

iii.向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解并产生有刺激性气味的气体。

则该样品中一定存在的物质是（）

A.NaNOa、Na2SO3>BaCl2

B.N&sSOs-.BaCI2

C.N&SOs、BaCl2、FeCL

D.NaN0^Na2SO3,FeCl3

答案C向滤渣中加入足量稀盐酸,滤渣部分溶解并产生有刺激性气味的气体,不溶于

酸的沉淀为BaSOb溶于酸的沉淀可能为Fe（OH）3,说明样品中一定存在BaeI2、FeCl3,

NaSCh;产生的刺激性气味气体可能为NO或SO2,不确定NaNO3是否存在，故选C。

9.实验室按以下方案从某海洋动物中提取具有抗肿瘤活性的天然产物。NaNO,和天然产

物的溶解度（0随温度（。变化的曲线如图。下列说法错误的是（）

水

层

析出固体

溶

（粗产品）

液

样

品

粉甲

末苯

ʌ.样品制成粉末的目的是增大接触面积,提高浸取率

B.步骤（1）需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯

C.步骤（3）主要过程有蒸发结晶、趁热过滤

D.步骤（4）需要用到球形冷凝管

答案D将固体粉碎可以增大与液体的接触面积,提高浸取率,A正确;步骤（1）为过滤,

需要用到的玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯,B正确；从题图的溶解度曲线可知,NaNO3溶

解度受温度影响比较大,天然产物溶解度受温度影响较小,得到产品的主要过程有蒸发

结晶、趁热过滤,C正确;步骤（4）为蒸储，回收甲苯,需要用到直形冷凝管,D错误。

10.鉴别下列各组物质，选用的方法或试剂达不到实验目的的是)

选项ABCD

NH4HCO3N&2CO3N32CO3

NaO粉末

固体和2溶液和溶液和

物质和Na2O2

NaHCONaHCONaOH

3粉末3

固体溶液溶液

鉴别方

澄清AlCl

法或试加热法观察法3

石灰水溶液

剂

答案C力口热NH,HC(‰产物为NH3、COz和Ho无固体乘IJ余，力口热NaHeO3,产物为Na£03、

CO?和HO有固体剩余,A不符合题意;Na20粉末为白色,NaQ粉末为淡黄色,故观察法可鉴

别,B不符合题意;澄清石灰水与Na£03溶液、NaHCOa溶液反应均生成白色沉淀,不能鉴

别,C符合题意;将少量AICI3溶液加入NaEOs溶液中会产生沉淀,将少量AlCL溶液加入

NaOH溶液中无沉淀产生,可鉴别,D不符合题意。

11.以NaCl为原料,可制取Na、Na2O2,NaOH和Na等。NaO)3可用侯氏制碱法制取,主

要涉及如下反应：

N2(g)+3H2(g)2NH3(g)Δ∕^-92.4kJ∙moΓ'

-

NaCl+NH3+C02+H20NaHCO31+NH1Cl

Δ

2NaHCO3-Na2CO3+CO2t+H2O

下列有关模拟侯氏制碱法的实验原理和装置正确的是)

NH,

?溶有CO?

/的饱和

食盐水

A.制取NH,B.制取NaHC(A

NaH(X),

/

C.分离NaHC(AD.制取Na,CO,

答案CA项,NH1Cl加热分解生成NH和HCl,在试管中N&与HCl又重新化合成NHtCl,

无法制得NH错误;B项,应将NM先通入饱和NaCl溶液中，再通入CO2,错误;C项,NaHCO3

的溶解度较小,有晶体析出，故可用过滤法分离,正确;D项,加热NaHCO3固体,应在生期中

进行,错误。

知识归纳实验室制取NH的方法一般有两种:一是NH1Cl与Ca(OH)2固体共热,二是CaO

与浓氨水反应。

12.乙酸乙酯的制备实验如下：

步骤1:在试管a中加入无水乙醇、浓硫酸、冰醋酸,并加入沸石。在试管b中加入滴有

酚酸的饱和碳酸钠溶液。

步骤2:点燃酒精灯,加热反应物至微微沸腾后，改用小火加热,观察到试管b中溶液上方

出现无色液体。

步骤3:振荡试管b,溶液红色变浅。

步骤4:用分液漏斗分离试管b中的液体混合物。

下列关于该实验说法不正确的是()

A.试管a中放入沸石的目的是防止加热时液体暴沸

B.导管不伸入试管b中液面以下,其目的是防止倒吸

C.步骤3中溶液红色变浅,是因为碳酸钠与乙醇发生反应

D.步骤4中应先放出水相后再从分液漏斗上口倒出乙酸乙酯

答案CC项,步骤3中溶液红色变浅,是因为碳酸钠与乙酸发生了反应,错误;D项，乙

酸乙酯的密度小于水,分液时,下层液体从分液漏斗下口放出，上层液体从分液漏斗上口

倒出，正确。

13.利用如下实验研究Fe*与I的反应。

步骤1：向烧杯中力口入10mL0.1mol∙L'的KI溶液,再滴加2mL0.1mol∙L'的Fe2(SO1)3

溶液,振荡,把溶液分为四等份,置于编号为①②③④的四支试管中。

步骤2:向试管①中加入淀粉溶液,观察到溶液变蓝。

步骤3:向试管②中滴加15%KSCN溶液5~6滴,观察到溶液变红。

步骤4:向试管③、试管④中分别加入ImL2.0mol∙LT的FeSO4溶液和1mL的蒸储水,

振荡,观察到试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅。

下列说法不正确的是()

A.试管①中的现象说明此条件下Fe"的氧化性大于I2

B.试管②中的现象说明Fe"与Γ的反应为可逆反应

C.试管②中红色物质的组成为［Fe(SCN)n(H2θ)6-rι］3-n,此微粒中心离子的配位数为6

D.步骤4的现象不能说明此条件下L能将Fe?,氧化成Fe/

答案DA项,试管①中发生反应2Fe"+2I=L+2Fe",则氧化性Fe正确;B项，

由数据可知KI溶液过量,试管②中仍观察到溶液变红,说明含有Fe3;则Fe"和I的反应

为可逆反应,正确;C项,红色物质［Fe(SCN)n(H2θ)6.j"中心离子的配位数为加(6F)=6,

正确;D项,试管③中溶液颜色比试管④中溶液颜色浅,则③中c(k)小于④中c(L),说明

试管③中Fe?’与L发生反应,F/被氧化成Fet错误。

14.实验室利用Ck氧化KJnOi制备KMnOloKMιO∣在浓强碱溶液中可稳定存在,碱性减弱

时易发生反应3MnOt+2HQ_2MnOJ+Mn021+40H\下列实验装置和操作不能达到实

验目的是()

A,装置甲烧瓶中加入漂白粉,仅打开滴液漏斗下端活塞即可制取Cl2

B.装置乙中盛放饱和NaCl溶液,可提高KMnOl的产率

C.装置丙中可用NaOH作强碱性介质

D.装置丁中加入NaOH溶液吸收尾气

答案CCa(ClO1和浓盐酸在常温下即可生成Cb,装置甲中恒压滴液漏斗可以保证烧

瓶和漏斗中压强相同，不用打开恒压滴液漏斗上面的玻璃塞，即可保证浓盐酸顺利滴

下,A正确;浓盐酸具有挥发性,进入丙中使溶液碱性减弱,在碱性减弱时会发生反应

=

3Mn0t+2I⅛O==2MnO；+Mn021+40H,饱和食盐水可以除去Ck中的HCl,防止HCl进入

丙中，从而提高KMnoi的产率,B正确;制取的是KMnO,,用NaOH溶液作强碱性介质，会引入

杂质离子Na；应用KOH作介质,C错误;Ck有毒,不能随意排放到空气中,NaOH溶液能够

吸收尾气,D正确。

-

15.已知氨水可以与澳反应:3Bm+8NH3∙⅛0N2t+6NH1Br+8Hz0o下列提纯粗漠苯（含

浪苯、澳和苯），同时得到NH,Br晶体的原理与装置不能达到实验目的的是（）

A.用装置甲除去溪苯中的浪

B.用装置乙分离甲中反应后的混合液

C.用装置丙蒸干溶液得到NH1Br晶体

D.用装置丁分离溪苯与苯

答案C氨水可以与漠反应,装置甲中粗澳苯中的澳在通入氨气后反应生成NHBr,从

而除去漠苯中的澳,A正确;装置甲中反应后的混合液是NHlBr溶液与溟苯和苯的混合液,

用装置乙分液能分离NH1Br溶液与漠苯和苯,B正确;NH,Br受热易分解,用装置丙蒸干溶

液得不到NH1Br晶体,C错误;利用澳苯和苯的沸点不同，用装置丁蒸储分离漠苯与苯,D

正确。

名师点睛若溶液中的溶质易分解或易水解,则不能采用蒸发结晶的方法获取,可以用

蒸发浓缩、冷却结晶的方法。

16.从海水提取食盐后的母液（含Cl、Br∖Na'K'等离子）中提取澳,其流程如下。下列

有关说法不正确的是)

Na2CO3

⅞]Φ⅞ΛC1,⅛⅞Bι-`

①硫酸酸化lɪ

液正鼓人热空：’]漠由故溶液②蒸播I里愿

A.母液中含有少量的KCl,KCl晶胞如图所示,距离K*最近的CI有6个

OCl-∙κ+

B.“鼓入热空气”得到粗漠,利用了漠易挥发的性质

C.纯碱溶液吸收Bn的离子方程式为Bm+C0歹-Brol+Br+CO?t

D.控制温度在90C左右“蒸僧”，既有利于获得漠单质，又可防止水蒸气大量逸出

答案C由题给晶胞结构可知,KCl晶胞中距离K，最近的CI位于晶胞的面心位置,有6

个,A正确;鼓入热空气能够加速漠单质的挥发,B正确;原子不守恒,C错误;控制温度在

90C左右“蒸储”，既能保证澳单质挥发,又能防止产生大量水蒸气,D正确。

名师点睛控制温度在90℃左右“蒸储”的理由：'温度太低,澳单质没有充分挥发,产率

较低;温度太高,导致大量水蒸气逸出,所得溪单质的纯度不高。

17.下列由铜屑制取NO并回收Cu(NO3)2-6H20的实验原理和装置能达到实验目的的是

()

A.用装置甲制取NO气体

B.用装置乙除NO中的少量NO2

C.用装置丙收集NO气体

D.用装置丁蒸干溶液获得Cu(NO3)2-6H20

答案AA项,Cu与稀硝酸反应,产生的气体为N0,正确;B项,气体通入溶液中洗气,应

“长进短出”,错误;C项,NO易与空气中的Oz反应,所以NO不能用排空气法收集,错误;D

项，蒸发CU(Na)2溶液时,会促进Cu”的水解,生成的HNO3会挥发,得不到Cu(NO3)2-6H20

晶体,应用蒸发浓缩、冷却结晶的方法制得,错误。

18.氯的含氧酸盐广泛应用于杀菌、消毒及化工领域。实验室中利用如图装置制备KCIa

和NaCl0。下列说法正确的是()

A.装置I中可将KMnOl换成MnO2

B.装置II洗气瓶中用饱和NaHC溶液除去Ck中的少量HCl

△

C.装置IH中反应的离子方程式为3Ck+60H==:5C1+dθɜ+3⅛0

D.装置V锥形瓶中用澄清石灰水来吸收尾气

答案CMnO,与浓盐酸反应制备CL需要加热,题中装置I缺少加热装置,因此不能用

MnO2代替KMnO4,A错误;NalICO3与HCl反应生成CO2,CO2能与装置In中的KOH反应,使KClO3

产率降低,常用饱和食盐水除去Cl2中的少量HCl,B错误;CL与KOH浓溶液在加热条件下

发生歧化反应,得至IJKCl和KClO3,C正确;Ca(OH)?微溶于水,澄清石灰水中OH含量低,不

能完全吸收Cl2,常用NaOII溶液吸收尾气中的CL,D错误。

易错易混Cb中的HCI用饱和食盐水除去,C02中的HCl用饱和NaHCe)3溶液除去,S02中的

HCl用饱和NaHSo3溶液除去，乙酸乙酯中混有的乙醇、乙酸用饱和NazCO3溶液除去,这些

常考点不能混淆。

19.下列实验操作或装置规范且能达到目的的是()

A.实验室收集H2B.吸收尾气(NHJC.向容量瓶中转移溶液D.过滤

答案C氨气密度小于空气,应用向下排空气法收集,导管短进长出,A错误;为防止倒

吸,倒置的漏斗边缘应与液面相平,B错误；向容量瓶中转移溶液,玻璃棒应该在容量瓶刻

度线以下，图中操作规范且能达到目的,C正确;过滤时，需用玻璃棒引流,且漏斗下端尖

嘴与烧杯内壁紧靠,防止滤液溅出，D错误。

20.下列实验装置正确且能达到相应实验目的的是()

A.制备并收集少量NH3B.制备并收集乙烯

C.制备并检验SO?气体D.制备并收集NOz

答案C氯化镂受热分解生成氯化氢和氨气，在管口遇冷又生成氯化镂,A错误；乙醺制

乙烯需在浓硫酸作催化剂的条件下,迅速升温到170℃,此装置缺加热条件,B错误;二氧

化氮与水反应,不能用排水法收集,D错误。

21.用下列所示实验装置进行实验,能达到相应实验目的的是)

■

a.5滴^^一~KT3滴

LO∙

().1mol∙L^l0.1mol∙L'1

Ag氨N

「NaCl溶液UKI溶液

2mL0.1mol∙L^l

水①

AgNoJ容液(2)

A.用图①所示装置配制银氨溶液

B.用图②所示装置证明‰(AgCl)>A：P(AgI)

C.用图③所示装置海水蒸储制淡水

D.用图④所示装置蒸发结晶制明机晶体

答案C配制银氨溶液时,应将氨水滴入AgNOs溶液中，至最初生成的沉淀刚好完全溶

解,A错误;题图②所示装置中的数据表明,AgNOs溶液过量,滴入的KI与AgNO3反应,不能

证明ΛUAgCl)>(.(AgI),B错误；明机中所含的结晶水受热易失去,故采用蒸发浓缩、冷

却结晶的方法制取明矶晶体,D错误。

22.完成下列实验所选择的装置正确的是)

答案A可以利用压强差检查装置气密性,将乙管上提一点,待液面稳定之后,若甲管

与乙管有稳定的液面差,表示装置的气密性良好,A正确;石英用烟主要成分为SiO2,在高

温下会与烧碱反应,B错误;K2CmO7具有强氧化性,量取一定体积的KzCnO,标准溶液时应

该用酸式滴定管,C错误;制备无水AlCL要防止AICl3水解,需在HCl气流中加热蒸干

AlCh溶液,D错误。

23.下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是()

选

实验操作实验目的或结论

项

某钾盐溶于盐酸,产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气

A说明该钾盐是KCO

体23

向含有少量FeCL的MgCl2溶液中加入足量MgO粉末,搅拌一除去MgCl2溶液中少

B

段时间后过滤量FeCl3

说明常温下

常温下，向饱和NazCO,溶液中加少量BaS0,粉末,过滤，向洗净

C‰(BaCO3)<

的沉淀中加稀盐酸,有气泡产生

‰(BaSO4)

乙醇与浓硫酸170C共热,制得的气体直接通入酸性KMn0」检验制得气体是否为

D

溶液乙烯

答案B与盐酸反应产生CO2气体的不一定是∞2-,也可能是HCO1,A错误;往饱和

Na£03溶液中加入BaSoI沉淀，只要Q(BaCO3)>ΛUBaCO3),CO厂就会转化为BaCO3,因此加稀

盐酸,有气泡产生，不能证明A；,,(BaCO3)<‰(BaSO1),C错误;浓硫酸具有脱水性,能使乙醇

炭化,单质碳与浓硫酸反应生成S02,SOz和挥发出的乙醇也能使酸性高锯酸钾溶液褪色，

故不能说明制得的气体是乙烯,D错误。

24.下列除杂试剂和分离方法都正确的是()

选项物质(括号内为杂质)除杂试剂分离方法

ANaCl(Na2CO3)澄清石灰水过滤

BSO2(HCl)饱和NaAOs溶液洗气

CN2(O2)Mg粉加热

DCH3COOCH2Cft(CH3COOH)饱和NazCOs溶液分液

-

答案DNa2C03+Ca(OH)2CaCO31+2NaOH,加入澄清石灰水会引入新的杂质NaOH,A

错误;除去S(λ中的HCl需用饱和NaHSO3溶液,B错误;在加热条件下,金属镁既可与M反

应，也可与O?反应,C错误；乙酸和饱和碳酸钠溶液反应生成的乙酸钠溶于水,而乙酸乙酯

难溶于饱和碳酸钠溶液,D正确。

25.“化学多米诺实验”即只需控制第一个反应,利用反应中气体产生的压力和虹吸作用

原理,使若干化学实验依次发生。如图是一个“化学多米诺实验”。已知:CU2++4NH3・H?0

=4HQ+[Cu（NH）V（该反应产物可作为乩。2分解的催化剂）o下列有关分析错误的是

()

A.该实验成功的重要条件是整套装置气密性良好

B.H中出现浅黄色浑浊,证明0的非金属性强于S

C.I中的氢氧化钠溶液用来吸收尾气

D.若硫酸浓度及锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率大于D中速率

答案D有气体参与的反应,装置的气密性良好,是实验成功的重要的条件,A正确;H中

出现浅黄色浑浊,说明氧气和硫化氢反应生成S,可证明0的非金属性强于S,B正确；I中

NaOH溶液吸收硫化氢等尾气，防止污染空气,C正确;B中反应生成的氢气进入C中,C中

压强增大,将C中的溶液压入D中，在D中形成Zn-Cu原电池可加快反应速率,若硫酸浓

度和锌片大小表面积等均相同，则B中产生氢气速率小于D中速率,D错误。

26.关于下列仪器使用的说法正确的是（）

A.向①中添加酒精时可以采用直接倾倒法

B.②、③均可以直接加热

C.④、⑤可用于分离互不相溶的液体

D.图示仪器中使用前需检漏的有两种

答案DA项，向酒精灯中添加酒精时不可直接倾倒，需要用到漏斗,错误;B项,均期可

以直接加热,但烧杯需要垫石棉网加热,错误;C项,酸式滴定管用于滴定实验,不能用于

分液,分液漏斗可以用于分离互不相溶的液体,错误;D项,酸式滴定管和分液漏斗使用前

需要检漏，正确。

27.用如图所示实验装置进行相应实验,能达到实验目的的是)

干燥的PH试纸

A.吸收HCl气体，并防止液体倒吸B.合成氨并检验氨的存在

C.实验室分离乙醇和水（部分装置已省略）D.验证铜片与浓硫酸反应生成了SO2

答案DA项,题给装置可吸收HCl气体,但是不能防止液体倒吸,错误;B项,干燥的PH

试纸不能检验氨气,错误;C项,实验室分离乙醇和水的实验装置中温度计水银球应放在

蒸储烧瓶的支管口处,错误;D项,S（λ可以使酸性KMnO,溶液褪色,能用于验证铜片与浓硫

酸反应生成了SOz,正确。

28.用下列实验装置进行实验,不能达到相应实验目的的是)

A.用装置甲除去CO中的CO?

B.用装置乙验证SOz的性质并处理尾气

C.用装置丙验证X为易挥发性酸

D.用装置丁分离NaCl溶液和Fe(OH)3胶体

答案DA项,CO2能与NaOH溶液反应,CO与NaOH溶液不反应,所以可用NaOH溶液除去

CO中的CO%正确;B项,SOz能漂白品红溶液,也能与NaOH溶液反应,所以可用装置乙验证

SOz的性质并处理尾气,正确;C项,酸挥发出的蒸气能与氨气作用产生白烟,说明X为易挥

发性酸,正确;D项,Fe(OH),胶体能透过滤纸的孔隙,所以不能用装置丁分离NaCl溶液和

Fe(OH)3胶体,应采用渗析(透过半透膜)的方法分离,错误。

29.实验室从废定影液［含Ag(SzOa)厂和Br等］中回收Ag和Bm的主要步骤为向废定影液

中加入Na2S溶液沉银,过滤、洗涤及干燥,灼烧Ag2S制Ag,制取Ck并通入滤液氧化Br,

用苯萃取分液。其中部分操作的装置如图所示,下列叙述正确的是()

A.用装置甲分离AgzS时,用玻璃棒不断搅拌

B.用装置乙在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag

C.用装置丙制备用于氧化滤液中Br的Cl2

D.用装置丁分液时,从下口放出有机相

答案CA项,装置甲为过滤装置,分离AgzS时不能用玻璃棒不断搅拌,过滤操作中玻璃

棒的作用是引流,错误;B项,蒸发皿用于蒸发结晶,在空气中高温灼烧Ag2S制取Ag应选

用用堪,错误;D项,使用装置丁分液时，因为苯的密度比水的密度小,有机相在上层,所以

应该从上口倒出有机相,错误。

30.某同学利用下图装置制备S0,并进行相关性质探究。下列说法错误的是()

A.装置a中反应为非氧化还原反应

B.装置b的作用是防止倒吸

C.装置C中最终有沉淀生成

D.装置d中反应=5S(λ+2H2θ+2Mnθ7^5S0厂+4H'+2Mn'

答案CA项,装置a中,亚硫酸钠与70%硫酸溶液制备SOz的反应中没有元素化合价变

化,为非氧化还原反应,正确;B项,装置b的作用是防止倒吸,正确;C项,装置C中Fe：“氧

2

化SO2,产物为Fe"和SO2",没有沉淀生成,错误;D项,装置d中Mnol氧化SO2,产物为Mn'

和SOt,离子方程式书写正确。

31.硫化碱法是工业上制备NaziOs的方法之一,反应原理为2Na2S+NazC03+4S03-

3Na2S203+C02Δ30。某研究小组在实验室用硫化碱法制备Na2S2O3∙5IM)(沪248g∙mol')

流程如下。

SO2

NazS、N&C0L|吸硫中函¾f爆窗一隋鬲fNa2S2O3∙5H2O

回答下列问题：

(1)实验室用LSOi和NazS(λ制取S(λ的化学方程式为。欲净化

与收集SO2,选择必要装置,按气流方向连接顺序为(填仪器接口的字母

编号)。

(2)吸硫装置如图所示。

①装置B的作用是检验装置A中SO2的吸收率,B中试剂是,表明S（λ吸收率低的

实验现象是B中溶液=

②为了使SOz尽可能吸收完全,在不改变A中溶液浓度、体积的条件下，除了及时搅拌反

应物外,还可采取的合理措施是（写出一条）。

③反应终止后,装置A中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可析出Na2S2O3∙5Ho其中可能含

有Na2S03>NazSOi等杂质。选用下列试剂设计实验方案,检测产品中是否存在Na2SO,,写出

实验操作、现象和结

论：。

5

已知:K（BaSoI）=LlXIo—⅛（BaS2O3）=4.1X100

试剂:稀盐酸、稀HZS0«、BaClZ溶液、NazCO,溶液、HZOZ溶液。

答案⑴Na2SO3+H2SO∣^Na2S（λ+SO2t+HQb→a→e→f→g

（2）①酸性高锌酸钾溶液（或品红溶液或澳水）褪色

②降低通入二氧化硫的速率（或适当升高温度、增大二氧化硫的接触面积）

③取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液（或过滤,取滤液），滴加少量BaCL溶液,

若出现沉淀，则说明含有NazSOi杂质

解析⑴实验室用IbSO,和Naf。，制取SO2的反应方程式为Na2S03+H2S0,-Na2SO.,+SO2

t+⅛0o欲净化与收集SO2,按气流方向连接顺序为b→a-e-f-go

（2）①装置B的作用是检验装置A中SOz的吸收率,所以装置B中应盛放品红溶液或酸性

高锌酸钾溶液或澳水。如果SOz在装置A中全部被吸收,则装置B中无现象;如果S02的吸

收率低，则装置B中溶液会褪色。③根据已知信息可知,BaSOl和BaSA的/相差较大，

所以选择钢盐进行检验。可取少量产品溶于足量稀盐酸,静置,取上层清液（或过滤后取

滤液），滴加少量BaCk溶液,若出现沉淀,则说明含有硫酸钠杂质。

32.实验室利用下列装置进行氯气的制取并进行相关物质氧化性强弱的探究实验。

已知:i.如图,C中试剂为10mL40%的NaOH溶液，同时滴入了5滴0.1mol∙L的MnCl2

溶液；

ii.Ck的氧化性与溶液的酸碱性无关,NaClO的氧化性随碱性增强而减弱；

iii.MnO厂在溶液中显绿色。

导管

回答下列问题：

(1)I中导管的作用是,B中试剂为。

(2)若实验室用KMnO,制取CL,气体发生装置应选择(填标号，下同)，若用MnO2制取

S,则气体发生装置为。由此可判断出氧化性:KMn0,(填“>”“<”或

“=”)MnO2o

(3)D中的实验现象为,通过D中现象,得出的结论

为。

(4)实验开始后,C中的实验现象如下：

C中实验现象

通入Ck前通入少量Ch后

滴入MnCI2溶液时产生白色沉淀在空气中棕黑色沉淀增多,放置后溶液变为绿色,仍有

缓慢变成棕黑色沉淀

已知:棕黑色沉淀为Mno(OH)2。

①通入Ch前,生成的白色沉淀为(填化学式)O

②通入少量CL后,棕黑色沉淀增多的原因是(用

离子方程式表