云南省昆明市盘龙区2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1云南省昆明市盘龙区2023-2024学年高一上学期期末试题（考试时间：90分钟试卷满分：100分）注意事项：1．答题前，考生务必用碳素笔或钢笔将自己的姓名、准考证号在答题卡上填写清楚．2．考生必须把所有〖答案〗填写在答题卡上，答在试卷上的〖答案〗一律无效．3．选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号，其余试题用碳素笔或钢笔作答．4．考试结束后将本试卷及答题卡交监考教师方可离开教室．可能用到的相对原子质量：第Ⅰ卷（选择题45分）一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分．每小题给出的四个选项中，只有一项符合题意．1.化学与社会、生产、生活、环境等密切相关，下列说法不正确的是（）A.燃煤过程中加入生石灰可以有效减少酸雨的形成B.模具在注入钢水之前无须进行充分的干燥处理C.当火灾现场存放有大量活泼金属时，不能用水而应用干燥沙土来灭火D.我国提出2060年实现碳中和，体现了大国担当，碳中和的“碳”是指二氧化碳〖答案〗B〖解析〗【详析】A．燃煤时加入生石灰与二氧化硫反应生成硫酸钙，可以减少二氧化硫的排放，减少酸雨的形成，A正确；B．由于铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，其反应的化学方程式为：3Fe+4H2O

(g)Fe3O4+4H2，模具在注入钢水之前须进行充分的干燥处理，B错误；C．活泼金属与水反应产生H2且放出大量热量，会加剧灾情，故当有活泼金属存在时，不能用水灭火而应用干燥沙土来灭火，C正确；D．“碳中和”“碳达峰”中的“碳”均是指二氧化碳，D正确；故〖答案〗为：B。2.化学给人以知识，化学史给人以智慧．下列有关化学史说法错误的是（）A.侯德榜改进了制烧碱的工艺B.法国化学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说C.屠呦呦因发现抗疟疾青蒿素，而获得诺贝尔生理学或医学奖D.法拉第用一束光线通过金溶胶观察到一条光路，此现象即丁达尔效应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．侯德榜改进了制纯碱的工艺，A错误；B．1777年，法国科学家拉瓦锡提出燃烧的氧化学说，B正确；C．2015年，我国科学家屠呦呦因发现青蒿素而获得诺贝尔生理学或医学奖，C正确；D．胶体具有丁达尔效应，法拉第用一束光线通过金溶胶观察到一条光路，此现象即丁达尔效应，D正确；故选A。3.科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破．下列说法不正确的是（）A.“应变玻璃”使用的材料镁钪合金属于金属材料B.利用合金吸收储氢的过程属于化学变化C.在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料D.我国的超级钢研究已居于世界领先地位，超级钢中含碳量越高，韧性越好〖答案〗D〖解析〗【详析】A．金属材料包括合金和纯金属，镁钪合金属于金属材料，A正确；B．合金吸收储氢的过程中，H2与金属反应生成其他物质，是化学变化，B正确；C．在周期表中金属与非金属的分界处可以找到半导体材料，如：Si，C正确；D．超级钢中含碳量越高，韧性越差，硬度越大，D错误；故选D。4.2023年11月30日，同济大学科研团队在上发表了取新科研成果，即合成了和两种全新的纯碳分子材料，有望应用于未来的分子电子学器件．下列说法正确的是（）A.与均为C的核素 B.和具有不同的电子结构C.均为C的同素异形体 D.和物理性质相似，化学性质有很大差异〖答案〗C〖解析〗【详析】A．核素指的是原子，而是由分子构成的，故A错误；B．和质子数=核外电子数=6，故B错误；C．同素异形体是指同一元素组成的不同单质，均为C的同素异形体，故C正确；D．和为同素异形体，物理性质不同，化学性质相似，故D错误；故选C。5.下列叙述中，正确的个数有（）①、盐酸、四种物质都属于化合物②稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体③都是碱性氧化物④、熔融、固体均为可以导电的电解质⑤（次磷酸）与足量反应只生成一种盐,所以是一元酸，是正盐A.2个 B.3个 C.4个 D.5个〖答案〗A〖解析〗【详析】①盐酸属于混合物，①错误；②胶体的分散质直径在1-100nm之间，稀豆浆、雾、淀粉溶液、血液、有色玻璃均属于胶体，②正确；③Mn2O7是酸性氧化物，且Fe3O4与酸反应可生成两种盐和水，不属于碱性氧化物，③错误；④固体、是电解质，但固体不导电，④错误；⑤（次磷酸）与足量反应只生成一种盐，说明次磷酸只能电离出一个H+，是一元酸，是正盐，⑤正确；故选A。6.已知可直接把氧化为,下列说法正确的是（）A.的阴、阳离子个数比为B.气体在时液化是因为破坏了共价键C.中和之间通过静电引力结合在一起D.该反应同时有离子键、极性共价键、非极性共价键的断裂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．阴离子为，阴、阳离子个数比为1：2，A错误；B．气体在时液化，分子无变化，分子间的间隔变小，共价键未被破坏，B错误；C．中和之间通过静电作用（包括静电引力和静电斥力）结合在一起，C错误；D．该反应同时有离子键（和之间）、极性共价键（的S与O之间）、非极性共价键（的两个O之间）的断裂，D正确；故选D。7.为阿伏加德罗常数的值．下列关于宏观和微观相结合的说法正确的是（）A.溶液中含的数目为B.个和的体积比为C.常温常压下，氖气中含电子总数为D.标准状况下，1个分子的体积为〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶液的体积未知，无法计算的数目，A错误；B．的物质的量为，个物质的量为2mol，当压强与温度相同时，个和的体积比为，B错误；C．氖气的物质的量为1mol，电子总数为10NA，C正确；D．对于气体来说，粒子间的距离远远大于粒子本身的直径，1molO2标况下体积为22.4L，但1个分子的体积不是，D错误；故选C。8.现有几种短周期元素的性质或原子结构如下表，下列判断不正确的是（）元素编号元素性质或原子结构T失去一个电子后，形成原子电子层结构X最外层电子数是次外层电子数的2倍Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂Z形成双原子单质分子，黄绿色气体A.元素的非金属性： B.分子的空间结构为直线形C.的电子式为D.实验室可将未用完的T单质放回原试剂瓶〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗T失去一个电子后，形成Ne原子电子层结构，则T是Na元素；X最外层电子数是次外层电子数的2倍，则其次外层是第一电子层，所以X是C元素；Y其单质之一是空气中主要成分，最常见的助燃剂，则Y是O元素；Z形成双原子单质分子，黄绿色气体，则Z是Cl元素，综上T为Na、X为C、Y为O、Z为Cl。【详析】A．同周期元素，非金属性从左往右逐渐增强，即元素的非金属性：，A正确；B．（CO2）分子电子式为，其空间结构为直线型，B正确；C．（CCl4）的电子式为，C错误；D．T（Na）单质，未用完可放回原试剂瓶，D正确；故选C。9.下列离子方程式书写正确的是（）A.制漂白粉：B.将绿豆大小的钾投入水中：C.所有强酸与强碱溶液反应均可表示为：D.用白醋除去钢铁制品铁锈：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．将氯气通入石灰乳中制漂白粉，离子方程式：，A错误；B．将绿豆大小的钾投入水中：，B错误；C．若强酸为硫酸，强碱为氢氧化钡，混合发生反应离子方程式：，C错误；D．用白醋除去钢铁制品的铁锈：，D正确；〖答案〗选D。10.用还原法可以将硝酸厂烟气中的大量氮氧化物转化为无害物质．常温下，将与的混合气体通入与的混合溶液中，其物质的转化过程如图所示．下列说法正确的是（）A.过程Ⅰ中被氧化 B.过程Ⅱ中为还原剂C.每消耗转移的电子数为D.上述过程中与可以循环使用〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据图示可知反应Ⅰ为2Ce4++H2=2Ce3++2H+，Ce4+化合价降低被还原，A错误；B．反应Ⅱ的反应物为Ce3+、H+、NO，生成物为Ce4+、N2、H2O，根据得失电子守恒、电荷守恒及原子守恒，可得反应方程式为4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，在该反应中NO化合价降低被还原是氧化剂，B错误；C．由方程式4Ce3++4H++2NO=4Ce4++N2＋2H2O，每消耗2molNO转移电子数4NA，每消耗3molNO转移的电子数为6NA，C错误；D．上述过程中Ce(SO4)2与Ce2(SO4)3未被消耗可以循环使用，D正确；故选D。11.如图所示实验方案能达到预期实验目的是（）图甲图乙A．用图甲装置比较和的热稳定性B．用图乙装置验证非金属性强弱：图丙图丁C．用图丙装置制备并能长时间观察到D．用图丁装置检验某溶液中是否含有K元素〖答案〗B〖解析〗【详析】A．比较和的热稳定性，应将置于小试管中，置于大试管中，A错误；B．盐酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠反应，生成硅酸，非金属性强弱：，B正确；C．图丙装置无法将生成的硫酸亚铁溶液压入氢氧化钠溶液中，无法制得，C错误；D．焰色反应用铂丝或光洁无锈的铁丝蘸取待测液，D错误；故选B。12.下列实验操作和现象与所得结论均正确的是（）实验操作和现象结论A将金属钠投入溶液中，有红色固体析出金属还原性：B向溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉-溶液，先变橙色，后变蓝色氧化性：C将一定量新制氯水滴入含有酚酞的溶液中，红色突然褪去说明新制氯水具有漂白作用D把水滴入盛有少量的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，木条复燃反应生成了〖答案〗D〖解析〗【详析】A．将金属钠投入溶液中，Na先与水反应，生成氢氧化钠，氢氧化钠再与硫酸铜反应，生成氢氧化铜蓝色沉淀，A错误；B．过量的氯水与Br-反应产生Br2，产生I2是由Br2还是由氯水氧化无法证明，所以无法确定Br2与I2的氧化性的强弱，只能证明氧化性Cl2>Br2，B错误；C．将一定量新制氯水滴入含有酚酞的溶液中，氯水中的H+与氢氧化钠反应，也可使红色褪去，不能说明新制氯水具有漂白作用，C错误；D．与水反应的方程式为：,氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，D正确；故选D。13.下图为氯及其化合物的“价-类”二维图，下列说法不正确的是（）A.c可作为自来水消毒剂是因为其具有强氧化性B.的物质间转化均能一步实现C.含的浓溶液与足量软锰矿充分反应可制得D.完全参与氧化还原反应，转移的电子数可能为〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗由图可知：A为HCl、b为Cl2、c为ClO2、d为HClO、f为次氯酸盐。【详析】A．c为ClO2，可利用其强氧化性为自来水消毒，A正确；B．HClO与HCl反应可得Cl2，NaClO与HCl反应，可得HClO，B正确；C．a（HCl）的浓溶液与足量软锰矿反应为，含（HCl）的浓溶液与足量软锰矿反应时，随着反应的进行，盐酸浓度逐渐降低直到停止，得到的Cl2的物质的量少于1mol，C错误；D．b（Cl2）与氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：，此时完全参与氧化还原反应，转移的电子数为，D正确；故选C。14.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是（）A.B.C.D.〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na在氧气中加热生成Na2O2，故A错误；B．Al和过量的NaOH（aq）反应，生成，与过量的盐酸反应，生成AlCl3，故B正确；C．氧化镁不能与水反应，故C错误；D．Fe和Cl2加热生成FeCl3，故D错误；故选B。15.向一定量的的混合物中，加入的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出（标况）气体，所得溶液中只含一种金属阳离子，那么若用足量的在高温下还原相同质量的混合物，能得到铁的质量为（）A. B. C.D.无法计算〖答案〗A〖解析〗【详析】由题可知，所得溶液中只含一种金属阳离子，即氧化铁与盐酸反应得到的氯化铁与Fe反应，最终得到FeCL2，溶液中溶质为FeCl2，即，用足量的在高温下还原相同质量的：混合物，能得到铁的质量为0.2mol×56g/mol=11.2g；故选：A。第Ⅱ卷（非选择题55分）二、非选择题：共4小题，共55分（除特殊标注外，其余每空均为2分）．16.下表是元素周期表的一部分，表中所列的数字分别代表某一种主族元素．针对表中号元素回答问题．（1）元素⑧的原子结构示意图为____________,元素⑨在元素周期表中的位置为____________．（2）②、③、④三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是____________（填离子符号）．（3）镓位于第4周期，与⑤同主族，下列推断正确的是____________．（填字母，下同）a．的核电荷数为32b．的最高正化合价是价c．和均可溶于溶液（4）①和⑦形成的离子化合物能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，反应的化学方程式为____________（5）下列事实不能判断⑥和⑨的非金属性强弱的是____________．a．氢化物的酸性强弱b．氢化物的稳定性强弱c．氧化物的水化物的酸性强弱d．与氢气生成气态氢化物的难易程度e．⑥的单质能将⑨从其钠盐溶液中置换出来〖答案〗（1）①.②.第4周期第ⅦA族（2）Na+＜F-＜N3-（3）bc（4）KH+H2O=KOH+H2↑（5）bde〖解析〗〖祥解〗由题干周期表信息可知，①为H、②为N、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥Cl、⑦为K、⑧为Ca、⑨为Br，据此分析结合各小题解题。（1）由题干周期表信息可知，⑧为Ca、⑨为Br，故元素⑧的原子结构示意图为，元素⑨在元素周期表中的位置为第4周期第ⅦA族，故〖答案〗为：；第4周期第ⅦA族；（2）由分析可知，②为N、③为F、④为Na，三种元素简单离子具有相同的核外电子排布，则核电荷数越大离子半径越小，故②、③、④三种元素的简单离子半径由小到大的顺序是Na+＜F-＜N3-，故〖答案〗为：Na+＜F-＜N3-；（3）由分析可知，⑤为Al，镓位于第4周期，与⑤同主族，据此分析解题：a．已知Al是13号元素，故的核电荷数为13+18=31，a错误；b．已知Al在第ⅢA族，故的最高正化合价是价，b正确；c．已知Al2O3和Al(OH)3均可溶于NaOH，Ga位于金属和非金属分界线附近，故Ga2O3和Ga(OH)3均可溶于NaOH溶液，c正确；故〖答案〗为：bc；（4）由分析可知，①为H和⑦为K形成的离子化合物即KH能与水反应生成氢气，在反应后的溶液中滴入酚酞，溶液变红，即也生成了KOH，故该反应的化学方程式为KH+H2O=KOH+H2↑，故〖答案〗为：KH+H2O=KOH+H2↑；（5）a．非金属的氢化物酸性与非金属没有必然联系，故由氢化物的酸性强弱不能说明非金属性的强弱，a不合题意；b．非金属的氢化物的稳定性与非金属性一致，故氢化物的稳定性HCl＞HBr，说明非金属性Cl＞Br，b符合题意；c．非金属最高价氧化物对应水化物的酸性才与非金属性一致，而氧化物的水化物的酸性强弱不能说明非金属强弱，若HClO是弱酸，酸性比H2SO3、H2SO4都弱，HClO4是强酸，酸性比H2SO4强，c不合题意；d．非金属单质与氢气化合难易程度与非金属一致，故与氢气生成气态氢化物的难易程度能够说明Cl的非金属性强于Br，d符合题意；e．⑥的单质能将⑨从其钠盐溶液中置换出来即Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2，说明Cl2的氧化性强于Br2，故可说明Cl的非金属性强于Br，e符合题意；故〖答案〗为：bde。17.印刷电路板在科技领域具有不可替代的作用，它的制备方法为高分子化合物和铜箔压合，通过溶液“腐蚀”而成．某实验小组在实验室用废弃的印刷电路板和“腐蚀液”提取铜的一种工艺流程如下：（1）研磨的目的是____________，加入“腐蚀液”发生的离子方程式为____________；（2）操作①名称为____________；（3）加入的试剂②为____________，加入的试剂③为____________；（填主要成分的化学式，注意用量）（4）检验滤液④中是否含有的方法是_________________________,取少许滤液⑤于试管中，加入足量溶液，产生的现象是_______________________，该过程中涉及到的一个氧化还原反应方程式为_______________________（5）若操作⑥为通氯气，则发生的离子方程式为____________，该操作的缺点是____________．〖答案〗（1）①.增大反应接触面积，加快化学反应速率②.（2）过滤（3）①.Fe②.HCl（4）①.取少量滤液④于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则滤液④中含有Fe3+，若无明显现象，则滤液④中不含有Fe3+②.有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色③.（5）①.②.氯气有毒，通氯气氧化Fe2+不利于环保〖解析〗〖祥解〗废弃的印刷电路板和过量“腐蚀液”混合后，发生反应：，过滤后将溶液和不溶性杂质分开，再往溶液中加入过量铁粉（试剂②），发生反应、，滤渣中含有Cu和Fe，滤液④含有Fe2+，往滤渣中加入盐酸（试剂③），发生反应，固体为Cu，滤液⑤含有Fe2+，将滤液④和滤液⑤混合后，加氧化剂进行氧化，将Fe2+氧化物Fe3+，继续作为腐蚀液使用。（1）研磨可将固体变为粉末状，使得反应的接触面积变大，反应速率加快；加入腐蚀液，可将Cu氧化为Cu2+，对应的离子方程式为：；（2）由分析可知，操作①为过滤；（3）由分析可知，试剂②为铁粉；试剂③为盐酸，主要成分为HCl；（4）检验滤液④中是否含有Fe3+，可取少量滤液④于洁净的试管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血红色，则滤液④中含有Fe3+，若无明显现象，则滤液④中不含有Fe3+；滤液⑤含有Fe2+，加入足量NaOH溶液，会发生反应，氢氧化亚铁极易被氧化，发生反应，可观察到有白色沉淀生成，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色；（5）若操作⑥为通氯气，则Fe2+被氯气氧化为Fe3+，发生离子方程式：；氯气有毒，通氯气氧化Fe2+不利于环保，采用加过氧化氢溶液进行氧化会更好。18.无水氯化铝是一种可广泛用于有机合成、絮凝剂等的重要化工原料．在时升华，易与水反应并伴随大量白雾生成．实验室用下图装置通过铝粉与氯气反应，再冷凝收集产品制备无水氯化铝．回答下列问题：（1）盛装浓盐酸的仪器名称为______________________，装置A中发生反应的离子方程式为______________________；（2）欲配制本实验中用到的的饱和食盐水，需要的仪器主要是托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、____________（填仪器名称）．使用托盘天平称取的质量为____________克．下列操作会引起所配制溶液浓度偏低的是____________（选填字母序号）．①砝码生锈②转移时，有液体溅出③转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容④定容时俯视刻度线⑤最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分（3）D装置存在的不足是________________________________；④装置F盛放的试剂为____________，若缺少装置F用化学方程式说明E中可能发生的反应：__________________________（〖提示〗：反应前后含铝化合物的物质的量之比为）；〖答案〗（1）①.分液漏斗②.（2）①.500mL容量瓶②.146.25③.②③⑤（3）①.D中右边导管太细，生成的无水AlCl3易堵塞试管②.浓硫酸③.〖解析〗〖祥解〗浓盐酸和MnO2在加热的条件下，在A装置中反应，生成Cl2，由于浓盐酸易挥发，因此B装置中放入饱和的食盐水来除去气体中的HCl，C装置装入浓硫酸用于干燥Cl2，氯气和铝粉在装置D中反应，生成AlCl3，E用于冷凝收集AlCl3，F盛有浓硫酸用于吸收水蒸气，防止AlCl3与水反应，G用于处理未反应的Cl2，防止其污染空气。（1）由图可知盛装浓盐酸的仪器为分液漏斗；装置A中浓盐酸和MnO2在加热的条件下，生成Cl2，离子方程式为：；（2）配制本实验中用到的的饱和食盐水，容量瓶应选用500mL；需要NaCl的物质的量为：0.5L×5.4mol/L=2.7mol，质量为：2.5mol×58.5g/mol=146.25g；砝码生锈，质量偏大，称量的NaCl质量偏大，溶液浓度偏高，①不符合题意；转移时，有液体溅出，导致NaCl有损失，溶液浓度偏低，②符合题意；转移溶液后，未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容，导致NaCl有损失，溶液浓度偏低，③符合题意；定容时俯视刻度线，导致溶液体积偏小，浓度浓度偏高，④不符合题意；最后一次转移后，发现液体超过刻度线，倒出多余部分，导致NaCl有损失，溶液浓度偏低，⑤符合题意；