江西省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1江西省部分学校2023-2024学年高一上学期11月期中考试试题注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H：1C：12O：16Na：23S：32Ba：137一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。1.碳酸钠（Na2CO3）是一种重要的化工原料，下列不属于其主要用途的是（）ABCD制玻璃造纸制作糕点制皂〖答案〗C〖解析〗【详析】Na2CO3的用途广泛，可用于造纸、制玻璃、制皂、纺织等，烘制糕点常用NaHCO3，NaHCO3还可用于制药；〖答案〗选C。2.化学促进了科技进步和社会发展，下列叙述没有涉及化学变化的是（）A.使用食醋除去水垢中碳酸钙B.环保工程师用熟石灰处理酸性废水C.洒水凝冰实现篮球场馆转换为冰球场馆D.切开的钠块表面变暗〖答案〗C〖解析〗【详析】A．食醋与碳酸钙发生复分解反应，属于化学变化，选项A不符合题意：B．熟石灰的成分为Ca（OH）2，与酸性废水发生中和反应，属于化学变化，选项B不符合题意；C．洒水凝冰属于物理变化，选项C符合题意：D．钠被空气中的O2氧化成Na2O发生了氧化还原反应，属于化学变化，选项D不符合题意；〖答案〗选C。3.分类是一种重要的方法，下列有关物质分类的说法正确的是（）A.多层碳纳米管能导电，属于电解质B.焰色中砖红色一定来源于钙盐的灼烧C.冰醋酸是一元弱酸，属于混合物D.是酸式盐，其水溶液显酸性〖答案〗D〖解析〗【详析】A．多层碳纳米管是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质，A错误；B．钙元素的焰色为砖红色，不一定是钙盐的灼烧，也可能是含钙元素的碱或氧化物等，B错误；C．冰醋酸是纯净物，C错误；D．NaHSO4溶于水能电离出H+，是酸式盐，水溶液显酸性，D正确。故选D。4.下列符号表征或化学用语正确的是（）A.氧化钠的化学式： B.中元素的化合价为+6价C.的离子结构示意图： D.的电离方程式：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．氧化钠的化学式为Na2O，A错误；B．根据化合物中各元素化合价之和为0，可得K2MnO4中Mn元素的化合价为+6价，B正确；C．S2－的最外层电子数为8，其离子结构示意图为，C错误；D．BaCl2电离时得到Cl－，电离方程式：，D错误；〖答案〗选B。5.常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A.溶液中：B.无色透明的溶液中：C.能使紫色石蕊溶液变红的溶液中：D.溶液中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．会与OH－反应生成和水，且Mg2＋与OH－会反应形成Mg(OH)2沉淀，不能大量共存，选项A错误；B．为紫红色，与无色溶液不相符，选项B错误；C．能使紫色石蕊溶液变红的溶液呈酸性，CH3COO－和不能大量共存，选项C错误；D．在BaCl2溶液中，选项中的离子均不发生化学反应，能大量共存，选项D正确；〖答案〗选D。6.下列物质的除杂中试剂的选择及实验操作不正确的是（）选项物质杂质除杂试剂实验操作A高温加热B加热C过滤D胶体渗析〖答案〗C〖解析〗【详析】A．CO在高温条件下可将Fe2O3还原为Fe，A正确：B．Na2O和O2在加热条件下生成Na2O2，B正确；C．CaCl2与CO2不反应，C错误；D．Fe(OH)3胶体粒子直径大于NaCl溶液中粒子直径，不能透过半透膜，可用渗析方法除去NaCl，D正确；〖答案〗选C。7.某研究性学习小组同学为探究氯气的性质，设计如图装置进行实验探究。下列说法不正确的是（）A.利用装置可探究氯气是否有漂白性B.通入氯气后可观察到装置中溶液变红C.装置中产生白色沉淀说明氯气与水反应生成了D.装置e中反应的离子方程式：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．通入干燥的氮气，装置a中干燥的红色布条不褪色，装置b中湿润的红色布条褪色，说明氮气没有漂白性，选项A正确：B．装置c中通入氯气，氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl使紫色石蕊溶液先变红，HClO具有漂白性，可使紫色石蕊溶液褪色，所以看到现象是先变红后褪色，选项B错误：C．装置d中产生白色沉淀，说明氯气与水反应生成了HCl，HCl与AgNO3反应生成了AgCl白色沉淀，选项C正确；D．氯气与NaOH反应的离子方程式：，选项D正确；〖答案〗选B。8.下列反应现象对应的化学（离子）方程式不正确的是（）A.向沸水中滴加饱和溶液得到红褐色液体：B.碳酸钠晶体表面出现白色粉末：C.溶液与溶液反应生成浅黄色沉淀：D.与溶液反应生成紫红色固体：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．生成的红褐色液体成分为Fe（OH）3胶体，不是Fe（OH）3沉淀，A错误；B．碳酸钠晶体失去结晶水得到Na2CO3白色粉末，B正确；C．H2O2具有氧化性，可将H2S氧化生成单质S，C正确；D．Fe与CuSO4溶液反应生成FeSO4和单质Cu，D正确；〖答案〗选A。9.氯元素的价类二维图如图所示，下列说法正确的是（）A.i分子式为B.：需加入氧化剂C.既是氧化剂又是还原剂，为氧化产物D.d在光照条件下发生分解反应可得到a〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗根据价类二维图可知，a为Cl2，b为ClO2，c为HCl，d为HClO，e为HClO3，f为HClO4，g为含Cl－的盐，h为含ClO－的盐，i为含的盐；【详析】A．i的分子式为HClO4，选项A错误；B．由Cl2生成ClO2，Cl元素化合价升高，Cl2被强氧化剂氧化，选项B正确；C．与反应生成和既是氧化剂又是还原剂，为还原产物，选项C错误；D．在光照条件下分解生成和，不可转化为氯气，选项D错误；〖答案〗选B。10.如图所示，将碳酸钙与包裹有的棉花放入底部有洞的试管中，然后将试管底部浸没在稀盐酸中，观察到棉花着火燃烧。下列有关说法正确的是（）A.在参与的反应中只作氧化剂B.与反应电子转移方向和数目：C.在上述实验中，参与的反应都是放热的D.与盐酸反应的离子方程式：〖答案〗C〖解析〗【详析】Ａ．碳酸钙与盐酸反应产生中混有和，混合气体与发生反应：、、，三个反应中均既作氧化剂又作还原剂，A项错误；B．与反应，既作氧化剂又作还原剂，既失电子又得电子，B项错误；C．分别与和的反应均放出大量的热，C项正确；D．是难溶物，在写离子方程式时，应保留化学式，不应拆成离子形式，离子方程式为，D项错误。〖答案〗为：C。11.将与空气的混合气体通入的混合溶液中可回收，并消除空气污染，其机理如图所示。下列说法正确的是（）A.反应①的离子方程式为B.反应②的离子方程式为C.反应③若生成1个，则需要消耗1个D.消除的总反应为〖答案〗D〖解析〗【详析】A．根据图示，反应①生成Fe3+，该反应为酸性条件下的反应，反应①的离子方程式为，故A错误；B．反应②中，为弱酸，不可拆成离子形式，应用分子式表示，离子方程式为，故B错误；C．根据得失电子守恒，反应③的离子方程式为，若生成1个，需消耗2个，故C错误；D．根据循环反应机理图可得，消除的总反应为，故D正确；选D。12.葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧，将生成物全部通入到足量的过氧化钠中充分吸收，固体质量增加，下列说法错误的是（）A.B.反应后的固体是混合物C.生成的的质量为D.上述生成物与过氧化钠反应产物之一能使带火星的木条复燃〖答案〗A〖解析〗【详析】A．与反应方程式分别为、，分析方程式可知，与反应，固体增加的质量相当于的质量，与反应固体增加的质量相当于的质量，葡萄糖可表示为，因此固体增加的质量相当于葡萄糖的质量，，选项A错误，B．葡萄糖在足量的氧气中充分燃烧生成和，生成的和分别与足量的反应生成与，反应后的固体为和的混合物，选项B正确；C．葡萄糖完全燃烧，生成的质量：与生成的质量：生成的质量为，选项C正确；D．与反应都生成能使带火星的木条复燃，选项D正确；〖答案〗选A。13.泡腾片是一种常用的家庭消毒剂。某实验小组设计了如下实验测定泡腾片中的含量，实验步骤流程如下：已知：①反应原理：，滴定原理：；②泡腾片说明书中所示的的含量为片。下列有关说法不正确的是（）A.氧化性：B.上述涉及的反应中仅有2种元素化合价发生变化C.“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯D.实际测得的含量为/片，可能原因是在“反应”步骤中，参与了反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗取泡腾片1片1g，加足量蒸馏水溶解，再加稀硫酸和足量KI溶液进行反应，再利用硫代硫酸钠溶液进行滴定；【详析】A．氧化剂的氧化性大于氧化产物和还原剂，则根据反应原理可知氧化性：，根据滴定原理可知氧化性：，故有氧化性：，选项A正确；B．在涉及的2个反应中，有三种元素化合价发生变化，选项B错误；C．“溶解”步骤中需要使用的玻璃仪器有烧杯和玻璃棒（搅拌作用），选项C正确；D．将氧化为，在滴定过程中需要消耗更多的溶液，使测定结果偏大，选项D正确；〖答案〗选B。14.某实验小组欲探究的相关性质，设计了如下实验，并用传感器测得容器内的分压变化如图所示。实验①：在锥形瓶内装入新配制的饱和溶液，测得密闭容器内的分压如图1；实验②：在锥形瓶内加入水，再依次加入碳酸氢钠固体、氯化钙固体，测得密闭容器内的分压如图2。下列有关说法正确是（）A.实验①中，饱和溶液在加热过程中未发生分解B.实验①中，加入酚酞指示剂，加热至时，溶液红色变浅C.实验②中，溶液中所有离子质量都减少D.实验②中，发生反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．升温至时，的分压明显增大，说明温度升高，饱和溶液分解速率加快，选项A错误；B．升温至时，饱和溶液分解生成的速率加快，的碱性比强，溶液红色变深，选项B错误；C．不参与反应，质量不变，选项C错误；D．根据实验现象，可知溶液与溶液发生反应生成了，同时生成了与结合生成沉淀，其离子方程式为，选项D正确；〖答案〗选D。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.阅读下列短文，并回答相关问题。宴会上有一道菜肴烤鲜鱼。服务员手捧一个内盛一条被严严实实裹着的烤熟了的鲑鱼。为了保温，服务员在瓷盘内倒一点，然后用火柴将酒精点着。此时，服务员在铝箔上撒一点，只见火焰呈现鲜明的橙黄色。（1）物质①～④中，属于单质的有______（填序号，下同），属于化合物的有______，属于混合物的有______。（2）酒精的分子式为，燃烧时的化学方程式为______，酒精中的质量分数为______（用百分数表示，保留3位数字），已知物质碳元素含量较高时，在空气中燃烧时冒黑烟。乙醇在空气中充分燃烧时火焰为淡蓝色的原因可能是______。（3）已知铝燃烧发出耀眼的白光，撒一点食盐后火焰呈黄色与化学定性操作______有关。（4）已知淀粉遇碘单质会变为蓝色，某学生为了检验食盐中的碘酸钾，往食盐中加入少量溶液与醋酸，再加入淀粉溶液，发现溶液变为蓝色，试写出发生反应的离子方程式：______。〖答案〗（1）①.②②.③③.①④（2）①.（或）②.③.酒精中碳元素质量分数较低（3）焰色试验（4）〖解析〗（1）瓷盘的成分含有硅酸钠、硅酸钙等，为混合物；铝箔成分为铝单质；酒精为乙醇的俗称，为化合物；加碘食盐中含有氯化钠和碘酸钾，为混合物；（2）乙醇燃烧时生成和，反应的化学方程式为；乙醇中的质量分数为；酒精中碳元素质量分数较低，所以在空气中充分燃烧时火焰焰色为淡蓝色；（3）食盐中含有大量的元素在灼烧时会使火焰呈现出黄色，这与焰色试验有关；（4）根据题给信息，可知反应中生成了，根据I元素的化合价变化，可知发生了氧化还原反应，结合电荷守恒与质量守恒，可得出离子方程式：。16.现从含有杂质的固体混合物中提取纯净的晶体，某学生设计了如图所示方案。已知：受热易分解，反应的化学方程式为。回答下列问题：（1）为了使分解完全，可采取的措施是______（写一条即可）。（2）“沉淀”步骤发生反应离子方程式为______。（3）“过滤”步骤得到的白色沉淀的主要成分为______（写化学式）。（4）“加热煮沸”的目的是______。（5）一系列操作为______、干燥。（6）若得到白色沉淀的质量为，用足量稀盐酸溶解，得到气体的质量为。①加入稀盐酸后，发生反应的离子方程式为______。②通过计算可得混合物中的质量分数为______（忽略实验过程中质量的损失，用百分数表示）。〖答案〗（1）适当延长加热时间、适当升高温度（〖答案〗合理即可）（2）（3）（4）将易挥发的蒸发除去（5）蒸发结晶（6）①.②.〖解析〗〖祥解〗50.0g含有NaCl、Na2SO3、NH4HCO3的固体混合物加热后加水溶解，再加入足量氯化钡进行沉淀，再加入足量碳酸钠除钡，过滤后得到白色沉淀为碳酸钡，滤液加入过量稀盐酸，再加热煮沸，进行一系列处理得到氯化钠晶体；（1）受热会分解，为了使其分解完全，可采取的措施有适当延长加热时间、适当升高温度；（2）向溶液中加入与反应，生成沉淀，反应的离子方程式为；（3）“沉淀”步骤得到的沉淀为，加入除去多余的，得到沉淀，故过滤后得到的白色沉淀的成分为；（4）加入过量的盐酸后，溶液中存在盐酸，加热煮沸的目的是将易挥发的蒸发除去；（5）的溶解度受温度的影响很小，故应采取蒸发结晶的方法得到固体，得到固体后还应干燥，故一系列操作为蒸发结晶、干燥；（6）①在白色沉淀中加入稀盐酸，能溶于稀盐酸，反应的离子方程式为；②根据方程式可知，当生成时，反应的的质量为，白色沉淀的总质量为，则的质量为，由可得的质量为，其质量分数为。17.四氯化锡常用作分析试剂、有机合成脱水剂等。设计如下装置制备。已知：①在常温下为无色液体，熔点，沸点，在空气中易与水蒸气反应；②装置D中发生反应：。回答下列问题：（1）装置A中反应的化学方程式为______，若反应中消耗1个，则消耗______个表现出还原性的。（2）实验前，应进行的操作是______，实验开始时，应先点燃处______（填“A”或“D”）的酒精灯。（3）装置所盛装的试剂分别是______、______（填字母），装置的作用是______。a．饱和食盐水b．浓硫酸c．饱和碳酸氢钠溶液d．碱石灰e．无水硫酸铜f．无水氯化钙（4）装置中使用冰水浴的目的是______。（5）若装置中的反应在加热条件下进行，则会生成和，发生反应的离子方程式为______。〖答案〗（1）①.②.2（2）①.检查装置的气密性②.A（3）①.a②.b③.防止外界水蒸气进入装置E中，使SnCl4变质（〖答案〗合理即可）（4）将SnCl4冷却为液体，便于收集（〖答案〗合理即可）（5）〖解析〗〖祥解〗利用浓盐酸与二氧化锰共热制备氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，再利用浓硫酸干燥，干燥纯净的氯气进入装置D与锡粉在加热条件下反应生成SnCl4，利用冰水将其冷却，再利用装有浓硫酸的装置F防止水蒸气进入装置E，最后利用氢氧化钠吸收未反应的氯气，防止污染空气；（1）装置中发生的反应为与浓盐酸的反应，其化学方程式为与浓盐酸反应，有一半做还原剂表现出还原性，一半表现出酸性，该反应中若消耗1个，则消耗2个表现出还原性的；（2）在实验开始前，应检查整套装置的气密性；实验开始时，应先点燃处的酒精灯，应使充满整个装置，排除装置中的空气；（3）由于在空气中易与水蒸气反应，所以制备装置中必须是无水条件，装置的作用是除去中的，防止与发生反应，装置中所盛装的试剂应为饱和食盐水，装置的作用是干燥气体，应选用浓硫酸干燥；装置中的试剂为浓硫酸，其作用是防止外界水蒸气进入装置中，使变质；（4）根据的熔点为，沸点为，可知使用冰水浴的目的是将冷却为液体，便于收集；（5）装置中的溶液为溶液，氯气与溶液在加热条件下发生氧化还原反应，生成与，为氧化产物，为还原产物，反应的离子方程式为18.重金属对水资源的污染性极大。电镀废水中的铬主要以为+6价的形式存在。可采用以下方案除去电镀废水中的。使用不同的还原剂［可选用（300元/吨）、（2100元/吨）]（其中被还原为+3价），除铬率随的变化如图所示。回答下列问题：（1）“还原”步骤中，若使用和作还原剂，其氧化产物分别是______、______（填字母）。a．b．c．d．（2）配平