黑龙江省龙东地区五校联考2023-2024学年高一上学期期末考试化学试卷（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1黑龙江省龙东地区五校联考2023-2024学年高一上学期期末试卷考生注意：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将〖答案〗答在答题卡上。选择题每小题选出〖答案〗后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的〖答案〗标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的〖答案〗无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版必修第一册。5.可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16Na：23Al：27Cl：35.5K：39Fe：56Cu：64一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中只有一项是符合题目要求的)1.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关。下列说法错误的是（）A.“朝坛雾卷，曙岭烟沉”，其中的“雾”是一种胶体，能产生丁达尔效应B.绚烂的烟花是某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰呈现出的特征颜色C.“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的化学反应为氧化还原反应D.维生素C有较强的还原性，补血剂琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收〖答案〗C〖解析〗【详析】A．雾是一种气溶胶，能产生丁达尔效应，A项正确；B．某些金属或它们的化合物在燃烧时火焰会呈现出特征颜色，可用于制作烟花，B项正确；C．《天工开物》中有“凡石灰经火焚炼为用”，其中涉及的是碳酸钙的分解反应，没有化合价的变化，不涉及氧化还原反应，C项错误；D．因为Fe2+极易被氧化，而维生素C具有较强还原性，可防止二价铁被氧化，琥珀酸亚铁缓释片与维生素C同服，可增强该药物的吸收，D项正确；〖答案〗选C。2.磷是一种生命元素，人类在金星大气中探测到PH3，这一发现证明金星大气中可能存在简单生命。实验室制备PH3的方法之一为PH4I+NaOH=NaI+PH3↑+H2O。下列说法错误的是（）A.磷的最高正价为+5 B.和属于两种不同的核素C.PH3的电子式为 D.水的结构式为H－O－H〖答案〗D〖解析〗【详析】A．P的最外层电子数为5，最高化合价为+5，A正确；B．和质子数相同，中子数不同，属于两种不同的核素，B正确；C．PH3的电子式为，C正确；D．水的结构式为V形，，D错误；故选D。3.物质间常常相互联系、互相影响，微粒也不例外。下列各组离子一定能大量共存的是（）A.无色透明的溶液中：Na+、，、Fe3+B.能与金属Al反应放出氢气的溶液中：K+、、Cl－、C.能使酚酞溶液变红的无色溶液中：Na+、K+、Cl－、D.AgNO3溶液中：Na+、Cl－、、〖答案〗C〖解析〗【详析】A．含有Fe3+的溶液呈棕黄色，与无色溶液不相符，A错误；B．能与金属Al反应放出H2的溶液，可能呈酸性，也可能呈碱性，不能大量存在，B错误；C．能使酚酞变红的溶液呈碱性，碱性条件下Na+、K+、Cl－、各离子之间相互不反应，能大量共存，C正确；D．AgNO3溶液的Ag会与Cl－、均产生沉淀，D错误；故选C。4.下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是（）①NH4Cl②H2O2③HI④MgCl2⑤NaF⑥KOHA.①④ B.③⑤ C.②④ D.①⑥〖答案〗D〖解析〗【详析】①NH4Cl中既含有离子键又含有共价键，符合题意；②H2O2分子中只含有共价键，不符合题意；③HI分子中只含有共价键，不符合题意；④MgCl2中只含有离子键，不符合题意；⑤NaF中只含有离子键，不符合题意；⑥KOH中既含有离子键又含有共价键，符合题意。则既含有离子键又含有共价键的是①⑥，选D。5.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A.22.4LCO2和N2O的混合气体平均摩尔质量为44g/molB.物质的量浓度为0.5mol/L的AlCl3溶液中，含有Cl－数目为1.5NAC.常温常压下，30mLNH3和60mLO2所含分子个数比为1∶1D.相同质量的CO和CO2所含原子个数比为21∶22〖答案〗A〖解析〗【详析】A．CO2和N2O的相对分子质量都是44，混合气体的平均摩尔质量为44g/mol，A正确；B．没有明确溶液体积，不能计算0.5mol/L的AlCl3溶液中含有的Cl－数目，B错误；C．常温常压下，30mLNH3和60mLO2的物质的量之比为1：2，所含分子个数比也为1：2，C错误；D．相同质量的CO和CO2的物质的量之比为44：28，所含原子个数比为(44×2)：(28×3)=22：21，D错误；故选A。6.下列说法错误的是（）A.可通过滴加CaCl2溶液鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液B.在元素周期表的金属与非金属的分界处可找到半导体材料C.漂白粉具有强氧化性，其有效成分为Ca(ClO)2D.储氢合金要求储氢量大，且易与氢气形成稳定的金属氢化物〖答案〗D〖解析〗【详析】A．CaCl2溶液滴入NaCO3溶液中会形成沉淀，CaCl2溶液和NaHCO3溶液不反应，可鉴别，A正确；B．在元素周期表的金属与非金属的分界处可找到硅、锗等半导体材料，B正确；C．漂白粉具有强氧化性，其有效成分为Ca(ClO)2，C正确；D．储氢合金要求储氢量大，且易与氢气形成金属氢化物，但形成的金属氢化物需稍稍加热又容易分解，D错误；故选D。7.某化学小组在实验室用Na2CO3·10H2O晶体配制500mL0.05mol/LNa2CO3溶液。下列说法正确的是（）A.需要称取上述晶体的质量为2.65gB.配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管C.溶解和转移时，均需用到玻璃棒且玻璃棒的作用相同D.定容时，仰视容量瓶的刻度线会导致所配溶液浓度偏高〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2CO3·10H2O的相对分子质量为286，所需Na2CO3的物质的量为0.025mol，故需Na2CO3·10H2O的质量为286g/mol×0.025mol=7.15g，A错误；B．配制实验需要用到的玻璃仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、500mL容量瓶和胶头滴管，B正确；C．溶解时，玻璃棒的作用是加速溶解，转移溶液时，玻璃棒用于引流，玻璃棒作用不同，C错误；D．定容时，仰视容量瓶的刻度线，溶液的体积变大，配制溶液的浓度偏低，D错误；故选B。8.下列离子方程式书写正确的是（）A.磁性氧化铁溶于稀盐酸：Fe3O4+8H+=3Fe3++4H2OB次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳：Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2H++2ClO－C.过量Cl2通入FeBr2溶液：2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl－D.向Ca(HCO3)2溶液中加入过量的Ca(OH)2溶液：Ca2++OH－+=CaCO3↓+H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．磁性氧化铁(Fe3O4)溶于稀盐酸，正确的离子方程式为Fe3O4+8H+=Fe2++2Fe3++4H2O，A错误；B．次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳，Ca(ClO)2应拆为离子形式，次氯酸为弱酸，不应拆，B错误；C．过量Cl2通入FeBr2溶液，Fe2+和Br－均完全反应，正确的离子方程式为3Cl2+2Fe2++4Br－=2Br2+2Fe3++6Cl－，C错误；D．向Ca(HCO3)2溶液中加入过量Ca(OH)2溶液，反应生成CaCO3和H2O，反应离子方程式为Ca2+++OH－=CaCO3↓+H2O，D正确；故选D。9.下列装置不能达到实验目的的是（）选项ABCD实验装置实验目的制取Fe(OH)2证明Na2O2与水反应放热H2在Cl2中燃烧验证铁粉与水蒸气反应〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁和硫酸反应产生氢气和硫酸亚铁，打开止水夹，氢气能排净装置内的空气，使装置处于还原性的氛围中，关闭止水夹，含硫酸亚铁的溶液被压入到氢氧化钠溶液中发生反应生成氢氧化亚铁，A项正确；B．Na2O2与水反应生成氧气，且放热，脱脂棉燃烧可证明反应放热，B项正确；C．氯气密度大于空气，反应中集气瓶口应朝上放置，C项错误；D．还原铁粉与水蒸气在高温下反应产生H2，H2与装置中的空气混合通过导气管通入肥皂液中，当点燃时二者迅速混合，发生反应放出大量热，可听到有尖锐的爆鸣声，即证明铁粉与水蒸气发生反应，D项正确；〖答案〗选C。10.类比推理法是广泛应用于自然科学研究中的一种推理方法，下列说法正确的是（）A.Fe2O3属于碱性氧化物，推测Al2O3也属于碱性氧化物B.CO2通入Ca(OH)2溶液生成沉淀，则CO2通入CaCl2溶液也生成沉淀C.金属Na能与水反应，推测金属K也能与水反应D.已知溶解性：CaCO3<Ca(HCO3)2，推测溶解性：Na2CO3<NaHCO3〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Al2O3能与酸和碱都反应，属于两性氧化物，不属于碱性氧化物，A错误；B．碳酸的酸性比盐酸弱，则CO2与CaCl2溶液不反应，B错误；C．金属K也能与水反应生成H2和KOH，C正确；D．相同温度下，Na2CO3的溶解性大于NaHCO3，D错误；故选C11.下列实验操作及现象均正确，且能得出对应结论的是（）选项实验操作及现象结论A用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色，边缘变红使试纸褪色的是HClOB将氯气与铁反应后的剩余固体加水溶解，固体全部消失，滴加KSCN溶液后无现象反应未生成FeCl3C用小刀将金属钠切开，光亮表面很快变暗钠与氧气反应产生了Na2O2D在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生金属钠已完全变质为Na2CO3〖答案〗A〖解析〗【详析】A．用玻璃棒蘸取新制氯水，滴在pH试纸上，试纸中间褪色是因为HClO的漂白性，边缘变红是因为新制氯水呈酸性，A正确；B．滴加KSCN溶液后无现象说明无Fe3+，可能是因为Fe粉与Fe3+反应生成了Fe2+，不能说明反应未生成FeCl3，B错误；C．钠能用小刀切割，说明质软，钠表面光亮的银白色迅速变暗，说明Na被氧化成Na2O，C错误；D．在久置的金属钠上滴加稀盐酸，有气体产生，气体可能是CO或H2或两者都有，不能证明是否完全变质为Na2CO3，D错误；故选A。12.硫化氢(H2S)是一种无色、有臭鸡蛋气味的有毒气体。处理某废气中的H2S，是将废气与空气混合通入FeCl2、CuCl2、FeCl3的混合液中，其转化的流程如图所示。下列说法正确的是（）A.反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均属于氧化还原反应B.上述流程中，氯元素也参与了循环C.氧化性由强到弱的顺序：Fe3+>O2>SD.过程Ⅰ中发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O〖答案〗D〖解析〗【详析】A．反应Ⅰ没有化合价的变化，不属于氧化还原反应，A错误；B．转化过程中氯元素未参与循环，B错误；C．由过程Ⅰ知O2的氧化性强于Fe3+，由过程Ⅲ知Fe3+的氧化性强于S，C错误；D．整个流程在酸性条件下进行，过程Ⅰ发生反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，D正确；故选D。13.下列选项所示的物质间转化不能通过一步反应实现的是（）A.NaHCO3→Na2CO3→NaOH B.Fe→FeCl2→Fe2O3C.Al(OH)3→Al2O3→AlCl3 D.Na2O→Na2CO3→NaCl〖答案〗B〖解析〗【详析】A．NaHCO3受热分解可生成Na2CO3，Na2CO3与熟石灰反应可生成NaOH，A不符合题意；B．Fe和盐酸反应生成FeCl2，FeCl2不能直接转化为Fe2O3，B符合题意；C．Al(OH)3受热可分解为Al2O3和水，Al2O3与盐酸反应可生成AlCl3，C不符合题意；D．Na2O2与CO2反应可生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应可生成NaCl，D不符合题意；故选B。14.某学者绘制了一种八角星元素周期表，每个八角星代表一个周期(第1周期除外)，每个“·”代表一种元素，“∙∙∙∙∙∙”相连代表同族元素。X、Y、Z、R、M为原子半径依次减小的五种短周期主族元素，Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，下列说法正确的是（）A.原子序数由大到小：X>Y>ZB.Z与M形成的化合物，各原子均满足8电子稳定结构C.X、Y、Z最高价氧化物的水化物之间均能两两反应D.X、R形成的两种常见化合物阴、阳离子个数比分别为1∶1、1∶2〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗Y的最外层电子总数比最内层电子总数多一个，且位于第三周期，所以Y为Al；M位于第一周期，M为H元素；根据八角星的结构，X为Na，Z为Cl，R为O，以此解答。【详析】A．原子序数由大到小：Z(Cl)>Y(Al)>X(Na)，A错误；B．Z与M形成的化合物是HCl，H原子没有满足8电子稳定结构，B错误；C．Na、Al，Cl最高价氧化物的水化物分别为NaOH，Al(OH)3、HClO，Al(OH)3是两性氢氧化物，既可以和酸反应也可以和碱反应，则这三种物质之间均能两两反应，C正确；D．O、Na形成的两种常见化合物为Na2O和Na2O2，Na2O中含有Na+和O2－，Na2O2中含有Na+和，阴、阳离子个数比均为1：2，D错误；故选C。15.某红色粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，为探究其组成，研究组同学取少量样品加入过量稀硫酸进行实验(已知：Cu2O+H2SO4=Cu+CuSO4+H2O；2Cu2O+O24CuO，下列有关说法正确的是（）A.若固体部分溶解，则样品中一定含有Cu2O，一定不含有Fe2O3B.若固体全部溶解﹐反应后的溶液中大量存在的阳离子除H+外，一定还有Cu2+、Fe2+、Fe3+C.若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红，则样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为2∶1D.另取ag样品在空气中充分加热至质量不再变化，称其质量为bg(b>a)，则混合物中Cu2O的质量分数为×100%〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗已知：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O、Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O、2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，固体全部溶解，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原为Fe2+，反应后的溶液中不一定有Fe3+，固体部分溶解，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu将Fe3+还原为Fe2+，溶液中只有Fe2+和Cu2+；若固体只有Fe2O3，反应后的溶液中一定没有Cu2+、Fe2+；若固体只有Cu2O，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，据此分析。【详析】A．固体若是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu能将Fe3+还原为Fe2+，可能会有铜剩余，A错误；B．固体全部溶解，若固体是Fe2O3和Cu2O的混合物，放入足量稀硫酸中会有Cu生成，Cu恰好能将Fe3+还原Fe2+，反应后的溶液中不一定有Fe3+，若固体只有Fe2O3，反应后的溶液中一定没有Cu2+、Fe2+，B错误；C．由以上分析，若固体全部溶解，再滴加KSCN溶液，溶液不变红色，混合物中必须同时存在Fe2O3和Cu2O，说明样品中n(Fe2O3)：n(Cu2O)为1：1，C错误；D．根据已知：Cu2O~2CuO，m(Cu2O)=g=9(b－a)g，故混合物中CuzO的质量分数为×100%，D正确；故选D。二、非选择题(本题包括4小题，共55分)16.现有下列物质(括号内为对应物质的主要成分)：a．熔融NaOH；b．医用酒精；c．蔗糖晶体；d．加碘盐(NaCl和KIO3)；e．“84”消毒液(NaClO)；f．小苏打(NaHCO3)；g．洁厕灵(HCl)，回答下列问题：（1）上述状态下的物质中，属于电解质且能导电的是_______(填字母，下同)；d和f均为厨房中的常用物质，可用于区分两者的物质是________。（2）生活中若将“84”消毒液和洁厕灵混合易产生黄绿色有毒气体，写出该反应的离子方程式：________。（3）碘酸钾(KIO3)可作为食盐中的补碘剂。一种制备KIO3的方法是将I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O和另—种化合物，写出该反应的化学方程式：___________；该反应中被氧化的Ⅰ原子与被还原的Ⅰ原子的个数之比为___________。（4）二氧化氯泡腾片(有效成分为NaClO2和NaHSO4)也是一种用途广泛消毒用品，将1片(规格为1g/片)二氧化氯泡腾片溶于1L水中，得到ClO2溶液(假设ClO2全部溶于水且反应后溶液体积仍为1L)。补全生成ClO2的化学方程式：_____，__NaClO2+__NaHSO4=___ClO2+___NaCl+__Na2SO4+____H2O；若每片泡腾片中NaClO2的质量分数≥17%为合格品，上述所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，则所用泡腾片____(填“属于”或“不属于”)合格品。〖答案〗（1）①.a②.g（2）Cl－+ClO－＋2H+=Cl2↑+H2O（3）①.3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O②.1：5（4）①.5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+1NaCl+4Na2SO4+2H2O②.属于〖解析〗（1）在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，混合物和单质都不是电解质，属于电解质且能导电的是只能是熔融状态的电解质，则熔融NaOH满足条件，故选a；区分d加碘盐(NaCl和KIO3)和f小苏打(NaHCO3)可选择HCl，小苏打能与盐酸反应产生气泡，故选g；（2）“84”消毒液(NaClO)和洁厕灵(HCl)混合易产生黄绿色有毒气体Cl2，为氯元素的归中反应，该反应的离子方程式：Cl－+ClO－＋2H+=Cl2↑+H2O；（3）I2与KOH溶液共热，生成KIO3、H2O，该反应为碘元素的歧化反应，说明另—种化合物中氯元素化合价降低，即生成KI，该反应的化学方程式：3I2+6KOHKIO3+5KI+3H2O，该反应中被氧化的Ⅰ原子生成氧化产物KIO3，被还原的Ⅰ原子生成还原产物KI，两者的个数之比为1：5；（4）生成ClO2的反应中氯元素发生歧化反应，由+3价升高至ClO2中+4价，降低至NaCl中-1价，由得失电子守恒，可知ClO2系数为4，NaCl系数为1，结合原子守恒配平化学方程式：5NaClO2+4NaHSO4=4ClO2+1NaCl+4Na2SO4+2H2O，所得ClO2溶液的物质的量浓度为0.002mol/L，体积仍为1L，则生成n(ClO2)=cV=0.002mol/L×1L=0.002mol，含n(NaClO2)=n(ClO2)=0.0025mol，每片泡腾片中NaClO2的质量分数为>17%，则所用泡腾片属于合格品。17.元素周期表反映了元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。如表是元素周期表的一部分。回答下列问题：（1）上述元素①～⑧的非金属性最强的是______(填元素符号)；简单离子半径最大的是______(填离子符号)。（2）若元素④与⑧形成的化合物为X，用电子式表示X的形成过程：________；画出X中阴离子的离子结构示意图：________。（3）⑦⑧两种元素的最高价氧化物的水化物酸性强弱为________(用化学式表示)。（4）⑥的单质与强碱反应的离子方程式为_________。（5）已知⑤的单质与①的最高价氧化物Y在点燃条件下能反应生成黑色单质，推测④的单质_____(填“能”或“不能”)与Y发生类似反应。（6）已知铷(Rb)是37号元素，与④同主族。下列说法正确的是_______(填字母)。a．铷在周期表中的位置为第四周期第ⅠA族b．铷的熔点比④对应单质的熔点低c．⑥的简单离子与过量的RbOH反应最终会产生白色沉淀d．RbOH的碱性比④的最高价氧化物的水化物强〖答案〗（1）①.F②.S2－（2）①.②.（3）HClO4>H2SO4（4）2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al+2OH－+2H2O=2＋3H2↑（5）能（6）bd〖解析〗〖祥解〗根据元素在元素周期表中的位置，推断元素分别为①C、②N、③F、④Na、⑤Mg、⑥Al、⑦S、⑧Cl；（1）据元素周期律可知非金属性的变化规律，同一周期从左到右，非金属性逐渐增强，同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，可知元素①～⑧的非金属性最强的是F；（2）①④与⑧分别是Na和Cl，形成的化合物NaCl为离子化合物故形成过程用电子式表示：；②Cl-的结构示意图为：；（3）⑦⑧分别为S和Cl，最高价氧化物对应水化物分别为H2SO4和HClO4，S和Cl位于同一周期，非金属性增强，Cl的非金属性强，所以最高价氧化物对应水化物酸性强，酸性强弱为：HClO4>H2SO4；（4）⑥为Al，铝为两性物质既能与酸反应又能与碱反应，故铝与强碱反应的离子反应方程式为：2Al+2OH－+6H2O=2[Al(OH)4]－＋3H2↑或2Al+2OH－+2H2O=2＋3H2↑（5）⑤Mg与①C的最高价氧化物CO2在点燃条件下能反应生成黑色单质,④Na比Mg金属性更强，故也可以与CO2发生类似的反应；（6）a．铷在元素周期表中的位置为第五周期第ⅠA族，a项错误；b．Rb与Na同一主族，碱金属，从上到下，熔点变小，故铷的熔点低，b项正确；c．因为Rb与Na同一主族，从上到下，金属性增强，故碱性RbOH＞NaOH，Al3+与过量RbOH反应，最终生成，无白色沉淀，c项错误；d．b与Na同一主族，从上到下，金属性增强，故碱性RbOH＞NaOH，d项正确；故选bd。18.绿矾(FeSO4·7H2O)是治疗缺铁性贫血药品的重要成分。加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO4.现利用如下工艺流程，从主要含Fe、Cu、Al及其氧化物(Fe2O3、CuO、Al2O3)的废旧金属材料中回收部分金属，同时制得绿矾。回答下列问题：（1）操作I、Ⅱ的名称是_______；滤渣Ⅱ的成分是_______(填化学式)。（2）碱浸时，Al2O3溶解的化学方程式为________。（3）酸浸1和酸浸2用到的酸是_______(填化学式)，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为_______。（4）由滤液Ⅱ制得绿矾需要经过一系列操作，下列说法正确的是_________(填字母)。a．一系列操作中包含蒸发，蒸发时要将蒸发皿中的水分蒸干然后停止加热b．干燥绿矾晶体时，为加快干燥速率，干燥温度越高越好c．FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化（5）FeSO4有还原性，定量分析中可用来标定KMnO4溶液的浓度。写出FeSO4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式：_________。〖答案〗（1）①.过滤②.Cu、Fe（2）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]（3）①.H2SO4②.Fe+2H+=Fe2++H2↑（4）c（5）5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O〖解析〗〖祥解〗废旧金属材料主要含Fe、Cu、Al及其氧化物，加氢氧化钠碱浸，Al、Al2O3溶于氢氧化钠得到Na[Al(OH)4]，过滤，滤液Ⅰ中含有Na[Al(OH)4]，滤渣Ⅰ中含有Fe、Cu及其氧化物，滤渣Ⅰ加酸浸取，Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，Cu能和Fe3+反应，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，滤液Ⅱ是硫酸亚铁，滤液Ⅱ蒸发浓缩、冷却结晶、过滤得；滤渣Ⅱ加酸溶解铁，过滤得Cu单质。（1）操作Ⅰ、Ⅱ是固液分离，操作名称是过滤；根据分析，加过量Fe，铁置换出硫酸铜中的铜，过滤，滤渣Ⅱ是Fe、Cu；（2）碱浸时，Al2O3溶于氢氧化钠得到Na[Al(OH)4]，化学方程式为Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]；（3）Fe、Fe2O3、CuO能溶于酸，目的是得到FeSO4·7H2O，为了不引入杂质阴离子，则酸浸1和酸浸2用到的酸是H2SO4；滤渣Ⅱ是Fe、Cu的混合物，加酸溶解铁生成硫酸亚铁和氢气，“酸浸2”时，发生反应的离子方程式为Fe+2H+=Fe2++H2↑；（4）a．蒸发时要将蒸发皿中的大部分水分蒸发，待出现晶体时停止加热，利用余热蒸发，而不是蒸干水分，故a错误；b．已知加热时，绿矾会逐渐失去结晶水，300℃时完全失去结晶水得到无水FeSO4，干燥绿矾晶体时，若干燥温度太高会得分解绿矾，故b错误；c．FeSO4溶液保存时要放入一些铁粉防氧化，故c正确；故选c；（5）Fe2+具有还原性，Fe2+易被高锰酸钾氧化为Fe3+，被还原为Mn2+，根据得失电子守恒，FeSO4与酸性KMnO4溶液反应的离子方程式为5Fe2+++8H+=5Fe3++Mn2++4H2O。19.氯元素是卤族元素非常重要的一种。某小组同学利用如图装