河南省部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试大联考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1河南省部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试大联考试题考生注意：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2.回答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用铅笔把答题卡对应题目的〖答案〗标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗标号。回答非选择题时，将〖答案〗写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1O16Na23Cl35.5Cu64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.华为公司经4年努力，于2023年8月29日向世界推出Mate60等一系列手机，标志着中国在电子高技术领域取得了重大突破。下列说法错误的是（）A.化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学B.化学是一门以实验为中心的、实用的和创造性的万能学科C.在芯片制造领域离不开化学的进步和发展D.化学能与数学、物理相融合，在分子、原子层面上研究物质〖答案〗B〖解析〗【详析】A．化学已经渗透到生活的方方面面，生活离不开化学，A项正确；B．化学与其他学科形成交叉和相互渗透，成为一门以实验为中心的、实用的和创造性的学科，但不是万能的，B项错误；C．由材料可知，在芯片制造领域离不开化学的进步和发展，C项正确；D．化学在分子、原子层面研究物质的本质始终没有改变，D项正确；〖答案〗选B。2.已知P2O5是一种酸性氧化物，可以用作干燥剂。下列物质不能与P2O5反应的是（）A.KOH B.H2O C.HCl D.Na2O〖答案〗C〖解析〗【详析】A．P2O5是酸性氧化物，能与KOH反应生成磷酸钾和水，故不选A；B．P2O5是酸性氧化物，能与H2O反应生成磷酸，故不选B；C．P2O5是酸性氧化物，与HCl不反应，故选C；D．P2O5是酸性氧化物，能与碱性氧化物Na2O反应生成磷酸钠，故不选D；选C。3.诗句“江流宛转绕芳甸，月照花林皆似霰”中体现了丁达尔效应，下列分散系中一定不能产生丁达尔效应的是（）A.淀粉溶液 B.碘酒 C.豆浆D.有粉尘空气〖答案〗B〖解析〗【详析】光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；淀粉溶液、豆浆、有粉尘的空气均为胶体分散系，能产生丁达尔效应；碘酒为溶液，不产生丁达尔效应；故选B。4.下列过程中涉及电子转移的是（）A.沙里淘金 B.湿法炼铜 C.制作陶胚D.石笋形成〖答案〗B〖解析〗【详析】A．沙里淘金，没有生成新物质，属于物理变化，故不选A；B．湿法炼铜发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，铁、铜元素化合价改变，属于氧化还原反应，发生电子转移，故选B；C．制作陶胚是把黏土捏成各种形状，属于物理变化，故不选C；D．石笋形成发生反应CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2、Ca(HCO3)2=CaCO3↓+H2O+CO2，没有元素化合价改变，属于非氧化还原反应，故不选D；选B。5.下列方法或试剂中，无法鉴别]22和2的是（）A.焰色试验 B.外观颜色 C.盐酸 D.水〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Na2O2和Na2O焰色反应都是黄色，无法区分，A符合题意；B．Na2O2是淡黄色固体，Na2O是白色固体，外观颜色可以区分，B不符合题意；C．遇到盐酸，Na2O2能生成氧气，而Na2O不能产生气体，盐酸能区分，C不符合题意；D．遇到水，Na2O2能生成氧气，而Na2O不能产生气体，水能区分，D不符合题意；〖答案〗选A。6.过氧化氢(H2O2)可用于生产过硼酸钠、过碳酸钠、过氧乙酸等物质。下列反应中H2O2只体现氧化性的是（）A.B.FeSO4+H2O2+H2SO42(SO4)3+2H2OC.H2O2+Ba(OH)2=BaO2+2H2OD.2KMnO4+5H2O2+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+5O2↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应是双氧水的分解反应，既是氧化剂，也是还原剂，A错误；B．双氧水中氧元素化合价从－1价降低到－2价，得到电子，作氧化剂体现氧化性，B正确；C．过氧化氢中氧、氢元素化合价没有改变，不是氧化剂，C错误；D．双氧水中氧元素化合价从－1价升高到0价，失去电子，作还原剂，D错误；故选B。7.在无色酸性溶液中，下列各组离子能够大量共存的是（）A.B.C.D.〖答案〗D〖解析〗【详析】A．H+、OH-反应生成水，酸性溶液中不能大量含有OH-，故不选A；B．含有铜离子的溶液呈蓝色，Ag+、Cl-反应生成AgCl沉淀，无色酸性溶液中不含Cu2+，Ag+、Cl-不共存，故不选B；C．，反应生成和水，不能大量共存，故不选C；D．酸性条件下，相互之间不反应，能大量共存，故选D；选D。8.下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化关系的是（）选项XYZACaOCa(OH)2CaCO3BHClCl2HClOCCuCuOCuSO4DNaOHNa2CO3CO2〖答案〗D〖解析〗【详析】A．生石灰与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，碳酸钙高温生成氧化钙和二氧化碳，A不符合题意；B．浓盐酸和二氧化锰加热生成氯气，氯气和水生成次氯酸，次氯酸分解生成氧气和盐酸，B不符合题意；C．铜在空气中加热生成氧化铜，氧化铜和稀硫酸生成硫酸铜，硫酸铜和铁发生置换反应生成铜单质，C不符合题意；D．二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠，碳酸钠和稀盐酸生成二氧化碳，二氧化碳不能一步转化为氢氧化钠，通过一步反应不能实现，D符合题意；故选D。9.下列有关物质的用途描述错误的是（）A.过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂B.二氧化氯可用作自来水的消毒剂C.纯碱可用于治疗胃酸过多D.次氯酸可用作纸张的漂白剂〖答案〗C〖解析〗【详析】A．过氧化钠能与二氧化碳、水反应放出氧气，过氧化钠可用作潜水艇的供氧剂，故A正确；B．二氧化氯具有强氧化性，能杀菌消毒，二氧化氯可用作自来水的消毒剂，故B正确；C．纯碱溶液碱性太强，不能用于治疗胃酸过多，一般用碳酸氢钠治疗胃酸过多，故C错误；D．次氯酸具有强氧化性，具有漂白作用，可用作纸张的漂白剂，故D正确；选C10.已知反应推断中R元素的化合价是（）A.+3 B.+4 C.+5 D.+6〖答案〗C〖解析〗【详析】根据电子守恒可知，4个Zn化合价由0变为+2，失去8个电子，则1个R得到8个电子生成RH3，RH3中R为-3价，则中R为+5价；故选C。11.下列实验不能达到相应目的的是（）ABCD用Na2O2制氧气实验室收集氯气验证CO2与NaOH溶液反应除去CO2中混有的少量HCl〖答案〗B〖解析〗【详析】A．Na2O2和水在常温下反应生成氢氧化钠和氧气，故不选A；B．碳酸钠溶液呈碱性，氯气能与碳酸钠溶液反应，应该用排饱和食盐水的方法收集氯气，故选B；C．氢氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，集气瓶中气体减少，压强减小，气球变大，则证明CO2与NaOH溶液反应，故不选C；D．饱和碳酸氢钠和二氧化碳不反应，饱和碳酸氢钠和氯化氢反应生成氯化钠、二氧化碳、水，所以可用饱和碳酸氢钠溶液除去CO2中混有的少量HCl，故不选D；选B。12.下列离子方程式书写正确的是（）A.将钠粒投入硝酸镁溶液中：2++B.将过氧化钠投入稀硫酸中：Na2O222OC.石灰乳与碳酸钠溶液反应：D.Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠首先和水生成氢氧化钠，氢氧化钠和镁离子生成氢氧化镁沉淀，反应为：，A错误；B过氧化钠投入稀硫酸中，过氧化钠首先和水生成氧气和氢氧化钠，氢氧化钠再和硫酸生成硫酸钠和水：，B错误；C．石灰乳中氢氧化钙不能拆，反应为，C错误；D．Ba(OH)2溶液与少量NaHCO3溶液混合，碳酸氢根离子完全反应生成水和碳酸根离子，碳酸根离子又和钡离子完全反应生成碳酸钡沉淀：，D正确；故选D。13.已知铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应制备2。下列说法错误的是（）A.该反应中氧化剂是H2O2B.该反应中氧化剂和还原剂的质量之比为17：32C.根据上述信息可判断氧化性：H2O22D.该反应中，每生成135gCuCl2，可产生32gO2〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗铜可以与过氧化氢、稀盐酸反应制备2，反应中铜化合价升高，则氧元素化合价降低，反应还生成水，反应为；【详析】A．过氧化氢转化氧元素化合价降低，过氧化氢为氧化剂，A正确；B．反应中铜化合价升高、氧元素化合价降低，过氧化氢为氧化剂、铜为还原剂，氧化剂和还原剂的质量之比为34:64=17:32，B正确；C．氧化剂氧化性大于氧化产物，则氧化性：H2O22，C正确；D．该反应中过氧化氢被还原为水，没有生成氧气，D错误；故选D。14.已知氯化铵分解产生NH3和HCl两种气体，利用如图所示的物质转化可实现氯化铵分解产物的分离。下列说法错误的是（）A.a、c分别为NH3、HCl，其中HCl为电解质B.反应①为中和反应，反应②为分解反应C.图中涉及的物质中有两种盐D.Mg(OH)Cl与c的水溶液能发生反应〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗NH4Cl分解的产物是NH3和HCl，分解得到的HCl与MgO反应生成Mg(OH)Cl，Mg(OH)Cl又可以分解得到HCl和MgO，则a为NH3，c为HCl；【详析】A．由分析可知，a、c分别为NH3、HCl；电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物，HCl为电解质，A正确；B．反应①为氯化铵和氧化镁的反应，不是酸和碱的中和反应，B错误；C．盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物；图中涉及的物质中有NH4Cl、Mg(OH)Cl两种盐，C正确；D．c的水溶液为盐酸，Mg(OH)Cl中含有氢氧根，则与盐酸能发生反应，D正确；故选B。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.粉煤灰是燃煤电厂排出的主要固体废物，以某电厂的粉煤灰(主要含22O3和CaO等)为原料提取铝的部分工艺流程如下：回答下列问题：（1）上述流程中，用化学式表示的物质中属于金属氧化物的有_______(填化学式，下同)，属于酸性氧化物的有SO2、_______，其中常温下为固态的酸性氧化物与NaOH溶液反应的化学方程式为_______。（2）写出(SO4)2在水溶液中的电离方程式：_______，其是否属于盐类？_______(填“是”或“否”)。（3）向24稀溶液中逐滴滴入2浓溶液至沉淀不再增加，该过程中溶液电导率随时间变化的趋势正确的是_______(填序号，溶液的体积变化忽略不计)。（4）(SO4)2焙烧的反应既属于_______反应(填四大基本反应类型)，又属于_______反应(填“氧化还原”或“非氧化还原”)。（5）将固体CaSO4研磨为纳米级颗粒后分散到盛有水的烧杯中，如何证明该体系为胶体?_______(写出实验操作、现象和结论)。〖答案〗（1）①.Al2O3②.2③.（2）①.②.（3）B（4）①.分解②.氧化还原（5）用一束激光照射该体系，出现一条光亮的通路，说明该体系为胶体〖解析〗〖祥解〗粉煤灰加入硫酸溶液使Al2O3溶解，CaO通过反应生成CaSO4，CaSO4微溶，大部分CaSO4和SiO2一起成为滤渣，过滤后将滤液加热硫酸钾沉铝得到(SO4)2，焙烧得到二氧化硫、氧气、硫酸钾、氧化铝；（1）氧化物是含有两种元素一种为氧元素的化合物；金属氧化物含有金属元素，故为Al2O3；能和碱反应生成盐和水的氧化物属于酸性氧化物，属于酸性氧化物的有SO2、SiO2；固态的酸性氧化物二氧化硅与NaOH溶液反应生成硅酸钠和水，化学方程式为；（2）(SO4)2在水溶液中完全电离出钾离子、铝离子、硫酸根离子，电离方程式：，盐是由金属阳离子或铵根离子和酸根离子构成的化合物，其属于盐；（3）溶液或熔融电解质导电的原因是存在自由移动的离子，硫酸钾和氯化钡生成硫酸钡沉淀和氯化钾，溶液中硫酸根离子被氯离子所代替，故溶液的导电性几乎不变，故选B；（4）(SO4)2焙烧得到二氧化硫、氧气、硫酸钾、氧化铝，属于分解反应，且存在元素化合价改变，属于氧化还原反应；（5）光束通过胶体时，光线能够发生散射作用而产生丁达尔效应，而通入其它分散系时不能产生丁达尔效应；故可以用一束激光照射该体系，出现一条光亮的通路，说明该体系为胶体。16.物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。如图为钠及其化合物的“价—类”二维图，请回答下列问题：（1）②中Na、O的个数比为1：1，则其化学式是_______，其与水发生反应的化学方程式为_______。（2）①与3溶液反应的离子方程式为_______。（3）用NaHSO4溶液鉴别NaHCO3溶液和Na2CO3；溶液的实验操作和现象为_______。（4）NaH中氢元素的化合价是_______，NaH与水发生氧化还原反应，产物中既是氧化产物又是还原产物的是_______(填化学式)。（5）将2.3gNa投入97.8g水中充分反应，反应后溶液中溶质的质量分数是_______。〖答案〗（1）①.Na2O2②.（2）（3）将NaHSO4溶液分别逐滴滴入两种溶液中，开始没有气体产生的为碳酸钠溶液、立刻产生气体的是碳酸氢钠溶液（4）①.-1②.H2（5）4%〖解析〗〖祥解〗根据化合价和物质类别可知，①NaOH，②为Na2O或Na2O2。（1）②中Na、O的个数比为1：1，则其化学式是Na2O2，其与水发生反应生成氢氧化钠和氧气，；（2）①为氢氧化钠，与3溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为；（3）NaHSO4溶液中完全电离出氢离子，氢离子首先和碳酸根离子生成碳酸氢根离子、再和碳酸氢根离子生成水和二氧化碳气体，故实验操作为：将NaHSO4溶液分别逐滴滴入两种溶液中，开始没有气体产生的为碳酸钠溶液、立刻产生气体的是碳酸氢钠溶液；（4）NaH中钠为+1，则氢元素的化合价是-1，NaH与水发生氧化还原反应，NaH中氢元素化合价升高、水中氢元素化合价降低，生成氢气，故产物中既是氧化产物又是还原产物的是H2；（5），2.3gNa（为0.1mol）投入97.8g水中充分反应，水过量，钠完全反应生成0.05mol氢气、0.1mol氢氧化钠，则反应后溶液中溶质的质量分数是。17.品红是一种有机色素，溶液为红色。某化学小组利用如图所示装置进行氯气的制取及其性质探究的实验。请回答下列问题：（1）仪器a的名称是_______，侧管b的作用是_______。（2）如何检验整套装置的气密性？_______。（3）装置Ⅰ中发生反应的化学方程式为_______。（4）装置Ⅱ中的实验现象为_______，出现此现象，实际上是_______(填化学式)起的作用。（5）装置Ⅲ中的淀粉KI溶液变蓝色，发生反应的离子方程式为_______。（6）装置Ⅳ中的试剂通常为_______，其作用是_______。〖答案〗（1）①.圆底烧瓶②.平衡压强，使浓盐酸能顺利滴下（2）连接好装置，试管N中加入适量的水浸没导管口，用酒精灯微热圆底烧瓶，导管口有气泡冒出，冷却至室温，导管中的液面高于试管中的液面，则装置气密性良好（3）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）①.品红溶液的颜色由红色变为无色②.HClO（5）Cl₂+2I-=I₂+2Cl-（6）①.氢氧化钠溶液②.吸收多余氯气，防止污染环境〖解析〗（1）侧管b连接分液漏斗和圆底烧瓶，使两个容器的压强始终一样，使溶液顺利滴下；（2）利用加热法，赶走一部分气体，然后冷却，导致装置内外有压强差，使液面有高度差；（3）装置I作用是制备氯气，方程式为MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（4）氯气溶于水，与水反应产生的次氯酸具有漂白性，能使品红褪色；（5）Cl₂与KI反应生成I₂，I₂遇淀粉变蓝，离子方程式为：Cl₂+2I-=I₂+2Cl-（6）装置Ⅳ是尾气处理装置，氯气有毒，用NaOH溶液吸收，故〖答案〗是：氢氧化钠溶液；吸收多余的氯气防止污染环境。18.砷及其化合物被广泛应用在制备农药、除草剂等方面。（1）单质砷(As)与过量