广东省中山市2023-2024学年高一上学期期末考试化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省中山市2023-2024学年高一上学期期末考试试题本试卷分第Ⅰ卷(选择题)第Ⅱ卷(非选择题)两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Cl-35.5Fe-56Cu-64注意事项：1.答卷前，考生务必将自己的学校、班级、姓名、考场号、座位号和准考证号填写在答题卡上，将条形码横贴在答题卡“条形码粘贴处”。2.作答选择题时，选出每小题〖答案〗后，用2B铅笔在答题卡上将对应题目选项的〖答案〗信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他〖答案〗。〖答案〗不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，〖答案〗必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的〖答案〗，然后再写上新〖答案〗；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。4.考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。第Ⅰ卷(选择题，共50分)一、选择题(本题共20小题，每小题只有一个正确选项。其中1～15题每小题2分，16～20题每小题4分，共50分。)1.下列图片所展示的物品不是用合金材料制成的是（）物品选项A．杭州亚运会“湖山”金属奖牌B．青铜器“四羊方尊”C．液晶显示屏D．不锈钢餐盘〖答案〗C〖解析〗【详析】A．杭州亚运会的金属奖牌主要由合金材料制成，A正确；B．青铜器由铜合金制成，B正确；C．液晶显示屏由无机非金属材料组成，不是由合金组成，C错误；D．不锈钢是铁和碳组成的合金，D正确；故〖答案〗选C。2.科学分类是化学研究的重要方法。下列物质分类正确的是（）A.盐酸：纯净物 B.：正盐 C.CO：酸性氧化物 D.云雾：胶体〖答案〗D〖解析〗【详析】A．盐酸是混合物不是纯净物，A错误；B．KHSO4是酸式盐不是正盐，B错误；C．CO是不成盐氧化物不是酸性氧化物，C错误；D．云雾是胶体，D正确；故〖答案〗选D。3.依据元素的原子结构和性质的变化规律，推断下列元素非金属性最强的是（）A.P B.S C.Cl D.F〖答案〗D〖解析〗【详析】同周期元素从左到右非金属性依次增强，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，则上述物质中，元素非金属性最强的为：F。故选D。4.下列说法不正确的是（）A.分子结构模型：B.月壤中的与地球上的互为同位素C.臭氧层中的与空气中的互为同素异形体D.用电子式表示的形成：〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CO2中C和O之间形成碳氧双键，且碳原子的半径略大于氧原子，其分子结构模型为，A正确；B．同位素一定是同一种元素，He和H不是同一种元素，B错误；C．O3和O2都是氧的单质，两者互为同素异形体，C正确；D．2个K各失去一个电子生成钾离子，1个S得到两个电子生成硫离子，用电子式表示K2S的形成过程为，D正确；故〖答案〗选B。5.化学与材料密切相关。下列有关材料在生产生活中的应用的说法不正确的是（）A.耐高温、耐腐蚀的铱合金可用于制造发动机的火花塞B.氧化铁可用作颜料，如应用于瓷器制作中使釉呈绿色C.碱金属单质导热性好，钠钾合金可用作核反应堆的传热介质D.储氢合金是一类储氢材料，可用于解决氢能储存和运输的难题〖答案〗B〖解析〗【详析】A．铱合金耐高温、耐腐蚀，可用于制造发动机的火花塞，A正确；B．氧化铁为红色固体，瓷器制作中加入氧化铁不可能使釉呈绿色，B错误；C．碱金属单质导热性能好，故钠钾合金可用作核反应堆的热传导介质，C正确；D．储氢合金在一定条件下与氢气反应吸收氢气，并在条件合适时反应释放氢气，是储氢材料，可用于解决氢能储存和运输难的问题，D正确；故〖答案〗选B。6.下列关于钠、铝、铁、铜和氧气的反应，不正确的是（）A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe2O3B.钠在空气中易被氧化，所以应该保存在煤油中C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化物保护膜D.铜可以在加热的条件下和氧气反应，生成氧化铜〖答案〗A〖解析〗【详析】A.铁在氧气中燃烧，产物为Fe3O4，故A错误；B.钠在空气中易与氧气、水等物质反应，所以应该保存在煤油中，故B正确；C.铝表面很容易被氧气氧化，生成致密的氧化铝保护膜，故C正确；D.铜在加热的条件下和氧气反应生成氧化铜，故D正确。〖答案〗选A。7.规范操作是实验安全和成功的重要保证。下列操作正确的是（）A．倾倒液体B．pH测定C．从食盐水中获取NaClD．闻气体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．向试管中倾倒液体药品，瓶塞要倒放，标签对准手心，瓶口紧挨试管口，图示操作错误，A错误；B．测pH时，不能将pH试纸伸入待测溶液中，而是用玻璃棒蘸取少量待测液，涂于pH试纸上，B错误；C．将NaCl溶液蒸发结晶得到NaCl固体，蒸发过程中用玻璃棒不断搅拌，C正确；D．闻气体时，用手扇少量气体进入鼻腔，不能直接用鼻子闻，D错误；故〖答案〗选C。8.化学微粒间常因发生化学反应而“水火不容”。下列条件下能大量共存的离子组是（）A.澄清透明的溶液中：、、、B.溶液中：、、、C.使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、D.使石蕊试液呈红色的溶液中：、、、〖答案〗A〖解析〗【详析】A．澄清透明的溶液中，选项中的四种离子相互之间不反应，能大量共存，A正确；B．铁离子与SCN-发生反应生成络合物Fe(SCN)3，两者不能大量共存，B错误；C．使酚酞呈红色的溶液显碱性，碱性溶液中，亚铁离子和铝离子不能大量存在，C错误；D．石蕊试液呈红色的溶液为酸性溶液，酸性溶液中，碳酸氢根离子和次氯酸根离子不能大量存在，D错误；故〖答案〗选A。9.设阿伏伽德罗常数的值为，下列说法正确的是（）A.溶液中含数为B.0.1mol的中，含有的中子数为C.标准状况下，中含有的水分子数为D.5.6gFe与足量水蒸气完全反应，转移的电子数为〖答案〗B〖解析〗【详析】A．选项中未说明溶液的体积，无法计算钠离子的物质的量，A错误；B．1个14C中含有8个中子，0.1mol14C中含有中子数为0.8NA个，B正确；C．标况下，水不是气体，22.4L水的物质的量大于1mol，C错误；D．3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，5.6g铁物质的量为0.1mol，与足量水蒸气反应转移mol电子，D错误；故〖答案〗选B。10.劳动成就梦想。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（）选项劳动项目化学知识A保洁员用白醋清洗水壶中的水垢醋酸具有酸性B工程师用硬铝制造飞机和宇宙飞船硬铝密度小、强度高C制药师利用碳酸氢钠生产抗酸药受热易分解D泳池管理员用漂粉精对游泳池消毒含氯消毒剂有强氧化性〖答案〗C〖解析〗【详析】A．醋酸具有酸性，能与水垢中的碳酸盐等反应，使其转化为可溶性盐而除去，A正确；B．硬铝密度小，强度高，可用于制造飞机和宇宙飞船，B正确；C．碳酸氢钠能与盐酸反应从而消耗多余的胃酸，且其腐蚀性较小，故可用于生产抗酸药，C错误；D．漂粉精中的次氯酸钙具有强氧化性，故可用其对游泳池进行消毒，D正确；故〖答案〗选C。11.工业上将氯气通入冷的石灰乳中，可以制得漂白粉。下列与制漂白粉相关的物质中，只含有离子键的是（）A. B. C.D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗离子键是阴阳离子之间的静电作用。【详析】A．Cl2中只有非极性共价键，A不符合题意；B．Ca(OH)2中既有Ca2+与OH-之间的离子键，又有O与H之间的极性共价键，B不符合题意；C．CaCl2只有Ca2+与Cl-之间的离子键，C符合题意；D．Ca(ClO)2中既有Ca2+与ClO-之间的离子键，又有O与Cl之间的极性共价键，D不符合题意；故选C。12.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一、下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是（）A.Na放入水中：B.将稀盐酸滴在石灰石上：C.用溶液腐蚀电路板中的铜：D.将铝片打磨后置于NaOH溶液中：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．钠与水反应的离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，A错误；B．碳酸钙为沉淀，不能拆成离子的形式，正确的离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，B错误；C．铁离子与铜反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C错误；D．铝与氢氧化钠反应，生成四羟基合铝、氢气，离子方程式正确，D正确；故〖答案〗选D。13.下列物质之间转化均要求一步完成，其中不符合要求的是（）A. B.C. D.〖答案〗C〖解析〗【详析】A．钙与氧气反应生成氧化钙，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，A正确；B．钾与水反应生成氢氧化钾，氢氧化钾与二氧化碳反应生成碳酸钾，B正确；C．氧化铝无法通过一步反应生成氢氧化铝，C错误；D．硫酸铜与氢氧化钠反应生成氢氧化铜沉淀，氢氧化铜加热分解生成氧化铜，D正确；故〖答案〗选C。14.下列实验方案中，能达到目的地是（）A.除去中的杂质，加过量盐酸、过滤B.加入溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有C.加入氯水，再滴加KSCN溶液，溶液变为血红色，原溶液一定含D.测与混合物的相对含量，取a克混合物充分加热，减重b克〖答案〗D〖解析〗【详析】A．Fe2O3和Al2O3都能与盐酸反应，A错误；B．与Ag+沉淀的离子除了Cl-之外还有、等离子，B错误；C．检验Fe2+需先加KSCN，没有明显现象，再加氧化剂，若先加氧化剂，无法排除Fe3+的干扰，C错误；D．加热NaHCO3和Na2CO3的混合物，NaHCO3分解，根据差量法可以计算出NaHCO3的质量，再用总质量减去NaHCO3的质量得到Na2CO3的质量，D正确；故选D。15.下列关于钠、氯、铁及其化合物说法正确的是（）A.可与水反应生成NaOH，说明是碱性氧化物B.新制氯水光照下容易分解产生，实验室需用棕色瓶密封保存C.侯德榜制碱法利用了在溶液中溶解度较小的性质D.向NaOH溶液中滴加5～6滴饱和溶液可制得胶体〖答案〗C〖解析〗【详析】A．是过氧化物，故A错误；B．新制氯水光照下容易分解生成O2，故B错误；C．侯德榜制碱Na2CO3法，利用NaHCO3在溶液中溶解度较小，故C正确；D．氢氧化铁胶体的制备方法：向沸腾的蒸馏水中逐滴加入1~2mL饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，就会得到氢氧化铁胶体，直接滴加NaOH溶液生成沉淀，故D错误；故〖答案〗选C。16.2023年9月23日，杭州亚运主火炬利用二氧化碳与氢气发生热催化反应合成甲醇，实现循环内零碳排放，符合“碳中和”属性。合成反应如下：，下列说法不正确的是（）A.发生还原反应 B.每生成转移2mol电子C.既是氧化产物又是还原产物 D.还原剂和氧化剂的物质的量之比为3：1〖答案〗B〖解析〗【详析】A．该反应中CO2中的C得电子发生还原反应，A正确；B．该反应中生成1mol水，转移电子数为6mol，B错误；C．CO2中的C得电子生成的CH3OH为还原产物，H2中的H失电子生成的甲醇为氧化产物，因此甲醇既是氧化产物也是还原产物，C正确；D．该反应中H2失电子为还原剂，CO2得电子为氧化剂，还原剂与氧化剂的物质的量之比为3：1，D正确；故〖答案〗选B。17.类比是研究物质性质的常用方法之一、下列类比推测合理的是（）A.Fe与化合生成，推测Cu与化合生成B.Fe与溶液可以置换出铜，推测Na与溶液也可以置换出铜C.已知卤族单质沸点：，推测碱金属单质沸点：D.向固体中滴加几滴水，温度升高，推测向固体中滴加几滴水，温度也升高〖答案〗A〖解析〗【详析】A．铁与氯气反应生成氯化铁，铜与氯气反应生成氯化铜，A正确；B．Na与硫酸铜溶液反应，生成氢氧化铜沉淀，无法置换出铜，B错误；C．碱金属元素从上到下，单质的熔沸点逐渐降低，C错误；D．碳酸氢钠溶于水吸热，碳酸氢钠固体中滴加几滴水，温度降低，D错误；故〖答案〗选A。18.神舟十号女航天员王亚平用物质a(结构如图)在太空舱内制作出了“冰球”。W、Y、X、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个周期，X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，Y元素与X元素质子数之比为3：4.下列说法正确的是（）A.最简单氢化物的稳定性：X<Y B.Q与X组成的化合物阴阳离子比为1：1C.X、Q的简单离子半径大小：Q>X D.W、X组成的化合物可含非极性共价键〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗X原子最外层电子数是内层电子数的3倍，X为O，Y元素与X元素质子数之比为3：4，Y为C，W、Y、X、Q分布在三个周期，W只能形成一条化学键，W是H，Q为+1价，因此Q为Na。【详析】A．非金属性越强，最简单氢化物越稳定，因此稳定性H2O＞CH4，A错误；B．Na与O形成的化合物有Na2O、Na2O，阴阳离子比均为1：2，B错误；C．核外电子层排布相同时，原子序数越大，半径越小，因此半径Na+＜O2-，C错误；D．H与O形成的H2O2中，O和O之间为非极性共价键，D正确；故选D。19.氯元素是一种重要的“成盐元素”。部分含氯物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是（）A.存在f→d→b的转化关系 B.a溶液和f溶液混合可以制得bC.d的稳定性差，其溶液久置即为a溶液 D.b具有漂白性，能将湿润的有色布条褪色〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗根据图示可知，a为HCl、b为氯气，c为ClO2、d为HClO、e为氯酸盐，f为次氯酸盐。【详析】A．次氯酸盐与强酸反应生成次氯酸，次氯酸与HCl反应生成氯气，A正确；B．HCl溶液与次氯酸盐混合，氢离子、氯离子和次氯酸根离子反应生成氯气，B正确；C．次氯酸光照条件下分解生成HCl和氧气，溶液久置即为盐酸溶液，C正确；D．氯气本身没有漂白性，氯气能使湿润的有色布条褪色是因为氯气与水反应生成的HClO具有漂白性，D错误；故〖答案〗选D。20.下列“实验操作和现象”与“结论”对应不正确的是（）选项实验操作和现象结论A向溶液中加入盐酸溶液，有气泡产生非金属性：Cl>CB向溶液中插入打磨过的铝条，铝表面析出红色固体还原性：Al>CuC向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液颜色变蓝氧化性：D将投入漂白粉溶液中，会产生沉淀酸性：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．向碳酸钠中加入盐酸溶液，可发生强酸制取弱酸的反应，但盐酸为无氧酸，则不能比较Cl、C的非金属性，故A错误；B．向溶液中插入打磨过的铝条，铝表面析出红色固体，说明Al置换Cu，非金属性Al>Cu，还原性：Al>Cu，故B正确；C．向盛有淀粉溶液的试管中滴加几滴溴水，振荡，溶液颜色变蓝，说明有生成，说明氧化性：，故C正确；A．将投入漂白粉溶液中，生成碳酸钙和HClO，为强酸制取弱酸的反应，可知酸性：，故D正确；故〖答案〗选A。第Ⅱ卷(共50分)21.“化肥也能爆炸”。阅读下面信息材料，回答相关问题。硝酸铵可用作肥料；一定条件下会剧烈分解生成、和，从而发生爆炸因此也可用作军用炸药；易溶于水，且有明显吸热现象，又可作冷冻剂。工业上用和在中和器中完成硝酸铵的制备。（1）上述材料涉及多种含氮的物质，其中有2种属于电解质的是___________(填化学式)。（2）根据上述材料写出工业制备硝酸铵的化学方程式___________，该反应___________(填“是”或“否”)属于氧化还原反应。（3）上述硝酸铵爆炸发生的反应为，该反应中被氧化和被还原的N原子数之比为___________，氧化产物为___________。（4）某化学小组需要的溶液作为盆栽植物营养液。①配制溶液时，现有天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还需要的仪器有___________和___________。②根据计算需用天平称取___________g硝酸铵固体。③若溶解硝酸铵固体时未待溶液恢复室温就立刻转移到容量瓶进行定容，会导致配制溶液的浓度___________(填“偏低”、“偏高”或“无影响”)。〖答案〗（1）、（2）①.②.否（3）①.1：1②.（4）①.胶头滴管②.500mL容量瓶③.2.0④.偏低〖解析〗（1）上述含氮物质中，属于电解质的为NH4NO3和HNO3。（2）工业上用硝酸和NH3反应生成硝酸铵，化学方程式为，该反应中无元素化合价变化，不属于氧化还原反应。（3）该反应中，部分N原子从-3价转化为0价，部分N原子从+5价转化为+4价、0价，共有8个氮原子，则铵根离子中的4个N失去3×4个电子被氧化，硝酸根离子中的4个N，其中两个各得到1个电子，两个各得到5个电子，因此被氧化和被还原的N原子数之比为1：1。铵根离子中的四个氮原子失电子被氧化，生成的氮气为氧化产物。（4）①配制溶液时，除了天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒，还有500mL容量瓶和胶头滴管。②480mL0.05mol/L的硝酸铵溶液，需要用500mL的容量瓶配制，则需要硝酸铵的物质的量为0.5L×0.05mol/L=0.025mol，质量为0.025mol×80g/mol=2g。③硝酸铵溶于水吸热，导致溶液的体积偏小，则加入的蒸馏水的量偏多，溶液的体积偏大，配制的硝酸铵溶液的浓度偏低。22.柠檬酸亚铁()是一种补血剂。某研究小组利用硫铁矿烧渣(主要成分：、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，其工艺流程如下：已知：是不溶于水的酸性氧化物。回答下列问题：（1）柠檬酸亚铁进入血液以___________(填阳离子符号)的形式与血红蛋白结合，以达到补血效果。（2）“酸浸”中溶解的离子方程式为___________。（3）从经济环保的角度，“氧化”过程中可代替的物质为___________。（4）加浓氨水调pH的目的是___________。（5）“过滤”后，检验滤液中的操作方法为___________。（6）“还原”过程涉及的化学反应方程式为___________。（7）硫铁矿烧渣的含铁量为56.00%。该研究小组用1.00吨硫铁矿烧渣制得1.23吨柠檬酸亚铁(相对分子质量为246)，其产率为___________。(保留小数点后两位)〖答案〗（1）（2）（3）或氧气或空气（4）使转化Fe(OH)3沉淀（5）取少量滤液于试管中，先加入盐酸无现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含，反之则无（6）（7）50.00%〖解析〗〖祥解〗硫铁矿烧渣(主要成分：、，还含有少量)制备柠檬酸亚铁，烧渣加入稀硫酸溶解，是不溶于水的酸性氧化物，过滤后，滤液中为Fe2+和Fe3+，使用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，然后使用浓氨水沉淀Fe3+生成Fe(OH)3，Fe(OH)3使用硫酸溶解，并使用铁粉将Fe3+还原为Fe2+，加入NH4HCO3得到FeCO3，最后得到柠檬酸亚铁，据此分析解题。（1）柠檬酸亚铁进入血液，与血红蛋白结合，以达到补血效果，故〖答案〗为。（2）“酸浸”时，溶解生成Fe2+和Fe3+，离子方程式为，故〖答案〗为。（3）“氧化”过程为使用H2O2氧化Fe2+为Fe3+，可代替的物质为或氧气或空气，故〖答案〗为或氧气或空气。（4）据分析可知，使用浓氨水是为了沉淀Fe3+生成Fe(OH)3，故〖答案〗为使转化Fe(OH)3沉淀。（5）检验滤液中的操作方法为取少量滤液于试管中，先加入盐酸无现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含，反之则无，故〖答案〗为取少量滤液于试管中，先加入盐酸无现象，再加入溶液，若产生白色沉淀，则滤液中含，反之则无。（6）还原过程为Fe(OH)3使用硫酸溶解，并使用铁粉将Fe3+还原为Fe2+，化学方程式为，故〖答案〗为。（7）已知硫铁矿烧渣含铁量为56.00%，则1.00吨硫铁矿烧渣中含铁为，最后制得1.23吨柠檬酸亚铁(相对分子质量为246)，则柠檬酸亚铁中铁含量为，产率为，故〖答案〗为50.00%。23.三位科学家“发现和合成量子点”获得2023年诺贝尔化学奖。量子点又称为半导体荧光纳米晶，主要是由ⅡA-ⅥA族元素(如CdS、CdSe、ZnSe等)和ⅢA-ⅤA族元素(如GaN、InP、InAs等)组成的纳米颗粒，元素周期表从此有了第三个维度。元素周期表反映元素之间的内在联系，是研究物质性质的重要工具。下表列出了a~h8种元素在周期表的位置，请回答下列问题：周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02ab3cdefg4h（1）某量子点含有e元素。e原子结构示意图为：___________。（2）GaN量子点中Ga与d同族。Ga与d两种元素最高价氧化物对应的水化物碱性较强的是___________(填化学式)。（3）CdSe量子点中的Se是34号元素，在周期表中的位置是___________；Se与f的简单氢化物稳定性较弱的是___________(填化学式)。（4）单质c在单质b中燃烧火焰呈___________色，所得产物的电子式为___________，该产物与a的最高价氧化物反应的化学方程式为___________。（5）写出一条能证明h的金属性强于c的实验事实___________。〖答案〗（1）（2）Ga(OH)3（3）①.第四周期第ⅥA族②.H2Se（4）①.黄②.③.2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2（5）钾与水的反应比钠与水的反应剧烈。〖解析〗〖祥解〗根据元素在周期表中的位置可知，a-h分别为C、O、Na、Al、P、S、Cl、K。（1）根据分析，e为P，是15号元素，原子结构示意图为；（2）根据分析，d为Al，同主族元素从上到下金属性依次增强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，因此碱性Ga(OH)3较强；（3）Se是34号元素，在周期表中的位置是第四周期第ⅥA族；根据分析，f为S，同主族元素从上到下非金属性依次减弱，气态氢化物稳定性依次减弱，因此H2Se稳定性较差；（4）Na在O2中燃烧生成Na2O2，火焰为黄色；Na2O2是离子化合物，电子式为；a的最高价氧化物是CO2，与Na2O2反应生成Na2CO3和O2，方程式为2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2；（5）金属单质与水反应越剧烈，金属性越强，钾与水的反应比钠与水的反应剧烈可以证明K的金属性比Na强。24.氯可形成多种含氧酸盐，广泛应用于杀菌、消毒及化工领域，实验室中利用如图装置(部分装置省略)制备和NaClO，并探究其氧化还原性质。已知：温度会影响与碱反应氧化产物的价态。回答下列问题：（1）发生装置中添加浓盐酸的仪器名称是___________，装置a的作用是___________。（2）写出b中试管内反应的化学方程式___________。（3）装置c采用冰水浴冷却的目的是___________。（4）反应结束后，取出b中试管，经蒸发浓缩，___________，___________，少量冷水洗涤，干燥，得到晶体。（5）设计实验探究和NaClO氧化性强弱实验方案如下，完成下列表格。实验操作现象Ⅰ取___________于1号试管中，滴加5滴溶液，振荡。无明显变化Ⅱ取溶液于