广东省惠州市龙门县高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考化学试题（解析版）

高级中学名校试卷PAGEPAGE1广东省惠州市龙门县高级中学2023-2024学年高一上学期12月月考试题考试时长：75分钟相对原子质量：H1C12O16Na23一、单选题(2×35=70分)1.下列关于钠及其化合物的叙述中，正确的是（）A.可以用作治疗胃酸过多的药剂 B.钠的密度比水大C.可用作糕点面包的膨松剂D.钠在空气中燃烧生成白色固体物质〖答案〗A〖解析〗【详析】A．NaHCO3与胃液的主要成分HCl反应，用于治疗胃酸过多，A正确；B．Na的密度小于水，浮在水面上，B错误；C．碳酸钠稳定性好，受热不分解，故不能作膨松剂，C错误；D．钠在空气中燃烧生成黄色固体过氧化钠，D错误；故〖答案〗为：A。2.下列化学方程式书写正确的是（）A.将少量加入浓盐酸中：B.将少量Ag加入稀硫酸中：C.将少量通入溶液中：D.将少量铜粉加入稀盐酸中：〖答案〗A〖解析〗【详析】A．将少量加入浓盐酸中：，A正确；B．Ag与稀硫酸不反应，B错误；C．根据强酸制弱酸原理，少量通入溶液中不发生反应，C错误；D．铜与稀盐酸不反应，D错误；〖答案〗选A。3.下列关于纯净物、混合物、电解质、非电解质的正确组合为（）选项纯净物混合物电解质非电解质A盐酸消石灰硫酸干冰B蒸馏水酒精冰醋酸蔗糖C胆矾氯水纯碱液氨D生石灰氢氧化铁胶体氯化铜硫化氢〖答案〗C〖解析〗【详析】A．盐酸是混合物，故A错误；B．酒精是纯净物，故B错误；C．胆矾是纯净物，氯水是混合物，纯碱属于盐是电解质，液氨在水中自身不能电离，故属于非电解质，故C正确；D．硫化氢属于酸，是电解质，故D错误；故选C。4.我国古代就有湿法炼铜的记载“曾青得铁则化为铜”，反应为。有关该反应的说法正确的是（）A.Fe做还原剂B.中铁元素化合价为＋3价C.反应类型为复分解反应D.反应前后S元素的化合价发生了变化〖答案〗A〖解析〗〖祥解〗Fe的化合价为0，失去电子发生氧化反应生成Fe2+，CuSO4中Cu为+2价，得电子发生还原反应生成Cu；【详析】A．Fe化合价升高，失去电子作还原剂，A正确；B．FeSO4中Fe化合价为+2，B错误；C．该反应由铁单质生成铜单质，属于置换反应，C错误；D．该反应中S的化合价无变化，D错误；故〖答案〗为：A。5.下列物质转变，不能一步实现的是（）A. B.C. D.〖答案〗A〖解析〗【详析】A．Fe不能直接生成Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl生成FeCl3，A符合题意；B．Na与水反应生成NaOH，NaOH与HCl或MgCl2溶液生成NaCl，B不符合题意；C．Cl2与H2O生成HClO，HClO与NaOH反应生成NaClO，C不符合题意；D．C与O2或金属氧化物反应生成CO2，CO2与NaOH生成Na2CO3，D不符合题意；故〖答案〗为：A。6.下列物质之间的转化，需要外加一种还原剂才能实现的是（）A.Cl-→Cl2 B.HCl→NaCl C.Fe3+→Fe2+ D.Na→Na+〖答案〗C〖解析〗【详析】A．Cl-→Cl2，需要加入氧化剂可以实现，A错误；B．HCl→NaCl，化合价没有变化，不需要加入氧化剂或还原剂，B错误；C．Fe3+→Fe2+，需要加入Fe、Cu等还原剂可以实现，C正确；D．Na→Na+，需要加入氧化剂实现转化，D错误；故选C。7.已知：钠与盐溶液的反应是钠先和溶剂水反应，其一种生成物再和盐反应；现在将一小块钠投入溶液中，下列有关实验结果的预测正确的是（）A.钠沉在溶液底部 B.只有气体产生C.只有沉淀产生 D.既有沉淀产生，又有气体产生〖答案〗D〖解析〗【详析】将钠投入FeCl3溶液中，Na先与水反应生成NaOH和H2，生成NaOH再与FeCl3溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，；故〖答案〗为：D。8.下列各组离子在无色溶液中能大量共存的是（）A.H+、Cl-、、K+ B.K+、OH-、Na+、C.Cu2+、K+、、Cl- D.Ag+、、Cl-、K+〖答案〗A〖解析〗【详析】A．H+、Cl-、、K+在无色溶液中能大量共存，故A正确；B．OH-和反应生成碳酸根和水而不能大量共存，故B错误；C．含Cu2+的溶液为蓝色溶液，故C错误；D．Ag+与Cl-反应生成氯化银沉淀而不能大量共存，故D错误；故选A。9.明矾()是一种常用的净水剂，其溶于水后生成的胶体用以吸附水中悬浮固体颗粒达到净水目的。以下关于明矾的描述不正确的是（）A.溶解明矾的水溶液有丁达尔效应B.胶体中分散质粒子的直径范围在1-100nmC.胶体中分散质粒子能够透过半透膜D.净水原理是利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，形成较强的吸附能力〖答案〗C〖解析〗【详析】A．溶解明矾的水溶液中含有氢氧化铝胶体，有丁达尔效应，A正确；B．胶体中分散质粒子的直径范围介于1-100nm之间，B正确；C．胶体中分散质粒子能够透过滤纸，不能透过半透膜，C错误；D．胶体净水原理是利用胶体分散质具有巨大的比表面积的性质，能形成较强的吸附能力从而净水，D正确；〖答案〗选C。10.硝酸工业尾气中的NO和NO2可通过反应吸收。该反应属于（）A.氧化还原反应 B.分解反应 C.化合反应 D.复分解反应〖答案〗A〖解析〗【详析】A．由题干反应方程式可知，反应中N元素的化合价发生改变，故属于氧化还原反应，A符合题意；B．分解反应是指由一种物质分解生成两种或两种以上的物质的反应，故该反应不属于分解反应，B不合题意；C．化合反应是指由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，故该反应不属于化合反应，C不合题意；D．复分解反应是指两种化合物互相交换成分生成两种新的化合物的反应，故该反应不属于复分解反应，D不合题意；故〖答案〗为：A。11.化学与生活有着密切联系。下列说法正确的是（）A.维生素C又称“抗坏血酸”能帮助吸收具有氧化性B.碳酸氢钠药片可用于治疗胃酸过多，与醋同服可提高疗效C.许多食品包装盒里用小袋包装的生石灰是来防止食品氧化变质D.抗击“新型冠状病毒”过程中用到的“84”消毒液的有效成分是NaClO〖答案〗D〖解析〗【详析】A．维生素C又称“抗坏血酸”能帮助吸收具有还原性，A错误；B．碳酸氢钠药片可与酸反应，所以可用于治疗胃酸过多，不可与醋同服，B错误；C．许多食品包装盒里用小袋包装的生石灰是吸收水分的，C错误；D．“84”消毒液的有效成分是NaClO，D正确；故选D。12.对于反应的说法正确的是（）A.属于置换反应 B.是氧化剂C.是还原剂 D.被氧化，是氧化剂〖答案〗D〖解析〗【详析】A．置换反应为单质与化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，反应不属于置换反应，A错误；B．反应中失电子转化为氢气，则是还原剂，B错误；C．反应中得电子，则是氧化剂，C错误；D．反应中失电子转化为氢气，则是还原剂，得电子，则是氧化剂，D正确；故选D。13.标准状况下，的说法不正确的是（）A.质量 B.质量 C.气体体积 D.含〖答案〗B〖解析〗【详析】A．质量为0.5mol×28g·mol-1=14g，A正确；B．质量为0.5mol×28g·mol-1=14g，B错误；C．标准状况下，的体积为0.5mol×22.4L·mol-1=11.2L，C正确；D．中含有0.5molC原子，D正确；〖答案〗选B。14.下列物质不可由对应的两种单质直接化合制备的是（）A. B.HCl C. D.〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗氯气具有强氧化性，与变价金属反应生成最高价金属氯化物；【详析】A．Cu与氯气在点燃时能直接生成CuCl2，故A正确；B．氢气和氯气在点燃时能直接生成HCl，故B正确；C．铁与氯气反应只生成FeCl3，与盐酸反应可生成FeCl2，故C错误；D．铁与氯气反应只生成FeCl3，故D正确．故选C。15.下列离子方程式书写正确的是（）A.水中投入少量固体：B.溶液中加入溶液：C.醋酸与碳酸钙反应：D.溶液与少量NaOH溶液反应：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．与水反应时，过氧化钠不能拆分，A错误；B．溶液中加入溶液反应生成沉淀和沉淀，正确的离子方程式为：，B错误；C．稀醋酸为弱酸，不能拆成离子，正确离子方程式为：，C错误；D．溶液与少量NaOH溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：，D正确；故选D。16.利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是（）A．观察钠的燃烧B．测定新制氯水的pHC．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性D．检验化合物中是否含钾元素〖答案〗C〖解析〗【详析】A．观察钠的燃烧实验在坩埚中进行，A错误；B．新制氯水具有强氧化性，不能用pH试纸测其pH值，应用pH计测定新制氯水的pH值，B错误；C．比较碳酸钠和碳酸氢钠的热稳定性，需要把碳酸氢钠放在小试管，C正确；D．用焰色试验检验化合物中是否含钾元素，需要透过蓝色钴玻璃观察焰色，D错误；故选C。17.下列说法正确的是（）A.的物质的量为B.常温常压下，的体积约为C.约含有个氧原子D.溶液中含有〖答案〗A〖解析〗【详析】A．44gCO2的物质的量为1mol，A正确；B．常温常压下，气体的摩尔体积不是22.4L/mol，所以1molN2的体积不是22.4L，B错误；C．1molO2中含有2mol氧原子，其数目为1.204×1024，C错误；D．溶液体积未知，无法确定溶液中Na+的物质的量，D错误；故选A18.下列说法中，正确的是（）A.CH4的摩尔质量是16gB.在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4LC.摩尔是国际单位制中的一个基本物理量D.从100mL1mol/LKNO3溶液中取出10mL，取出溶液中KNO3的物质的量浓度为0.1mol/L〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CH4的摩尔质量是16g/mol，A错误；B．在0℃、101kPa下，1molH2的体积约为22.4L，B正确；C．物质的量是国际单位制中的一个基本物理量，摩尔是物质的量的单位，C错误；D．取出溶液中KNO3的物质的量浓度为1mol/L，D错误；故选B。19.设为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是（）A.在常温常压下，1mol含有的原子数为B.溶液中含有的数为C.在常温常压下，11.2L氯气中含有的分子数为D.中含有的原子数为〖答案〗A〖解析〗【详析】A．在常温常压下，1mol含有的1molC和2molO原子，总个数为，A正确；B．溶液中含有的数为，B错误；C．在常温常压下，摩尔体积不能用22.4计算，所以11.2L氯气中含有的分子数无法计算，C错误；D．物质的量为1mol，含有的原子数为，D错误；故选A。20.下列溶液中含Cl-的物质的量浓度最大的是（）A.250mL0.1mol/LAlCl3溶液 B.1000mL0.5mol/LNaCl溶液C.200mL0.3mol/LMgCl2溶液 D.300mL2mol/LNaClO溶液〖答案〗C〖解析〗【详析】氯离子的物质的量浓度与溶液体积大小无关，与溶质的浓度及化学式组成有关，A．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.1mol/L×3=0.3mol/L；

B．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.5mol/L×1=0.5mol/L

C．Cl-的浓度为：c(Cl-)=0.3mol/L×2=0.6mol/L，

D．NaClO电离出ClO-离子和钠离子，则溶液中不存在氯离子；故选：C。21.将5.3gNa2CO3固体配成500mL溶液，所得溶液中Na2CO3的物质的量浓度为（）A.0.05mol/L B.0.1mol/L C.0.2mol/L D.0.3mol/L〖答案〗B〖解析〗【详析】由题意可知，配制所得碳酸钠溶液的浓度为=0.1mol/L，故选B。22.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）A.有漂白性，可用作呼吸面具的供氧剂B.能与酸反应，可用作抗胃酸药C.难溶于水，可用于制作红色涂料D.呈弱酸性，可用于棉、麻的漂白〖答案〗B〖解析〗【详析】A．有漂白性，是因为其有强氧化性；可用作呼吸面具的供氧剂，是因为其可以和二氧化碳、水反应生成氧气，A错误；B．能与酸反应，可用作抗胃酸药，B正确；C．呈红棕色，所以才可用于制作红色涂料，C错误；D．具有漂白性，可用于棉、麻的漂白，D错误；故选B。23.学校积极开展劳动教育，以劳增智，以劳强体，以劳创新，下列化学知识说法不正确的是（）选项劳动活动化学知识A帮厨活动：加碘食盐中含碘的物质是KIO3NaCl、KIO3均属于盐B学农活动：常见肥料可选择氮肥、磷肥、钾肥等尿素CO(NH2)2是一种常见的氮肥C摄影活动：南宁青瓦房红砖和青砖交相辉映铁丝在O2中燃烧生成的Fe3O4是红砖的主要成分D消毒活动：氯泡腾片产生的ClO2可以有效杀灭新冠病毒ClO2属于氧化物〖答案〗C〖解析〗【详析】A．NaCl、KIO3都是由金属阳离子和酸根阴离子形成的化合物，均属于盐类，故A正确；B．尿素CO(NH2)2中含有N元素，能够被植物吸收，尿素是一种常见的氮肥，故B正确；C．铁丝在O2中燃烧生成的Fe3O4是黑色的晶体，红砖的主要成分应是Fe2O3，故C错误；D．ClO2是由氧元素和氯元素形成的化合物，属于氧化物，故D正确。〖答案〗选C24.下列各反应对应的离子方程式正确的是（）A.钠与水反应：B.氯化铁刻蚀铜制电路板：C.向含有NaOH和的混合溶液中通入少量：D.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液：〖答案〗D〖解析〗【详析】A．该离子方程式电荷、质量不守恒，应为：，故A错误；B．该离子方程式电荷不守恒，应为：，故B错误；C．有钙离子存在，会生成碳酸钙沉淀，故C错误；D．氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应得到中性溶液，恰好按照氢氧化钡和硫酸1∶1反应，故D正确；故〖答案〗为：D。25.2023年7月国内海拔最高、区域最广的丹霞地貌景区配套设施—四川省甘孜州新龙红山景区正式开园，丹霞地貌的岩层呈红色是因为含（）A.Fe(OH)3 B.Fe(OH)2 C.FeO D.Fe2O3〖答案〗D〖解析〗【详析】Fe(OH)3为红褐色固体，Fe(OH)2为白色固体，FeO为黑色固体，Fe2O3为红棕色固体，俗称铁红，丹霞地貌的岩层呈红色，主要原因是因为含有Fe2O3，故选：D。26.下列溶液中进行的反应，既属于离子反应，又属于化合反应的是（）A.2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2 B.2FeCl3+Fe=3FeCl2C.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3 D.2H2O22H2O+O2↑〖答案〗B〖解析〗【详析】A．2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2属于离子反应，不属于化合反应，故A不符合题意；B．2FeCl3+Fe=3FeCl2属于离子反应，属于化合反应，故B符合题意；C．NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3属于离子反应，属于复分解反应，不属于化合反应，故C不符合题意；D．2H2O22H2O+O2↑不属于离子反应，属于分解反应，不属于化合反应，故D不符合题意；〖答案〗为B。27.下列除去杂质的方法正确的是（）选项物质杂质除杂方法ANaCl溶液CaCl2加入过量Na2CO3溶液，过滤BCuSO4溶液H2SO4加入过量CuO粉末，过滤C稀HClH2SO4加入过量Ba(NO3)2溶液，过滤DFe铁锈加入过量稀盐酸溶液，过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．CaCl2能与过量Na2CO3溶液反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，能除去杂质但引入了新的杂质碳酸钠(过量的)，不符合除杂原则，故A错误；B．CuO能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故B正确；C．H2SO4能与过量Ba(NO3)2溶液反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，能除去杂质但引入了新的杂质硝酸，不符合除杂原则，故C错误；D．铁锈和Fe均能与过量稀盐酸溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故D错误；故选B。28.下列离子方程式书写正确的是（）A.稀硫酸滴到铜片上：B.氧化铜与盐酸反应：C.硝酸与氢氧化钾反应：D.向溶液中加入Fe：〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铜和稀硫酸不反应，故A错误；B．氧化铜不能拆开写，故为CuO+2H+=Cu2++H2O，故B错误；C．硝酸和氢氧化钾反应生成硝酸钾和水，故离子方程式为，故C正确；D．溶液中加入Fe生成氯化亚铁，离子方程式为，故D错误；故选C。29.下列关于铁及其化合物的叙述中，错误的是（）A.铁是地壳中含量最多的金属元素B.铁具有延展性和导热性，可制作炊具C.Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料D.Fe3O4是具有磁性的黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价〖答案〗A〖解析〗【详析】A．金属元素在地壳中的含量铝元素为第一，铁元素为第二，A错误；B．铁具有延展性和导热性，可制作炊具，B正确；C．Fe2O3是一种红棕色粉末，俗称铁红，常用作红色颜料，C正确；D．Fe3O4是具有磁性黑色晶体，铁的化合价有+2价和+3价，D正确；故选A。30.下列关于金属铁的描述不正确的是（）A.纯铁是银白色金属 B.能与水蒸气反应生成氧化铁C.能盛放冷的浓硫酸 D.能与氯化铁溶液反应〖答案〗B〖解析〗【详析】A．纯铁是银白色、具有金属光泽的金属，A正确；B．高温下，铁能与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，B不正确；C．铁在冷的浓硫酸中发生钝化，故能盛放冷的浓硫酸，C正确；D．铁能与氯化铁溶液反应生成氯化亚铁，D正确；〖答案〗选B。31.下列关于铁及其化合物说法正确的是（）A.高温下，红热的铁与水蒸气反应，可得到红色的氧化铁B.向溶液中滴加适量溶液即可得到氢氧化铁胶体C.将废铁屑完全溶于稀硫酸中，滴加KSCN溶液，无红色说明铁屑未被氧化D.蘸取少量30%溶液在铜片上写一个“”字，放置片刻铜片上有凹陷的“”字〖答案〗D〖解析〗【详析】A．高温下Fe与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，四氧化三铁为黑色固体，故A错误；B．FeCl3溶液中滴加适量NaOH溶液，生成氢氧化铁沉淀，应向沸水中滴加饱和氯化铁溶液制备胶体，故B错误；C．废铁屑完全溶于稀硫酸中，可能发生Fe与铁离子的反应生成亚铁离子，则滴加KSCN溶液，无红色，不能说明铁屑未被氧化，故C错误；D．FeCl3具有氧化性，能氧化Cu生成Cu2+，反应方程式为2FeCl3+Cu=CuCl2+2FeCl2，故会有凹陷的“”字，故D正确。〖答案〗选D。32.可用于检验溶液是否少量变质的试剂（）A.NaOH B.Fe C. D.KSCN〖答案〗D〖解析〗【详析】易被氧化为Fe2(SO4)3，只需检验是否含有Fe3+即可说明溶液是否变质，Fe3+能和SCN-生成络合物硫氰化铁，使溶液呈现血红色，因此可用KSCN检验溶液是否少量变质；故〖答案〗选D。33.证明某溶液只含有Fe2＋而不含有Fe3＋的实验方法最好是（）A.先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后显红色B.先滴加KSCN溶液，不显红色，再滴加氯水后显红色C.滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀D.只需滴加KSCN溶液〖答案〗B〖解析〗【详析】A．先加氯水，若有Fe2＋会被氧化为Fe3＋，滴加KSCN变红，若无Fe2＋有Fe3＋也会看到相同的现象，故不能证明只含有Fe2＋而不含有Fe3＋，A错误；B．先滴加KSCN溶液，不显红色，说明没有Fe3＋，再滴加氯水后显红色说明有Fe2＋，B正确；C．滴加NaOH溶液，立即产生红褐色沉淀，说明有Fe3＋，C错误；D．滴加KSCN溶液不变红，说明不含Fe3＋，不能说明是否含有Fe2＋，D错误；故选B。34.要除去溶液中少量的，可行的方法是（）A.滴入溶液 B.通入氯气C.加入适量铜粉并过滤 D.加入适量铁粉并过滤〖答案〗B〖解析〗【详析】A．KSCN与氯化铁溶液发生反应，不与氯化亚铁反应，A错误；B．氯气能将氯化亚铁氧化为氯化铁，B正确；C．铜粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，C错误；D．铁粉能与氯化铁反应生成氯化亚铁，D错误；故选B。35.下列说法不正确的是（）A.工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁B.除去溶液中混有的可加入过量铁粉，再过滤C.向某未知溶液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明原溶液中有D.向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，则该溶液中一定含有〖答案〗C〖解析〗【详析】A．铁的氧化物含铁，工业上常使用铁的氧化物做原料冶炼铁，A正确；B．除去溶液中混有的可加入过量铁粉，硫酸铁和铁反应生成硫酸亚铁，然后再过滤除去过量铁粉即可，B正确；C．生成沉淀也可能为碳酸银沉淀，不能说明一定含有氯离子，C错误；D．向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不存在铁离子；再向溶液中加入几滴新制氯水，溶液变红色，说明有铁离子产生，这说明该溶液中一定含有Fe2＋，D正确；故选C。二、工业流程题和实验探究题(共30分)36.某化工厂欲以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料制取PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m，设计生产流程如下，请回答下列问题：（1）用10mol/L的浓盐酸配制2mol/L的稀盐酸500mL，所取浓盐酸的体积________mL，所用玻璃仪器除量筒、玻璃棒和胶头滴管外，还有_______。A.500mL容量瓶B.蒸发皿C.烧瓶（2）写出Fe2O3粉末与盐酸反应的离子方程式：_______________。（3）取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为______色，证明含有Fe3+。（4）通入氯气的目的是___________________。（5）加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，写出溶液中Fe3+与过量NaOH反应的离子方程式：______________________。〖答案〗（1）①.100.0②.A（2）Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O（3）血红（4）将Fe2+氧化为Fe3+（5）Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓〖解析〗〖祥解〗以工业生产废料(金属铁、铝及其氧化物)为原料，加入过量2mol·L-1的稀盐酸，得到的酸性溶液中有Al3+、Fe2+、Fe3+等，取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶液变为血红色，证明含有Fe3+，通入氯气将Fe2+氧化为Fe3+，加入NaOH调节pH时，氢氧化钠不宜过多，生成一种红褐色沉淀，PAFC(聚合氯化铁铝)[AlFe(OH)nCl6-n]m。（1）根据稀释定律，用10mol·L-1的浓盐酸配制2mol·L-1稀盐酸500mL，10mol·L-1×V=2mol·L-1×500mL，V=100.0mL，所取浓盐酸的体积100.0mL；所用玻璃仪器除量筒和玻璃棒外，还有500mL容量瓶、定容时要用胶头滴管，而蒸发皿用于蒸发不选，烧瓶用于蒸馏不选，故选A；（2）Fe2O3粉末与盐酸生成氯化铁、水，反应的离子方程式：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（3）铁离子和KSCN溶液变为红色，取少量酸性溶液滴加几滴KSCN试剂，溶