本溪高中2023-2024学年度高考适应性测试（一）化学试题含答案

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本溪高中2023-2024学年度高考适应性测试（一）

高三化学

考生注意:

1.本试卷共100分，考试时间75分钟。共三大题，20小题，共6页

2.请将各题答案填写在答题卡上。

3.本试卷主要考试内容：高考全部内容

一、选择题（本题共12小题，每小题3分，共36分.在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要

求的）

1.工业生产措施中，能同时提高反应速率和产率的是

A.合成氨使用高压B.制硝酸用Pt-Rh合金作催化剂

C.制硫酸时接触室使用较高温度D.侯氏制碱法循环利用母液

2.在AlCb和MgCb的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液直至过量，经测定，加入NaOH的体积和所得沉淀的物

质的量的关系如下图所示（b处NaOH的体积为1L）,则下列判断错误的是那费加心

A.NaOH的浓度为0.6molL/i0.2---------刁\

B.在a点处溶液中的溶质为NaCl0->~|------------

C.混合溶液中n（Al3+）：n（Mg2+）=2：10ab邸《0啦

D.图中线段oa:ab=5：1

3.下列对应的离子方程式正确的是

A.过氧化钠与水反应：2O^+2H2O=4OH+O2T

B.将少量SO2通入NaClO溶液：SO2+H2O+2C1O=SO；'+2HC1O

+

C.向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水：Ag+2NH3H,O=Ag（NHJ）；+2H2O

D.用饱和Na2cO3溶液浸泡锅炉中的Cas。,：CaSO4+CO；-=CaCO3+SO^

4.下列反应属于取代反应的是

A.乙烯和澳的四氯化碳溶液反应B.乙烯和酸性高钛酸钾溶液反应

C.在光照条件下乙烷和氯气反应D.在银作催化剂、加热的条件下苯和氢气的反应

5.下列粒子示意图中，表示+2价阳离子的是（）

A.若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟

B.B能与高镒酸钾溶液反应，故若A中混有B可用高镭酸钾溶液除杂

C.A分子中的键角为90。

D.D中含碳碳双键和碳碳单键

7.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是：

①CH30H仅)+凡0伍)一»CO2(g)+3H,(g)-49.0kJ

②CHQH(g)+；C>2(g)—>CO2但)+2凡自>192.9kJ

25℃,lOlkPa时，下列说法正确的是

I

A.上述图示的反应为吸热反应

B.图中的能量变化如图所示，则Q=E,-EI

C.5燃烧能放出大量的热，故CH30H转变成的过程必须吸收热量

D.根据①②推知：在25。。lOlkPa时，ImolCHQH(g)完全燃烧生成CO?和H?O(g)放出的热量应676.7kJ

8.合成氨反应的正反应是气体体积减小的放热反应。合成氨工业的生产流程如下：

除科气「京料二次的.双的一混介气

的制备.的压缩“介成一"分离*的压缩

♦

逊

关于合成氨工业的说法中不正确的是()

A.混合气进行循环利用遵循绿色化学思想B.合成氨反应须在低温下进行

C.对原料气进行压缩是为了增大原料气的转化率

D.使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正反应方向移动

9.下列表述正确的是：

••

A.羟基的电子式：0：HB.苯的分子式CH

C.醛基的结构简式一CHOD.聚丙烯的结构简式+CH,—CH,—CH,比

10.将5.6g铁粉投入盛有100mL2moi1I稀硫酸的烧杯中，2min时铁粉刚好溶解完全。如果反应前后溶液的体

积不变，则该反应的平均速率可表示为()

A.v(Fe)=0.5mol-L'-min1B.v(H2so4)=1mol,L'min1

C.V(H2)=1mol-L'min1D.v(FeSO4)=0.5mol-L'min1

11.下列表示下列反应的离子方程式书写正确的是

A.Ca（0H）2溶液与NaHCCh溶液混合：HCO；+OH=CO^+H20

3+2+

B.Fe2（SO4）3与Ba（OH）2溶液混合Fe+SOt+Ba+3OH-=BaSO41+Fe（OH）3i

C.等体积等物质的量浓度的AlCb、Ba（OH）2、HC1溶液混合：3H++AF++6OH=A1（OH）31+3H2O

D.“侯德榜制碱"：CO2+NH3+H2O=NH；+HCO：

12.某煌的结构式用键线式可表示为厂,若该嫌与Br?发生加成反应（反应物的物质的量之比为1：1）,

则所得产物（不考虑顺反异构）有

A.2种B.4种C.6种D.7种

二、多选题（本题共3小题，每小题4分，共12分）

13.华方师范大学科研团队研制出一种可充电Na-Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示。下列说法正确的是

----------©-----------

阳离子交换膜

Na^,MnO,

Zn0

J,I

Na„MnO,

[Zn(OH)J6

/

\/

NaOH溶液

A.放电时，正极反应式为Na（）6xMnC）2+xe-+xNa*=Na0,6MnO2

B.因部分电能转化为热能，充电时通过的电量与锌的析出量无确定关系

C.放电时，每转移0.4mol电子，负极区电解质溶液质量增加3.8g

D.充电时，阴极区溶液的pH减小

14.取10mL、6moi/L硫酸与过量锌粉反应，在一定温度下，为了减慢反应的速率，但又不影响生成H2的总量，可

向反应物中加入适量的

A.0.5moi/L硫酸B.水C.氢氧化钠固体D.硫酸钠溶液

15.几种常见的晶胞或结构（CaF？、NH4CLAICI3）如图,下列说法错误的是

A.图I所示晶胞中阳、阴离子的配位数分别为8和4

B.B.熔点：图2所示物质〉图1所示物质

C.图3所示晶胞中与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个

D.NH4cl可与H-反应生成NHJI,NH4cl和NH4H均是共价化合物

三、填空题（共52分）

16.锌镒干电池的负极是作为电池壳体的金属锌，正极是被二氧化镒和炭粉包围的石墨电极，电解质是氯化锌和氯

化镇的糊状物，该电池放电过程中产生MnOOH。回收废旧电池中的Zn、Mn元素，对环境保护有重要的意义。

I.回收锌元素，制备ZnCU

步骤①：向除去壳体及石墨电极的黑色糊状物中加水，搅拌、充分溶解，经过滤分离得固体和滤液；

步骤②：处理滤液，得到ZnC^xHq晶体；

步骤③：将SOC12与ZnCl2xH2O晶体混合制取无水ZnCl2。

制取无水ZnCL回收剩余的SO。2并验证生成物中含有SO2的装置如图所示(夹持及加热装置已省略)。

己知：SOCL是一种常用的脱水剂，熔点为-105。口沸点为79。。140。(3以上时易分解，遇水剧烈水解生成两种气

体，可混溶于CCL和氯仿等有机溶剂。

(1)装置中冰水的作用是。

(2)装置的正确连接顺序为a-0

(3)三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为

(4»0。2在该实验中的作用是。

II.回收锦元素，制备MnO?

(5)洗涤步骤①得到的固体，判断固体洗涤干净的方法是

(6)洗涤后的固体经初步蒸干后进行灼烧，灼烧的目的是

III.二氧化镭纯度的测定

称取1.40g灼烧后的产品，加入2.68g草酸钠(Na2GOJ固体，再加入足量的稀硫酸并加热(杂质不参与反应)，充分

反应后冷却，将所得溶液转移至100mL容量瓶中，并用蒸储水稀释至刻度线，从中取出20.00mL,用0.0200mol.L

高锦酸钾溶液进行滴定，滴定三次，消耗高镒酸钾溶液体积的平均值为20.00mL。(已知：

-+2++2+

MnO,+C2O;+4H=Mn+2CO,T+2H2O、2MnO；+5C2O^'+16H=2Mn+1OCO,T+8H,0)

(7)该产品的纯应为(结果精确到0.1%),

17.某有机物A,分子式为C4H8O2,它是具有水果香味的液体，难溶于水，可以发生如图所示的转化：

—B煤»G

ANaOH溶液r

-SO,“j田匕水,H

I70C

(l)推断有关物质的名称：A,B,H

(2)写出由A生成B和C的化学方程式该反应的类型是

(3)写出由C生成D的化学方程式

(4)写出由C生成F的化学方程式该反应的类型是

(5)写出A的任意三个同分异构体是

18.元素周期表是学习物质结构和性质的重要工具，下图是元素周期表的一部分，表中所列字母A、D、F、G、Q、

(2)元素的金属性：GQ(填或

(3)Q的原子结构示意图为。A和F能组成原子个数比为1：1的化合物，该化合物的电子式

为:D和F能组成原子个数比为1：2的化合物，该化合物的结构式为o

(4)A、G、F三种元素组成的化合物中有哪些化学键。

(5)为了验证D和M二种元素非金属性的强弱，设计下图装置进行实验，请回答：

①仪器A的名称是。

②现有试剂：稀硫酸、碳酸钠溶液、碳酸钙、硫酸钠溶液、澄清石灰水。从所给试剂中选择合适的试剂，用如图装

置证明D和M两种元素非金属性：M>D,A中装试剂,C中的实验现象。

(6)F、M的简单氢化物的沸点由高到低的顺序为(用化学式表示)，原因是

19.铜镉渣主要含锌、铜、铁、镉(Cd)、钻(Co)等单质。湿法炼锌产生的铜镉渣用于生产金属镉的工艺流程如下：

稀硫酸

Zn.Sb2O3先加出。2,再加ZnO

111

铜镉渣一-操作I------------►操作n------------►操作in--电解--单质镉

11T

电解废液

滤渣1滤渣CoSbFe(OH)3

下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(金属离子的起始浓度为O.lmoll」)。

氢氧化物

Fe(OH)3Fe(OH)2Cd(OH)2

开始沉淀的pH1.56.57.2

沉淀完全的pH3.39.99.5

(1)酸浸时粉碎铜镉渣的目的是

(2)操作I产生的滤渣I主要成分为(填化学式)。

(3)①操作in中先加入适量H2O2,发生反应的离子方程式为。

②再加入ZnO控制反应液的pH,pH范围为。

③若加入的H2O2不足，加入ZnO后所得的电解液中会含有Fe元素。如果要检验电解液中的铁元素，可以加入的试

剂是。

20.银、伯、锢等过渡金属单质及化合物在医疗领域有广泛的应用。

(1)基态原子银的价电子排布式为。

(2)抗癌药奥沙利钳(又名乙二酸钠)的结构简式如图所示。

①分子中氮原子轨道的杂化类型是,C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为。

②Imol乙二酸分子中含有0键的数目为。

(3)碳酸锢[La2(CO3)3]用于治疗高磷血症。

①写出与CO：互为等电子体的一种分子的化学式。

②锄银合金可用于储氢，储氢后晶体的化学式为LaNis(H2)3,其最小重复结构单元如图所示(❸、O、•代表晶体

中的三种微粒)，则图中•代表的微粒是。

本溪高中2023-2024学年度高考适应性测试(一)

化学参考答案

1.A

【详解】A.增大压强加快反应速率，且合成氨的反应为体积缩小的反应，则加压平衡正向移动，有利于提高产率,

选项A正确；

B.催化剂对平衡移动无影响，不影响产率，选项B错误；

C.二氧化硫的催化氧化反应为放热反应，则升高温度平衡逆向移动，产率降低，选项C错误；

D.侯氏制碱法循环利用母液可提高产率，但对反应速率无影响，选项D错误；

答案选A。

2.C

【详解】A、在bL时,溶液为NaCl、NaAlCh溶液，由图象可知:n[Al(OH)3]=0.1mol,n(Mg(OH)2]=0.2mol

-0.1mol=0,lmoh根据Mg原子守恒有n(MgCI2)=n(Mg(OH)2]=0.1mol,根据Al原子守恒有n(NaA102)

=n(AlCh)=n[Al(OH)3]=0.1mol,由Cl原子守恒有n(Cl)=n(NaCl)=2n(MgCl2)+3n(AlCb)=2x0.1mol+3x0.1mol

=0.5mol,由Na原子守恒有n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlCh)=0.5mol+0.1mol=0.6mol,所以c(NaOH)=

0.6mol-：-lL=0.6mol/L,A正确；

B、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，B正确；

C、根据以上分析可知混合溶液中n(AF+)：n(Mg2+尸1：1,C错误；

D、加入aLNaOH溶液时，沉淀达最大值共0.2mol,由反应方程式可知，此时溶液为NaCl溶液，在bL时，即再继

续滴加NaOH溶液(b-a)L时，氢氧化铝与NaOH恰好反应，氢氧化铝完全溶解，沉淀为氢氧化镁0.1mol,溶液

为NaCl、NaAlCh溶液，所以两部分NaOH溶液的体积之比等于消耗的NaOH的物质的量之比，即为n(NaCl)与

n(NaAlO：)之比，故oa：ab=a：(b-a)=0.5mol：0.1mol=5：1,D正确，

答案选C。

3.D

【详解】A.过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，过氧化钠是氧化物，不能拆开，离子方程式为：

2Na2O2+2H2O=4Na*+4OH+O2T,A项错误；

B.将少量SO2通入NaClO溶液中，发生氧化还原反应，离子方程式为：SO2+H2O+3C1O=SO^+C1+2HC1O,

B项错误；

C.向硝酸银溶液中滴入少量稀氨水，氨水少量且生成的氢氧化银不稳定，所以离子方程式为：

2Ag*+2NH3-H£>=AgO+2NH；+HO,C项错误；

D.用饱和Na2c溶液浸泡锅炉中的CaSOq,利用溶解度较大的沉淀向溶解度较小的沉淀转化，离子方程式为：

CaSO4+CO1-=CaCO3+SO^,D项正确；

答案选D。

4.C

【详解】A.乙烯和漠的四氯化碳溶液发生加成反应生成1,2-二漠乙烷，故A错误；

B.乙烯和酸性高镭酸钾溶液发生氧化反应，乙烯被氧化为CO?气体，故B错误：

C.在光照条件下甲烷和氯气反应发生取代反应，生成甲烷的氯代物，故C正确；

D.在银做催化剂、加热的条件下苯和氢气发生加成反应生成环己烷，故D错误；

故选：Co

5.C

【详解】A.由图示可知，核内质子数等于核外电子数，A表示原子，故A不符合题意；

B.由图示可知，核内质子数比核外电子数多1,带1个正电荷；依据简单离子所带的电荷和该元素的化合价的数

值相同，化合价为+1,故B不符合题意；

C.由图示可知：核内质子数比核外电子数多2,带2个正电荷；依据离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相

同，化合价为+2,故C符合题意；

D.由图示可知：核内质子数比核外电子数多3,带3个正电荷；依据离子所带的电荷和该元素的化合价的数值相

同，化合价为+3,故D不符合题意；

故答案为C。

【点睛】明确原子结构与离子结构的特点是解题关键，根据当核电荷数=质子数=核外电子数，为原子；当核电荷数

=质子数〉核外电子数，为阳离子；当核电荷数=质子数〈核外电子数，为阴离子；特别注意离子所带的电荷和该元

素的化合价的数值相同。

6.A

【分析】根据球棍模型可知A是CH4,B是C2H4,C是C2H2,D是C6H6,然后根据物质的性质分析解答。

【详解】A.根据图示可知物质C是乙烘，分子式是C2H2,物质D是苯，分子式是C6H6,二者最简式都是CH,其

含碳量较大，因此若将C进行燃烧，预测会和D一样火焰明亮，产生浓黑烟，A正确；

B.物质A是CM,B是C2H4,乙烯分子中含有不饱和的碳碳双键，能够被酸性KMnO4溶液氧化为C02气体，因

此若A中混有B,不可用高镒酸钾溶液除杂，否则会引入新的杂质，B错误；

C.A分子是正四面体结构，分子中的键角为109。28，，C错误；

D.苯分子中的碳碳键是介于碳碳单键和碳碳双键之间的一种特殊的化学键，它们的键长、键能都相同，不存在典

型的碳碳双键和碳碳单键，D错误；

故合理选项是A。

7.D

【详解】A.从图上可知，反应物能量比生成物能量高，反应放热，故A错误；

B.由图知，△1＞生成物总能量-反应物总能量=£|七2,故B错误；

C.反应②为放热反应，因此CHQH转变成H?的过程不一定需要吸收热量，故C错误；

3

D.根据盖斯定律，将②x3-①x2可得：CH3OH(g)+-O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

△H=-192.9kJ/molx3-49kJ/molx2=-676.7kJ/mol,即ImolCH30H(g)完全燃烧生成CO?和H?。闻放出的热量应

676.7kJ,故D正确；

故选D。

8.B

【详解】A.混合气进行循环利用可以节约能源、提高原料的利用率，这遵循绿色化学思想，选项A正确：

B.降低温度，反应速率减慢，为保证速率较快，催化剂的活性高，产物的产率又不低，则选择适宜的温度即可，不

能在低温下进行，选项B错误；

C.对原料气进行压缩，即增大压强，化学平衡正向移动，可以增大原料气的转化率，选项C正确；

D.催化剂的特点：提高反应的速率，但是不能使平衡移动，使用催化剂可以提高反应的速率，但是不能使平衡向正

反应方向移动，选项D正确；

故答案选B。

9.C

【详解】A.羟基中氧原子最外层为7个电子，羟基中含有1个氧氢键，羟基正确的电子式为.0：H，故A错误;

B.苯的分子式为C6H6，故B错误；

C.醛基为醛类的官能团，醛基的结构简式为-CHO,故C正确：

D.聚丙烯为丙烯通过加聚反应生成的，聚丙烯的链节中主链含有2个碳原子，聚丙烯正确的结构简式为

故D错误。

答案选C。

10.D

【详解】A.铁为固体，不能用来表示反应速率，A不正确;

lra0111

B.5.6g铁是O.lmoL消耗硫酸也是O.lmol,所以用硫酸表示的反应速率是v(H2SO4)-0-*=o.5mol.L-.min-,

0.1Lx2min

B不正确；

C.氢气逸出，不知道氢气的体积，无法计算，C不正确；

D.由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以v(FeS04)=v(H2sCM尸0.5mol-L【minID正确。

答案选D。

II.C

【详解】A.Ca(0H)2溶液与少量NaHCCh溶液反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，离子方程式为：

2+

HCO-+Ca+OH=CaCO34<+H2O,与过量的NaHCCh反应也会有碳酸钙生成，A错误；

3+2

B.Fe2(SC>4)3与Ba(0H)2溶液混合反应的离子方程式为：3SO；+2Fe+6OH+3Ba+=2Fe(OH)3+3BaSO4i,B错

误；

C.等体积等物质的量浓度的AlCb、Ba(0H)2、HC1溶液混合离子方程式为：3H++AN+6OH=A1(OH)31+3H2O,C

正确；

D.“侯德榜制碱”离子方程式为：Na*+CO2+NH3+H2O=NH：+NaHCC>3J，D错误；

故选C。

【详解】A.放电时，Zn失去电子生成[Zn(0H)4]\则a为负极：Nao.axMnCh为正极，Nao.&xMnCh转化为NaoWnCh，

正极的电极反应式为Nao6_xMn02+xe-+xNa+=Nao6Mn02,故A正确：

B.电解过程中确实存在电能转化成热能的情况，但电镀时通过的电量与析出的锌的量存在确定的关系，与能量的

其他转化无关，故B错误；

C.放电时，Zn在负极失去电子生成[Zn(0H)4F，电极方程式为：Zn-2e-+4OH-=[Zn(OH)4]2-,每转移0.4mol电子，

负极区增加0.2molZn的质量，同时0.4molNa+通过阳离子交换膜进入正极区，负极区电解质溶液质量增加

0.2molx65g/mol-0.4molx23g/mol=3.8g,故C正确；

D.充电时，阴极与负极相连，电极方程式为：[Zn(OH)4F+2e=Zn+4OH,氢氧根浓度增大，阴极区溶液的pH增

大，故D错误；

故选AC。

14.BD

【详解】A.6moi/L硫酸中加入0.5inol/L硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢，硫酸物质的量增大，生成H2的总

量增多，故不选A；

B.6moi/L硫酸中加水，硫酸浓度减小，反应速率减慢，硫酸物质的量不变，所以生成H2的总量不变，故选B；

C.6moi/L硫酸中加入氢氧化钠固体，氢氧化钠消耗硫酸，硫酸浓度减小，反应速率减慢，硫酸物质的量减小，生

成H2的总量减少，故不选C；

D.6moi/L硫酸中加入硫酸钠溶液，硫酸浓度减小，反应速率减慢，硫酸物质的量不变，所以生成Hz的总量不变，

故选D；选BD。

15.BD

【分析】由题意判断图1为GaF2的晶胞，图2为AlCb的结构，图3为NH4cl的晶胞。

【详解】A.图1中顶点和面心是Ga2+,四面体内较大的小球表示F-,距离钙离Ga?+子最近且等距离的广有8个，

则Ga?+的配位数为8,距离F-最近且等距离的Ga?+有4个，则P的配位数为4,故A正确；

B.图1为GaF2的晶胞，GaF2是离子晶体，图2为A1CL的结构，A1CL是共价化合物，离子化合物的熔点一般高

于共价化合物，则GaF2熔点高于AlCb，故B错误；

C.由图3可看出，与体心原子等距离且最近的顶点原子有8个，故C正确；

D.NH4cl为离子化合物，故D错误；

故答案选BD。

16.⑴降温并冷凝S0Q

(2)f—g—>h⑴—i(h)rb—>CTd-e

(3)xSOCl,+ZnCl2xH2O=ZnCl2+xSO2T+2xHClT

(4)作脱水剂

(5)取最后一次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgNO,溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净

(6)除去炭粉，并将MnOOH氧化为MnC>2

⑺93.2%

【分析】I.回收锌元素时，SOCL作为一种常用的脱水剂，可以去除ZnCb・xH20晶体中的H2O,得到无水ZnCb;

回收SOCL时需要加热，装置中的冰水可以降温并冷凝S0C12,因为SOCL与H2O发生水解生成两种气体，根据提

示，该反应为S0CL+Hq=S02T+2HC1T；想要验证生成物中含有SO2,需要防止水蒸气倒吸入锥形瓶中，因此

先连接盛放浓硫酸的试剂瓶，再将气体通入品红溶液中进行S02的检验，最后通入NaOH溶液中进行尾气处理，空

瓶是为了防倒吸。

【详解】(1)装置中冰水的作用是降温并冷凝S0C12；

(2)根据分析，装置的正确连接顺序为a—f―g—h—i-b->c—d―e：

(3)三颈烧瓶中SOCL与ZnCNxHzO晶体混合制取无水ZnCL,具体反应为：

xSOCl2+ZnC12«xH2O=ZnC12+xSO2t+2xHClf；

(4)SOCI2作脱水剂，与水反应生成HC1可以抑制氯化锌的水解；

(5)步骤①得到的固体表面有cr,判断固体洗涤干净的方法是检验洗涤液中是否含有cr,因此答案为：取最后一

次洗涤液，滴加硝酸酸化的AgN0.3溶液，若无白色沉淀生成，则说明固体已洗涤干净；

(6)洗涤后的固体主要含有MnCh、MnOOH和C,高温灼烧可以将C转化为C02.同时将MnOOH转化为MnO2,

因此答案为：除去碳粉，并将MnOOH氧化为MnCh;

⑺n(Na2CA)=l^F=002mo1

根据反应可得关系式：MnO2~C20^^2MnO；~5GOj,

Mn。：消耗的CQj的物质的量二型回三屿=5x0,0200xQ.02mol,

22

因此MnO2消耗的C2O；的物质的量=0.02-5x5、O'Ox0.02=0015(mol),

产品的纯度：丝12皿㈣[x[(JO%=93.2%。

1.40g

17.(1)乙酸乙酯乙酸钠1,2-二澳乙烷

(2)CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH水解反应

(3)2CH3cH20H+O2>2CH3CHO+2H,O

170℃

(4)CH3-CH2-OHfCH=CH2T+HO消去反应

浓硫酸22

(5)CH3cH2cH2coOH、CH3CH(COOH)CH3；HCOOCH2cH2cH3

【分析】某有机物A,分子式为C4H8O2,它是具有水果香味的液体，难溶于水，说明A为酯，碱性水解生成B和

C,C能经过两步氧化，结合B的结构简式可知，A为乙酸乙酯，C为CH3cH2OH,根据题中各物质的转化关系,

可以推得D为CH3cHO,E为CH3coOH,F为CH2=CH2,H为BrCH2CH2Br,据此分析解题.

【详解】(1)由上面的分析可知，A是乙酸乙酯，B是乙酸钠，C是乙醇，D是乙醛，E是乙酸，F是乙烯，H是1,

2-二澳乙烷；

(2)A生成B和C,是乙酸乙酯在碱性条件下水解为乙酸钠和乙醇，方程式为：

CH3COOCH2CH3+NaOHCH3COONa+CH3CH2OH,反应类型为水解反应；

(3)根据分析可知C为乙醇，乙醇氧化为乙醛，C生成D的化学方程式2cH3cH2OH+O2T->2CH3CHO+2HQ:

170℃

(4)根据分析可知C为乙醇，F为乙烯，C生成F的化学方程式为：CH3-CH2-OHtCH2=CH2t+HO,反应类型

浓硫酸2

为消去反应；

(5)分子式相同结构不同为同分异构体，A的三个同分异构体分别是：丁酸CH3cH2cH2coOH、2一甲基丙酸

CH3CH(COOH)CH3；甲酸丙酯HCOOCH2cH2cH3

丙酸甲酯CH3cH2coOCH3,甲酸异丙酯HCOOCH(CH3)CH3，任选三种。

18.Na>(奇$HrororHo=c=o离子键，极性共价键分液漏斗

••XX

稀硫酸浑浊H2O>H2SH2O分子间存在氢键

【分析】由元素在周期表中的位置可知，A为H,D为C,F为O,G为Na,Q为ALM为S,R为CI。

【详解】(1)同周期从左到右半径减小，同主族从上到下半径增大，故半径最大元素为：Na

(2)金属性同周期从左到右减弱，G>Q

(3)Q为Al,铝原子原子结构示意图为:；A、F为H、O,组成原子个数比为1：1的化合物为H2O2,电

••XX

子式为：H?OrOrH；D和F为C和0,能组成原子个数比为1：2的化合物为CO2,结构式为：0=C=0。

・・MX

(4)A、G、F三种元素为H、Na、O,组成的化合物为N