电化学及应用高三名校化学试题解析分项汇编（第期 山东版）含解析

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精1．（2013烟台一模）下列与装置有关的说法正确的是 A．图a中，随着电解的进行溶液中H+的浓度越来越大 B．图b中，Mg电极作电池的负极 C．图c中,发生的反应为Co+Cd2+=Cd+Co2+ D．图d中：K分别与M、N连接,Fe电极均受到保护不会腐蚀2．（2013届威海市上学期期末化学)对下列装置的叙述错误的是A．X如果是HCl，则不论a和b用导线连接还是a和b分别连接直流电源正、负极时，H+的移动方向均相同B．X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加C．X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应D．X如果是NaCl，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程3．(2013届威海市上学期期末化学）下列描述错误的是A．从海水中可以制取镁、溴、碘等物质B．电精炼铜（含少量Fe、Zn、Pt）的电解后溶液中，存在的金属阳离子只有Fe2+、Zn2+C．电解饱和食盐水可以制取烧碱、氯气、氢气D．在镀件上电镀铜，电镀过程中阳极减少的质量等于阴极增加的质量【答案】B【解析】4。（2013泰安二模)用选项中的电极、溶液和如图所示装置可组成原电池。下列现象或结论叙述正确的是选项电极a电极bA溶液B溶液现象或结论ACuZnCuSO4ZnSO4一段时间后，a增加的质量与b减少的质量相等BCuZn稀H2SO4ZnSO4盐桥中阳离子向b极移动CCCFeCl3KI、淀粉混合液b极附近溶液变蓝DFeCNaClFeCl3外电路电子转移方向：b→a考点：考查原电池原理的有关判断和应用5．（2013临沂二模）有关下列电化学装置的说法中正确的是A．图a是原电池装置，可以实现化学能转化为电能B．图b电解一段时间后，加入适量CuCO3固体，可以使硫酸铜溶液恢复到原浓度C．图c中的X极若为负极，则该装置可实现粗铜的精炼D．图d中若M是海水，该装置是通过“牺牲阳极的阴极保护法”使铁不被腐蚀6.(2013枣庄二模）下列关于电化学知识说法正确的是A.电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液，在阴极上依次析出Al、Fe、CuB.电解CuSO4溶液一段时间后，加入适量Cu(OH）2可以使溶液恢复至原状态C。铅蓄电池在充电时，连接电源正极发生的电极反应为:PbSO4＋2e－＝Pb＋SO42－D.将钢闸门与直流电流的负极相连，可防止钢闸门腐蚀7.（2013潍坊三模A卷）下列叙述正确的是(设NA为阿伏加德罗常数的数值)A。检验溶液中是否含有Fe2+的方法是先滴加氯水，再滴加KSCN溶液B．铅蓄电池放电时的负极反应式为：PbO2+4H＋+SO42一+2e一＝PbSO4+2H2OC．Na2CO3溶液加水稀释后,恢复至原温度，溶液的pH和Kw均减小D。某电池的总反应为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA银是还原剂，化合价从0价升高到＋1价，所以每生成lmolNa2Mn5O10转移电子数2NA，D正确，答案选D。考点：考查亚铁离子的检验；铅蓄电池电极反应式的判断;外界条件对水解平衡以及离子积常数的影响；氧化还原反应的有关计算等8．（2013泰安二模)用如图所示装置进行实验，下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时,石墨电极产生气泡C．K与M连接时，一段时间后溶液的pH增大D．K与M连接时,石墨电极反应：4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑9．（2013济南二模）下列有关化学概念或原理的论述中,正确的是A．Cl2、SO2、NH3的水溶液都能够导电，因此都属于电解质B．任何一个氧化还原反应都可以设计为电池,输出电能C．任何可逆反应，其平衡常数越大，反应速率、反应物的转化率就越大D．电解饱和食盐水的过程中,水的电离平衡正向移动10．(2013威海5月模拟理综化学）下列说法正确的是A．图①铜锌原电池工作时，盐桥中的K+移向ZnSO4溶液B．图②装置反应一段时间,将湿润的KI淀粉试纸靠近碳电极管口,试纸变蓝C．图③是用海水制取蒸馏水的装置D．图④装置可用于乙醇提取碘水中的碘11．(2013日照二模理综化学)用如图所示装置进行实验,下列叙述不正确的是A．K与N连接时，铁被腐蚀B．K与N连接时，石墨电极产生气泡C．K与N连接时,一段时间后溶液的PH增大D．K与N连接时，初始阶段石墨电极的电极反应为12．（2013济宁二模理综化学）根据图示判断下列叙述符合事实的是A．图①连接好并放置片刻后，铁片会镀上一层铜B．图②连接好导线后（片与片相接触），电流表会发生明显偏转C．图③连接好并放置片刻后，在Zn片附近加一滴酚酞溶液,溶液变为红色D．图④发生反应为Fe+2H+=Fe2++H2↑时，a、b可能是同种材料的电极13．（2013滨州市一模理综化学）关于下列装置说法正确的是A．装置①中，盐桥中的K+移向CuSO4溶液B．装置②在电解过程中,a极上得到22.4L气体（标准状况),理论上需要转移NA个电子（NA表示阿伏加德罗常数)C．可以用装置③在铜上镀银，c极为银D．装置④中一段时间后会有Fe(OH）2生成14。(2013届济南市高三上学期期末化学试题)如右图所示,将两烧杯用导线如图相连,Pt、Cu、Zn、C分别为四个电极，当闭合开关后，则以下叙述正确的是A.C电极为电解池的阳极B.Cu电极附近OH-浓度增大C.Na+移向Pt电极D.Pt电极上有O2生成15.（2013届济南市外国语学校高三上学期期末化学试题)某锂电池的电池总反应为4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+SO2↑，下列有关说法正确的是A.锂电极作电池负极,放电过程中发生还原反应B.1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为4molC。电池的正极反应为2SOCl2+2e-=4Cl-+S+SOD.组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行【答案】D【解析】试题分析：原电池中较活泼的金属是负极，失去电子,发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子,发生还原反应。则A、根据方程式可知，锂电极作电池负极,放电过程中发生氧化反应，故A错误；B、S元素的化合价此＋4价降低到0价，因此1molSOCl2发生电极反应转移的电子数为2mol，故B错误;C、电池的正极反应为2SO2-+2e－＝S+SO2↑，故C错误；D、Li是碱金属,极易和水以及氧气反应,所以组装该电池必须在无水、无氧的条件下进行,D正确，答案选D.考点：考查原电池原理的有关应用、判断和计算16。（2013届济宁市高三上学期期末化学试题）右图是铅蓄电池充、放电时的工作示意图，已知放电时电池反应为：＝2PbSO4+2H2O。下列有关说法正确的是A.K与N相接时,能量由电能转化为化学能B。K与N相接时,H+向负极区迁移C。K与M相接时,阳极附近的pH逐渐增大D。K与M连接时，所用电源的a极为负极17．(2013届青岛市高三上学期期中化学试题）最近，科学家研制出一种纸质电池,这种“软电池"采用薄层纸片作为载体和传导体,在一边附着锌,在另一边附着二氧化锰。电池总反应为:Zn＋2MnO2＋H2O＝ZnO＋2MnO（OH）关于此电池，下列说法正确的是A．该电池Zn为负极,ZnO为正极，MnO2催化剂B．该电池的正极反应为：MnO2＋e－+H2O＝MnO(OH)+OH－C．放电时外电路电子由Zn流向MnO2，内电路电子由MnO2流向ZnD．电池工作时OH-能通过薄层纸片向附着二氧化锰的电极移动18．（2013•临沂一模）有关如图装置的叙述中，正确的是 A．若X为锌棒,Y为NaCl溶液，开关K置于M处,可减缓铁的腐蚀，这种方法称为外接电源的阴极保护法 B．若X为碳棒，Y为饱和NaOH溶液，开关K置于N处,保持温度不变，则溶液的pH保持不变 C．若X为银棒，Y为硝酸银溶液,开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中银离子浓度将减小 D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铁电极移动【答案】B【解析】试题分析：A、若X为锌棒,Y为NaCl溶液，开关K置于M处,该装置是原电池，铁作正极，所以可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阳极的阴极保护法，故A错误；B、若X为碳棒，Y为考点:考查电化学原理的有关判断、应用等19．(2013届山东省实验中学高三第一次诊断性测试化学试题）一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应式为CH3CH2OH—4e+H2O=CH3COOH+4H+。下列有关说法正确的是 A．检测时,电解质溶液中的H+向负极移动 B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气 C．电池反应的化学方程式为：CH3CH2OH+O2=CH3COOH+H2O D．正极上发生的反应是：O2+4e—+2H2O=4OH—20．（2013届山东省青岛二中高三9月月考化学试题）金属镍有广泛的用途．粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋） A．阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2＋＋2e－=Ni B．电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等 C．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋ D．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt21。（2013届山东省实验中学高三第二次模拟考试理综化学试题）有关下