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文档简介
人教版化学9.2.2溶解度（2）教案一、教学目标通过本节课的学习，学生应能够：-理解溶解度的定义，并能够运用溶解度公式进行计算；-掌握影响溶解度的因素，并能够解释其影响机制；-能够根据溶解度数据判断溶质的溶解特性；-能够解答与溶解度相关的问题。二、教学重点溶解度的计算；影响溶解度的因素。三、教学内容1.溶解度的计算介绍溶解度的概念，并引入溶解度的计算方法。溶解度可以用溶质在单位溶剂中溶解的物质的质量或物质的摩尔数来表示。教师可以通过举例说明如何计算溶解度。示例问题：假设有100g水溶液，其中含有20gNaCl。求NaCl在这个溶液中的溶解度。解答：溶解度可以用溶质在溶剂中的质量比来表示。因此，NaCl在这个溶液中的溶解度为20%。2.影响溶解度的因素介绍影响溶解度的因素，包括温度、溶剂种类和溶质的性质。教师可以通过实验或图表的方式来演示不同条件下溶解度的变化。温度：讲解温度对溶解度的影响。一般来说，随着温度升高，溶解度会增加。但也有一些特殊情况，例如某些物质的溶解度会随着温度的升高而减小。溶剂种类：讲解不同溶剂对溶解度的影响。不同的溶剂对溶质溶解度的影响是不同的。因此，在比较溶解度时，需要明确使用的溶剂种类。溶质的性质：讲解溶质的物理性质对其溶解度的影响。例如，极性溶质通常在极性溶剂中溶解度较高；而非极性溶质通常在非极性溶剂中溶解度较高。3.溶解度的判断和应用通过一些例子，让学生根据提供的溶解度数据来判断溶质的溶解特性。同时，引导学生思考溶解度对于化学实验和日常生活的应用。示例问题：根据下表所示溶解度数据，判断KCl在以下溶剂中的溶解性。溶剂溶解度(g/100mL溶剂)水34醇18酯5酮不溶解解答：根据溶解度数据，KCl在水中的溶解度为34g/100mL溶剂，而在醇中的溶解度只有18g/100mL溶剂。因此，可以判断KCl在水中的溶解性较好，在醇中的溶解性较差。四、教学方法讲授法：通过讲解理论知识和示例问题，帮助学生理解和掌握溶解度的计算和影响因素。实验法：通过展示实验过程和实验数据，让学生亲自观察和体验不同条件下溶解度的变化。讨论法：组织学生在小组或全班进行讨论和交流，促进学生的思维和观点的交流。五、教学评价与反思本节课可通过以下方式进行教学评价：-提供一些相关问题，让学生进行个人或小组作业，检测学生对于溶解度计算和影响因素的掌握程度；-可以进行口头提问，向学生提出一些与溶解度相关的问题，考察学生的思维能力和综合应用能力。针对教学反思，可以在下一次教学中进行改进，例如增加实验环节
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