人教版化学选修四反应原理练习1.2燃烧热能源

第二节燃烧热能源基础巩固1化学家借助太阳能产生的电能和热能,用空气和水作原料成功地合成了氨气。下列有关说法正确的是()A.该合成中所有的电能和热能全部转化为化学能B.该合成氨过程不属于氮的固定C.空气、水、太阳能均为可再生资源D.断裂N2中的N≡N键会释放出能量答案C2未来新能源的特点是资源丰富,在使用时对环境无污染或污染很小。下列属于未来新能源的是()①天然气②煤③核能④石油⑤太阳能⑥生物质能⑦风能⑧氢能A.①②③④ B.⑤⑥⑦⑧C.③⑤⑥⑦⑧ D.③④⑤⑥⑦⑧答案B3“能源分类相关图”如图所示,四组能源选项中全部符合图中阴影部分的能源是()A.煤炭、石油、潮汐能B.水能、生物质能、天然气C.生物质能、风能、沼气D.地热能、海洋能、核能答案C4下列观点你不赞成的是()A.氢气让人欢喜让人忧B.煤为人类提供能源和化工原料的同时,也埋下了祸根C.煤气化能提高市民的生活质量,同时也是潜伏着的无形杀手D.水虽然是取之不尽的,但个别地区存在用水危机解析A项中,H2让人欢喜是由于其为理想能源,让人忧是由于其易燃易爆;B项中,由于煤作为能源时产生一些污染物,故也埋下了祸根;C项中,“无形杀手”是基于煤气化的气体是易燃易爆且有毒的气体;D项中,“水是取之不尽的”是错误认识。答案D525℃、101kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热ΔH=57.3kJ·mol15518kJ·mol1。下列热化学方程式书写正确的是()A.2H+(aq)+SO42-(aq)+Ba2+(aq)+2OHBaSO4(s)+2H2O(l)ΔH=57.3kJ·B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1C.C8H18(l)+252O2(g)8CO2(g)+9H2O(g)ΔH=5518kJ·mol1D.2C8H18(l)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)ΔH=5518kJ·mol1解析A项,存在离子反应SO42-(aq)+Ba2+(aq)BaSO4(s),其ΔH不应再是57.3kJ·mol1,错误;C项,水的状态为气态,不属于稳定氧化物,错误;D项,反应热的数值与辛烷的物质的量不对应答案B6已知25℃、101kPa下,碳、氢气、乙烯和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol1、285.8kJ·mol1、1411.0kJ·mol1、2800kJ·mol1,则下列热化学方程式正确的是()A.C(s)+O2(g)CO(g)ΔH=393.5kJ·mol1B.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)ΔH=+571.6kJ·mol1C.C2H4(g)+3O2(g)2CO2(g)+2H2O(g)ΔH=1411.0kJ·mol1D.C6H12O6(s)+3O2(g)3CO2(g)+3H2O(l)ΔH=1400kJ·mol1解析A项中碳燃烧应生成CO2,A错误;B、C项中H2O应为液态,且B为放热反应,ΔH<0,B、C错误;D项中molC6H12O6(s)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)时放热为1400kJ,D正确。答案D7下列热化学方程式中的反应热下划线处表示燃烧热的是()A.NH3(g)+O2(g)NO(g)+H2O(g)ΔH=akJ·mol1

B.C6H12O6(s)+6O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=bkJ·mol1

C.2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔH=ckJ·mol1

D.CH3CH2OH(l)+O2(g)CH3CHO(l)+H2O(l)ΔH=dkJ·mol1

解析根据题意,在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物所放出的热量,是该物质的燃烧热。A中水为气态,C中CO为2mol,D中C元素完全燃烧生成CO2,故答案B8下列热化学方程式中,ΔH的绝对值能表示可燃物燃烧热的是()A.CO(g)+O2(g)CO2(g)ΔH=283kJ·mol1B.CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=802.3kJ·mol1C.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol1D.H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=242kJ·mol1答案A9能源是人类赖以生存和发展的重要物质基础,常规能源的合理利用和新能源的合理开发是当今社会面临的严峻课题,回答下列问题:(1)我国是世界上少数以煤为主要燃料的国家,下列关于煤作燃料的论点正确的是(填字母)。

A.煤是重要的化工原料,把煤作燃料简单燃烧掉太可惜,应该综合利用B.煤是发热很高的固体燃料,我国煤炭资源相对集中,开采成本低,用煤作燃料实惠C.煤燃烧时产生大量二氧化硫和烟尘,对环境污染严重D.通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率(2)科学家将铜和铁混合熔化制成多孔金属,用于制作太空火箭上使用的煤油燃料雾化器,该雾化器的作用是。

(3)乙醇是未来内燃机的首选环保型液体燃料。2.0g乙醇完全燃烧生成液态水放出59.。

解析(1)煤是一种化石燃料,也是重要的化工原料,属于不可再生能源,把煤作燃料简单燃烧掉是一种浪费,并且煤中所含的硫在燃烧时生成SO2会对环境造成污染,通过洁净煤技术,如煤的气化和液化,以及烟气脱硫,不仅减轻了燃煤污染,还能提高煤燃烧的热利用率。(2)煤油雾化后可使煤油与助燃剂充分接触,提高燃烧效率。(3)1mol乙醇燃烧生成液态水放出的热量为59.43kJ×46g2.0g=1答案(1)ACD(2)使煤油雾化,增大煤油与助燃剂的接触面积,提高燃烧效率(3)C2H5OH(l)+3O2(g)2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=1366.89kJ·mol110按要求写热化学方程式:(1)已知稀溶液中,1molH2SO4与NaOH溶液恰好完全反应时,放出114.6kJ热量,写出表示H2SO4与NaOH反应的中和热的热化学方程式:

。

(2)25℃、101kPa条件下充分燃烧一定量的丁烷气体放出热量为QkJ,经测定,将生成的CO2通入足量澄清石灰水中产生25g白色沉淀,写出表示丁烷燃烧热的热化学方程式:。

解析(1)由中和热的定义可知,1molNaOH与molH2SO4反应生成1mol水时放热57.3kJ。(2)CO2通入澄清石灰水中产生25g白色沉淀,即n(CO2)=0.25mol,则n(C4H10)=116mol,1mol丁烷完全燃烧放出热量16Q答案(1)H2SO4(aq)+NaOH(aq)Na2SO4(aq)+H2O(l)ΔH=57.3kJ·mol1(2)C4H10(g)+132O2(g)4CO2(g)+5H2O(l)ΔH=16QkJ·mol1能力提升1已知丙烷的燃烧热ΔH=2215kJ·mol1。若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8g水,则放出的热量约为 A.55kJ B.220kJC.550kJ D.1108kJ解析丙烷的燃烧热是指1mol丙烷完全燃烧生成4molH2O(l)和3molCO2时放出的热量为2215kJ,若生成1.8gH2O,则放出的热量为2215×0.14kJ=55.375答案A2下列各组物质的燃烧热相等的是()A.碳和二氧化碳B.1mol碳和3mol碳C.3mol乙炔(C2H2)和1mol苯D.淀粉和纤维素答案B3一些烷烃的燃烧热如下表:化合物燃烧热/(kJ·mol1)化合物燃烧热/(kJ·mol1)甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列表达正确的是()A.正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol1B.稳定性:正丁烷>异丁烷C.乙烷燃烧的热化学方程式为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(g)ΔH=1560.8kJ·mol1D.相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越多解析分析表中数据可得出规律:①烷烃中,碳原子数越多,燃烧热数值越大,碳原子数相同时,支链越多,燃烧热数值越低。综合表中数据可知正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol1,A正确;稳定性:正丁烷<异丁烷,B错误;2mol乙烷燃烧的热化学方程式应为2C2H6(g)+7O2(g)4CO2(g)+6H2O(l)ΔH=3121.6kJ·mol1,C错误;相同质量的烷烃,碳的质量分数越大,燃烧放出的热量越少,D错误。答案A★4相同质量的氢气、一氧化碳、乙醇、甲烷完全燃烧时,放出热量最少的是(已知这些物质的燃烧热分别为285.8kJ·mol1、283.0kJ·mol1、1366.8kJ·mol1、890.3kJ·mol1)()A.H2(g) B.CO(g)C.C2H5OH(l) D.CH4(g)解析假设质量都为1g,完全燃烧时,H2放出的热量为285.8kJ2=142.9kJ,CO放出的热量为283.0kJ28≈10.1kJ,乙醇放出的热量为1366.8答案B5在一定条件下,S8(s)和O2(g)发生反应依次转化为SO2(g)和SO3(g)。反应过程中的能量关系可用右图简单表示(图中的ΔH表示生成1mol产物的数据)。(1)写出表示S8燃烧热的热化学方程式。

(2)写出SO3分解生成SO2和O2的热化学方程式。

(3)若已知1个S8分子中有8个硫硫键,硫氧键的键能为dkJ·mol1,氧氧键的键能为ekJ·mol1,则S8分子中硫硫键的键能为。

答案(1)S8(s)+8O2(g)8SO2(g)ΔH=-8akJ·mol1(2)2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)ΔH=+2bkJ·mol1(3)(2dae)kJ·mol1★6“氢能”是未来最理想的新能源。(1)实验测得,1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为(填序号)。

A.2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=142.9kJ·mol1B.H2(g)+O2(g)H2O(l)ΔH=285.8kJ·mol1C.2H2+O22H2O(l)ΔH=571.6kJ·mol1D.H2(g)+O2(g)H2O(g)ΔH=285.8kJ·mol1(2)某化学家根据“原子经济”的思想,设计了如下制备H2的反应步骤:①CaBr2+H2OCaO+2HBr②2HBr+HgHgBr2+H2↑③HgBr2+

④2HgO2Hg+O2↑⑤2H2+O22H2O请你根据“原子经济”的思想完成上述步骤③的化学方程式:。并根据“绿色化学”的思想评估该方法制