2023高考化学三轮复习教材知识点03“NA”应用再思考（原卷版）

回归教材重难点03“NA”应用再思考

载村方ffi⅞击/

高考对于化学计量这部分的的考查几乎全部集中在阿伏加德罗常数这个角度，主要是因为可以利用阿伏加德

罗常数这个载体考查各个章节的相关知识，考查内容是一定量的物质所含粒子（分子、原子、离子、质子、中子

等）数目、氧化还原反应中转移电子的数目、一定量的物质所含某种化学键的数目、电解质溶液等，题目形式灵

活、范围广泛、综合性强，考查知识点全面。

本考点是高考三星高频考点，2020年全国卷山、2021年全国甲卷、2022年全国甲卷均进行了考查。

li⅛重难点背诵归纳

1.公式概念的规范性和适用范围

_m_N_V_V

（1）基本公式:M-----------------------------------------------------------(STP)

MNAVm22.4L∕mol

（2）物质的量只适用于表示微观粒子，不能用来衡量宏观物质

（3）摩尔质量是物质本身所固有的属性，与量的多少无关，在数值上等于相对原子（分子）质量，等于ImOl

该物质的质量，但是单位不同

（4）基本公式既适用于单一物质，又适用于混合物质

（5）在物质的量浓度公式中，V代表的是溶液的体积，而不是水的体积

（6）气体摩尔体积

①影响因素：只与温度和压强有关

②适用条件：气体物质和标准状况（0℃、IOlkPa）

③非标准状况下，Vm可能为22.4L∙mol^'

④标准状况下，常见的气体

稀有气体He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn_______

有机气体G~C4的煌、HCH0、CH30

新戊烷常温为气体，标况为液

特殊气体氟化氢常温为气体，标况为液冻一

三氧化硫常温为液体，标况为丽^

⑤标准状况下，水的体积具有可求性

@“分子体积”和“分子所占体积”的区别

（7）必须能够算出某微粒的物质的量，才能判断其个数为多少NA

①缺少体积，如常温下，pH=2的H2SO4溶液中含有的H卡数目为0.0INA

②缺少温度压强，如由H2O2制得2.24LQ2，转移的电子数目为0.2NA

③缺少具体反应，如ImolCI2参加反应，转移电子数一定为2NA

④偷换概念：等物质的量不能代替具体的物质的量

2.物质组成和结构

（1）微粒中“三子”数的计算

①没有特别说明，所给原子为普通原子

原子HCNOCl

~∣H^16O35c[

符号6、AN175

②质量数=质子数+中子数比原子的近似相对原子质量

③质子数=各微粒质子数之和

④中子数=各微粒中子数之和

⑤电子数=各微粒质子数之和土电荷数

⑥电中性微粒：中子、分子、原子和取代基

（2）注意胶体的不确定性

①胶粒数不确定

②胶粒所带的电荷数不确定

（3）特殊的分子组成

①稀有气体都是单原子分子

②氯仿的分子式为CHCI3

OHOHOH

③甘油的结构简式为上叱一国H-CH2

④强电解质在稀溶液中完全电离，不含溶质分子

⑤离子化合物AB中不含AB分子

⑥高分子化合物注意其聚合度n

⑦淀粉（或纤维素）中含有的羟基数为3〃

⑧白磷的分子式为P4

⑨在标准状况下，氟化氢的分子式为（HF）“

（4）特殊的离子组成

①共价化合物中不含离子

②固体离子化合物中含有离子，但不含自由离子

③离子化合物XaYt中所含的离子

非金属Y的价态最低负价非最低负价

所含离子Xb+和Ya-Xb+和YL

④酸式盐在不同状态下所含离子

不同状态弱酸的酸式盐NaHCo3强酸的酸式盐NaHSo4

固体Na+和HCo3一Na+和HSOj

熔融Na+和CO32-Na+和HSo4

水溶液Na+和HCO3一Na+、H+和SO42-

⑤浓硫酸中微粒主要以硫酸分子存在

⑥冰醋酸中微粒全部以醋酸分子存在

⑦结晶水合物中的弱离子不水解

（5）物质所含的化学键

①共用电子对数即共价键数

②注意某些有机物中含有的双键数

有机物结构简式含双键数

苯0

硬脂酸ɪC17H35COOH[

软脂酸C15H31COOH-]

油酸C]7H33COOH12

亚油酸G7H31COOIΓ3

③注意同分异构体中所含化学键数ι∏「能不同

结构式1结构式2

早早

C2H6OH-C-C-O-HH-C-O-C-H

比吉

碳碳键数]0

碳氢键数56

碳氧键数]2

④同一通式，连接方式不同，化学键数目不同

C〃H2〃链状结构环状结构

碳碳单键数九一1H

碳碳双键数]0

碳氢单键数2//2n

⑤某些特殊物质中所含化学键

物质白磷金刚石晶体硅Sio2石墨

¥W

结构JC

化学键数62241.5

（6）微粒来源的多样性

①溶液中除了溶质离子外，还含有水中的氢离子和氢氧根离子

②溶液中除了溶质分子外，还含有水分子

③酸溶液中，除了酸电离出的H+,还有水电离出的H+

④碱溶液中，除了碱电离出的OFT,还有水电离出的OH」

3.混合物中阿伏加德罗常数的判断

(1)最简式相同的物质混合

①一定质量的最简式相同的物质混合：按照最简式计算

②一定物质的量的最简式相同的物质混合：极端假设求范围

(2)摩尔质量相同的物质混合

①一定质量混合：按照任意一种摩尔质量计算总物质的量

②它们的质子数、电子数、分子数、原子数等一般相等

4.计算转移电子数：看价态变化，注意自身氧化还原反应

(1)ImolNa一言件>xmolNa2O+ymolNa2O2~Imole

(2)ImolMg~xmolMgO+ymolMg3N2~2mole

(3)C)2~4e；2Na2O2~l02~2e

(4)ImolCI2足量烧碱溶液,NaC10~Imole

(5)ImolNO2^⅛≤→HNO3--mole

3

5.常见的可逆反应或过程：反应不可能进行到底

(1)属于化合反应的氧化还原反应

①N2+3H2=^=2NH3

②2SO2+O2;^2SO3

(g)CO2+C⅛2CO

(2)与水反应生成弱酸或弱碱的反应

①CO2+H2O=⅛H2CO3

②SO2+H2O=⅛H2SO3

③NH3+H2O=⅛NH3∙H2O

(3)溶液中的变色反应

①Fe3++3SCħΓ;^⅛⅞(SCN)3

3+2+

(g)2Fe+2I=≡^2Fe+I2

(4)卤素单质参与的三类反应

①卤素单质和水反应：X2+H2O=二HX+HXO(X代表Cl、Br和D

②卤素单质和比反应：H2+X2=⅛HX(X代表Br和I)

③特殊反应：PCI3+C∣2=≡^PCI5

(5)弱酸和弱碱的电离过程

①强酸：HC1、H2SO4>HNO3ʌHBr、HI、HClO4

②强碱：KoH、Ca(OH)2、NaOH.Ba(OH)2、［Ag(NH3)21OH

(6)弱盐离子的单水解反应

(7)典型的有机可逆反应

①烷烧、苯的同系物与卤素单质的取代反应

②酸和醉的酯化反应

③酯、油脂的酸性水解

6.水解后溶液中离子数目的变化

++

(1)一价弱阳离子：M+H2O^^=MOH+H

①溶液中M+浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度不变

②溶液中OH「的浓度减小

(2)一价弱阴离子：R+H2O^^=HR+OH

①溶液中R-浓度减小，OH浓度增大，阴离子总浓度不变

②溶液中H+的浓度减小

,,++

(3)多价弱阳离子：X+nH2O==^X(OH),I+HH

①溶液中X"浓度减小，H+浓度增大，阳离子总浓度增大

②溶液中OH一的浓度减小

③溶液中离子的总浓度增大

(4)多价弱阴离子：X"+FhO=3HXLI一+0H

①溶液中XL浓度减小，OH-浓度增大，阴离子总浓度增大

②溶液中H+的浓度减小

③溶液中离子的总浓度增大

7.常见的隐含反应

（1）隐含的可逆反应：2NO2=三N2O4

（2）铝、铁常温下遇到浓硫酸、浓硝酸发生钝化

（3）溶液中生成的可溶性气体会部分溶解

（4）活泼电极作阳极，电极参与反应，溶液中的离子不放电

（5）电解精炼中，阳极生成多种金属离子，阴极只生成一种金属

①阳极减重量与转移的电子数间无确定的关系

②阴极增重量与转移的电子数间有确定的关系

8.注意浓度变化引起反应变化

（1）浓度变小，反应停止：数据为无效数据

①铜和浓硫酸加热先放二氧化硫，后反应停止

②碳和浓硫酸加热先放二氧化硫和二氧化碳，后反应停止

③碳和浓硝酸加热先放二氧化氮和二氧化碳，后反应停止

④二氧化镐和浓盐酸加热先放氯气，后反应停止

（2）浓度变小，反应变化：数据为有效数据

①锌和浓硫酸常温先放二氧化硫，后放氢气

②铜和浓硝酸常温先放二氧化氮，后放一氧化氮

&I好题演练/

1.（2022•海南省选择考）在2.8gFe中力口入IOomL3mol∕LHe1,Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列

说法正确的是（）。

A.反应转移电子为0.Imol

B.HCl溶液中C「数为3NA

C.2.8g56Fe含有的中子数为1.3NA

D.反应生成标准状况下气体3.36L

2.（2022•全国甲卷）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.253IoIkPa下,28L氢气中质子的数目为2.5NA

B.2.0L1.0moI∙LIAICl3溶液中,A/的数目为2.0NA

C.0.2mol苯甲酸完全燃烧，生成CO2的数目为1.4NA

D.电解熔融CUCI2，阴极增重6.4g,外电路中通过电子的数目为0.1ONA

3.（2022•浙江6月选考）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.12gNaHSCh中含有0.2NA个阳离子

B.11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3必

C.8gCH4含有中子数为3NA

D.O.lmolH2和0.1molb于密闭容器中充分反应后，Hl分子总数为0.2NA

4.（河南省许昌市2023届高三3月模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.0.1molNaHSO4晶体中阴阳离子数目为0∙3NA

B.标准状况下，11.2L的HF中含有H-F键的数目为0.5NA

C.IOOgCaS与CaSo4的混合物中含有32g硫，则含有的氧原子数为1.75NA

D.一定温度下，lL0.5mol∙LNHQ溶液与2L0.25mol∙「NHQ溶液含有NH4+的物质的量相同

5.（重庆市2023届高三2月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.1.8gDzO中所含质子数为0.9NA

B.22.4LC2H2分子中含有的σ键数目为3NA

C.40mL10mol∕L浓盐酸与8.7gMnθ2反应，转移电子数目为0.2NA

D.18.9g某三肽C6H∣∣N3O4（相对分子质量为189）中的肽键数目为0.3NA

6.（湖南省衡阳市2022~2023学年高三3月模拟）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.由40g正丁烷和18g异丁烷组成的混合物中含有的共价键数目为13NA

B.标准状况下，22.4L氟化氢中含有的质子数为IONA

C.ImolNO与ImOlo2混合后，减少的气体分子数目为0.5NA

D.ILlmol∙L∕∣盐酸中含有的H+数目为NA

7.（陕西省咸阳市2023年高考一模）NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.18gH2∣80含有的中子数为IoNA

B.22.4L乙烯和乙烷的混合气体中所含的分子数为NA

C.2molNO与Imolo2在密闭容器中充分反应后的分子数小于2NA

D.在ILO.lmol∙LI的Na2CO3溶液中，由于水解导致溶液中阴离子总数小于0.1NA

8.（四川省遂宁市2023年高三2月模拟）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（

A.标准状况下，22.4LL的C2H4和C3H6的混合物中含有的碳碳双键数目为NA

B.IOOg质量分数17%氏。2溶液中极性键数目为NA

C.ILdlmoKCnO溶液中含铝的离子总数为0.2NA

D.65gZn溶于浓硫酸中得混合气体的分子数为NA

9.（2023年1月浙江省选考仿真模拟卷B）设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.30g由甲醛（HCHO）与乙酸组成的混合物中所含共用电子对数目为4NA

B.常温下，1LPH=I的盐酸溶液，由水电离的H+离子数目为0.1NA

C.铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.2NA

D.1lP4+6OCuSO4+96H2O=2θCu3P+24H3PCU+6OH2SO4反应中，6molCuSθ4能氧化白磷的分子数为1.1NA

10.（2023•陕西省榆林市高三3月模拟）设NA代表阿伏加德罗常量的值。下列说法正确的是（）o

A.100g46%乙醇溶液中含有的氧原子数为4NA

B.标准状况下，11.2L乙烷和乙烯混合物中含有的氢原子数为2.5NA

C.2molNO与ImOlo2在密闭容器中充分反应后，容器中的分子总数为2NA

D.用铜作电极电解饱和NaCI溶液，当电路上通过0.2mole-时，阴、阳两极产生的气体分子总数为0.2NA

11.（湖北省仙桃市2023届高三3月模拟）NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A∙ImolCzHeO中含有的碳氢键数目不一定为5NA

B.标准状况下，22.4LH2O中含有电子数为I（WA

C.ILO.lmol∙LICH3COOH水溶液中含有的氧原子数为0.2NA

D.一定条件下，足量的Cb与ImOlFe充分反应，转移电子的数目为2刈

12.（江苏省盐城市2022~2023学年高三3月质量监测）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.电解饱和食盐水得到0.4molNaOH,则生成氯气分子数为0.2NA

B.标准状况下，2.24LH2O所含氢原子的数目等于0.2NA

C.Na2O2和H2O反应，当产生2.24L02时转移的电子数为0.4NA

D.密闭容器中，ImoIN2（g）与3molH2（g）反应制备氨气，形成6必个N-H键

13.（温州市普通高中2023届高三第一次适应性考试）设［aX+bY］为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合

体，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.23gC2H5OH中C—H单键的数目为6NA

B.2θgND3溶于水形成的氨水溶液中质子数约为IoNA

C.常温下，pH=2的磷酸溶液中H+数目为0.0INA

D.2SCh+θ2=⅛2Sθ3,则每ImOl［2SO2+O2］完全反应转移的电子数等于4NA

14.（云南省楚雄市2023届高三下学期二诊）NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。

A.2gD2∣6θ所含的中子数和电子数不相等

B.ILImoI∙Lr澳化筱水溶液中NHJ与H+离子数之和大于NA

C.铜粉与足量硫磺加热反应，32g铜失去的电子数为NA

D.标准状况下，22.4L乙醇中含有的共用电子对总数为8NA

15.（安徽省卓越县中联盟2022~2023学年高三上学期第诙联考）我国科学家实现了二氧化碳到淀粉的合成，其

转化过程示意图如图所示：

已知CH3CH2OH的结构简式可表示为“厂°H”。设阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是（）。

A.若太阳能电池将18gH2θ分解，则该反应转移的电子数为2NA

B.常温下，16.2g淀粉中含有的氢原子数为NA

C.2.24LCO2分子中共用电子对数为04NA

O

D.3.2gCH3θH被完全氧化为H。、人"H时生成的H2O分子数为0.1NA

16.（贵州省都匀市2023届高三3月联合考试）金属镁能溶于氯化铁溶液，其反应为Mg+2NH4CI=MgCL+H21

+2NH3t»已知：NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）。

A.上述反应中生成3.36L气体时，转移的电子数为0.2NA

B.O.Imol∙L-IMgCL溶液中含有的的总数为0.2NA

C.lm0lNH3和ImolNH所含电子数均为IoNA

D.14gN2和足量的氢气在催化剂作用下合成氨，生成的分子总数为NA

17.（