中考化学《计算题》专项练习题附带答案0

中考化学总复习《计算题》专项练习题-附带答案

1.人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为

CsHioFeOco

(1)乳酸亚铁中碳与氧的质量比是o(填最简整数比)

(2)23.4g乳酸亚铁中含铁元素go

2.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸铁(NHMW是一种常见的氮肥。计算

(1)硝酸核由种元素组成(填数字)；

(2)硝酸核中氮元素和氧元素的质量比为(填最简比)；

(3)若硝酸核中含有2.8g氮元素，则该硝酸核的质量为go

3.向盛有25g石灰石的烧杯中，加入200g稀盐酸，恰好完全反应后(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于

水)，烧杯内剩余物质的质量为216.2g。

(1)生成的二氧化碳的质量为go

(2)该稀盐酸的溶质质量分数是多少？

4.氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。碳酸氢铁是农业生产中出常用的一种铁态氮

肥。

(1)核态氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是»

(2)加热79g碳酸氢铁，生成氨气的质量为多少？(写出计算过程)

5.为测定某食盐样品中氯化镁的质量分数，学习小组的同学称取20g该食盐样品，加水配制成100g溶

液，再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。经测定，生成沉淀的质量为5.8g。请完成下列分析和计

算：

(1)反应后溶液的质量为g0

(2)计算该食盐样品中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。

6.为测某硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中硫酸铜的质量分数，取该溶液100g,加入一定量的氢氧化钠溶

液，充分反应后，过滤、干燥得到7.84g固体。

(1)滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是。

(2)该混合溶液中硫酸铜的质量分数是多少？

7.某同学在实验室中取20g混有少量杂质的高镒酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也不发生物

理变化)，充分加热后，称量剩余固体的总质量比反应前减少了1.6g。请分析并计算：

(1)生成氧气的质量是go

(2)该样品中高镒酸钾的质量分数。

8.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氯化镒制取氧气，实验中非气杰物质的总质量随时间变化如图所

示。回答下列问题：

(1)反应生成的氧气质量是o

(2)计算过氧化氢溶液中H£z的质量分数。(根据化学方程式进行计算)

9.化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进

行了下图的实验(石灰石中的杂质不溶于水，也不与酸反应)。

逐滴滴加100g稀盐酸

恰好完全反应

10.4g石灰石烧杯内物质的总质量为106g

请分析并计算：

(1)生成二氧化碳的质量为go

(2)稀盐酸的溶质质量分数。

10.为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸

的质量与产生气体的质量关系如下图所示(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)。试计算：

(1)m点溶液的pH7(填或“=")；

(2)所用盐酸的溶质质量分数。

11.学习小组同学为测定某假黄金(铜锌合金)的组成，称取13g假黄金，向其中逐滴加入一定浓度的稀

硫酸，所加稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

加入稀硫酸的质量g

（1）反应中生成氢气的质量是go

（2）计算假黄金中铜的质量分数。

12.为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品10g（杂质不溶于水，且不与酸反应）于烧杯

中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算：

（1）赤铁矿中氧化铁的质量分数为。

（2）计算稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程）

13.某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g,向其中逐滴加入稀HEO,，测得剩余固体的质量与加入稀

HzSO,的质量关系如图所示。回答下列问题：

稀H2s04的质里/g

（1）实验中发生的反应属于基本反应类型中的反应。

（2）计算稀H2s0,中溶质的质量分数（写出计算过程）。

14.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取100g炉

具清洁剂于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量

变化关系如图所示。（炉具清洁剂中其它成分不与硫酸反应）

请分析并计算：

稀硫酸的质量信

(1)当恰好反应时，消耗稀硫酸的质量为go

(2)该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。

15.小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。

37.13g滤液

请完成下列分析与计算：

(1)图中〃的值为.

(2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。

16.实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的

NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答:

(1)a点溶液中所含的溶质是

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。

17.为测定某铁制品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如下实验(已知杂质不与酸反应)。

实验步骤相关数据

L称取铁制品样品放入烧杯中样品质量为20g

2.加入足量稀硫酸稀硫酸质量为200g

3.称取充分反应后烧杯中物质的总质量剩余物质总质量为219.4g

(1)反应前后，烧杯中物质的质量减小了0.6g,原因是

(2)根据化学方程式计算，铁制品中铁的质量分数。

18.为测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，同学们取该稀盐酸样品10g,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品

中，同时用pH计测得溶液pH的变化如图所示。

016NaOH溶液质量g

请分析并计算：

(1)若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH,测量结果比真实值______(填“偏大”或“偏小”)。

(2)计算该稀盐酸的溶质质量分数。

19.为测定实验室某瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符，小雷取大理石样品于烧杯中，向其中加入盐

酸，数据记录如表。(大理石中的杂质不参加反应)

盐酸

7.3%

反应前烧杯内物质的质量/g恰好完全反应后烧杯内物质的总质量/g

盐酸样品大理石113.6

106.012.0

请分析计算:

(1)反应生成COz的质量为g；

(2)判断该瓶盐酸的溶质质量分数是否与标签相符？(结果精确到0.1%)

20.1926年，我国化工专家侯德榜创造出的“侯氏制碱法”，结束了由美、英、法等国垄断世界纯碱市场

的时代。其基本工业流程如图：

饱和食盐水|饱和氨盐水］一量—修葫氢钠卜下「》|纯碱

已知：常温下，氨气的溶解度很大，CO?的溶解度很小。请你完成下列问题：

(1)写出步骤①、②发生总化学反应方程式。

(2)这样制得的纯碱通常含有杂质，某兴趣小组的同学为测定某品牌纯碱样品中碳酸钠的质量分数，设

计了如图方案并进行实验。

①滤液B中含有的阳离子有(填化学符号)。

②根据以上数据计算该样品中碳酸钠的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.1%)。

参考答案

1.人体摄入铁不足会引起缺铁性贫血，乳酸亚铁胶囊可用于治疗缺铁性贫血。已知乳酸亚铁的化学式为

CsHioFeOeo

(1)乳酸亚铁中碳与氧的质量比是o(填最简整数比)

(2)23.4g乳酸亚铁中含铁元素go

【答案】(1)3：4(2)5.6

2.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。硝酸核(NH^NOs)是一种常见的氮肥。计算

(1)硝酸铁由种元素组成(填数字)；

(2)硝酸核中氮元素和氧元素的质量比为(填最简比)；

(3)若硝酸铁中含有2.8g氮元素，则该硝酸锭的质量为go

【答案】(1)3(2)7:12(3)8

3.向盛有25g石灰石的烧杯中，加入200g稀盐酸，恰好完全反应后(杂质不与稀盐酸反应，也不溶于

水)，烧杯内剩余物质的质量为216.2g。

(1)生成的二氧化碳的质量为go

(2)该稀盐酸的溶质质量分数是多少？

【答案】(1)8.8(2)设稀盐酸的溶质为x

CaCO3+2HC1=CaCl2+H2O+CO^?

7344

x8.8g

73x

五=诚*川健

146a

稀盐酸的溶质质量分数为釜产*100%=7.3%0

200g

答：该稀盐酸的溶质质量分数是7.3%。

4.氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿，还能提高产量。碳酸氢镇是农业生产中出常用的一种铁态氮

肥。

(1)钱杰氮肥不能与碱性物质混合施用的原因是O

(2)加热79g碳酸氢核，生成氨气的质量为多少？(写出计算过程)

【答案】(1)钱态氮肥与碱性物质会反应产生氨气从而降低肥效

(2)设加热79g碳酸氢核，生成氨气的质量为x

4

NH4HCO3NH3T+H2O+CO2T

7917

79gx

79_79g

77—下

x=17g

答：加热79g碳酸氢铁，生成氨气的质量为17g。

5.为测定某食盐样品中氯化镁的质量分数，学习小组的同学称取20g该食盐样品，加水配制成100g溶

液，再加入100g氢氧化钠溶液恰好完全反应。经测定，生成沉淀的质量为5.8g。请完成下列分析和计

算：

(1)反应后溶液的质量为.g。

(2)计算该食盐样品中氯化镁的质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)194.2

(2)解：设食盐样品中氯化镁的质量为x

MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(O”)“

9558—-x-9.5g

5.8g585.8g

x

95

则20g食盐样品中氯化镁的质量分数平2xl00%=47.5%

20g

答：该食盐样品中氯化镁的质量分数是47.5%。

6.为测某硫酸铜与硫酸钠的混合溶液中硫酸铜的质量分数，取该溶液100g,加入一定量的氢氧化钠溶

液，充分反应后，过滤、干燥得到7.84g固体。

(1)滴加氢氧化钠溶液时观察到的现象是O

(2)该混合溶液中硫酸铜的质量分数是多少？

【答案】(1)有蓝色沉淀生成

(2)解：设该混合溶液中硫酸铜的质量为％

2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2J+Na2so4

16098

x7.84g

160_x

~9S~7.84g

AF12.8g

该混合溶液中硫酸铜的质量分数为1^x100%=12.8%

答：该混合溶液中硫酸铜的质量分数为12.8%。

7.某同学在实验室中取20g混有少量杂质的高镒酸钾固体样品加热制取氧气(杂质不反应，也不发生物

理变化)，充分加热后，称量剩余固体的总质量比反应前减少了1.6g。请分析并计算：

(1)生成氧气的质量是go

(2)该样品中高镒酸钾的质量分数。

【答案】(1)1.6(2)设样品中高镒酸钾的质量为X、

2KMnO4AK2MnO4+MnO2+O2T

31632

Xl-6g

x316

L6g-3T

JF15.8g,

样品中高镒酸钾的质量分数：堡苣X100脏79%,

20g

答：该样品中高镒酸钾的质量分数是79%。

8.实验室用68g过氧化氢溶液和2g二氯化镒制取氧气，实验中非气态物质的总质量随时间变化如图所

示。回答下列问题：

(1)反应生成的氧气质量是。

(2)计算过氧化氢溶液中HQ2的质量分数。(根据化学方程式进行计算)

【答案】(1)3.2g

(2)解：设产生3.2g氧气需要H?。？的质量为x

MnO7

2H2O2^^2H2O+O2T

6832

x3.2g

68_x

32-12g

x=6.8g

故过氧化氢溶液的溶质质量分数为譬xl00%=10%。

答：过氧化氢溶液的质量分数是10%

9.化学兴趣小组整理药品时，发现一瓶标签受损的稀盐酸。为测定该稀盐酸的溶质质量分数，同学们进

行了下图的实验(石灰石中的杂质不溶于水，也不与酸反应)。

逐滴滴加100g稀盐酸

恰好完全反应’

10.4g石灰石烧杯内物质的总质量为106g

请分析并计算：

(1)生成二氧化碳的质量为g»

(2)稀盐酸的溶质质量分数o

【答案】(1)4.4(2)解：设100g稀盐酸中溶质的质量为心

CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2T

7344

x4.4g

73元

444.4g

73x4.4g

x==7.3g

44

所以稀盐酸的溶质质量分数为鬻xl00%=7.3%

100g

答：稀盐酸的溶质质量分数7.3%。

10.为测定某盐酸的溶质质量分数，化学兴趣小组在822g碳酸钠溶液中，逐渐加入盐酸，记录所加盐酸

的质量与产生气体的质量关系如下图所示(不考虑气体的溶解和盐酸的挥发)。试计算：

(1)m点溶液的PH7(填“心”>”或"=")；

(2)所用盐酸的溶质质量分数。

【答案】(1)<(2)解：由图知，碳酸钠和盐酸恰好完全反应时，生成二氧化碳气体质量为8.8g。

设所用盐酸的溶质质量分数x

2HCI+Na,CO、=2NaCl+HQ+CO,T

7344—^146gX\^10%

448.8g

146gxx8.8g

答：所用盐酸的溶质质量分数为10%。

11.学习小组同学为测定某假黄金(铜锌合金)的组成，称取13g假黄金，向其中逐滴加入一定浓度的稀

硫酸，所加稀硫酸的质量与生成氢气的质量关系如图所示。

加入稀硫酸的质量g

(1)反应中生成氢气的质量是go

(2)计算假黄金中铜的质量分数。

【答案】(1)0.1(2)解：设13g假黄金中锌的质量为X。

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2T

652

X0.1g

65_x

T=oji

x=3.25g

假黄金中铜的质量分数为塔J^xlOO%=75%

13g

答：假黄金中铜的质量分数为75%。

12.为测定某赤铁矿样品中氧化铁的质量分数，取该样品10g(杂质不溶于水，且不与酸反应)于烧杯

中，进行如下实验。请根据图中实验过程及数据进行计算：

(1)赤铁矿中氧化铁的质量分数为o

(2)计算稀硫酸中溶质的质量分数。(写出计算过程)

【答案】(1)80%(2)解：设稀硫酸的溶质质量分数为x

Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O

160294

8glOOgxx

160_8g

294100gxx

x=14.7%

答：稀硫酸的溶质质量分数为14.7%。

13.某实验小组取用铜和氧化铜的混合物20g,向其中逐滴加入稀HEO,,测得剩余固体的质量与加入稀

HzSO,的质量关系如图所示。回答下列问题：

(1)实验中发生的反应属于基本反应类型中的反应。

(2)计算稀H2s0,中溶质的质量分数(写出计算过程)。

【答案】(1)复分解(2)解：氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不和硫酸反应，剩余固体的质

量应为铜的质量，由图可知，当固体还有4g时，参加反应的稀硫酸质量为49g；

设参加反应的稀硫酸的质量为x

CuO+H2so4=CuSO4+H2O

8098

20g-4gx

80_20g-4g

98--x-

A=19.6g

则稀硫酸的质量分数=100%=40.0%

49g

答：稀硫酸中溶质的质量分数为40%。

14.某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，取100g炉

具清洁剂于烧杯中，逐滴加入100g溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量

变化关系如图所示。(炉具清洁剂中其它成分不与硫酸反应)

请分析并计算：

稀硫酸的质量也

(1)当恰好反应时，消耗稀硫酸的质量为go

(2)该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。

【答案】(1)50(2)解：恰好反应时消耗硫酸的质量为50gx9.8炉4.9g

设参加反应的NaOH质量为x

2NaOH+H2sO4=^2SO4+2H2O

该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为关-xl00%=4%

100g

答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。

15.小明要测定氯化钠溶液中溶质的质量分数，进行了如图所示实验。

37.13g滤液

请完成下列分析与计算：

(1)图中0的值为O

(2)该氯化钠溶液中溶质的质量分数。

【答案】(1)2.87

(2)解：设参加反应的NaCl的质量为心

AgNO3+NaCl=AgCU+NaNO3

58.5X

58.5143.5x=1.17g

143.5

x2.87g

该氯化钠溶液中溶质的质量分数为100%=11.7%

10g

答：该氯化钠溶液中溶质的质量分数IL7%。

16.实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数。现取10g该稀盐酸样品于烧杯中，将5%的

NaOH溶液逐滴加入到样品中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的加入，溶液PH的变化如图所示。试回答:

016加入NaOH溶液质量g

(1)a点溶液中所含的溶质是

(2)计算稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】(1)NaCLHC1

(2)解：设氯化氢的质量为x

=16gx5%=Q.8g

HCl+NaOH=NaCl+H,O

36.540

x0.8g

稀盐酸的质里分数=学、100%=7.3%

10g

答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。

17.为测定某铁制品中铁的质量分数，化学兴趣小组的同学进行了如下实验(已知杂质不与酸反应)。

实验步骤相关数据

1.称取铁制品样品放入烧杯中样品质量为20g

2.加入足量稀硫酸稀硫酸质量为200g

3.称取充分反应后烧杯中物质的总质量剩余物质总质量为219.4g

(1)反应前后，烧杯中物质的质量减小了0.6g,原因是

(2)根据化学方程式计算，铁制品中铁的质量分数。

【答案】(1)铁和稀硫酸反应生成氢气逸出到空气中

(2)解：设样品中铁的质量为x

Fe+H2SO4=FeSO4+H2T

562

x0.6g

56_x

T-0^6g

x=16.8g

铁制品中铁的质量分数=100%=84%

20g

答：铁制品中铁的质量分数84%。

18.为测定一瓶稀盐酸的溶质质量分数，同学们取该稀盐酸样品10g,将5%的NaOH溶液逐滴加入到样品

中，同时用pH计测得溶液pH的变化如图所示。

请分析并计算：

（1）若用湿润的pH试纸测量a点溶液的pH,测量结果比真实值______（填“偏大”或“偏小”）。

（2）计算该稀盐酸的溶质质量分数。

【答案】（1）偏大（2）由图示可知，在溶液pH=7时，消耗氢氧化钠溶液的质量为16g,氢氧化钠的质

量为16gx5%=0.8g；

设稀盐酸的溶质质量为x

NaOH+HC1=NaCl+H20

4036.5

0.8gx