广东省2023年高考化学模拟题汇编-36元素周期表、元素周期律

广东省2023年高考化学模拟题汇编-36元素周期表、元素周

期律

一、单选题

1.（2023•广东广州•广州市第二中学校考模拟预测）下列说法正确的是

A.元素金属性越强，其对应的氧化物的水化物碱性越强

B.H2、SO2、Co三种气体都可用浓硫酸干燥

C.共价化合物溶于水，分子内共价键被破坏，单质溶于水，分子内共价键不被破坏

D.陶瓷、玻璃、水泥、大理石的主要成分都是硅酸盐

2.（2023・广东广州•广州市第二中学校考模拟预测）W、X、Y、Z四种短周期元素在元

素周期表中的相对位置如图所示，W的气态氯化物可与其最高价含氧酸反应生成离子

化合物，由此可知

WX

YZ

A.X、Y、Z形成的最简单氢化物中稳定性最强的是Y

B.Z元素氧化物对应水化物的酸性一定强于Y

C.X元素形成的简单阴离子还原性大于Y

D.Z和X形成的化合物ZX2能用于自来水的消毒

3.（2023•广东汕头•统考一模）元素周期表可以有多种表示方法，如图1为八角形元素

周期表，八角形的每个顶角对应一种元素，下列说法错误的是

B.元素第一电离能大小关系：②>①>④

C.最简单气态氢化物的稳定性：⑤>⑥

D.Na与③、④可形成冰晶石Na3AlF,,（已知NaWi熔融）=3Na++Alft,形成的晶胞

4x210一3

如图2所示，其中黑球代表Al中,该晶体密度为Gr研隈嬴ZimW'c"1.

4.（2023,广东♦统考一模）我国“人造太阳”创世界新纪录、“奋斗者”号载人潜水器成功

坐底、“深海一号”母船助力深潜科考、北斗卫星导航系统全面开通，均展示了我国科技

发展的巨大成就。下列相关叙述不正确的是

A.在“人造太阳”中发生核聚变的；H、：H是;H的同位素

B.“奋斗者”号载人潜水器球壳所使用的钛合金能承受深海高压

C.“深海一号”母船海水浸泡区的铝基牺牲阳极可保障船体不易腐蚀

D.“北斗卫星”的授时系统“星载枷钟”中锄元素的单质遇水能缓慢反应放出H2

5.（2023・广东・统考一模）一种由短周期主族元素组成的化合物的结构如图所示。元素

a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于S区，e与其他四种元素不在同一个周期。

下列说法正确的是

dca

A.第一电离能：b>c>dB.化合物ec3是非极性分子

C.简单氢化物的稳定性：b>dD.元素的电负性：e>d>c

6.（2023•广东湛江•统考一模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X

与Y、Z均能形成多种常见二元化合物，Y、Z形成的某化合物是参与光合作用的主要

气体，基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数，下列说法正确的是

A.W属于d区元素B.原子半径：X<Y<Z

C.氢化物沸点：Y<ZD.X与W的最外层电子数相等

7.（2023•广东梅州.统考模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元

素，Z的最外层电子数是W和X的最外层电子数之和，也是Y的最外层电子数的2倍,

Y是地壳中含量最多的金属元素。W和X的单质常温下均为气体。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>XB.电负性：X>W>Y

C.W、X形成的化合物只含有极性共价键D.Y的氧化物属于碱性氧化物

8.（2023・广东•校联考一模）2021年5月，我国“祝融号”火星车成功采集到火星土壤。

火星土壤中含有短周期元素X、Y、Z、W,且原子序数依次增大。X的主族数是周期

试卷第2页，共8页

数的2倍，Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍。下列说法正确的是

A.氢化物的热稳定性：X<Y

B.简单离子半径：Y>Z

C.Z的氧化物对应的水化物一定是强酸

D.WO2可用于自来水消毒

9.（2023•广东广州•统考一模）2022年我国科学家首次在月球上发现一种硅酸盐矿物，

该物质含有X、Y、Z、W、E五种主族元素，原子序数依次增大且均不大于20,X、W

为非金属元素，Y、Z、E为金属元素，Y的最高正化合价为+1,Z和E同族。下列说

法不正确的是

A.原子半径：E>Y>Z

B.X和Y可形成含有非极性键的离子化合物

C.Y、Z、E的最高价氧化物对应的水化物均为强碱

D.简单气态氢化物稳定性：X>W

10.（2023•广东广州•统考二模）我国科学家合成一种比硫酸酸性更强的超强酸M,广

泛应用于有机合成，M的结构式如图所示。其中R、X、Y、Z、W为原子序数依次增

大的短周期主族元素，Y和W位于同族。下列说法正确的是

Y

HZ

WI

HX-Z

YI

Z

A.简单离子半径：W>Y>ZB.最简单氢化物的稳定性：Y>Z>W

C.M中含有极性键和非极性键D.R、X、Y只能组成一种三元化合物

II.（2023.广东佛山.统考一模）化学是以实验为基础的学科。下列实验操作能达到对应

目的的是

选项实验操作目的

A乙醇与浓硫酸混合迅速加热到170°C制备乙烯

B分别测定饱和NaX、NaY溶液的PH比较HX、HY的酸性

C铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高镭酸钾溶液检验铁锈中是否含Fe”

DNaBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-Kl溶液比较CqBr2、L氧化性

A.AB.BC.CD.D

12.（2023•广东茂名•统考一模）我国科学家合成了一种深紫外非线性光学晶体新材料

ABPF,晶体中阴离子为［MUXYWZJL元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M、Y与

Z同周期，M的最外层电子数比次外层电子数多1,Z为电负性最强的元素，Y是地壳

中含量最高的元素，X的3p轨道有3个电子。下列说法中不正确的是

A.电负性：Y>XB.简单离子半径：Y>Z

C.简单气态氢化物的稳定性：X<ZD.M最高价氧化物对应水化物能与盐酸

反应

13.（2023•广东佛山•统考一模）X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、

Z为同一周期元素，X为周期表中电负性最强的元素，三者可以形成Y3ZX6配合物。下

列说法正确的是

A.原子半径：X<Y<Z

B.Y和Z最高价氧化物对应的水化物可以相互反应

C.X的氢化物为强酸，可与Sio2反应

D.该配合物在水中的电离方程式为Y3ZX6=3Y++Z3++6X-

14.（2023∙广东深圳•统考一模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元

素。基态X原子价电子层有3个单电子，Z与Y可形成原子个数比为1：1的含非极性

共价键的离子化合物。W、Q的最外层电子数之和等于Z的原子序数。下列说法正确的

是

A.简单离子半径：Z>YB.X、W单质的晶体类型一定相同

C.简单气态氢化物的稳定性：X>YD.Q的最高价含氧酸根的空间结构为正

四面体形

15.（2023,广东广州•统考二模）X、Y、Z、N是原子序数依次增大的4种短周期元素,

其元素性质或原子结构如下表。下列说法正确的是

元

元素性质或原子结构

素

X原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能低于同

试卷第4页，共8页

周期相邻元素

原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能高于同

Y

周期相邻元素

Z其价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等

N只有一个不成对电子

A.原子半径：Z>Y>X

B.元素的电负性：X>N>Z

C.元素的第一电离能：及N>Y

2s2p

D.X的基态原子的电子轨道表示式:□□[WFn

16.（2023•广东惠州・统考三模）下列实验设计可以达到实验目的的是

选

实验目的实验设计

项

验证氢氧化铝属于两性氢将2~3mL2mol∕L氯化铝溶液注入洁净的试管中，

A

氧化物逐滴加入6mol∕L氨水至过量

验证Na2CO3溶液中存在

向含有酚酷的Na2CO3溶液中加入少量BaCI2固体，

B

2—

CO3-的水解平衡观察现象

向IomLlmo1/L的HCI溶液中滴加少量等浓度的

C比较Cl与C的非金属性

Na2CO3溶液，观察现象

向两只盛有稀硫酸的烧杯中分别投入表面积相同

D比较金属的活泼性

的铜丝和银丝

A.AB.BC.CD.D

17.（2023・广东江门•校联考模拟预测）已知X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20

号主族元素，且位于不同周期，其形成的某种物质的结构如图，该物质的水溶液显酸性。

下列说法正确的是

A.该化合物的焰色试验呈黄色

B.Z的简单气态氢化物的热稳定性比Y强

C.Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸

D.Y与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物

18.（2023∙广东江门∙校联考模拟预测）下列实验装置（部分夹持装置略去）正确且能达到

相应实验目的的是

3

IV

B.利用装置II蒸干AICL3溶液制无水AlCl3固体

C.利用装置III制备Fe（OH）3胶体

D.利用装置IV验证非金属性S>C>Si

19.（2023•广东•华南师大附中校联考模拟预测）短周期主族元素X、Y、Z、W原子序

数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋取向，Y、Z均为原子核外S能级上的电子

总数与P能级上电子总数相等的原子，W原子的价电子中，在不同形状的原子轨道中

运动的电子数之比为2：1。下列说法正确的是

A.W的第一电离能比同周期相邻元素的小

B.原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

C.工业上电解熔融化合物ZY制备单质Z

D.X与Y无法形成含有非极性键的物质

20.（2023・广东・深圳市光明区高级中学校联考模拟预测）下列实验操作及现象、所得实

验结论正确的是。

试卷第6页，共8页

选

实验操作及现象实验结论

项

向Kl溶液、CG4的混合物中滴加硝酸酸化的Fe（No3）3,边氧化性：

A

滴加边振荡，CeI4层显紫色HNO3>I2

a

用PH计分别测定0∙Imol∙U的N2∞3、NaNO3溶液的pH,

B非金属性：N>C

得PH(NaNO3)<pH(Na2CO3)

用伯丝蘸取某未知溶液放到无色火焰上灼烧，并透过蓝色钻该无色溶液中一

C

玻璃观察，火焰呈紫色定有钾盐

用惰性电极电解某未知溶液，用湿润的KI淀粉试纸检验阳

D阳极产生的是CU

极气体，试纸变蓝色

A.AB.BC.CD.D

21.（2023∙广东广州•广东实验中学校考模拟预测）某种由六种元素形成的抗癌药物的结

构简式如图所示，其中W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y

同主族，Y、Z的最外层电子数之和是X的最外层电子数的2倍。下列叙述不正确的是

A.W的最简单氢化物与Z的单质混合后可产生白烟

B.X与W的第一电离能：X<W

C.WZ3和YZ,键角前者小于后者

D.X的一种单质和化合物ZX,均可用于自来水消毒

22.（2023•广东广州•广州市第二中学校考模拟预测）下列实验不合理的是

A.证明非金属性强弱S>C>Si

Na2COjNa2SiO3溶液

四氯化碳萃取碘水中的碘

碘水、CCl4

≡

C.制备并收集少量No气体

D.制备少量氧气

试卷第8页，共8页

参考答案：

1.B

【详解】A.元素金属性越强，其对应的最高价氧化物的水化物碱性越强，故A错误；

B.H2、SO2、Co三种气体都与浓硫酸不反应，都可用浓硫酸干燥，故B正确；

C.有些共价化合物溶于水，分子内共价键被不被破坏，如乙醇溶于水，共价键没有破坏；

有些单质溶于水，分子内共价键被破坏，如氯气溶于水，CI-Cl键被破坏，故C错误；

D.陶瓷、玻璃、水泥的主要成分都是硅酸盐，大理石的主要成分是碳酸钙，故D错误；

选B。

2.D

【分析】根据题给信息知W的气态氢化物可与其最高价含氧酸反应生成离子化合物，则W

为氮元素；结合四种短周期元素在元素周期表中的相对位置判断，X为氧元素，Y为硫元素,

Z为氯元素。

【详解】A.非金属性：O>C1>S,最简单氢化物稳定性最强的是O,A错误；

B.同主族元素由左向右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，

故高氯酸的酸性一定强于硫酸，其它含氧酸则不一定，B错误；

C.同主族元素由上到下元素的非金属性逐渐减弱，形成阴离子的还原性逐渐增强，故0%

还原性弱于S”，C错误；

D.Cl与O形成Clθ2,CIo2具有强氧化性可用作自来水的杀菌消毒，D正确；

故选：D。

3.B

【分析】由图可知，①为0,②为N,③为Al,④为F,⑤为CL⑥为S。

【详解】A.由图可知，虚线箭头方向为同主族元素，同族元素随核电荷的递增，元素单质

还原性增强，故A正确；

B.由分析可知，②为N,①为0,④为F,第一电离能：F>N>O,即④>②XD,故B错误;

C.由分析可知，⑤为Cl,⑥为S,非金属：C1>S,非金属性越强最简单气态氢化物越稳定，

因此稳定性：HC1>H2S,故C正确；

D.黑球有8个在顶点，6个在面心，个数为：8×∣+6×^=4,白球有12个在棱上，9个在

体内，个数为12χg+9=12,则晶胞的质量为：,晶胞体积为：（4x10-8），S?,

46.02x10'7

答案第1页，共9页

4×210

晶胞密度为：(“1(4x6.02x10^5,故D正确；

故选B。

4.D

【详解】A.具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；：H、：H是

；H的同位素，A正确；

B.钛合金硬度大性能优良，能承受深海高压，B正确；

C.铝比铁活泼，可失去电子牺牲阳极保障船体不易腐蚀，C正确；

D.同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；锄元素的单质比钠活泼，故遇水能迅速

放出H2,D错误；

故选D

5.B

【分析】短周期主族元素组成的化合物，元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a位于

S区，且a原子序数最小，a为氢；e与其他四种元素不在同一个周期，能形成6个化学键，

则e为硫；b形成4个共价键，为碳；d形成1个共价键，为氟；C在碳、氟之间，且形成2

个共价键，为氧；

【详解】A.同一周期随着原子序数变大，第一电离能变大，第一电离能：d>c>b,A错

误；

B.化合物ec3为SO3,硫原子形成3个共价键且无孤电子对，为sp2杂化，分子结构对称，

是非极性分子，B正确；

C.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，简单氢化物的稳定性：b<d,C错误；

D.同周期从左到右，金属性减弱，非金属性变强，元素的电负性变强；同主族由上而下，

金属性增强，非金属性逐渐减弱，元素电负性减弱；元素的电负性：d>c>e,D错误；

故选B0

6.D

【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，Y、Z形成的某化合物是参与

光合作用的主要气体，则Y为C元素、Z为O元素；X与Y、Z均能形成多种常见二元化

合物，则X为H元素；基态原子中X、Y、Z的价电子数之和等于W的价电子数，则W为

Cu元素；

答案第2页，共9页

【详解】A.铜元素的原子序数为29,价电子排布式为3d∣°4s∣,处于元素周期表的ds区，

故A错误；

B.同周期元素，从左到右原子半径依次减小，氧原子的原子半径小于碳原子，故B错误；

C.碳元素的氢化物可以是气态烧、液态烧、固态崎，固态燃的沸点高于水或过氧化氢，故

C错误；

D.氢原子和铜原子的最外层电子数均为1,故D正确；

故选D。

7.B

【分析】Y为地壳中含量最多的金属元素，则Y为ALZ的最外层电子数为Y的最外层的

2倍，则Z的最外层电子数为6,Z为S。Z的最外层电子数为W和X的最外层电子数之和,

同时W和X的单质常温下为气体，则W为H而X为N。由此推出W、X、Y、Z分别为H、

N、AKSo

【详解】A.原子半径大小判断：电子层多半径大；若电子层相同，则核电荷数大半径小，

原子半径：Y>X>N,A项错误；

B.电负性为N>H>A1,B项正确：

C.W与X形成的化合物有NH3和N2H4,N2H4中存在N-N非极性键和N-H的极性键，C

项错误；

D.Y的氧化物为AI2。3为两性氧化物，D项错误；

故选B。

8.D

【详解】主族数是周期数的2倍的元素为碳或硫，由于X、Y、Z、W原子序数依次增大，

因此X为碳；Y与Z同主族且Z的原子序数为Y的2倍，因此，Y为氧，Z为硫，W为氯;

A.X、Y、Z、W分别为碳、氧、硫、氯。题目未说明是最简单氢化物，而碳、氧的氢化物

不止一种，选项A错误；

B.S?一比0"多一个电子层，因此S"半径比O?-大，选项B错误；

C.H?S0，为弱酸，选项C错误；

D.CIO2是一种广谱型消毒剂，对一切经水体传播的病原微生物均有很好的杀灭效果，而且

不会产生对人体有潜在危害的有机氯代物，选项D正确；

答案选D。

答案第3页，共9页

9.C

【分析】硅酸盐矿物中，X、W为非金属元素，分别为。和Si,Y、Z、E为金属元素，Y

的最高正化合价为+1,Y可能为Li或者Na,因为原子序数逐渐增大，所以Y只能为Na,

Z为Mg,E为Ca。

【详解】A.根据原子半径大小的比较，Na、Mg,Ca的半径大小为：Ca>Na>Mg,A正确；

B.O和Na能形成含有非极性键的离子化合物Na/^,B正确；

C.Na、Mg、Ca的最高价氧化物的水化物中，NaoH和Ca(OH)?为强碱，Mg(OH)?为中强

碱，C错误；

D.因为。的非金属性强于Si,所以氢化物的稳定性HQ>SiHt,D正确；

故C。

10.A

【分析】R、X、Y、z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y和W位于同族，W

形成6个共价键且原子序数最大，则W为硫、Y为氧；R形成1个共价键，原子序数最小,

为氢：X形成4个共价键，为碳；Z形成1个共价键，为氟。

【详解】A.电子层数越多，简单离子的半径越大；电子层数相同时，核电荷数越大，简单

离子的半径越小；简单离子半径：W>Y>Z,A正确：

B.非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，最简单氢化物的稳定性：Z>Y>W,B错

误；

C.M中含有极性键，而不含有非极性键，C错误；

D.R、X、Y能形成多种有机化合物，不是只能组成一种三元化合物，D错误；

故选A0

11.A

【详解】A.乙醵与浓硫酸混合迅速加热到170℃,反应原理为：

C2H5OH>CH2=CH2↑+H2O可以制得乙烯，A符合题意；

B.分别测定饱和NaX、NaY溶液的pH,由于不知道饱和NaX、NaY溶液的浓度是否相等,

故无法比较HX、HY的酸性，B不合题意；

C.由于CI-也能是酸性高镒酸钾溶液褪色，故铁锈溶于稀盐酸，再滴加酸性高镒酸钾溶液,

无法检验铁锈中是否含Fe2+,C不合题意；

答案第4页，共9页

D.NaBr溶液中依次滴加过量氯水、淀粉-Kl溶液，依次可观察到溶液颜色由无色变为黄

色，再变为蓝色，发生的反应有：2NaBr+Cb=2NaCl+Br2说明CL的氧化性强于由2,由于

Cb水过量，故淀粉-Kl溶液变蓝不一定发生反应：Br2+2KI=2KBr+I2,也可能是

Cl2+2KI=2KCl+l2,故无法说明Br2的氧化性强于L,D不合题意；

故答案为：A∙

12.D

【分析】元素M、X、Y、Z均为短周期元素，M的最外层电子数比次外层电子数多1,说

明M是B；Z为电负性最强的元素，说明Z是F；Y是地壳中含量最高的元素，说明Y是

0；X的3p轨道有3个电子，说明X是P,据此进行分析。

【详解】A.电负性0>P,故Y>X,A正确；

B.电子层数相同，核电核数越大，半径越小，故O”>F,即γ>Z,B正确；

C.非金属性F>P,则简单气态氢化物的稳定性Z>X,C正确；

D.M最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸不与盐酸反应，D错误；

故选D。

13.B

【分析】X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，其中Y、Z为同一周期元素，X为

周期表中电负性最强的元素即F,三者可以形成Y3ZX6配合物，该配合物中X即F为-1价,

Y为+1价，Z为+3价，故X为F、Y为Na、Z为Al,据此分析解题。

【详解】A.由分析可知，X为F、Y为Na、Z为Al,根据同一周期从左往右原子半径依次

减小，同一主族从上往下原子半径依次增大可知，原子半径的相对大小为：Na>Al>F即X

<Z<YfA错误；

B.由分析可知,Y为Na、Z为AhY和Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH和Al(OH)3,

二者可以相互反应，方程式为：AI(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,B正确；

C.由分析可知，X为F,则X即F的氢化物HF为弱酸，可与SiCh反应，方程式为：

SiO2+4HF=SiF4↑+2H2O,C错误；

D.由分析可知，X为F、Y为Na、Z为Al,该配合物Y3ZX6即Na3AlF6在水中的电离方程

式为：Na3A*=3Na++A喏即Y,ZX,,=3Y++ZX3D错误；

故答案为：B∙

14.D

答案第5页，共9页

【分析】X、Y、z、W、Q为原子序数依次递增的短周期主族元素，基态X原子价电子层

有3个单电子，电子排布式应为Is22s22p3,所以X为N,Z与Y可形成原子个数比为1：1

的含非极性共价键的离子化合物应为Na2O2,所以Y为O,Z为Na,W、Q的最外层电子

数之和等于Z的原子序数11,所以W、Q分别为P、S或Si、CL

【详解】A.简单离子半径：Na+<O2∙,故A错误；

B.X单质为N2分子晶体，W单质可能为Si或P,可能是共价晶体，也可能是分子晶体，

晶体类型不一定相同，故B错误；

C.非金属性O比N强，故简单气态氢化物的稳定性：NH3<H2O,故C错误；

D.Q的最高价含氧酸根可能为CIO4或者SO：,两种离子中心原子价层电子对数均为4,均

没有孤电子对，空间结构均为正四面体形，故D正确；

所以答案为D。

15.B

【分析】X、Y、z、N是原子序数依次增大的五种短周期元素，X元素原子核外S能级上的

电子总数与P能级上的电子总数相等，但第一电离能都低于同周期相邻元素，为0元素；Y

原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，但第一电离能都高于同周期相邻

元素，为Mg元素：Z元素价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数相等，为Si

元素；N元素只有一个不成对电子且则这几种元素中元素序数最大，为Cl元素，结合题目

分析解答。

【详解】A.X为0,Y为Mg,Z为Si,原子半径大小为Mg>Si>O,故A错误；

B.X为O,Z为Si,N为Cl,电负性大小为O>α>Si,故B正确；

C.Y为Mg,Z为Si,N为Cl,元素的第一电离能C∕>Si>Mg,故C错误；

D.X为0,0的基态原子的电子轨道表示式冏EUINltI故D错误；

Is2s2p

故答案选B。

16.B

【详解】A.氨水碱性较弱，无法与氢氧化铝反应，不能达到实验目的，A错误；

B.向含有酚酷的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，二者反应产生BaCo3沉淀，若溶液

红色变浅，说明反应后导致溶液中C(OH-)减小，证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，降低SO：

的浓度，水解平衡逆向移动，B正确；

答案第6页，共9页

C.HCl不是Cl的最高价含氧酸，上述实验可证明HCI的酸性比H2CO3的强，但得到Cl与

C的非金属性强弱的结论，C错误；

D.铜丝和银丝皆为氢后金属，二者均不能和硫酸反应，不能达到饰演穆的，D错误；

故选B。

17.D

【分析】由常用肥料的结构可知，X形成1个共价键、Y形成2个共价键、Y形成5个共价

键，结合X、Y、Z、W为核电荷数依次增大的前20号主族元素，且位于不同周期可知，X

为H元素、Y为O元素、Z为P元素、W为K元素，肥料主要成分的化学式为KH2PO4。

【详解】A.该化合物含有K元素，焰色试验是紫色，A错误；

B.非金属性O>N>P,故PHa的热稳定性比HzO差，B错误；

C.Z的最高价氧化物对应的水化物为H3PO4,磷酸为弱酸，C错误；

D.0与H可形成H2O,H2O2,。与P可形成P2O5、P2O3,0与K可形成K2O、K2O2,KO2,

D正确；

故选Do

18.D

【详解】A.装置I中，分液漏斗的尖端没有紧靠烧杯内壁，缺乙醇与水混溶，不能用乙醇

提取滨水中的溟，A不符合题意；

B.利用装置∏直接蒸干AIeb溶液时由于氯化铝会水解而不能制得无水AlCI3固体，应在氯

化氢气流中加热，B不符合题意；

C.利用装置HI制备Fe(OH)3胶体时，应该将饱和FeCl3溶液滴入沸腾的蒸储水中，而不能

滴入NaoH溶液中，C不符合题意；

D.元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性就越强。将硫酸滴入Na2CO3溶液中发生

复分解反应H2SO4+Na2CO3=Na2SO4+CO2↑+H2O；反应产生的CO2气体通入Na2SiO3溶液中，

发生反应：Na2SiO3+CO2↑+H2O=H2SiO3∣+Na2CO3,说明酸性：H2SO4>H2CO3>H2SiO3,从

而证明元素的非金属性：S>C>Si,D正确；

故合理选项是D。

19.A

【分析】短周期主族元素X、Y、z、W原子序数依次增大，X原子核外电子只有一种自旋

取向，则X为H;Y、Z两种原子核外S能级上的电子总数与P能级上电子总数相等，原子

核外电子排布式为Is22s22p4或Is22s22p63s2,结合原子序数可知Y为0,Z为Mg；W原子

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的价电子中，在不同形状的原子轨道中运动的电子数之比为2：1,其价电子排布式为3s23p4,

则W为S。

【详解】根据分析可知：X为H,Y为O,Z为Mg,W为S元素。

A.一般情况下同一周期元素，原子序数越大，其第一电离能就越大，但当元素处于第HA、

第VA时，原子核外电子排布处于全充满、半充满的稳定状态，其第一电离能大于同一周期

相邻元素，P元素是第三周期的VA元素，原子核外最外层电子处于半充满的稳定状态，所

以P第一电离能大于S