理综-山西省2024届高三第二次学业质量评价试题和答案

2024届山西高三第二次学业质量评价理科综合试题参考答案及多维细目表题号23457答案ABDCDCB题号89121314答案CADADCD题号151718192021答案ADBADBDBD生物学部分【解析】血红蛋白在红细胞内，属于细胞内液，血浆蛋白在血浆中，属于细胞外液，血红蛋白和血浆蛋白的功能不同，原因可能是两者的氨基酸种类、数量、排列顺序及肽链形成的空间结构不相同，①错误。研究分泌蛋白的合成、分泌过程可以采用放射性同位素标记法，3H标记在氨基酸的R基上,而不是标记在氨基酸的氨基或羧基上，②错误。酶是活细胞产生的具有催化作用的有机物，其中绝大多数酶是蛋白质。酶的专一性指的是每一种酶只能催化一种或一类化学反应细胞代谢能够有条不紊地进行，与酶的专一性是分不开的，③正确。真核细胞中每条染色体的两端都有一段特殊序列的DNA蛋白质复合体，称为端粒。原核细胞没有染色体，故没有端粒结构，但原核细胞的DNA复制时，DNA与DNA聚合酶可以形成DNA蛋白质复合体，DNA转录时，DNA与RNA聚合酶可以形成DNA蛋白质复合体，④错误。蛋白质工程是指以蛋白质分子的结构规律及其与生物功能的关系为基础通过基因修饰或基因合成，对现有蛋白质进行改造，或制造一种新的蛋白质，以满足人类的生产和生活的需求；蛋白质工程的基本思路：从预期的蛋白质功能出发，设计预期的蛋白质结构，推测应有的氨基酸序列，找到相对应的脱氧核苷酸序列或合成新的基因，获得所需要的蛋白质。利用蛋白质工程技术改造蛋白质的过程仍遵循中心法则正确。溶菌酶和抗体都是免疫活性物质，其化学本质都是蛋白质，抗体只在特异性免疫中发挥作用，溶菌酶可以在非特异性免疫中发挥作用，错误。【解析】图中细胞①染色体的着丝粒整齐排列在赤道板上，处于有丝分裂中期；细胞②同源染色体分离，处于减数分裂后期；细胞③没有同源染色体，且染色体的着丝粒整齐排列在赤道板上，处于减数分裂Ⅱ中期；细胞④没有同源染色体，且发生着丝粒分裂，姐妹染色单体分离，处于减数分裂Ⅱ后期A正确。细胞②的细胞质不均等分裂，则该个体为雌性；细胞②是初级卵母细胞，细胞②中同源染色体分离、非同源染色体自由组合，即发生了基因重组，基因重组可以增加配子的多样性，有利于生物适应环境,B错误。细胞④处于减数分裂Ⅱ后期，该细胞同时含有B、b的原因可能是发生了基因突变，也可能是发生了同源染色体非姐妹染色单体之间的互换，即基因重组,C正确。果蝇的性别决定为XY型，细胞中有4对染色体(3对常染色体和1对性染色体)，其精原细胞发生减数分裂时，细胞中可能存在5种形态的染色体，如处于减数分裂的初级精母细胞中有3种常染色体、X染色体和Y染色体D正确。【解析】生态足迹的值越大，代表人类所需的资源越多，转化成土地及水域的面积越大，对资源的利用和产生的CO2量越多，越不利于实现双碳目标，A正确。植树造林、湿地保护是实现碳中和的重要措施，这主要体现了生物多样性的间接价值，即生态价值，B正确。物质循环是指组成生物体的各种元素(碳、氢、氧、氮、磷、硫等),都不断进行着从无机环境到生物群落，又从生物群落到无机环境的循环过程，物质循环具有全球性，即碳循环具有全球性。碳在无机环境和生物群落之间主要以二氧化碳的方式循环，即碳元素在大气碳库和植物碳库之间循环的主要形式是CO2，C正确。"碳中和"时，CO2的吸收量与排放理科综合试题参考答案第1页共14页量相等，此时生产者所固定的CO2量等于所有生物呼吸作用释放的CO2量加上化石燃料的燃烧排放的CO2量，D错误。【解析】食物中的糖类经消化、吸收进入血液后血糖浓度升高，刺激胰岛B细胞增加胰岛素的分泌来降低血糖，从而使血糖浓度维持相对稳定。胰岛素的化学本质是蛋白质，胰岛B细胞通过胞吐的形式释放胰岛素，A正确。由图可知,葡萄糖由蛋白S运输进入小肠上皮细胞是逆浓度梯度进行的，所以运输方式是主动运输，其能量来源于细胞膜内外两侧Na+浓度差形成的势能。葡萄糖由小肠上皮细胞细胞膜上的蛋白G运出细胞是顺浓度梯度运输,不消耗能量，所以运输方式为协助扩散,B正确。Na+-K+泵运输Na+,是由低浓度向高浓度一侧运输，为主动运输，最终会使细胞外的Na+浓度高于细胞内的Na+浓度,C错误。由图可知，Na+-K+泵具有ATP水解酶的作用，将ATP水解的同时，运输Na+和K+，所以Na+-K+泵一方面作为载体蛋白运输Na＋和K+,另一方面作为酶催化ATP水解释放能量，D正确。【解析】由题意可知，健康人体含有胆红素还原酶，能将亮橙色的胆红素转化为尿胆素原(无色)，最后尿胆素原自发降解成尿胆素(黄色)尿液呈黄色。患有炎症性肠病的人往往缺乏胆红素还原酶，则亮橙色的胆红素不能被水解为无色的尿胆素原，也就无法降解为黄色的尿胆素，最后尿液可能是亮橙色。因此，可以从人的尿液颜色初步判断其是否患有缺乏胆红素还原酶的炎症性肠病，A正确。由题干"健康成年人体内都存在胆红素还原酶，但患有炎症性肠病的人往往缺乏胆红素还原酶"可知，编码胆红素还原酶的肠道微生物与人可能是一种互利共生的关系B正确。若肾小管腔内液体的渗透压升高，会使肾小管细胞重吸收水减少，水分随尿液排出，故尿量会增加，C正确。哺乳动物成熟的红细胞没有细胞核和众多细胞器，红细胞发生凋亡时不能进行相关基因的表达，控制红细胞凋亡的基因在红细胞成熟前就已经表达了，D错误。【解析】THP9基因是一段具有遗传效应的DNA片段，含有两个游离的磷酸基团，游离的磷酸基团在5′端A正确；图中THP9基因转录方向为从左往右，即启动子位于左端，终止子位于右端，因为该基因右侧只有一个酶切位点，故只能用HindⅢ切割质粒和目的基因,又因为不能用EcoR、BamH切割质粒在HindⅢ的左侧只有Mfe序列，而目的基因不能用MfeI切割，但MfeI与EcoRI能形成相同黏性末端，所以质粒用MfeI、HindⅢ切割,目的基因用EcoR、HindⅢ切割，B正确；DNA聚合酶只能使新合成的DNA子链从5′→3v方向延伸，引物的作用是使DNA聚合酶能够从引物的3端开始连接脱氧核苷酸，所以利用PCR技术获取THP9基因时应选择引物2和引物3，C错误；为了检测转基因技术是否成功，可在个体水平上进行检测，收获转基因玉米后检测其蛋白质含量，D正确。31.(每空2分，共12分)【答案】(1)(叶绿体的)类囊体薄膜上作为活泼的还原剂，参与暗反应阶段的化学反应(1分)；同时也储存部分能量，供暗反应阶段利用(为暗反应阶段C3的还原提供还原剂和能量)(1分)(2)线粒体、叶绿体(写全给分)(3)镁是叶绿素的原料，施加镁肥有利于合成叶绿素，从而提高玉米的光合作用强度(4)酵母菌氮源、碳源、水、无机盐(写全给分顺序不作要求)【解析】(1)吸收光能的4种色素分布在叶绿体的类囊体薄膜上。暗反应阶段中C3的还原需要NADPH作为还原剂，同时需要ATP和NADPH提供能量。所以光反应阶段产生的NADPH的作用是作为活泼的还原剂，参与暗反应阶段的化学反应；同时也储存部分能量，供暗反应阶段利用。(2)晴朗夏日上午9：00时，玉米叶肉细胞同时进行光合作用和呼吸作用，二者都能产生ATP,所以叶肉细胞中能产生ATP的细胞器是叶绿体和线粒体。(3)镁元素会参与叶绿素的合成，在玉米生长的过程中施理科综合试题参考答案第2页共14页加镁肥有利于叶绿素的合成，提高玉米植株的光合作用强度，从而提高玉米的产量。(4)酵母菌无氧呼吸能产生酒精，所以用玉米淀粉酿造啤酒时，利用的微生物主要是酵母菌。不同培养基的配方虽然不同，但一般都含有氮源、碳源、水、无机盐等营养物质。32·(每空2分，共10分)【答案】(1)赤霉素、脱落酸(顺序反了不给分；只写一个不给分，但如果写清楚"甲是赤霉素"或"乙是脱落酸"给1分)(2)物理生命活动的正常进行，离不开信息的作用(3)α-淀粉酶能降低淀粉水解反应的活化能(在加热条件下，)斐林试剂与还原糖反应生成砖红色沉淀，并且颜色的深浅与还原糖的含量呈正相关(只写出"斐林试剂与还原糖反应生成砖红色沉淀"给1分，写全给2分)【解析】(1)由图1可知，在烟草种子的萌发过程中，激素甲相对含量上升，激素乙相对含量下降，而赤霉素能促进种子萌发，脱落酸会抑制种子萌发，因此激素甲表示赤霉素，激素乙表示脱落酸。(2)从图2中可以看出，烟草种子为需光种子，必须接受某种波长的光才能萌发生长，光是一种物理信息，这说明生命活动的正常进行离不开信息的传递。(3)酶的催化原理是酶能降低化学反应所需的活化能。斐林试剂与还原糖在水浴加热下能反应生成砖红色沉淀，并且还原糖的含量越高，砖红色越深，即颜色的深浅与还原糖的含量呈正相关。33·(除标注外，每空2分，共10分)【答案】(1)AABB、aabb、aaBB(顺序不能错；写对1个给1分，共3分)(2)自由组合定律(1分)组合一中F1紫花植株自交，得F2紫花:红花：白花＝12：3：1，是933：1的变形，说明这两对基因位于两对同源染色体上(没写"说明这两对基因位于两对同源染色体上"不扣分)(3)5/6(4)基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制生物体的性状(只写"间接控制"不给分)【解析】(1)由花色代谢途径图可知，白花基因型为aabb，即乙植株的基因型为aabb。组合一中F2紫花：红花:白花＝123：1,说明组合一中F1的基因型为AaBb，推出甲植株的基因型为AABB。组合二中F2红花：白花=3:1,说明组合二中F1的基因型为aaBb，推出丙植株的基因型为aaBB。(2)组合一中F1紫花植株自交，得F2紫花：红花：白花＝12：31,是93：3：1的变形，说明这两对基因位于两对同源染色体上，即遵循基因的自由组合定律。(3)组合一中F2紫花植株中各基因型的比例为1/12AABB、1/6AABb、1/12AAbb、1/6AaBB、1/3AaBb、1/6Aabb，所以F2紫花植株自交，后代中紫花植株占1/12AABB×1＋1/6AABb×1＋1/12AAbb×1＋1/6AaBB×3/4＋1/3AaBb×3/4＋1/6Aabb×3/4＝5/6。(4)由植株花色的代谢途径图可知，该植株的花色性状是基因通过控制酶的合成来控制代谢过程，进而控制的，这是基因间接控制生物体性状的方式。34·(每空2分，共12分)【答案】(1)分级神经体液协同(2)内分泌腺分泌的激素可以影响神经系统的发育和功能(3)自身免疫病免疫自稳【解析】(1)当机体受到寒冷刺激时，冷觉感受器兴奋，相应的神经冲动传到下丘脑，下丘脑分泌TRH,TRH运输到并作用于垂体，促使垂体分泌TSH,TSH随血液循环到达甲状腺，促使甲状腺增加甲状腺激素的合成和分泌。即通过下丘脑垂体甲状腺轴的分级调节促使甲状腺激素的合成和分泌增加。寒冷刺激时，交感神经兴奋，使肾上腺髓质分泌肾上腺素，这是神经调节，肾上腺素促进机体的代谢活动，增加产热，这是体液调节，整个过程属于神经体液调节。甲状腺激素与肾上腺素都能促进机体的代谢活动，增加产热，说明它们具有协同作用。(2)婴幼年缺碘会造成甲状腺激素分泌不足而患呆小症，成年时甲状腺激素分泌不足会使神经系统的兴奋性降低，这说明内分泌腺分泌的激素可以影响神经系统的发育和功能。(3)由题意可知，重症肌无力的致病原因是机体对自身成分(乙酰胆碱受体)发生免疫反应这是自身免疫病。免疫自稳是指机体清除衰老或损伤的理科综合试题参考答案第3页共14页细胞，进行自身调节，维持内环境稳态的功能。正常情况下，免疫系统对自身的抗原物质不产生免疫反应，若该功能异常，则容易发生自身免疫病。35.(每空2分，共10分)【答案】(1)协同进化有利于不同生物充分利用环境资源(2)生长、发育和繁殖等生命活动，储存在植物体的有机物中("储存在植物体的有机物中"没写不扣分)合理地调整生态系统中的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类有益的部分(3)协调【解析】(1)群落中每种生物都占据着相对稳定的生态位，这有利于不同生物充分利用环境资源，是群落中物种之间及生物与环境间协同进化的结果。(2)输入第一营养级(生产者)的能量，一部分在生产者的呼吸作用中以热能的形式散失，另一部分用于生产者的生长、发育和繁殖等生命活动，储存在植物体的有机物中。鱼、蛙食用稻田中的杂草，捕食危害水稻生长的害虫，这有利于水稻的生长，因此从能量流动的实践意义的角度分析，水稻田中养鱼、养蛙的优点是：合理地调整生态系统中的能量流动关系，使能量持续高效地流向对人类有益的部分。(3)协调原理指的是在进行生态工程建设时，要充分考虑生物与环境、生物与生物的协调与适应，在处理好生物与环境、生物与生物的协调与平衡时，需要考虑生物的环境容纳量。合理控制投放鱼苗的数量，遵循了生态工程的协调原理。化学部分【解析】石墨烯是碳的一种单质，不属于烯烃，A错误；新型无机非金属材料si3N4熔点高、难氧化，常作为隔热层材料,B正确；硬铝属于铝合金，熔点低于纯铝，C错误；砷化镓不属于金属材料，D错误。【解析】有机物1中含有一个甲基，由此可以得出所有原子不可能共平面,A正确；有机物3中碳原子①所连接的四个原子或基团不同，为手性碳原子,含有手性碳原子的有机物具有不对称性B正确；根据异丙基结构特点，可以得出有机物4的ipr基团上的二氯代物有3种,C错误；根据基团之间的转化特点，可以得出有机物3转为有机物4是取代反应，D正确。【解析】分子中C、N、O、P四种原子采用sP3杂化,A正确；根据分子结构特点，含有NH、0H键，可以形成分子内氢键,B错误；基态原子中H有1个未成对电子C与。均有2个未成对电子，N、P有3个未成对电子，C错误；原子半径大小：P＞C>N>0，D错误。【解析】根据工作原理图示，可以得出M为正极，N为负极，所以电流方向：M→用电器→N→钠离子交换膜→M，A正确；根据化学式变化特点，可以得出a为充电反应，b为放电反应，放电时正极反应为：Cu2se＋2Na+＋2e==Na2se＋(2)CU，B正确；充电过程中，转移1mo电子时，阳极释放1mol钠离子，质量减少23g，阴极生成1m01Na，质量增加23g，二者质量变化差为46g，C正确；Na2se晶胞中，①2(-2【解析】cl2易溶于ccl4而Hcl难溶于ccl4，能够达到实验目的，A正确；苯的密度小于水，溴的苯溶液应该从分液漏斗上口倒出，B错误；蒸馏实验应该使用直形冷凝管,C错误；Fecl2溶液中Fe2+与cl均会与酸性高锰酸钾溶液反应，难以达到实验目的，D错误。【解析】CO2为非极性分子，A错误；反应过程中涉及到HH非极性键、HO、C0极性键的断裂，但无非极性键生成，B错误；CO2中C采用sP杂化，键角180，H20中。和CH3OH中C采用sp3杂化，键角大约109。28但是H20分子中存在两孤电子对，对成键电子有排斥，键角变小C错误；根据方程式特点，该反应理科综合试题参考答案第4页共14页S<0，已知信息提示低温下可以自发进行，即HTS<0，所以H＜0，D正确。【解析】溶液中先存在CU2+＋C—cucl+，随着cl浓度逐渐增大，接着发生Cu2+＋2cl=cucl2，cucl+浓度会先变大后逐渐变小，曲线b先增大后逐渐减小的趋势，故曲线b表示cucl+，曲线C表示cucl2，曲线a表示Cu2+，根据图示，当C(cl)＝3.2mol/时，容易得出c(cucl2)＞C(cucl+)＞C(CU2+)＞C(CUC24)，A正确；P点cucl3、cucl42物种几乎为0,忽略不计，设P点处C(CU2+)＝C(cucl+)＝c，c(cucl2)＝y，K2＝KK5根据K1的值及表达式，可以计算推理得出c(cl)=mL；根据K2的值及表达式，可以推理得出x=4·5y，根据物料守恒，即Cu元素守恒，可以得出x＋r＋y＝1.0×104，由此解得=4.5×105molL，y=1.0×105molB正确；P点Cu2的络合率为[c(cucl+)＋C(cucl2)]/(1.0×104)mol/L×100%=55%，C错误；根据方程式特点，可以得出K2＝K1·K5，所以K1=1畅5K4＝K3K6，所以K4＝2.5×105D正确。27.【答案】(1)选用HNO3溶液易产生NO、NO2等污染性气体，污染环境(1分)(2)②(2分)Fe(OH)3、Al(OH)3(2分)促使Fe(OH)3、Al(OH)3聚沉，便于过滤除去(1分)(3)2Mn045H2O2＋6H+==2Mn2+502个十8H20(2分)(4)设原50m1的水溶液样品中含有16amol溶质，则萃取后含有amol溶质，10ml萃取剂P204中含有15amol溶质。所以样品在萃取剂和水中的总浓度比为=75>70(2分，其他合理的计算推理也可)，所以萃取剂P204为高效萃取剂(1分)(5)N＞0＞H＞C(1分)平面正三角形(1分)2zn2+＋4HC03==zn(OH)2·znco3＋3CO2↑＋H20(2分)【解析】(1)根据H2SO4溶液和HN03溶液性质区别，可以得出若选用HNO3溶液易产生NO、NO2等污染性气体，污染环境。(2)为防止引入杂质，所以试剂Y适宜选取②zno、znco3；根据化工生产流程，可以得出滤渣a成分为Fe(OH)3、A1(OH)3；加入试剂Y后仍需要继续加热，主要目的是防止Fe3＋、Al3+水解生成胶体，难以除净。(3)氧化操作中使用了H2O2，该物质同样能够使酸性高锰酸钾溶液褪色反应为2Mno45H202＋6H+==2Mn2+＋502个＋8H2O。(4)根据题意，需要计算出样品在萃取剂和水中的总浓度比是否大于70,可设原50ml的水溶液样品中还剩16amol溶质，则萃取后含有amol溶质，10ml萃取剂P204中含有15amol溶质。由此可以推算出样品在萃取剂和水中的剂P204为高效萃取剂。(5)碳酸氢铵中含有C、H、O、N四种元素，容易得出四种基态原子，其第一电离能大小顺序N＞0＞H＞C；根据价层电子对互斥理论，可以得出C023的空间结构为平面正三角形；沉锌的离子方程式为2zn2+＋4HCO3==zn(OH)2znc03＋3CO2个＋H20。28.【答案】(1)圆底烧瓶(1分，写蒸馏烧瓶不得分)2CH3OH+2NaN02+H2S04=△=2CH3ONO+Na2SO4＋2H20(或NaNO2＋H2S04==浓硫酸NaHSO4＋HNO2,HNO2＋CH3OH—CH3ONO+H20)(2分)(2)N2H4·H20+CH3ONO＋NaoH=△=NaN3CH3OH＋3H20(或N2H4CH3ONO＋NaoH==NaN3＋CH3OH＋2H20)(2分)(3)减压蒸馏可以降低物质的沸点，防止因温度过高造成NaN3分解(2分)毛细管连通大气，减压时可吸入极少量空气，防止液体暴沸(2分，其他合理说法均算正确)(4)便于液体顺利流下，还能够减少测量气体体积的误差(2分，少答一个扣1分)下移(1分)【解析】(1)根据仪器结构特点，可以得出仪器a的名称为圆底烧瓶；根据步骤1的描述，可以得理科综合试题参考答案第5页共14页出装置A中生成CH3ONO的化学方程式为首先NaNO2＋H2S04==NaHS04HNO2，然总反应为：2CH3OH＋2NaNO2＋H2S04==2CH3ONO＋Na2SO4＋2H2O。(2)根据题意，借助步骤2的描述，可以得出装置B中生成NaN3的化学方程式为N2H4H20十CH3ONO+NaoH=△=NaN3+CH3OH+3H2O或N2H4＋CH3ONO+NaoH==NaN3＋CH3OH＋2H20。(3)根据信息"叠氮化钠在40℃以上会发生分解"可以推出装置B反应结束后需采用减压蒸馏回收甲醇，不宜直接蒸馏的原因是防止因温度过高造成NaN3分解。减压蒸馏中使用毛细管的优点是使少量的空气进入液体而产生微小气泡，形成液体沸腾的汽化中心，防止液体暴沸。(4)根据实验目的，可以得出使用恒压滴液漏斗便于液体顺利流下，还能够减少测量气体体积的误差；反应结束后水准管中液面会高于量气管，当水准管慢慢向下移动时，根据气压原理，量气管中的液面会下移；根据2NaN3～3N2的×100%。29.【答案】(1)a、d(2分)适当增加H2的物质的量(或体积)、将水液化、及时将CH4或H20转移出体系等(1分，合理即可)(2)3a＋b(1分)54ab(1分)52ab(1分)(3)414.4(2分)(4)反应①的H＜0，反应②的H＞0，温度较低时以反应①为主，温度较高时以反应②为主，故CO2的转化率随温度升高先减小后增大(2分，合理说法均可)×厂3【解析】(1)反应前后气体分子数不相等，故平衡发生移动，混合气体的物质的量必然改变，平均相对分子质量必然改变a正确；根据三段式法，可以得出平衡与否，CO2的物质的量分数始终是50%b错误；混合气体的质量守恒，体积不变，故密度始终不变C错误；正逆反应速率相等,d正确。提高CH4的产率，根据平衡移动原理，使该反应体系正向移动即可，如适当增加H2的物质的量(或体积)、将水液化、及时将CH4或H20转移出体系等。(2)设含有xmolCo2ymolCo、xmolH20，分别根据C、H、O原子守恒，可得a十+y=5出4a＋2b＋28=10，2α＋y＋x=10解得x＝3a＋b,y=54ab，=52ab。(3)反应i×2＋反应i得出sabatier反应Co2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H20(g)H= 164.6KJ·mol1；其逆反应的活化能为249·8KJ·mol1＋164.6KJ·mol1＝414.4KJ·ml1。CH4的产率CO2的总转化率(4)选择性S%=×CO2的总转化率知CH4的产率=CO2的总转化率×选择性S%＝90%×90%＝81%。设投料时n(CO2)=amol、(H2)＝4amol则平衡时n(CH4)＝0.81amol。CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H20(g)转化：0.8lamol3.24amol081amol162amolCO2(g)＋H2(g)＝CO(g)＋H20(g)转化：0.o9amol0.o9amol0.o9amol0.o9amol故平衡时n(CH4)＝081amol、(H20)＝1.71amol、n(H2)＝067amol、n(co2)＝0.1amol、(co)＝0.o9amol。则反应CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H20(g)的压强平衡常数KP((CC00)2)(H(H202))0.o9amol×1.71amol=0.09×1.710.lamol×0.67amol0.1×0.67p(c02)=×01Mpa=Mpap(H2)=033687aamm×01Mpa，kp3(c02)p(H2)=k×厂3理科综合试题参考答案第6页共14页Hg Hg 30.【答案】(1)d(2分)(2)Fe或Fecl3作催化剂、cl2(2分)碳氯键(或氯原子)、硝基(2分)(3)还原反应(1分)取代反应(1分)H20(4(4) (5)CH3NH\/OH、(6) CH3/NH2CH3/→/CH3/→/COOH 定条件CH3NHCO(3分)【解析】(1)G的结构中无亲水官能团，难以得出易溶于水的结论，a错误；分子结构中无醛基难以发生银镜反应b错误；根据所含有官能团特点，不能够发生水解反应，能够发生取代反应和加成反应，C错误、d正确。(2)苯环上引入氯原子，通常铁或氯化铁作催化剂，与氯气反应即可；根据题意，可以推断出B的结构简式为。2NC1所以含有的官能团为氯原子(或碳氯键)、硝基。(3)根据题意，可以得出C的结构简式为02N0CH3；D的结构简式为H2N0CH3；根据官能团的变化特点，可以得出C→D、D→E的反应类型分别为还原反应、取代反应。(4)由F与G的结构简式及X的分子式，可以推断出X的结构简式为其结构中含有氯原子，在碱性条件下易水解，故X分子与烧碱溶液反应的方程式为H20Nacl(5)根据题意，可以得出该同分异构体可能的结 H2NCH2/OH。(6)根据流程图信息及已知信息，甲苯氧化生成苯甲酸，甲苯发生硝化反应生成对硝基甲苯，然后还原生成对氨基甲苯，最后二者发生脱水缩合，得到CH3NHCO，其合成路线图为：FeCH3/FeCH3/NO2HclCH3/NH2 COOH一定条件 /物理部分【解析】根据衰变过程遵循电荷数守恒和质量数守恒可知，钚238发生的是β衰变，铀232发生的是α衰变，A、B项错误；X为。1e,Y为42He，则Y的中子数比X的中子数多2个C项错误；铁58的比结合能最大，比铁58核子数大的元素，质量数越大，比结合能越小，则钚238的比结合能小于铀232的比结合能，D项正确。【解析】由自由落体运动的规律可得v2=2g×0.5H，乙与地碰撞刚结束时的速度大小为2=，A项错误；由自由，A项错误；由自由2落体运动的规律可得0.5H=2t2，解得t=，由竖直上抛的运动规律可得v2=gt2解理科综合试题参考答案第7页共14页3H3HH得t2＝0.5，乙从释放到再次到达最高点的g运动时间为t=t1+t2=2B项错误；设乙第一次上升的最大高度为h0,则有2gh0＝2222=t=+乙第一次上升到最高点时刚好与甲相撞，对甲由自由落体运动的项正确；由h项正确；由h=10可得v2=5，01=2乙释放的最小高度hmaH若乙释放时离地的高度h越大，则乙越能在第一次上升过程中与甲相撞，则h的范围为H>h>HD项错误16.【答案】A【解析】由图像可知入=2×(3畅51畅5)m＝4m由题意可得T=4则波速=1mwT入=A项正确；波沿着轴的正方向传播，t时刻振动正好传播到质点C且C正沿着Y轴的正方向振动，则波源的起振方向沿y轴的正方向，B项错误；由图像可知，时间t内波向右传播的距离为=3.5m，则质点a已振动的时间t==3.5s，C项错误；t时刻，质点C位于平衡位置，位移为0,回复力为0,质点b的回复力不等于0,则质点b的回复力大于质点C的回复力，D项错误。【解析】宇宙飞船从轨道Ⅲ变轨到轨道Ⅱ，需要在B点点火来减小速度即要减小机械能才能实现，A项错误；宇宙飞船在贴着月球表面的圆轨道上运行，线速度等于月球的第一宇宙速度，B项错误；宇宙飞船从轨道变轨到轨道，需要在A点点火来减小速度所以宇宙飞船在轨道Ⅱ上运行经过A点时的线速度大于在轨道上运行经过A点时的线速度C项错误；由几何关系可得椭圆轨道Ⅱ的半长轴为r＝=3R由开普勒第三定律可得2=5R3则有T2=TD项正确【解析】甲受到的电场力与电场的方向相反，则粒子带负电，乙受到的电场力沿着电场方向，则粒子带正电A项错误；由几何关系可得B、C两点沿电场线方向的距离为R,E、F两点沿电UBCR场线方向的距离为R，则==，BUEFR2项正确；甲从C点到B点的位移以及乙从E点到F点的位移与水平方向的夹角均为45°，则甲在B点的速度以及乙在F点的速度与水平方向的夹角均大于45，C项错误；由类平抛运动的规律可得R=2at2R=2at22解得t1=t2=比较可得tt2=1再结合R＝ot1，R＝v2t2，综合比较可得12=1，D项错误。19.【答案】AD【解析】对小球受力分析，合力沿水平方向，由二gtanβ，即整体的加速度一定为α=gtanβ对整体应用牛顿第二定律可得F=3ma=3mgtanβ当斜面光滑或者斜面对物块的摩擦力为0,对物块受力分析，合力沿水平方向，由二力合成的矢量三角形可得ga=tanθ解得a=gtaθ若斜面粗糙且斜面对物块有静摩擦力a≠gtanθ，则F不一定等于3mgtanθ,当β=30°时，水平推力一定为F=3mgtan30°=mg，当θ=30"水平推力不一定为F=3mgtan30°=mg，A项正确，B项错误；当物块与斜面间的摩擦力为。时，a=gtanθ，结合a=gtanβ可得gtanβ=gtanθ即β=θ反之当β=θ时，物块与斜面间的摩擦力为0,C项错误；同理，当斜面光滑时理科综合试题参考答案第8页共14页物块与斜面间的摩擦力为0,可得出β=θ,由几何关系可得细线与斜面垂直，D项正确。20.【答案】BD【解析】运动员在A点时，把运动员的速度分别沿着绳和垂直绳分解，因为绳子与斜面垂直，即绳子与运动员的速度垂直，则沿绳速度为0,重物的速度等于绳速，则重物的速度为0,A项错误；运动员从A点运动到B点，重力势能的减3mgL5小量为Ep1=mgLSin37。=，重物上升的5高度为h=。tan37。=重力势能的Cos372mgL能的减小量为Ep=Ep1Ep2=10，B项正确C项错误；运动员在B点时，把v人分别沿着绳和垂直绳分解，沿着绳子方向的分速度为分=人C837=人重物的速度等于绳速则有物=分=人运动员从A点运动到B点，由系统的机械能守恒定律可得Ep2225 mv02=mv人2＋mv物2，结合v2225综合解得v人=，D项正确。21.【答案】BD【解析】导体棒在1、2上滑行的过程中，由法拉可得S=π(0.5d)2=k由闭合电路欧姆定律可得I=导体棒在1、2上滑行的时间为t0=dR上产生的焦耳热为Q=I2Rt0综正确；由电流的定义，导体棒在1、2上滑行时，流过导体棒某一横截面的电荷量为q1=It0=C项错误；设导体棒在3、4上滑行时匀速运动的速度为当导体棒匀速运动时，不受安培力的作用，即回路中的合电流为0,合电动势为0,则有B0dv＝E,导体棒的速度由。变成的过程中，由动量定理可得BOidt＝m0m，由电流的定义可得q2=it，综合可得2＝m0mEB0dB2d2D项正确·(3)控制变量(1分)不变(1分)正比(1分)【解析】(1)乙图游标卡尺的读数d＝l4mm6×0.05mm=14.30mm；(2)设摆长为L，摆线与竖直方向的夹角为θ,则有h＝LCosθ,r＝Linθ,Fn＝mgtanθ，结合Faa综合可得T2下(3)保持小球的质量与角速度不变，实验采用控制变量法来探究摆线的拉力F与半径r的关系，因为角速度不变，则周期保持不变，所以在改变摆长与圆周运动的半径r时，由(2)结论可知，球心与悬点。的高度h不变，由Fsinθ=m2Lsinθ可得F＝mo2L，则摆线的拉力F与摆线的长度L成正比。23.【答案】(1)见解析(3分)(2)最右端(1分)小于(2分)【解析】(1)完整的电路连线图如下；(2)为了电路安全，防止电流过大烧表，闭合开关前，将滑片置于最右端位置，由欧姆定律可得(RV+R)IR·解得RX；R0RV则UI图像的斜率k=，解得RX＝RVR理科综合试题参考答案第9页共14页R0RVRV；若电流表的电阻RA不能忽略，由得R＜R真，即R的测量值小于真实值。【解析】(1)由对称性的几何关系可得从井口射出的光线与竖直方向的最大夹角为最大视角的二分之一，即45°，则折射光线的最大折射角i＝45。(1分)设入射光线的最大入射角为r,由几何关系可05d0.5htan45。得tanr=05h=3(1分)则有r＝30。(1分)水对此单色光的折射率=iinn=(1分)05h(2)由几何关系可得。A=＝h(1分)Cos30305hAB＝。=h(1分)Cos452由折射率的定义可得=C(1分)此种单色光从。传到B所需的总时间为t=OA4(1分)25答案()Ed(7分)(2)厂gdd(8分)【解析】(1)小球在左侧电磁场中做匀速圆周运动，洛伦兹力充当向心力，电场