【化学】粗盐提纯-2023-2024学年九年级化学人教版下册

第十一单元•盐化肥课题1:生活中常见的盐粗盐提纯学习目标1.认识粗盐中难溶性杂质去除的步骤（重点）2.掌握粗盐中可溶性杂质去除的方法（难点）自学指导1完成以下任务（3mins）：1.认真阅读课本P76—P77；2.填写P76图11-5的表格我们吃的食盐是怎么来的？海水、盐湖盐井、盐矿蒸煮晾晒提纯

杂质

难溶性：泥沙可溶性：MgCl2、CaCl2、Na2SO4粗盐精盐如何提纯？1.粗盐中难溶性杂质去除的步骤包括：（1）称量（2）

；（3）称量（4）_____；（5）____；（6）称量（7）

。过滤蒸发溶解计算产率3.蒸发时能否把水全部蒸干再熄灭酒精灯?为什么？4.在溶解、过滤、蒸发中都用到了玻璃棒,它的作用分别是什么?2.每一步骤中需要用到哪些实验仪器？阅读课本87-88页内容，思考并完成下列内容（4mins）自学指导

一、粗盐中难溶性杂质去除的步骤1.称量用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10mL水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，一直加到粗盐不再溶解为止。观察所得食盐水是否浑浊。称取5.0g粗盐2.溶解再次称量剩下的粗盐，计算10mL水中约溶解了多少克粗盐。称取粗盐/g剩余粗盐/g溶解粗盐/g5.0

0.44.6—-烧杯、玻璃棒—-托盘天平加速固体溶解3.称量4.过滤2.操作要点【一贴、二低、三靠】1.仪器：铁架台、烧杯、漏斗、玻璃棒引流5.蒸发把所得澄清滤液倒入蒸发皿。把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热，同时用玻璃棒不断搅拌。待蒸发皿中出现较多固体时，停止加热。利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。——蒸发皿、酒精灯、铁架台、坩埚钳、玻璃棒防止局部过热造成液滴飞溅。

注意：停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台。蒸发溶液时要注意倒入蒸发皿里的溶液以不超过蒸发皿容积的2/3为宜，防止加热至沸腾时容易向外飞溅。7.计算产率将提纯后的氯化钠与粗盐作比较，并计算精盐的产率。溶解粗盐/g精盐/g精盐产率/%

4.64.393.5

用玻璃棒把固体转移到纸上，称量质量，回收到教师指定的容器中。6.称量例1.在粗盐提纯的实验中,下列操作正确的是()B例2.下列关于“粗盐中难溶性杂质的去除”实验的说法不合理的是（）

A.过滤时玻璃棒的作用是引流B.停止加热后立即用手将蒸发皿取下C.玻璃棒搅拌可加快食盐的溶解D.本实验中利用了食盐的物理性质例3.实验结束后称量所获得的精盐，并计算精盐的产率，发现产率偏高，其可能原因是（）A.食盐没有全部溶解即过滤B.蒸发时食盐飞溅剧烈

C.蒸发后所得精盐很潮湿D.蒸发皿沾有的精盐没有全部转移到称量纸上BC对于粗盐水NaCl(MgCl2、CaCl2、Na2SO4)要除去可溶杂质离子是:Ca2+Mg2+SO42-选择要加入的除杂试剂:Na2CO3NaOHBaCl2引入了新的离子:CO32-OH-Ba2+BaCO3↓HCl

设计实验除去可溶性杂质，并思考加入你选择的试剂除杂后是否引入了新的杂质离子？如何除去？为了能完全除去杂质离子，加入的除杂试剂必须过量二、可溶性杂质的去除NaClMgCl2CaCl2Na2SO4过量BaCl2过滤BaSO4NaCl过量NaOH过滤Mg(OH)2NaClCaCl2BaCl2NaOH过量Na2CO3过滤CaCO3BaCO3NaClNaOHNa2CO3NaCl溶液适/过量盐酸食盐水蒸发结晶纯净NaCl固体MgCl2CaCl2BaCl2BaCl2→NaOH→Na2CO3

→HCl

BaCl2→Na2CO3

→NaOH→HClNaOH→BaCl2→Na2CO3

→HCl

加入除杂试剂的顺序可以是：1、只要Na2CO3加在BaCl2之后便合理2、最后加入的盐酸是适量（过量）

除杂时加入的试剂可以交换顺序吗?讨论1.“粗盐提纯”实验不需要的仪器是（）A.B.C.D.D2.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：（1）过滤，（2）加过量的NaOH溶液（3）加适量盐酸，（4）加过量Na2CO3溶液，（5）加过量的BaCl2溶液．正确的操作顺序是（）A.（5）（2）（1）（4）（3）

B.（4）（1）（2）（5）（3）C.（2）（5）（4）（1）（3）

D.（1）（4）（2）（5）（3）

C例.某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。下面是是某同学设计的，用粗盐提取氯化钠的流程图。根据流程图回答：（1）操作Ⅰ的名称是

，加入的试剂A是

，

沉淀是

；

（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式

；过滤Na2CO3CaCO32NaOH+MgCl2=2NaCl+Mg(OH)2↓（3）加入的试剂B是_______，目的是_________________；（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是