【化学】2024年中考化学一轮复习酸碱的复习课件

人教版•化学酸

和

碱

复习第十单元0201考情分析知识导图03知识梳理04题型归纳01考情分析酸和碱是中考必考内容，也是试卷最后的压轴难点,分值占比大，在选择题和实验题、探究题均有出现。主要考点为：

盐酸、硫酸的化学性质，稀释浓硫酸的操作；氢氧化钠或氢氧化钙溶液与二氧化碳反应；

氢氧化钠溶液变质的验证、除杂等；

测定pH的操作方法，稀释溶液和中和反应过程中pH的变化曲线。酸的性质、用途酸碱性

与pH目录CONTENTS碱的性质、用途acid-baseindicatorpH.酸碱指示剂

与pH011.溶液的酸碱性酸性溶液和碱性溶液的区分（1）酸碱指示剂：能跟______溶液或_____溶液起作用而显________的物质叫作酸碱指示剂，简称指示剂。酸性碱性不同颜色（2）常用酸碱指示剂的变色情况酸性溶液中性溶液碱性溶液紫色石蕊溶液无色酚酞溶液变红色变蓝色无色紫色变红色无色碱碱性溶液酸酸性溶液2.酸碱度的表示方法——pH（1）化学上用

表示溶液的酸碱度，其数值一般在

之间。pH0~14（2）pH和溶液的酸碱性的关系pH<7时为酸性，pH越小酸性越

；pH>7时为碱性，pH越大碱性越

；pH=7为中性。强强（3）实验室用

测定溶液的酸碱度，测定范围在_____之间。（4）使用方法：用________蘸取待测液滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与____________对比读数（数值为整数）。0~14玻璃棒标准比色卡pH试纸考向1酸碱指示剂典例精讲【典例01】（2022年广西柳州中考）化学课中老师给同学们变“魔术”：往浸过酚酞

溶液的白色纸花上喷了某种无色溶液后，白花瞬间变成了红花，老师喷的溶液可能

是（

）

A．水

B．稀盐酸 C．氨水

D．氯化钠溶液C【演练01】（2023湖南永州市零陵区一模）如图中A、B、C、D是两圆相交的部分表示指示剂与酸、碱溶液作用时所显示的颜色，则其中表示错误的是()A.紫色 B.蓝色 C.红色 D.无色A举一反三2.（2023云南中考）云南盛产茶叶，云南某地种植茶树的土壤pH在4.5~5.5，该土壤呈（

）A．碱性 B．酸性 C．中性 D．无法确定B【答案】B【详解】pH＜7呈酸性，pH约4.5~5.5的土壤呈酸性。故选B。考向2酸碱度pHThepropertiesandusesofacidsandbases.02常见的酸的性质1.几种常见的酸酸的构成：

+

。盐酸和硫酸的物理性质及用途

浓硫酸浓盐酸溶质________________颜色状态无色、油状液体无色、水状液体气味无味________________特性________（做干燥剂）________（瓶口白雾）用途1.干燥剂2.金属表面除锈1.胃液主要成分，助消化2.金属表面除锈H2SO4HCl有刺激性气味吸水性H+

酸根挥发性【注意】①浓酸和稀酸的性质不同，例如浓硫酸有吸水性而稀硫酸没有，因此在叙述时要说明是浓酸还是稀酸。②浓盐酸和浓硫酸露置于空气中，溶质质量分数都会________。浓盐酸溶质质量________，溶液质量________；浓硫酸溶质质量_________，溶液质量_________。二者都应________保存。减小减小减小不变增大密封③稀释浓硫酸一定要将___________沿器壁慢慢注入________里，并用玻璃棒不断搅拌搅拌的目的是__________________________。④如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应立即_______________，然后再________________________________。浓硫酸水加速散热用大量水冲洗涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液1．（2023年甘肃省白银市中考）下列物质露置于空气中一段时间，质量会减少是（

）A.氢氧化钠 B.浓硫酸 C.浓盐酸 D.食盐c【答案】C【详解】A、氢氧化钠易潮解能吸收空气中的水，进而吸收空气中的二氧化碳而变质，露置在空气中质量会增大，不符合题意；B、浓硫酸具有吸水性，能吸收空气中的水蒸气，露置在空气中质量会增大，不符合题意；C、浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体导致质量减小，符合题意；D、食盐露置在空气中质量几乎不变，不符合题意。故选：C。常见酸的物理性质轻松拿捏酸盐+水1.酸碱指示剂3.金属氧化物2.活泼金属5.某些盐盐+水盐+H2↑新盐+新酸4.碱酸的通性利用酸的通性，可以指导我们选择合适的试剂，检验某溶液是否呈酸性（或检验溶液中H+是否存在）。2.酸的化学性质（酸的通性）

某造纸厂使用的原料浸泡液中含有氢氧化钠，使用后用工业盐酸进行处理后再排放，以免污染环境。处理后的废水一定呈中性吗？问题引领酸的通性2.酸的化学性质

小明为探究以上问题，取回废水样品，在实验室进行了以上操作，最终溶液呈无色，此时溶液呈中性了吗？为什么？

你有哪些方法证明盐酸有剩余？请以3-4人为一组讨论证明盐酸有剩余的方法？不一定呈中性。无色酚酞在酸性和中性溶液中均不变色。最终所得溶液中也可能盐酸有剩余，呈酸性。NaOH浸泡液溶液呈无色酸的通性2.酸的化学性质盐酸酸的通性方法1+紫色石蕊试液方法4+碳酸钠方法2+铁片方法3+铁锈选用试剂物质类别主要现象相关化学方程式方法1紫色石蕊试液酸碱指示剂变红色方法2铁片活泼金属有气泡产生方法3铁锈金属氧化物溶液变黄色方法4碳酸钠盐有气泡生成酸的通性检验溶液中盐酸有剩余的方法总结：检验溶液呈酸性（H+）的思路利用酸的通性，选择试剂使反应产生明显现象。Fe+2HCl=FeCl2+H2↑Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2ONa2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O1．（2023山东滨州中考）下列有关实验现象的描述，正确的是（

）A．打开盛浓硫酸的试剂瓶，瓶口会形成白雾B．铁与稀硫酸反应时有气泡产生，形成黄色溶液C．将铜片放入稀硫酸中，铜片逐渐消失，形成蓝色溶液D．用稀硫酸除铁锈时，铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液题型归纳D考向01酸的化学性质【答案】D【详解】A、打开盛浓硫酸的试剂瓶，浓硫酸不具有挥发性，瓶口不会出现白雾，不符合题意；B、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故有气泡产生，溶液变为浅绿色，不符合题意；C、铜和稀硫酸不反应，将铜片放入稀硫酸中，无明显现象，不符合题意；D、铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故铁锈逐渐溶解，形成黄色溶液，符合题意。故选D。考点02常见的酸的性质典例精讲【典例02】（2022年山东烟台中考）

某化学兴趣小组为探究盐酸的化学性质，进行了如下实验（所加稀盐酸均过量）。（1）试管A中观察到紫色石蕊试液变

色。（2）试管B中观察到溶液由无色逐渐变成黄色，是因为反应生成了

（填化学式），一段时间后有气泡产生，写出产生气泡的化学方程式

。（3）试管C中发生反应的化学方程式是

。（4）试管D中加稀盐酸至过量，始终没有明显现象。请你设计实验方案证明试管D中的NaOH与HCl发生了反应，

（写出操作及其现象）。红色Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑FeCl3Na2CO3+2HCl＝2NaCl+H2O+CO2↑向氢氧化钠溶液中滴入几滴酚酞试液，再逐滴加入稀盐酸；溶液由红色变为无色。Thepropertiesandusesofacidsandbases.03常见的碱的性质碱的定义常见的碱氢氧化钠（NaOH）氢氧化钙（Ca(OH)2）俗

名物理性质色、态溶解性吸水性腐蚀性制取方法用

途考点03常见的碱的性质考点梳理易溶于水并放出大量的热白色固体都具有强烈的腐蚀性火碱、烧碱、苛性钠熟石灰、消石灰易吸收水分而潮解（做干燥剂）微溶于水(溶解度随温度升高而减小)1.农业：改良酸性土壤2.配制波尔多液；3.建筑：石灰浆(粉刷墙壁)1.气体干燥剂2.厨房去油污3.制肥皂、造纸、纺织、印染

解离时产生的阴离子全部是OH-的化合物，即碱→OH-＋金属阳离子，如：NaOH、Ca(OH)2、KOH、氨水等。白色固体Na2CO3＋Ca(OH)2=CaCO3↓＋2NaOHCaO＋H2O=Ca(OH)2碱的化学性质（通性）相似的原因(1)与酸碱指示剂反应(2)碱＋非金属氧化物→盐＋水(3)碱＋酸→盐＋水(4)碱＋盐→新碱＋新盐考点03常见的碱的性质考点梳理2NaOH＋CO2=Na2CO3＋H2O（氢氧化钠的变质或吸收二氧化碳）Ca(OH)2＋CO2=CaCO3↓＋H2O（氢氧化钙的变质或检验二氧化碳）2NaOH＋H2SO4=Na2SO4＋2H2OCa(OH)2＋2HCl=CaCl2＋2H2O2NaOH＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋Na2SO4Ca(OH)2＋CuSO4=Cu(OH)2↓＋CaSO4紫色石蕊遇碱变蓝；无色酚酞遇碱变红碱溶液中都含有OH-，因此碱的化学性质主要由OH-引起新闻快讯：警察成功抓捕了NaOH、Ca(OH)2，但是它们在外观上“长的很像”，很难进行辨别，你能尝试设计实验将他们分辨出来吗？提出问题设计实验

如何鉴别NaOH、Ca(OH)2？分别向两种溶液中通入CO2“1”“2”物质质量变化变化类型NaOH固体生石灰CaONaOH溶液Ca(OH)2溶液考点03常见的碱的性质考点梳理化学变化、物理变化质量变大质量变大质量变大，NaOH浓度变小溶液质量变小

，浓度变小化学变化化学变化化学变化2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2ONaOH固体、生石灰CaO、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液敞口放置的变化情况【知识点典例】1.（2023·扬州）用手触摸生活中的碱性溶液时常有滑腻感，下列溶液显碱性的是（）A．食盐水 B．肥皂水 C．蔗糖溶液 D．食醋B【知识点典例】2.（2023·河北）用小明按如图所示进行趣味实验，将